2.2.1化學(xué)平衡狀態(tài)（分層作業(yè)）（原卷版）

2.2.1化學(xué)平衡（分層作業(yè)）1．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：。起始時向某圓底燒瓶中加入濃硫酸和，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)需要加熱，則說明該酯化反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)達(dá)到平衡后的物質(zhì)的量不可能為0.008molC．加入反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)混合物分子中均含D．和分子中均含時，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)2．可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3在密閉容器中進(jìn)行一段時間后，達(dá)到平衡狀態(tài)。則下列說法中正確的是A．N2、H2不再化合B．N2、H2、NH3濃度不再變化C．N2、H2、NH3的速率之比為1：3：2D．改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化3．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q為任意整數(shù))。下列不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是A．單位時間內(nèi)有mmolA消耗，同時有pmolC生成B．體系的溫度不再改變C．各組分的濃度不再改變D．各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變4．在恒溫恒容的條件下，可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是A．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化C．容器內(nèi)氣體的顏色不隨時間而變化D．H2、I2、HI氣體的濃度之比為1：1：2的狀態(tài)5．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不在發(fā)生變化時，①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量。其中能說明反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．①②③ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．①②⑦6．在某恒壓密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列說法中能夠判斷該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是A．單位時間內(nèi)生成1molCH3OH的同時消耗2molH2B．容器中CO與H2的體積之比恒定不變C．容器中CO與CH3OH物質(zhì)的之比為1:1D．容器中混合氣體的密度不隨時間變化7．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L、0.3mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2、SO3均為0.8mol/LC．SO3為0.4mol/LD．SO2為0.35mol/L8．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=。(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為。(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolM9．在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)?SiF4(g)＋2H2O(g)。如果上述反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．v正(HF)=v逆(H2O)B．SiF4與H2O的濃度之比保持不變C．SiO2的質(zhì)量保持不變D．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變10．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：(甲基環(huán)氧乙烷)。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．丙烯與氧氣的濃度之比保持不變D．不再變化11．已知：溶液是檢驗(yàn)的試劑，若溶液中存在，將產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將的KI溶液和的溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，其中能說明溶液中存在化學(xué)平衡“”的是實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入溶液有黃色沉淀生成③滴入溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．① B．②和④ C．③和④ D．①和②12．已知5mL0.01mol/LKI溶液與1mL0.01mol/LCuCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：2CuCl2(aq)+4KI(aq)2CuI(s)+I2(aq)+4KCl(aq)，下列說法錯誤的是A．Cu2+的氧化性強(qiáng)于I2B．該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種D．充分反應(yīng)后靜置，取上層清液并向其中加入NaOH溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度13．一定溫度下，關(guān)于可逆反應(yīng)，下列說法正確的是A．改變外界條件，可逆反應(yīng)的限度一定會發(fā)生變化B．若單位時間內(nèi)生成的同時消耗，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．恒容條件下，反應(yīng)體系中總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．恒容條件下，反應(yīng)體系中混合氣體密度不再發(fā)生變化時反應(yīng)到達(dá)了平衡狀態(tài)14．將2.0mol、1.0mol和0.5mol充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列數(shù)據(jù)合理的是A． B．C． D．15．硫代硫酸鈉是重要的化工原料，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室中探究與某些金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)情況。資料：i.(紫黑色)；ii.為白色沉淀，；。回答下列問題：探究一裝置編號試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①溶液混合后溶液先變成紫黑色，后溶液幾乎變?yōu)闊o色②溶液一段時間后，生成白色沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，初步判斷最終被還原為，通過(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明最終被氧化為，該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)氧化性：(同濃度)。但實(shí)驗(yàn)②中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是。探究二裝置編號試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

③溶液