浙江省普通高中2023-2024學年高一下學期學考模擬考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省普通高中2023-2024學年高一下學期學考模擬考試試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共7頁，滿分100分。考試時間60分鐘?？忌⒁猓?.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.非選擇題的〖答案〗必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內，作圖時先用2B鉛筆，確定后再使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，〖答案〗寫在本試題卷上無效。4.本卷可能用到的相對原子質量數據：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Fe-56，Ag-108，Ba-137。5.本卷由2024年高三化學教研組根據最新7月學考卷編寫，參考2024年1月選考卷。選擇題部分(共60分)一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.被稱作“生石膏”的分子式是（）A. B.CaO C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CaSO4?2H2O俗稱生石膏，用于制造模具等，故A選；B．CaO俗稱生石灰，故B不選；C．CaCO3是石灰石的主要成分，故C不選；D．2CaSO4?H2O俗稱熟石膏，故D不選；故選A。2.按物質的組成進行分類，屬于（）A.堿 B.鹽 C.氧化物 D.單質〖答案〗C〖解析〗【詳析】含有兩種元素，其中一種為氧元素，屬于氧化物，故選C。3.下列物質能使品紅溶液褪色的是（）A.NaOH B. C. D.〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．不具有漂白性，與品紅溶液不反應，不能使品紅溶液褪色，A錯誤；B．具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，B正確；C．不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，C錯誤；D．與能發(fā)生反應生成、，具有漂白性，故能使品紅溶液先變紅后褪色，D正確；〖答案〗選BD。4.下列物質屬于電解質的是（）A.溶液 B.CO C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在水溶液和熔融狀態(tài)可以導電的化合物為電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)均不導電的化合物為非電解質?！驹斘觥緼．溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；B．CO在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，為非電解質，B錯誤；C．為單質，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D．在水溶液和熔融狀態(tài)可以導電，為電解質，D正確；故〖答案〗為：D。5.反應中，氧化產物是（）A. B. C.W D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】在氧化還原反應中，氧化劑化合價降低，被還原，生成還原產物，還原劑化合價升高，被氧化，生成氧化產物，反應中，H元素的化合價升高，被氧化，生成氧化產物H2O，故選D。6.下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反應的是（）A.化合反應 B.分解反應 C.復分解反應D.置換反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】凡有元素化合價升降或變化的化學反應就是氧化還原反應，在四大基本類型的反應中，只有置換反應一定有化合價變化，所以置換反應一定是氧化還原反應，故選D。7.下列屬于物理變化的是（）A.綠色植物的光合作用 B.金屬鈉的焰色試驗C.液態(tài)植物油的硬化 D.煤的干餾、氣化和液化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．綠色植物的光合作用中有新物質生成，屬于化學變化，A不選；B．焰色試驗是物理變化，并未產生新的物質，不涉及物質結構和化學性質的改變，B選；C．液態(tài)油在催化劑存在并加熱加壓的條件下，可以跟氫氣發(fā)生加成反應，這種反應叫做油脂的氫化，也叫硬化，屬于化學變化，C不選；D．煤的干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲苯、苯等重要化工原料，屬于化學變化，煤的氣化是將其轉化為可燃氣體的過程，主要反應為碳與水蒸氣反應生成H2、CO等氣體的過程，有新物質生成，屬于化學變化，煤的液化是指煤通過化學變化轉化為液態(tài)的燃料的過程，屬于化學變化，D不選；故選B。8.在“用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子”實驗中不需要用到的儀器是（）A.燒杯 B.玻璃杯 C.坩堝 D.坩堝鉗〖答案〗C〖解析〗【詳析】用化學沉淀法去除粗鹽中的、和實驗步驟為：將粗鹽溶解→加入稍過量的溶液，除去→加入稍過量的溶液，除去過量的Ba2+、→加入稍過量NaOH溶液，除去→過濾→加入適量鹽酸→蒸發(fā)結晶，故本實驗中需要用到儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿以及夾持儀器坩堝鉗等，不需要用到坩堝，故選C。9.下列說法正確的是（）A.和互為同位素 B.和為同一物質C.和互為同素異形體 D.存在著同分異構現象〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同位素是指質子數相同而中子數不同的原子，14C和14N質子數和中子數都不同，不互為同位素，A錯誤；B．同一物質是組成元素相同，原子個數也相同，H218O和H216O是同一物質，B正確；C．同素異形體為同一種元素形成的不同單質，N2和不是同素異形體，C錯誤；D．同分異構體是指分子式相同而結構不同的物質，CH2Cl2是四面體結構，CH2Cl2不存在同分異構體，D錯誤；故選B。10.下列說法不正確的是（）A.工業(yè)上一般通過電解熔融氧化鋁制備鋁B.工業(yè)上可用98.3%的濃硫酸來吸收C.工業(yè)上雕刻玻璃精美圖案時常用氫氟酸溶液D.工業(yè)上通常以氯氣和石灰乳為原料制造漂白液、漂白精〖答案〗D〖解析〗【詳析】本題考查物質性質及應用知識。A:工業(yè)一般電解熔融氧化鋁制備鋁，故A正確；B:工業(yè)制硫酸常用98.3%的濃硫酸來吸收SO3，用水吸收SO3易形成酸霧，故B正確；C:氫氟酸能夠與SiO2反應，可用于刻蝕玻璃，故C正確；D:漂白液、漂白精的有效成分為NaClO，一般用氯氣與氫氧化鈉反應制備，故D錯誤；故本題選D。11.下列化學用語表示正確的是（）A.乙烯的結構簡式：B.HCl的形成過程：C.中子數為18的氯原子：D.的分子結構模型：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯的結構簡式為，A正確；B．為共價化合物，的形成過程為，B錯誤；C．中子數為18的氯原子為，C錯誤；D．氯原子半徑大于碳原子半徑，的分子結構模型為，D錯誤；〖答案〗選A。12.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。X的最外層電子是內層電子的2倍，Z是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是（）A.X的簡單氣態(tài)氫化物呈正四面體形B.最高正價：Z<MC.Q與Z的化合物中可能含有非極性共價鍵D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X的最外層電子是內層電子的2倍，則X是C元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z是O元素；X、Y、Z原子序數依次增大，則Y是N元素；純堿是Na2CO3，Q是純堿中的一種元素，則Q是Na元素；M是O和Na之間的短周期元素，則M是F元素，據此分析解題?！驹斘觥緼．X是C元素，C的簡單氣態(tài)氫化物是CH4，空間結構呈正四面體形，A正確；B．Z和M分別是O元素和F元素，二者沒有最高正價，不能比較最高正價，B錯誤；C．Q與Z的化合物可能是Na2O、Na2O2，Na2O2中O-O鍵是非極性共價鍵，C正確；D．Y的最高價氧化物對應的水化物是HNO3，是強酸，X的最高價氧化物對應的水化物是H2CO3，是弱酸，故酸性HNO3>H2CO3，D正確；故選B。13.下列反應方程式中，正確的是（）A.硫酸與氫氧化鋇反應的離子方程式：B.銅和濃硝酸反應的化學方程式：(濃)C.MgO的電離方程式：D.向溶液中滴加氯水：〖答案〗D〖解析〗【詳析】本題考查離子方程式書寫相關知識。A:硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇難溶于水，離子方程式為，故A錯誤；B:銅與濃硝酸生成NO2，化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故B錯誤；C:電離發(fā)生在熔融狀態(tài)或水溶液中，不需要通電，故C錯誤；D:氯化亞鐵和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵，故D正確；故本題選D。14.下列說法不正確的是（）A.裝置①可用于配制一定物質的量濃度的溶液B.裝置②可用于實驗室制備氨氣C.裝置③終止反應并冷卻后，向試管中慢慢倒入少量水，可觀察到溶液呈藍色D.裝置④中短時間內不會出現“白—灰綠—紅褐”顏色變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．裝置①為100mL容量瓶，可用于配制一定物質的量濃度的溶液，A正確；B．裝置②可用于實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制備氨氣，B正確；C．裝置③終止反應并冷卻后，所得硫酸濃度依然很高，稀釋時需要把混合溶液倒入水中，并不斷攪拌，C錯誤；D．裝置④中Fe和稀硫酸反應生成氫氣，利用氫氣排出裝置內的空氣，然后關閉止水夾，利用生成的氫氣使裝置內壓強增大，使生成的硫酸亞鐵進入氫氧化鈉溶液，反應生成氫氧化亞鐵沉淀，故短時間內不會出現“白—灰綠—紅褐”顏色變化，D正確；〖答案〗選C。15.腈綸織物廣泛用于衣物、床上用品等。腈綸是由丙烯腈()聚合形成的。丙烯腈可以由丙烯與氨和氧氣反應制得。下列說法不正確的是（）A.丙烯主要來自石腦油的裂解B.合成纖維不受氣候、季節(jié)的影響，應全部代替天然纖維(如麻、棉等)C.腈綸是合成纖維的一種，但作為廢棄物易產生環(huán)境污染D.丙烯中的三個碳原子一定在同一平面上〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．丙烯主要來自石腦油的裂解，反應原理為：C10H222C3H6+C4H10，A正確；B．合成纖維不受氣候、季節(jié)的影響，但其屬于合成高分子材料不易降解，而棉、麻為天然材料微生物比較容易降解，故不能用合成纖維全部代替天然纖維(如麻、棉等)，B錯誤；C．腈綸是合成纖維的一種，合成高分子材料不易降解，但作為廢棄物易產生環(huán)境污染(如形成白色污染)，C正確；D．丙烯中含有碳碳雙鍵，即存在乙烯所在的平面，三個碳原子均在這個平面內，則丙烯分子的三個碳原子一定在同一平面上，D正確；故〖答案〗為：B。二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.下列屬于吸熱反應的是（）A.干冰升華 B.鎂與稀鹽酸反應C.氫氧化鋇晶體與氯化銨反應 D.生石灰與水轉化為熟石灰〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．干冰升華是物理變化，不是化學反應，和吸熱反應無關，故A不符合題意；B．鎂與鹽酸反應放熱，故B不符合題意；C．氫氧化鋇與氯化銨反應吸熱，故C符合題意；D．生石灰與水反應放熱，故D不符合題意；故本題選C。17.火星大氣中含有大量，一種有參加反應的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時（）A.負極上發(fā)生還原反應 B.在正極上得電子C.陽離子由正極移向負極 D.將電能轉化為化學能〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】根據題干信息可知，放電時總反應為4Na+3CO2=2Na2CO3+C。A．放電時負極上Na發(fā)生氧化反應失去電子生成Na+，故A錯誤；B．放電時正極為CO2得到電子生成C，故B正確；C．放電時陽離子移向還原電極，即陽離子由負極移向正極，故C錯誤；D．放電時裝置為原電池，能量轉化關系為化學能轉化為電能和化學能等，故D錯誤；綜上所述，符合題意的為B項，故〖答案〗為B。18.在溶液中能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、、、相互間不反應，能大量共存，故A選；B．H+與ClO-反應生成HClO，且酸性條件下和都能氧化Cl-，不能大量共存，故B不選；C．Fe3+和發(fā)生反應生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故C不選；D．和、都能反應生成弱酸，不能大量共存，故D不選；故選A。19.相同物質的量濃度的下列物質的稀溶液，其中pH最小的是（）A.乙醇 B.乙酸 C.碳酸鈉 D.蔗糖〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙醇在水溶液中不電離，顯中性；B．乙酸屬于酸，能夠電離出部分氫離子，其水溶液顯酸性，C．碳酸鈉中的碳酸根離子水解，使溶液顯堿性；D．蔗糖不電離，溶液呈中性；綜合以上分析可知，酸性最強的溶液為乙酸，即pH最?。还蔬xB20.為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.12.0gMg與足量反應生成，轉移電子數為B.11.2L與11.2L混合，分子總數為C.4.00gNaOH水溶液中含有的電子數為D.49.0g分子中含有的數為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Mg與足量反應生成，Mg元素由0價上升到+2價，12.0gMg的物質的量為=0.5mol，轉移1mol電子，A正確；B．未說明氣體所處的溫度和壓強，無法計算其物質的量，B錯誤；C．NaOH含有20個電子，4.00gNaOH的物質的量為=0.1mol，由于水中也含有電子，無法計算4.00gNaOH水溶液中含有的電子數，C錯誤；D．是共價化合物，分子中沒有H+，D錯誤；故選A。21.下列說法不正確的是（）A.堿液濺到臉上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸B.氨基酸分子中都含有氨基和羧基，一定條件下能發(fā)生聚合反應C.氯化鎂、硫酸鈣等物質能使豆?jié){中蛋白質發(fā)生聚沉，可用作凝固劑D.硝酸、次氯酸見光易分解，一般將其存放在棕色廣口瓶當中，并放置在陰涼處〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．堿液濺到臉上，應立即用大量水沖洗，硼酸是弱酸，然后涂上1%的硼酸中和遺留的堿液，A正確；B．氨基酸含有氨基、羧基，在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生聚合反應生成多肽，B正確；C．豆?jié){屬于膠體，加入氯化鎂、硫酸鈣等電解質，可以使膠體聚沉，C正確；D．硝酸、次氯酸是液體，且見光易分解，一般將其存放在棕色細口瓶當中，并放置在陰涼處，D錯誤；故選D。22.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g)+3B(g)?2C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)01.02.4051.2100.3150.3下列說法正確的是（）A.5～10min內，用B表示平均反應速率為0.06mol/(L·min)B.當3υ正(B)=2υ逆(C)時，說明反應已達到平衡狀態(tài)C.反應達到平衡狀態(tài)時，A的轉化率為70%D.反應達到平衡后充入少量氦氣(不參與反應)，正、逆反應速率均增大〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．由表中數據可知，5min時，剩余B的物質的量為(2.4-1.2÷2×3)mol=0.6mol，則5～10min內，消耗B的物質的量為(0.6-0.3)mol=0.3mol，故用B表示的平均反應速率為v(B)=△n(B)÷V÷△t=(0.3mol÷2L÷5min)=0.03mol/(L·min)，A項錯誤；B．反應已達到平衡狀態(tài)時，應存在2υ正(B)=3υ逆(C)，B項錯誤；C．由表中數據可知，10min時，A的物質的量為0.3mol，而15min時，A的物質的量還是0.3min，說明在10min時反應已達到平衡狀態(tài)，則A消耗了1mol-0.3mol=0.7mol，則A的轉化率為0.7mol÷1mol×100%=70%，C項正確；D．反應達到平衡后充入少量氦氣(不參與反應)，各組分濃度不變，正、逆反應速率均不變，D項錯誤；〖答案〗選C。23.將NaCl固體在水中溶解或在高溫下熔融后插上電源導電過程的示意圖不正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】本題考查電解質電離知識。A:氯化鈉固體溶于水，在水的作用下，鈉離子與氯離子之間的作用力被破壞，鈉離子、氯離子從固體表面脫離，進入水中，故A正確；B:Na+帶正電荷，顯負電性的氧原子應靠近Na+；Cl?帶負電荷，正電性的氫原子應靠近Cl?，題中水合離子表達錯誤，故B錯誤；C:NaCl水溶液通電后，陽離子移向與電源負極相連電極，陰離子移向與電源正極相連的電極，故C正確；D:熔融NaCl通電后，陰陽離子定向移動，移動方向同C項，故D正確；故本題選B。24.我國化學侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.為增大二氧化碳的溶解度，在沉淀池中應先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體B.從沉淀池中取出沉淀的操作中需要用到玻璃棒、燒杯和漏斗C.循環(huán)Ⅰ和Ⅱ的物質分別是NaCl和D.該生產流程的反應原理為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．因為氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，先通氨氣使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2，才能在沉淀池中析出大量NaHCO3，所以向沉淀池中應先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體，A正確；B．過濾操作中需要用到玻璃棒、燒杯和漏斗，B正確；C．煅燒爐中發(fā)生的反應是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，生成的二氧化碳進入沉淀池中循環(huán)利用，沉淀池發(fā)生反應后，母液中主要含有氯化銨和過量的氯化鈉，向母液中通入氨氣，過濾后的濾液中主要含有氯化鈉，可以循環(huán)利用，C正確；D．該反應原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、，D錯誤；故選D。25.鐵是人體必需的微量元素，菠菜、芹菜、黑木耳和動物內臟等食品中富含鐵元素。某研究小組為檢驗新鮮菠菜中的鐵元素，采用如圖所示步驟進行實驗。下列說法不正確的是（）A.步驟②中研磨的儀器名稱為研缽和研杵B.步驟③中灰化是為了使菠菜中的C、H、O等元素轉化成二氧化碳和水，使Fe元素以氧化物的形式殘留下來，以便后續(xù)操作C.步驟④中酸浸用到的試劑為稀鹽酸或稀硝酸，使Fe元素以離子形式存在D.步驟⑤屬于固液分離，取其燒杯中的液體作為步驟⑥的原料〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗要熟練掌握鐵元素的檢驗以及除去方法【詳析】A．步驟②中研磨的儀器名稱為研缽和研杵，故A正確；B．步驟③中灰化是為了使菠菜中的C、H、O等元素轉化成二氧化碳和水，使Fe元素以氧化物的形式殘留下來，以便后續(xù)操作，故B正確；C．步驟④中酸浸用到的試劑為稀鹽酸或稀硫酸，使Fe元素以Fe2+離子形式存在，硝酸會把它氧化為Fe3+，影響后續(xù)判斷和操作，故C錯誤；D．步聚⑤屬于固液分離，取其燒杯中的液體作為步驟⑥的原料，故D正確；故〖答案〗選C非選擇題部分(共40分)三、非選擇題(本大題共5小題，共40分。)26.化學用語是化學專業(yè)語言，是學習化學的工具。請回答：（1）H2S的電子式為___________；生產光導纖維的主要原料是為___________。（2）向NaOH溶液中放入一小塊鋁片，發(fā)生的反應離子方程式為___________。（3）在制備乙酸乙酯的實驗中，其中濃硫酸的作用為①___________；②___________。〖答案〗（1）①.②.（2）（3）①.催化劑②.吸水劑〖解析〗（1）H2S為共價化合物，電子式為；生產光導纖維的主要原料是為；（2）向NaOH溶液中放入一小塊鋁片，反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應離子方程式為；（3）在制備乙酸乙酯的實驗中，其中濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑。27.以焦炭和石油為原料可以獲得一系列化工產品，轉化關系如下圖所示。已知：有機物A的密度是同壓同溫下密度的14倍；有機物B的分子式為；有機物E的分子式為，并且是具有芳香氣味的油狀液體。請回答：（1）有機物E中所含官能團為___________(填名稱)。（2）B→C的反應類型是___________。（3）C+D→E的化學方程式為___________。（4）下列說法不正確的是___________。A．環(huán)氧乙烷的結構簡式為，故此A→環(huán)氧乙烷過程中原子利用率為100%B．有機物C、D均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．相同質量的有機物B、E完全燃燒時，耗氧量相同D．有機物E具有一定揮發(fā)性，有芳香氣味，可用作飲料、化妝品中的香料E．可以用新制的氫氧化銅懸濁液來鑒別有機物B和D〖答案〗（1）酯基（2）還原反應或加成反應（3）（4）B〖解析〗水煤氣主要成分為，以水煤氣為原料合成的有機物B的分子式為，且可以與發(fā)生反應，則B為乙醛，與反應生成的C為乙醇，A的密度是同溫同壓下密度的14倍，則A的相對分子質量為28，A是乙烯；乙烯和水發(fā)生加成反應生成C乙醇；乙醇發(fā)生氧化生成D，D是乙酸；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成具有芳香氣味的油狀液體E，E是乙酸乙酯。（1）E是乙酸乙酯，含有的官能團為酯基；故〖答案〗為：酯基；（2）B為乙醛，與反應生成的C為乙醇，該反應為加成反應或還原反應；故〖答案〗為：加成反應或還原反應；（3）C為乙醇，D是乙酸，生成的E是乙酸乙酯，該反應為酯化反應，方程式為；故〖答案〗為：；（4）A．環(huán)氧乙烷的結構簡式為，A→環(huán)氧乙烷反應為，該過程中原子利用率為100%，A正確；B．有機物C為能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D為不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．B的分子式為，完全燃燒反應為，即2molB質量為，完全燃燒消耗為5mol；E的分子式為，完全燃燒反應為，即1molE質量為，完全燃燒消耗為5mol；故相同質量的有機物B、E完全燃燒時，耗氧量相同，C正確；D．有機物E為乙酸乙酯，具有一定揮發(fā)性，有芳香氣味，可用作飲料、化妝品中的香料，D正確；E．B為乙醛，結構中含有醛基，可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成紅色沉淀，D為與新制的氫氧化銅懸濁液不反應，故可以用新制的氫氧化銅懸濁液來鑒別有機物B和D，E正確；故〖答案〗為：B。28.固體化合物X的組成為，以X為原理實現如下轉化。已知：化合物X可以拆分成一種鈣鹽和多種氧化物的形式；流程中的每一步使用到的試劑均過量。請回答：（1）寫出溶液E中的所有陽離子___________。（2）下列說法正確的是___________。A.氣體B是形成酸雨的主要成分且分子結構為直線形B固體C中可能含有C.固體混合物A中可能存在著能吸引鐵的化合物D.試劑F可選用溶液或KOH溶液（3）氣體B與溶液D反應生成白色沉淀的離子方程式為___________。（4）固體混合物A與稀硫酸混合后，溶液呈淡黃色。設計實驗，驗證溶液中的有色陽離子___________?！即鸢浮剑?）、、（2）BC（3）（4）取少量溶液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，則說明原溶液含；另取少量溶液于另一試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說明原溶液含〖解析〗化合物X可以拆分成CaCO3Al2O3Fe3O4SiO2形式，與足量NaOH反應后，固體混合物A中含有CaCO3和Fe3O4，溶液D中含有NaOH、NaAl(OH)4、Na2SiO3，向D中加入足量鹽酸，溶液E溶質為HCl、AlCl3、NaCl，加入足量F生成Al(OH)3沉淀，故F應為弱堿NH3H2O。（1）根據分析可知，溶液E中陽離子有、、；（2）A.氣體B為CO2，分子結構為直線形，但不是形成酸雨的主要成分，故A錯誤；B.Na與CO2反應，生成CO和固體C，固體C中可能含有Na2CO3，故B正確；C.根據分析，固體混合物A中含有CaCO3和Fe3O4，Fe3O4具有磁性，故C正確；D.過量的F與溶液E生成Al(OH)3沉淀，F不能為KOH溶液，故D錯誤；〖答案〗選BC。（3）CO2與硅酸鈉溶液反應的離子方程式為；（4）固體混合物A與硫酸反應生成的有色陽離子有Fe3+和Fe2+，檢驗方式分別為取少量溶液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，則說明原溶液含；另取少量溶液于另一試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說明原溶液含。29.亞硝酰氯(NOCl，熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃)是一種紅褐色液體或黃色氣體，遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。某學習小組在實驗室中用和NO制備NOCl，請回答下列問題：（1）原料氣NO和的制備。①如圖中盛有堿石灰的儀器名稱是___________。②實驗室制備Cl2的反應的儀器為___________(填選項)。③制備并收集干燥的Cl2的裝置連接順序為a→___________→i→h(按氣流方向，用小寫字母表示)；從上述裝置連接順序中，可以總結出一般連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→___________裝置→___________裝置(填裝置的作用)。（2）利用制得的NO和制備亞硝酰氯(NOCl)，裝置如圖所示。①裝置Ⅳ的作用是___________。②若無裝置V，則裝置Ⅳ中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.球形干燥管②.A③.a→f→g→c→b→d→e→