2025版《一品方案》高考一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)第一章1含答案

2025版《一品方案》高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)第一章第一章物質(zhì)及其變化第1講物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化[復(fù)習(xí)目標]1.認識分子、原子、離子、原子團、元素的定義。2.能依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)列舉某種元素的典型代表物。能對常見的反應(yīng)進行分類和分析說明。3.認識同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。4.認識膠體是一種常見的分散系。能舉例說明膠體的典型特征?？键c一物質(zhì)的組成與分類必備知識夯實1．物質(zhì)的組成(1)(2)同素異形體①定義：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。②性質(zhì)：物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)有差異。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這種轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。③常見元素的同素異形體氧元素：eq\o(□,\s\up4(10))O2和O3；碳元素：eq\o(□,\s\up4(11))金剛石、石墨、C60；磷元素：eq\o(□,\s\up4(12))白磷、紅磷。2．物質(zhì)的分類分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標準”進行，“標準”不同，分類方法也不相同。在化學(xué)上常用的分類方法有eq\o(□,\s\up4(01))樹狀分類法和eq\o(□,\s\up4(02))交叉分類法。(1)樹狀分類法每次用一個標準對物質(zhì)進行再分類。(2)交叉分類法的應(yīng)用示例(氧化物分類)【易錯辨析】正確的打“√”，錯誤的打“×”，錯誤的寫明原因。(1)應(yīng)用先進的化學(xué)技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學(xué)反應(yīng)可以制造新的原子(×)原因：制造新原子的反應(yīng)屬于物理變化。(2)Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式(×)原因：H2SO4是分子式，其余3個不能稱為分子式。(3)金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物(×)原因：Mn2O7屬于酸性氧化物，CO屬于不成鹽氧化物。(4)純堿屬于堿，硫酸氫鈉、碳酸氫鈉屬于酸式鹽(×)原因：純堿屬于鹽。(5)已知NaH2PO2是正鹽，其水溶液呈堿性，則H3PO2屬于二元弱酸(×)原因：H3PO2屬于一元弱酸。名師課堂點撥1．常見的混合物(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦?fàn)t氣(主要成分是H2和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、膠體。(3)固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。2．氧化物的類型(1)酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等。(2)堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等。(3)兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al2O3。(4)不成鹽氧化物：如CO、NO等。(5)特殊氧化物：如Na2O2等。關(guān)鍵能力提升一、物質(zhì)的組成1．(2024·福建七地市質(zhì)檢)2022年世界上最大的常規(guī)動力航母“福建艦”正式下水，下列說法錯誤的是()A．“福建艦”攜帶使用的航空煤油和柴油主要成分為烴B．艦體材料中使用的低磁合金鋼屬于合金材料C．降噪減震材料環(huán)氧樹脂屬于有機高分子材料D．防腐涂料中使用的石墨烯為乙烯的同系物【解析】煤油和柴油的主要成分都是烴類化合物，A正確；低磁合金鋼屬于合金材料，B正確；環(huán)氧樹脂是指分子中含有兩個以上環(huán)氧基團的有機高分子材料，C正確；同系物為結(jié)構(gòu)相似且分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的二維碳納米材料，屬于無機物，與乙烯不互為同系物，D錯誤。【答案】D2．(2023·廣東廣州天河區(qū)二模)我國古代四大發(fā)明是古代勞動人民智慧的結(jié)晶。下列說法正確的是()選項四大發(fā)明制作簡介成分分析A黑火藥硝石(75%)、木炭(15%)和硫黃(10%)爆炸時木炭作還原劑B活字印刷膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成都屬于金屬氧化物C宣紙由青檀樹皮和沙田稻草制作而成主要成分為蛋白質(zhì)D指南針由天然磁石制成主要成分是Fe2O3【解析】爆炸時木炭反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素化合價升高，木炭作還原劑，A正確；二氧化硅為非金屬氧化物，B錯誤；青檀樹皮和沙田稻草的主要成分為植物纖維，C錯誤；磁石的主要成分為四氧化三鐵，D錯誤?！敬鸢浮緼二、物質(zhì)的分類3．(2024·天津八校聯(lián)考)分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是()A．H2、D2、T2互為同位素B．同素異形體：臭氧、氧氣、eq\o\al(17,8)OC．非電解質(zhì)：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖D．化合物：冰水混合物、燒堿、75%醫(yī)用酒精、石膏【解析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，選項中各物質(zhì)是分子，A錯誤；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，eq\o\al(17,8)O不是單質(zhì)，B錯誤；非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，選項中的物質(zhì)都屬于非電解質(zhì)，C正確；75%醫(yī)用酒精屬于混合物，不是化合物，D錯誤?！敬鸢浮緾4．同一種物質(zhì)按照不同的分類標準可以歸為很多類別，按要求對下列10種物質(zhì)進行分類：①水②空氣③鐵④二氧化碳⑤H2SO4⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦膽礬(CuSO4·5H2O)⑧食鹽水⑨硫酸氫鈉(NaHSO4)(1)屬于混合物的是__________(填序號，下同)；(2)屬于氧化物的是__________；(3)屬于堿的是__________；(4)屬于酸的是__________；(5)屬于鹽的是__________；(6)屬于銅鹽的是__________；(7)屬于鈉鹽的是__________；(8)屬于電解質(zhì)的是__________?！窘馕觥课镔|(zhì)可分為純凈物、混合物，如膽礬(CuSO4·5H2O)、硫酸氫鈉(NaHSO4)等都有固定的組成，均為純凈物；空氣、食鹽水屬于混合物。酸、堿、鹽等都有明確的概念，據(jù)此可對物質(zhì)進行分類?！敬鸢浮?1)②⑧(2)①④(3)⑥(4)⑤(5)⑦⑨(6)⑦(7)⑨(8)①⑤⑥⑦⑨情境創(chuàng)新培優(yōu)燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源。一般化學(xué)電源的活性物質(zhì)儲存在電池內(nèi)部，所以限制了電池的容量。而燃料電池則不同，它在工作時，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給并在電極上進行反應(yīng)，生成物不斷地被排出，于是就可以連續(xù)不斷地提供電能(如圖所示)。如氫氧燃料電池在工作時，從負極連續(xù)通入H2，從正極連續(xù)通入O2，電池內(nèi)部含有H2SO4或KOH等物質(zhì)的溶液，H2、O2在電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)生成H2O，同時產(chǎn)生電能，除H2外，CH4、C2H5OH等也可以作為燃料電池的燃料。(1)上述燃料電池涉及的相關(guān)物質(zhì)中，屬于堿的是__________(填化學(xué)式，下同)，屬于酸的是__________，屬于有機物的是____________________。(2)從物質(zhì)類別來看，H2、O2都屬于________；請寫出O2與其同素異形體轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：________________________________________________________。(3)該燃料電池的反應(yīng)原理：______________________________(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮?1)KOHH2SO4CH4、C2H5OH(2)單質(zhì)3O2eq\o(=,\s\up17(放電))2O3(3)2H2＋O2=2H2O考點二物質(zhì)的性質(zhì)與變化必備知識夯實1．物質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：eq\o(□,\s\up4(01))顏色、eq\o(□,\s\up4(02))狀態(tài)、eq\o(□,\s\up4(03))氣味、光澤、密度、eq\o(□,\s\up4(04))熔點、eq\o(□,\s\up4(05))沸點、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度、揮發(fā)性等。(2)化學(xué)性質(zhì)：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、eq\o(□,\s\up4(06))還原性、酸堿性、金屬性、eq\o(□,\s\up4(07))非金屬性等。(3)酸、堿、鹽的性質(zhì)①不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為都含有H＋(填離子符號)，酸的不同特性在于不同的酸根陰離子。②不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為都含有eq\o(□,\s\up4(10))OH－(填離子符號)，堿的不同特性在于不同的eq\o(□,\s\up4(11))陽離子(金屬陽離子或銨根離子)。③鹽的性質(zhì)由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子共同決定。a．含相同金屬陽離子的一類鹽可能具有相似的化學(xué)性質(zhì)。b．含相同酸根陰離子的一類鹽可能具有相似的化學(xué)性質(zhì)。2.物質(zhì)的變化(1)物理變化是指沒有新物質(zhì)生成，即沒有化學(xué)鍵斷裂和形成。(2)化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成，即有化學(xué)鍵的斷裂和形成，也就是結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新組合。3．常見化學(xué)反應(yīng)的分類eq\a\vs4\al(化,學(xué),反,應(yīng))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(按反應(yīng)物、生成物,種類及數(shù)目多少)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(□,\s\up4(01))化合反應(yīng),\o(□,\s\up4(02))分解反應(yīng),\o(□,\s\up4(03))置換反應(yīng),\o(□,\s\up4(04))復(fù)分解反應(yīng))),\a\vs4\al(按反應(yīng)中\(zhòng)o(□,\s\up4(05)),有無離子參與)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng),非離子反應(yīng))),\a\vs4\al(按反應(yīng)中\(zhòng)o(□,\s\up4(06)),有無電子轉(zhuǎn)移)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng))),\a\vs4\al(按反應(yīng)進行,的程度和方向)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(□,\s\up4(07))可逆反應(yīng),\o(□,\s\up4(08))不可逆反應(yīng))),按反應(yīng)的能量變化\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(□,\s\up4(09))吸熱反應(yīng),\o(□,\s\up4(10))放熱反應(yīng)))))【易錯辨析】正確的打“√”，錯誤的打“×”，錯誤的寫明原因。(1)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化(×)原因：原子核內(nèi)部的變化是核變化，屬于物理變化。(2)臭氧變成氧氣是物理變化(×)原因：有新物質(zhì)(O2)生成，為化學(xué)變化。(3)NaCl晶體溶于水是物理變化，過程中沒有化學(xué)鍵的改變(×)原因：NaCl晶體溶于水，離子鍵被破壞，屬于物理變化。(4)Na2CO3·10H2O的風(fēng)化和NaOH的潮解都屬于物理變化(×)原因：Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬于化學(xué)變化。(5)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)(×)原因：從海水中提取氯化鈉屬于物理變化。名師課堂點撥1．常見的物理變化和化學(xué)變化項目物理變化化學(xué)變化三餾分餾、蒸餾干餾三色焰色試驗顯色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化(華)熔化、汽化、液化、升華氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、煤的氣化、煤的液化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化2.不同類別無機物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律(1)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up17(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up17(H2O))堿eq\o(→,\s\up17(酸))鹽如：Naeq\o(→,\s\up17(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up17(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up17(H2SO4))Na2SO4符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化。(2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up17(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up17(H2O))酸eq\o(→,\s\up17(堿))鹽如：Seq\o(→,\s\up17(O2))SO2eq\o(→,\s\up17(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up17(NaOH))Na2SO3符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化。關(guān)鍵能力提升一、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用1．(2023·河北保定模擬)化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述與用途錯誤的是()選項物質(zhì)性質(zhì)用途A電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量，產(chǎn)生紫色光鉀鹽用作紫色煙花原料BSO2具有還原性葡萄酒中添加SO2作抗氧化劑C高鐵酸鉀具有強氧化性可用作飲用水的消毒劑DCa(OH)2具有堿性環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水【解析】電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中吸收能量，處于較高能量的電子不穩(wěn)定，很快躍遷回能量較低的軌道，釋放多余的能量，以光的形式釋放出來，使火焰呈現(xiàn)顏色，利用金屬元素的焰色試驗可以制作煙花，A錯誤；葡萄酒中添加SO2作抗氧化劑，利用了SO2的還原性，B正確；高鐵酸鉀中鐵元素為＋6價，具有強氧化性，可用于自來水的消毒，C正確；Ca(OH)2顯堿性，可用于處理酸性廢水，D正確?！敬鸢浮緼2．(2024·遼寧大連測試)樹立正確的勞動觀念，積極參加勞動有利于促進全面發(fā)展。下列勞動項目涉及的化學(xué)知識正確的是()選項勞動項目化學(xué)知識A用葡萄釀酒葡萄糖在酶作用下發(fā)生水解生成乙醇B用洗滌劑去油污洗滌劑可以促進油污水解C用75%酒精免洗消毒凝膠消毒75%酒精能使微生物的蛋白質(zhì)變性D用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與發(fā)酵時產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳【解析】葡萄糖在酶作用下發(fā)生分解生成乙醇：C6H12O6eq\o(→,\s\up17(酒化酶))2C2H5OH＋2CO2↑，A錯誤；用洗滌劑去油污，是因為洗滌劑有乳化作用，B錯誤；用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因為NaHCO3可與發(fā)酵時產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳，D錯誤。【答案】C二、物質(zhì)變化類型的判斷3．(2023·河北邯鄲一模)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是我國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列說法正確的是()A．武強木版年畫——印刷過程發(fā)生了化學(xué)變化B．傳統(tǒng)紡織工藝——棉花的主要成分為蛋白質(zhì)C．易水硯制作技藝——沉積巖為新型無機非金屬材料D．煙花爆竹制作工藝——燃放煙花時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【解析】年畫印刷過程中無化學(xué)變化，A錯誤；棉花的主要成分為纖維素，B錯誤；沉積巖是巖石的成分之一，不是新型無機非金屬材料，C錯誤；燃放煙花爆竹過程中發(fā)生了劇烈的氧化還原反應(yīng)，D正確?！敬鸢浮緿三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系4.(2023·湖北武漢模擬)有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是()A．物質(zhì)X是一種常見的有機化合物B．反應(yīng)②一定有鹽參加反應(yīng)C．圖中的所有反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng)D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大【解析】圖中已知反應(yīng)如下：①CaO＋H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2與碳酸鹽反應(yīng)，也可以是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)；③CaCO3eq\o(=,\s\up17(高溫))CaO＋CO2↑；X可以與CaCO3相互轉(zhuǎn)化，同時可以與Ca(OH)2反應(yīng)，則X應(yīng)為CO2或Ca(HCO3)2，反應(yīng)④為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O或Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2=2CaCO3↓＋2H2O；⑤為CaCO3eq\o(=,\s\up17(高溫))CaO＋CO2↑或CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O或CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2；⑥為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O或Ca(HCO3)2eq\o(=,\s\up17(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。X為CO2或Ca(HCO3)2，屬于無機化合物，A錯誤；反應(yīng)②可以是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)，CO2不屬于鹽，B錯誤；置換反應(yīng)有化合價的變化，反應(yīng)①～⑥均不屬于置換反應(yīng)，C正確；CaO加入Ca(OH)2飽和溶液后，溶液溫度升高，Ca(OH)2析出，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，冷卻后，Ca(OH)2重新溶解，溶液的質(zhì)量分數(shù)恢復(fù)，D錯誤?！敬鸢浮緾考點三分散系膠體必備知識夯實1．分散系(1)分散系的概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中得到的體系叫分散系，分散系由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成。(2)分散系的分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液，可用如下方式直觀地表示：2．膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達爾效應(yīng)當(dāng)可見光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的原因是膠體粒子對光線有散射作用。應(yīng)用：可用此性質(zhì)鑒別溶液和膠體。(2)聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。使膠體聚沉的方法有：加入電解質(zhì)溶液；加入與膠粒帶相反電荷的膠體；加熱。應(yīng)用：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵制豆腐。(3)電泳在電場作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動的現(xiàn)象。如帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動。應(yīng)用：工廠靜電除塵。(4)滲析膠體粒子不能透過半透膜，溶液中的粒子可以透過半透膜。應(yīng)用：提純膠體；血液透析。3．Fe(OH)3膠體的制備(1)反應(yīng)原理eq\o(□,\s\up4(01))FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up17(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(2)操作步驟向40mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)eq\o(□,\s\up4(02))紅褐色。(3)注意事項①加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱(加熱時間過長導(dǎo)致聚沉)。②不能用自來水，不能攪拌。③書寫制備膠體的化學(xué)方程式時，生成的膠體不加沉淀符號“↓”，應(yīng)注明“膠體”二字?！疽族e辨析】正確的打“√”，錯誤的打“×”，錯誤的寫明原因。(1)依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液(×)原因：依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同將分散系進行分類。(2)用激光筆照射雞蛋清溶液，從側(cè)面可觀察到一束明顯的光路(√)(3)1molFeCl3充分水解可得到NA個Fe(OH)3膠粒(×)原因：1molFeCl3充分水解得到Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA個。(4)江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)(√)(5)向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體(×)原因：FeCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4Cl。名師課堂點撥1．三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑大小小于1nm1～100nm大于100nm分散質(zhì)粒子單個小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應(yīng)有丁達爾效應(yīng)靜置分層或沉淀2.對膠體性質(zhì)的理解(1)膠體粒子可以是多個微粒形成的聚集體[如Fe(OH)3膠體粒子]或大分子(如蛋白質(zhì)膠體粒子、淀粉膠體粒子)。(2)膠體屬于分散系，是混合物，而很多納米級物質(zhì)的微粒直徑也是在1～100nm之間，但不屬于膠體，屬于純凈物，如納米銅等。(3)丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光線的散射作用，屬于物理變化。(4)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個分散系仍呈電中性。(5)膠體聚沉屬于物理變化，如蛋白質(zhì)的鹽析就屬于膠體聚沉現(xiàn)象。但蛋白質(zhì)的變性不屬于膠體的聚沉，此過程屬于化學(xué)變化。(6)不是所有膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉溶液，因其膠體粒子不帶電荷而無電泳現(xiàn)象。有電泳現(xiàn)象的膠體是因為膠粒吸附帶電的粒子而帶電。關(guān)鍵能力提升一、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用1．(2023·天津河北區(qū)質(zhì)檢)下列有關(guān)膠體和溶液的敘述正確的是()A．直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．蔗糖溶液、蛋白質(zhì)溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體D．向沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強【解析】納米碳酸鈣是分散質(zhì)，不是分散系，A錯誤；可溶性鋁鹽和鐵鹽可以形成膠體，能吸附水中的懸浮物，B正確；蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，C錯誤；膠體不帶電，D錯誤?！敬鸢浮緽2．(2024·吉林一調(diào))有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊加工方法變?yōu)榧{米碳酸鈣(碳酸鈣粒子直徑是幾納米至幾十納米)，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣推測正確的是()A．納米碳酸鈣的水溶液會渾濁不清B．納米碳酸鈣分散到水中能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與原來碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子不可以透過濾紙【解析】納米碳酸鈣的水溶液為膠體，澄清透明，A錯誤；納米碳酸鈣分散到水中形成膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B正確；納米碳酸鈣只是粒子的直徑發(fā)生改變，化學(xué)性質(zhì)與原來的碳酸鈣相同，C錯誤；納米碳酸鈣的粒子直徑處在膠體粒子的直徑范圍內(nèi)，可以透過濾紙，D錯誤?！敬鸢浮緽二、膠體的制備及應(yīng)用3.含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)是不斷更換的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．實驗室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up17(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HClB．濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒C．在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體D．進入C區(qū)的H＋的數(shù)目為0.03NA【解析】向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體，化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up17(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl，A正確；濁液中的固體顆粒不能通過濾紙，濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒，B正確；溶液和膠體能通過濾紙，膠體不能通過半透膜，在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體，C正確；含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液中，若Fe3＋全部水解，產(chǎn)生的H＋數(shù)目為0.03NA，但Fe3＋不能完全水解，故進入C區(qū)的H＋數(shù)目小于0.03NA，D錯誤。【答案】D4．取一個100mL小燒杯，加入40mL蒸餾水。(1)將小燒杯中的水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈__________色，停止加熱，制得的分散系為__________。(2)在制備過程中，某同學(xué)邊滴加FeCl3飽和溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒有制得膠體，請你幫他分析一下原因：________________________________________________________________________。【解析】(1)用FeCl3飽和溶液可以制備Fe(OH)3膠體，方法是向沸水中逐滴加入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系即為Fe(OH)3膠體。(2)制備Fe(OH)3膠體時若用玻璃棒攪拌，會使膠體粒子碰撞形成較大的粒子，最后形成Fe(OH)3沉淀?！敬鸢浮?1)紅褐氫氧化鐵膠體(2)用玻璃棒攪拌會使Fe(OH)3膠體粒子相互碰撞，結(jié)合成更大的粒子而形成Fe(OH)3沉淀角度一物質(zhì)的組成和分類1．正誤判斷(1)(2023·新課標卷)古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2()(2)(2023·新課標卷)古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3()(3)(2022·河北卷)制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機非金屬材料()(4)(2022·廣東卷)飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子()(5)(2022·全國甲卷)棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物()【答案】(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2．(2023·山東卷)下列之物具有典型的齊魯文化特色，據(jù)其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是()A．泰山墨玉 B．龍山黑陶C．齊國刀幣 D．淄博琉璃【解析】墨玉、黑陶、琉璃的主要成分均為無機非金屬材料，刀幣的主要成分為金屬材料，故選C?！敬鸢浮緾角度二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化3．正誤判斷(1)(2022·河北卷)陶瓷燒制的過程為物理變化()(2)(2022·海南卷)可用食醋除去水垢中的碳酸鈣()(3)(2022·廣東卷)乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學(xué)變化()(4)(2022·浙江6月選考)用石灰石－石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)√4．(2023·湖南卷)中華文化源遠流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是()A．青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng)．長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素C．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化D．銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成【解析】A項，青銅為銅錫合金，正確；B項，竹木簡牘由竹子和木材制作而成，主要成分為纖維素，正確；C項，堿液蒸煮制漿法造紙，堿液使紙漿中的部分有機物水解，涉及化學(xué)變化，錯誤；D項，彩瓷屬于硅酸鹽制品，原料為黏土，在陶瓷窯內(nèi)經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，正確?！敬鸢浮緾角度三膠體的性質(zhì)和應(yīng)用5．下列說法錯誤的是()A．(2020·海南卷)鹵水點豆腐本質(zhì)屬于蛋白質(zhì)聚沉B．(2020·浙江1月選考)明礬可用作凈水劑和消毒劑C．(2022·湖北卷)加入明礬后泥水變澄清D．(2023·全國甲卷)豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射【解析】向豆?jié){中加入鹵水，使豆?jié){中的蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉，A正確；明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以可作凈水劑，但不能作消毒劑，B錯誤；加入明礬，明礬溶于水，Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)，生成有吸附作用的氫氧化鋁膠體，可使泥水變澄清，C正確；丁達爾效應(yīng)是由膠體粒子對光線散射形成的，D正確?！敬鸢浮緽課后作業(yè)(一)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化[A組基礎(chǔ)鞏固]1．(2024·河南四地市第一次質(zhì)量檢測)下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小蘇打【解析】汽油是烴類物質(zhì)的混合物，A錯誤；食醋是混合物，B錯誤；漂白粉中含氯化鈣和次氯酸鈣，C錯誤；小蘇打為NaHCO3，為純凈物，D正確。【答案】D2．(2023·宜春模擬)下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是()A．二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均為酸性氧化物B．霧、稀豆?jié){、氯化鈉溶液均為膠體C．分子中含三個氫原子的酸不一定是三元酸D．燒堿、醋酸、稀硫酸均屬于純凈物【解析】一氧化碳不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不是酸性氧化物，A錯誤；氯化鈉溶液不是膠體，B錯誤；根據(jù)酸分子電離產(chǎn)生的H＋個數(shù)的多少，確定該酸是幾元酸，不能簡單從分子中所含H原子數(shù)的多少來確定是幾元酸，如醋酸(CH3COOH)是一元酸，C正確；稀硫酸屬于混合物，D錯誤?！敬鸢浮緾3．(2024·重慶二調(diào))下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥B．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料C．Fe2O3屬于堿性氧化物，可用作粉刷墻壁的紅色涂料D．Fe具有還原性，可用作食品抗氧化劑【解析】NH4HCO3用作氮肥是因為含有氮元素，A錯誤；Al2O3具有很高的熔點，可用于制造耐火材料，與硬度大無關(guān)，B錯誤；Fe2O3呈紅色，可用作紅色顏料，與它是堿性氧化物無關(guān)，C錯誤；Fe具有還原性，可用作抗氧化劑，D正確。【答案】D4．(2024·湖北武漢武昌區(qū)質(zhì)檢)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A．碳酸鈉可用于去除餐具上的油污B．ClO2可用于生活用水的消毒C．小蘇打可用于治療胃酸過多D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【解析】碳酸鈉水解使溶液顯堿性，可促進油脂水解，A正確；ClO2有強氧化性，可以用于生活用水的消毒，B正確；小蘇打的水溶液顯堿性，且堿性不強，不會對胃造成較大刺激，故C正確；胃酸中的鹽酸可與碳酸鋇反應(yīng)生成劇毒的Ba2＋(使蛋白質(zhì)變性)，D錯誤?！敬鸢浮緿5．(2023·安徽蚌埠二模)化學(xué)與人們的生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是()A．二氧化硫有毒，不能用作食品添加劑B．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可用于除異味和殺菌C．水泥是應(yīng)用較廣的人造材料，主要化學(xué)成分是二氧化硅D．K2FeO4是一種新型凈水劑，還原產(chǎn)物可以水解生成膠體【解析】二氧化硫雖然有毒，但將適量的二氧化硫添加到葡萄酒中作抗氧化劑，可防止葡萄酒變質(zhì)，A錯誤；活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可用于除異味，但不能殺菌，B錯誤；水泥的主要化學(xué)成分是硅酸鹽，C錯誤；K2FeO4是一種新型凈水劑，還原產(chǎn)物可以水解生成Fe(OH)3膠體，D正確?！敬鸢浮緿6．(2023·廣東深圳調(diào)研)勞動創(chuàng)造幸福。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是()選項勞動項目化學(xué)知識A分析員用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體B面點師制作糕點時添加小蘇打作膨松劑NaHCO3可與堿反應(yīng)C實驗員用加熱法分離I2和NaClI2易升華D維修工用NaOH和鋁粉疏通廚衛(wèi)管道Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2【解析】X射線衍射法可以區(qū)分晶體和非晶體，普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體，A不符合題意；NaHCO3受熱分解生成CO2使得糕點疏松，與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)，B符合題意；碘單質(zhì)易升華而NaCl不升華，可以用加熱法分離，C不符合題意；Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，生成氣體膨脹可以疏通廚衛(wèi)管道，D不符合題意?！敬鸢浮緽7．(2024·廣東六校第一次聯(lián)考)下列說法不正確的是()A．磺化、硝化、風(fēng)化、鈍化都是化學(xué)變化B．甘油不是油，純堿不是堿，干冰不是冰C．水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物D．蒸餾、干餾、常壓分餾、減壓分餾都是物理變化【解析】磺化、硝化、風(fēng)化、鈍化都有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，A正確；甘油是丙三醇，屬于醇類物質(zhì)，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，干冰是固態(tài)二氧化碳，B正確；水煤氣是CO和H2的混合物，裂解氣是乙烯、丙烯等物質(zhì)的混合物，焦?fàn)t氣的主要成分為氫氣和甲烷，還含有少量CO、CO2、N2等物質(zhì)，天然氣主要成分是甲烷，還含有乙烷、硫化物等物質(zhì)，C正確；干餾是將固體或有機物隔絕空氣加強熱使其分解的過程，是化學(xué)變化，D錯誤。【答案】D8．(2024·石家莊質(zhì)檢)生活中處處有化學(xué)，下列說法正確的是()A．煉鋼模具在熾熱的鋼水注入之前進行干燥處理，可避免發(fā)生爆炸B．高鐵酸鈉溶液和硫酸鋁溶液均可用于飲用水的殺菌消毒C．含較多Na2CO3的鹽堿地可通過施加適量熟石灰進行改良D．工業(yè)制硫酸和合成氨時，原料中的硫元素和氮元素均被氧化【解析】鐵與水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃易爆，故A正確；高鐵酸鈉中鐵為＋6價，具有強氧化性，可用于飲用水的殺菌消毒，硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能使水中的懸浮物沉降，從而達到凈水的目的，但氫氧化鋁膠體不具有強氧化性，不能用于飲用水的殺菌消毒，B錯誤；碳酸鈉與熟石灰反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，使土地堿性增強，C錯誤；合成氨時，氮元素由0價變成－3價，化合價降低被還原，D錯誤?！敬鸢浮緼9．(2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研)化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，也可用熱的純堿溶液來除去物品表面的油污【解析】“靜電除塵”除去的是空氣中的顆粒狀污染物，“燃煤固硫”可避免二氧化硫污染，“汽車尾氣催化凈化”可避免氮氧化物污染，都有助于提高空氣質(zhì)量，A正確。霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，B正確。鋼鐵是鐵碳合金，容易形成原電池，故在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學(xué)腐蝕，C錯誤。生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，純堿溶液顯堿性，日常生活中可用熱的純堿溶液來除去物品表面的油污，D正確?！敬鸢浮緾[B組能力提升]10．(2022·河北石家莊一模)化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用A乙烯能與KMnO4溶液反應(yīng)用浸泡過KMnO4溶液的硅藻土保存水果BSO2具有還原性用SO2漂白紙漿和草帽CFeCl3具有氧化性用FeCl3溶液刻蝕銅制印刷電路板D長鏈烷烴裂解可得短鏈烷烴和烯烴用重油裂解制備有機化工原料【解析】乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，能與KMnO4溶液反應(yīng)，故用浸泡過KMnO4溶液的硅藻土吸收乙烯，可保存水果，A正確；SO2能和有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，體現(xiàn)的是漂白性，不是體現(xiàn)還原性，B錯誤；FeCl3具有氧化性，和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可刻蝕銅制印刷電路板，C正確；長鏈烷烴裂解可得到短鏈烷烴和烯烴，而短鏈烷烴和烯烴，如甲烷、乙烯等是基本的有機化工原料，故重油裂解可以制備有機化工原料，D正確?！敬鸢浮緽11．(2023·福建福州二檢)部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，c、d、f均為鈉鹽。下列敘述正確的是()A．b在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化B．電解飽和c溶液可得到鈉單質(zhì)C．a(chǎn)→d→e的轉(zhuǎn)化可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)D．f的陰離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體【解析】結(jié)合題圖及題給信息可知c、d、f分別為NaCl、NaClO、NaClO3，a為Cl2，b為HCl，e為HClO。HCl中Cl為－1價，H為＋1價，既能被氧化也能被還原，A錯誤；電解飽和NaCl溶液生成NaOH、Cl2和H2，B錯誤；氯氣遇冷的NaOH溶液生成NaClO，NaClO與水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，C正確；f的陰離子即ClOeq\o\al(－,3)，Cl的價層電子對數(shù)＝3＋eq\f(7＋1－3×2,2)＝3＋1，有一個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯誤?！敬鸢浮緾12．(2024·河北張家口一中期中)向含砷廢水中加入K2FeO4，鐵元素會形成如圖所示的Fe(OH)3膠團，在靜電吸附作用下，膠團可以除去廢水中的＋3價砷元素。下列說法正確的是()A．廢水中的含砷微粒是帶正電荷的離子B．1molK2FeO4可以形成的膠團數(shù)目小于NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)C．增大廢水的pH，F(xiàn)e(OH)3膠粒的吸附絮凝效能提升D．K2FeO4可以還原廢水中的含砷微粒到＋5價【解析】由圖可知，吸附層中正電荷較多，在靜電吸附作用下，膠團可以吸附廢水中的＋3價砷元素，則含砷微粒是帶負電荷的離子，A錯誤；根據(jù)鐵元素守恒并結(jié)合題圖，可知1molK2FeO4形成的膠團數(shù)目小于NA，B正確；增大廢水的pH，F(xiàn)e(OH)3膠粒會轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，導(dǎo)致吸附絮凝效能下降，C錯誤；K2FeO4具有氧化性，可以氧化廢水中的含砷微粒到＋5價，D錯誤?！敬鸢浮緽13．(2024·內(nèi)蒙古赤峰期末)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某化學(xué)小組同學(xué)對其進行下列研究。[查閱資料]ⅰ.NaN3受撞擊會生成Na、N2。ⅱ.NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成。ⅲ.疊氮化鈉(NaN3)的一種生產(chǎn)工藝流程如下：[問題探究](1)汽車受撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)①反應(yīng)器(Ⅰ)發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為__________；液氨需過量，其原因是________________________________________________________________________。②反應(yīng)器(Ⅱ)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)?！窘馕觥库c和液氨在催化劑作用下反應(yīng)生成NaNH2和氫氣，NaNH2和N2O反應(yīng)生成NaN3、氨和氫氧化鈉。(1)汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解為Na和N2，即反應(yīng)物是NaN3，生成物是Na、N2，條件是撞擊，化學(xué)方程式為2NaN3eq\o(=,\s\up17(撞擊))2Na＋3N2↑。(2)①反應(yīng)器(Ⅰ)中為液氨和鈉的反應(yīng)，反應(yīng)生成NaNH2和氫氣，屬于置換反應(yīng)，為保證鈉完全反應(yīng)，液氨需過量；②反應(yīng)器(Ⅱ)中NaNH2與N2O反應(yīng)，由分離器分離得到的物質(zhì)可知生成NaN3、NaOH和NH3，結(jié)合守恒關(guān)系寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2＋N2O=NaN3＋NaOH＋NH3。(3)反應(yīng)生成的氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，所以工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O?！敬鸢浮?1)2NaN3eq\o(=,\s\up17(撞擊))2Na＋3N2↑(2)①置換反應(yīng)保證鈉完全反應(yīng)②2NaNH2＋N2O=NaN3＋NaOH＋NH3(3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O第2講離子反應(yīng)離子方程式[復(fù)習(xí)目標]1.認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。2.通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3.能利用電離、離子反應(yīng)等概念對常見的反應(yīng)進行分類和分析說明。4.能用離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)?？键c一電解質(zhì)及其電離必備知識夯實1．電解質(zhì)及其分類(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)(2)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2．電解質(zhì)的電離(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。(2)電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的式子。3．電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)：完全電離，用eq\o(□,\s\up4(01))=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為eq\o(□,\s\up4(02))H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、eq\o(□,\s\up4(03))NaOH=Na＋＋OH－、eq\o(□,\s\up4(04))(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用eq\o(□,\s\up4(05))表示。①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，電離方程式分步寫，一般只寫第一步。如H2S的電離方程式為eq\o(□,\s\up4(06))H2SH＋＋HS－。②多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：eq\o(□,\s\up4(07))H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。(3)酸式鹽①強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為eq\o(□,\s\up4(08))NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為eq\o(□,\s\up4(09))NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離。如NaHCO3的電離方程式為eq\o(□,\s\up4(10))NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。【易錯辨析】正確的打“√”，錯誤的打“×”，錯誤的寫明原因。(1)CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，故CO2、NH3均是電解質(zhì)(×)原因：CO2、NH3本身無法電離出離子，均屬于非電解質(zhì)。(2)金屬銅和KNO3溶液都能導(dǎo)電，故都屬于電解質(zhì)(×)原因：單質(zhì)銅與KNO3溶液均不屬于電解質(zhì)。(3)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強電解質(zhì)(√)(4)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(×)原因：導(dǎo)電能力與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。名師課堂點撥1．電解質(zhì)類別判斷的幾個注意點(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液等，所以能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等。(3)自身電離生成離子而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但是它們屬于非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。如BaSO4難溶于水是強電解質(zhì)，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，是弱電解質(zhì)。(5)區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液，HCl是電解質(zhì)，鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，是電解質(zhì)溶液。2．常見的強酸、弱酸強酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO33.常見的強堿、弱堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3關(guān)鍵能力提升一、電解質(zhì)類別的判斷1．(2024·寧波質(zhì)檢)下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是()A．H2SO3 B．Cu(OH)2C．NaHCO3 D．CH4【解析】H2SO3是弱酸，是弱電解質(zhì)，A錯誤；Cu(OH)2是弱堿，是弱電解質(zhì)，B錯誤；NaHCO3是鈉鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，C正確；CH4是非電解質(zhì)，D錯誤。【答案】C2．(2023·九江模擬)下列敘述正確的是()A．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)B．強酸、強堿水溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱酸、弱堿水溶液的強C．膽礬含有一定量的結(jié)晶水，所以膽礬能導(dǎo)電D．在任何條件下，電解質(zhì)都能完全電離【解析】Cl2是非金屬單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，A錯誤；溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強，與酸、堿的強弱無關(guān)，B正確；膽礬含有一定量的結(jié)晶水，但膽礬中的SOeq\o\al(2－,4)和Cu2＋不能自由移動，所以膽礬不能導(dǎo)電，C錯誤；弱酸、弱堿溶于水時，部分電離，強酸、強堿及大多數(shù)鹽溶于水時，完全電離，故電解質(zhì)不一定完全電離，D錯誤?！敬鸢浮緽二、電離方程式的書寫與判斷3．下列說法正確的是()A．NaHCO3是強電解質(zhì)，其電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．室溫下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H＋＋A－D．CaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)【解析】A項，NaHCO3完全電離生成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)；C項，HA為弱酸，部分電離；D項，CaCO3難溶，但屬于強電解質(zhì)，全部電離。【答案】B4．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)HClO4：___________________________________________________________(2)HClO：___________________________________________________________(3)H2SO3：___________________________________________________________(4)Ba(OH)2：_________________________________________________________(5)NaHCO3：_________________________________________________________【答案】(1)HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)(2)HClOH＋＋ClO－(3)H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(4)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－(5)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)電離方程式書寫的思維流程考點二離子反應(yīng)和離子方程式必備知識夯實1．離子反應(yīng)(1)概念：離子反應(yīng)通常是指在溶液中eq\o(□,\s\up4(01))有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。(2)本質(zhì)：溶液中某些離子的濃度eq\o(□,\s\up4(02))發(fā)生改變。2．離子反應(yīng)類型(1)復(fù)分解反應(yīng)型①生成eq\o(□,\s\up4(01))難溶性的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成eq\o(□,\s\up4(02))難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。③生成eq\o(□,\s\up4(03))揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還原反應(yīng)型如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為eq\o(□,\s\up4(04))2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(3)絡(luò)合反應(yīng)型生成穩(wěn)定的配合物或配離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，反應(yīng)的離子方程式為eq\o(□,\s\up4(05))Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。(4)水解反應(yīng)型如硫酸鋁與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．離子方程式(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以CaCO3和鹽酸反應(yīng)為例)(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)、氫氧化鋇與硝酸的反應(yīng)都可用H＋＋OH－=H2O來表示?！疽族e辨析】正確的打“√”，錯誤的打“×”，錯誤的寫明原因。(1)H＋＋OH－=H2O可表示所有強酸和強堿的中和反應(yīng)(×)原因：H＋＋OH－=H2O可表示強堿與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)。(2)氨水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(√)(3)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓(×)原因：H2S為弱酸，書寫時不拆分。(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(×)原因：NH3·H2O為弱堿，書寫時不拆分。名師課堂點撥書寫離子方程式時3種特殊情況的處理(1)微溶物作為產(chǎn)物時視為沉淀，作為反應(yīng)物處理如下：(2)NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)的處理(3)酸式酸根離子的處理關(guān)鍵能力提升一、基礎(chǔ)反應(yīng)離子方程式的書寫1．書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)注意難溶、氣體、難電離微粒的書寫形式。①氧化鎂溶于稀硫酸：___________________________________________________。②AlCl3溶液中滴加過量的氨水：________________________________________________________________________。③小蘇打溶液與乙酸溶液混合：________________________________________________________________________。④向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：________________________________________________________________________。(2)注意微溶物質(zhì)、NHeq\o\al(＋,4)與堿反應(yīng)的條件。①澄清石灰水中加入稀鹽酸：__________________________。②石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)：________________________________________________________________________。③Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合：________________________________________________________________________。④NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：________________________________________________________________________。(3)注意單質(zhì)、氧化物、濃“鹽酸、硝酸、硫酸”的書寫形式。①過氧化鈉溶于水：_____________________________________________________。②FeCl3腐蝕銅箔：_____________________________________________________。③用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：________________________________________________________________________。④銅與濃硝酸反應(yīng)：________________________________________________________________________。⑤銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：________________________________________________________________________。【答案】(1)①MgO＋2H＋=H2O＋Mg2＋②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)③HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑④HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑(2)①OH－＋H＋=H2O②Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋2OH－③SOeq\o\al(2－,4)＋2Ag＋=Ag2SO4↓④NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O(3)①2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋③MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O④Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O⑤Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O二、多重反應(yīng)離子方程式的書寫2．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________。(2)稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________。(3)氫氧化鋇溶液與碳酸銨溶液混合：________________________________________________________________________。(4)硫酸鋁溶液與Ba(OH)2溶液混合使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：________________________________________________________________________。(5)Fe(OH)3膠體中加入氫碘酸：________________________________________________________________________。(6)FeO溶于稀硝酸：________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(3)Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓＋2NH3·H2O(4)2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(5)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O(6)3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意事項(1)防止離子反應(yīng)方程式出現(xiàn)丟失現(xiàn)象，如FeBr2與Cl2反應(yīng)，只寫了Br－與Cl2的反應(yīng)，忽略Fe2＋與Cl2的反應(yīng)。(2)防止離子方程式各微粒比與物質(zhì)組成不相符，Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)，H＋、OH－和生成物H2O的化學(xué)計量數(shù)均為2，但不能同時約去這個化學(xué)計量數(shù)。三、信息給予型離子方程式的書寫3．寫出符合下列情況的離子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：________________________________________________________________________。(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：________________________________________________________________________。(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：________________________________________________________________________。(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)2Mg2＋＋2COeq\o\al(2－,3)＋H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)](2)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SOeq\o\al(2－,4)=ZnS·BaSO4↓(3)Mn2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)(CH3COO)2Pb＋S2－=PbS↓＋2CH3COO－情境創(chuàng)新培優(yōu)日常生活中的化學(xué)物質(zhì)——牙膏牙膏是常見的日用化學(xué)品，是由多種無機物和有機物組成的，它包括摩擦劑、洗滌泡沫劑、黏合劑、保濕劑、甜味劑、芳香劑和水分。近幾年來，牙膏中還加入了各種藥物，制成多種藥物牙膏。其中，摩擦劑是牙膏的主體，常用的摩擦劑有碳酸鈣(CaCO3)、二氧化硅(SiO2)、磷酸氫鈣(CaHPO4·2H2O)等，用量在30%～55%之間。牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。以下為甲、乙兩同學(xué)設(shè)計的在實驗室中制備碳酸鈣的實驗方案：甲：石灰石eq\o(→,\s\up17(高溫))生石灰eq\o(→,\s\up17(加入水))熟石灰eq\o(→,\s\up17(加入Na2CO3溶液))碳酸鈣；乙：石灰石eq\o(→,\s\up17(稀鹽酸))氯化鈣eq\o(→,\s\up17(加入Na2CO3溶液))碳酸鈣。(1)請依據(jù)用途推測并說明CaHPO4·2H2O在水中的溶解性。______________________________________________________________________(2)乙同學(xué)的實驗方案與甲同學(xué)的相比，有哪些優(yōu)點？______________________________________________________________________(3)請寫出乙同學(xué)的方案中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。______________________________________________________________________(4)若乙同學(xué)在實驗中加入了過量的鹽酸，當(dāng)加入Na2CO3溶液時，首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是什么？______________________________________________________________________【答案】(1)因為CaHPO4·2H2O為摩擦劑，刷牙時必須以固體形式存在，故難溶于水。(2)步驟少、產(chǎn)品純度高、能耗低。(3)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓。(4)若加入過量鹽酸，則CaCl2溶液中含有剩余HCl，當(dāng)加入Na2CO3溶液時，HCl首先與Na2CO3反應(yīng)，故首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。考點三離子方程式的正誤判斷必備知識夯實“五看”突破離子方程式正誤判斷(1)看是否符合客觀事實如Fe和非氧化性酸反應(yīng)生成eq\o(□,\s\up4(01))Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。(2)看拆分是否正確eq\o(□,\s\up4(02))氧化物、eq\o(□,\s\up4(03))弱電解質(zhì)、eq\o(□,\s\up4(04))沉淀、eq\o(□,\s\up4(05))多元弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解性表及常見多元弱酸的酸式酸根。(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒如Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag，而應(yīng)寫成eq\o(□,\s\up4(06))Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。(4)看是否漏寫參加反應(yīng)的離子如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，離子方程式不能寫成SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，應(yīng)寫成eq\o(□,\s\up4(07))Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。(5)看是否符合題設(shè)條件。【易錯辨析】正確的打“√”，錯誤的打“×”，錯誤的寫明原因。(1)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋4Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑。(×)原因：電荷不守恒。(2)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O(×)原因：Ca(HCO3)2應(yīng)拆為Ca2＋與HCOeq\o\al(－,3)。(3)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)(√)(4)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O(√)(5)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(√)名師課堂點撥正確判斷離子方程式的關(guān)鍵點(1)審清題意“三注意”①注意反應(yīng)環(huán)境；②注意操作順序；③注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系。(2)化學(xué)式拆寫“四原則”①易溶強電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆；②微溶物清拆濁不拆；③單質(zhì)、氧化物不拆。④濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆；(3)反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”①分析量不同時的產(chǎn)物；②分析是否漏掉同步反應(yīng)；③分析變價元素的產(chǎn)物。(4)方程式遵循“三守恒”①原子是否守恒；②電荷是否守恒；③得失電子是否守恒。關(guān)鍵能力提升1．判斷，是否合理拆分化學(xué)式(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓()(2)向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(3)Na2O2固體與水反應(yīng)：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2．判斷，是否符合反應(yīng)事實(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(2)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑()(3)Fe(OH)3和HI反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()(4)FeO和稀HNO3反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O()(5)NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－()(6)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×3．判斷，是否符合配比關(guān)系(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()(2)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)()(3)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×4．判斷，是否滿足三守恒(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(5)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=I2＋3H2O()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×離子方程式正誤判斷的思維流程熱點微專題1“三法”突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫一、連續(xù)反應(yīng)型主要指反應(yīng)生成的離子又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，而導(dǎo)致離子方程式與用量有關(guān)。書寫時首先分析判斷物質(zhì)是否過量，再根據(jù)原理書寫。常見連續(xù)反應(yīng)如下：(1)可溶性多元弱酸(如H2S等)與堿反應(yīng)酸不足(或堿過量)時生成正鹽，如H2S＋2OH－=S2－＋2H2O，酸過量(或堿不足)時生成酸式鹽，如H2S＋OH－=HS－＋H2O。(2)多元弱酸與酸性更弱的弱酸的鹽溶液反應(yīng)酸不足(或鹽過量)時生成正鹽，如2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；酸過量(或鹽不足)時生成酸式鹽，如AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(3)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)酸不足(或鹽過量)時生成酸式鹽，如COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；酸過量(或鹽不足)時生成弱酸，如COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(4)鋁鹽溶液與強堿反應(yīng)鋁鹽過量(或堿不足)時生成Al(OH)3：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；鋁鹽不足(或堿過量)時生成偏鋁酸鹽：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(5)偏鋁酸鹽溶液與強酸反應(yīng)偏鋁酸鹽過量(或強酸不足)時生成Al(OH)3：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；偏鋁酸鹽不足(或強酸過量)時生成鋁鹽：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。(6)Fe與稀HNO3反應(yīng)Fe過量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3過量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O?！镜淅?】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。向水玻璃溶液中逐漸通入過量CO2，該過程的離子方程式為________________________________________________________________________，