2025版《一品方案》高考一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)第一章4含答案

2025版《一品方案》高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)第一章第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.能利用氧化還原反應(yīng)等概念對常見反應(yīng)進行分類和分析說明。3.能從元素價態(tài)的角度，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化?？键c一氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念必備知識夯實1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2．相關(guān)概念及其關(guān)系例如，反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑是eq\o(□,\s\up4(13))MnO2，還原劑是eq\o(□,\s\up4(14))HCl，氧化產(chǎn)物是eq\o(□,\s\up4(15))Cl2。生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為eq\o(□,\s\up4(16))2NA，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是eq\o(□,\s\up4(17))2_mol，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是eq\o(□,\s\up4(18))還原性和eq\o(□,\s\up4(19))酸性。3．電子轉(zhuǎn)移的表示方法請分別用雙線橋法和單線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1)雙線橋法(2)單線橋法4．常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：(2)常見的還原劑常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。如：其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)eq\o(□,\s\up4(19))還原性，H2O2主要表現(xiàn)eq\o(□,\s\up4(20))氧化性。5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系【易錯辨析】正確的打“√”，錯誤的打“×”，錯誤的寫明原因。(1)用Cl2與NaOH溶液制備“84消毒液”的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(√)(2)硝酸銅的分解產(chǎn)物可能是CuO、NO、NO2(×)原因：若硝酸銅分解的產(chǎn)物是CuO、NO2、NO，只有化合價的降低，沒有化合價的升高，這是不成立的。(3)有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)(√)(4)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原(×)原因：元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素化合價可能升高也可能降低，不一定被還原。(5)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑(×)原因：例：Cl2＋H2OHCl＋HClO中H2O既不是氧化劑也不是還原劑。(6)(×)原因：反應(yīng)中KClO3中的Cl由＋5價變?yōu)镃l2中的0價，HCl中的Cl由－1價變?yōu)镃l2中的0價。名師課堂點撥有關(guān)氧化還原反應(yīng)概念的“五個誤區(qū)”誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不是被還原，就是被氧化。誤區(qū)二：在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。誤區(qū)三：物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于得失電子數(shù)目的多少。誤區(qū)四：所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強。誤區(qū)五：在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。關(guān)鍵能力提升一、氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷1．(2023·武漢調(diào)研)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．碳酸鈉溶液焰色試驗火焰呈黃色B．氯化銅濃溶液加水稀釋溶液變藍(lán)C．過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白D．雞蛋清遇飽和硫酸銨溶液析出沉淀【解析】焰色試驗為物理變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A錯誤；氯化銅濃溶液加水稀釋變藍(lán)，是因為稀釋時[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－平衡正向移動，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B錯誤；過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白，是因為過氧化鈉和空氣中的CO2、水蒸氣反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH和O2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；雞蛋清遇飽和硫酸銨溶液析出沉淀，為蛋白質(zhì)的鹽析，屬于物理變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D錯誤。【答案】C2．(2023·吉林一調(diào))O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是()A．SF6是還原產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4【解析】反應(yīng)中硫元素由－2價升高為＋6價，H2S發(fā)生氧化反應(yīng)，則SF6是氧化產(chǎn)物，A錯誤；O2F2中O元素由＋1價降低為0價，F(xiàn)元素化合價不變，則O2F2為氧化劑，B錯誤；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8e－，但沒有指明溫度和壓強，4.48LHF的物質(zhì)的量無法確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，C錯誤；還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量之比為1∶4，D正確。【答案】D二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法3．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是()【解析】A項Cl2→NaCl應(yīng)為得e－，Cl2→NaClO應(yīng)為失e－；B項中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e－；C項中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時不標(biāo)“得失”。【答案】D4．(1)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(2)H2O2在Fe2(SO4)3催化下發(fā)生分解反應(yīng)，寫出H2O2分解反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)(2)分析氧化還原反應(yīng)的方法(1)一般思路找變價→判類型→分升降→定其他。(2)“找變價”是關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。(3)近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))eq\o(Fe,\s\up6(＋2))eq\o(S2,\s\up6(－2))、K2eq\o(Fe,\s\up6(＋6))O4、Li2eq\o(N,\s\up6(－3))H、Aleq\o(N,\s\up6(－3))、Na2eq\o(S2,\s\up6(＋2))O3、eq\o(C2,\s\up6(＋3))Oeq\o\al(2－,4)、Heq\o(C,\s\up6(＋2))eq\o(N,\s\up6(－3))、eq\o(Cu,\s\up6(＋1))eq\o(H,\s\up6(－1))?？键c二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用必備知識夯實1．“強弱規(guī)律”及應(yīng)用(1)氧化性是指物質(zhì)eq\o(□,\s\up4(01))得電子的性質(zhì)(或能力)，是eq\o(□,\s\up4(02))氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。還原性是指物質(zhì)eq\o(□,\s\up4(03))失電子的性質(zhì)(或能力)，是eq\o(□,\s\up4(04))還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。(2)氧化性和還原性強弱的比較①依據(jù)化學(xué)方程式比較氧化性和還原性的強弱氧化劑＋還原劑=氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物↓↓↓↓強氧化性強還原性弱氧化性弱還原性氧化性：氧化劑eq\o(□,\s\up4(05))>(填“>”或“<”，下同)氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑eq\o(□,\s\up4(06))>還原產(chǎn)物。②根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性(或還原性)越強。例如，MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷氧化性：MnO2eq\o(□,\s\up4(07))<KClO3。③根據(jù)相同條件下產(chǎn)物中元素價態(tài)高低判斷例如，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up17(△))FeS,2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up17(△))2FeCl3，則氧化性：Seq\o(□,\s\up4(08))<Cl2。2．“先后規(guī)律”及應(yīng)用(1)同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up17(加入氧化劑))將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性eq\o(□,\s\up4(01))Fe2＋>Br－，所以eq\o(□,\s\up4(02))Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up17(加入還原劑))將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與eq\o(□,\s\up4(03))Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。(3)越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。(4)應(yīng)用：判斷氧化性、還原性的強弱及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。3．“價態(tài)規(guī)律”及應(yīng)用(1)價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)eq\o(□,\s\up4(01))交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：H2SO4與H2S反應(yīng)時，不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2與H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。(2)歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=eq\o(□,\s\up4(02))NaCl＋eq\o(□,\s\up4(03))NaClO＋H2O?！疽族e辨析】正確的打“√”，錯誤的打“×”，錯誤的寫明原因。(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA(√)(2)1molKClO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA(×)原因：1molKClO3與足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA。(3)在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子(√)(4)SO2的還原性較強，而濃硫酸具有很強的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SO2氣體(×)原因：SO2中硫元素化合價為＋4價，濃H2SO4中硫元素化合價為＋6價，兩者不發(fā)生反應(yīng)，可用濃硫酸干燥SO2。(5)少量鐵加入等濃度的硝酸銀、硝酸銅的溶液中，首先析出銀(√)名師課堂點撥1．從元素化合價角度推測物質(zhì)的氧化性和還原性2．“價態(tài)規(guī)律”的兩個應(yīng)用(1)判斷同種元素不同價態(tài)物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性，含相鄰價態(tài)同種元素的物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng)。例如，濃硫酸與SO2不反應(yīng)，因此可用濃硫酸干燥SO2。(2)根據(jù)化合價判斷反應(yīng)體系中的氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。例如，在反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl2，HCl→KCl過程中HCl起酸的作用。關(guān)鍵能力提升一、“強弱規(guī)律”及應(yīng)用1．下列說法錯誤的是()A．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以Br－還原性強于Cl－B．向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2>I2C．已知反應(yīng)：I2＋2KClO3=2KIO3＋Cl2，則氧化性：KIO3>KClO3D．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性【解析】向NaBr溶液中加入少量氯水和苯，振蕩、靜置后溶液分層，且上層呈橙紅色，說明Cl2置換出了Br2，能說明Br－的還原性強于Cl－，A正確；Cl2能將I－氧化為單質(zhì)I2，淀粉溶液遇I2呈藍(lán)色，B正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，知氧化性KClO3>KIO3，C錯誤；反應(yīng)方程式為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up17(點燃))2MgO＋C，還原劑為Mg，還原產(chǎn)物為C，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性知，Mg的還原性強于C的還原性，D正確?！敬鸢浮緾2．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Cl2>Fe3＋，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。【答案】A假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進行的解題流程二、“先后規(guī)律”及應(yīng)用3．(2024·福建福州市高三調(diào)研)在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷錯誤的是()A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含有Fe2＋C．溶液中可能含Cu2＋D．剩余固體中一定含有Fe【解析】由于金屬有剩余，溶液中一定不存在Fe3＋，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；固體有剩余，F(xiàn)e3＋、Cu2＋的氧化性強弱為：Fe3＋>Cu2＋，F(xiàn)e3＋優(yōu)先反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2＋，故B正確；若Fe不足，溶液中可能有Cu2＋，故C正確；根據(jù)以上分析可知如果鐵不足，剩余的固體中沒有鐵，故D錯誤?！敬鸢浮緿4．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C．當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3【解析】根據(jù)還原性Br－<Fe2＋<I－，線段AB代表I－物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br－物質(zhì)的量的變化情況，A正確；溶液體積未知，無法計算濃度，B錯誤；當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D正確。【答案】B三、“價態(tài)規(guī)律”及應(yīng)用5．下列說法正確的是()A．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為KClB．濃H2SO4具有強氧化性，濃H2SO4不能干燥SO2C．H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1∶1D．NO2與NH3在一定條件下不可能發(fā)生反應(yīng)【解析】A項，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；B項，濃H2SO4與SO2中S的化合價無中間價，二者不反應(yīng)，可以用濃H2SO4干燥SO2；D項，NO2在一定條件下可以氧化NH3。【答案】C6．(2023·北京東城區(qū)期末)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O電解,X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X【解析】由①得出Q中價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的氯元素之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q，所以五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序為G、Y、Q、Z、X，故選A?！敬鸢浮緼角度一氧化還原反應(yīng)的概念及相互關(guān)系1．正誤判斷(1)(2022·廣東卷)利用海水制取溴和鎂單質(zhì)，Br－可被氧化，Mg2＋可被還原()(2)(2021·海南卷)在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成，則反應(yīng)中Cu2O既是氧化劑又是還原劑()(3)(2021·河北卷)濃硝酸和稀硝酸與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀硝酸氧化性更強()(4)(2022·全國乙卷)向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉碘化鉀溶液，先變橙色，后變藍(lán)色，則氧化性：Cl2>Br2>I2()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×2．(2023·全國乙卷)下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．使用明礬對水進行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光【解析】暖貼中鐵粉被空氣中O2氧化而放熱，有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選C。【答案】C角度二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用3．(2023·浙江1月選考)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是()A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B．H2O是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D．若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e2＋為負(fù)極產(chǎn)物【解析】由題給反應(yīng)知，生成1molN2O，轉(zhuǎn)移2×[(＋1)－(－1)]mol＝4mol電子，A正確；反應(yīng)中Fe3＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物，B錯誤；NH2OH中只有氮元素化合價升高，NH2OH只作還原劑，氧化劑是Fe3＋，C錯誤；若設(shè)計成原電池，負(fù)極發(fā)生的是NH2OH失電子的氧化反應(yīng)，故負(fù)極產(chǎn)物為N2O，D錯誤?！敬鸢浮緼4．(2023·湖南卷)N2H4是一種強還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某Ru(Ⅱ)催化劑(用[L－Ru－NH3]＋表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配體NH3失去質(zhì)子能力增強B．M中Ru的化合價為＋3C．該過程有非極性鍵的形成D．該過程的總反應(yīng)式：4NH3－2e－=N2H4＋2NHeq\o\al(＋,4)【解析】2個[L－Ru—NH3]＋失去2個電子生成2個[L－Ru—NH3]2＋，原子種類和數(shù)目未變，所帶正電荷增加1，推斷Ru(Ⅱ)失去1個電子，由＋2價升高到＋3價，NH3與[L－Ru—NH3]2＋反應(yīng)，配體NH3失去H＋(質(zhì)子)生成NHeq\o\al(＋,4)和[L－Ru—NH2]＋，說明Ru化合價升高到＋3價后，配體NH3失去H＋(質(zhì)子)能力增強，A正確；2[L－Ru—NH3]2＋→2[L－Ru—NH2]＋，失去2個H＋，所帶正電荷減少，Ru的化合價未變，仍為＋3價，而[L－Ru—NH2]＋→[L－Ru—eq\o(N,\s\up6(·))H2]＋，N的孤電子對失去1個電子成為單電子，推斷是Ru得到1個電子，化合價降低為＋2價，B錯誤；由M生成的過程中有N—N非極性鍵形成，C正確；由題圖可知，NH3為反應(yīng)物，NHeq\o\al(＋,4)和N2H4為生成物，總反應(yīng)式為4NH3－2e－=N2H4＋2NHeq\o\al(＋,4)，D正確?！敬鸢浮緽課后作業(yè)(四)氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律[A組基礎(chǔ)鞏固]1．(2023·廣東梅州模擬)下列物質(zhì)的應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．ClO2用于自來水消毒B．熟石灰用于改良酸性土壤C．用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌D．綠礬用于處理含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水【解析】ClO2具有強氧化性，可用于自來水消毒，涉及氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；熟石灰用于改良酸性土壤是氫氧化鈣和酸發(fā)生中和反應(yīng)，沒有元素化合價發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項符合題意；用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌利用了鋁熱反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，涉及氧化還原反應(yīng)，C項不符合題意；綠礬用于處理含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水是亞鐵離子和重鉻酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價鐵離子、三價鉻離子，涉及氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意?！敬鸢浮緽2．(2023·廣州調(diào)研)陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用FeCl3溶液刻蝕銅質(zhì)電路板氧化性：Fe3＋>Cu2＋B用Na2O2作呼吸面具的氧氣來源Na2O2能氧化CO2C用Na2S除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋Na2S具有還原性D用石灰乳脫除煙氣中的SO2SO2具有氧化性【解析】氧化性Fe3＋>Cu2＋，可用FeCl3溶液刻蝕銅質(zhì)電路板，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系，A項正確；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具的氧氣來源，該反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；S2－能與廢水中的Cu2＋和Hg2＋反應(yīng)生成CuS和HgS沉淀，從而除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，SO2為酸性氧化物，與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，從而脫除煙氣中的二氧化硫，二氧化硫沒有表現(xiàn)氧化性，D項錯誤?！敬鸢浮緼3.(2023·福建福州檢測)為探究物質(zhì)的氧化性，某小組設(shè)計如圖所示實驗。下列說法錯誤的是()A．燒瓶中的反應(yīng)為Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OB．浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾氣的作用C．CCl4可用淀粉溶液替換D．試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：Cl2>Fe3＋>I2【解析】漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，A項正確；浸有NaOH溶液的棉花可吸收多余氯氣，B項正確；淀粉遇I2變藍(lán)，可證明有I2生成，可替換CCl4，C項正確；試管下層出現(xiàn)紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，因FeCl3溶液中可能溶有Cl2，不確定I2是否是由Fe3＋氧化所得，不能得出氧化性Fe3＋>I2，D項錯誤?！敬鸢浮緿4.(2024·浙江金華東陽中學(xué)月考)H2O2在紙張漂白和廢水處理等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。一定條件下用H2和O2合成H2O2的反應(yīng)過程示意圖如圖。下列說法錯誤的是()A．O2在催化劑表面得到電子B．消耗H2和O2物質(zhì)的量相等C．H2O2既有氧化性又有還原性D．H2O2與SO2的漂白原理相同【解析】根據(jù)圖中信息判斷：O2在催化劑表面得電子轉(zhuǎn)化為Oeq\o\al(2－,2)，A項正確；根據(jù)總反應(yīng)方程式H2＋O2eq\o(=,\s\up17(催化劑))H2O2判斷，反應(yīng)中消耗的H2和O2物質(zhì)的量相等，B項正確；H2O2中O為－1價，既可升高，又可降低，因此H2O2既有還原性又有氧化性，C項正確；H2O2漂白原理為強氧化性漂白，SO2漂白原理為與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)漂白，漂白原理不相同，D項錯誤?！敬鸢浮緿5．(2023·福建廈門質(zhì)檢)為探究“2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O”碘離子氧化過程進行如下實驗。編號12實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象隨著液體不斷滴入，產(chǎn)生大量氣體；溶液變黃并不斷加深至棕黃色后又變淺隨著液體不斷滴入，溶液變黃，搖勻后又褪色，不斷重復(fù)直至析出紫色沉淀下列說法不正確的是()A．實驗1中溶液變淺是因為I2＋5H2O2=2HIO3＋4H2OB．實驗2中出現(xiàn)紫色沉淀是因為HIO3＋5HI=3I2↓＋3H2OC．實驗1中產(chǎn)生大量氣體的原因是I－被氧化的過程大量放熱D．實驗2相較于實驗1，可節(jié)約H2O2用量且有利于觀察反應(yīng)終點【解析】實驗1中，溶液變黃說明生成碘單質(zhì)，溶液顏色不斷加深至棕黃色后又變淺，說明生成的碘單質(zhì)又和過氧化氫反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高價態(tài)的碘酸，導(dǎo)致溶液顏色變淺，A項正確；實驗2中，碘單質(zhì)為紫黑色固體，溶液變黃，搖勻后又褪色，說明生成了碘酸，再加入過量的碘離子，碘離子具有還原性，和碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，B項正確；過氧化氫不穩(wěn)定，在碘離子催化作用下會生成氧氣，故產(chǎn)生大量氣體的原因是過氧化氫在碘離子催化下生成了氧氣，C項錯誤；實驗1中開始過氧化氫分解生成氧氣導(dǎo)致過氧化氫沒有和碘離子反應(yīng)，且實驗2中生成紫色沉淀現(xiàn)象明顯，故實驗2相較于實驗1，可節(jié)約H2O2用量且有利于反應(yīng)終點觀察，D項正確?！敬鸢浮緾6．(2024·重慶萬州二中二檢)在元素周期表中碲(Te)與氧(O)同族，與硒(Se)相鄰且位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B．碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族C．反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【解析】反應(yīng)①中H2Te被O2氧化生成Te，A項正確；由O、Se、Te的相對位置可得碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族，B項正確；反應(yīng)③中H2TeO3→H6TeO6，Te化合價升高，H2O2作氧化劑，C項正確；H2Te2O5和H2Te4O9中Te的化合價均為＋4，沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。【答案】D7．(2023·浙江杭州學(xué)軍中學(xué)模擬)K2FeO4是一種優(yōu)良的飲用水處理劑，可用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔反應(yīng)制得：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是()A．Fe2O3是還原劑，KNO2為還原產(chǎn)物B．在熔融條件下氧化性：KNO3>K2FeO4C．每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6mole－D．K2FeO4在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色、除味、凈水等作用【解析】反應(yīng)中eq\o(Fe,\s\up6(＋3))2O3→K2eq\o(Fe,\s\up6(＋6))O4，F(xiàn)e元素化合價升高，F(xiàn)e2O3被氧化，作還原劑，生成氧化產(chǎn)物，Keq\o(N,\s\up6(＋5))O3→Keq\o(N,\s\up6(＋3))O2，N元素化合價降低，KNO3被還原，作氧化劑，生成還原產(chǎn)物，A正確；氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，即氧化性：KNO3>K2FeO4，B正確；Fe2O3→2K2FeO4～6e－，則每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移3mole－，C錯誤；K2FeO4具有強氧化性，在處理飲用水過程中起氧化、殺菌等作用，其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，起脫色、除味、凈水等作用，D正確?！敬鸢浮緾8．(2023·河南湘豫名校期末)制備F2的原理如下：①2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2=2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑②SbCl5＋5HF=SbF5＋5HCl③2K2MnF6＋4SbF5eq\o(=,\s\up17(150℃))4KSbF6＋2MnF3＋F2↑下列說法正確的是()A．反應(yīng)①中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3B．反應(yīng)②的原理是“較強酸制備較弱酸”C．反應(yīng)③中氧化性：F2>K2MnF6D．上述3個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【解析】反應(yīng)①中，KMnO4是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3，A項正確；HF分子間存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點高于HCl的沸點，則反應(yīng)②的原理是利用較高沸點的酸制備較低沸點的酸，B項錯誤；反應(yīng)③中氧化劑是K2MnF6，氧化產(chǎn)物是F2，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，即氧化性：K2MnF6>F2，C項錯誤；反應(yīng)②中元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項錯誤?！敬鸢浮緼9．(2024·重慶萬州二中質(zhì)量檢測)已知CrO3為暗紅色粉末，鉻的某些化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：則下面的說法中，錯誤的是()A．B、C、D均具有強氧化性B．A是Na2Cr2O7C．1L1mol·L－1C的溶液中，含Cr的微粒數(shù)目介于NA與2NA之間D．E可能是FeSO4【解析】Cr2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCrO2和H2O，A為NaCrO2；NaCrO2具有還原性，可被H2O2氧化為黃色的Na2CrO4，則B為Na2CrO4；Na2CrO4與H＋發(fā)生反應(yīng)：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，C為橙色的Na2Cr2O7；Na2Cr2O7與98%H2SO4反應(yīng)生成紅色的CrO3，D為CrO3；Na2Cr2O7具有氧化性，可被還原劑E還原為Cr3＋。B、C、D中所含Cr元素均為＋6價，均具有強氧化性，A項正確；A為NaCrO2，B項錯誤；1L1mol·L－1Na2Cr2O7的溶液中，存在平衡Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，1molCr2Oeq\o\al(2－,7)若完全轉(zhuǎn)化生成2molCrOeq\o\al(2－,4)，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，導(dǎo)致含Cr的微粒數(shù)目介于NA與2NA之間，C項正確；E為還原劑，可能是FeSO4，D項正確?！敬鸢浮緽[B組能力提升]10．(2023·山東棗莊二模)碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，幾種含碘粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．由題圖可知氧化性：Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)B．可利用I－與IOeq\o\al(－,3)在一定條件下反應(yīng)制備I2C．途徑Ⅲ中若反應(yīng)1molI－，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5NA個電子(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D．在淀粉碘化鉀溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象【解析】IOeq\o\al(－,3)與HSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成碘單質(zhì)說明IOeq\o\al(－,3)的氧化性強于I2，A項錯誤；I－與IOeq\o\al(－,3)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，B項正確；途徑Ⅲ中I－轉(zhuǎn)化為IOeq\o\al(－,3)，若反應(yīng)1molI－，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA個電子，C項錯誤；在淀粉碘化鉀溶液中逐滴滴加氯水，氯水能將碘離子氧化，生成的碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)，D項錯誤?！敬鸢浮緽11．(2023·湖南郴州模擬)NiFe基催化劑是堿性條件下活性最高的催化劑之一，在NiFe基催化劑自修復(fù)水氧化循環(huán)中，F(xiàn)eOeq\o\al(2－,4)發(fā)生的一步反應(yīng)為FeOeq\o\al(2－,4)＋H2O=FeOOH＋O2↑＋OH－(未配平)，下列說法正確的是()A．FeOeq\o\al(2－,4)中鐵元素化合價的絕對值與基態(tài)鐵原子的價電子數(shù)相等B．反應(yīng)中FeOOH是氧化產(chǎn)物C．生成22.4LO2時，轉(zhuǎn)移4mol電子D．配平后，F(xiàn)eOeq\o\al(2－,4)與H2O的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶3【解析】FeOeq\o\al(2－,4)中鐵元素的化合價為＋6價，基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2，故FeOeq\o\al(2－,4)中鐵元素化合價的絕對值與基態(tài)鐵原子的價電子數(shù)不相等，A項錯誤；反應(yīng)中，鐵元素化合價降低，F(xiàn)eOOH是還原產(chǎn)物，B項錯誤；未注明溫度和壓強，不能確定O2的物質(zhì)的量，C項錯誤；配平后的化學(xué)方程式為4FeOeq\o\al(2－,4)＋6H2O=4FeOOH＋3O2↑＋8OH－，則FeOeq\o\al(2－,4)與H2O的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶3，D項正確?！敬鸢浮緿12．(2024·廣東深圳一模)已知反應(yīng)：aFeSO4＋bNa2O2=cNa2FeO4＋2Na2O＋dNa2SO4＋eO2↑，a＝2。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．Na2FeO4可以對水體進行殺菌消毒、凈化B．Na2O2在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．3a＝bD．每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移4mol電子【解析】Na2FeO4具有強氧化性，可以對水體進行殺菌消毒，反應(yīng)后產(chǎn)生的Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體，可以凈水，A項正確；反應(yīng)中有O2生成，F(xiàn)eSO4為還原劑，則Na2O2中O的化合價既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B項正確；a＝2，根據(jù)Fe和S守恒可知，c＝2，d＝2，再根據(jù)Na守恒可知，b＝6，則3a＝b，C項正確；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，則每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移5mol電子，D項錯誤。【答案】D13．(2024·北京門頭溝區(qū)一模)某科研團隊利用缺陷工程(貧氧環(huán)境焙燒)制備了含有大量氧缺陷和表面羥基的α-Fe2O3，該α-Fe2O3參與如圖所示的NOx還原。下列說法正確的是()A．α-Fe2O3為整個過程的氧化劑B．圖中總反應(yīng)可能為4NH3＋4NO＋O2=4N2＋6H2OC．整個流程含鐵元素的物質(zhì)中，鐵的化合價均相同D．該流程中，溶液的pH越小越好【解析】由題圖可以看出，α-Fe2O3在反應(yīng)前后無變化，為該過程的催化劑，A錯誤；該過程反應(yīng)物為NH3、NO和O2，生成物為N2和H2O，B正確；鐵在化合物中的化合價有＋2和＋3，C錯誤；溶液的pH越小，溶液中H＋濃度越大，催化劑α-Fe2O3會與溶液中的H＋反應(yīng)，影響催化效果，D錯誤?！敬鸢浮緽14．過氧化氫溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2eq\o(=,\s\up17(MnO2),\s\do15())2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號，下同)__________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__________，H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是________。(2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是________________________。(3)儲存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是________(填序號)。(4)某強酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnOeq\o\al(－,4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。①反應(yīng)體系選擇的酸是________(填序號)。A．鹽酸 B．濃硫酸C．稀硫酸 D．醋酸②如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為________mol?！窘馕觥?1)D中過氧化氫中氧元素化合價降低，說明過氧化氫作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性；C中過氧化氫中氧元素化合價既升高又降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；A中根據(jù)強酸制弱酸，體現(xiàn)過氧化氫的酸性。(2)反應(yīng)Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O中，氧化銀作氧化劑，過氧化氫作還原劑，則氧化性Ag2O>H2O2，反應(yīng)3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中，過氧化氫作氧化劑，鉻酸鉀作氧化產(chǎn)物，則氧化性H2O2>K2CrO4，故氧化性強弱順序為Ag2O>H2O2>K2CrO4。(3)過氧化氫常用作氧化劑，具有氧化性，所以用標(biāo)簽B。(4)①H2O2只發(fā)生了H2O2→O2的變化，體現(xiàn)H2O2的還原性，作還原劑，所以高錳酸根離子作氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，要求酸是不具有還原性的強酸，所以選擇稀硫酸。②過氧化氫中－1價的氧變?yōu)檠鯕庵?價的氧，當(dāng)生成6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.3mol氧氣時，失電子的物質(zhì)的量為0.3mol×2×(1－0)＝0.6mol?！敬鸢浮?1)DCA(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4(3)B(4)①C②0.6第5講氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計算[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法及技巧。2.能利用“守恒”規(guī)律進行氧化還原反應(yīng)的簡單計算。考點一氧化還原反應(yīng)方程式的配平必備知識夯實1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本方法(1)正向配平法適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。如：(2)逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，然后確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。如：3eq\o(S,\s\up6(0))＋6KOH(熱、濃)=2K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3＋3H2O化合價降低2×2化合價升高4由于S的化合價既升高又降低，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計量數(shù)為eq\o(□,\s\up4(03))2，K2SO3的化學(xué)計量數(shù)為eq\o(□,\s\up4(04))1，然后確定S的化學(xué)計量數(shù)為eq\o(□,\s\up4(05))3。(3)整體配平法若某一氧化還原反應(yīng)中，有三種元素的化合價發(fā)生了變化，但其中一種反應(yīng)物中同時有兩種元素化合價升高或降低，這時要進行整體配平。如Cu2S＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三種元素的化合價變化，Cu2S中Cu、S元素化合價均升高，看作一個整體，＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4＋H2O，配平得eq\o(□,\s\up4(06))3Cu2S＋eq\o(□,\s\up4(07))22HNO3=eq\o(□,\s\up4(08))6Cu(NO3)2＋eq\o(□,\s\up4(09))10NO↑＋eq\o(□,\s\up4(10))3H2SO4＋eq\o(□,\s\up4(11))8H2O?！疽族e辨析】正確的打“√”，錯誤的打“×”，錯誤的寫明原因。(1)根據(jù)電荷守恒，方程式左右兩邊陽離子總數(shù)一定相等(×)原因：根據(jù)電荷守恒，方程式左右兩邊正負(fù)電荷總數(shù)相等。(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(√)(3)(NH4)2Cr2O7=N2↑＋Cr2O3＋4H2O(√)名師課堂點撥“三步法”配平缺項型氧化還原反應(yīng)方程式(1)配平流程缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸(H＋)或堿(OH－)，配平流程如下：(2)補項原則條件補項原則酸性條件下缺H或多O補H＋，少O補H2O堿性條件下缺H或多O補H2O，少O補OH－(3)組合方式反應(yīng)物生成物使用條件組合一H＋H2O酸性溶液組合二H2OH＋酸性溶液或酸堿性未知組合三OH－H2O堿性溶液組合四H2OOH－堿性溶液或酸堿性未知關(guān)鍵能力提升一、正向配平1．配平下列化學(xué)方程式。(1)____KI＋____CuSO4=____I2＋____CuI↓＋____K2SO4(2)____P＋____CuSO4＋____H2O=____Cu＋____H3PO4＋____H2SO4(3)____Cl2＋____Ca(OH)2=____CaCl2＋____Ca(ClO)2＋____H2O(4)____P4＋____KOH＋____H2O=____K3PO4＋____PH3↑【答案】(1)42122(2)258525(3)22112(4)29335二、逆向配平2．配平下列化學(xué)方程式。(1)____I2＋____NaOH=____NaI＋____NaIO3＋____H2O(2)____S＋____KOH=____K2S＋____K2SO3＋____H2O【答案】(1)36513(2)36213三、缺項配平3．配平下列化學(xué)方程式。(1)____ClOeq\o\al(－,3)＋____Fe2＋＋____=____Cl－＋____Fe3＋＋____(2)____MnOeq\o\al(－,4)＋____H2O2＋____=____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(3)____MnOeq\o\al(－,4)＋____NOeq\o\al(－,2)＋____=____Mn2＋＋____NOeq\o\al(－,3)＋____H2O【答案】(1)166H＋163H2O(2)256H＋258(3)256H＋253四、整體配平4．配平下列化學(xué)方程式。(1)____FeS2＋____O2eq\o(=,\s\up17(高溫))____Fe2O3＋____SO2(2)____NH4NO3eq\o(=,\s\up17(△))____HNO3＋____N2↑＋____H2O【答案】(1)41128(2)5249五、含有未知數(shù)的配平5．配平下列化學(xué)方程式。(1)____FexS＋____HCl=____S＋____FeCl2＋____H2S(2)____Na2Sx＋____NaClO＋____NaOH=____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O【答案】(1)eq\f(1,x)2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,x)－1))11(2)1(3x＋1)(2x－2)x(3x＋1)(x－1)六、有機物參與的配平6．配平下列化學(xué)方程式。(1)____KClO3＋____H2C2O4＋____H2SO4=____ClO2↑＋____CO2↑＋____KHSO4＋____H2O(2)____C2H6O＋____KMnO4＋____H2SO4=____K2SO4＋____MnSO4＋____CO2↑＋____H2O【答案】(1)2122222(2)512186121033考點二氧化還原反應(yīng)的計算必備知識夯實1．計算依據(jù)對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑eq\o(□,\s\up4(01))得到的電子總數(shù)與還原劑eq\o(□,\s\up4(02))失去的電子總數(shù)eq\o(□,\s\up4(03))相等，即eq\o(□,\s\up4(04))得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開多步的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思考，便可迅速獲得正確結(jié)果。2．守恒法解題的思維模型(1)“一找各物質(zhì)”找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的eq\o(□,\s\up4(01))還原產(chǎn)物和eq\o(□,\s\up4(02))氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失數(shù)”確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))。(3)“三列相等式”根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出相等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值?！疽族e辨析】正確的打“√”，錯誤的打“×”，錯誤的寫明原因。(1)在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每消耗1molKIO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(×)原因：每消耗1molKIO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA。(2)一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA(√)(3)1molCl2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA(×)原因：當(dāng)1molCl2與NaOH反應(yīng)時，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。名師課堂點撥復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的計算對于連續(xù)(或多個并列)氧化還原反應(yīng)的計算，可以通過分析反應(yīng)前后，“始態(tài)”“終態(tài)”涉及的所有物質(zhì)，找出所有“始態(tài)”物質(zhì)到“終態(tài)”物質(zhì)中化合價發(fā)生變化的元素，建立關(guān)系式，列式求解，簡化解題步驟。關(guān)鍵能力提升一、單一氧化還原反應(yīng)的計算1．在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Pb2＋和Cr2Oeq\o\al(2－,7)，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A．3.0mol B．1.5molC．1.0mol D．0.75mol【解析】1molCr3＋反應(yīng)可生成0.5molCr2Oeq\o\al(2－,7)，失去3mol電子，1molPbO2得到2mol電子生成Pb2＋，根據(jù)得失電子守恒可知，1molCr3＋反應(yīng)失去3mol電子需1.5molPbO2。【答案】B2．24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5【解析】題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6，而Cr元素的化合價將從＋6→＋n(設(shè)化合價為n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，有0.05mol/L×0.024L×(6－4)＝0.02mol/L×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。【答案】B二、復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的計算3．(2023·山東德州期末)工業(yè)上以銅陽極泥(主要成分是Cu2Te)為原料提取碲，涉及反應(yīng)：①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4=2CuSO4＋TeO2＋2H2O，②TeO2＋2SO2＋2H2O=2H2SO4＋Te。以下說法正確的是()A．Cu2Te中Cu元素的化合價是＋2價B．反應(yīng)①中氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是TeO2C．每制備1molTe理論上共轉(zhuǎn)移12mole－D．氧化性強弱順序為O2>SO2>TeO2【解析】Te為第ⅥA族元素，與Cu形成化合物時顯－2價，則Cu2Te中Cu為＋1價，A項錯誤；反應(yīng)①中，Cu和Te元素化合價均升高，則氧化產(chǎn)物為CuSO4和TeO2，B項錯誤；反應(yīng)②中每生成1molTe，轉(zhuǎn)移4mol電子，反應(yīng)①中每生成1molTeO2，轉(zhuǎn)移8mol電子，則每制備1molTe，理論上共轉(zhuǎn)移12mol電子，C項正確；根據(jù)反應(yīng)①判斷，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則O2氧化性強于TeO2，根據(jù)反應(yīng)②判斷，TeO2為氧化劑，SO2為還原劑，則TeO2氧化性強于SO2，D項錯誤?！敬鸢浮緾4．取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g。則x等于__________?！窘馕觥糠磻?yīng)流程為eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Mg,Cu))eq\o(→,\s\up17(濃HNO3))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Mg2＋、Cu2＋\o(→,\s\up17(NaOH))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(MgOH2,CuOH2)),NO2、N2O4))xg＝17.02g－m(OH－)，而OH－的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即：n(OH－)＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)×1＋eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)×2＝0.46mol，OH－的質(zhì)量為0.46mol×17g/mol＝7.82g，所以金屬的質(zhì)量為17.02－7.82＝9.20g?！敬鸢浮?.20情境創(chuàng)新培優(yōu)應(yīng)用廣泛的環(huán)境消毒劑——漂白粉漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca(ClO)2]和氯化鈣，可作漂白劑和消毒劑。漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣，漂白的原理是次氯酸鈣在空氣中與CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸(HClO)；次氯酸是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。(1)請寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________________________________________________________________(2)漂白粉若與濃鹽酸混合，會產(chǎn)生黃綠色氣體，試從氧化還原反應(yīng)角度分析其原因并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________________________________________________________(3)將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生白色沉淀且黃綠色褪去，請用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去并產(chǎn)生白色沉淀的原因。______________________________________________________________________【答案】(1)(2)漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2中Cl元素的化合價為＋1價，而HCl中Cl元素為－1價，故Ca(ClO)2與HCl可發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)生成Cl2，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl=2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O。(3)Cl2＋SO2＋2H2O＋Ca2＋=CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。熱點微專題2信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫依據(jù)新信息完成化學(xué)方程式書寫是歷年高考的高頻考題，此類試題信息新穎，知識引路，能較好地考查學(xué)生接受、提取、處理新信息的能力。解答此類試題，首先要根據(jù)材料中的信息寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后再配平即可。配平要遵循質(zhì)量守恒定律(原子守恒、元素守恒)，對于氧化還原反應(yīng)還要遵循得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對于離子反應(yīng)還要遵循電荷守恒規(guī)律。信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫“五”步驟(1)細(xì)致分析新信息或流程圖，確定反應(yīng)物和部分生成物。(2)依據(jù)元素化合價的變化及物質(zhì)氧化性、還原性確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。(3)書寫“殘缺”方程式“氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”，并利用化合價升降總數(shù)相等，先配平參與氧化還原反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(4)根據(jù)電荷守恒、體系環(huán)境補充其他反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計量數(shù)。(5)檢查是否滿足質(zhì)量守恒，勿漏反應(yīng)條件。一、依據(jù)陳述信息書寫方程式【典例1】KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________?！舅悸穼?dǎo)引】第一步：依題意，錳元素的化合價降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2＋是還原產(chǎn)物；碳元素的化合價升高，故Na2C2O4(碳元素化合價為＋3價)是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)→Mn2＋＋CO2↑。由MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，錳元素降了5價；由C2Oeq\o\al(2－,4)→CO2，碳元素升了1價，1molC2Oeq\o\al(2－,4)共失去2mole－，故在C2Oeq\o\al(2－,4)前配5，在氧化產(chǎn)物CO2前配10；在MnOeq\o\al(－,4)前配2，在還原產(chǎn)物Mn2＋前配2，即2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)→2Mn2＋＋10CO2↑。第三步：反應(yīng)在硫酸中進行，故在左邊補充H＋，右邊補充H2O,2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋eq\x()H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋eq\x()H2O。第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋eq\o(=,\s\up17(△))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O?！敬鸢浮?MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋eq\o(=,\s\up17(△))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O『對點訓(xùn)練』1．(2021·全國甲卷)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________?！敬鸢浮?IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O二、依據(jù)流程信息書寫方程式【典例2】(2022·遼寧卷)某工廠采用輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有FeS2、SiO2雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為MnO2)聯(lián)合焙燒法制備BiOCl和MnSO4，工藝流程如下：已知：①焙燒時過量的MnO2分解為Mn2O3，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3；②金屬活動性：Fe>(H)>Bi>Cu；(1)Bi2S3在空氣中單獨焙燒生成Bi2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)生成氣體A的離子方程式為________________________________________________________________________?！舅悸穼?dǎo)引】(1)第一步：依題意，硫元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，Bi2S3為還原劑，O2為氧化劑，Bi2O3為還原產(chǎn)物。第二步：按照氧化還原反應(yīng)的特征：“化合價有升必有降”，得出硫元素被O2氧化生成產(chǎn)物SO2，把產(chǎn)物初步寫成：Bi2S3＋O2→Bi2O3＋SO2。第三步：依據(jù)得失電子守恒和元素質(zhì)量守恒，完成方程式的書寫。(2)第一步：分析水浸后的濾渣成分為Bi2O3、Fe2O3、Mn2O3和SiO2。第二步：依據(jù)Mn2O3具有氧化性，能氧化濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，初步寫成：Mn2O3＋H＋＋Cl－→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O。第三步：按照得失電子守恒、電荷守恒和元素質(zhì)量守恒，完成方程式的書寫。【解析】(1)Bi2S3在空氣中單獨焙燒生成Bi2O3，根據(jù)原子守恒可知還應(yīng)生成SO2，結(jié)合得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Bi2S3＋9O2eq\o(=,\s\up17(高溫))2Bi2O3＋6SO2；(2)因Mn2O3有氧化性，會與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Mn2O3＋6H＋＋2Cl－=2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O?！敬鸢浮?1)2Bi2S3＋9O2eq\o(=,\s\up17(高溫))2Bi2O3＋6SO2(2)Mn2O3＋6H＋＋2Cl－=2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O『對點訓(xùn)練』2．三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：請回答下列問題：(1)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)草酸鎳(NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為(水除外)________________。(3)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO－，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO－氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(2)NiC2O4·2H2O在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒可制得Ni2O3，Ni元素的化合價升高，則必有元素化合價降低，故生成CO，又生成的是混合氣體，必有CO2生成。(3)ClO－具有強氧化性，將Ni(OH)2氧化成Ni2O3，自身被還原為Cl－，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋2Ni(OH)2=Cl－＋Ni2O3＋2H2O?！敬鸢浮?1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(2)CO、CO2(3)ClO－＋2Ni(OH)2=Cl－＋Ni2O3＋2H2O三、依據(jù)反應(yīng)機理圖書寫方程式【典例3】(1)某催化轉(zhuǎn)化過程如圖所示：過程1：Ni2O3＋ClO－=2NiO2＋Cl－，過程2的離子方程式：__________________________________________。(2)NaClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機理如圖所示(其中H2O和NaCl略去)，NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________?！敬鸢浮?1)2NiO2＋ClO－=Ni2O3＋Cl－＋2O(2)2NH3＋3NaClO=N2＋3H2O＋3NaCl循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)變化分析思路(1)根據(jù)示意圖中的箭頭方向分清反應(yīng)物、生成物：箭頭進入的是反應(yīng)物，箭頭出去的是生成物。(2)若上一步反應(yīng)生成某物質(zhì)，下一步該物質(zhì)又參加反應(yīng)，則該物質(zhì)為中間產(chǎn)物。(3)若某物質(zhì)參加反應(yīng)，后又生成該物質(zhì)，則該物質(zhì)為催化劑?！簩c訓(xùn)練』3．在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2，其中S為－1價)催化氧化的反應(yīng)轉(zhuǎn)化如圖所示?？偡磻?yīng)：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：______________________________。(2)NO在總反應(yīng)中的作用是__________________________________?！敬鸢浮?1)4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O(2)作催化劑角度一氧化還原反應(yīng)方程式的配平和書寫1．完成下列化學(xué)方程式。(1)(2022·北京卷)高溫下，煤中CaSO4完全轉(zhuǎn)化為SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)(2022·海南卷)在H2O2存在下Cu溶于稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)(2022·全國甲卷)工業(yè)上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。【答案】(1)2CaSO4eq\o(=,\s\up17(高溫))2CaO＋2SO2↑＋O2↑(2)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O(3)Na2SO4·10H2O＋4Ceq\o(=,\s\up17(高溫))Na2S＋4CO↑＋10H2O角度二氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算2．(2023·北京卷)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法正確的是()A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同【解析】Na2O2的電子式為Na＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－Na＋，含有離子鍵和O—O非極性共價鍵，陰、陽離子個數(shù)比為1∶2；CaH2的電子式為[H]－Ca2＋[H]－，只含有離子鍵，陰、陽離子個數(shù)比為2∶1，A錯誤，C正確。①中過氧化鈉既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，水中各元素的化合價不發(fā)生變化；②中水中氫元素的化合價從＋1→0，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤。反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移2mole－生成1molO2，反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移2mole－生成2molH2，故①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生O2和H2的物質(zhì)的量不相同，D錯誤?！敬鸢浮緾3．(2023·湖南卷)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說法正確的是()A．S2Oeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的eq\f(nO2,nH2O)：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7【解析】SOeq\o\al(2－,4)中S原子上的σ鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為eq\f(1,2)×(6＋2－2×4)＝0，價層電子對數(shù)為4＋0＝4，故SOeq\o\al(2－,4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，而S2Oeq\o\al(2－,3)相當(dāng)于是將SOeq\o\al(2－,4)中的1個O原子替換為1個S原子，故其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，而非正四面體形，A不正確；反應(yīng)Ⅰ中只有S元素被氧化，B不正確；反應(yīng)Ⅰ為2As2S3＋6O2＋3H2Oeq\o(=,\s\up17(紫外光))2As2O3＋3H2S2O3，反應(yīng)Ⅱ為As2S3＋7O2＋6H2Oeq\o(=,\s\up17(自然光))2H3AsO4＋3H2SO4，參加反應(yīng)的eq\f(nO2,nH2O)：Ⅰ>Ⅱ，C不正確；氧化1molAs2S3，反應(yīng)Ⅰ轉(zhuǎn)移12mole－，反應(yīng)Ⅱ轉(zhuǎn)移28mole－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3∶7，D正確?！敬鸢浮緿4．(2021·湖南卷)KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up17(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說法錯誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole－B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在【解析】根據(jù)題給化學(xué)方程式可知，還原劑為I2,6molI2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移60mol電子，生成3molCl2，則產(chǎn)生1molCl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20mol電子，A錯誤；氧化劑為KClO3，還原劑為I2，二者物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，為11∶6，B正確；Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，可制備漂白粉，C正確；IOeq\o\al(－,3)與酸化的淀粉碘化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O，淀粉遇碘顯藍(lán)色，D正確?！敬鸢浮緼課后作業(yè)(五)氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計算[A組基礎(chǔ)鞏固]1．(2024·廣東江門模擬)2022年11月9日，“天舟五號”貨運飛船與“長征七號”遙六運載火箭組合體轉(zhuǎn)運至發(fā)射區(qū)?；鸺七M過程中發(fā)生反應(yīng)CH3HN—NHCH3＋2N2O4=2CO2＋3N2＋4H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．氧化性：N2O4>CO2B．該反應(yīng)中N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比約為1∶1D．生成7.2gH2O時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.6NA【解析】N2O4為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物，氧化性：N2O4>CO2，A項正確；N2O4中N元素為＋4價，C2H8N2中N元素為－3價，N2中N元素為0價，所以N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B項正確；由反應(yīng)知消耗1molC2H8N2，氧化產(chǎn)物為2molCO2和1molN2，總質(zhì)量為2mol×44g·mol－1＋1mol×28g·mol－1＝116g，還原產(chǎn)物為2