2025屆高考一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)的方向 作業(yè)

化學(xué)反應(yīng)的方向

一、單選題1．SO2的排放主要來自煤的燃燒，用石灰石脫硫的總反應(yīng)為。已知：下列說法錯(cuò)誤的是()A.該方案產(chǎn)生的廢渣可用作建筑材料 B.總反應(yīng)能發(fā)自進(jìn)行的原因?yàn)镃. D.2．下列有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行的方向的說法中正確的是()A.常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向C.因?yàn)殪首兒驼兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或嫡變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向3．利用碳氮化反應(yīng)，可將轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到金屬鈦，下列說法正確的是()A.碳氯化反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行B.加壓、降溫均可增大生成的速率C.反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為D.將與粉碎并混合均勻后反應(yīng)可提高的平衡轉(zhuǎn)化率4．下列關(guān)于的說法正確的是()A.上述反應(yīng)的B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)C.及時(shí)分離可加快反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.上述反應(yīng)中每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5．化學(xué)反應(yīng)的方向問題對(duì)于理論研究與生產(chǎn)實(shí)踐都有及其重要的意義，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷不正確的是()A.，的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C.Na與的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D.Error!Digitexpected.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的閱讀下列材料，完成下列問題題：鐵、鈷、鎳被稱為鐵系元素，應(yīng)用廣泛。高鐵酸鉀是一種環(huán)境友好型水處理劑，可同時(shí)殺菌消毒、凈水。用和在堿性條件下反應(yīng)生成再與反應(yīng)制備。納米晶胞中含有和，是重要的儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫過程為。草酸鈷可在空氣中焙燒制備催化劑。廢鎳渣與硫酸銨一起煅燒可得，在堿性溶液中用NaClO氧化可制得電極材料。6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.凈水：B.用溶液與氨水制備C.在空氣中焙燒時(shí)：D.氧化制得電極材料：7．下列有關(guān)鐵系元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.中具有正四面體結(jié)構(gòu)，具有強(qiáng)氧化性B.中含有離子，具有鐵磁性C.具還原性，可用于電極材料的制備D.溶液呈酸性，可用蝕刻電路板上的銅8．下列有關(guān)納米儲(chǔ)氫過程說法正確的是()A.使用高效催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變B.反應(yīng)的平衡常數(shù)C.其他條件不變，可通過降溫或減壓的方式釋放D.儲(chǔ)氫過程中，儲(chǔ)氫反應(yīng)的9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法錯(cuò)誤的是()A.在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：B.放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D.常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的10．一定條件下，在1.0L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，反應(yīng)過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：t/min024682.41.60.620.20下列說法正確的是()A.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行B.2min內(nèi)，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.6C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)D.溫度不變，在第8min向體系中加入三種物質(zhì)各1mol，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)11．按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。攪拌一段時(shí)間后，滴加濃鹽酸。不同反應(yīng)階段的預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理均合理的是()A.燒瓶壁會(huì)變冷，說明存在的反應(yīng)B.試紙會(huì)變藍(lán)，說明有生成，產(chǎn)氨過程熵增C.滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明有升華D.實(shí)驗(yàn)過程中，氣球會(huì)一直變大，說明體系壓強(qiáng)增大12．空間探測(cè)器發(fā)射時(shí)常用肼（）作燃料，以二氧化氮作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)①：已知：②③下列說法錯(cuò)誤的是()A.B.反應(yīng)①在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式D.反應(yīng)①中每產(chǎn)生1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為13．對(duì)于反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是()A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為C.反應(yīng)中每消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為D.溫度不變，提高或增大反應(yīng)壓強(qiáng)，均能提高反應(yīng)速率和的轉(zhuǎn)化率14．在葡萄糖水溶液中，鏈狀結(jié)構(gòu)與環(huán)狀結(jié)構(gòu)的平衡關(guān)系及百分含量如下：下列說法不正確的是()A.鏈狀葡萄糖成環(huán)是-OH與-CHO發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)果B.鏈狀葡萄糖成環(huán)反應(yīng)的，C.鏈狀葡萄糖成環(huán)后，分子中多了一個(gè)手性碳原子D.水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖穩(wěn)定15．下列對(duì)熵的理解錯(cuò)誤的是()A.同一物質(zhì)的熵值：B.熵增的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)體系的熵增較大，反應(yīng)速率也可能較慢D.工業(yè)合成氨為熵減的反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行16．已知焦炭在煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有：①②③下列說法正確的是()A.1mol和1mol的能量之和小于1mol的能量B.C.反應(yīng)②的焓變和熵變均有利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)③在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行17．已知：，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表達(dá)為B.該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.降溫有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.NaCl晶胞(如圖所示)中每個(gè)周圍與其距離最近的有6個(gè)18．在298K和100kPa壓力下，已知金剛石和石墨的熵、燃燒熱和密度分別為：物質(zhì)S/（）/（）/（）C（金剛石）2.4-395.403513C（石墨）5.7-393.512260此條件下，對(duì)于反應(yīng)C（石墨）→C（金剛石），下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的<0，B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.由公式可知，該反應(yīng)D.超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸⒍噙x題19．下列說法錯(cuò)誤的是()A.合成氨反應(yīng)采取循環(huán)操作主要是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率B.、，則C.反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行的原因是D.一定溫度下，對(duì)平衡體系縮小體積，再次達(dá)到平衡時(shí)增大20．已知，在有、無催化劑條件下的反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化如圖所示(吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注，為過渡態(tài))。下列說法正確的是()A.B.無催化劑時(shí)，決速步驟的方程式為C.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能和焓變D.該反應(yīng)在低溫下易自發(fā)進(jìn)行21．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①②③下列說法正確的是()A.B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞22．下列說法正確的是()A．常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的B．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法來保護(hù)鋼閘門時(shí)，可用鋅板作為犧牲陽極C．常溫下，向0.1溶液中加入少量水，溶液中·c(OH-)值不變D．與足量的水反應(yīng)生成2.24L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為23．下列說法正確的是()A.某濃度的氨水加水稀釋后pH變小，則其中的的值也減小B.向懸濁液中加入少量KI溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，說明C.常溫下，不能自發(fā)進(jìn)行，則其D.室溫下，pH=3的溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7三、填空題24．杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬塔燃料使用的甲醇被譽(yù)為綠色燃料。（1）已知的熱值為，計(jì)算的燃燒熱為__________。A.22.7 B. C. D.（2）以和為原料制備甲醇是實(shí)現(xiàn)資源化利用的方式之一。其反應(yīng)原理為：①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是__________。②某溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和模擬上述反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得。該溫度下，平衡常數(shù)__________。A.3.00 B.0.33 C.0.15 D.0.59（3）在不同溫度下，向等容積的反應(yīng)器中，分別通入等量、相同比例的和混合氣體，在催化劑作用下，反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)得甲醇產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。（除主反應(yīng)外，不考慮副反應(yīng)）①圖中當(dāng)溫度高于，甲醇產(chǎn)率逐漸下降，可能原因是__________。②請(qǐng)?jiān)趫D中畫出不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)。25．回答下列問題。（1）用釣的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的______0（選填“>”或“<”，下同），______0，在低溫下，該反應(yīng)______（選填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。（2）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式為。該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的______0（選填“>”或“<”）。（3）已知在和時(shí)，石灰石分解反應(yīng)的，。①常溫下，該反應(yīng)_______________（選填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。②溫度__________（選填“能”或“不能”）成為該反應(yīng)進(jìn)行方向的決定因素。（4）已知，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是__________。（5）某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的__________0（選填“>”或“<”）。26．空氣中含量的控制和資源利用具有重要意義。(1)利用與經(jīng)催化重整可制得合成氣：___。已知：的結(jié)構(gòu)式為，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：、，、，則=_______；該反應(yīng)在_______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)利用電能可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為，其原理如圖所示，陰極表面的電極反應(yīng)式為_______。電解一段時(shí)間后，生成的和的質(zhì)量之比為______。(3)催化加氫制備甲醇。某研究小組使用催化劑實(shí)現(xiàn)了合成甲醇，其可能的反應(yīng)歷程如圖所示。已知：在表面解離產(chǎn)生的參與的還原過程；無催化活性，形成氧空位后有助于的活化。①理論上，反應(yīng)歷程中消耗的與的物質(zhì)的量之比為_______。②若原料氣中比例過低會(huì)減弱催化劑活性，原因是_______。四、實(shí)驗(yàn)題27．在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，已知將2molA和1molB充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%。(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(選填序號(hào))。A．體系壓強(qiáng)不再變化B．v正(A)＝2v逆(B)C．體系的密度不再變化D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化(2)如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，其結(jié)果一定是：C的物質(zhì)的量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是A.4molA+2molBB.6molC+1molDC.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDD.2molA+1molB+3molC+1molDE.2molA+1molB+3molC+2molD(3)此反應(yīng)的v—t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v—t圖象如乙圖，請(qǐng)用“=、＜、＞”填空：a1a2；兩圖中陰影部分面積：甲乙。

參考答案1．答案：D解析：A.可用作建筑材料，A正確；B.因總反應(yīng)的，故總反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)?，B正確；C.是典型的吸熱反應(yīng)，，屬放熱反應(yīng)，，，C正確；D.根據(jù)蓋斯定律，，D錯(cuò)誤；故答案為：D。2．答案：B解析：常溫下，有些摘增大的吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，如的分解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的分解反應(yīng)雖然是吸熱反應(yīng)，但生成物是氣體，屬于摘增大的反應(yīng)，可用摘判據(jù)解釋，B項(xiàng)正確；只根據(jù)熵變或焓變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的，將二者綜合起來的復(fù)合判據(jù)可以更準(zhǔn)確地判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．答案：C解析：A.碳氯化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熵增的反應(yīng)，根據(jù)，則該反應(yīng)在任意溫度下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.加壓，速率增大，降溫，速率降低，因此不能增大生成的速率，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式分析，消耗1mol，轉(zhuǎn)移4mol電子，反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為，故C正確；D.將與粉碎并混合均勻后反應(yīng)可提高的反應(yīng)速率，是由于增大接觸面積，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。4．答案：D解析：A.上述反應(yīng)是放熱的體積增大的反應(yīng)，則，故A錯(cuò)誤；B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.及時(shí)分離，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，不能加快反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.上述反應(yīng)碳化合價(jià)升高，氯化合價(jià)降低，根據(jù)方程式分析轉(zhuǎn)移4mol電子，生成2molCO，因此每生成1molCO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故D正確；故選D。5．答案：A解析：A.的反應(yīng)在任何溫度下都滿足，即任何溫度下該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，故B正確；C.Na和反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)放熱并且生成氣體混亂(或無序)程度變大，所以，任何溫度下，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D.由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的，故D正確；故選：A。6．答案：A解析：A.凈水：，A正確；B.用溶液與氨水制備，氨水不能拆：，B錯(cuò)誤；C.在空氣中焙燒時(shí)生成和：，C錯(cuò)誤；D.氧化生成，還原為，制得電極材料：，D錯(cuò)誤；故選A。7．答案：C解析：中具有正四面體結(jié)構(gòu)，中Fe元素處于最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，兩者無對(duì)應(yīng)關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.中含有離子，具有鐵磁性來源于其晶格結(jié)構(gòu)中鐵離子的特殊排列方式，無對(duì)應(yīng)關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.具還原性，被氧化劑氧化生成，可用于電極材料的制備，有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C正確；D.溶液呈酸性，可用蝕刻電路板上的銅是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，源于的氧化性，，無對(duì)應(yīng)關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選C。8．答案：A解析：A.使用高效催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變，A正確；B.，反應(yīng)的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C.，其他條件不變，可通過降溫的方式釋放，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.分子量越大，原子內(nèi)質(zhì)點(diǎn)（如質(zhì)子、電子等）數(shù)越多，混亂度越大，即熵越大，儲(chǔ)氫過程中，儲(chǔ)氫反應(yīng)的，D錯(cuò)誤；故選A。9．答案：B解析：物質(zhì)聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體液體固體S，在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：，A項(xiàng)正確；反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，當(dāng)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，焓變小于零的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，若，高溫下可以使，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；焓變大于零的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，若，高溫下可以使，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；，則在高溫下可以成立，C項(xiàng)正確；常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則，因?yàn)椋瑒t，D項(xiàng)正確。10．答案：C解析：C.該溫度下平衡時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)，故C正確。11．答案：B解析：A.和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以燒瓶壁變冷，吸熱反應(yīng)>0，故A錯(cuò)誤；B.試紙會(huì)變藍(lán)，說明有NH3生成，反應(yīng)物都是固體，生成物中有氣體，故產(chǎn)氨過程熵增，B正確；C.滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明體系中有氨氣，是和反應(yīng)產(chǎn)生的，不是的升華，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)過程中，氣球會(huì)一直變大，是因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生了氣體，但是膨脹以后壓強(qiáng)就和外界壓強(qiáng)一樣了，D錯(cuò)誤；故選B。12．答案：D解析：A.反應(yīng)③x2-反應(yīng)②-反應(yīng)①，，A正確;B.反應(yīng)①為熵增反應(yīng)且為放熱反應(yīng)，恒成立，因此反應(yīng)①在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，B正確;C.反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為C正確，D.反應(yīng)①中中的N失電子化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，中的N得電子化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)生成3mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移8mol電子，若產(chǎn)生1mol氮?dú)猓D(zhuǎn)移電子，即，D錯(cuò)誤;故答案選D。13．答案：D解析：A.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，則，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，故B錯(cuò)誤；C.每消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D.增大濃度或增大壓強(qiáng)均能提高化學(xué)反應(yīng)速率，增大氧氣的濃度或增大壓強(qiáng)均有利于該反應(yīng)正向移動(dòng)，從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選：D。14．答案：B解析：A.鏈狀葡萄糖成環(huán)是-OH與-CHO發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.鏈狀葡萄糖成環(huán)反應(yīng)，分子混亂程度降低，，故B錯(cuò)誤；C.鏈狀葡萄糖成環(huán)后，醛基變?yōu)榱u基，醛基中的碳原子變?yōu)槭中蕴荚?，分子中多了一個(gè)手性碳原子，故C正確；D.水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖含量高，更易形成吡喃葡萄糖，說明吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖穩(wěn)定，故D正確；選B。15．答案：D解析：A.同一物質(zhì)的熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，A正確；B.根據(jù)，熵增的反應(yīng)，若很大，溫度較低，也可能是非自發(fā)反應(yīng)，B正確；C.熵變是反應(yīng)體系反應(yīng)前后熵的變化量，與反應(yīng)速率沒有關(guān)系，故反應(yīng)體系的熵增較大，反應(yīng)速率也可能較慢，C正確；D.工業(yè)合成氨為熵減、放熱的反應(yīng)，低溫下能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選D。16．答案：C解析：A.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，1mol和1mol的能量之和大于1mol的能量，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)③=②×2-①，，，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)②為放熱、熵增的反應(yīng)，焓變和熵變均有利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，C正確；D.反應(yīng)③為吸熱、熵增的反應(yīng)，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選C。17．答案：C解析：A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表達(dá)為，故Ａ錯(cuò)誤；B.由題干信息可知，該反應(yīng)的，，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故該反應(yīng)在低溫條件下易自發(fā)進(jìn)行，故Ｂ錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡正向移動(dòng)，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故Ｃ正確；D.NaCl晶胞(如圖所示)中每個(gè)周圍與其距離最近的有12個(gè)，故D錯(cuò)誤。答案為：C。18．答案：D解析：A.由燃燒熱可知:，，則反應(yīng)C（石墨）→C（金剛石），，A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)本身具有的能量較低，越穩(wěn)定，反應(yīng)C（石墨）→C（金剛石）是吸熱反應(yīng)，石墨的能量較低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.金剛石的密度比石墨大，故質(zhì)量相同時(shí)，金剛石的體積小，則反應(yīng)C（石墨）→C（金剛石）是體積減小的過程，由影響相變速率的因素可知，隨著體積差的增大，增大壓強(qiáng)，成核速率加快，有利于相變向密度大的多面體方向轉(zhuǎn)變，故超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸?，D正確；故選D。19．答案：AD解析：A.合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，提高?jīng)濟(jì)效益，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)?，根?jù)蓋斯定律可得，所以，即，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明，因?yàn)?，則，C項(xiàng)正確；D.溫度不變，不變，縮小體積，平衡逆向移動(dòng)，由于K不變，則再次達(dá)到平衡時(shí)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AD。20．答案：BD解析：從圖可看出生成物總能量比反應(yīng)物總能量低，屬于放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤；的活化能最大，為該反應(yīng)歷程中的決速步摖,B項(xiàng)正確；使用催化劑，只能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的?變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),即,又因?yàn)樵摲磻?yīng)的，由反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行時(shí)可知，溫度越低越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,D項(xiàng)正確。21．