高中化學(xué)必修第一冊課后限時練習(xí)25 期末質(zhì)量評估

高中化學(xué)必修第一冊課后限時練習(xí)25期末質(zhì)量評估

（時間：90分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5

Fe—56Ba—137

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.五彩繽紛的煙花表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛。研究表明，焰火顏色的產(chǎn)生與煙花中含有鈉、

鉀、鈣、鋼、銅、錮等金屬元素有關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A.進(jìn)行金屬元素的焰色試驗時不發(fā)生化學(xué)變化

B.鈉可以保存在煤油中

C.KCI與KNC>3灼燒時火焰的顏色不相同

D.進(jìn)行鉀及其化合物的焰色試驗需要透過藍(lán)色鉆玻璃

答案：C

2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）

A.混合物：空氣、礦泉水、水銀

B.堿：Ba（OH）2、Cu2（OH）2co3、NH3H2O

C.鹽：硝酸鈉、氯化鍍、純堿

D.氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH

答案：C

3.下列分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.酒精溶液B.雞蛋清溶液

C.氫氧化鐵膠體D.淀粉溶液

答案：A

4.下列關(guān)于離子檢驗的說法中正確的是（）

A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，該溶液中一定含有C0；一

B.向某溶液中加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有C「

C.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有S0：一

D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該

溶液中一定含有Fe?'

答案：D

5.下列關(guān)于氯氣的說法中正確的是（）

A.CL具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B.氯元素在自然界中既可以化合態(tài)形式存在，也可以游離態(tài)形式存在

C.實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水法收集

D.工業(yè)上用CL和石灰水為原料制造漂白粉

答案：C

6.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaC1025%、密度為1.19g.cm

-的消毒液。下列說法中正確的是（）

A.配制過程只需要三種儀器即可完成

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度

減小

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140g

答案：c

7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（）

A.有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化

B.CaCL中含有離子鍵和非極性共價鍵

C.共價化合物中一定只含有共價鍵

D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵

解析：化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂和形成，發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的變化不一定有化學(xué)鍵的形成，如HC1溶于水

發(fā)生電離，故A項錯誤；氯化鈣為離子化合物，氯化鈣的電子式為[CL「Ca2+[CL「，只含有離子鍵，故

B項錯誤；只含有共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含有離子鍵，故C項正確；氯化鏤

是由非金屬元素形成的離子化合物，含有離子鍵，故D項錯誤。

答案：C

8.下列判斷中正確的是（）

A.CCI4、SO?、PC15、NH3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)原因是元素原子半徑大小呈周期性變化

C.NaCl、HCKNaOH、NazCh四種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同

D.相同電子層結(jié)構(gòu)的四種短周期元素離子A?，B，C+、D3+,它們的離子半徑大小關(guān)系為A2->B>C

+>D3+

解析：H原子核外只有一個電子，不可能形成8底結(jié)構(gòu)，而PCb中P原子形成5個共用電子對，核外也不

是8屋結(jié)構(gòu)，故A項錯誤；元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)原因是原子核外電子排布的周期性變化，故B項

錯誤；NaCl、NaOH、NazCh三種物質(zhì)中均含有離子鍵，而HC1、NazCh和NaOH均含有共價鍵，故C項錯

誤；相同電子層結(jié)構(gòu)的四種短周期元素離子A?，B，C\D3+,核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則它們的

離子半徑大小關(guān)系為A2">B>C+>D3+,故D項正確。

答案：D

9.下列有關(guān)鈉及鈉的化合物的說法中，正確的是（）

A.一小塊鈉置于空氣中足夠時間，最終會變成NazCh

B.在飽和Na2cCh溶液中通入足量C02有沉淀析出

C.用潔凈的伯絲蘸取溶液放置于酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色，該溶液為鈉鹽

溶液

D.7.8gNa2C>2和6.2gNa2O分別溶于100g水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者

更大

答案：B

10.用毛筆蘸取少量30%FeCb溶液在銅片上寫一個“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒

杯中，下列說法中正確的是（）

A.燒杯中的溶液呈黃色

B.銅片無任何變化

C.銅片上有凹陷的“Cu”字

D.發(fā)生了反應(yīng)：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

解析：FeCb溶液與銅片發(fā)生反應(yīng)：2FeCb+Cir=2FeCh+CuCb,FeCL溶液是淺綠色的，CuCL是藍(lán)色的，

A項錯誤；FeCb溶液與銅片發(fā)生了反應(yīng)，B項錯誤；離子方程式中電荷不守恒，D項錯誤。

答案：C

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得

4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）

A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3(>4和H2

B.向飽和FeCb溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(0H)3膠體

C.配制FeS04溶液時，可在溶液中加入少量鐵粉

D.除去FeCb溶液中的FeCb雜質(zhì)可以向溶液中加入Cu粉，然后過濾

解析:鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3C>4和H2,故A項正確;FeCb溶液中滴加過量氨水生成Fe(OH)3

沉淀，所以不能用飽和FeCb溶液與過量氨水制取Fe(0H)3膠體，故B項錯誤；配制硫酸亞鐵溶液時，為

防止產(chǎn)生Fe3+,可在溶液中加入少量鐵粉，可以抑制亞鐵離子被氧化，故C項正確；銅與氯化鐵反應(yīng)生成

氯化亞鐵和氯化銅，會引入新的雜質(zhì)氯化銅，故D項錯誤。

答案：AC

12.將一定量的Na2cO3與NaHCCh的混合物充分加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL的氣體，若將同樣的混合

物投入足量鹽酸中，會收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下%L的氣體，則Na2cCh物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為()

A2b~aDb_2a廠2b—a、b—2a

A.-------D.------------C.-------D?-------

bbaa

解析：兩次得到的二氧化碳的物質(zhì)的量分別是冬mol、與mol,根據(jù)化學(xué)方程式ZNaHCCh^Na2cO3+

22.422.4

H2O+CO2T可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是白molx2=^-mole根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈉的物質(zhì)的量是上

b~2a.

mol—冷mol二，與mol,則Na2co3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為？鏟口】。上仔。

11.222.4—molb

22.4

答案：B

13.實驗室用FeCb溶液與燒堿制備Fe(OH)2,為了使生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法中不正確的是

()

A.配制FeCL溶液和燒堿溶液所用的蒸儲水通常要煮沸

B.可在FeCb溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣

C.向FeCL溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入試管內(nèi)

D.產(chǎn)生Fe(0H)2沉淀后，不能振蕩試管

答案：C

14.現(xiàn)有鹽酸和硫酸混合溶液200mL,其中c(C「)=O.6moi【r,現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足

量BaCL溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體。下列判斷中

正確的是()

A.丫=1.12

B.原混合酸溶液中c(H2so4)=0.1mol-L1

C.原混合酸溶液中c(H+)=2mol-L-i

D.另一份溶液中消耗鐵2.8g

解析：4.66g白色硫酸微沉淀的物質(zhì)的量為寡言卜=0.02mol,原混合酸溶液中c(H2so。=暗器=0.2mol-L

r,故B項錯誤；原混合酸溶液中，"(H+尸”i(H+)(鹽酸提供)+〃23+)(硫酸提供尸”(Cr)+4〃(BaSO4)=0.6

mol-L|><0.2L+0.02molx4=0.2mol,c(H4)=°^^>1=1mol-L1,故C項錯誤；，=0.1mol.

V=y-x22.4=1.12,故A項正確；??(Fe)=0.05mol,w(Fe)=0.05molx56g-mor'=2.8g,故D項正確。

答案：AD

15.新型鎂鋁合金(Mg”Ah2)有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為Mg,7Al12+17H2=17MgH2+

12A1,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣。下列說法中正確的是()

A.該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成

B.合金在吸氫過程中被H2還原

C.一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

D.等質(zhì)量的鎂、鋁和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序為：

V(A1)>V(合金)>V(Mg)

答案：D

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(10分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)

與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試

紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,D與F同主族，G的原

子半徑是其所在周期元素中最小的。貝IJ：

(DC元素的名稱是,D元素的符號是。

(2)B元素的最高價氧化物的電子式是。

⑶G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

(4)運(yùn)送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32,其

中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。若該化合物與A2D2恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì),

試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

■--X?■

答案：⑴氮。(2)：O*Q.O.

(3)Cl2+20H^=H20+Cr+C10"

⑷N2H4+2H2O2-N2?+4H2O

17.(10分)實驗室需要配制480mL1.0mol-L」NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：

(1)實驗中除了托盤天平(帶祛碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的儀器有?

(2)下圖是某同學(xué)在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是(填操作序號)。

④⑤⑥

(3)稱取NaOH固體時，所需祛碼的質(zhì)量為(填字母)。

A.19.2gB.20g

C.19.2-20gD.大于20g

(4)在溶液的配制過程中，有以下實驗步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是(填序號)。

①稱量②溶解③轉(zhuǎn)移④洗滌⑤定容

(5)下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(填字母)。

A.NaOH固體長期露置在空氣中

B.用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

D.定容時俯視刻度線

答案：⑴膠頭滴管、500mL容量瓶(2)①③⑤(3)D⑷②⑤(5)BD

18.(12分)化學(xué)興趣小組的同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2Ch(N2不與金屬鈉反應(yīng))，可利用的裝

置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置W中盛放的藥品是,若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的NazCh中含有碳酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方

程式為o

(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標(biāo)號字母順序為：空氣進(jìn)入h,接,

接，接O

(3)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有NazCh的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消

失后，向其中滴入卜2滴酚獻(xiàn)溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少

量MnCh粉末，又有氣泡產(chǎn)生。

①酚猷；溶液變紅是因為，紅色褪去的可能原因是

②加入MnCh反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案：(l)NaOH溶液2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)gfeabc

(3)①過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用

MnO2

②2H2O22H2O+O2T

19.(12分)(1)KC1O3與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：KC1O3+6HCl(?t)-KC1+3ChT+3H2O,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電

子時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的ChL。

(2)與CI2相比較，C1O2處理水時被還原成C「，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上用亞氯酸鈉與稀鹽

酸為原料制備C1O2的反應(yīng)為NaC102+HCl-*CIO2t+NaCl+

H2O,寫出配平后的化學(xué)方程式：,生成0.2molC102轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量為mol?

(3)取體積相同的KI、Na2SO3,FeBn溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，三種溶液消耗氯氣的

物質(zhì)的量相同，則KI、NazSCh、FeB"溶液的物質(zhì)的量濃度之比為。如果向4moiFeBn溶液中

通入3mol的Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為

解析：(1)根據(jù)化學(xué)方程式可知：每轉(zhuǎn)移5moi電子，反應(yīng)產(chǎn)生3moic卜，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，產(chǎn)生

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CL的物質(zhì)的量是0.6mol,所以反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(Cl2)=0.6molx22.4

L-moL=13.44L。

(2)根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得NaCICh與HC1反應(yīng)產(chǎn)生CIO?、NaCl、H2O的化學(xué)方程式是5NaCK)2+

4HC1-4C102T+5NaCl+2H2O；根據(jù)化學(xué)方程式可知：每發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生4moicICh,轉(zhuǎn)移4moi電子，則

生成0.2molCIO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol?

(3)因KLNa2so3、FeBn溶液中分別通入足量氯氣均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)恰好完全時，三種溶液消

耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2so3、FeBn失去的電子數(shù)相等，設(shè)KI、Na2so3、FeB「2的物質(zhì)的量分

別為x、理z,由失去的電子數(shù)相等可知，xx(l-0)=jx(6_4)=zx(3_2)+zx2x(l—0),解得尤'y:z=6:3:

2；由于還原性：Fe2+>Br,如果向FeBn溶液中通入3moicb，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe?++2Br+2cb

2Fe3+Bn+4C1。

答案：(1)13.44

(2)5NaC102+4HCl=4C1O2T+5NaCl+2H2O0.2

2+3+

(3)6：3：22Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4Cr

20.(16分)鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：

【氯化鐵】熔點為306℃,沸點為315C；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉

中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵.

【氯化亞鐵】熔點為670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學(xué)活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

AB濃硫酸

(1)在裝置A中，用KMnCh與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式