上海市嘉定區(qū)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期二?？荚囋囶}含解析

PAGE22-上海市嘉定區(qū)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期二?？荚囋囶}（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1，Cl—35.5，O—16，K—39，N—14，C—12。一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選頂）1.垃圾分類在上海成為新時尚，且還有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是（）ABCD垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管蔬菜垃圾分類可回收物其他垃圾有害垃圾濕垃圾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.廢易拉罐屬于可回收利用的物質(zhì)，物質(zhì)分類合理，A不符合題意；B.廢塑料瓶屬于可回收利用的物質(zhì)，物質(zhì)分類不合理，B符合題意；C.廢熒光燈管屬于有害垃圾，物質(zhì)分類合理，C不符合題意；D.蔬菜等餐飲垃圾中含有大量水分，屬于濕垃圾，物質(zhì)分類合理，D不符合題意；故合理選項是B。2.下列儀器中，可用酒精燈干脆加熱的是()A.燒杯 B.燒瓶 C.錐形瓶 D.蒸發(fā)皿【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．燒杯可墊石棉網(wǎng)加熱，不行干脆加熱，故A錯誤；B．燒瓶可墊石棉網(wǎng)加熱，不行干脆加熱，故B錯誤；C．錐形瓶底面積比較大，加熱須要墊石棉網(wǎng)，故C錯誤；D．蒸發(fā)皿可干脆加熱，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】熟識常用儀器的運(yùn)用特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，在酒精燈上干脆加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；可墊石棉網(wǎng)加熱的有：燒杯、燒瓶、錐形瓶，然后依據(jù)題目要求選出正確答案。3.由分別與氖和氬電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子組成的化合物是（）A.MgF2 B.SO2 C.Na2O D.Na2S【答案】D【解析】【詳解】A．MgF2中兩種離子都與氖電子層結(jié)構(gòu)相同，故A錯誤；B．SO2是共價化合物，不含離子，故B錯誤；C．Na2O中兩種離子都與氖電子層結(jié)構(gòu)相同，故C錯誤；D．Na2S中鈉離子與氖電子層結(jié)構(gòu)相同，硫離子與氬電子層結(jié)構(gòu)相同，故D正確。4.下列氮元素化學(xué)用語正確的是A.氮分子的電子式： B.氮原子電子排布式：lS22S22p5C.氮分子的結(jié)構(gòu)式： D.氮原子最外層軌道表示式：【答案】D【解析】【詳解】A．氮?dú)夥肿又械娱g形成三鍵，電子式為，故A錯誤；B．氮原子質(zhì)子數(shù)為7，電子排布式為1s22s22p3，故B錯誤；C．氮分子的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，故C錯誤；D．氮原子軌道表示式應(yīng)遵循泡利不相容原理，能量最低，洪特規(guī)則等，氮原子最外層電子軌道表示式為，故D正確；故答案選D。5.下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是（）A.和 B.和NaClC.和 D.和【答案】C【解析】【詳解】A.由于硫酸的酸性比H2CO3、Al(OH)3強(qiáng)，選項中的兩種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生CO2氣體及可溶性Al2(SO4)3，無沉淀生成，A不符合題意；B.BaCl2與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，但是無氣體放出，B不符合題意；C.由于硫酸的酸性比H2SO3、H2CO3強(qiáng)，所以硫酸與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2氣體，同時產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象符合要求，C符合題意；D.硫酸與選項物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，既無氣泡產(chǎn)生，也沒有沉淀產(chǎn)生，D不符合題意；故合理選項是C。6.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A.酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B.氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>H2SC.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 D.原子半徑：F>Cl>Br>I【答案】B【解析】【分析】A.首先推斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B.依據(jù)共價鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)；C.首先推斷元素的金屬性強(qiáng)弱，元素的金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D.依據(jù)元素原子的核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大分析推斷?！驹斀狻緼.依據(jù)元素周期律可知元素的非金屬性：Cl>S>P，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，A錯誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物中含有的共價鍵就越強(qiáng)，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)就越穩(wěn)定。由于元素的非金屬性F>O>S，所以氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，B正確；C.依據(jù)元素周期律可知元素的金屬性：Ca>Na>Mg，則堿性：Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2，C錯誤；D.由于原子核外電子層數(shù)I>Br>Cl>F，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：F<Cl<Br<I，D錯誤；故合理選項是B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的學(xué)問，涉及元素金屬性、非金屬性、元素形成的化合物的穩(wěn)定性、原子半徑大小比較及酸堿性改變規(guī)律，題目難度不大，留意元素周期律的遞變規(guī)律。7.下列物質(zhì)中肯定含有離子的是（）A.晶體氯 B.鋁粉 C.液態(tài)氯化氫 D.金剛石【答案】B【解析】【詳解】A.Cl2屬于分子晶體，在固體時只有Cl2分子，無離子存在，A不符合題意；B.鋁屬于金屬晶體，在晶體中Al3+與自由電子之間通過金屬鍵結(jié)合，存在離子，B符合題意；C.HCl是由分子構(gòu)成的分子晶體，在液體HCl中只有HCl分子，無離子存在，C不符合題意；D.金剛石屬于原子晶體，原子之間以共價鍵結(jié)合，構(gòu)成微粒是原子，無離子存在，D不符合題意；故合理選項是B。8.肯定溫度下，滿意下列條件的溶液肯定呈酸性的是（）A.pH=6的某物質(zhì)的水溶液 B.加酚酞后顯無色的溶液C.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 D.c(H+)>c(OH-)的隨意物質(zhì)的水溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.在室溫下中性溶液pH=7，pH=6的溶液為酸性溶液，但由于未指明溶液的溫度，因此不能確定該溶液是否顯酸性，A不選；B.酚酞的pH變色范圍是8.2~10.0，所以加入酚酞后顯無色的溶液可能顯酸性，也可能顯中性或堿性，不肯定呈酸性，B不選；C.Al既能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此不能依據(jù)與金屬Al反應(yīng)放出H2確定溶液是否顯酸性，C不選；D.在任何物質(zhì)的稀溶液中都存在水的電離平衡，若溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)<c(OH-)，溶液顯堿性，故可依據(jù)c(H+)>c(OH-)確定該溶液肯定呈酸性，D選；故合理選項是D。9.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①②③④A.①③ B.①④ C.②③ D.②④【答案】A【解析】【詳解】①Al2O3是兩性氧化物，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，由于碳酸的酸性比Al(OH)3強(qiáng)，向NaAlO2溶液中通入CO2氣體，會發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，能夠?qū)崿F(xiàn)給定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，①正確；②S與O2點(diǎn)燃產(chǎn)生SO2，不能產(chǎn)生SO3，因此不能實現(xiàn)給定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，②錯誤；③向飽和NaCl溶液中先通入NH3使溶液顯堿性，然后再通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO3過濾，然后加熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，制取得到Na2CO3，能夠?qū)崿F(xiàn)給定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，③正確；④Fe2O3與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3溶液，在FeCl3溶液中發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl和Fe(OH)3，加熱HCl揮發(fā)促進(jìn)鹽的水解，得到Fe(OH)3固體，F(xiàn)e(OH)3受熱分解產(chǎn)生Fe2O3，不能得到無水FeCl3，因此不能實現(xiàn)給定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，④錯誤；綜上所述可知：能夠?qū)崿F(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的序號是①③，故合理選項是A。10.化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（）A.侯氏制堿法工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按肯定比例混合制成【答案】C【解析】【詳解】A.依據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，選項A正確。B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙（氯化銨晶體顆粒），選項B正確；C.碘是人類所必需的微量元素，所以要適當(dāng)食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項C錯誤；D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按肯定比例組成，選項D正確。故選C。11.在海水濃縮過程中，析出鹽的種類和質(zhì)量見下表(單位g·L－1)。海水密度(g·mL－1)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041311.400.540.030.06當(dāng)海水密度達(dá)到1.21～1.22g·mL－1時，析出的鹽中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()A.CaSO4 B.MgSO4C.NaCl D.MgCl2【答案】C【解析】依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷，當(dāng)海水密度達(dá)到1.21～1.22g·mL－1時，析出鹽的質(zhì)量越大，則該鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，由表中數(shù)據(jù)可知析出的NaCl的質(zhì)量最大，所以析出的鹽中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是NaCl。故答案選C。12.2，2-二甲基-3-乙基“某烷”，該烷烴的碳至少為（）A.5個 B.8個 C.9個 D.10個【答案】C【解析】【分析】【詳解】2，2-二甲基-3-乙基“某烷”中3號碳原子上至少還連接一個H原子、一個乙基，假如碳原子個數(shù)最少，則碳鏈結(jié)構(gòu)為，所以碳原子最少為9個。答案選C。13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（）A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿意8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有許多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2【答案】A【解析】【分析】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素?！驹斀狻縓原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。A、W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個電子，不滿意8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正確；C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；D、硫和碳可形成共價化合物CS2，故D正確；答案選A。14.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被愛護(hù)B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可愛護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-═Fe3+【答案】B【解析】【詳解】A．用電解原理愛護(hù)金屬時，金屬應(yīng)作電解池陰極，應(yīng)當(dāng)與原電池負(fù)極連接，故A錯誤；B．常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻擋了進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以愛護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，故B正確；C．鋼管、銅管和雨水能構(gòu)成原電池，鐵作原電池負(fù)極而簡潔被腐蝕，故C錯誤；D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+，故D錯誤。答案選B。15.25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)、c(Sn2+)改變關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C.上升溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2【答案】D【解析】【詳解】A.金屬鉛是固體，增大鉛的用量，化學(xué)平衡不移動，c(Pb2+)不變，A錯誤；B.加入少量Sn(NO3)2固體，溶液中Sn2+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動，c(Pb2+)增大，B錯誤；C.上升溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明上升溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D.由圖可知，平衡時c(Pb2+)=0.1mol/L，c(Sn2+)=0.22mol/L，故該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)K==2.2，D正確；故合理選項是D。16.科學(xué)家最近探討出一種環(huán)保、平安的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是A.儲氫、釋氫過程均無能量改變B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C.儲氫過程中，NaHCO3被氧化D.釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【答案】B【解析】【詳解】A．儲氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O，儲氫、釋氫過程都是化學(xué)改變，化學(xué)改變中肯定伴隨能量改變，故A錯誤；B．NaHCO3晶體是離子晶體，由Na+與HCO3-構(gòu)成，HCO3-中含有共價鍵，HCOONa晶體是離子晶體，由Na+與HCOO-構(gòu)成，HCOO-中含有共價鍵，故B正確；C．儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2，NaHCO3被還原，故C錯誤；D．儲氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O，釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol的H2為2.24L，該題未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.1mol的H2不肯定為2.24L，故D錯誤；故選B。17.簇新水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗蒼老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：＋2HI下列相識正確的是()A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑C.滴定時要猛烈振蕩錐形瓶 D.維生素C的分子式為C6H9O【答案】B【解析】【詳解】A、上述反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng)，A錯誤；B、該反應(yīng)涉及碘單質(zhì)的反應(yīng)，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；C、滴定時輕輕振蕩錐形瓶，C錯誤；D、維生素C的分子式為C6H8O6，D錯誤。18.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下試驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，對此試驗下述結(jié)論正確的是A.Na2SO3已部分被氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中肯定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶沉淀肯定是BaSO4和BaSO3D.此試驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化【答案】D【解析】【詳解】A、取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可含硫酸根離子或亞硫酸根離子，不能說明Na2SO3已部分被氧化，故A錯誤；B、滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為亞硫酸鋇或含硫酸鋇，生成的沉淀中不肯定含有BaSO4，故B錯誤；C、亞硫酸鋇可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則加硝酸后的不溶沉淀肯定是BaSO4，故C錯誤；D、取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，因硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以硫酸根離子或亞硫酸根離子，則原溶液可能被氧化，也可能沒有被氧化，即此試驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，故D正確；故選D。19.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：B.鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：C.次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體：D.在溶液中NH4HCO3與NaOH以等物質(zhì)的量混合：【答案】A【解析】【詳解】A．NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式正確，A正確；B．電荷不守恒，應(yīng)為：，B錯誤；C．次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，SO2有較強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，C錯誤；D．NH4HCO3與NaOH物質(zhì)的量相等，OH-不足量，OH-和HCO3-反應(yīng)，離子方程式為：OH-+HCO3-=H2O+CO32-，D錯誤。答案選A。20.室溫下，將肯定濃度的一元酸HA溶液和肯定濃度的NaOH溶液等體積混合（忽視體積改變），試驗數(shù)據(jù)如下表：試驗編號起始濃度（mol/L）反應(yīng)后溶液的pH①0.10.19②0.27下列推斷不正確的是（）A.試驗①反應(yīng)的溶液中：B.試驗①反應(yīng)的溶液中：C.試驗②反應(yīng)的溶液中：D.試驗②反應(yīng)的溶液中：【答案】BD【解析】【分析】濃度均為0.1mol/L的NaOH和HA等體積混合，溶液pH=9，說明NaA溶液顯堿性，HA為弱酸?！驹斀狻緼．試驗①反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)為NaA，其溶液pH=9，說明A-會水解，所以，，A正確；B．電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故c(OH-)=c(Na+)+c(H+)-c(A-)，B錯誤；C．HA為弱酸，試驗②所得溶液為中性，則x＞0.2mol/L，等體積混合后，依據(jù)物料守恒有：，C正確；D．電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，D錯誤。答案選BD。二、綜合分析題21.面對新冠肺炎病毒可以采納的消毒劑常見的有“84”消毒液，醫(yī)用酒精它們的有效成分分別是NaClO、，都可以使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒。請回答以下問題：（1）以上涉及元素包含______個主族、______個周期；按原子半徑由小到大排列依次為____________（用元素符號表示）；有2個未成對電子元素是______；非金屬性：O>Cl，請列舉一個事實________________________。（2）是______（“電解質(zhì)”，“非電解質(zhì)”）；75%酒精的“75%”是______（“質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)”，“體積分?jǐn)?shù)”），分子中的氫原子的類型有______種（“2”，“3”或“4”）。（3）NaClO的電子式______，其溶液中的離子濃度由大到小依次__________________。某化學(xué)工作者在家自制“84”消毒液如圖（4）①M(fèi)的化學(xué)式______，鐵是______極；②請闡述該裝置能夠制取消毒液的理由：_____________。【答案】(1).4(2).3(3).(4).C和O(5).ClO2中Cl為價，O為價(6).非電解質(zhì)(7).體積分?jǐn)?shù)(8).3種(9).(10).(11).NaCl(12).陰(13).石墨電極上產(chǎn)生的氯氣上升與鐵電極旁邊產(chǎn)生的氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉即“84”消毒液（【解析】【詳解】(1)H、Na位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，O位于第ⅥA族，Cl位于第Ⅶ主族，共涉及4個主族，H位于第一周期，C、O位于其次周期，Na、Cl位于第三周期，共涉及3個周期。H位于第一周期，H的原子半徑最小，C、O位于其次周期，C的核電荷數(shù)比O小，半徑比O大，Na、Cl位于第三周期，Na的核電荷數(shù)比Cl小，半徑比Cl大，所以原子半徑由小到大依次排列為：。有2個未成對電子元素是核外電子排布為1s22s22p2的C和1s22s22p4的O。Cl和O形成的化合物ClO2中Cl為價，O為價，該事實說明O的非金屬性比Cl強(qiáng)，故答案為：4；3；；C和O；ClO2中Cl為價，O為價；(2)的水溶液和液態(tài)均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，75%酒精指的是體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精，中有3種等效氫，故答案為：非電解質(zhì)；體積分?jǐn)?shù)；3種；(3)NaClO的電子式為：，HClO是弱酸，所以ClO-會水解，NaClO溶液顯堿性，故溶液中離子濃度大小為：，故答案為：；；(4)“84”消毒液的有效成分是NaClO，可通過電解飽和NaCl溶液制取，原理為：石墨作陽極，Cl-在陽極失電子得Cl2，F(xiàn)e作陰極，H2O在陰極得電子生成OH-和H2，接著Cl2和NaOH反應(yīng)得NaClO，故答案為：NaCl；陰極；。22.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.0373.5請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______，該反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）。（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率______、CO的平衡轉(zhuǎn)化率______；（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可實行的措施是______。a.削減Fe的量b.增加Fe2O3的量c.移出部分CO2d.提高反應(yīng)溫度e.減小容器的容積f.加入合適的催化劑（4）在氯氧化法處理含的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。①某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為價）：被氧化的元素是______。②投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：□□□□□□□______③若處理上述廢水40L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯______g?！敬鸢浮?1).(2).放熱(3).(4).80%(5).c(6).KCN中的C元素(7).(8).71【解析】【分析】【詳解】(1)K=，溫度上升，K減小，說明溫度上升，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：；放熱；(2)設(shè)平衡時CO2的濃度為x，則CO的濃度減小x，為mol/L-x=0.1mol/L-x，則K=4.0=，解得：x=0.08mol/L，則=，CO的平衡轉(zhuǎn)化率==80%；(3)a．削減固體的量，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，a錯誤；b．增加固體的量，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，b錯誤；c．移出部分CO2，CO2的濃度減小，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，c正確；d．提高反應(yīng)溫度，平衡常數(shù)減小，CO的轉(zhuǎn)化率減小，d錯誤；e．減小容積，該平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，e錯誤；f．加入催化劑能縮短到達(dá)平衡的時間，但是不能使平衡發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，f錯誤；故答案為：c；(4)①KCN中的C為+2價，KOCN中的C為+4價，所以KCN中的C元素被氧化，故答案為：KCN中的C元素；②1molCl2參加反應(yīng)得2mol電子，KOCN生成1molN2失6mol電子，依據(jù)得失電子守恒，先作如下配平：2~3Cl2~1N2~6KCl，再依據(jù)原子守恒依次配平其它原子，如下：，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移如下：，故答案為：；③該方法將CN-處理變?yōu)镹2，有如下關(guān)系：2KCN~2~(2+3)Cl2，KCN的質(zhì)量m=650mg/L×40L=26000mg=26g，，解得：m=71g，故答案為：71。23.已知：有機(jī)物G（）是一種酯，合成路途如下：試回答下列問題：（1）指出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)②的條件________________。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是：________________________。F的結(jié)構(gòu)簡式是：___________________________。（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：______________。（4）寫出有機(jī)物的2種同分異構(gòu)體（同時含碳碳雙鍵、苯環(huán)和羧基）__________。（5）依據(jù)已有學(xué)問并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備C的一種同分異構(gòu)體，合成路途流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路途流程圖示例如下：_______________?！敬鸢浮?1).加成(2).NaOH醇溶液、加熱(3).(4).HOCH2CH2OH(5).+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O(6).、、、（任寫2種）(7).【解析】【分析】和發(fā)生“已知”反應(yīng)生成，A為；在酸性條件下脫水發(fā)生消去反應(yīng)生成B，則B為；和新制氫氧化銅反應(yīng)生成C，C的分子式為C9H8O2，則C為；結(jié)合G的分子式及C2H5Br→D→E→F→G可知，G為，F(xiàn)為HOCH2CH2OH，E為CH2BrCH2Br，D為CH2=CH2，據(jù)此解答。【詳解】(1)反應(yīng)①中H加在羰基的O上，-CH2CHO加在羰基的C上，即反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②中C2H5Br變?yōu)镃H2=CH2，為鹵代烴的消去反應(yīng)，可在NaOH的醇溶液環(huán)境下加熱，故答案為：加成；NaOH醇溶液、加熱；(2)由分析可知，A為：，F(xiàn)為：HOCH2CH2OH，故答案為：；HOCH2CH2OH；(3)B()和新制氫氧化銅反應(yīng)生成C()，反應(yīng)的方程式為：+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O，故答案為：+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O；(4)有兩個側(cè)鏈(一個-COOH、一個-CH=CH2)的還有兩種，即：、只有一個側(cè)鏈的有2種，即：、，故答案為：、、、（任寫2種）；(5)逆合成分析：可由發(fā)生消去反應(yīng)得到，可由和新制氫氧化銅反應(yīng)而得到，可由發(fā)生催化氧化而得到，可由發(fā)生水解而得到，可由和Br2發(fā)生加成反應(yīng)而得到，即，故答案為：?！军c(diǎn)睛】(5)駕馭官能團(tuán)的引入方法是逆合成分析的關(guān)鍵。24.信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威逼。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡潔處理后，得到含70%Cu，25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路途：（友情提示：要將溶液中的、、、沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為：6.4、6.4、3.7、4.7）請回答下列問題：（1）如何檢驗濾液1中是否含有？_______________；得到濾渣1的主要成分為____________。（2）第2步加的作用是_________