2022屆北京市昌平區(qū)高一上學期期末考試化學試題

北京市昌平區(qū)2021-2022學年高一上學期期末質量抽測化學試題(100分90分鐘)可能用到的相對原子質量：H1C12O16Fe561.下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是A．轉輪排字B．糧食釀酒C．火藥使用D．鐵的冶煉A.A B.B C.C D.D【答案】A2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3膠體C.CuSO4溶液 D.蔗糖溶液【答案】B3.下列氣體中為黃綠色的是A.O2 B.H2 C.Cl2 D.NO【答案】C4.濃硫酸是實驗室必備的重要試劑。下列有關濃硫酸的說法中，不正確的是A.與稀硫酸性質相同 B.具有吸水性C.能使蔗糖變黑 D.具有腐蝕性【答案】A5.下列物質能與水反應生成堿并放出氣體的是A.Na2O B.Na2O2 C.NaHCO3 D.Na2CO3【答案】B6.配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL不需要用到的儀器是ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】A7.下列物質中屬于堿性氧化物的是A.SO2 B.KOH C.FeO D.NaCl【答案】C8.常溫下，下列物質中難溶于水的是A.MgSO4 B.Ba(OH)2 C.NH4Cl D.CaCO3【答案】D9.下列物質分別加入水中，主要以離子形式存在的是A.BaSO4 B.Cu C.HCl D.Fe2O3【答案】C10.關于物質的制備和收集的說法不正確的是A.利用裝置a可制備NH3 B.利用裝置b可制備Cl2C.利用裝置c可收集NO D.利用裝置d可收集H2【答案】C11.下列電離方程式書寫不正確的是A.NH4NO3=NH+NO B.KOH=K++OH-C.FeCl3=Fe3++3Cl- D.NaClO=Na++ClO-【答案】A12.下列反應能用H++OH-=H2O表示的是A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB.2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O【答案】C13.下列反應中不屬于氧化還原反應的是A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.Cl2+2NaOH=NaClO+NaC1+H2O【答案】A14.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.Fe→Fe2+ B.CO2→COC.N2O5→HNO3 D.NaClO3→Cl2【答案】A15.下列說法中不正確的是A.NaF屬于鹽 B.SO2與水反應生成H2SO4C.FeCl3是常見氧化劑 D.KI是常見的還原劑【答案】B16.下列關于物質用途的說法不正確的是A.NaHCO3用作焙制糕點 B.Na2O2用作呼吸面具供氧劑C.NaCl用作游泳池消毒劑 D.Fe2O3用作紅色涂料【答案】C17.依據下列實驗操作及現(xiàn)象，可以得出SO體現(xiàn)還原性這一結論的是序號操作現(xiàn)象A向Na2SO3溶液中加入鹽酸產生氣泡B向Na2SO3溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色C向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀D向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液產生黃色沉淀AA B.B C.C D.D【答案】B18.下列說法中，不正確的是A.Fe的摩爾質量是56g·mol-lB.常溫常壓下，22.4LN2的物質的量為1molC.1molCO2中含有的原子總數(shù)為3NAD.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+【答案】B19.為除去粗鹽水中含有的雜質SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食鹽水，某同學設計了如下實驗流程，以下說法正確的是A.沉淀A是BaSO4B.溶液A中微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+、Ca2+C.試劑1既可以是Na2CO3也可以是Na2SO4D.加入試劑2目的是除去OH-、CO、SO【答案】B20.以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等]為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工藝流程如下：已知：步驟②中MnO(OH)發(fā)生了反應4MnO(OH)+O2=4MnO2+2H2O下列說法不正確的是A.步驟①分離出NH4Cl、ZnCl2的試劑和操作為：水、過濾B.步驟②中還發(fā)生了反應：C+O2CO2C.步驟③中H2O2做氧化劑D.步驟④中發(fā)生的是鹽與鹽之間產生沉淀的復分解反應【答案】C21.用下圖裝置探究銅與硝酸反應，實驗記錄如下：裝置步驟操作現(xiàn)象①打開止水夾，擠壓膠頭，使?jié)庀跛岬稳朐嚬墚a生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色②一段時間后，關閉止水夾，推動注射器活塞使部分水進入試管注射器內剩余的水被“吸入”試管；銅表面產生無色氣泡，溶液變藍，試管內氣體逐漸變?yōu)闊o色③一段時間后，打開止水夾，拉動注射器活塞吸取少量無色氣體；拔下注射器，再拉動活塞吸入少量空氣注射器中無色氣體變紅棕色下列說法不正確是A.①中反應的化學方程式是Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB.②中注射器內剩余的水被“吸入”試管的原因可能是NO2與H2O反應導致壓強減小C.②中銅表面產生的氣體可能有H2D.③中的實驗現(xiàn)象能證明②中反應生成了NO【答案】C22.氧化還原反應原理在研究物質性質及轉化方面具有重要價值。（1）化合價是學習氧化還原反應的基礎。在橫線上寫出以下幾種物質中加點元素的化合價。Cu________Na2O2________ClO________(NH4)2Fe(SO4)2________（2）制備氯氣的一種反應是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。該反應中，還原劑是(填化學式，下同)___________，被還原的物質是___________。若反應中消耗了1molMnO2，則生成Cl2的物質的量為___________mol。（3）某含余氯廢水(主要成分是NaClO)的處理流程如下：已知處理過程中發(fā)生反應：Na2SO3+NaC1O=Na2SO4+NaCl，若NaClO的含量是7.45×10-3g/L，則處理1000L含余氯廢水，理論上需要0.5mol·L-1Na2SO3溶液___________L?！敬鸢浮浚?）①.0②.-1③.+3④.+2（2）①.濃HCl②.MnO2③.1（3）0.223.某同學利用實驗室中幾種等濃度溶液：①AgNO3②HCl③Na2CO3，進行以下實驗。序號操作現(xiàn)象離子方程式i向盛有2mL①的試管中加入1mL②產生白色沉淀aii向盛有2mL②的試管(滴加酚酞)中加入1mL③產生氣體b（1）將表格補充完整。a．___________；b．___________。（2）除以上試劑外，請任意選擇一種能與③反應的試劑，并寫出反應的離子方程式。試劑：___________，離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.Ag++Cl-=AgCl↓②.2H++CO=CO2↑+H2O（2）①.CaCl2(合理即可)②.Ca2++CO=CaCO3↓(合理即可)24.如圖所示，先在小燒杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入幾滴酚酞溶液，接通電源，可觀察到小燈泡變亮。（1）從物質類別看，Ba(OH)2屬于___________，它在水中電離的方程式是___________；小燈泡變亮的原因是___________。（2）向小燒杯中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，觀察到以下現(xiàn)象，按要求填寫產生對應現(xiàn)象的原因：序號現(xiàn)象產生該現(xiàn)象的原因1酚酞顏色變淺直至褪去用化學用語表達：①___________。2產生白色沉淀用化學用語表達：②___________。3小燈泡變暗直至熄滅文字表達：③___________。4小燈泡又變亮用化學用語表達：④___________?！敬鸢浮浚?）①.堿②.Ba(OH)2=Ba2++2OH-③.Ba(OH)2電離出Ba2+和OH-，使溶液具有導電性（2）①.OH-+H+=H2O②.Ba2++SO=BaSO4↓③.溶液中離子發(fā)生反應，產生沉淀和水，離子濃度減小，溶液導電性降低④.H2SO4=2H++SO25.研究不同價態(tài)硫元素之間的轉化是合理利用硫元素的基本途徑。I．以下是硫元素形成的部分物質的價類二維圖及相互轉化的部分信息。（1）A是一種鈉鹽，它的電離方程式是___________。加入氯水，可完成從A→B的轉化，氯水起到的作用是___________。（2）D的化學式是___________，寫出C→D的化學方程式___________。（3）寫出E→C的化學方程式___________。II．雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如下圖所示。（4）過程I的化學方程式是___________，該反應中，含S元素物質發(fā)生了類別間的轉化，具體來說是___________類物質向___________類物質的轉化。（5）過程II中含硫元素物質發(fā)生了___________反應(填“氧化”或者“還原”)，反應中氧化劑是___________。寫出該反應的化學方程式___________。（6）該過程中可以循環(huán)利用的物質是___________?！敬鸢浮浚?）①.Na2S=2Na++S2-②.氧化劑（2）①.H2SO3②.SO2+H2OH2SO3（3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（4）①.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②.酸性氧化物③.鹽（5）①.氧化②.O2③.2Ca(OH)2+O2+2Na2SO3=4NaOH+2CaSO4（6）NaOH26.下圖是氮在自然界中的循環(huán)示意圖(部分)。（1）工業(yè)合成氨的化學方程式是___________。實驗室用NH4Cl和___________反應(寫化學式)也可以制備得到氨。（2）N2在閃電、雨水等作用下轉化為HNO3需經歷多步反應，寫出其中由NO2轉化為HNO3的化學方程式___________。（3）寫出由氨轉化為硝酸銨的化學方程式___________。（4）處理含NH廢水的一種方法如下圖所示。NHNON2①該工藝中被氧化的微粒是___________。②在上述工藝中，若氧氣濃度過高時，NO會被氧化成NO?？梢酝ㄟ^以下工藝提高氮的脫除率。過程b中反應的離子方程式是___________。【答案】（1）①.N2+3H22NH3②.Ca(OH)2（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）NH3+HNO3=NH4NO3或2NH3+2O2=NH4NO3+H2O（4）①.NH②.NO2+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O27.某小組同學分別探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性質。I．探究FeCl2溶液的性質。（1）從物質類別角度判斷FeCl2屬于___________，因此可以與某些堿反應。（2）預測FeCl2具有氧化性，因此可以與Zn反應，此時Zn體現(xiàn)___________性。（3）預測FeCl2具有還原性，預測依據是___________，因此可以與酸性KMnO4溶液反應。（4）進行如下實驗操作：序號操作i滴加NaOH溶液ii加入少量鋅粉iii滴加酸性KMnO4溶液①i中的現(xiàn)象是___________，用化學方程式表示產生該現(xiàn)象的原因：___________、___________。②ii中反應的離子方程式是___________。③iii中的現(xiàn)象是___________。（5）某同學認為iii中現(xiàn)象并不能證明Fe2+具有還原性，他理由有二：①將酸性高錳酸鉀稀釋也可能產生該現(xiàn)象、②___________，為證實該反應中Fe2+確實被氧化，需要在反應后的溶液中加入試劑___________，觀察到現(xiàn)象___________。II．探究FeCl3溶液的性質。小組同學進行如下實驗操作并觀察到對應現(xiàn)象：操作現(xiàn)象溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色，而后紅色褪去（6）iv中反應的離子方程式是___________。（7）vi中滴加氯水過程中，氯水反應的離子方程式是___________。III．小組同學探究vi中褪色原因，提出兩種假設：a．鐵離子被轉化，b．SCN被轉化。（8）分別向褪色后的溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，觀察到___________現(xiàn)象，得出結論：假設b成立。（9）進一步預測SCN-可能被轉化為SO，通過實驗驗證了該預測，寫出實驗操作及現(xiàn)象___________?！敬鸢浮浚?）鹽（2）還原（3）FeCl2中鐵元素為+2價，可以升高