1.1.3熱化學(xué)方程式燃燒熱課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第3課時

熱化學(xué)方程式、燃燒熱第一節(jié)

反應(yīng)熱【思考】對于一個化學(xué)反應(yīng)，用什么方法可以既能表示其物質(zhì)變化又能表示其能量變化呢？物質(zhì)變化H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol能量變化(1)指明熱量的變化。(2)注明溫度和壓強(qiáng)。(3)指明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(4)化學(xué)計量數(shù)可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJ/mol200℃101kPa觀察下列幾個方程式，與一般的方程式有何區(qū)別？如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：25℃、101KPa，2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放熱571.6kJ。再如:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1表示：3mol氫氣和1mol氮氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣時放熱92.4kJ。若將3molH2(g)和1molN2(g)置于密閉容器中反應(yīng),則放熱

。

小于92.4kJ注意:可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH指完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)板書熱化學(xué)方程式概念：表明反應(yīng)所釋放或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫～書寫要求

意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。標(biāo)明反應(yīng)熱；注明反應(yīng)時的T、P（25℃、101kPa可省略）；注明物質(zhì)狀態(tài)（g-氣體、l-液體、s-固體、aq-溶液）；系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。注意熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式不同之處H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=？-483.6kJ/molH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H2=？+241.8kJ/mol系數(shù)改變時，△H也應(yīng)相應(yīng)改變；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H符號改變，但絕對值不變?！鱄與實驗的條件、物質(zhì)的狀態(tài)、方程式計量數(shù)有關(guān)！問題：ΔH中的單位mol-1代表什么含義？板書熱化學(xué)方程式概念：表明反應(yīng)所釋放或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫～書寫要求

意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。標(biāo)明反應(yīng)熱；注明反應(yīng)時的T、P（25℃、101kPa可省略）；注明物質(zhì)狀態(tài)（g-氣體、l-液體、s-固體、aq-溶液）；系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。注意系數(shù)改變時，△H也應(yīng)相應(yīng)改變；△H單位中的“每摩爾”指的是“每摩爾反應(yīng)”；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H符號改變，但絕對值不變。趁熱打鐵1、下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法錯誤的是：(

)A．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或者簡單分?jǐn)?shù)C．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)D．同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)條件不同ΔH可能相同C2、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

C3、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是:(

)A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ·mol-1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol-1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ·mol-1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ·mol-1B4、根據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式⑴1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)放出92.2KJ熱量⑵1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g)吸收68KJ熱量⑶1molCu

(s)與適量O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)放出157KJ熱量N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=－92.2kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/molCu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)△H=－157kJ/mol（5）當(dāng)4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，請寫出該反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2CO(g)+O2(g)=2CO2(g

)△H=－134.4kJ/mol（4）1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的

熱化學(xué)方程式。S(s)+O2(g)=SO2

(g)

△H=－299.52kJ/mol

思考？我們知道物質(zhì)燃燒都會放出熱量，那么是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？名稱化學(xué)式ΔH/kJ·mol-1名稱化學(xué)式ΔH/kJ·mol-1石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金剛石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氫氣H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.3丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.5苯C6H6(l)-3267.5某些物質(zhì)的燃燒熱（25℃、101kPa）課本P120附錄I一、燃燒熱1.概念:

在101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的產(chǎn)物時所放出的熱量。指定常壓限定燃料的物質(zhì)的量單位:kJ/mol

生成物不能

繼續(xù)燃燒C–CO2(g)H–

H2O(l)S–

SO2(g)N-N2(g)板書燃燒熱概念：在101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的產(chǎn)物

時所放出的熱量。，叫～注意燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，其?H<0可燃物：1mol純凈物（單質(zhì)、化合物）指定產(chǎn)物一般為氧化物：C–CO2（g）S–SO2（g）N–N2（g）

H2–H2O（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫在表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式里，可燃物的化學(xué)計量數(shù)必須為1。

應(yīng)以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù))。

例如：表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=-890.3kJ/mol意義：25℃、101kPa時，1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出890.3kJ的熱量.板書燃燒熱概念：在101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的產(chǎn)物

時所放出的熱量。，叫～注意燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，其?H<0可燃物：1mol純凈物（單質(zhì)、化合物）指定產(chǎn)物一般為氧化物：C–CO2（g）S–SO2（g）N–N2（g）

H2–H2O（l）對于同一反應(yīng)，燃燒熱的熱化學(xué)方程式是唯一的。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol？2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molH2的燃燒熱為？H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為？

③

②

③

④

①285.8kJ/mol氫氣燃燒熱的△H為？-285.8kJ/mol板書燃燒熱概念：在101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的產(chǎn)物

時所放出的熱量。，叫～注意燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，其?H<0可燃物：1mol純凈物（單質(zhì)、化合物）指定產(chǎn)物一般為氧化物：C–CO2（g）S–SO2（g）N–N2（g）

H2–H2O（l）對于同一反應(yīng)，燃燒熱的熱化學(xué)方程式是唯一的。表示方法文字描述：不帶“-”?H表示：一定帶“-”【思考】燃燒熱△H與焓變△H有何關(guān)系？

①焓變范圍廣，包括中和熱、燃燒熱、溶解熱等，燃燒熱只是焓變的一種形式；

②焓變有吸熱與放熱之分，而燃燒只能放熱，其△H

<

0。趁熱打鐵1、下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是()A.1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量B.常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C.在25℃、1.01×105Pa時，1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量D.燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變C2、

下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是()A.

CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1<0B.2S(g)+3O2(g)=2SO3(s)△H2<0C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3<0D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H4>0C燃燒熱的△H<0,△H=–akJ/mol(a>0)判斷要點：①可燃物的化學(xué)計量數(shù)是否為1②指定產(chǎn)物是否對應(yīng)③反應(yīng)熱(△H)數(shù)值是否對應(yīng)答：①燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān)，燃燒的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多，而燃燒熱規(guī)定是1mol的純物質(zhì)；

②研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究燃燒熱必須是生成指定的產(chǎn)物?！舅伎?】燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同？【思考2】可燃物的物質(zhì)的量發(fā)生變化，其燃燒熱變嗎？【溫馨提示】不變。燃燒熱指1mol可燃物燃燒放出的熱量，與可燃物的物質(zhì)的量無關(guān)。4、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是：A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纖維素B【思考3】石墨與金剛石的燃燒熱是否相同，為什么？C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.4kJ