2022屆安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期期末考試卷高一化學(xué)第I卷（選擇題）一、單選題：16小題，每小題3分，滿分48分。1．下列事實(shí)中，與膠體有關(guān)的是A．家用凈水器中活性炭?jī)羲瓸．飽和Na2CO3溶液中通入CO2變渾濁C．將植物油倒入水中，用力攪拌形成油水混合物D．一束可見光射入稀豆?jié){里，從側(cè)面可見一條光亮的“通路”2．廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法不正確的是A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH>Cl-C．隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液酸性增強(qiáng)D．經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放3．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2++2S2O+O2+aOH-=Y+S4O+2H2O。下列說法中，不正確的是A．S2O是還原劑B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．a(chǎn)=4D．據(jù)該反應(yīng)可得，氧化性：O2>S4O4．觀察、分析、推理得結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)解釋或結(jié)論A維生素C使酸性高錳酸鉀溶液褪色維生素C具有還原性B包有粉末的脫脂棉可“滴水生火”與水反應(yīng)放熱且生成氧氣C某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有D取少量溶液于試管滴加3滴溶液無明顯現(xiàn)象溶液沒有氧化變質(zhì)5．做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須十分重視安全和環(huán)保問題。下列操作方法不符合上述要求的是A．有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C．CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化成無毒的CO2D．在氣體發(fā)生裝置上點(diǎn)燃?xì)錃獾葰怏w時(shí)，必須先檢驗(yàn)氣體的純度6．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．中含有的電子數(shù)為10B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下個(gè)分子的質(zhì)量是C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2D．物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有的數(shù)目為1.57．下列實(shí)驗(yàn)操作正確或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備氫氧化鐵膠體B．除去二氧化碳中的氯化氫C．證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度D．利用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開隨用、隨關(guān)隨停8．將一定物質(zhì)的量的、混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸得到的圖像如下，下列說法中錯(cuò)誤的是A．③代表產(chǎn)生的NaCl的物質(zhì)的量B．原混合物中鈉元素和碳元素的物質(zhì)的量之比為3:2C．滴加鹽酸的過程中，溶液質(zhì)量始終增大D．鹽酸加到150mL時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體1.12L9．我國(guó)漢能集團(tuán)自主研發(fā)的砷化鎵(GaAs)薄膜太陽能電池可以為太空飛行器提供電能，鎵(Ga)和砷(As)原子結(jié)構(gòu)及信息如圖所示，下列說法不正確的是

A．鎵元素最外層電子數(shù)X=3B．砷元素屬于金屬元素，易失電子C．鎵元素與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似D．鎵元素和砷元素在周期表中位于同一周期10．海水中的X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。XYZW下列有關(guān)說法正確的是A．原子半徑：B．元素X的非金屬性比Y的強(qiáng)C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D．元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)11．反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為9的氮原子： B．N2分子的電子式：C．NH3分子的結(jié)構(gòu)式： D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：12．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有Mg2+B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有Cl?D用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)13．某興趣小組發(fā)現(xiàn)某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如下，由表可知下列說法正確的是飲用礦物質(zhì)水凈含量：配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質(zhì)期：12個(gè)月主要離子成分：鉀離子鎂離子A．1的質(zhì)量為B．最大值也可表示為C．若檢測(cè)發(fā)現(xiàn)該礦泉水中為，則濃度最大值為D．實(shí)驗(yàn)室配制的溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器只有玻璃棒、燒杯和膠頭滴管14．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm之間的磁流體。下列說法中正確的是（）A．該磁流體是一種純凈物 B．該磁流體比較穩(wěn)定C．該磁流體為懸濁液 D．該磁流體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)15．下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置獲取苯甲酸晶體B．用圖2所示裝置去除粗鹽中的泥沙C．用圖3所示裝置加熱蒸發(fā)KC1飽和溶液制備KC1晶體D．用圖4所示裝置用于裂化汽油提純溴水中的Br216．某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電D．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和二、綜合題：本大題共3小題，滿分52分。17．下圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)原理的裝置圖(夾持儀器略)。（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）B裝置的作用是___________，反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）D裝置中盛放的試劑是___________。（5）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?，檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___________溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___________；過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞試液，若___________且不褪色，則證明固體中含有___________。18．氯及其化合物等在生活、生產(chǎn)中有著重要作用。（1）84消毒液的有效成分為，可用作消毒劑、漂白劑。中元素的化合價(jià)為___________；向84消毒液中加入少量稀硫酸可增強(qiáng)其漂白能力，某消毒小組人員用的濃硫酸配制的稀硫酸。所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和___________。（2）下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的有___________(填字母)。a．轉(zhuǎn)移前，容量瓶未干燥b．轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出c．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線（3）已知：的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如圖所示：①裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________②制得的在進(jìn)入裝置D之前需凈化，試劑a的是___________(填名稱)。③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，收集時(shí)，將裝置E置于冰水浴中的目的是___________。④若和在消毒時(shí)均被還原為，則等質(zhì)量的和消毒過程中得到電子數(shù)目之比為___________。19．鋁鎂合金是飛機(jī)制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測(cè)定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.填寫下列空白：（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置中的某些裝置完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是_______→_______→_______；連接好裝置首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用除了_______以外，從精確測(cè)量氫氣體積的角度分析，還有一個(gè)作用是滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。②已知金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了較準(zhǔn)確測(cè)量室溫、一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意_______(填字母)。A．冷卻至室溫再讀數(shù)B．乙管中液面不再上升時(shí)應(yīng)該及時(shí)讀數(shù)C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平D．讀數(shù)時(shí)不必使甲、乙中液面左右相平③若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為，測(cè)得氫氣體積為(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)。（3）有同學(xué)提出把分液漏斗中的稀硫酸換成氫氧化鈉溶液也可以測(cè)定鋁鎂合金中的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量，若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，錐形瓶中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量(用a、b、c表示)為_______。20．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X的最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相等，Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最多的元素，W+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，單質(zhì)X在單質(zhì)R中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。（1）Z在周期表中的位置___________，五種元素中原子半徑最大的是___________(填元素符號(hào))。（2）Y元素最高價(jià)氧化物的電子式___________，其空間結(jié)構(gòu)為___________形。（3）由X、Z、W的兩種或三種元素形成的化合物中既含極性鍵又含非極性鍵的是___________(填結(jié)構(gòu)式)；既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是___________(填電子式)。（4）Y、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較差的是___________(填化學(xué)式)。（5）工業(yè)上用單質(zhì)R制漂白粉的化學(xué)方程式是___________。參考答案1．D【詳解】A．活性炭?jī)羲玫氖腔钚蕴康奈叫?，與膠體無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．飽和Na2CO3溶液中通入CO2變渾濁，是二氧化碳與碳酸鈉和水反應(yīng)生成了溶解度較小的碳酸氫鈉，與膠體無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．油水混合物屬于濁液，與膠體無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．一束可見光射入稀豆?jié){里，從側(cè)面可見一條光亮的“通路”，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，D正確；答案選D。2．D【詳解】A．Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為?1價(jià)被還原，N元素的化合價(jià)由?3價(jià)升高為0價(jià)被氧化，故A不符合題意；B．2NH＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，則NH為還原劑，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為?1價(jià)，則生成Cl?為還原產(chǎn)物，所以還原性NH>Cl－，故B不符合題意；C．該反應(yīng)生成了H＋，所以溶液的酸性增強(qiáng)，故C不符合題意；D．由方程式得出經(jīng)此法處理過的廢水呈酸性，所以不能直接排放，故D符合題意；答案為D。3．B【分析】3Fe2++2S2O+O2+aOH-=Y+S4O+2H2O中，4個(gè)S原子中S的化合價(jià)由+2升高為+2.5，O元素的化合價(jià)由0降低為-2，根據(jù)電荷守恒，a=4，利用質(zhì)量守恒及電子守恒解析?！驹斀狻緼．因S元素的化合價(jià)升高，則S2O是還原劑，故A正確；B．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，Y為化合物，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)相等，則Y為Fe3O4，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒可知，a=4，故C正確；D．據(jù)該反應(yīng)可得，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性：O2>S4O，故D正確；故選B。4．C【詳解】A．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，維生素C使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，維生素C表現(xiàn)還原性，故A正確；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以向包有Na2O2粉末的脫脂棉可“滴水成火”，故B正確；C．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含或等，故C錯(cuò)誤；D．加入溶液無明顯現(xiàn)象說明不含有Fe3+，即證明溶液沒有氧化變質(zhì)，故D正確；故選：C。5．B【詳解】A．氯氣有毒，能和弱堿性的肥皂水反應(yīng)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，可防止吸入氯氣中毒，故A正確；B．金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成助燃劑氧氣，會(huì)使鈉燃燒更劇烈，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙土覆蓋，故B錯(cuò)誤；C．用點(diǎn)燃的方法可除去尾氣一氧化碳，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為無毒的CO2，故C正確；D．點(diǎn)燃可燃性氣體之前，要對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純，防止出現(xiàn)爆炸事故，故D正確；答案選B。6．D【詳解】A．物質(zhì)的量為，含有電子數(shù)為1mol×(6+1×4)=10NA，故A正確；

B．個(gè)分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量是m=nM=1mol×32g/mol=32g，故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2物質(zhì)的量為，與足量鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣全部轉(zhuǎn)化為氯離子，生成0.2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；

D．未知溶液體積，無法計(jì)算數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選：D。7．C【詳解】A．FeCl3和NaOH反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故不選A；B．用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，導(dǎo)氣管應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故不選B；C．鈉懸浮與水和煤油的界面上，證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度，故選C；D．利用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，過氧化鈉溶于水，不能實(shí)現(xiàn)隨開隨用、隨關(guān)隨停，故不選D；選C。8．C【分析】50mL、溶液中逐漸滴入稀鹽酸，先發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此①表示Na2CO3，②表示NaHCO3，③表示NaCl，且鹽酸體積為50mL時(shí)Na2CO3恰好完全反應(yīng)?！驹斀狻緼．由分析可知③代表產(chǎn)生的NaCl的物質(zhì)的量，A正確；B．由圖可知原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.025mol，即原來Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比=1:1，則原混合物中鈉元素和碳元素的物質(zhì)的量之比=(1×2+1×1):(1×1+1×1)=3:2，B正確；C．發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl階段，沒有氣體逸出，溶液質(zhì)量增大，發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑階段，每滴加36.5g含HCl的鹽酸，逸出44gCO2，該階段溶液質(zhì)量減小，C錯(cuò)誤；D．由圖可知原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.025mol，含C總物質(zhì)的量為0.025mol×2=0.05mol，加鹽酸150mL時(shí)溶液中碳酸根、碳酸氫根全部轉(zhuǎn)化為CO2，則收集到0.05molCO2，在標(biāo)況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D正確；選C。9．B【詳解】A．Ga是31號(hào)元素，原子核外電子排布式是2、8、18、3，因此鎵元素最外層電子數(shù)為3，A正確；B．砷元素屬于非金屬元素，不易失電子，B錯(cuò)誤；C．鎵元素與鋁元素原子的最外層電子數(shù)相同，二者屬于同一主族元素，原子結(jié)構(gòu)相似，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；D．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)可知：鎵元素和砷元素原子核外電子層數(shù)都是四層。由于原子核外電子層數(shù)與元素在周期表的周期序數(shù)相同，因此二者在周期表中位于同一周期，都是第四周期元素，D正確；故合理選項(xiàng)是B。10．D【分析】根據(jù)題意，X元素為C或，但下一周期的Z和W也為短周期，因此X為C，Y為F，Z為S，W為，據(jù)此分析解答。【詳解】A．同一周期從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：，故A錯(cuò)誤；B．同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則元素Y非金屬性比X強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性Y>W，則元素Y簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Z(S)>X(C)，則元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)，故D正確；答案選D。11．C【詳解】A．中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為9+7=16，符號(hào)為，A錯(cuò)誤；B．N2分子中兩個(gè)N原子間形成3對(duì)共用電子對(duì)，N2分子的電子式為，B錯(cuò)誤；C．NH3分子中N原子與每個(gè)H原子共用一對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式：，C正確；D．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外有18個(gè)電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。12．A【詳解】A．向溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀不一定含有Mg2+，也有可能是Al3+，故A符合題意；B．向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色可知白色沉淀為Fe(OH)2，則溶液中含有Fe2+；故A不符合題意；C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、碳酸銀、硫酸銀等，所以溶液中可能含有Cl?，故C不符合題意；D．氯水中含有鹽酸，次氯酸，具有酸性、漂白性，則玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色，故D不符合題意；答案為A。13．B【詳解】A．1的質(zhì)量為120g，故A錯(cuò)誤；B．最大值也可表示為=，故B正確；C．若檢測(cè)發(fā)現(xiàn)該礦泉水中為，根據(jù)電荷守恒：c(K+)+2c(Mg2+)=2c(SO)+c(Cl-),+2×0.2mmol·L－1=2c(SO)+0.5mmol·L－1,則濃度最大值為，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室配制的溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和膠頭滴管，還有500mL的容量瓶，故D錯(cuò)誤；故選B。14．B【詳解】A．磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，為混合物，

A錯(cuò)誤；B．磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，有介穩(wěn)性，比較穩(wěn)定，

B正確；C．磁流體分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm之間，為膠體，不是懸濁液，

C錯(cuò)誤；D．該分散系屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案為B。15．D【詳解】A．苯甲酸的溶解度隨溫度變化明顯，故冷卻結(jié)晶可以析出苯甲酸晶體，故用圖1所示裝置獲取苯甲酸晶體，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不合題意；B．用溶解、過濾的操作來除去粗鹽中泥沙，故用圖2所示裝置去除粗鹽中的泥沙，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不合題意；C．蒸發(fā)KCl飽和溶液可以獲得KCl晶體，故用圖3所示裝置加熱蒸發(fā)KC1飽和溶液制備KC1晶體，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不合題意；D．由于裂化汽油中含有不飽和烴類物質(zhì)，能與Br2發(fā)生反應(yīng)，圖4所示裝置不能裂化汽油來提純溴水中的Br2，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼符合題意；故答案為：D。16．A【分析】Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇雖是強(qiáng)電解質(zhì)，但由于溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低；【詳解】A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)樯葿aSO4的溶解度較低，電離出的離子比較少，而BaSO4是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，B處的導(dǎo)電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，B正確；C．BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C正確；D．a(chǎn)時(shí)刻導(dǎo)電能力最弱，說明兩者恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，所以a時(shí)刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和，D正確；故選A。17．（1）（2）除去中混有的HCI氣體（3）（4）NaOH溶液（5）溶液(或溶液)變紅NaOH【分析】稀鹽酸與大理石的主要成分反應(yīng)生成的含有揮發(fā)出來的HCl，用飽和NaHCO3溶液除去后通入Na2O2，反應(yīng)生成O2，過量的在裝置D中被NaOH溶液吸收，最終用排水法得到氧氣，整個(gè)過程模擬了潛水艇中供氧體系反應(yīng)原理。（1）A裝置制取是利用和稀鹽酸反應(yīng)得到，是固體不可拆，反應(yīng)的離子方程式為；（2）由于鹽酸易揮發(fā)，中存在HCl雜質(zhì)氣體，B裝置的作用是除去中混有的HCl氣體，與HCl反應(yīng)生成、和，反應(yīng)的離子方程式為；（3）；（4）C裝置中未完全反應(yīng)的經(jīng)過D裝置來除去，D中盛放的試劑是NaOH溶液；（5）為檢驗(yàn)，可用溶液，操作方法：取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有，過量溶液完全除去后過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞試液，若容液變紅且不褪色，說明溶液呈堿性，則證明固體中含有NaOH。18．（1）+1500mL容量瓶、膠頭滴管（2）b（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl冷凝、防止ClO2揮發(fā)2.8【分析】利用A裝置通過反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，先用裝置B除去HCl雜質(zhì)，試劑a為飽和食鹽水，裝置C干燥氯氣，試劑b為濃硫酸，裝置D用Cl2和NaClO2反應(yīng)生成ClO2，裝置E為收集ClO2；（1）中Na為+1價(jià)、O為-2價(jià)，元素的化合價(jià)為+1；配制溶液還需要500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）a．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故a錯(cuò)誤；b．轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量溶液濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故b正確；c．定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故c錯(cuò)誤；故選：b．（3）①裝置A中MnO2和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，先用裝置B除去HCl雜質(zhì)，試劑a為飽和食鹽水；③裝置D用Cl2和NaClO2反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；ClO2沸點(diǎn)較低，由已知數(shù)據(jù)可知，裝置E置于冰水浴中的目的是冷凝收集、防止ClO2揮發(fā)；④→中Cl化合價(jià)降低了5，→中Cl化合價(jià)降低了2，假設(shè)和均為mg，則、，得到電子數(shù)目之比為。19．（1）EDF檢查裝置氣密性（2）平衡氣體壓強(qiáng)，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下AC53%（3）【解析】（1）裝置的組裝順序：合金與稀硫酸反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積