2025屆高考一輪復習 鹽類水解 課件（35張）

2025屆高考化學一輪復習一站式復習第八單元

水溶液中的離子平衡第三節(jié)

鹽類水解高考考情分析弱電解質的電離與鹽類的水解、沉淀溶解平衡機溶度積常數(shù)是高考考查的重要內容，具有難度大、靈活性強、知識瑣碎等特點，其中結合酸堿中和滴定圖像及鹽類水解的知識，分析微粒濃度之間的關系，應用金屬離子的水解知識除去工藝流程中的相關雜質，是高考命題的熱點；沉淀溶解平衡圖像題出現(xiàn)的概率也較高，主要考查Ksp的相關計算及粒子濃度的關系。鹽類的水解是歷年高考考點的重點與熱點，幾乎每年必考。主要考點有四個：一是水解方程式的書寫，二是影響水解平衡的因素及水解平衡的移動，三是溶液中離子濃度大小的比較，四是鹽類水解的應用，而且難度一般在中等偏上的水平，是許多考生的失分點。在復習鹽類水解時，應注意以下幾點：高考考情分析（1）要運用化學平衡移動原理分析鹽類水解的應用，如純堿去污、泡沫滅火器的滅火原理、明礬凈水、膠體的制備、物質除雜等；（2）注意理解鹽類水解的實質及影響因素，抓住鹽類水解一般程度較小這一特點，結合電荷守恒、物料守恒、質子守恒的關系，分析、判斷溶液中離子濃度的大小關系；（3）注重解題方法的總結，不同的題型，解題的方法不同，解答時遵循“先反應、定溶液”，“看平衡、找大小”，“靠守恒、找等式”的原則和方法。注意對題型歸類演練，明確各類題型的解題依據(jù)。預計2025年高考中會結合酸堿中和滴定圖像和沉淀溶解平衡圖像，考查鹽類水解中的三大守恒與離子濃度大小的比較，在選擇題中出現(xiàn)的概率較大，也有可能在工藝流程題中出現(xiàn)。PART

01鹽類水解基礎知識復習1.鹽類水解

(1)定義、實質及特點基礎知識復習

(2)鹽類水解的規(guī)律規(guī)律:有弱才水解,越弱越水解,都弱都水解;誰強顯誰性,同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽Na2SO4、KNO3_____________強酸弱堿鹽NH4Cl、Fe(NO3)3____________________弱酸強堿鹽HCOONa、Na2CO3_______________________弱酸弱堿鹽CH3COONH4是CH3COO-、中性_____否中性pH=7是酸性pH<7HCOO-、堿性pH>7pH=7是

、Fe3+基礎知識復習

(3)鹽類水解離子方程式的書寫PART

02影響水解平衡的因素基礎知識復習2.影響水解平衡的因素

(1)內因酸或堿越弱,其對應的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解能力就越

，溶液的堿性或酸性就越

。

例如K(HF)=3.5×10-4

，K(CH3COOH)=1.8×10-5，即K(HF)＞K(CH3COOH)，則相同物質的量濃度時，NaF水解程度小于CH3COONa水解程度，溶液的pH：NaF

CH3COONa。強強

＜右移

減小增大右移增大減小

(2)外因基礎知識復習減小減小基礎知識復習向右增多減小顏色變深向左增多減小顏色變淺向右增多增大顏色變淺向右減小增大生成紅褐色沉淀,放出氣體PART

03鹽類水解的應用基礎知識復習3.鹽類水解的應用應用舉例判斷溶液的酸堿性NH4Cl溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)___________________________判斷酸性強弱相同條件下pH由大到小依次是Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa，則電離程度________________配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量_____，防止Cu2+水解；配制FeCl3溶液，加入少量_____；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞；NaF、NH4F要用塑料瓶保存。N+H2ONH3·H2O+H+CH3COOH>H2CO3>HCH2SO4鹽酸基礎知識復習應用舉例膠體的制備制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：_____________________________泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3溶液，發(fā)生的反應為Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為______________________________化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑判斷鹽溶液蒸干時所得的產物鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+基本方法與技能復習溶液中離子濃度大小判斷基本方法與技能復習典型例題復習【典例1】

25℃時,濃度均為0.1mol·L-1的幾種溶液的pH如表:溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列說法不正確的是(

)A.①中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.由①②可知,CH3COO-的水解程度大于HC的水解程度C.③中,c(CH3COO-)=c(N)<0.1mol·L-1D.推測25℃,0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH<8.33典型例題復習答案B

典型例題復習【典例2】

(雙選)檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。常溫時,用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物質的量百分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是(

)典型例題復習A.由a點判斷H3R的第一步電離常數(shù)

(H3R)的數(shù)量級為10-3B.若b點溶液中金屬陽離子只有Na+,則有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)C.pH=6時,c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)D.反應2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K=10x-y典型例題復習答案

CD

故其數(shù)量級為10-4,A錯誤;b點時,c(NaH2R)=c(Na2HR),根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=3[c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)],B錯誤;根據(jù)圖示,隨著pH的增大,氫離子濃度會減小,平衡向右移動,所以H3R含量會減少。pH=6時,c(R3-)=c(HR2-),溶液顯示酸性,c(H+)>c(OH-),鹽電離產生的離子濃度大于弱電解質電離產生的離子濃度,即c(HR2-)>c(H+),典型例題復習典型例題復習【典例3】25℃時,向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是(

)典型例題復習典型例題復習答案A

典型例題復習典型例題復習【典例4】

某同學進行如下實驗:實驗步驟實驗現(xiàn)象Ⅰ將NH4Cl固體加入試管中,并將濕潤的pH試紙置于試管口,試管口略向下傾斜,對試管底部進行加熱試紙顏色變化:黃色→藍色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2);試管中部有白色固體附著Ⅱ將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化:黃色→橙黃色(pH≈5)典型例題復習下列說法不正確的是(

)A.根據(jù)Ⅰ中試紙變藍,說明NH4Cl發(fā)生了分解反應B.根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化,說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快C.Ⅰ中試紙變成紅色,是由于NH4Cl水解造成的D.根據(jù)試管中部有白色固體附著,說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3典型例題復習答案C

解析

實驗Ⅰ中對NH4Cl固體試管加熱,濕潤的pH試紙黃色→藍色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2),說明加熱過程中生成了氨氣,氨氣遇水形成一水合氨,一水合氨為弱堿,使試紙變藍,同時產生了氯化氫氣體,氯化氫極易溶于水形成鹽酸,中和了一水合氨恢復到黃色,最后變?yōu)榧t色,并不是由于NH4Cl水解造成的。該過程可證明氯化銨受熱發(fā)生分解生成氨氣和氯化氫氣體,試紙先變藍后變紅,說明氨氣擴散的速度比氯化氫快;試管中部有白色固體附著,說明氯化銨分解產生的氨氣和氯化氫在擴散過程中又化合生成氯化銨,故不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3,綜上所述A、B、D正確,C錯誤。典型例題復習【典例5】已知:[FeCl4(H2O)2]-為黃色,溶液中可以存在可逆反應:Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-,下列實驗所得結論不正確的是(

)①②③④加熱前溶液為淺黃色,加熱后顏色變深加熱前溶液接近無色,加熱后溶液顏色無明顯變化加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色,加熱后溶液顏色變深加熱前溶液為黃色,加熱后溶液顏色變深注:加熱為微熱,忽略體積變化。

典型例題復習A.實驗①中,Fe2(SO4)3溶液加熱后顏色變深原因是加熱促進Fe3+水解產生Fe(OH)3B.實驗②中,酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響C.實驗③中,加熱,可逆反應:Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-正向移動D.實驗④,可證明升高溫度,顏色變深一定是因為Fe3+水解平衡正向移動典型例題復習答案D

解析

加熱促進水解,鐵離子水解生成氫氧化鐵,則實驗①中,Fe2(SO4)3溶液加熱后顏色變深原因是加熱促進Fe3+水解產生Fe(OH)3,故A項正確;由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+可知,酸化后加熱溶液顏色無明顯變化,氫離子抑制水解,則實驗②中酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響,故B項正確;加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色,發(fā)生Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-,[FeCl4(H2O)2]-為黃色,加熱時平衡正向移動,溶液顏色變深,故C項正確;實驗④中存在Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-,升高溫度平衡正向移動,溶液顏色變深,不能證明對Fe3+水解平衡的影響,故D項錯誤。典型例題復習【典例6】實驗測得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH-)B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結果D.隨水溫升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同典