2025版《師說(shuō)》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)不定項(xiàng)49含答案

2025版《師說(shuō)》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)不定項(xiàng)49含答案第49講水的電離和溶液的pH1.認(rèn)識(shí)水的電離，了解水的離子積常數(shù)。2．認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性及pH，掌握溶液pH的計(jì)算及檢測(cè)方法?？键c(diǎn)一水的電離與水的離子積常數(shù)1.水的電離(1)水的電離方程式為H2O＋H2O?H3O＋＋OH－或H2O?H＋＋OH－。(2)25℃時(shí)，純水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。2．水的離子積常數(shù)(1)水的離子積常數(shù)：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(2)影響因素：只與________有關(guān)，升高溫度，Kw________。(3)意義：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變?！編熣f(shuō)·助學(xué)】Kw適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。3．影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。(2)加入酸或堿，水的電離程度均________，Kw________。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度________，Kw不變?！疽族e(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水電離出的c(H＋)和c(OH－)相等：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．將水加熱，Kw和c(H＋)均增大：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．溫度一定時(shí)，在純水中通入少量SO2，水的電離平衡不移動(dòng)，Kw不變：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考銜接】典例1[2023·湖南卷，12D改編]常溫下，用濃度為0.0200mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨η(η＝V標(biāo)準(zhǔn)溶液(1)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。聽(tīng)課筆記典例2一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化聽(tīng)課筆記【師說(shuō)·延伸】正確理解水的電離平衡曲線(1)曲線上的任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度相同，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定要改變溫度。【對(duì)點(diǎn)演練】考向一正確理解水的電離平衡曲線1．水的電離平衡曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：________________________________________________________________________。(2)在水中加少量酸，可實(shí)現(xiàn)A點(diǎn)向________點(diǎn)移動(dòng)。(3)ABE形成的區(qū)域中的點(diǎn)都呈現(xiàn)________性。(4)若在B點(diǎn)溫度下，pH＝2的硫酸溶液中，c水(H＋)＝________mol·L－1?？枷蚨亩ㄐ?、定量?jī)蓚€(gè)角度理解水電離出的c水(H＋)或c水(OH－)2．25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小的順序是________。3．計(jì)算c水(H＋)或c水(OH－)(1)室溫下，0.01mol·L－1的鹽酸中，c水(H＋)＝________________。(2)室溫下，pH＝4的亞硫酸溶液中，c水(H＋)＝________________。(3)室溫下，pH＝10的KOH溶液中，c水(OH－)＝________________。(4)室溫下，pH＝4的NH4Cl溶液中，c水(H＋)＝________________。(5)室溫下，pH＝10的CH3COONa溶液中，c水(OH－)＝________________。25℃時(shí)，由水電離出的c水(H＋)或c水(OH－)的計(jì)算方法(1)酸、堿抑制水的電離，酸溶液中求c(OH－)，即c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)，堿溶液中求c(H＋)，即c水(OH－)＝c水(H＋)＝c(H＋)。(2)水解的鹽促進(jìn)水的電離，故c水(H＋)等于顯性離子的濃度。(3)酸式鹽溶液酸式酸根以電離為主：c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)。酸式酸根以水解為主：c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)?？键c(diǎn)二溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性溶液呈酸堿性的本質(zhì)：溶液的酸堿性取決于c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小溶液的酸堿性c(H＋)與c(OH－)比較常溫下溶液pH酸性溶液c(H＋)____c(OH－)____7中性溶液c(H＋)＝c(OH－)＝7堿性溶液c(H＋)＜c(OH－)＞72.溶液的pH及其測(cè)量方法(1)計(jì)算公式：pH＝－lgc(H＋)。(2)適用范圍：25℃時(shí)，0～14。(3)測(cè)量方法①pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的________或________上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與__________對(duì)照，即可確定溶液的pH。②pH計(jì)(也叫酸度計(jì))測(cè)量法：可較精確測(cè)定溶液的pH。(4)溶液酸堿性的另外一種表示——pOH①pOH＝________；②常溫下：pH＋pOH＝________?！編熣f(shuō)·助學(xué)】25℃時(shí)，pH與溶液中的c(H＋)的關(guān)系：【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．pH＜7的溶液一定顯酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．c(H＋)＝Kw________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為5：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅齕2022·湖南卷，16(2)]一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如下：某溫度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CCO32－):c(HCO3－)＝1∶2，則該溶液的pH＝________(該溫度下H2CO3的Ka1＝4.6×【解題關(guān)鍵】由已知“c(CO32－):c(HCO3－)＝1∶2聽(tīng)課筆記【對(duì)點(diǎn)演練】考向一溶液酸、堿性的判斷1．常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號(hào)中填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合()(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合()(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等體積混合()考向二多角度計(jì)算溶液的pH2．計(jì)算25℃時(shí)下列溶液的pH。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝________。(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。(3)0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度α約為1%)的pH＝________。(4)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝________。(5)0.015mol·L－1的硫酸與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝________。3．按要求計(jì)算下列各題(常溫下，忽略溶液混合時(shí)體積的變化)：(1)25℃時(shí)，pH＝3的硝酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液按照體積比為9∶1混合，混合溶液的pH＝________。(2)在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則BaOH2溶液與NaHSO(3)將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的HCl溶液VbL混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，則Va混合溶液pH的計(jì)算思維模型(1)兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c混(H＋)，再據(jù)此求pHc混(H＋)＝c1(2)兩種強(qiáng)堿混合：先求出c混(OH－)，再根據(jù)Kw求出c混(H＋)，最后求pHc混(OH－)＝c1(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的濃度①若酸過(guò)量：c混(H＋)＝c②若堿過(guò)量：c混(OH－)＝c最后根據(jù)pH＝－lgc(H＋)，求pH?？枷蛉叱鋈芤合♂寱r(shí)pH的判斷誤區(qū)4．(1)1mLpH＝5的鹽酸，加水稀釋到10mLpH＝________；加水稀釋到100mL，pH____7。(2)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO42-)與c稀釋酸、堿溶液時(shí)pH變化規(guī)律考向四pH概念的拓展應(yīng)用5．某溫度下，水中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。pOH＝－lgc(OH－)。下列說(shuō)法不正確的是()A．b點(diǎn)溫度高于25℃B．在水中通入氨氣，由水電離出的c(H＋)減小C．僅升高溫度，可從b點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)D．b點(diǎn)所處溫度下，0.1mol·L－1KOH溶液的pH＝13微專(zhuān)題16強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較【要點(diǎn)歸納】1．一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋到相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋到相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多【典題示例】典例某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)鋚H隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中cHA·cOHD．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同聽(tīng)課筆記【對(duì)點(diǎn)演練】1．室溫下，相同體積、相同濃度的鹽酸與醋酸溶液。(1)分別加入足量且質(zhì)量、顆粒大小均相同的鋅，在圖甲中畫(huà)出鹽酸和醋酸溶液中H2的體積隨時(shí)間變化曲線。(2)加水稀釋?zhuān)趫D乙中畫(huà)出鹽酸和醋酸溶液pH隨V(水)變化曲線。2．室溫下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液。(1)分別加入足量且質(zhì)量、顆粒大小均相同的鋅，在圖丙中畫(huà)出鹽酸和醋酸溶液中H2的體積隨時(shí)間變化曲線。(2)加水稀釋?zhuān)趫D丁中畫(huà)出鹽酸和醋酸溶液pH隨V(水)變化曲線。3．在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________________(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________。(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)_______，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。溫馨提示：請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)49第49講水的電離和溶液的pH考點(diǎn)一夯實(shí)·必備知識(shí)2．(2)溫度增大3．(2)減小不變(3)增大易錯(cuò)診斷1．正確。2．正確。3．錯(cuò)誤。NaCl對(duì)水的電離平衡無(wú)影響；CH3COONH4溶液中CH3COO－、NH44．錯(cuò)誤。SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3為弱酸，其電離出的H＋使水的電離平衡逆向移動(dòng)。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例1解析：由滴定曲線可知，a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點(diǎn)時(shí)CH3COOH反應(yīng)掉一半，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點(diǎn)時(shí)NaOH過(guò)量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH。答案：(1)NaCl、CH3COONa和NaOH(2)c＞b＞a典例2解析：由圖可知，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)不變，該曲線上的點(diǎn)溫度相等，升高溫度，不能引起由c向b的變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，故Kw＝1.0×10－14，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋結(jié)合水電離出的OH－，促進(jìn)水的電離平衡右移，c(H＋)增大，c(OH－)減小，可能引起由b向a的變化，故C項(xiàng)正確；由c點(diǎn)到d點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，但溫度不變，Kw不變，則稀釋溶液不能引起由c向d的變化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C對(duì)點(diǎn)演練1．答案：(1)B＞C＞A＝D＝E(2)D(3)堿(4)1×10－102．答案：④>①>②>③3．答案：(1)1×10－12mol·L－1(2)1×10－10mol·L－1(3)1×10－10mol·L－1(4)1×10－4mol·L－1(5)1×10－4mol·L－1考點(diǎn)二夯實(shí)·必備知識(shí)1．＞＜2．(3)①玻璃片表面皿標(biāo)準(zhǔn)比色卡(4)－lgc(OH－)14易錯(cuò)診斷1．正確。2．錯(cuò)誤。溫度高于25℃時(shí)，中性水溶液的pH＜7。3．正確。4．錯(cuò)誤。氯水有漂白性，不能用pH試紙測(cè)量溶液的pH。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：由Ka2＝cCO32-·cH＋cHCO3-＝5.0×10－11、c(CO32-答案：10對(duì)點(diǎn)演練1．答案：(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性2．解析：(1)c(H2SO4)＝0.005mol·L－1，c(H＋)＝2×c(H2SO4)＝0.01mol·L－1，pH＝2。(2)c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，c(H＋)＝10-1410-3mol·L－1＝10－11第50講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用1.了解酸堿中和滴定的原理和滴定終點(diǎn)的判斷方法，知道指示劑選擇的方法。2．掌握酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理誤差分析的方法。3．掌握滴定法在定量測(cè)定中的應(yīng)用。考點(diǎn)一酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)原理】1．利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。2．酸堿中和滴定關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液的體積；(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)?！緦?shí)驗(yàn)用品】1．主要儀器(1)圖A是________，圖B是____________、滴定管夾、鐵架臺(tái)、________。(2)滴定管①構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無(wú)刻度。②精確度：讀數(shù)可估計(jì)到________mL。③洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤(rùn)洗。④排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡?！編熣f(shuō)·助學(xué)】酸性試劑、氧化性試劑、液態(tài)有機(jī)物必須裝在酸式滴定管中。2．試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、酸堿指示劑、蒸餾水。3．常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍的pH甲基橙＜3.1紅色3.1～4.4____＞4.4____酚酞＜8.2無(wú)色8.2～10.0______＞10.0____【實(shí)驗(yàn)操作】以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例。1．滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：注堿液→記體積→加酸堿指示劑。2．滴定3．終點(diǎn)判斷等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。4．?dāng)?shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝cHCl【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．滴定管和錐形瓶在滴定前都應(yīng)該用待裝溶液潤(rùn)洗：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅齕2023·山東卷，8、9、10]閱讀下列材料，完成(1)～(3)題。一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L－1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L－1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(1)對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列做法正確的是()A．進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點(diǎn)C．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管(2)ROH樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計(jì)算正確的是()A．cV2B．cV1C．0.5cV2D．c0.5V(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法正確的是()A．可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B．若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小C．步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大聽(tīng)課筆記【師說(shuō)·延伸】分析誤差的依據(jù)：cB＝cA·VAVB(VB表示準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積、cA表示標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度)。若VA偏大?cB偏大；若V【對(duì)點(diǎn)演練】考向一酸堿指示劑、儀器的準(zhǔn)確選擇1．用已知濃度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的濃度(如圖所示)，下表中正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙選擇酸堿指示劑的原則變色要靈敏，變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿可以用甲基橙，也可用酚酞?？枷蚨味〝?shù)據(jù)的處理2．某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定數(shù)據(jù)記錄如下：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為_(kāi)_______。3．海帶中碘含量的測(cè)定。取0.0100mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I－)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.00E/mV－225－200－150－10050.0V(AgNO3)/mL20.0221.0023.0025.00E/mV175275300325(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線；(2)該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_(kāi)_______mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_(kāi)_______%?？枷蛉`差分析4．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，V(標(biāo)準(zhǔn))用“變大”“變小”或“不變”填空，c(待測(cè))用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空。步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外滴定溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色，未等待半分鐘變色穩(wěn)定，就停止滴定讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)考點(diǎn)二氧化還原滴定1.原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒(méi)有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。2．試劑常見(jiàn)用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見(jiàn)用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3．指示劑(1)氧化還原指示劑。(2)專(zhuān)用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)。(3)自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。4．實(shí)例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫紅色，不用另外選擇指示劑。當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。(2)Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)?！窘炭笺暯印康淅腥苎趿?DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L－1，我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg·L－1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。Ⅰ.測(cè)定原理：堿性條件下，O2將Mn2＋氧化為MnO(OH)2：①2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓酸性條件下，MnO(OH)2將I－氧化為I2：②MnO(OH)2＋I(xiàn)－＋H＋→Mn2＋＋I(xiàn)2＋H2O(未配平)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：③2S2OⅡ.測(cè)定步驟：a．安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N(xiāo)2排盡空氣后，停止充N(xiāo)2。b．向三頸燒瓶中加入200mL水樣。c．向三頸燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量)，開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)①進(jìn)行完全。d．?dāng)嚢璨⑾蛉i燒瓶中加入2mLH2SO4無(wú)氧溶液，至反應(yīng)②進(jìn)行完全，溶液為中性或弱酸性。e.從三頸燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f．……g．處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉?wèn)題：步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO＝____mg·L－1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：____(填“是”或“否”)。聽(tīng)課筆記【師說(shuō)·延伸】滴定計(jì)算思路：確定滴定反應(yīng)→構(gòu)建關(guān)系式→計(jì)算相關(guān)量。【對(duì)點(diǎn)演練】考向一直接滴定型數(shù)據(jù)處理1．為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。(1)滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________；測(cè)得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(2)若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。考向二連續(xù)反應(yīng)型數(shù)據(jù)處理2．稱(chēng)取0.500gCuCl成品置于過(guò)量FeCl3(aq)中，待固體完全溶解后，用0.2000mol·L－1的CeSO42標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Ce(SO4Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－；Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。則CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留四位有效數(shù)字)，若滴定操作耗時(shí)過(guò)長(zhǎng)可能會(huì)使測(cè)定的CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”或“偏小”)?？枷蛉噭┻^(guò)量型數(shù)據(jù)處理3．煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法。將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入V1mLc1mol·JPL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L－1K2回答下列問(wèn)題：(1)滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2++NO3-＋4H＋=NOCr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_(kāi)_______mg·m－3。(2)若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。答題規(guī)范⑦滴定終點(diǎn)判斷【答題模板】當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。說(shuō)明：解答此類(lèi)題目注意3個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。(1)最后半滴：必須說(shuō)明滴入“最后半滴”溶液。(2)顏色變化：必須說(shuō)明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)顏色”。【規(guī)范精練】(1)用amol·L－1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用____________作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑____(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。滴定Ti3＋時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。溫馨提示：請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)50第50講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用考點(diǎn)一夯實(shí)·必備知識(shí)【實(shí)驗(yàn)用品】1．(1)酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶(2)②0.013．橙色黃色粉紅色紅色【實(shí)驗(yàn)操作】2．控制滴定管活塞搖動(dòng)錐形瓶錐形瓶中溶液顏色變化易錯(cuò)診斷1．錯(cuò)誤。液體的體積應(yīng)大于25mL。2．錯(cuò)誤。滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，即到達(dá)滴定終點(diǎn)。3．錯(cuò)誤。錐形瓶在滴定前不能用待裝溶液潤(rùn)洗。4．正確。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：(1)容量瓶檢漏時(shí)，需先倒置看是否漏水，不漏水，再將容量瓶正放，旋轉(zhuǎn)活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，需倒置兩次，A錯(cuò)誤；滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不變化，才可判定達(dá)到滴定終點(diǎn)，B錯(cuò)誤；滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直，故C正確，D錯(cuò)誤。(2)用cmol·L－1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)反應(yīng)CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，結(jié)合步驟④可得關(guān)系式：乙酸酐[(CH3CO)2O]～2CH3COOH～2NaOH，則n(乙酸酐)＝0.5cV2×10－3mol，根據(jù)反應(yīng)(CH3CO)2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH，結(jié)合步驟②，設(shè)樣品中ROH為xmol，則x＋2×(0.5cV2×10－3－x)＝cV1×10－3，解得x＝c(V2－V1)×10－3，又因ROH樣品的質(zhì)量為mg，則ROH樣品中羥基的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c(3)由于乙酸酐能發(fā)生醇解反應(yīng)生成羧酸和酯，生成的羧酸可用NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，因此不能用乙酸替代乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液中甲醇揮發(fā)會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度增大，所消耗體積偏小，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，B正確；步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將使測(cè)定的V1減小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，C錯(cuò)誤；步驟④中，若加水量不足，則乙酸酐不能完全轉(zhuǎn)化為乙酸，使測(cè)得的V2減小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，D錯(cuò)誤。答案：(1)C(2)A(3)B對(duì)點(diǎn)演練1．解析：解答本題的關(guān)鍵是①明確酸式、堿式滴定管使用時(shí)的注意事項(xiàng)；②指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿液，而堿式滴定管不能盛放酸液，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。答案：D2．解析：取前兩次所用NaOH溶液體積的平均值(第三次誤差較大，舍去)，然后代入公式進(jìn)行計(jì)算：c(酸)·V(酸)＝c(堿)·V(堿)，故c(酸)＝c堿答案：0.2000mol·L－13．解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入20mLAgNO3溶液時(shí)，電動(dòng)勢(shì)出現(xiàn)了突變，說(shuō)明此時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。若設(shè)所得海帶浸取原液中I－濃度為xmol·L－1，則0.0100×20＝100x，x＝0.0020，原樣品中碘的物質(zhì)的量為0.0020mol·L－1×500×10－3L＝1×10－3mol，質(zhì)量為127g·mol－1×1×10－3mol＝0.127g，百分含量為0.127g20.00g×答案：(1)如圖(2)20.000.6354．答案：變大偏高變小偏低變大偏高不變無(wú)影響變小偏低變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低變小偏低變大偏高考點(diǎn)二突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：第一步：確定滴定反應(yīng)2S2第二步：由反應(yīng)①②③各物質(zhì)的配比，構(gòu)建各物質(zhì)關(guān)系式：①2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O③2S2該滴定過(guò)程轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為O2n(O2)＝14×n(S2O32-)＝14×0.01000mol·L－1×第三步：運(yùn)用相關(guān)概念、原理解答問(wèn)題該河水的DO＝100040×1.125×10－5mol×32g·mol－1＝9.0×10－3g·L－1＝9.0mg·L－1>5.0mg·L答案：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色9.0是對(duì)點(diǎn)演練1．解析：(1)根據(jù)得失電子守恒，5NaNO2～2KMnO45mol2mol0．0100×10－3V×4×50.0200×10－3V×4該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2×10-4V(2)若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則KMnO4的用量偏少，測(cè)定結(jié)果偏小。答案：15NO2-+2MnO42．解析：根據(jù)Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－、Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋可知Ce4＋～CuCl，所以n(CuCl)＝n(Ce4＋)＝n[Ce(SO4)2]＝0.2000mol·L－1×24.60×10－3L＝4.92×10－3mol，m(CuCl)＝n×M＝4.92×10－3mol×99.5g·mol－1＝0.48954g，產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.48954g0.500g×100%≈答案：97.91%偏小3．解析：(1)根據(jù)關(guān)系式：Cr2O72-～6Fe2＋，求得K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗n(Fe2＋)＝6c2V2×10－3mol；則NO3-消耗n(Fe2＋)＝(c1V1－6c2V2)×10－3