2022-2023學年江蘇省蘇州市木瀆某中學高二年級上冊10月調測化學試卷(含詳解)

木瀆高級中學2021級高二第一學期十月調測

化學試題

考試時間：75分鐘考試滿分：100分

單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。

I.化學與生產生活、科技環(huán)境等密切相關。下列說法不正確的是

A.一般疫苗冷藏存放目的是防止蛋白質變性

B.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學變化

C.人體內的蛋白質不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外

D.“碳中和”最新成果將CO2合成淀粉涉及氧化還原反應

2.下列說法或有關化學用語的表達正確的是

A.CP-的結構示意圖：B.基態(tài)氧原子價電子軌道表示式：EH1_"川，

/y2s2p

C.第一電離能：Na<Mg<AlD.基態(tài)硫原子核外電子排布式：Is22s22P63s?3p"

3.下列敘述正確的是

①淀粉和纖維素水解的最終產物是葡萄糖，兩者互為同分異構體

②油脂沒有固定的熔沸點

③用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

④麥芽糖及其水解產物均能發(fā)生銀鏡反應

⑤糖類、油脂、蛋白質、天然橡膠都屬于天然高分子化合物

⑥蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯在酸性水解下水解都能得到兩種物質

A.②③④B.①②④C.②④⑥D.②③⑤

4.中學化學很多“規(guī)律”都有使用范圍，下列根據“規(guī)律”推出的結論合理的是

A.F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱；HF、HCkHBr、HI的酸性也依次減弱

B.通入CO2可增強漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增強漂白粉溶液漂白性

C.Na在空氣中燃燒會生成Na2O2；Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2

D.A1(OH)3>CU(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解

5,2021年諾貝爾化學獎授予BenjaminList和DavidW.C.MacMillan,以獎勵他們“對于有機小分子不對稱

H°

N

催化的重要貢獻脯氨酸(\A)催化分子內的羥醛縮合反應：

下列說法錯誤的是

A.X和Y互為同分異構體

B.X和Y分子中都含有手性碳原子

C.脯氨酸既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應

D.1.0mol脯氨酸與足量NaHCCh溶液反應，生成44gCO2

6.氮化錯（GesNj具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點，應用廣泛。下列說法正確的是

A.錯是金屬，不能做半導體材料

B.第4周期基態(tài)原子與楮未成對電子數(shù)相等的元素共有2種

C.基態(tài)褚原子的電子排布式可表示為[Ar]4s24P2

D.氮化錯中氮顯-3價，說明氮的電負性比錯大

7.有機物Y是一種食用香精，波譜法檢測分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基。現(xiàn)對Y進行如下實驗:

步驟1：向一支試管中加入少量Y,滴加幾滴酸性KMn。，溶液，紫紅色褪去；

步驟2：向另一支試管中加入1mL2%AgN（）3溶液，邊振蕩邊滴入2%的稀氨水；

步驟3：向步驟2所得銀氨溶液中加入少量Y,加熱，出現(xiàn)銀鏡。

C.步驟2中配制銀氨溶液時，當生成的沉淀恰好溶解時應停止滴加稀氨水

D.一個Ag晶胞（見圖）中，距離每個Ag原子最近Ag原子數(shù)是48.幾種短周期元素的原子半徑及主要

化合價如圖所示，下列敘述不正確的是

主要化合價

+5--*<■

+4-

+3-...................................■r

+2-

'XA.Y元素原子核外共有5種不同運百力狀態(tài)的電子

+1-

0-1i1

50：100150原子半徑/pm

-1-

W；

-2-................?

-3-<?Z

B.Z白向第一電離(旨大于W

C電負性：XV、

D.Xt1勺單質可分7刖與Z、W的單質發(fā)生氧化還原反應

9.下列關于實驗探究現(xiàn)象及其所得的結論正確的是

選

實驗探究和現(xiàn)象結論

項

向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱約5min,冷卻后加入NaOH溶液至

A淀粉已完全水解

堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成

可用CuSO4溶液分

B向雞蛋清溶液中加入少量CuSO」溶液，溶液中有沉淀析出

離、提純蛋白質

C向色氨酸溶液中加入0.1%前三酮溶液，水浴加熱后溶液變成紫色色氨酸為a—氨基酸

向95%乙醇中加入P2O5并加熱，將生成的氣體通入酸性KMnOq溶液

D乙醇發(fā)生了消去反應

中，紫紅色褪色

A.AB.BC.CD.D

10.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W處于同一

周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍?；鶓B(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的5倍。

下列說法正確的是A.電負性：Z<Y<WB.簡單離子半徑：W<Z<Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z<YD.氧化物對應水化物的酸性：YVZVW

ILL-多巴胺是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式如下：下列關于L-多巴胺的敘述

正確的是

HO

\NH2

/=X|A.該分子中所有碳原子一定處于同一平面

HO-\/-CH2CHCOOH

B.一定條件下L-多巴胺可發(fā)生取代、加成、消去、縮聚反應

C.Imol該有機物跟足量濃溪水反應，最多消耗2moiBr2

D.它既與HC1反應又與NaOH反應，等物質的量L-多巴胺最多消耗HC1與NaOH的物質的量之比為1：3

12.銅鋪氧化物(xCu。?yCeO2)可除去H2中的少量CO,反應機理如圖。Ce是一種活潑金屬，價電子為

4f,5d'6s2，①中Cu和Ce的化合價均發(fā)生變化，下列說法錯誤的是

CO

[Ce-0Yu]2+|CeOCu-C0]2+

A.反應①中，Cu元素的化合價從+2變成+1,Ce元素的

□表示空缺

化合價從+4變成+3

B.反應③中通入出。2,④中生成的CC)2含建0,反應①中生成的CO2不含"0

C.溫度過高，催化劑的催化活性可能下降

D.為使CO先于H2氧化，選擇的催化劑對CO的吸附能力應大于H?

13.醇的Jones氧化：用丙酮作溶劑，一級醇(或二級醇)與銘酸(H2C1O4)作用可氧化生成竣酸(或酮)的反

應，反應過程如下圖所示。下列說法不正確的是

已知：羥基相連的碳上有2個H的醇為一級醇；有1個H的醒為二級醇。

A.常在元素周期表中位于第四周期VIB族

B.鋸酸(乩。。4)只是醇的Jones氧化反應的催化劑

C.反應物(X)—產物(Z)的反應屬于酯化反應

D.若Ri為-H、R2為-C2H5,則最終氧化產物為丙酸

非選擇題共61分

14.現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第4周期元素，它們的原子序數(shù)依次增

大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素是第4周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素

F元素基態(tài)原子中未成對電子數(shù)和該元素所在的周期數(shù)相等

(1)某同學根據上述信息，推斷A基態(tài)原子的軌道表示式為：迎迎』該同學所畫的軌道表

Is2s2p

示式違背了。

(2)B元素的電負性(填“大于""小于''或"等于”)C元素的電負性。

(3)B、C、D三種元素形成的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性由高到低的順序是,(寫化學式，下

同)A、B、D三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是。

(4)基態(tài)F2+和F3+中未成對電子數(shù)之比為o

(5)E元素位于元素周期表中___________區(qū)，其基態(tài)原子外圍電子排布式為。(6)和元素F

為同一周期的VHB元素R能形成R2+,氣態(tài)R2+再失去1個電子比氣態(tài)F?+再失去I個電子難，對此你的

解釋是一。

15.氮族元素包括氮、磷、碑、錦、鈿等元素，其單質及其化合物在研究和生產中有著廣泛的應用。試回

答下列問題：

(1)NaNOz是一種重要的化工原料.，有毒，NaNOz也是一種食品添加劑，使用時須嚴格控制用量?已

知：HNC)2有強氧化性，酸性H2sO3AHN。？>CH3coOH。

①氮原子外圍電子的軌道表達式為,氮原子核外共有種能量不同的電子0

②亞硝酰氯(NO。)是一種紅褐色液體，每個原子最外層都達到8e-結構，則其電子式為，其水

解會生成兩種酸，寫出水解的化學方程式。

③往冷的NaNO2溶液中加入下列某種物質可得KN。？稀溶液，該物質是(填序號)。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.醋酸

(2)硅化像(GaAs)是當前最重要，技術成熟度最高的半導體材料之一，我國“玉兔二號''月球車就是通過碎

化錢太陽能電池提供能量?；鶓B(tài)As原子外圍電子排布式為,最高能級的電子云形狀為

,As元素在元素周期表中的位置為,N、Ga、As第一電離能由大到小的順序是

__________________________O

(3)GaN是一種直接能隙(directbandgap)的半導體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。工業(yè)上以錢粉為原

料，用銀催化法生產GaN,在氨氣流中于1050?1100℃下加熱30min可制得疏松的灰色粉末狀GaN,同

時得到一種單質，請寫出對應的化學方程式__________。

16.檸檬醛合成二氫獅猴桃內酯的路線如下：

、O

CH3ONa,A.20℃

ABC

(1)化合物F

NaOH/HQ不「CHOm-CPBA-H2O

A，LI—*0>°

EFG

中含有的手性碳原子數(shù)目是___________。

(2)A+丙酮-B的反應經歷兩步，第二步是消去反應，第一步的反應類型為_______________________O

(3)根據D-E的反應判斷，［丁、］在堿溶液中水解產物的結構簡式為

__________。(4)寫出以

B「"、、為原料制備的合成路線流程圖________

(無機試劑、不超過兩個碳

原子的有機物及有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

17.化合物F是一種復合材料的組成部分，其合成路線如下：

氧官能團名稱為

(2)D-E的反應類型為。

(3)已知E+X」^今F+2H,O,則化合物X的結構簡式為。

(4)E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：

①在一定條件下能發(fā)生水解反應;

②分子中含兩個苯環(huán)且含有4種不同化學環(huán)境的氫。

(5)苯乙酮胎()常用作農藥殺蟲劑。設計以CH2cH2Br和NH2OH為原

—CH3

料制備苯乙酮月虧的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)

木瀆高級中學2021級高二第一學期十月調測

化學試題

考試時間：75分鐘考試滿分：100分

單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。

I.化學與生產生活、科技環(huán)境等密切相關。下列說法不正確的是

A.一般疫苗冷藏存放的目的是防止蛋白質變性

B.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學變化

C.人體內的蛋白質不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外

D.“碳中和”最新成果將CO2合成淀粉涉及氧化還原反應

【答案】C

【解析】

【詳解】A.蛋白質受熱容易變性，疫苗冷藏存放的目的是防止蛋白質變性，故A正確；

B.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都有新物質生成，都屬于化學變化，故B正確；

C.蛋白質中一般含有N元素，會生成尿素排除體外，故C錯誤；

D.CCh中碳元素的化合價為+4價，淀粉中碳元素的平均化合價為0價，有元素化合價的變化，所以將

CO2合成淀粉涉及氧化還原反應，故D正確；

故選Co

2.下列說法或有關化學用語的表達正確的是

A.-的結構示意圖：④、"B.基態(tài)氧原子價電子軌道表示式：E3EHE

))2s2p

C.第一電離能：Na<Mg<AID.基態(tài)硫原子核外電子排布式：Is22s22P63s

【答案】D

【解析】

【詳解】A.02-核電荷數(shù)為8,核外有10個電子，故A錯誤；

B.基態(tài)氧原子價電子為2s22P%軌道表示式：LiJIMM"，故B錯誤；

2s2p

C.同周期元素從左到右依次增大，HA大于mA,VA大于VIA,故第一電離能：Na<Al<Mg,故C錯

誤；

D.S為16號元素，基態(tài)硫原子核外電子排布式：VaKp63s23p1故D正確;

故答案為D3.下列敘述正確的是

①淀粉和纖維素水解的最終產物是葡萄糖，兩者互為同分異構體

②油脂沒有固定的熔沸點

③用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

④麥芽糖及其水解產物均能發(fā)生銀鏡反應

⑤糖類、油脂、蛋白質、天然橡膠都屬于天然高分子化合物

⑥蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解下水解都能得到兩種物質

A.②③④B.①②④C.②④⑥D.②③⑤

【答案】A

【解析】

【詳解】①淀粉和纖維素通式都為(C6Hio05)n,但n值不同，故不是同分異構體，錯誤；

②油脂為混合物沒有固定的熔沸點，正確；

③氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子，當同種氨基酸脫水，生成2種二肽，當異種

氨基酸脫水，可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫，也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二

肽，共4種，正確：

④麥芽糖及其水解產物(葡萄糖均含有-CHO)均能發(fā)生銀鏡反應，正確；

⑤麥芽糖水解只生成葡萄糖，錯誤；

故答案為A。

4.中學化學很多“規(guī)律”都有使用范圍，下列根據“規(guī)律”推出的結論合理的是

A.F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱；HF、HC1、HBr、HI的酸性也依次減弱

B.通入CCh可增強漂白粉溶液漂白性；通入S02也可增強漂白粉溶液漂白性

C.Na在空氣中燃燒會生成Na2O2；Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2

D.A1(OH)3、CU(0H)2受熱易分解；Fe(0H)3受熱也易分解

【答案】D

【解析】

【詳解】A.F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，H-X鍵鍵能逐漸減小，則HF、HC1、HBr、HI在溶液中電

離程度逐漸增大，酸性依次增強，故A錯誤；

B.二氧化硫和漂白粉發(fā)生氧化還原反應，漂白粉失去漂白性，故B錯誤；

C.Li在空氣中燃燒只生成LizO,不能生成U2O2,故C錯誤；

D.金屬對應的弱堿不穩(wěn)定，可分解生成氧化物和水，故D正確；

故選：D。5.2021年諾貝爾化學獎授予BenjaminList和DavidW.C.MacMillan,以獎勵他們“對于有機小分

o

A.X和Y互為同分異構體

B.X和Y分子中都含有手性碳原子

C.脯氨酸既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應

D.1.0mol脯氨酸與足量NaHCO3溶液反應，生成44gCC)2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由題干有機物結構簡式可知，X和Y的分子式均為C10H14O3,結構不同，故互為同分異構

體，A正確：

B.手性碳原子是指同時連有四個互不相同的原子或原子團的碳原子，由題干有機物結構簡式可知，X中

不存在手性碳原子，Y分子中分別與-CH3和-0H相連的兩個碳原子為手性碳原子，B錯誤；

C.由題干有機物結構簡式可知，脯氨酸含有竣基和氨基，故其既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反

應，C正確；

口.1.()11101脯氨酸含有10101竣基，故與足量NaHCCh溶液反應，生成Imol即Imolx44g-moH=44gCO2,

D正確；

故答案為：B?

6.氮化侍(GejN4)具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點，應用廣泛。下列說法正確的是

A.褚是金屬，不能做半導體材料

B.第4周期基態(tài)原子與鑄未成對電子數(shù)相等的元素共有2種

C.基態(tài)錯原子的電子排布式可表示為[Ar]4s24P2

D.氮化錨中氮顯-3價，說明氮的電負性比錯大

【答案】D【解析】

【詳解】A.褚是第IVA族元素，處于金屬與非金屬分界線附近，能做半導體材料，故A錯誤；

B.基態(tài)Ge原子的外圍電子排布式是4s24P2,錯基態(tài)原子有2個未成對電子，與信同周期且基態(tài)原子未成

對電子數(shù)與Ge原子相同的元素有Ti、Ni、Se,共有3種，故B錯誤；

C.基態(tài)錯Ge原子的電子排布式是Is22s22P63s23P63d">4s24P2或[Ar]3di。4s24P2,故C錯誤；

D.氮化鑄中氮顯-3價，錯是+3價，證明氮原子的得電子能力強于錯原子，即氮元素的非金屬性比錯元素

強，故D正確；

故答案為D。

7.有機物Y是一種食用香精，波譜法檢測分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基?，F(xiàn)對Y進行如下實驗：

步驟1：向一支試管中加入少量Y,滴加幾滴酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；

步驟2：向另一支試管中加入1趾2%的人且?403溶液，邊振蕩邊滴入2%的稀氨水;

步驟3：向步驟2所得銀氨溶液中加入少量Y,加熱，出現(xiàn)銀鏡。

下列說法正確的是

0

0A.測定Y分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基的波譜法是質譜法

O

B.步驟1能說明碳碳雙鍵可被酸性KMnOq溶液氧化

C.步驟2中配制銀氨溶液時，當生成的沉淀恰好溶解時應停止滴加稀氨水

D.一個Ag晶胞（見圖）中，距離每個Ag原子最近的Ag原子數(shù)是4

【答案】C

【解析】

【詳解】A.質譜法能夠測出質荷比，即得到相對分子質量，無法得到官能團信息，A錯誤：

B.步驟1只能證明該有機物具有還原性官能團，可能是碳碳雙鍵，也可以是醛基，B錯誤；

C.銀氨溶液的配制需要先加硝酸銀，然后逐滴加入稀氨水，先產生白色沉淀，然后繼續(xù)加稀氨水至白色

沉淀恰好溶解，所以C項正確；

D.以頂點的Ag為中心，則一個晶胞中與其距離最近且等距的Ag原子在面心上，有3個，一個頂點被8

個晶胞共用，所以應該有24個，但由于每個面上的原子被兩個晶胞共用，所以均攤后除以2,應該為12

個，D項錯誤；

故答案選C。

8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述不正確的是

主要化合價

+5

+4-

+3?Y

+2

A.Y元素原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子

+1

0-L_

50100150原子半徑/pm

-1

?Z

B.Z第一電離能大于W

C.電負性：X<Y

D.X的單質可分別與Z、W的單質發(fā)生氧化還原反應

【答案】A

【解析】

【分析】結合元素的原子半徑和主要化合價可知，W為O元素，X為Mg元素，丫為

A1元素，Z為N元素。

【詳解】A.丫為A1元素，核外有13個電子，共有13種不同運動狀態(tài)，故A錯誤；

B.Z為N元素，2P軌道為半充滿狀態(tài)，能量低。第一電離能大于O,故B正確；

C.同周期元素的電負性從左到右依次增大，電負性：X<Y,故C正確；

D.鎂單質能夠在氧氣和氮氣中燃燒，燃燒反應一定屬于氧化還原反應，故D正確；

故答案為A

9.下列關于實驗探究現(xiàn)象及其所得的結論正確的是

選

實驗探究和現(xiàn)象結論

項

向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱約5min,冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加淀粉已完

A

入新制Cu(OH%懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成全水解

可用CuSO4溶液分離、提純

B向雞蛋清溶液中加入少量C11SO4溶液，溶液中有沉淀析出

蛋白質

C向色氨酸溶液中加入0.1%苗三酮溶液，水浴加熱后溶液變成紫色色氨酸為a—氨基酸

向95%乙醇中加入P?O5并加熱，將生成的氣體通入酸性KMnO』

D乙醇發(fā)生了消去反應

溶液中，紫紅色褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱約5min,冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入新制

Cu(OH)2懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，說明淀粉己經發(fā)生水解，但無法判斷淀粉是部分水解還是

完全水解，故A錯誤；

B.向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，溶液中有沉淀析出是蛋白質遇到重金屬變性，變性是不可逆

的，不可用C11SO4溶液分離、提純蛋白質，故B錯誤；

C.向色氨酸溶液中加入0.1%前三酮溶液，水浴加熱后溶液變成紫色，此為a-氨基酸的性質，能夠說明色

氨酸為a-氨基酸，故C正確；

D.將生成的氣體中混有乙醇，乙醇能夠使酸性KMnCX,溶液的紫紅色褪色，無法證明乙醇發(fā)生了消去反

應，故D錯誤；

故答案為C。

10.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W處于同一

周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍?；鶓B(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的5倍。

下列說法正確的是

A,電負性：Z<Y<WB.簡單離子半徑：W<Z<Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z<YD.氧化物對應水化物的酸性：Y<Z<W

【答案】B

【解析】

【分析】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3

倍，X只能有2個電子層，核外電子排布式2、6,則X為O元素；X、Z位于同一主族，則Z為S元素；

Y、Z、W處于同一周期，均為第三周期元素，基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的5倍，設最

外層電子數(shù)為y，則2+8+y=5(y-2),解得y=5,則Y為P元素；W的原子序數(shù)大于S,且為短周期主族元

素，則W為C1元素，以此分析解答。

【詳解】根據上述分析可知：X為O元素，Y為P元素，Z為S元素，W為C1元素。

A.同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，其電負性就越大，元素的非金屬性：Y<Z<

W,所以元素的電負性：Y<ZVW,A錯誤；

B.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑就越小，則簡單離子半徑由小到大的順序為：W

<Z<Y,B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：YVZVX,則氣態(tài)氫化物的

穩(wěn)定性：YVZVX,C錯誤；

D.非金屬性：P<S<C1,則元素最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<Z<W,但題目沒有指出是否是元

素最高價氧化物對應的水化物，故該關系不一定成立，如磷酸、磷酸、亞硫酸的酸性均大于次氯酸，D錯

誤;

故合理選項是B。

11.L-多巴胺是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結構筒式如下：下列關于L-多巴胺的敘述

正確的是

HO

\NH2

|A.該分子中所有碳原子一定處于同一平面

HO-\/-CH2CHCOOH

B.一定條件下L-多巴胺可發(fā)生取代、加成、消去、縮聚反應

C.Imol該有機物跟足量濃溟水反應，最多消耗2moiBr,

D.它既與HC1反應又與NaOH反應，等物質的量L-多巴胺最多消耗HC1與NaOH的物質的量之比為1：3

【答案】BD

【解析】

【詳解】A.苯是平面結構、與苯環(huán)相連的碳原子與苯環(huán)共平面，飽和碳原子是四面體結構，飽和碳原子

及與之相連的原子最多3個共平面，段基及與皴基碳相連的原子共平面，故則至少有7個碳原子共平面，

但單鍵可以旋轉，故該分子中所有碳原子不一定處于同一平面，故A錯誤；

B.所含官能團有酚羥基、氨基、竣基，則一定條件下L-多巴胺中因酚羥基可發(fā)生氧化、取代反應，苯環(huán)

上可發(fā)生加成反應、所含竣基和氨基可發(fā)生縮聚反應，故B正確；C.酚能和濱水發(fā)生取代反應，分子內

所含2個酚羥基鄰位和對位的氫原子都可以被取代、則Imol該有機物跟足量濃澳水反應，最多消耗

3moiBn，故C錯誤;

D.氨基有堿性、竣基和酚羥基有酸性，故它既與HC1反應又與NaOH反應，等物質的量L-多巴胺最多消

耗HC1與NaOH的物質的量之比為1：3,故D正確；

故答案為BD。

12.銅鋅氧化物(xCuOyCeO?)可除去H2中的少量CO,反應機理如圖。Ce是一種活潑金屬，價電子為

4f15dl6s2,①中Cu和Ce的化合價均發(fā)生變化，下列說法錯誤的是

CO

[Ce-O—Cu]|Ce-Q<u-CO|2+

A.反應①中，Cu元素的化合價從+2變成+1,Ce元素的

□表示空缺

化合價從+4變成+3

B.反應③中通入出。2,④中生成的CO2含I'O,反應①中生成的CO2不含"O

C.溫度過高，催化劑的催化活性可能下降

D.為使CO先于H2氧化，選擇的催化劑對CO的吸附能力應大于H2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖示可知，反應①中，一氧化碳作還原劑，［CcOCul”作氧化劑，Ce、Cu化合價降低，

Cu元素的化合價從+2變成+1,Ce元素的化合價從+4變成+3,A正確；

B.反應③中通入資。？生成|G>OrCu.CO廣，經④生成［Cc-()(W”，即有一個位于Ce和Cu之間的"o被

保留下來，則①中生成的CC)2含有*0,B錯誤；

C.催化劑活性與溫度有關，溫度過高，催化劑的催化活性可能下降，C正確；

D.氫氣也具有還原性，為使CO先于H2氧化，選擇的催化劑可以是對CO的吸附能力應大于H2的，D正

確；

答案選B。

13.醇的Jones氧化：用丙酮作溶劑，一級醇(或二級醇)與銘酸(H2C1O4)作用可氧化生成竣酸(或酮)的反

應，反應過程如下圖所示。下列說法不正確的是

o

上有2個H的醇為一級醇；有1個H的醇為二級醇。

A.鋁在元素周期表中位于第四周期VIB族

B.倍酸(F^CrO,)只是醇的Jones氧化反應的催化劑

C.反應物(X)―產物(Z)的反應屬于酯化反應

D.若Ri為-H、R2為-C2H5,則最終氧化產物為丙酸

【答案】B

【解析】

【詳解】A.餡元素是24號元素，價電子排布為3d54s1在元素周期表中的位置為第四周期VIB族，A正

確；

B.銘酸參加整個反應，銘元素化合價降低，則銘酸(HzCr。』)是整個反應的氧化劑，B錯誤;

C.酯化反應是醇跟竣酸或含氧無機酸生成酯和水的反應，反應物(X)是醇與銘酸反應生成產物(Z),為鋁酸

酯，則該反應屬于酯化反應，C正確；

D.若Ri為-H、R2為-C2H5,羥基相連的碳上有2個H為一級醇，與倍酸(HqrOa)作用可氧化生成竣

酸，則該氧化反應最終生成C2H5co0H,為丙酸，D正確；

故選：B

非選擇題共61分

14.現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第4周期元素，它們的原子序數(shù)依次增

大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素是第4周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素

F元素基態(tài)原子中未成對電子數(shù)和該元素所在的周期數(shù)相等

(1)某同學根據上述信息、，推斷A基態(tài)原子的軌道表示式為：旺皿.「「□；該同學所畫的軌道表

Is2s2p

示式違背了O

(2)B元素的電負性(填“大于""小于''或"等于”)C元素的電負性。

(3)B、C、D三種元素形成的氣態(tài)氨化物，穩(wěn)定性由高到低的順序是,(寫化學式，下

同)A、B、D三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是o

(4)基態(tài)F?+和F3"中未成對電子數(shù)之比為o

(5)E元素位于元素周期表中__________區(qū)，其基態(tài)原子外圍電子排布式為。

(6)和元素F為同一周期的VIIB元素R能形成R2+,氣態(tài)R2+再失去1個電子比氣態(tài)F?+再失去1個電

子難，對此你的解釋是—O

【答案】(1)洪特規(guī)則

(2)小于(3)?.H2O>NH3>PH3

②.HNO3>H3P。4>H2co3

(4)4:5(5)①.d②.3d54sl

(6)Mn2+的電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,Fe?+電子排布式為Is22s22P63s23P63d54slMi?+再失去

一個電子是失3d上的電子，3d為半充滿狀態(tài)能量較低，再失去一個電子Fe?+困難

【解析】

【分析】A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業(yè)上常用作切割工具，為金剛石，則A為

C元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,B有2個電子層，為Is22s22P3,故B為N元素；C

元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子，即Is22s22P斗，即C為0；D原子核外所有p軌道全滿或半滿，電

子排布為Is22s22P63s23P3,即D為P；E元素是第4周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素，電子排布為

Is22s22P63s23P63d54slE為Cr；F元素基態(tài)原子中未成對電子數(shù)和該元素所在的周期數(shù)相等，電子排布為

Is22s22P63s23P63d64s2,則F為Fe。

【小問1詳解】

根據電子排布原則，電子有限單獨占據一個軌道，并且自旋方向相同，該同學違背了洪特規(guī)則；

【小問2詳解】B為N元素，C為0；同周期元素從左到右電負性依次增大，故電負性N小于0；

【小問3詳解】

B、C、D三種元素形成的氣態(tài)氫化物分別為NH3、比0、P%,半徑0<N〈P,半徑越小與H形成的共價鍵

鍵長越短，鍵能越大，穩(wěn)定性越高，穩(wěn)定性由高到低的順序是H2O>NH3>PH3；A、B、D三種元素形成的

最高價氧化物對應的水化物H2co3、HNCh、H3Po4,元素的非金屬性越強其最高價氧化物對應的水化物酸

性越強，非金屬性N>P>C,故最高價氧化物對應的水化物HNCh>H3P04H2C03；

【小問4詳解】

F為Fe,Fe2+和Fe3+電子排布分別為Is22s22P63s23P63d6,Is22s22P63s23P63d5,Fe2+和Fe3+中未成對電子

數(shù)之比為4:5；

【小問5詳解】

E為Cr,位于元素周期表中d區(qū)，其基態(tài)原子外圍電子排布式為Is22s22P63s23P63d54sl外圍電子排布式為

3d，4s%

小問6詳解】

和元素Fe為同一周期的VHB元素R為Mn,能形成Mi?+，氣態(tài)Mi?+再失去1個電子比氣態(tài)Fe?+再失

去1個電子難，因為Ml?+的電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,Fe2+電子排布式為Is22s22P63s23P63d54sl

Mi?+再失去一個電子是失3d上的電子，3d為半充滿狀態(tài)能量較低，再失去一個電子Fe?+困難；

15.氮族元素包括氮、磷、礎、睇、鈿等元素，其單質及其化合物在研究和生產中有著廣泛的應用。試回

答下列問題：

(1)NaNC)2是一種重要的化工原料，有毒，NaNO?也是一種食品添加劑，使用時須嚴格控制用量。已

知：HNO2有強氧化性，酸性H2so3>HNC)2>CH3coOH。

①氮原子的外圍電子的軌道表達式為,氮原子核外共有種能量不同的電子。

②亞硝酰氯(N0C1)是一種紅褐色液體，每個原子最外層都達到8e-結構，則其電子式為，其水

解會生成兩種酸，寫出水解的化學方程式o

③往冷的NaN。2溶液中加入下列某種物質可得HNO2稀溶液，該物質是(填序號)。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.醋酸

(2)神化錢(GaAs)是當前最重要，技術成熟度最高的半導體材料之一，我國“玉兔二號''月球車就是通過碑

化錢太陽能電池提供能量。基態(tài)As原子外圍電子排布式為,最高能級的電子云形狀為

,As元素在元素周期表中的位置為，N、Ga、As第一電離能由大到小的順序是

(3)GaN是一種直接能隙(directbandgap)的半導體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。工業(yè)上以錢粉為原

料，用銀催化法生產GaN,在氨氣流中于1050?1100℃下加熱30min可制得疏松的灰色粉末狀GaN,同

時得到一種單質，請寫出對應的化學方程式。

【答案】(1)①.S[TW1②.3③.：6：：N：d：④.NOCI+H2O=HNO2+HC\

2s2p,,

⑤.a

(2)①.4s24P3(2).啞鈴型③.第四周期，第IHA族④.N>As>Ga

1050—1100℃

(3)2Ga+2NH3-—2GaN+3H2

【解析】

【小問1詳解】

①N元素的原子序數(shù)為7,其核外電子排布為Is22s22P3,氮原子的外圍電子的軌道表達式為

□FW]，則其核外共有1+1+1=3種能量不同的電子；

2s2p

②N原子有3個未成對電子，O原子有2個未成對電子，C1原子有1個未成對電子，原子之間形成共價鍵

后每個原子均是8電子穩(wěn)定結構，則N原子在中間，0、N之間形成2個共用電子對，N、C1之間形成1

個共用電子對，則其電子式為：：6：：N：。：，其水解會生成兩種酸，水解的化學方程式

NOCI+H2O=HNO2+HC\，故答案為：NOCI+H2O=HNO2+"Cl、：6：：N：。：；

③HNO2有強氧化性，酸性H2sC)3>HNO2>CH3coOH,根據強酸制弱酸的原則應該加入稀硫酸，二

氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸具有還原性，能與HNC)2發(fā)生氧化還原反應，故答案為a；

【小問2詳解】

As是33號元素，基態(tài)As原子外圍電子排布式為4s24P3,最高能級為4p,電子云形狀為啞鈴型，外圍電子

就是價電子，主族元素的價電子數(shù)等于主族數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)，As元素在元素周期表中的位置為第

四周期，第HIA族；同周期元素電離能從左到右依次增大，HAYIIA,VA>VIA,同主族元素從上到下第

一電離能依次減小，故N、Ga、As第一電離能由大到小的順序是N>As>Ga：

【小問3詳解】

工業(yè)上以綠粉為原料，用銀催化法生產GaN,在氨氣流中于1050?1100℃下加熱30min可制得疏松的灰色

1050~1100℃

粉末狀GaN,同時得到一種單質，化學方程式為2Ga+2NH32GaN+3H2；16.檸檬醛合成

二氫獅猴桃內酯的路線如下:

（2）A+丙酮TB的反應經歷兩步，第二步是消去反應，第一步的反應類型為

(3)根據DTE的反應判斷，II在堿溶液中水解產物的結構簡式為

Br

(4)寫出以所為原料制備?的合成路線流程圖.（無機試劑、不

超過兩個碳原子的有機物及有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

【答案】（1）2（2）加成反應

【解析】

【分析】該檸檬醛合成二氫獅猴桃內酯的路線中的反應物與生成物的結構簡式均給出，不需要對物質進行

判斷；但是路線中的反應都比較陌生，對各個物質的變化進行判斷時，一定要做好反應物與生成物的結構

差異的對比，從而判斷出反應是如何進行的，再將這路線中的反應與各小題結合進行分析判斷，從而找到

解題的思路。

【小問1詳解】

手性碳原子指的是連接4個不同的原子或原子團的碳原子,

故答案為2；

【小問2詳解】

O

題目流程A+丙酮fB為孑/CH°_y

八該反應經歷兩步，第二步是消去

CH3Na.△(J

OHO

X/cue

反應，對比A和B的結構差異，可推斷出與丙酮反應先生成再由

OHO0

發(fā)生消去反應生成廣

所以第一步反應為加成反應；

故答案為加成反應；

【小問3詳解】

DfE的反應為Na『低。_由此可以發(fā)現(xiàn)與氧原子相連的

在堿溶液中水解產物為丫；

雙鍵碳變成了碳氧雙鍵，貝"

Br0

故答案為;

【小問4詳解】

要求以為原料制備J、J(^)，對比兩個物質的結構，相差甚遠，無法

直接推斷，應該結合流程與原料先進行逆向推導。依據過程

O

0

CF3co3H,可以確定最終產物的上一步中間產物為