福建省莆田市第七中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1718下學(xué)期高二化學(xué)反應(yīng)原理期中試卷班級姓名座號考室班級姓名座號考室成績試卷說明：本試卷考試時間90分鐘，總分100分考號：_____第Ⅰ卷 （選擇題共48分）一、選擇題（每題有1個正確答案，每題3分，共48分）下列說法不正確的是（）

A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大2、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（） A．純堿溶液去油污 B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小 C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀 D．濃的硫化鈉溶液有臭味3、一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是（）A．加入的堿過量B．生成的鹽發(fā)生水解C．反應(yīng)后溶液中c（A）=c（M+）D．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等4、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為C2H6+18OH→2CO+12H2O+14e；14H2O+7O2+28e→28OH，有關(guān)推斷錯誤的是（）A．通氧氣的電極為正極B．在電解質(zhì)溶液中CO向正極移動C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7:25、下列敘述正確的是（）A．可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力B．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中，Na+、S2、Br、NH4+等離子可以大量6、下列敘述正確的是（）A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕7、LiFePO4新型鋰離子動力電池是奧運(yùn)會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e－==LiFePO4，負(fù)極Li－e－==Li+下列說法中正確的是（）A．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4B．充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C．放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原8、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是（） A．酸式滴定管未潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定 B．錐形瓶未用待測液潤洗 C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視 D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失9、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（） A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3 B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－) C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)10、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是 （） A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s) B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．達(dá)到平衡時，X與Y的濃度相等11、在密閉容器中，對于反應(yīng)：，在反應(yīng)起始時和分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為30%。.若以為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，欲使其達(dá)到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的是（）A.40mol；35％ B.20mol；30％C.20mol；70％ D.10mol；50％12、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指（）1.01×1.01×106PaYOT(℃)1.01×107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p1A．反應(yīng)物A的百分含量B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量13、某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A、反應(yīng)過程可表示為A+BC—→[A…B…C]—→AB+C（反應(yīng)物）（過渡態(tài)）（產(chǎn)物）B、E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C、正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D、此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1—E2，為吸熱反應(yīng)14、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH；ΔH＞0，下列敘述正確的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH―)降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D、將水加熱，Kw增大，pH不變15、某化學(xué)反應(yīng)其△H=—122kJ·mol1，?S=231J·mol1·K1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（）A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行16、強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為（）A、1:1B、2:1C、1:10D、10:11718下學(xué)期高二化學(xué)反應(yīng)原理期中考答案卷考號：_____第Ⅱ卷 （非選擇題共52分）二、填空題（共43分）17、氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝c（Cu2＋）·c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于。（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為。18、鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO422PbSO4+2H2O回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是；電解液中H2SO4的濃度將變________，當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____________。19、830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0試回答下列問題：（1）若起始時c（CO）=2mol·L1，c（H2O）=3mol·L1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=.（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L1，c（H2O）=2mol·L1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”），此時v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將（均填“增大”“減小”或“不變”）。20、（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5kJ·mol－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱21、A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2N2O4；△H<0)(1)一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將__________(填：變大、變小、不變)。(2)若在A、B中再充人與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將_________(填增大或減小、不變)；若通人等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_________(填：變大、變小、不變)。(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時，_________中的顏色較深。(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為_________三、計算題（9分）22、常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如右圖Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

（2）t2時所得溶液的c(H+)。

（3）電解至t3時，消耗水的質(zhì)量。參考答案1、C2、B3、C4、B5、C6、C7、B8、C9、A10、A11、C12、D13、D14、B15、A16、D17、（1）5（2）618、（1）PbO2+2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O小48（2）Pb；PbO2；對換19、（1）1（2）否、大于因?yàn)椋?）增大減?。ǜ鳎?＜K，平衡向右移動20、（1）391.6kJ·mol－1（2）Fe(s)+CO2(g)△H=－218.00kJ·mol－121、(1)<變小(2)增大不變變小(3)A(4)0．02mol22、（1