2022-2023學(xué)年河北衡中清大教育集團(tuán)高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列離子方程式書寫正確的是（）

2+-

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+HCO3

D.CL與足量的FeBrz溶液反應(yīng)：Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cr

2、工業(yè)上常采用堿性氯化法來(lái)處理高濃度飄化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+OH+C12-->CO2+N2+CF+

H2O（未配平）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.C12是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.該反應(yīng)中，若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

3、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A植物油和濱水混合后振蕩、靜置溶液分層，溟水褪色植物油萃取了溟水中的Br2

B將CL通入滴有酚酸NaOH的溶液褪色CL具有漂白性

C將過(guò)量的CO2通入CaCL溶液無(wú)白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水

D將濃硫酸滴到膽研晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

4、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，11.2LSCh含有的氧原子數(shù)小于NA

B.0.1molNa2C>2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4必

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的出。2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是O.OINA

5、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Z=Y?

電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的

溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.W的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小為W>Z>X>Y

6、下列化學(xué)式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是（）

A.CJH8B.CuSO4C.SiO2

7、下列表示不近砸的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：37。B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.水的球棍模型：L?D.乙酸的比例模型:

8、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c（SO43）+c（NO3-）=5mol.LL10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時(shí)。溶液中

HNO3、H2sCh的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

9、某烯煌分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為''/、，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（）

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

10、我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：

B.反應(yīng)過(guò)程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

D.EG和甲醇不是同系物

11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H20Z=L+20H-

+3+

B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H+N03=Fe+N0f+2H20

2+2-

C.用NazSzOs溶液吸收水中的CL：4C12+S203-+5H20=10H+2S04-+8C1

-2

D.向NaAlOz溶液中通入過(guò)量CO2：2A102+C02+3H20=2Al(0H)31+C03-

12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A.《物理小識(shí)》中“有碉水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“碗水”是指鹽酸

B.《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，其中“絲”主要成分是蛋白質(zhì)

C.“玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)月球背面著陸，其帆板太陽(yáng)能電池的主要材料是硅

D.港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機(jī)高分子材料

13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等輔助成分的“空氣清新劑”會(huì)對(duì)環(huán)境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料為石英砂(SiOD、石灰石(CaC03)和純堿

C.高鈦酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性

D.紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)濕味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?/p>

C(HQO)

14、草酸(H2c2。4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為4

c(H2c

c(GOf)

或與PH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

c(HC2O4)

C(HCQ)

I表示1g4與pH的變化關(guān)系

C(H2C2O4)

2+

B.pH=1.22的溶液中：2C(C2O4')+C(HC2O4)=c(Na)

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可知，Ka2(H2c2。4)的數(shù)量級(jí)為10-4

D.pH由1.22到4.19的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

15、化學(xué)常用的酸堿指示劑酚猷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于酚配的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.酚獻(xiàn)的分子式為C20H14O4

B.酚猷具有弱酸性，且屬于芳香族化合物

C.Imol酚酸最多與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.酚儆在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，呈現(xiàn)紅色

16、下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是()

A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：：N

B.澳化錢的電子式：[H：?：H]Br'

C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

17、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)=^2Z(g)AH<0?

一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是

tmin2479

n(Y)mol0.120.110.100.10

A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)<2.0xl0-3mol-L_1-min-1

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)>v(正)

C.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達(dá)平衡時(shí)，c(Z)>0.24mol-L-1

D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44

18、已知氯氣、溟蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Qi、Q2均為正值)：

H2(g)+CI2(g)->2HCI(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)T2HBr(g)+Q2

根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()

A.QI>Q2

B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi熱量

D.等物質(zhì)的量時(shí)，Bn(g)具有的能量低于Bn⑴

19、水玻璃(NazSiOs溶液)廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiOz：

65%?70%、C：30%?35%)制取水玻璃的工藝流程：

下列說(shuō)法正確的是()

A.原材料稻殼灰價(jià)格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值

B.操作A與操作B完全相同

C.該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變

D.反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為Si02+2Na0H-Na2Si03+H20

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()

A.NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比為7：2

B.1.0mol-L」FeC13溶液與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.H.2LCH4中含有的原子數(shù)目為2.5NA

D.20gH*80分子中，含有IONA個(gè)電子

21、t℃時(shí)，將0.5mol/L的氨水逐滴加入lO.OOmLO.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線I、pH變化曲線H與加入氨

水的體積的關(guān)系如下圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列說(shuō)法正確的是

A.K”的比較：a點(diǎn)比b點(diǎn)大

B.b點(diǎn)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中C(NH4+)=C(CD

C.c點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH-)=c(H+)

D.d點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH3-H2O)+C(OH-)=c(CD+c(H+)

22、常溫下，向10.00mL0.1moI/L某二元酸IhX溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫

度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Kal=1.1X10-5,Ka2=1.3X10-8o下列敘述正確的是

1020K(NaOH)/mL

A.a近似等于3

B.點(diǎn)②處c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)

C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)

D.點(diǎn)④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX_)>c(H+)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類的責(zé)任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩

釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實(shí)例。下圖表示這三種藥物的合成：

(1)反應(yīng)①的條件是;物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是

(2)已知乙酸醉是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(3)反應(yīng)③的類型____________,寫出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)水楊酸與足量Na2cCh溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式

(5)lmol阿司匹林和Imol緩釋長(zhǎng)效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是

24、(12分)R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下：2RCH2C00C2H5RCHJCCHCOOCJH,+C2H50H,利用該反應(yīng)制備

化合物K的一種合成路線如圖

試回答下列問(wèn)題:

(1)A與氫氣加成所得芳香燒的名稱為;AfB的反應(yīng)類型是:D中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F-G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為.

(3)H-K反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(4)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(任寫一種即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線(無(wú)機(jī)試劑

任選)：o

25、(12分)氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度，裝

置如圖所示:

實(shí)驗(yàn)室用NH4a溶液和NaNCh溶液共熱制備N2.

(1)盛裝NH4C1溶液的儀器名稱是o

(2)安全漏斗中“安全”含義是。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。

(3)寫出制備N2的化學(xué)方程式__________o

(4)D裝置的作用是o

(5)測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度：取mgU3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測(cè)得NH3體積為VL(已折合成標(biāo)

準(zhǔn)狀況）。

①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為%（只列出含m和V的計(jì)算式，不必計(jì)算化簡(jiǎn)）。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測(cè)得純度

（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

26、（10分）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：CKh是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，回答下列

問(wèn)題：

①儀器a的名稱為,裝置B的作用是.

②裝置C用于制備C1O2,同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,

其作用是。

③裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaCKh,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,氧化產(chǎn)物是

⑵粗略測(cè)定生成C1O2的量

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.取下裝置D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸儲(chǔ)水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再

用蒸儲(chǔ)水稀釋至刻度。

b.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定指

示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去24.00mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是.

②進(jìn)入裝置D中的CKh質(zhì)量為,與C中ClCh的理論產(chǎn)量相比，測(cè)定值偏低，可能的原因是?

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2so2sO3+Q，Q>0已知SO,熔點(diǎn)是16.6℃,沸點(diǎn)44.4C。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)

驗(yàn)裝置制備SO3固體。

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是(填編號(hào))。

(2)裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有.

(3)裝置F的作用是o

(4)由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來(lái)的氣體中含有SO?、SO,。為了證明含有SO?可以將該氣體通入(填

下列編號(hào)，下同)、證明含有SO,可以將該氣體通入o

A.品紅B.溪水C.BaCL溶液D.Ba(N()3)2溶液

(5)如果沒(méi)有裝置G,則F中可能看到o

(6)從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請(qǐng)寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：

_______________________________________________________________________________________________________________________________________O

(7)尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請(qǐng)分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)

28、(14分)含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)；基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖是.

(2)意大利羅馬大學(xué)的：FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為

___________________________O

⑶比較氣態(tài)氫化物瞬(PH“和氨(NH3)的鍵角：P%NHK填"大于”、"小于”或“等于”),主要原因?yàn)?/p>

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是(填名稱)。

②M中含有(填標(biāo)號(hào))。

An鍵B。鍵

C離子鍵D配位鍵

ABC

(5)已知金剛石的晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面

上的投影圖應(yīng)該是圖_________(填標(biāo)號(hào))。

(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為,氮化鐵晶胞底邊長(zhǎng)為

acm,高為ccm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為gym'Y用含a、c和NA的計(jì)算式表示)。

29、(10分)餡渣(主要含O2O3,還有Fe2O3、AI2O3、Si(h等雜質(zhì))是銘電鍍過(guò)程中產(chǎn)生的含鋁污泥,實(shí)現(xiàn)其綜合利

用可減少鋁產(chǎn)生的環(huán)境污染。銘渣的綜合利用工藝流程如下：

試回答下列問(wèn)題:

(1)高溫煨燒時(shí),CnCh參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)“浸出液”調(diào)pH時(shí)加入的試劑最好為,除雜時(shí)生成Al(OH)3的離子方程式為

(3)加入Na2s時(shí)，硫元素全部以S2O32-形式存在，寫出該反應(yīng)的離子方程式：.

(4)根據(jù)圖1溶解度信息可知，操作a包含蒸發(fā)結(jié)晶和。固體a化學(xué)式為

(5)設(shè)計(jì)如圖裝置探究銘的性質(zhì)，觀察到圖2裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬銘的化

學(xué)性質(zhì):。在圖3裝置中當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)，銘電極無(wú)現(xiàn)象,K閉合時(shí)，鋁電極上產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，然后氣體變?yōu)榧t

棕色，根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬銘的化學(xué)性質(zhì):o

(6)工業(yè)上處理酸性CnCh"廢水多采用鐵氧磁體法,該法是向廢水中加入FeSO4.7H2O將CnCh"還原成CB,調(diào)節(jié)pH,

使Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Feii[FexnCr<2“>ID]O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。每處理1molCnO73,

需加人amolFeSOCHzO,下列結(jié)論正確的是.(填字母)。

Ax=0.5,a=6Bx=0.5,a=10Cx=1.5,a=6Dx=1.5,a=10

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH+

HCO3=CaCO31+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCO3,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

3+2+3+

D.Fe2+還原性大于Br,CL與足量的FeBrz溶液反應(yīng)只能生成Fe,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe=2Fe+2Cr,

選項(xiàng)D正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過(guò)量問(wèn)題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略

相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”

的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過(guò)量：

典例對(duì)應(yīng)的離子方程式

①少量NaHCOj

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO3J,+H2O

②足量Ca(OH)2

③足量NaHCOi

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+2H2O+CO3

④少量Ca(OH)2

2、C

【解析】

反應(yīng)CN+OH+C12^CO2+N2+C1+H2O中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2

價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價(jià)，故CN系數(shù)為2,

CL系數(shù)為5,由元素守恒反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5cl2=2CO2+N2+10C1+4H20,以此來(lái)解答。

【詳解】

A.反應(yīng)CN+OH+C12^CO2+N2+C1+H2O中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N

元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為。價(jià)，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.由上述分析可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為。價(jià)，所以若有ImolCN-發(fā)生反

應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN+8OH-+5c12=2C(h+N2+10Cr+4H2。，反應(yīng)中是CW是還原劑，CL是氧化劑,

氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2,故C錯(cuò)誤；

D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以CN-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，故

D正確。

故選：C?

3、D

【解析】

A.植物油中的燃基含有碳碳雙鍵，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，可導(dǎo)致溟水褪色，褪色原因不是萃取，A錯(cuò)誤；B.氯氣與

水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯(cuò)誤：C.因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化

鈣溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.晶體逐漸變白色，說(shuō)明晶體失去結(jié)晶水，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，D正確，答案選D。

點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃硫酸的特性理解。濃H2s04的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、

脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。濃H2s的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2s04奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存

在時(shí)濃H2s04表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，而濃H2s04表現(xiàn)脫水性。

4、A

【解析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol,則含有的氧原子個(gè)數(shù)小

于NA,故A正確；

B.由Na2(h的電子式為Na+匚0：0：了-Na+,NazO的電子式為Na+匚O：了-Na,可知，ImolNazO中

含3moi離子，1molNazCh中含3moi離子，則0.1molNazO和NazCh混合物中離子為0.3mol,即含有的陰、陽(yáng)離子

總數(shù)是0.3M,故B錯(cuò)誤；

C.H2O2溶液中，除了H2O2,水也含氫原子，故10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10gx34%=3.4g,物

質(zhì)的量=0.1moL一個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有兩個(gè)氫原子，Imol過(guò)氧化氫分子中含有2moi氫原子，O.lmol

M34g

過(guò)氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個(gè)數(shù)等于0.2NA,水也含氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)大于0.2NA,故C

錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱酸，在水中不完全電離，lOOmLO.lmol/L醋酸的物質(zhì)的量"=ck=0.1mol/Lx0.1L=0.01mol,含有的醋酸

分子數(shù)小于O.OINA,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算粒子數(shù)時(shí)，需要先計(jì)算出物質(zhì)的量，再看一個(gè)分子中有多少個(gè)原子，可以計(jì)算出原子的數(shù)目。

5、C

【解析】

元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，

此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素為氯元素（CD,Z元素為鈉（Na）,X元素為

氧（O）,Y與W同族，可推出Y元素為氟（F）。

【詳解】

A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，根據(jù)分析，Y

元素為氟，W元素為氯，非金屬性F>C1,氫化物穩(wěn)定性HF>HCL故A錯(cuò)誤；

B.Z元素為鈉，鈉與氧形成Na2（h既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.鈉與氟形成氟化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)會(huì)發(fā)生水解，F(xiàn)+H2O.HF+OH,水溶液呈堿性，故C正確；

D.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為p、Na\Cl,可知O'F>Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半

徑：O2>F>Na+,又因?yàn)镃t有三個(gè)電子層，故C1-半徑最大，因此半徑大小為：Cl>O2>F>Na+,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵。

6、A

【解析】

A.C3H8為分子晶體且無(wú)同分異構(gòu)體，故C3%為分子式且只能表示丙烷，故A正確；

B.CuSCh為離子晶體，故CuSOs是化學(xué)式但不是分子式，故B錯(cuò)誤；

C.SiCh為原子晶體，故Si（h是化學(xué)式，不是分子式，故C錯(cuò)誤；

D.C3H6為分子晶體，但有同分異構(gòu)體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環(huán)丙烷，故不能確

定其物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

【點(diǎn)睛】

應(yīng)注意的是只有分子晶體才有分子式。

7、C

【解析】

A.中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)為17+20=37,故37cl是正確的；

B.氟離子的核電荷數(shù)為9,核外電子數(shù)為10,故正確；

C.水分子為V型，不是直線型，故錯(cuò)誤；

D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。

故選C。

8、D

【解析】

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3-)+c(SO?-)=5mobL-1,稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和

Cu反應(yīng)離子方程式為3CU+2NO3-+8H+=3CU2++2NOT+4H2。，要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根

據(jù)離子方程式知，c(NOs-)：c(H+)=2：8=1；4,設(shè)c(NO3-)=xmobL-\則c(H+)=4xmol-L-1,根據(jù)電荷守恒

得c(NO?-)+2c(SO42)=c(H+),xmobL-,+2c(SO42)=4xmobL-1,c(SO42)=1.5xmobL-1,代入已知：c(NO3

-)+c(SO42)=5mobL-1,x=2,所以c(NOj-)=2mobL-1^則c(H+)=8mobL-1,c(SO42-)=5mobL-1-2mobL-

'=3mobL-1>根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NO3-)=c(HNO3)=2mobL-|,c(SO42-)=c(H2SO4)

=3mol-L-1,所以混酸中HNO3、H2sCh的物質(zhì)的量濃度之比2moi3mol-L-,=2：3.故選D。

9、B

【解析】

9H3fH2cH3

烯克分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3f—d=￡CH3,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合題意。

in3CH3

綜上所述，答案為B。

10、C

【解析】

A.由圖可知，氫氣轉(zhuǎn)化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；

B.DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應(yīng)過(guò)程中生成了EG和甲醇，故B正確；

C.DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，貝!|C-O、C=O均斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.EG與甲醇中-OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；

綜上所述，答案為C。

11、C

【解析】

A.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2「+H2O2+2H+=L+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

+2+

B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2+2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL,反應(yīng)的離子方程式為：4CI2+S2O3+5H2O=10H+2SO4+8CF,選項(xiàng)C正確；

D.向NaAKh溶液中通入過(guò)量CO2,反應(yīng)的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

12、A

【解析】

A.破水可以溶解銀塊，所以破水是硝酸，故A符合題意；

B.絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B不符合題意；

C.硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽(yáng)能電池板，所以“玉兔號(hào)”月球車上的太陽(yáng)能電池的材料是硅，故C不符合題

意；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動(dòng)物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲

和毛類的分子成份主要是蛋白質(zhì)(呈聚酰胺高分子形式存在)；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長(zhǎng)著纖維

素高分子，然而樹木、草類生長(zhǎng)的纖維素，不是呈長(zhǎng)纖維狀態(tài)存在，不能直接當(dāng)作纖維來(lái)應(yīng)用，將這些天然纖維素高

分子經(jīng)過(guò)化學(xué)處理，不改變它的化學(xué)結(jié)構(gòu)，僅僅改變天然纖維素的物理結(jié)構(gòu)，從而制造出來(lái)可以作為纖維應(yīng)用的而且

性能更好的纖維素纖維。

13、C

【解析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故A不選；

B.SiO2和CaCO3>Na2cO3在玻璃熔爐里反應(yīng)生成NazSiCh和CaSiO3,和過(guò)量的Si(h共同構(gòu)成了玻璃的主要成分，

故B不選；

C.高鎰酸鉀溶液和雙氧水殺菌消毒，利用了強(qiáng)氧化性，酒精沒(méi)有強(qiáng)氧化性，故C選；

D.成熟的水果能釋放乙烯，乙烯可以促進(jìn)果實(shí)成熟，故D不選。

故選C。

14、A

【解析】

c(HCQ；)xc(H+)^22C(HCO)_

H2C2O4HUHC2O4K==0時(shí),24IKi=c(H+)=10-PH；

al6C(HCO)C(HCO)~a

C(H2C2O4)224224

c(CQ：)xc(H+)c(cq)1

HC2O4.H++C2O?Ka2=lg^2D_=0時(shí)，Ka2=C(H+)=10-PH?

c(HCq)C(HC2O；)c(Hcq)

【詳解】

A.由于&1>及2,所以"HC?。,=］時(shí)溶液的pH比)I時(shí)溶液的pH小,所以，I表示1g必至&｛與

C(H2C2O4)c(HCq)C(H2C2O4)

pH的變化關(guān)系，A正確；

B.電荷守恒：2C(C2OZ)+C(HC2O4O+c(OH)=c(Na+)+c(H+),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-),那么：2c(C2O42)

+

+c(HC2O4-)>c(Na),B錯(cuò)誤；

C.由A可知，II為1g與pH的變化關(guān)系,由分析可知，Ka2=C(H+)=10PH=10419=100.81xl0-5,故Ka2(H2c2。4)

c(go：)

的數(shù)量級(jí)為10-5,C錯(cuò)誤；

D.H2c2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2O4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過(guò)程中，H2c2O4一直在減少，但還沒(méi)有完全被中和，故H2c2。4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯(cuò)誤；

答案選Ao

【點(diǎn)睛】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)進(jìn)行

分析，本題中重要的點(diǎn)無(wú)非兩個(gè)，一是還沒(méi)滴NaOH時(shí)，溶質(zhì)為H2c2O4,此時(shí)pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為Na2c2。4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過(guò)程，介于這

兩點(diǎn)之間，故水的電離程度一直在增大。

15、C

【解析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，酚獻(xiàn)的分子式為C20HH04,故A不符合題意；

B.酚酸中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機(jī)物中含有苯環(huán)，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；

C.Imol該有機(jī)物中含有2moi酚羥基，Imol酯基(該酯基為醇羥基與竣基形成)，因此Imol酚配最多與3moiNaOH發(fā)

生反應(yīng)，故C符合題意；

D.酚猷中含有酯基，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，生成物呈現(xiàn)紅色，故D不符合題意；

故答案為：C?

【點(diǎn)睛】

酯類物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)相關(guān)量的計(jì)算：有機(jī)物中能夠與NaOH反應(yīng)的有酚羥基、竣基、酯基等，其中酯基與NaOH

反應(yīng)的比例關(guān)系需注意，若該酯基為酚羥基與竣基生成的酯基，則Imol該酯基能夠消耗2moiNaOH。

16、D

【解析】

A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：1N,故A錯(cuò)誤;

H

:

N

B.溟化錢的電子式::故B錯(cuò)誤;

H

C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：0)5,故C錯(cuò)誤；

D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：故D正確；

答案選D。

17、D

【解析】

A.反應(yīng)前2min內(nèi)Y的改變量為1.14mol,則Z改變量為1.18mol,2min內(nèi)Z的平均速率

v(Z)=An/At=-^^^^-=4xll_3mol,(L,min)-1,故A錯(cuò)誤；

1mx7min

B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B錯(cuò)誤；

C.充入氣體X和氣體Y各L16mol,平衡時(shí)Y的物質(zhì)的的量為l.Umol,則改變量為L(zhǎng)16mol,此時(shí)Z的物質(zhì)的量為

1.12mol,濃度為1.llZmollI保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和1.32moi氣體Y,用建模思想,

相當(dāng)于兩個(gè)容器，縮小容器加壓，平衡不移動(dòng)，濃度為原來(lái)2倍，即c(Z)=1.124mol?LT,故C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為l.lmol,X的物質(zhì)的量為l.lmol,Z的物質(zhì)的量為1.12moL該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

J.%

K=6臺(tái)汀=1.44,故D正確；

------X-------

1010

答案選D。

18、A

【解析】

A.非金屬性Cl>Br,HC1比HBr穩(wěn)定，則反應(yīng)①中放出的熱量多，即QI>Q2,故A正確；

B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)①可知，Qi為生成2moiHC1的能量變化，貝性成molHCl(g)時(shí)放出熱量小于Q”故C錯(cuò)誤；

D.同種物質(zhì)氣體比液體能量高，則ImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr⑴具有的能量，故D錯(cuò)誤；

故選A。

19、A

【解析】

A、稻殼灰來(lái)源廣泛價(jià)格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，A正確；

B、操作A為過(guò)濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，B錯(cuò)誤；

C、二氧化硅中，硅元素的化合價(jià)是+4價(jià)，硅酸鈉中，硅元素的化合價(jià)是+4價(jià)，所以該流程中硅元素的化合價(jià)沒(méi)有

發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；

D、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)，反應(yīng)SiO2+2NaOH=NazSiO3+

H2O不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選A.

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及流程中的物質(zhì)變化是解答的關(guān)鍵。注意在化合物中，元素化合價(jià)代數(shù)和為零，在單

質(zhì)中，因?yàn)闆](méi)有元素之間的化合，所以規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

20、D

【解析】

A.He分子是單原子分子，相對(duì)分子質(zhì)量為4,NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比為28：4=7：1,故A不選；

B.不知道FeCb溶液的體積，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B不選；

C.U.2LCH4沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故C不選；

D.2()gH；O分子為ImoL含有IONA個(gè)電子，故D選。

故選D。

21、D

【解析】

A.據(jù)圖可知b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高，水的電離吸熱，所以b點(diǎn)扁更大，故A錯(cuò)誤；

B.據(jù)圖可知b點(diǎn)加入10mL0.5moi/L的氨水，與lO.OOmLO.5mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NH4CL

由于錢根會(huì)發(fā)生水解，所以C(NH4+)<C(C「)，故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)溶液為中性，溶液中存在電荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(C「)+C(OH-),溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),C(NH4

++

+)=c(cr),溶液中整體C(NH4)=e(cr)>C(OH-)=C(H),故c錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)加入20mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4cl和NNWO,溶液中存在電荷守恒：

+++

C(NH4)+C(H)=C(cr)+C(OH-),物料守恒：2c(C「)=c(NH4)+c(NH3?H2O),二式聯(lián)立可得c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(CD

+c(H+),故D正確；

故答案為Do

22、A

【解析】

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據(jù)H2XM=H++HX-,c(H+)=，0叫|=Jo.lxl.1x10-5=10-3,a近似等

于3,故A正確；

+2

B.點(diǎn)②處恰好生成NaHX,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OFF)和質(zhì)子守恒c(H)+c(H2X)=c(X

++2---

-)+c(OH,)得：c(Na)+2c(H)+c(H2X)=3c(X)+c(HX)+2c(OH),故B錯(cuò)誤；

C.EhX和NaOH恰好反應(yīng)生成NazS,為中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)，點(diǎn)④處為滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.點(diǎn)④處恰好生成NazX,c(Na+)>2c(X2-)>c(OHT)>c(HX-)>c(H+),故D錯(cuò)誤；

答案：A

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注意先分析中和后的產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析；注意多元

弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。

二、非選擇題(共84分)

丫<>寸>

、鐵竣基、氯原子(苯基)取代無(wú)+Na2ca—工人(>

23CHjCOOH<Na+2NaHC03

、ONa

3mol4nmol

【解析】

根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生