2025高考化學專項復習第三章《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》單元測試(選擇性必修2)含答案_第1頁
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2025高考化學專項復習第三章《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》單元測試(選擇性必修2)第三章《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》檢測題一、單選題(共20題)1.下列說法中不正確的是A.離子晶體中可能存在共價鍵、氫鍵B.硫單質(zhì)熔點高于白磷的原因是硫硫鍵鍵能大于磷磷鍵鍵能C.可通過融化狀態(tài)下是否導電,區(qū)分離子晶體與分子晶體D.石墨晶體中片層間距遠大于層內(nèi)碳原子間距,說明層間靠范德華力維系2.N,N-二甲基甲甲酰胺[]是良好的溶劑。下列說法不正確的是A.原子半徑:C<N B.元素的電負性:N<OC.該分子中的碳原子有sp2、sp3兩種雜化方式 D.該物質(zhì)分子間存在范德華力3.下列有關(guān)晶體和非晶體的說法正確的是A.晶體具有自范性,非晶體沒有自范性B.具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體C.晶體有固定的組成,非晶體沒有固定的組成D.將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體4.下列有關(guān)BF3和BCl3的敘述正確的是A.鍵能:B-Cl>B-F B.鍵長:B-Cl<B-FC.沸點:BCl3>BF3 D.共用電子對偏向程度:BCl3>BF35.下列敘述中正確的是A.二氧化硅和干冰晶體熔化時所克服的作用力類型相同B.含有離子的晶體一定是離子晶體C.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于水分子中存在氫鍵D.分子晶體中不一定含有共價鍵,離子晶體中一定含有離子鍵6.高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞,則下列說法中正確的是A.超氧化鉀的化學式為KO2B.每個晶胞中含有8個K+和4個C.晶體中與每個K+距離最近的K+有8個D.晶體中0價氧原子和-2價氧原子個數(shù)比為3∶17.鐵與硫能形成多種化合物,某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為anm,為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該晶體的化學式為B.若A的坐標參數(shù)為,則坐標參數(shù)為的原子為FeC.與Fe原子距離最近且相等的Fe原子和S原子數(shù)目之比為2∶1D.該晶體的密度為8.下列說法錯誤的是A.第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,該元素為MgB.周期表ⅣA-~ⅦA中元素氫化物的沸點變化如圖2所示,a點代表HCIC.第三周期8種元素單質(zhì)熔點高低的順序如圖3所示,序號7對應(yīng)的元素為A1D.CO:在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖4所示,該晶體屬于原子晶體9.如圖為甲、乙、丙三種晶體的晶胞:下列說法正確的是A.甲晶體化學式(X為陽離子)為XYB.乙晶體中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是1:2:1C.丙晶體中每個D周圍結(jié)合E的個數(shù)是4D.乙晶體中每個A周圍結(jié)合B的個數(shù)為1210.B3N3H6(無機苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似,也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說法錯誤的是A.與苯相似,其熔點較低B.無機苯與苯相似,既有非極性鍵也有極性鍵C.分子中B和N的雜化方式相同D.分子中所有原子共平面11.下列說法中不正確的是A.等離子體是熔點不高的僅有離子組成的液體物質(zhì)B.液晶態(tài)是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài),既具有液體的流動性又在某些物理性質(zhì)方面具有類似晶體的各向異性C.金屬的導電性、導熱性、延展性均能用金屬的電子氣理論解釋D.離子液體有良好的導電性,可用作電化學研究的電解質(zhì)12.關(guān)于晶體的下列說法正確的是A.任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子B.原子晶體中只含有共價鍵C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價鍵13.六方氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似,熔點低于石墨,不導電。局部結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法錯誤的是

A.石墨中的C-C鍵長比中的B-N短B.B、N原子都采用雜化C.不導電的原因是氮的電負性較大,電子被定域在N原子周圍D.、含有1.5xmol共價鍵14.有一種藍色晶體[可表示為],經(jīng)X射線衍射實驗研究發(fā)現(xiàn),其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是和互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點,而位于立方體的棱上,則下列說法正確的是A.,B.該晶體屬于離子晶體,M呈+1價C.M的離子可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個距離最近且相等的有3個15.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是A.CaF2晶體中,每個F-周圍等距且緊鄰的Ca2+有8個B.NaCl晶體中,每個Na+周圍等距且緊鄰的Na+有12個C.鈦酸鈣的化學式為CaTiO3D.在金剛石晶體中,每個碳原子參與形成12個六元碳環(huán)16.耐高溫材料廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是A. B. C. D.17.觀察下列模型并結(jié)合信息,判斷有關(guān)說法錯誤的是馬腦FeSO4·7H2OS8分子HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖A.馬腦,又名瑪瑙、碼瑙或馬瑙,屬于共價晶體,且兩原子個數(shù)比為2:1B.FeSO47H2O結(jié)構(gòu)中鍵角1、2、3由大到小的順序:3>1>2C.固態(tài)硫S8中S原子為sp2雜化D.HCN的結(jié)構(gòu)式為18.石墨相氮化碳是一種光催化劑,類似于石墨層狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)單元及晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.C、N原子的雜化方式不同 B.氮化碳晶體中存在的作用力只有共價鍵C.氮化碳晶體的熔點比金剛石低 D.氮化碳晶體的密度為g/cm319.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸時可發(fā)生反應(yīng):2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,生成物K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法不正確的是A.S和C均有多種同素異形體 B.N2中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2C.K2S晶胞無隙并置后的晶體具有各向異性 D.K2S晶體中,每個S2-周圍緊鄰4個K+20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下,34g羥基(-16OH)所含中子數(shù)為18NAB.常溫下,60gSiO2中含有Si-O極性鍵的數(shù)目為4NAC.1molCaC2晶體和1molCaH2晶體含有的離子數(shù)目均為2NAD.一定條件下,5.6gFe與一定量硝酸充分反應(yīng),鐵完全溶解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA二、非選擇題(共5題)21.ZnGeP2和KTiOPO4都是非線性光學晶體材料,在激光技術(shù)方面有廣泛用途。回答下列問題:(1)基態(tài)Ge原子的價電子排布式為。(2)O、P、K、Zn按電負性由大到小的順序排列為。(3)H2O、PH3、KH按熔點由高到低的順序排列為,熔點差異的原因。22.下列關(guān)于晶體的說法中,不正確的是。A.晶體中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對無序,無自范性B.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體C.共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點D.MgO的熔點比NaCl高,這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多,離子半徑小E.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列F.晶體盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定G.干冰晶體中,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰;CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為623.Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體Ni2+與Ni3+產(chǎn)的最簡整數(shù)比為,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為g?cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達式)。24.按要求完成下列填空:(1)在元素周期表中電負性最大的元素符號;短周期中第一電離能最小的元素基態(tài)原子核外電子排布式;第三周期原子半徑最小的元素的價電子排布式。(2)已知下列化學鍵的鍵能:Si-0:46OkJ/mol,Si-Si:175kJ/mol,O="O:"498k1/mol,則反應(yīng)Si+O2SiO2的反應(yīng)的△H=。(3)N≡N的鍵能為942kJ/mol,N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol,通過計算說明N2中的鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。(4)釙(Po)是一種放射性金屬,它的晶胞堆積模型為簡單立方堆積,釙的摩爾質(zhì)量為209g?mol-1,晶胞的密度為ρg?cm-3,則它晶胞的邊長(a)為pm.(用代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù))(5)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr.已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個,晶胞中含Kr原子為n個,則=。25.回答下列問題:(1)MnO的熔點(1650℃)比MnS的熔點(1610℃)高,它們都屬于晶體。前者熔點較高的原因是。(2)SnCl4和SnCl2通常均為液體。SnCl2的熔點低于SnCl4的原因為。(3)石墨中存在層狀結(jié)構(gòu),層與層之間是通過聯(lián)系在一起的。(4)1molSiC中有條化學鍵。24g石墨中有條共價鍵。(5)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有(填字母)。a.離子晶體

b.分子晶體

c.共價晶體

d.金屬晶體參考答案:1.BA.離子晶體中一定存在離子鍵,可能存在共價鍵和氫鍵,如膽礬,膽礬的平面結(jié)構(gòu)式為,故A說法正確;B.硫單質(zhì)和白磷均屬于分子晶體,不含分子間氫鍵,其熔點與范德華力有關(guān),與鍵能無關(guān),故B說法錯誤;C.離子晶體是由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合,熔融狀態(tài)下,斷裂離子鍵,形成自由移動的離子,能夠?qū)щ姡肿泳w中分子間存在范德華力或氫鍵,熔融狀態(tài)時斷裂范德華力或氫鍵,沒有自由移動的離子,因此分子晶體熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ?,故C說法正確;D.石墨晶體層與層之間存在范德華力,范德華力小于共價鍵,所以石墨晶體中片層間距遠大于層內(nèi)碳原子間距,故D說法正確;答案為B。2.AA.已知C、N為同一周期元素,同一周期從左往右原子半徑依次減小,即原子半徑:C>N,A錯誤;

B.N、O為同一周期元素,同一周期從左往右元素的電負性依次增強,故元素的電負性:N<O,B正確;C.由題干有機物分子結(jié)構(gòu)簡式可知,該分子中-CH3上的碳原子采用sp3,醛基上的碳原子采用sp2雜化,故該有機物中有sp3、sp22種雜化方式,C正確;D.題干圖示有機物為分子晶體,故該物質(zhì)分子間存在范德華力,D正確;故答案為:A。3.AA.晶體的規(guī)則幾何外形是自發(fā)形成的,有些固體盡管有規(guī)則的幾何外形,但由于不是自發(fā)形成的,所以不屬于晶體,所以晶體具有自范性,非晶體沒有自范性,故A正確;B.具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體,故B錯誤;C.非晶體也有固定的組成,如無定形的SiO2,故C錯誤;D.將玻璃加工成規(guī)則的固體,玻璃仍然不是晶體,屬于玻璃態(tài)物質(zhì),故D錯誤;故選A。4.CA.氟原子半徑小于氯,故硼氟鍵的鍵長更短,鍵能更大,故A錯誤;B.氟原子半徑小于氯,故硼氟鍵的鍵長更短,故B錯誤;C.兩者均為分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,則分子間作用力越大,沸點越高,故沸點:BCl3>BF3,故C正確;D.氟的電負性更強,對電子的吸引力更強,故共用電子對偏向程度:BCl3<BF3,故D錯誤;故選C。5.DA.二氧化硅為原子晶體,晶體熔化時所克服的作用力為共價鍵,而干冰為分子晶體,晶體熔化時所克服的作用力為分子間作用力,故A錯誤;B.金屬晶體中含有金屬陽離子,則含有離子的晶體可能為離子晶體,也可能為金屬晶體,故B錯誤;C.水的穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān),而與氫鍵無關(guān),氫鍵只影響水的物理性質(zhì),故C錯誤;D.稀有氣體形成的晶體不存在化學鍵;離子晶體的作用力為離子鍵,即分子晶體中不一定含有共價鍵,離子晶體中一定含有離子鍵,故D正確;故選D。6.D由題中的晶胞結(jié)構(gòu)知,有8個K+位于晶胞頂角,6個K+位于晶胞面心,則晶胞中含有K+的個數(shù)為(8×)+(6×)=4,有12個位于棱上,1個處于中心,則晶胞中含有的個數(shù)為12×+1=4。A.由分析可知,超氧化鉀的化學式為K2O2,故A錯誤;B.由分析可知,每個晶胞中含有4個K+和4個,故B錯誤;C.晶體中與每個K+距離最近的K+有12個,故C錯誤;D.設(shè)晶體中0價氧原子和-2價氧原子的個數(shù)分別為x、y,則有x+y=2,x×0+y×(-2)=-1,得x∶y=3∶1,故0價氧原子和-2價氧原子個數(shù)比為3∶1,故D正確;故選D。7.CA.根據(jù)均攤原子,晶胞中Fe原子數(shù)為、S原子數(shù)為,所以該晶體的化學式為,故A正確;B.若A的坐標參數(shù)為,則A為晶胞的一個頂點,此時晶胞的體心為Fe原子,其坐標參數(shù)為,故B正確;C.晶胞中與Fe原子距離最近且相等的Fe原子數(shù)為12,與Fe原子距離最近且相等的S原子數(shù)也為12,故C錯誤;D.該晶體的密度,故D正確;選C。8.BA.由該元素的第一至第五電離能數(shù)據(jù)可知,該元素第一二電離能較小,說明容易失去2個電子,即最外層有兩個電子,已知該元素為第三周期的某主族元素,則該元素為Mg,A正確;B.a(chǎn)點所在曲線第二周期的氫化物沸點為100℃,即H2O,則a點代表H2S,B錯誤;C.一般情況,熔點:原子晶體>金屬晶體>分子晶體,第三周期八種元素中,形成的單質(zhì)只有硅為原子晶體,Si熔點最高,Na、Mg、Al為金屬晶體,熔點:Na<Mg<Al,所以熔點第二高的為Al,即8代表的是Al元素,C正確;D.C、O原子之間通過共價鍵形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故該晶體屬于原子晶體,D正確。答案選B。9.DA.據(jù)圖可知Y位于4個頂點,根據(jù)均攤法可知Y的個數(shù)為=,X的個數(shù)為1,所以化學式為X2Y,故A錯誤;B.根據(jù)均攤法,A的個數(shù)為=1,B的個數(shù)為=3,C的個數(shù)為1,所以A、B、C的粒子個數(shù)比為1:3:1,故B錯誤;C.D位于頂點,頂點被8個晶胞共用,每個晶胞的體心都有一個E與其結(jié)合,所以每個D周圍結(jié)合E的個數(shù)是8,故C錯誤;D.A位于頂點,A周圍結(jié)合的B位于面心,每個頂點被8個晶胞共用,所以每個A周圍結(jié)合B的個數(shù)為=12,故D正確;綜上所述答案為D。10.BA.無機苯屬于分子晶體,熔點較低,A正確;B.無機苯中無非極性鍵,B錯誤;C.無機苯與苯等電子體,分子中含有大π鍵,故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化,C正確;D.無機苯與苯等電子體,分子中含有大鍵,故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化,所有原子共平面,D正確;故選B。11.AA.等離子體是物質(zhì)在氣態(tài)的基礎(chǔ)上進一步形成的氣態(tài)微粒聚集體,A錯誤;B.液晶態(tài)是指介于晶體和液體之間的物質(zhì)狀態(tài),像液體具有流動性,像固體具有晶體的有序性、具有類似晶體的各向異性,B正確;C.電子氣理論是指:把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落"下來的大量自由電子形成與氣體相比擬的帶負電的“電子氣",金屬原子則“浸泡”在"電子氣”的海洋中;金屬的導電性、導熱性、延展性均能用金屬的電子氣理論解釋,C正確;D.離子液體是指在室溫附近呈液態(tài)的全部由離子構(gòu)成的物質(zhì),也稱室溫熔融鹽,離子液體有良好的導電性,可用作電化學研究的電解質(zhì),D正確;答案選A。12.BA.金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的,所以有陽離子不一定有陰離子,故A錯誤;B.原子晶體中原子間以共價鍵結(jié)合而成,故B正確;C.不同金屬晶體熔點差別很大,有的熔點很高如鎢,所以原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高,故C錯誤;D.離子晶體中也可能含有共價鍵,如氫氧化鈉屬于離子晶體,既含有離子鍵,又含有共價鍵,故D錯誤;答案選B。13.DA.六方氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似,熔點低于石墨,說明其中的B-N的鍵能小于C-C鍵,則石墨中的C-C鍵長比中的B-N短,故A正確;B.六方相氮化硼每一層為平面結(jié)構(gòu),硼原子采用sp2雜化,氮原子也采用sp2雜化,故B正確;C.晶體能導電的原因是因為有自由移動的電子,不導電的原因是氮的電負性較大,電子被定域在N原子周圍,不能自由移動,故C正確;D.由六方氮化硼結(jié)構(gòu)可知,每個B原子和N原子形成3個共價鍵,則、含有3xmol共價鍵,故D錯誤;故選D。14.BFe3+在立方體的頂點,每個Fe3+被8個晶胞共有,每個晶胞中Fe3+個數(shù)為4×=,同理每個晶胞中Fe2+個數(shù)為,CN-位于棱的中點,每個CN-被4個晶胞共有,故每個晶胞中CN-個數(shù)為12×=3。A.據(jù)分析,F(xiàn)e3+、Fe2+、CN-的數(shù)目比為1:1:3,則晶體中的陰離子為,y=2,根據(jù)化合價代數(shù)和為0得晶體的化學式為,則x=1,A錯誤;B.結(jié)合選項A可知M呈+1價,因為有陰、陽離子,故該晶體屬于離子晶體,B正確;C.若M的離子在立方體的體心位置,則該晶體的化學式可表示為MFe2(CN)3,與晶體化學式MFe2(CN)6不符合,故M的離子不可能在立方體的體心位置,C錯誤;D.該晶胞中與每個Fe2+距離最近且相等的CN-有6個,D錯誤;故合理選項是B。15.AA.由晶胞結(jié)構(gòu)可知F-位于Ca2+圍成的四面體空隙中,每個F-被4個Ca2+包圍,A項錯誤;B.從NaCl的晶胞圖可以看出,在NaCl晶胞中,頂點Na+周圍等距且緊鄰的Na+位于面心,有個,B項正確;C.鈦酸鈣晶胞中,Ca位于頂點,每個晶胞中有=1個Ca,Ti位于體心,每個晶胞有1個Ti,O位于面心,每個晶胞有=3個O,則鈦酸鈣的化學式為CaTiO3,C項正確;D.在金剛石晶體中,每個碳原子都和4個碳原子形成4個碳碳鍵,碳原子位于正四面體的體心,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,體心碳原子在四面體的一個面方向上參與形成3個六元環(huán),則共形成12個六元環(huán),D項正確;故選:A。16.BA.CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,是酸性氧化物,但為分子晶體,并不耐高溫,故A錯誤;B.SiO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,是酸性氧化物,且為共價晶體,耐高溫,故B正確;C.MgO能與酸反應(yīng)生成鹽和水,是堿性氧化物,故C錯誤;D.Al2O3既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水,又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水,是兩性氧化物,故D錯誤;故答案為:B。17.CA.瑪瑙的主要成分是SiO2,屬于共價晶體,且兩原子個數(shù)比為2:1,A正確;B.鍵角3是硫酸根中鍵角,硫酸根為正四面體結(jié)構(gòu),鍵角為109°28′,鍵角1與鍵角2都是水分子中的鍵角,水分子中O采用sp3雜化,但是由于水中O上有孤電子對,導致鍵角變小,故鍵角3最大;鍵角1與鍵角2比較,1上的O孤電子對提供出來形成配位鍵,導致鍵角1會比鍵角2大,故鍵角1、2、3由大到小的順序:3>1>2,故B正確;C.固態(tài)硫S8中S原子形成了2個共價鍵,還有2個孤電子對,故采用sp3雜化,故C錯誤;D.根據(jù)HCN的比例模型,結(jié)構(gòu)價鍵規(guī)律,HCN的結(jié)構(gòu)式為,故D正確;故選C。18.DA.石墨相氮化碳類似于石墨層狀結(jié)構(gòu),C、N原子的價層電子對數(shù)都為3,均發(fā)生sp2雜化,所以雜化方式相同,A錯誤;B.氮化碳晶體中存在的作用力除共價鍵外,還有層與層間的范德華力,B錯誤;C.氮化碳晶體為共價晶體,原子半徑N<C,則氮化碳晶體的熔點比金剛石高,C錯誤;D.由均攤法可得,一個晶胞中含有6個C原子、8個N原子,該晶體的密度為g?cm-3=g?cm-3,D正確;故選D。19.DA.S和C均有多種同素異形體,如單斜硫和斜方硫、石墨和金剛石,故A正確;B.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,氮氮三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2,故B正確;C.K2S固體屬于晶體,晶體具有各向異性,故C正確;D.由K2S晶胞結(jié)構(gòu)可知,K2S晶體中,每個S2-周圍緊鄰8個K+,故D錯誤;故選D。20.BA.常溫常壓下,34g羥基()所含中子數(shù)為16,故A錯誤;B.1molSiO2中含有4molSi-O極性共價鍵,60gSiO2物質(zhì)的量為1mol,故常溫下,60gSiO2中含有Si—O極性共價鍵的數(shù)目為4NA,故B正確;C.1molCaC2晶體含有的離子數(shù)目為2NA,1molCaH2晶體含有的離子數(shù)目為3NA,故C錯誤;D.Fe與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,與少量硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵,因硝酸量不知,故無法確定鐵完全溶解時轉(zhuǎn)化電子,故D錯誤;故選B。21.4s24p2O>P>Zn>KKH>H2O>PH3KH為離子晶體,H2O、PH3均為分子晶體,H2O分子間存在氫鍵(1)Ge與C、Si同族且位于第四周期,故其價電子排布式為4s24p2;(2)周期表往右往上,元素電負性增強,故四個原子電負性由大到小順序為:O>P>Zn>K;(3)固態(tài)KH為離子晶體,固態(tài)H2O、PH3為分子晶體,故熔點:KH大于H2O、PH3,由于水分間能形成氫鍵,所以其熔點比PH3高,則三者熔點由高到低順序為:KH>H2O>PH3;熔點差異的原因為:KH為離子晶體,H2O、PH3為分子晶體,水分間能形成氫鍵。22.BCGA.構(gòu)成物質(zhì)的微粒中,晶體中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對無序,無自范性,A正確;B.金屬晶體的構(gòu)成微粒為金屬陽離子與自由電子,含有金屬陽離子的晶體,不一定是離子晶體,B錯誤;C.原子晶體中,共價鍵可決定晶體的熔、沸點,但分子晶體中共價鍵不決定晶體的熔、沸點,分子晶體的熔、沸點與分子間作用力有關(guān),C錯誤;D.離子所帶電荷越多,離子半徑越小,晶格能越大,MgO的熔點比NaCl高,這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多,離子半徑小,D正確;E.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列,E正確;F.晶體盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定,F(xiàn)正確;G.干冰晶體中,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰;NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6,CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)為8,G錯誤;故選BCG。23.8∶3NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,一個晶胞中含有4個Ni和4個氧,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,設(shè)Ni2+有x個,Ni3+有y個,根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒得到x+y=0.88,2x+3y=2,解得x=0.64,y=0.24,0.64∶0.24=8∶3,因此晶體Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為8∶3,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為====g?cm-3,故答案為:8:3;。24.F1s23s23p5-992KJ/molπ×10103(1)根據(jù)非金屬性越強電負性

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