四川省蓉城聯(lián)盟2024-2025學年高一化學下學期期中聯(lián)考試題含解析

PAGE24-四川省蓉城聯(lián)盟2024-2025學年高一化學下學期期中聯(lián)考試題（含解析）留意事項：l.答題前，考生務必在答題卡上將自己的學校、姓名、班級、準考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清晰，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”。2.選擇題運用2B鉛筆填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12—、選擇題：本題共22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科學家在月球表面的土壤里發(fā)覺了一種特別寶貴的資源—He，它是可控核聚變的原料，關于：He的敘述正確的是（）A.He核內中子數(shù)比質子數(shù)多l(xiāng)B.He和He互為同位素C.He元素的相對原子質量就是3D.He和He屬于同種元素，所以物理性質和化學性質都相同【答案】B【解析】【詳解】A．核內質子數(shù)為2，質量數(shù)為3，則中子數(shù)為3-2=1，質子數(shù)比中子數(shù)多1，故A錯誤；B．因具有相同原子序數(shù)（即質子數(shù)相同，因而在元素周期表中的位置相同），但質量數(shù)不同，亦即中子數(shù)不同的一組核素，互稱為同位素。而和兩種核素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素，故B正確；C．質量數(shù)為3，元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值，故C錯誤；D．He和He互為同位素，同一元素的各種同位素的物理性質不同，化學性質基本相同，故D錯誤；答案為B。2.元素符號、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語，下列化學用語錯誤的是（）A.CO2分子的電子式為：B.NaOH的電子式為：C.Cl-的結構示意圖為：D.HClO的結構式為：H-Cl-O【答案】D【解析】【詳解】A．CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，則其電子式為，故A正確；B．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結合，電子式：，故B正確；C．氯元素是17號元素，故氯離子的核內質子數(shù)為17，當核電荷數(shù)=質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，結構示意圖為，故C正確；D．次氯酸為共價化合物，分子中含有1個H-O鍵和1個O-Cl鍵，其正確的結構式為H-O-Cl，故D錯誤；答案為D?！军c睛】本題最易錯選D，往往依據(jù)次氯酸化學式書寫HClO，就認為它的結構式為H?Cl?O，而忽視了成鍵規(guī)律，氯原子最外層有7個電子，得一個或共用一對就達到飽和，故正確的結構式為H-O-Cl。3.在下列物質中，所含化學鍵類型相同的一組是（）A.Na2O2、H2O2 B.Na2S、SO2C.CCl4、CH4 D.NH4Cl、HCl【答案】C【解析】【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，以此解答該題。【詳解】A．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性共價鍵，H2O2中H-O原子之間存在極性共價鍵，O-O原子之間存在非極性共價鍵，兩物質含有的化學鍵類型不同，故A錯誤；B．硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，二氧化硫只含有共價鍵，兩物質含有的化學鍵類型不相同，故B錯誤；C．CCl4、CH4分子內分別存在C-Cl、C-H鍵，都為極性共價鍵，兩物質含有的化學鍵類型相同，故C正確；D．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間以離子鍵結合，氯化氫中氯元素和氫元素之間以共價鍵結合，兩物質含有的化學鍵類型不相同，故D錯誤；答案為C。4.下列有關物質結構的描述，正確的是（）①溴苯分子中的全部原子不行能共平面②乙烯分子中的全部原子共平面③二氯甲烷分子為正四面體結構④乙烷分子中的全部原子不行能都在同一平面內A.①③ B.②④ C.①④ D.②③【答案】B【解析】【詳解】①苯分子中全部原子處于同一平面上，苯分子中的一個氫原子被溴原子取代生成溴苯，所以溴苯中的全部原子處于同一平面上，故①錯誤；②乙烯含有碳碳雙鍵，為平面形結構，則乙烯分子中的全部原子共平面，故②正確；③二氯甲烷中存在2個C-Cl鍵和2個C-H鍵，由于它們的鍵長不等，所以二氯甲烷不行能為正四面體結構，故③錯誤；④乙烷中可以看作甲基取代了甲烷分子中的一個氫原子，甲烷為正四面體結構，則乙烷分子為四面體結構，分子中全部原子不行能共平面，故④正確；答案為B。5.下列有關元素周期表的說法，正確的是（）A.元素周期表一共有18個縱行，18個族B.元素周期表中IA族元素和IVA族元素，原子序數(shù)相差值可能為：3，13，27C.元素周期表中同主族元素的原子序數(shù)之差可能為：2，8，18，25等D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素屬于過渡元素【答案】B【解析】【詳解】A．第ⅤⅢ族有三個縱列，所以元素周期表中共有18個縱行，共有16個族，其中7個主族，7個副族，1個第VIII族，1個零族，故A錯誤；B．元素周期表中IA族元素包括1H，3Li，11Na，19K，37Rb，55Cs，87Fr，IVA族元素包括6C，14Si，32Ge，50Sn，82Pb，則3Li與6C相差3，19K與32Ge相差13，55Cs與82Pb相差27，故B正確；C．同主族相鄰周期元素若在過渡元素之前，原子序數(shù)之差為上一周期容納元素種數(shù)，同主族相鄰周期元素若在過渡元素之后，原子序數(shù)之差為下一周期容納元素種數(shù)，各周期容納元素種數(shù)為2、8、18、32，故C錯誤；D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素單質具有導體和絕緣體性質，能作半導體材料，副族和第VIII族元素屬于過渡元素，故D錯誤；答案為B。6.若甲烷與氯氣以物質的量之比1：3混合于試管中進行如下試驗（如圖），下列對于試管內發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是（）A.反應完全后，向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液無改變B.甲烷和Cl2反應后的產(chǎn)物只有CHCl3和HCl兩種產(chǎn)物C.反應過程中試管內黃綠色漸漸消逝，試管壁上有油珠產(chǎn)生D.CH4和Cl2完全反應后液面上升，液體充溢試管【答案】C【解析】【分析】甲烷和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化氫是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷是油狀液體?！驹斀狻緼.反應生成氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，反應完全后，向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液，溶液會變紅，A錯誤；B.甲烷和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應是連鎖反應，該反應可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷以及氯化氫氣體，B錯誤；C.生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是難溶于水的油狀液體，因此反應過程中試管內黃綠色漸漸消逝，試管壁上有油珠產(chǎn)生，C正確；D.反應生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都難溶于水，一氯甲烷呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷是油狀液體，氯化氫極易溶于水，因此完全反應后液面上升，液體不會充溢試管，D錯誤；故答案為：C。【點睛】中學化學常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞：①甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，小于3.1為紅色，在3.1～4.4之間為橙色，大于4.4為黃色；②石蕊溶液變色范圍為5.0～8.0，小于5.0為紅色，在5.0～8.0之間為紫色，大于8.0為藍色；③酚酞試液變色范圍為8.2～10.0，小于8.2為無色，在8.2～10.0之間為淺紅色，大于10.0為紅色。7.下列說法正確的是（）A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.全部金屬元素與全部非金屬元素之間都能形成離子鍵C.HCl在水中能電離出H+和Cl-，所以HCl由H+和Cl-構成D.某化合物熔融態(tài)能導電，則該化合物中肯定含有離子鍵【答案】D【解析】【詳解】A．離子鍵本質是陰、陽離子間的靜電作用，包括靜電引力、靜電斥力，故A錯誤；B．全部金屬元素與全部非金屬元素之間不肯定形成離子化合物，如Al與Cl形成的氯化鋁為共價化合物，故B錯誤；C．氯化氫溶于水后在水分子的作用下能電離出自由移動的陰陽離子，但氯化氫分子中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，是共價化合物，不是由陰陽離子構成的，故C錯誤；D．化合物在熔融態(tài)能導電，則該化合物肯定是離子化合物，其中肯定含有離子鍵，故B正確；答案為D。8.下列說法錯誤的是（）A.白磷和紅磷互稱為同素異形體B.和互稱為同分異構體C.C2H6和C4H10互為同系物D.正戊烷和異戊烷是同分異構體【答案】B【解析】【詳解】A．白磷和紅磷是磷元素的不同單質互稱為同素異形體，故A正確；B．依據(jù)系統(tǒng)命名原則，選最長碳鏈作主鏈，則主鏈有4個碳原子，編號，使取代基位次和最小，則2號位有二個甲基，3號位有一個甲基，它的系統(tǒng)命名為2，2，3-三甲基丁烷，同理它的系統(tǒng)命名也為2，2，3-三甲基丁烷，名稱相同，為同一種物質，故B錯誤；C．C2H6和C4H10是烷烴，結構相像組成相差2個CH2，則互為同系物，故C正確；D．正戊烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3，異戊烷的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH3，二者的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確；答案選B。9.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n+1)，原子核內質子數(shù)是(2n2-1)，則下列有關X的說法錯誤的是（）A.X的最低價氫化物易溶于水，且水溶液肯定顯酸性B.X的最高價氧化物對應的水化物都為強酸C.X的最高正價可能為+7價D.X形成的單質可能無色，且常溫下為氣體【答案】A【解析】【分析】依據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n+1)，原子核內質子數(shù)是2n2-1，假設n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5，質子數(shù)為7，符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7，質子數(shù)為17，符合題意，以此來解答?！驹斀狻坑缮厦娣治鲋?，質子數(shù)為7，氮元素；質子數(shù)為17，氯元素；A．氮和氯的氫化物都溶于水，但氮的氫化物的水溶液呈堿性，故A錯誤；B．氮和氯的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3和HClO4，均是強酸，故B正確；C．氯元素的最外層電子數(shù)為7，最高正價為+7，故C正確；D．氮元素形成的單質為N2，無色且常溫下為氣體，故D正確；答案為A。10.下列物質中都能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①甲烷②苯③乙醇④乙烯⑤乙酸A.②⑤ B.③④ C.②④ D.①③【答案】B【解析】【詳解】①甲烷性質穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②苯性質穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③乙醇含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；④乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤乙酸沒有還原性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；因而③④能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；答案為B。11.Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）A.簡潔離子半徑大小依次為r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)B.Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等C.鐵常溫下不能和M的最高價含氧酸的濃溶液發(fā)生化學反應D.W最低價氫化物的還原性比M最低價氫化物的還原性強【答案】A【解析】【詳解】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。結合位置關系可知，M為S，R為O，則W為Cl，Q為N，T為Si，由上面分析可知：A．簡潔離子半徑大小比較，S2-和Cl-，它們具有相同的電子層結構，隨著核電荷數(shù)遞增，半徑減小，故r(M)>r(W)，Q離子和R離子也具有相同的電子層結構，隨著核電荷數(shù)遞增，半徑減小，故r(Q)>r(R)，由于M和W電子層大于Q和R，則簡潔離子半徑大小依次為r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)，故A正確；B．Q、W的單核離子的電子層不同，核外電子分別為10、18，故B錯誤；C．鐵常溫下會與濃H2SO4發(fā)生反應而生成致密的氧化膜產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生了化學反應，故C錯誤；D．同周期元素從左至右，非金屬性越來越強，因而非金屬性M<W，依據(jù)元素周期律，最低價氫化物的還原性M>W，故D錯誤；答案為A?！军c睛】本題最易錯選C選項，往往只知道在常溫下鐵在濃H2SO4中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，而認為沒有化學反應，其實質是發(fā)生化學反應而生成致密的氧化膜，阻擋反應接著進行，才產(chǎn)生了鈍化。12.下列有機反應方程式書寫錯誤的是（）A.+HO-NO2+H2OB.nCH2=CH2C.CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO【答案】D【解析】【詳解】A．苯與濃硝酸在濃硫酸催化下反應生成硝基苯，反應方程式為：+HO-NO2+H2O，故A正確；B．乙烯肯定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，化學方程式為nCH2=CH2，故B正確；C．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯為CH3COOCH2CH3，反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故C正確；D．乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故D錯誤；答案為D。13.依據(jù)同主族和同周期元素性質的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（）A.已知Ca是第四周期IIA族元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期VA族元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C.已知Cs是第六周期IA族元素，故Cs與水反應比Na與水反應猛烈D.已知Se是第四周期VIA族元素，故Se的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸的酸性強【答案】C【解析】【詳解】A．同主族元素從上往下，金屬性依次增加，則金屬性Ca>Mg，金屬性越強，對應最高價氧化物水化物堿性越強，Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強，故A錯誤；B．同主族元素從上往下，非金屬性依次減弱，則非金屬性As<N，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱，故B錯誤；C．同主族元素從上往下，金屬性依次增加，則金屬性Cs>Na，金屬性越強，與水反應越猛烈，Cs與水反應比Na與水反應猛烈，故C正確；D．同主族元素從上往下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Se<S，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則H2SeO4酸性比H2SO4酸性弱，故D錯誤；答案為C。14.下列說法正確的是（）A.乙烯的結構簡式是CH2CH2B.乙酸和乙醇都既能與鈉反應產(chǎn)生氣體，又能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體C.C4H10的一氯取代物共有4種D.標準狀況下，22.4L氯仿中含有3molCl原子【答案】C【解析】【詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式是CH2=CH2，故A錯誤；B.乙酸含有羧基，乙酸能和碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，乙醇不能與碳酸鈉反應，故B錯誤；C.C4H10的一氯取代物有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCl，共有4種，故C正確；D.標準狀況下氯仿是液體，22.4L氯仿的物質的量不是1mol，故D錯誤；選C。15.現(xiàn)有7種元素的性質如下表所示，它們位于其次或第三周期，下列推斷錯誤的是（）A.編號為⑥的元素比編號為②的元素金屬性強，所以⑥的單質能從②形成的鹽溶液中置換出②的單質B.編號為④⑤的原子之間可形成共價化合物C.編號為⑦的元素的最低價氫化物與最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽D.編號為⑥的單質一般保存在煤油中【答案】A【解析】【分析】元素①化合價只有-2，①是O元素；元素⑤化合價為+7、-1，⑤是Cl元素；元素③⑥的化合價都是+1，且⑥的半徑大于③，所以③是Li元素、⑥是Na元素；元素④⑦的化合價都是+5、-3，且④的半徑大于⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；②的化合價是+2，半徑大于Li，所以②是Mg元素?！驹斀狻緼.⑥是Na、②是Mg，Na元素金屬性強比Mg強，由于Na能與水反應，所以Na不能從鎂鹽溶液中置換出Mg，故A錯誤；B.④P元素、⑤是Cl元素，原子之間可形成共價化合物PCl3、PCl5，故B正確；C.⑦是N元素，最低價氫化物是NH3，最高價氧化物對應的水化物是HNO3，NH3、HNO3能反應生成NH4NO3，故C正確；D.⑥是Na元素，金屬鈉性質活潑，密度比煤油大，所以一般保存在煤油中，故D正確；選A。16.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是其次周期原子半徑最大的元素，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）A.元素W與氯形成的化合物中，各原子均滿意8電子的穩(wěn)定結構B.元素X與氫形成原子比為1:2的化合物有許多種C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2【答案】A【解析】【分析】元素W是其次周期原子半徑最大的元素，W是Li元素；X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，X是C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是S元素?！驹斀狻緼.Li與氯形成離子化合物LiCl，Li+最外層有2個電子，故A錯誤；B.C原子與氫形成的原子比為1:2的化合物有乙烯、丙烯、環(huán)丙烷等，故B正確；C.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故C正確；D.S的最低價是-2，C的最高價是+4，C和S形成共價化合物CS2，故D正確；選A。17.下列每組物質分別混合后，能發(fā)生反應，且甲組為取代反應，乙組為加成反應的是（）選項甲乙A苯與溴水乙烯與水（條件：催化劑）B乙酸與乙醇（條件：加入濃硫酸、加熱）苯與氫氣（條件：催化劑、加熱）C乙烯與酸性高錳酸鉀溶液將苯、濃硫酸、濃硝酸混合（條件：在50～60°C水浴中加熱）D乙烯與溴的四氯化碳溶液甲烷與氯氣（條件：光照）A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.苯與溴水不反應，苯與液溴在鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應，故不選A；B.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯和水，苯與氫氣在肯定條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故選B；C、乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，苯、濃硫酸、濃硝酸混合在在50～60°C水浴中加熱發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，故不選C；D.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故不選D。18.A、B、C是同主族的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的依次是HAO4>HBO4>HCO4。下列說法正確的是（）A.簡潔離子半徑：A>B>C B.元素的非金屬性：A<B<CC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<B<C D.原子序數(shù)：A<B<C【答案】D【解析】【分析】非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的依次是HAO4>HBO4>HCO4，A、B、C最高價均為+7，所以A、B、C均為ⅦA族元素，且周期數(shù)依次增大。【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，所以簡潔離子半徑A<B<C，故A錯誤；B.同主族元素從上到下，非金屬性減弱，元素的非金屬性A>B>C，故B錯誤；C.同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性A>B>C，故C錯誤；D.同主族元素從上到下，原子序數(shù)增大，原子序數(shù)A<B<C，故D正確；選D。19.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X元素是短周期主族元素中金屬性最強的元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，Y元素原子與R元素原子的核外電子數(shù)之比為1：2。下列敘述正確的是（）A.Y的最低價氫化物的沸點比R的最低價氫化物的沸點低B.Z、W、R按最高價氧化物對應水化物的酸性強弱排列依次是R>Z>WC.X2Y2化合物中的化學鍵與X2Y中的化學鍵類型完全相同D.RY2能使品紅溶液褪色，是因為RY2具有漂白性【答案】D【解析】【分析】X元素是短周期主族元素中金屬性最強的元素，X是Na元素；Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，則n=2、m=6，故Y元素是O；Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，Z是Si元素；W元素與Z元素同主族，W是C元素；Y元素原子與R元素原子的核外電子數(shù)之比為1：2，R是S元素?！驹斀狻緼.O的最低價氫化物是H2O，R的最低價氫化物是H2S，水分子間存在氫鍵，H2O的沸點大于H2S，故A錯誤；B.非金屬性S>C>Si，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱排列依次是H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故B錯誤；C.Na2O2中的化學鍵有離子鍵、共價鍵，Na2O中的化學鍵只有離子鍵，故C錯誤；D.SO2具有漂白性，所以SO2能使品紅溶液褪色，故D正確；答案選D。20.為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和最佳分別方法都正確的是（）選項不純物除雜試劑最佳分別方法A苯(Br2)NaOH溶液分液BCH4(C2H4)酸性高錳酸鉀溶液洗氣CC2H5OH(H2O）新制生石灰過濾D乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸發(fā)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.Br2和氫氧化鈉溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉，苯難溶于氫氧化鈉溶液，苯和Br2的混合物加入氫氧化鈉溶液中，分液后得到苯，故選A；B.C2H4和酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳氣體，引入新雜質二氧化碳，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除CH4中的C2H4氣體，故不選B；C.C2H5OH和氧化鈣不反應，H2O和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，加入生石灰后蒸餾，可除去C2H5OH中的H2O，故不選C；D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸和碳酸鈉溶液反應，通入飽和碳酸鈉中，靜止后分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸，故不選D。21.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，若m<n，對下列敘述的推斷正確的是（）①元素的原子序數(shù)a>b>c>d②c-n=d-m③離子半徑Z>R>X>Y④元素金屬性Y>X⑤最低價氫化物的熱穩(wěn)定性R>ZA.①②③正確 B.③④正確C.①②③④⑤都正確 D.③⑤正確【答案】D【解析】【分析】主族元素的離子具有相同的電子層結構就是具有相同的電子數(shù)，依據(jù)電子數(shù)相等和m、n的大小關系可以推斷元素的原子序數(shù)大小，依據(jù)形成離子的種類推斷元素的種類，確定其在元素周期表中的位置，然后進行性質的比較?！驹斀狻克姆N主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-，它們具有相同的電子層結構，即離子具有相同的電子數(shù)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m<n，則原子序數(shù)大小依次是b>a>d>c，結合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z、R所在周期的下一周期。①由題意可知，四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-，它們具有相同的電子層結構，即離子具有相同的電子數(shù)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m<n，則原子序數(shù)大小依次是b>a>d>c，故①錯誤；②離子cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，即離子具有相同的電子數(shù)，則：c+n=d+m，故②錯誤；③離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，假如電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大離子半徑越小，離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-，具有相同的電子層結構，即電子層數(shù)相同，由分析可知原子序數(shù)大小關系為：b>a>d>c，所以aXm+、bYn+、cZn-和dRm-離子半徑大小為：Z>R>X>Y，③正確；④X、Y為同周期的金屬元素，且原子序數(shù)b>a，即X在左，Y在右，同周期自左向右金屬性減弱，故元素金屬性X>Y，④錯誤；⑤Z、R為同周期的非金屬元素，且原子序數(shù)d>c，即Z在左，R在右，同周期自左向右非金屬性增加，最低價氫化物的熱穩(wěn)定性也增加，故最低價氫化物的熱穩(wěn)定性為：R>Z，⑤正確。③⑤正確，答案選D。22.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉化關系：MX↑+Y↑+Z，組成化合物X的原子個數(shù)比為1:3，且液態(tài)X常用作制冷劑，Y的排放是形成酸雨的主要緣由，且Y的組成元素位于同一主族且原子序數(shù)相差8，常溫常壓下Z為無色液體。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：d>b>c>aB.b的最低價氫化物能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅C.M既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應D.b2c5、dc3均為酸性氧化物【答案】B【解析】【分析】化合物X的原子個數(shù)比為1:3，且液態(tài)X常用作制冷劑，則X為氨氣；Y的排放是形成酸雨的主要緣由，且Y的組成元素位于同一主族且原子序數(shù)相差8，則Y為二氧化硫；常溫常壓下Z為無色液體，則Z為水；M為亞硫酸氫銨；短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物，則a、b、c、d分別為氫元素、氮元素、氧元素、硫元素?！驹斀狻緼.同周期原子半徑從左到右漸漸減小，同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，硫位于第三周期，在四種元素中原子半徑最大，氫位于第一周期，原子半徑最小，則原子半徑：S>N>O>H，故A正確；B.b的最低價氫化物為氨氣，氨氣為堿性氣體，能使潮濕的紅色石蕊試紙變成藍色，故B錯誤；C.M為亞硫酸氫銨，為弱酸弱堿鹽，則既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，故C正確；D.N2O5、SO3均能與堿發(fā)生反應只生成鹽和水，則均為酸性氧化物，故D正確；綜上所述，答案為B?！军c睛】比較原子半徑時，一般可先比較電子層，電子層數(shù)越多，其對應的原子的原子半徑越大；當電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)小的原子半徑大。二、非選擇題：本題共5小題，共56分。23.下表是元素周期表的一部分，字母a~j代表10種常見的短周期元素，請用相應的化學用語或者化學符號回答下列問題。（1）d在周期表中的位置是___。與g同主族的下一周期的元素的原子序數(shù)為___。（2）b的一種同位素含有8個中子，可用于考古時測定文物的年頭，則該同位素的原子符號為___。（3）在e、f、i、j四種元素中，簡潔離子半徑最大的是___（填離子符號）。（4）e、f、g三種元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是___（填化學式）。（5）c、i、j分別形成的簡潔氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是___（填化學式），還原性最強的是___（填化學式）。（6）元素a與e可以形成離子化合物ea，請用電子式表示出其形成過程___?！敬鸢浮?1).其次周期VIIA族(2).31(3).14C（或C）(4).S2-(5).NaOH(6).H2S(7).H2S(8).【解析】【詳解】由元素在周期表的位置可知：a是H，b是C，c是O，d是F，e是Na，f是Mg，g是Al，h是P，i是S，j是Cl，由以上分析可知：（1）d是F元素，在周期表位置是其次周期VIIA族，g是Al元素，它的原子序數(shù)為13，同主族的下一周期的元素的原子序數(shù)為13+18=31；答案為其次周期VIIA族，31。（2）b為C元素，它的質子數(shù)為6，它的一種同位素含有8個中子，質量數(shù)為6+8=14，可用于考古時測定文物的年頭，則該同位數(shù)的符號為14C（或）；答案為14C（或）。（3）在Na、Mg、S、Cl四種元素中，簡潔離子S2-和Cl-具有相同的電子層結構，離子半徑隨著核電荷的遞增而減小，則離子半徑S2->Cl-，同理Na+和Mg2+也具有相同的電子層結構，離子半徑隨著核電荷的遞增而減小，則離子半徑Na+>Mg2+，由于S2-、Cl-電子層有三層，Na+、Mg2+電子層是二層，所以離子半徑S2->Cl->Na+>Mg2+，離子半徑最大的是S2-；答案為S2-。（4）Na、Mg、Al三種元素處于同一周期，從左至右，金屬性依次減弱，其最高價氧化物對應的水化物中堿性依次減弱，故堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，堿性最強的為NaOH；答案為NaOH。（5）O、S、Cl三種元素，非金屬性O>S（同主族性質遞變），Cl>S(同周期性質遞變)，則S的非金屬性在三種元素中最弱，因而氫化物最不穩(wěn)定，其還原性最強；答案為H2S，H2S。（6）元素H與Na可以形成離子化合物NaH，用電子式表示出其形成過程為：；答案為。24.化學愛好小組設計“乙醇催化氧化試驗”來探究催化劑的催化機理并對反應后的產(chǎn)物進行分析，裝置（夾持裝置等已省略）如圖所示。試回答以下問題：（1）C中熱水的作用是___；在裝入試驗藥品之前，應進行的操作是___。（2）裝入試驗藥品后，關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，M處銅絲由紅變黑，反應的化學方程式為___，然后打開活塞a、b、c，通過限制活塞a和b，間歇性地通入氣體，即可在M處視察到受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變紅、變黑的現(xiàn)象。銅絲由黑變紅時，發(fā)生反應的化學方程式為___。通過試驗，可以得出結論：該試驗過程中催化劑___（填“參與”或“不參與”)化學反應。（3）反應進行一段時間后，試管F中能收集到的有機物主要有___、___。（4）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有___。要除去該物質，可先在混合液中加入___（填字母），然后通過___即可（填操作名稱）。A.氯化鈉溶液B.苯C.碳酸氫鈉溶液D.四氯化碳【答案】(1).使D中無水乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中(2).檢查裝置的氣密性(3).2Cu+O22CuO(4).CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(5).參與(6).乙醛（或CH3CHO)(7).乙醇（或CH3CH2OH)(8).乙酸（或CH3COOH)(9).C(10).蒸餾【解析】【分析】A為制備氧氣的裝置，B為干燥氧氣的裝置，C為產(chǎn)生乙醇蒸汽的裝置，M為氧氣與乙醇在銅催化條件下發(fā)生反應的裝置，F(xiàn)為汲取生成的乙醛以及揮發(fā)出的乙醇的裝置。詳解】（1）C中熱水的能使沸點較低的乙醇轉化為乙醇蒸氣，從而進入M裝置中發(fā)生反應；在裝入試驗藥品之前，應進行的操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：使D中無水乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中；檢查裝置的氣密性；（2）M處銅絲由紅變黑，是因為銅在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應，其反應的化學反應方程式為2Cu+O22CuO；銅絲由黑變紅，是因為乙醇與氧化銅在加熱條件下發(fā)生了反應，其反應的化學方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，通過上述試驗過程和現(xiàn)象可知，銅先轉化為氧化銅，后又轉化為銅，則可知催化劑參與了化學反應，故答案為：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；參與；（3）因為乙醇和乙醛的沸點都比較低，均能揮發(fā)，且能溶于水，則反應進行一段時間后，試管F中能收集到的有機物主要乙醛和乙醇，故答案為：乙醛（或CH3CHO)；乙醇（或CH3CH2OH)；（4）用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明溶液顯酸性，則可知試管F中收集到的液體中還有乙酸，乙酸能與碳酸氫鈉發(fā)生反應轉化為乙酸鈉，而與氯化鈉、苯、四氯化碳均與乙酸不發(fā)生反應，所以可以用碳酸氫鈉溶液，再用蒸餾方法即可將乙酸除去，故答案為：乙酸（或CH3COOH)；C；蒸餾。25.U、V、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。U為非金屬元素，且U與X同主族；V與X兩元素的最高正化合價之和為6；W與Y同主族；X的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Y的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。請推想出U、V、W、X、Y和Z六種元素，并用相應的化學用語或者.化學符號回答下列問題：（1）V的原子結構示意圖為___，W、X、Y三種元素的原子半徑由大到小的依次為___。（2）物質VU4Z的電子式為___，存在的化學鍵有___。（3）U與W能形成的18e-分子的結構式為___，W的化合價為___。（4）W和U兩元素形成的陰離子與V和U兩元素形成的陽離子含有相同的電子數(shù)，且在水溶液中、加熱條件下能夠發(fā)生反應生成含相同電子數(shù)的兩種分子，該反應的離子方程式為___。（5）加熱攪拌條件下，XZW3能將強酸性溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，當消耗1molXZW3時，轉移6mole-，其離子方程式是___。【答案】(1).(2).r(Na)>r(S)>r(O)(或Na>S>O)(3).(4).離子鍵和共價鍵（或“離子鍵和極性鍵”或“離子鍵和極性共價鍵”)(5).H-O–O-H(6).-1價(7).NH4++OH-NH3↑+H2O(8).6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O【解析】【分析】U、V、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，X的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，故X為Na元素；U為非金屬元素，且U與X同主族，U為H元素；V與X兩元素的最高正化合價之和為6，Na元素最高正化合價為1，所以V的最高正價為+5，即V在第VA族，又V的原子序數(shù)比Na小，所以V為N元素；Y為第三周期元素，又Y的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，所以Y為S元素；W與Y同主族，故W為O元素，Z的原子序數(shù)比S大且Z為短周期元素，所以Z為Cl元素，故U、V、W、X、Y和Z分別為H、N、O、Na、S、Cl六種元素，據(jù)此分析解答此題?！驹斀狻坑煞治隹芍琔、V、W、X、Y和Z分別為H、N、O、Na、S、Cl六種元素。（1）V為N元素，核內有7個質子，核外有7個電子，最外層有5個電子，原子結構示意圖為；原子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的原子，核內質子數(shù)越多，半徑越小，W、X、Y分別是O、Na、S，電子層數(shù)分別為2、3、3，質子數(shù)分別為8、11、16，故O、Na、S三種元素的原子半徑由大到小的依次為：r(Na)>r(S)>r(O)(或Na>S>O)；（2）物質VU4Z的化學式為NH4Cl，屬于離子化合物，由陰陽離子以離子鍵構成，電子式為：；NH4Cl中銨根離子與氯離子之間為離子鍵，銨根中氮原子和氫原子之間為極性共價鍵，答案為：；離子鍵和共價鍵（或“離子鍵和極性鍵”或“離子鍵和極性共價鍵”)；（3）U與W即H與O元素，形成的常見化合物有H2O、H2O2，其中H2O2為18電子分子，結構式為H–O–O–H，其中H為+1價，O為-1價，答案為：H–O–O–H；-1價；（4）W和U兩元素形成的陰離子與V和U兩元素形成的陽離子分別是OH-和NH4+，OH-和NH4+在加熱的條件下生成NH3和H2O，OH-、NH4+、NH3、H2O都含有10個電子，都屬于10電子微粒，反應的離子方程式為：NH4++OH-NH3↑+H2O；（5）XZW3為HClO3，HClO3能將強酸性溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，當消耗1molHClO3時，轉移6mole-，即一個氯原子得到6個電子，HClO3中Cl為+5價，得到6個電子變成-1價的Cl-，依據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，該反應的離子方程式為：6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O。【點睛】確定元素是解題的關鍵與難點，短周期為前三周期，X的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，那么X只能是在第三周期，而且只能在第ⅠA族，所以X只能是Na元素，然后依據(jù)題中信息逐一確定其他元素。26.依據(jù)組成元素可將有機物分為烴和烴的衍生物。I.丙烯(CH3CH=CH2)是一種重要的化工原料，它存在如下轉化關系：（1）等質量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃燒時耗氧量最多的物質是___。（2）在120℃、1.01×105Pa條件下時，取肯定體積的丙烯和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積將___（填“變大”“變小”或“不變”)。（3）丙烯能使溴水褪色，其反應的化學方程式為___，反應類型為___。（4）CH3CHBrCH3的同分異構體的結構簡式為___。II.由丙烯可以制得多種重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。（1）丙烯酸中含有的無氧官能團的名稱是___。（2）丙烯酸與CH318OH發(fā)生酯化反應的化學方程式為___。（3）0.2mol乳酸與足量碳酸氫鈉溶液反應，能生成標準狀況下的CO2___L?！敬鸢浮?1).甲烷（或CH4)(2).變大(3).CH3—CH=CH2+Br2(4).加成反應(5).CH3CH2CH2Br(6).碳碳雙鍵(7).CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）(8).4.48【解析】【分析】I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進行比較可知，等質量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量取決于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多；（2）丙烯在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105

Pa下時，反應前的氣體體積小于反應后氣體體積；（3）丙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色；（4）丙烷結構對稱，分子中含有2類氫原子，一溴代物有2種；II.（1）丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH，官能團為羧基和碳碳雙鍵；（2）在濃硫酸作用下，丙烯酸與CH318OH共熱發(fā)生酯化反應生成和H2O；（3）CH3CH(OH)COOH含有1個羧基和1個羥基，羧基能與碳酸氫鈉溶液反應，羥基與碳酸氫鈉溶液不反應?！驹斀狻縄.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進行比較可知，等質量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量取決于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x值分別為4、、2，則甲烷的耗氧量最高，故答案為：甲烷（或CH4)；（2）丙烯在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105

Pa下時，反應前的氣體體積小于反應后氣體體積，則丙烯完全燃燒后，氣體體積變大，故答案為：變大；（3）丙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，反應的化學方程式為