高中化學(xué)知識點提綱

高中化學(xué)知識點提綱

一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

交叉分類法

[―分類方法一

樹狀分類法

物質(zhì)——

物

混

質(zhì)

合

分

物

類

二、兩類重要的化學(xué)反應(yīng)

—定義：有離子參加的反應(yīng)

—實質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子的濃度減小

行離子?參與L會定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子

------------因子反應(yīng)-----

—離子方程式書寫步驟：寫一拆一刪一查

正誤判斷

1—離子共存及離子推斷

化學(xué)反應(yīng)——

I—實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）

一特征：反應(yīng)前后有元素化合價的變化

還原劑?升'為冬?氧化產(chǎn)物

—概念間的關(guān)系

氧化劑衛(wèi)q

反應(yīng)前后還原產(chǎn)物

有元素化合價的變化氧化還原反應(yīng)—

一電子轉(zhuǎn)移的表示方法一匚雙線橋法

單線橋法

—輒化性、還原性強弱的比較

1—規(guī)律：守恒規(guī)律、強弱規(guī)律、價態(tài)規(guī)律、先后規(guī)律及其應(yīng)用

I核心素養(yǎng)提升理念滲透貫穿始終

通過本章的學(xué)習(xí)，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，知道膠體是一種常見的分散系,

能歸納物質(zhì)及其變化的共性和特征。能從多角度對化學(xué)反應(yīng)進行分類，能從宏觀和微觀結(jié)合

上收集證據(jù)，并能依據(jù)證據(jù)認識離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

能準確的利用符號表征物質(zhì)及其變化，即正確書寫電離方程式、離子方程式、氧化還原反應(yīng)

方程式等。建立離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的認知模型，并能利用模型解決實際問題。

。典例剖析

【例1】(2019?全國卷HI,10)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是()

Ca汽Na\M產(chǎn)

NO;,cr,so+

，陽離子各換

____?

H+

NOTCESOF

:陰離子交換

?

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B.水中的NO,、SOF、C「通過陰離子樹脂后被除去

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH=比0

答案A

解析離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg?+等陽離子及SOF、C「、NO]

等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時，水中的陽離子被樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽

離子H+則被交換到水中，井和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機酸；當(dāng)含有無機酸的水再通過陰

離子交換樹脂時，水中的陰離子也被樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OFT也被交換到水

中，同時與水中的H+結(jié)合成水。根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)

增加，A錯誤。

115']21A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na：Ba2\Cu2\Ag+中的某一種，

陰離子分別是C「、SOF.COr、NC>3中的某一種。現(xiàn)做以下實驗：

①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸儲水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。

②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多

氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為A;B;C；

D。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①A+D：；

②B+D：；

③C+HC1—?氣體：.

答案(l)AgNOjCuSO4Na2CO3BaCl2

+

⑵①Ag++C「=AgCN②SO/+Ba2+=BaSO4J@COr+2H=CO2t+H2O

解析由于這四種鹽均可溶，則Ba?+不可能與SOF、COF組合，CiP+不可能與CO「組合，

Ag+只能與NO5組合。由實驗①可知，B為銅鹽(Cu2+在水溶液中呈藍色)；由實驗②可知，A

為AgNO3(與稀鹽酸反應(yīng)生成AgCl白色沉淀),C為碳酸鹽(COM與稀鹽酸反應(yīng)生成CO?氣體)，

只能是Na2co3；則剩余陽離子為Ba2*,它與C「形成BaCh,與鹽酸不反應(yīng)，即D為BaCb,

則B一定是CuSOp

【例31(2019?杭州學(xué)軍中學(xué)高一月考)已知乙醇(C2HsOH)能與LCnO和H2so4的混合溶液在

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2KzCnCh+3c2H50H+8H2so4=2K2sO4+2Cr2(SO4)3+3cH3coOH+

3

11H2OOCnO歹和Cr+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：

⑴該反應(yīng)(填“是”或“不是")離子反應(yīng)。

(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式:.

(3)該反應(yīng)(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是

__________________________________________________________________________________0

(4)你認為能否用這一反應(yīng)來檢測司機是否酒后駕車？(填“能”或“不能”)，簡述

其原理:。

3+

答案⑴是(2)Cr2(SO4)3=2Cr+3SOr(3)是Cr元素在反應(yīng)后化合價降低了，C元素

的化合價升高了(4)能該反應(yīng)前后有顏色變化，七。2。7在酸性條件下遇乙醇發(fā)生反應(yīng)，

顏色由橙色變?yōu)榫G色

解析(3)反應(yīng)中Cr元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

(4)Cr2O丁和CN+在溶液中分別顯橙色和綠色，可利用顏色的變化檢驗乙醇。

【例41某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：Ch、H2CrO4.Cr(0H)3、+0、H2O2。

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-02?

(1)該反應(yīng)中的還原劑是。

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是一。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

(4)已知「、Fe2+、SO2、CP,H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：

2l

SO2>F>H2O2>Fe>cr,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(填字母)。

3+2+

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOr+4H'

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+H2so4=SO2t+O2t+2H2O

3+2+

D.2Fe+2I=2Fe+l2

答案(1)H2O2

(2)H2CrO4Cr(OH)3

失去6Xe-

2H2Cr()4+3H262=-2Cr(()H)3+3(")2t+2H?()

I_____________f

(3)得到2X3e

(4)C

解析(1)由H2O2—可知氧元素的化合價升高，H2O2作還原劑。(2)所給物質(zhì)中，H2CrO4

中銘元素的化合價降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，則發(fā)生還原反應(yīng)的過程為

HzCrCU-Cr(OH)3°(3)根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和質(zhì)量守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式，

并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，可表示為：

失去6Xe-

_r-j

2H2Cr().t+3H2O2—2Cr(()H)3+302f+2H2O?

It

得到2X3e-

(4)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。已知還

2+

原性：SO2>r>H2O2>Fe>Cr；若反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOF+4H+可以發(fā)生，

2+

則還原性：SO2>Fe,A項正確；若反應(yīng)b+SO2+2H2O=H2so4+2HI可以發(fā)生，則還原

性：S02>r,B項正確；若反應(yīng)H2O2+H2so4=SO2t+。2t+2H2?？梢园l(fā)生，則還原性：

H2O2>SO2,C項錯誤：若反應(yīng)2Fe3++2「=2Fe2++b可以發(fā)生，則還原性：「>Fe2+,D項

正確。

本章知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)提升

I知識體系構(gòu)建理清脈絡(luò)綱舉目張

一、鈉及其化合物

L物理性質(zhì)：銀白色，質(zhì)軟，比水輕、熔點低

「常溫下生成。：（白色固體）

一性質(zhì)一Na?4Na+O2=2Na2O

化「Na與反應(yīng)TA

學(xué)1-加熱時生成Na?。?：2Na+O=NaO（淡黃色固體）

鈉

其

及222

性

化

物

合

質(zhì)

「Na與反應(yīng)：2Na+2HzO=2NaOH+H2t

I-Na2O-1

的氧化物T卜與N的反應(yīng)

鈉1-NaHO,CO,

的1-Na2O2-

化

合

物

「溶解性：Na2CO3>NaHCO3

—Na2cO,和NaHCO：,-一熱穩(wěn)定性：Na2CO.,>NaHCO:1

-用途：NaHCO.作發(fā)酵粉、治胃酸過多；Na￡O,用作洗滌劑

二、氯及其化合物

一結(jié)構(gòu)一［氯氣分子是由2個氯原子構(gòu)成的雙原子分子

氯原子最外電子層上有7個電子

「物理性質(zhì)：黃綠色、刺激性氣味、比空氣重、有毒、溶于水（1：2）、易液化

Na（加熱）?NaC］（白煙）

廠爰——性質(zhì)一廠與大多數(shù)金屬反應(yīng)-----典空艘CuC12（棕黃色煙）

鐵絲（加熱LFeCl3（棕褐色煙）

氯及其一化學(xué)性質(zhì)——與非金屬反應(yīng)：Ck+H?g姆=2HC1（H2在CL?中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰）

化合物

一與水反應(yīng)：CI+HO=HCI+HCIO

1-實驗室制法22

I—CI2+2NaOH=NaC!O+NaCl+H,O

1—C1-的檢驗1-與堿溶液反應(yīng)T

1—2CL,+2Ca(OH),=CaCU+Ca(ClO),+2H,O

三、物質(zhì)的量

基本物理鼠之-

定義定義單位物質(zhì)的量的物

表示含有一定數(shù)質(zhì)所具有的質(zhì)策

目粒子的集合體

單位物質(zhì)摩爾單位g/mol(g*mol-1)

mol

的量質(zhì)疑或kg/mol(kg?moL)

適用他國計算公式

定義單位物質(zhì)的量的

氣體所占的體枳

定義

一

物破位

阿伏氣體

質(zhì)L/mol(L-mol'*)或m*/mol(mLmoL)

加德摩爾

的

體積

羅常最

單位數(shù)一標(biāo)準狀況下，氣

mol-1適用他用

氣體體摩爾體積約為

22.4Lmol-'

計克公式

相同的溫度和壓強F.

定義

相同體積的任何氣體都

含有相同數(shù)目的分子

定義

阿伏

適用范困加德

氣體

羅定單位

質(zhì)

律物

戰(zhàn)

的

度

濃

同響卬卷噴啜計算:公式

用要推論

同洞P卷嘿

同洞也卷=巖?定物質(zhì)的量濃儀器、步驟、注意事

度溶液的配制項,誤差分析

I核心素養(yǎng)提升---------------理念滲透貫穿始終

通過本章的學(xué)習(xí)，能結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例和實驗探究歸納鈉及其重要化合物的性質(zhì)，

并能從原子結(jié)構(gòu)、化合價、物質(zhì)分類，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化角度解釋鈉、氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉

和碳酸氫鈉性質(zhì)差別的本質(zhì)原因，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念。

能結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例和實驗探究氯及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識這些物質(zhì)在生

產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。能從微觀和化合價角度分析氯氣及其重要化合物具有氧化

性的原因，能用化學(xué)方程式描述氯及其重要化合物的轉(zhuǎn)化及制備方法。

以物質(zhì)的量為核心，把宏觀物質(zhì)（氣、固、溶液）的相關(guān)量經(jīng)過計算轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，然后通

過分析物質(zhì)微觀的構(gòu)成，計算出某種微粒的數(shù)目。即通過物質(zhì)的量這一物理量，借助阿伏加

德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度，可以把物質(zhì)的宏觀量與構(gòu)成物質(zhì)的微

觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。

學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本技能，能針對實驗中的操作進行分析討論形成誤差的

原因，并能分享自己的探究結(jié)果。

。典例剖析

【例1】（2020?天津一中高一調(diào)研）氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自

的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）

A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明有Ch存在

B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HC1O分子存在

C.先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C「存在

D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在

答案C

解析次氯酸具有漂白性，則加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HC1O分子存在，故

A錯誤；氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明

有CL分子存在，故B錯誤；因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNCh溶液產(chǎn)

生白色沉淀，說明有C「存在，故C正確；氯氣和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能說明

有HC1O存在，故D錯誤。

【例2】下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）

選項陳述I陳述II判斷

A碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)I對，II對，有

將Na2O2加入酚獻溶液中，酚獻變過氧化鈉與水反應(yīng)生成

BI對，11錯，無

紅色氫氧化鈉

常溫下，金屬鈉在空氣

C金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣I對，II對，有

中會生成過氧化鈉

過氧化鈉能和CO2、

D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑I對，II對，有

H2O反應(yīng)生成氧氣

答案D

解析碳酸鈉溶液具有較強的堿性，不可用于治療胃酸過多，A項錯誤；Na?。？與水反應(yīng)生

成NaOH,酚配變紅，但又迅速被NazOz氧化漂白而褪色，B項錯誤；常溫下鈉在空氣中生

成的氧化物為氧化鈉，C項錯誤；過氧化鈉可以消耗CO2、H2O,產(chǎn)生O2,因此可用作航天

員的供氧劑，D項正確。

【例3】（2020?遼寧濱海實驗中學(xué)期末）設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常溫下心個CL分子所占有的體積為22.4L

B.1mol02作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4必

C.23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗02分子數(shù)在0.25WA和0.5/VA

之間

D.在NazCh與CO?的反應(yīng)中，固體質(zhì)量每增重28g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

答案c

解析氧氣在參加反應(yīng)時一般作氧化劑，但是還原產(chǎn)物不一定是一2價的氧，有可能是一1

價的氧，比如氧氣與鈉反應(yīng)生成過氧化鈉時，1molCh參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,則1mol

O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA,B項錯誤；23gNa物質(zhì)的量為1mol,1molNa完全

反應(yīng)生成NazO時，消耗氧氣0.25mol,若完全生成NazCh則消耗氧氣0.5mol,生成混合物

則消耗氧氣在0.25mol與0.5mol之間，則消耗02的分子數(shù)在0.25必和0.5NA之間，C項正

確；在Na2O2與CO2的反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO

的質(zhì)量，根據(jù)方程式可得關(guān)系式：2cCh?。2?2co?2b,則固體質(zhì)量每增重28g,即1mol

CO,轉(zhuǎn)移電子1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D項錯誤。

思維啟迪分析''物質(zhì)狀態(tài)"f氣體所處條件是否為標(biāo)準狀況f計算物質(zhì)的量f分析物質(zhì)的

微觀構(gòu)成f計算微粒數(shù)目。

【例4】(2020?北京房山區(qū)高一期末)如圖為氯及其化合物的''價一類"二維圖。

化合價

+7-C12O7HCIO,

+1回NaClO

°Cl2

HC1NaCl

臼氧應(yīng)物質(zhì)■.物質(zhì)類別

(1)填寫二維圖缺失的類別A和化學(xué)式B。

(2)某同學(xué)利用以下試劑研究HCI性質(zhì)，進行了如下預(yù)測：

a.NaClOb.Fe

c.NaOHd.KMnO4

從物質(zhì)類別上看，HCI屬于,可能與發(fā)生反應(yīng)(填序號)；

從化合價角度看，C「具有性，可能與發(fā)生反應(yīng)(填序號)。

(3)某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：

|~|?20+|^NaCl=Cl2t+|^NaOH+||

①請將上述方程式補充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。

②反應(yīng)中NaCl做劑，理由是。

答案⑴單質(zhì)HC10

⑵酸a、b^c還原a、d

2IIO-|-2NaCL-----Cl2+2Na()II+Hf

t_2____I22

(3)①②還原因為其中氯由一1價上升為0價

(或在反應(yīng)中失去電子)

解析(1)CL為單質(zhì)，因此A為單質(zhì)：物質(zhì)B中C1為+1價，C1為+1價的酸為HCIO。

(2)HC1屬于強電解質(zhì)，完全電離，所有的陽離子均為H+,因此HC1屬于酸，能與NaClO反

應(yīng)生成HC1O,能與鐵反應(yīng)生成氫氣，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，C「中C1為一1價，為最

低價態(tài)，具有還原性，能與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng)，能與KMnCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒對方程式配平可得方程式為2H2O+2NaCl=CLt+

2NaOH+H2t,2moiNaCl參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移2mol,用單線橋表示為：

2H2O+2NaCl=-Cl2f+2NaOH+H2t,

t_____I

2e-

②由方程式可知，反應(yīng)中Cl由一1價變?yōu)?價，化合價升高，失去電子，被氧化，NaCl作

還原劑。

本章知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)提升

|知識體系構(gòu)建理清脈絡(luò)綱舉目張

一、鐵及其化合物

,_____________屆碣■-隕鐵

T鐵元素的存在匕,______,

\化合態(tài)黃鐵礦（FeS9、赤鐵礦（FdOJ、磁鐵礦（FeQJ等

T物理性質(zhì)I-銀白色、密度較大、熔沸點較高、能導(dǎo)電、具有延展性、能被磁鐵吸引

-

鐵—與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Fe+3cU=2=2FeCh

T鐵的單質(zhì)1~

及3Fe+2O?（純）坦堡Fe?O,

其

化

—,化學(xué)性質(zhì)I——與酸反應(yīng)：Fe+2H*=Fe"+H21

合

物

一與鹽反應(yīng):Fe+CM*Fe"+Cu,Fe+2Fe"3Fe"

一

一與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4HQ（g）=Fe1O,+4H2

氧化物氧化亞鐵律eO）、氧化鐵（Fe。、鐵紅）、四氧化三鐵（Fe.O,、磁性氧化鐵）

TF：（OH）21—不穩(wěn)定、易氧化，制備的關(guān)鍵是防氧化

―I鐵的化合物I------1氫氧化物］——白色一?灰綠色一?■紅褐色

TFe（OH）：,I—不穩(wěn)定，加熱易分解

既有氧化性又有還原性

檢驗：①觀察溶液顏色；②堿液法；③氧化一SCN-法

l—.乳還

J兩類鐵鹽絳陰

刑刑

只有氧化性

-m-Q檢驗：①觀察溶液顏色；②堿液法；③SCN-法

二、鋁及其化合物

鋁元素的存由一化合態(tài)、地殼中含量僅次于0和Si

一物理性質(zhì)銀白色、質(zhì):軟、密度小、導(dǎo)電性強

鋁

-------1鋁的單底］-L與反應(yīng)：空氣中緩慢氧化,表面可形成致密輒化物薄膜;

及02

其I什,學(xué)竹_純氧中可燃燒

盧住人I與酸反應(yīng)：2A1+6H*^=2AP++3H2f

化

合注意定量:判斷

一與堿反應(yīng)：2A1+2OH-+2H2。^=2A1O；+3H2t

T物理性質(zhì)1白色固體、熔點高、硬度大、難溶于水

---------------------L與強酸反應(yīng)：AIO：,+6H*=2Ala*+3HO

T物理性質(zhì)N兩性氧化物H…22

---------------------J與強堿反應(yīng)：ALO..+2OH-=2A1O;+H,0

I核心素養(yǎng)提升理念滲透貫穿始終

通過本章的學(xué)習(xí)，結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例和通過實驗探究，知道鐵及其重要化合物的主

要性質(zhì)，知道鋁單質(zhì)性質(zhì)的特殊性，了解它們在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?能從物質(zhì)分類、化合

價的角度歸納鐵、鐵鹽、亞鐵鹽的還原性或氧化性。

能聯(lián)系合金的組成解釋合金性質(zhì)，認識合金對人類社會的貢獻，能用簡單實驗探究鐵與水蒸

23+

氣的反應(yīng)產(chǎn)物，制備Fe(OH)2,能設(shè)計簡單實驗檢驗Fe\Fe,能利用化學(xué)方程式定量的

計算分析化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化規(guī)律。

。典例剖析

【例1】(2020?金山中學(xué)高一期末)為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計如下

實驗方案，其中符合實驗要求且正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子反應(yīng)實驗結(jié)論

在氯化亞鐵溶液淺綠色溶液變成Fe?+具有氧

2+3+

A2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

中滴加新制氯水棕黃色溶液化性

在氯化亞鐵溶液淺綠色溶液變成Zn具有還

BFe2+Zn^=Fe+Zn2+

中加入鋅片無色溶液原性

在氯化鐵溶液中棕黃色溶液變成鐵單質(zhì)具有

CFe31+Fe=2Fe21

加入鐵粉淺綠色溶液還原性

在氯化鐵溶液中棕黃色溶液變成Fe3+具有還

D2Fe31+Cu=2Fe21+Cu2+

加入銅粉藍色溶液原性

答案B

解析Fe?+具有還原性，在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，F(xiàn)e2+被氯水氧化生成Fe?+,溶液

由淺綠色變成棕黃色，故A錯誤：Fe2+具有氧化性，Zn具有還原性，在氯化亞鐵溶液中加入

鋅片，鋅與Fe?+發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe和無色的Zn?十,溶液由淺綠色變成無色，故B正確；

氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe==3Fe2+,故C錯誤；

氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)前氯化鐵溶液為黃色，反應(yīng)后氯化亞鐵

溶液為淺綠色，氯化銅溶液為淡藍色，氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液為藍綠色，說明Fe3+具

有氧化性，故D錯誤。

【例2】(2020?北京房山區(qū)高一期末)實驗小組研究二價鐵的氧化反應(yīng)，設(shè)計如下實驗。

實驗序號試劑及操作現(xiàn)象

滴加滴加現(xiàn)象a：生成白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t

rq1.0mL0.51.5mL0.5mol-L1r-|

溶液溶液

U|NaOH叫HSO,1

I褐色

LOmLO.lmol-L-'現(xiàn)象a現(xiàn)象b

Fe(NO人溶液現(xiàn)象b：……

滴加

r-|1.5mL1.0mol-L'rq滴加2滴|-|

拼液溶液

U|HSO,十|KSCN1_H現(xiàn)象C：溶液略呈黃色

H

1.()mL0.1mol-L-1現(xiàn)象c現(xiàn)象d現(xiàn)象d：溶液呈紅色

Fc(NO,).溶液

(1)實驗所用的Fe(NCh)2溶液由Fe(NCh)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得,離子方程式是

(2)實驗I中白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是。

(3)現(xiàn)象b是o

(4)實驗小組對實驗II中何種物質(zhì)氧化Fe2+進行研究，提出兩種假設(shè)：

i.酸性條件下，02氧化了Fe?+；

ii.酸性條件下，。

①將假設(shè)ii補充完整。

②設(shè)計實驗，證實了假設(shè)i不是實驗H中氧化Fe2+的主要原因。將實驗方案和現(xiàn)象補充完整。

步驟1：向1.0mL溶液中滴加1.5mL1.0mol-L1H2so4溶液；

步驟2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，觀察到o

③向步驟2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH約為5,檢測到有Fe?+產(chǎn)生。

(5)綜合上述實驗，說明二價鐵的氧化反應(yīng)與_______因素有關(guān)。

答案(l)2Fe3++Fe=3Fe2+(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)紅褐色沉淀溶解，

溶液呈黃色(4)①NO?氧化了Fe?-②0.1moLL?FeSCM溶液無明顯變化(5)溶液酸堿

性強弱、氧化劑種類及二價鐵的存在形式(其他合理答案給分)

解析(l)Fe3+與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe?’,離子方程式為：2Fe3"+Fe=3Fe2+。

(2)實驗1中Fe(NCh)2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(0H)2白色沉淀，被空氣中的氧氣氧化后迅速從

白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3?

(3)Fe(NCh)2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(0H)2白色沉淀，被氧化變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3,加入

硫酸溶液后發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色。

(4)①在酸性條件下，NO,具有氧化性，可將Fe?+氧化，因此假設(shè)ii為酸性條件下，NO5氧化

TFe2+o

②根據(jù)控制變量法可知，要證明氧化劑為氧氣，需要排除硝酸根離子的干擾，因此，可以改

為向1.0mL0.1molL-1FeS04溶液中滴加1.5mL1.0moLL-H2so4溶液。

(5)根據(jù)實驗的過程和實驗現(xiàn)象可知，二價鐵的氧化反應(yīng)與溶液的酸堿性、氧化劑種類及二價

鐵的存在形式等因素有關(guān)。

【例3】(1)某化學(xué)興趣小組利用鐵粉、鋅粉、0.1moLLrFeCb溶液、01moll/iFeCL溶液、

KSCN溶液和新制氯水來探究Fe2+、Fe3'的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題。

①用上述所給物質(zhì)寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的化學(xué)方程式:o

②設(shè)計實驗方案，完成下列表格。

探究內(nèi)容實驗方案實現(xiàn)現(xiàn)象

加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)?/p>

探究Fe3+具取少量01mol-L1的FeCb溶液，向溶液

______;加入KSCN溶液后，

有氧化性中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液

溶液________

③該興趣小組為探究“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCL溶液中加入鋅粉，該反應(yīng)的離子

方程式為。

2+

(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn.H\MnOj、H2O和一種未知離子X,已知MnO4

在反應(yīng)中得到電子,則X離子是,該反應(yīng)的離子方程式是0

答案⑴①2FeCL+CL=2FeC13

②淺綠色不變色

③Fe2-+Zn=Zn2++Fe

2+2++2+3+

(2)FeMnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

解析(1)①在反應(yīng)中Fe?+作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所以選用氯水，發(fā)

生的反應(yīng)為2FeCL+C12=2FeCb。②向FeCb溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe?++

Fe=3Fe2+,所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCb溶液中滴加硫氯化鉀溶液不變紅。

③向FeCL溶液中加入鋅粉，發(fā)生的離子反應(yīng)為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+。(2)已知MnO4■得電子，

故MnO1是氧化劑，MM+為還原產(chǎn)物，則題目提供的Fe3+是氧化產(chǎn)物，故還原劑為Fe?+,即

X為Fe2*。該反應(yīng)中反應(yīng)物為MnOl、Fe2+^H+,生成物為Mn?+、Fe3+和H2O,n(MnO；)：n(Fe2+)

=1*5o

【例4】“速力菲”是一種人工合成的補鐵劑，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分，進行了

如下實驗：

①打開這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色；

②將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸儲水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀

硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。學(xué)生甲由此斷定

“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽；

③學(xué)生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口。

結(jié)果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色。乙同學(xué)認為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽，而是亞鐵鹽。

④為了確認甲、乙的結(jié)論是否正確，學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗：

產(chǎn)生素W.由即

|淡紅，溶液|

|‘②幾滴氯水，紅色溶液］③過一氯水，|紅色褪去|

試回答下列問題：

(1)甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較合理的是同學(xué)的結(jié)論，另一同學(xué)判斷出錯的原因是

(2)丙的實驗①說明維生素C具有較強的(填“氧化”或“還原”)性。

⑶寫出與②中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式：。

(4)關(guān)于③中的實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了兩種假設(shè)：一種是過量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種

穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了。請你設(shè)計一個實驗方案以確認哪種

假設(shè)更合理:O

答案（1）乙亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化（2）還原

⑶2Fe2++CL=2Fe3++2C廣（4）再加過量的KSCN溶液，如果溶液變紅色，則第二種假設(shè)

合理；如果溶液不變色，則第一種假設(shè)合理

本章知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)提升

知識體系構(gòu)建理清脈絡(luò)綱舉目張

一、原子結(jié)構(gòu)

比丁即核電荷數(shù)*占一

質(zhì)子-----------?決定兀素的種類

原子核

斗駕同位素

中子一?決定原子的種類（核素）

決定元素的化學(xué)性質(zhì)

，能量最低原理