2024高中化學(xué)模塊綜合檢測題二含解析魯科版選修4

PAGE11-模塊綜合檢測題(二)(時間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個選項符合題意)1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，在該溶液中肯定可以大量共存的離子組是()A．Al3＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、Na＋、Cl－、[Al(OH)4]－D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析：由水電離產(chǎn)生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A項，Al3＋在堿性條件下不能存在；C項，[Al(OH)4]－在酸性條件上不能存在；D項，NHeq\o\al(＋,4)與OH－不能大量共存。答案：B2．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A．Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒解析：金屬鈉與乙醇反應(yīng)，是在鈉的表面進(jìn)行，增大乙醇用量不能增大反應(yīng)速率，A錯誤。制取氫氣時，把稀硫酸改為98%的濃硫酸，則鋅與濃硫酸反應(yīng)不能放出H2，B錯誤。K2SO4與BaCl2在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，變更壓強(qiáng)不能變更反應(yīng)速率，C錯誤。碳燃燒時，把炭塊磨成炭粉可以增大碳與O2的接觸面積，反應(yīng)速率加快，D正確。答案：D3．下圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是()A．COeq\o\al(2－,3) B．HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋ D．NHeq\o\al(＋,4)解析：離子X水解顯酸性，所以只能是NHeq\o\al(＋,4)。答案：D4．某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水解液進(jìn)行鑒定：由此得出的結(jié)論中，不正確的是()A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．濾液中有Fe3＋C．B為AgBrD．A肯定為無氧酸鹽FeBr2解析：淺黃色沉淀是溴化銀，但A不肯定是FeBr2，也可能是FeBr3，所以選項D不正確，其余都是正確的。答案：D5．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下說法正確的是()A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2＋B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－=4OH－C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更簡單腐蝕解析：吸氧腐蝕過程中，1molO2應(yīng)得到4mol電子，B錯。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯。水下氧氣含量少，不易發(fā)生吸氧腐蝕，D錯。答案：A6．合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up15(催化劑))CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度C．增大CO的濃度 D．運用催化劑解析：因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)只能增大反應(yīng)速率但平衡不移動，由此推斷A項與題意不符；因為該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫使平衡向正反應(yīng)方向移動，從而增大CO的轉(zhuǎn)化率，B項正確；增大CO的濃度，平衡雖然向正反應(yīng)方向移動但CO的轉(zhuǎn)化率會降低，因此C項與題意不符；D項催化劑對化學(xué)平衡無影響，因此D項也不符合要求。答案：B7．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。對于下列稀溶液或固體之間的反應(yīng)：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1②③HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1下列有關(guān)a、b、c三者的大小關(guān)系中正確的是()A．a(chǎn)＞b＞c＞57.3 B．a(chǎn)＞b＝c＝57.3C．b＞c＝57.4＞a D．無法比較解析：強(qiáng)酸的稀溶液和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)的中和熱為57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離和水解汲取熱量，其中和熱小于57.3kJ·mol－1；以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)，③反應(yīng)中c＝57.3，反應(yīng)①中a＜57.3，②中由于NaOH(s)溶解會放出熱量，故b＞57.3，C項正確。答案：C8．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(Δ))2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2的濃度為0.4mol·L－1，O2的濃度為0.2mol·L－1B．SO2的濃度為0.25mol·L－1C．SO3的濃度為0.4mol·L－1D．SO2、SO3的濃度均為0.15mol·L－1解析：可逆反應(yīng)不能向一個方向進(jìn)行究竟，即平衡時任何物質(zhì)濃度不行能為0，滿意A則SO3濃度為0，滿意C則SO2和O2濃度為0，均不行能；若滿意D，硫元素不守恒。答案：B9．下列有關(guān)說法正確的是()A．0.1mol·L－1NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小B．常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則[Na＋]＝2[SOeq\o\al(2－,4)]D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4時：[HA－]>[H＋]>[H2A]>[A2－]答案：B10．下列敘述與圖象對應(yīng)符合的是()A．對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0時刻充入了肯定的NH3，平衡逆向移動B．P2>P1，T1>T2C．該圖象表示的方程式為：2A=B＋3CD．對于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，y可以表示Y的百分含量解析：由A圖可以看出平衡逆向移動，假如在t0時刻充入了肯定的NH3，v(正)應(yīng)與平衡點相連，A項錯誤；由先拐先平知P2>P1，T1>T2，B項正確；C表示的是可逆反應(yīng)，C項錯誤；溫度上升，平衡將逆向移動，Y的百分含量將增大，D項錯誤。答案：B11．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考圖甲、乙，下表中正確的選項是()選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊甲B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙解析：用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度時，可將H2SO4溶液滴入肯定體積的NaOH溶液中，此種狀況下滴定管中是H2SO4溶液，錐形瓶中是NaOH溶液，A選項指示劑選擇錯誤，C選項滴定管選擇錯誤。也可將NaOH溶液滴入肯定體積的H2SO4溶液中，此種狀況下滴定管中是NaOH溶液，錐形瓶中是H2SO4溶液，B錯誤、D正確。答案：D12．在肯定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]C．上升溫度eq\f(c（HS－）,c（S2－）)增大D．加入MgCl2固體，HS－濃度減小解析：加入CuSO4固體，c(HS－)變小，說明Cu2＋與S2－生成了CuS沉淀，平衡左移。溫度不變，所以水解平衡常數(shù)不變，A錯誤；水解僅僅占總S2－的少部分，即c(S2－)>c(OH－)，而且Cu(OH)2和CuS不同類，無法得出該結(jié)論，B錯誤；越熱越水解，C正確；Mg(OH)2溶解度較小，可能平衡右移導(dǎo)致HS－濃度增大，D錯誤。答案：C13．如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說法正確的是()A．甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．甲裝置鹽橋的作用是使反應(yīng)過程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電中性C．乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為：2Na－2e－=2Na＋D．乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口解析：甲裝置為原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯；乙裝置中鐵為陰極，2Na＋＋2e－=2Na，C錯；石墨為陽極，2Cl－－2e－=Cl2↑，A為Cl2出口，B是Na出口，D錯。答案：B14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列說法正確的是()A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680解析：依據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度上升時，平衡常數(shù)減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯；向混有碘單質(zhì)的硫粉中加入含有I－的溶液，碘單質(zhì)能溶解，B對；向平衡體系中加入苯，I2能溶于苯，c(I2)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C錯；25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，但由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯。答案：B15．溫度為T時，向2L的密閉容器中充入肯定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時間的變更如圖所示。下列說法正確的是()1B．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K值減小C．反應(yīng)至15min時，其他條件不變，變更的條件可能是縮小容器體積D．反應(yīng)至15min時，其他條件不變，變更的條件可能是降低反應(yīng)體系溫度解析：由題意知，反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.15mol·L－1·min－1；依據(jù)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，得出x＝2，則反應(yīng)方程式為A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，壓縮容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變；反應(yīng)至15min時，其他條件不變，若僅縮小容器體積或降低反應(yīng)體系溫度，則平衡均逆向移動，由題圖知反應(yīng)速率加快，所以C選項正確，D選項錯誤。答案：C二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分)16．(9分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，C的濃度為ωmol·L－1，放出的熱量為bkJ。(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1。則a＝________。(2)不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。T/KT1T2T3K1.00×1072.45×1051.88×103若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，汲取熱量為ckJ，C的濃度________________ωmol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之間的關(guān)系為________________。(3)在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是________(填序號)。A．4molA和2molBB．4molA、2molB和2molCC．4molA和4molBD．6molA和4molB(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出的熱量為dkJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是___________________________________________________________________________。(5)在肯定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，充分反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量________(填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。解析：(1)依據(jù)蓋斯定律很簡單求出a值。(2)依據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，結(jié)合表中數(shù)據(jù)簡單得出T1<T2；由于平衡狀態(tài)與轉(zhuǎn)化過程無關(guān)，加入2molA、1molB與加入2molC的平衡狀態(tài)相同，所以平衡時C的濃度相同，結(jié)合能量守恒定律，前者放出的熱量和后者汲取的熱量之和等于a。(3)因為可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率肯定達(dá)不到100%，A、B、C三個選項若要得到2akJ的熱量，轉(zhuǎn)化率需達(dá)到100%，不行能。(4)因為正反應(yīng)會導(dǎo)致氣體物質(zhì)的量削減，所以恒壓下體積會縮小，相對于恒容壓強(qiáng)更大，所以轉(zhuǎn)化率更大，放熱更多。(5)因為是恒壓容器，這兩種狀況屬于等效平衡，所以A的含量相同。答案：(1)258.6(2)<＝a＝b＋c(3)D(4)>由于反應(yīng)過程中壓強(qiáng)恒壓容器大于恒容容器，所以轉(zhuǎn)化率更大，放熱更多(5)不變17．(12分)硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I(xiàn)2；Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O。(1)分析上述反應(yīng)，下列推斷正確的是________。a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2(2)肯定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變更如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。相同溫度下，若起先加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時間d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)(3)試驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4 d．NaHSO3解析：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、水的電離平衡和化學(xué)計算。(1)a項錯誤，反應(yīng)Ⅲ在常溫下向左進(jìn)行；b項，SO2的還原性比HI強(qiáng)；c項，依據(jù)蓋斯定律Ⅰ×2＋Ⅱ×2＋Ⅲ得總反應(yīng)：2H2O=2H2＋O2，循環(huán)過程中消耗了H2O；d項，依據(jù)總反應(yīng)知產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生2molH2。(2)由題干數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)：0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)＝eq\f(0.2mol,1L×2min)＝0．1mol·L－1·min－1，平衡常數(shù)K＝eq\f(（0.8mol·L－1）2,0.1mol·L－1×0.1mol·L－1)＝64。若起先加入HI的物質(zhì)的量是原來的2倍，相當(dāng)于先將HI加入到2L的容器(達(dá)到的平衡狀態(tài)與原平衡一樣，即HI的濃度、H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同)，再將體積壓縮至1L，因為該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，加壓平衡不移動，所以HI的濃度為原來的2倍，H2的體積分?jǐn)?shù)不變；溫度不變，平衡常數(shù)不變；加入HI的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時間縮短。(3)Zn與稀H2SO4反應(yīng)，c(H＋)減小，水的電離平衡向右移動；若向原溶液中加入NaNO3，Zn與H＋、NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)不生成H2；若加CuSO4，Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn與Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率；若加Na2SO4，對反應(yīng)速率沒有影響；若加NaHSO3，HSOeq\o\al(－,3)消耗H＋生成H2O和SO2，反應(yīng)速率減小。答案：(1)c(2)0.1mol·L－1·min－164b(3)向右b18．(10分)圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中心滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中心的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。(1)Y中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，濾紙上c點旁邊會變________色。(2)電解一段時間后，產(chǎn)生280mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時溶液的體積為500mL，假設(shè)溶液中還有AgNO3存在，則Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液復(fù)原。解析：紫紅色斑即MnOeq\o\al(－,4)向d端擴(kuò)散，依據(jù)陰離子向陽極移動的原理，可知d端為陽極，即b為正極，a為負(fù)極，c為陰極。(1)NaCl溶液中H＋放電，產(chǎn)生OH－，c點旁邊會變紅色。(2)電解AgNO3溶液時，Pt為陽極，溶液中的OH－放電：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，當(dāng)有280mL即0.0125mol的氣體生成時，轉(zhuǎn)移0.05mol的電子，溶液中產(chǎn)生n(H＋)＝0.05mol，即pH＝1。Ag為陰極，溶液中的Ag＋得電子，生成銀0.05mol。脫離體系的是銀元素和氧元素，且n(Ag)∶n(O)＝2∶1，所以可以加入0.025mol的Ag2O或Ag2CO3。答案：(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑紅(2)15.8Ag2O(或6.9Ag2CO3)19．某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙做指示劑。(1)盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)當(dāng)用________式滴定管。(2)滴定時，左手限制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛凝視____________________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬___________________為止。(3)滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；②取肯定體積的待測液于錐形瓶中；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))；⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作。正確的操作依次為：____________________。(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：試驗序號待測液體積/mL所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(5)若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測酸的濃度值________(填“無影響”“偏高”或“偏低”)。解析：(1)盛酸用酸式滴定管；(2)滴定過程中，眼睛凝視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變更，滴定終點推斷，溶液由黃色變?yōu)槌壬敕昼妰?nèi)無顏色變更；(3)先檢查容量瓶是否漏水，再分別用蒸餾水洗酸式滴定管、堿式滴定管；(4)算出三次消耗鹽酸的體積，求出平均值，再計算出待測液的濃度；(5)錐形瓶只用蒸餾水沖洗錐形瓶，不能用待測液潤洗；俯視讀數(shù)偏小，仰視讀數(shù)偏大。答案：(1)酸(2)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變更半分鐘內(nèi)無顏色變更(3)①⑤③④②⑥(4)0.2000(5)無影響偏低20．(12分)工業(yè)廢水中常含有肯定量的Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－,4)，它們會對人類及生態(tài)環(huán)境產(chǎn)生很大的危害，必需進(jìn)行處理。工業(yè)上，常用還原沉淀法處理。該法的工藝流程如下所示：CrOeq\o\al(2－,4)eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do15(①轉(zhuǎn)化))Cr2Oeq\o\a