2022屆四川樂山市犍為縣中考化學(xué)最后一模試卷含解析

2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某實驗室廢水含有較多的鹽酸，排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合適的是（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液2．草酸（）是一種有機(jī)酸，其水溶液呈酸性。它廣泛分布于植物、動物和真菌中，并在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能。下列有關(guān)草酸的敘述正確的是（）A．其中碳元素的化合價為+3B．氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：2C．一個草酸分子由8個元素組成D．向其溶液中滴加酚酞試液時溶液呈紅色3．工業(yè)用CaO和硝酸反應(yīng)制Ca(NO3)2·4H2O晶體，為確保制備過程既不補(bǔ)充水分，又無水剩余，則應(yīng)選用的硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．30% B．63% C．70% D．84%4．下列四個圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液B．向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉C．一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀D．向兩份等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉5．下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是A．西瓜榨汁B．滴水成冰C．紙張燃燒D．蠟燭熔化6．為實現(xiàn)“藍(lán)天常在，綠水長流，永續(xù)發(fā)展”，下列做法不可取的是（）A．加大空氣質(zhì)量檢測 B．大量施用農(nóng)藥化肥C．生活垃圾分類回收 D．開發(fā)利用清潔能源7．下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是A．紫色石蕊試液B．氯化鈉溶液C．鐵粉D．酚酞試液8．2018年12月8日，中國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射嫦娥四號探測器，運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學(xué)方程式為：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑．則偏二甲肼的化學(xué)式是（）A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N9．粗鹽提純實驗的部分操作如下圖所示，其中不正確的是（）A．取一定量粗鹽 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)10．2019年鋰電池的研究榮獲了諾貝爾化學(xué)獎，“鋰-空氣”電池是鋰電池的一種，它在無水電解質(zhì)中反應(yīng)的原理：2Li+O2Li2O2，說法錯誤的是A．充電時，反應(yīng)為分解反應(yīng) B．充電時，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)C．放電時，反應(yīng)為化合反應(yīng) D．放電時，發(fā)生的是氧化反應(yīng)二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備丙和丁，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖：寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；該化學(xué)變化中沒有發(fā)生改變的粒子是_____（填“分子”或“原子”）；該反應(yīng)中含氫元素的化合物有_____種；反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素是_____（填元素符號）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g。反應(yīng)中生成二氧化碳質(zhì)量為____；每片鈣片實際鈣含量為____。說明____（是、否）與標(biāo)注相符所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．下圖是四種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題。60℃時,四種物質(zhì)中溶解度最大的是________.將40℃時氯化鉀的不飽和溶液制成飽和溶液，保持溶液溫度不變，最簡單的方法是______在t℃時,將30g氯化銨加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______向飽和食鹽水中加入足量碳酸氫銨固體，會有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。請根據(jù)以上信息和圖中溶解度曲線，寫出以硫酸銨固體為原料制取硫酸鉀晶體的化學(xué)方程式:____.14．在燭芯的棉線中加入細(xì)鎂條可制成“吹不滅的蠟燭”。已知鎂條的著火點低于火焰焰心的溫度。請從燃燒條件角度回答：（1）蠟燭正常燃燒時，焰心的鎂條不燃燒，原因是_____。（2）吹滅蠟燭后，鎂條開始燃燒，并重新引燃蠟燭。引燃蠟燭時，鎂條所起的作用是_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某同學(xué)在復(fù)習(xí)中和反應(yīng)知識時思考，除了通過酚酞變色說明氧氧化鈉與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，還有什么方法能說明兩者發(fā)生了反應(yīng)？同學(xué)們討論后進(jìn)行以下實驗探究。方案一：測定氫氧化鈉和稀鹽酸混合前后的pH。（實驗探究）甲組同學(xué)將一定量的稀鹽酸加入pH=13的氫氧化鈉溶液中，均勻混合后測定此時溶液的pH=1．（得出結(jié)論）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，并且該反應(yīng)中__________過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（交流討論）乙組同學(xué)將一定量的稀鹽酸加入pH=13的氫氧化鈉溶液中，均勻混合后測定此時溶液的pH=2．同學(xué)們認(rèn)為該數(shù)據(jù)也能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)．你同意這種說法嗎？__________（填“同意”或“不同意”），理由是_______________________。方案二：小林同學(xué)將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對反應(yīng)過程中溶液的溫度進(jìn)行實時測定，得到的曲線如圖1所示。同學(xué)們認(rèn)為根據(jù)該圖象也能判斷出稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)是_______________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，請你根據(jù)圖中曲線判斷大約____________秒時二者恰好完全反應(yīng)。（反思質(zhì)疑）小濤同學(xué)通過測定氫氧化鈉固體與稀鹽酸混合前后的溫度變化，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。小組同學(xué)一致認(rèn)為該方案不合理，理由是______________。（實驗拓展）化學(xué)實驗中還有很多物質(zhì)反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，如將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象．小組同學(xué)設(shè)計了如圖2所示實驗證明反應(yīng)可以發(fā)生．實驗過程中試管內(nèi)液面上升，同學(xué)們認(rèn)為該現(xiàn)象說明二者發(fā)生了反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是__________________，你的改進(jìn)方法是___________，請你再設(shè)計出一種不同的實驗方案證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：______________。16．興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的______（選填“前面”或“后面”）。為了比較金屬R與鐵的活動性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計下列方案進(jìn)行實驗，請完成下表：你的一種猜想

驗證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

金屬R的活動性比鐵______將金屬R投入__溶液中金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出猜想__（選填“正確”或“錯誤”）（3）請根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置____________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、AgNO3溶液溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)后廢水仍顯酸性，不能將廢水調(diào)至中性．B、NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，生成的氯化鈉溶液顯中性，能將廢水調(diào)至中性．C、稀醋酸顯酸性，加入稀醋酸后廢水仍顯酸性，不能將廢水調(diào)至中性．D、KNO3溶液顯中性，加入KNO3溶液后廢水仍顯酸性，不能將廢水調(diào)至中性．綜上所分析：只有B選項符合要求．故選B．2、A【解析】

A選項，依據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為零，設(shè)碳元素化合價為X，則2（1）+2X+4（-2）=0，X=+3，故選A。B選項，氫元素與氧元素質(zhì)量比1:32C選項，一個草酸分子由8個原子構(gòu)成D選項，草酸顯酸性，加入酚酞不變色【點睛】重點：元素只講種類，不講個數(shù)3、C【解析】

根據(jù)化學(xué)方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2?4H2O12654根據(jù)題意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部參與化學(xué)反應(yīng)，即當(dāng)有126份質(zhì)量的硝酸參與反應(yīng)時，硝酸溶液中的水應(yīng)是54份質(zhì)量，因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=70%。故選C。4、A【解析】

A、向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，開始?xì)溲趸c和鹽酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀生成，正確；B、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成銅的質(zhì)量，則溶液的質(zhì)量應(yīng)不斷減少，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故選項不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系。C、在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，溶液質(zhì)量不會是從零開始，錯誤；D、向兩份等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉時，由于鋅和鎂過量，因此生成氫氣的質(zhì)量決定于稀鹽酸，又因為稀鹽酸是兩份等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸，因此生成氫氣的質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。

故選A。5、C【解析】A、西瓜榨汁過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；B、滴水成冰過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；C、紙張燃燒過程中有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化，符合題意；D、蠟燭熔化過程中只是蠟燭的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意。故選C。點睛：解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。6、B【解析】

A．加大空氣質(zhì)量檢測有利于改善空氣質(zhì)量，不符合題意；B．大量施用農(nóng)藥化肥既造成浪費(fèi)，又造成環(huán)境的污染，做法不可取，符合題意；C．生活垃圾分類回收既能節(jié)約資源，又能保護(hù)環(huán)境，不符合題意；D．開發(fā)利用清潔能源，既能節(jié)約化石燃料，又能改善環(huán)境質(zhì)量，不符合題意。故選B。7、B【解析】

A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別顯堿性、酸性，使石蕊溶液分別顯示藍(lán)色、紅色，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意；B、氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液、稀鹽酸均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，符合題意；C、鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意；D、無色的酚酞試液遇稀鹽酸不變色，遇氫氧化鈉溶液變紅，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意。故選B。【點睛】在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。8、A【解析】

由反應(yīng)的化學(xué)方程式R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，生成的3個N2分子、4個H2O分子、2個CO2分子中共含有N、H、O、C四種原子的個數(shù)依次為6、8、8、2，而反應(yīng)物的2個分子中所含有N、H、O、C四種原子的個數(shù)依次為4、0、8、0，根據(jù)化學(xué)變化前后原子種類和數(shù)目都不變的原則，可推斷反應(yīng)物R的1個分子中含有2個C原子、8個H原子和2個N原子，化學(xué)式為C2H8N2。

故選A。9、C【解析】試題分析：根據(jù)常見儀器及化學(xué)實驗基本操作分析。C、過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”，要用玻璃棒引流，錯誤，故選C考點：實驗操作注意事項的探究10、B【解析】

A、充電時，該反應(yīng)為是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故A正確；B、充電時，參加反應(yīng)的Li2O2屬于化合物，其中的氧元素是以化合態(tài)的形式存在，生成的氧氣是單質(zhì)，氧元素以游離態(tài)形式存在，反應(yīng)過程中氧元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，故B錯誤；C、放電時，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故C正確；D、放電時，反應(yīng)中的氧元素、鋰元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故D正確。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、CH4+H2OCO+3H2原子2C、H．【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+H2OCO+3H2。（2）該化學(xué)變化中沒有發(fā)生改變的粒子是原子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（3）該反應(yīng)中含氫元素的化合物有2種，一種是CH4，另一種是H2O；反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素是C、H，C反應(yīng)前+4價，反應(yīng)后+2價，H反應(yīng)前+2價，反應(yīng)后0價。點睛∶原子是化學(xué)變化中的最小粒子。任何一個化學(xué)反應(yīng)都必然遵循質(zhì)量守恒定律。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、5.5g設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy5.5g，x=12.5g，y=9.125g每片中鈣含量是12.5g×÷10片=0.5g＜0.6g，實際鈣含量與標(biāo)注不相符；18.25%【解析】(1)10片該鈣片的質(zhì)量為20g，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以反應(yīng)中生成二氧化碳質(zhì)量為（50g+20g）-64.5g=5.5g(2).設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy5.5g，x=12.5g，y=9.125g每片中鈣含量是12.5g×÷10片=0.5g＜0.6g，實際鈣含量與標(biāo)注不相符；(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.125g÷50g×100%=18.25%答：略四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、硫酸銨加入一定量的KCl固體至固體不再溶解為止28.6%(NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+2NH4Cl【解析】

（1）通過分析溶解度曲線可知，60℃時，四種物質(zhì)中溶解度最大的是硫酸銨；

（2）將40℃時氯化鉀的不飽和溶液制成飽和溶液，保持溶液溫度不變，最簡單的方法是增加溶質(zhì)；

（3）在t℃時，氯化銨的溶解度是40g，所以將30g氯化銨加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%；

（4）通過圖象圖中溶解度曲線可知，硫酸銨和氯化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨，硫酸鉀的溶解度比較小，會以沉淀形式析出，化學(xué)方程式為：（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。

故答案為（1）硫酸銨；

（2）增加溶質(zhì)；

（3）28.6%；

（4）（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。14、鎂條不能和氧氣接觸升高溫度達(dá)到蠟燭的著火點【解析】

（1）蠟燭燃燒時消耗了焰心周圍的氧氣，鎂條不能和氧氣接觸，不符合燃燒的條件，故填鎂條不能和氧氣接觸；（2）引燃蠟燭時，鎂條的作用是升高溫度達(dá)到蠟燭的著火點，故填升高溫度達(dá)到蠟燭的著火點。【點睛】蠟燭燃燒放出的熱量升高了鎂條的溫度，蠟燭熄滅后熱的鎂條達(dá)到著火點（38℃～40℃）和氧氣接觸開始燃燒，鎂條燃燒放出熱量又使蠟燭的溫度達(dá)到著火點，蠟燭開始燃燒，所以引燃蠟燭時，鎂條的作用是升高溫度達(dá)到蠟燭的著火點。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、稀鹽酸NaOH+HCl=NaCl+H2O不同意加入稀鹽酸時，氫氧化鈉溶液被稀釋，氫氧化鈉溶液稀釋時pH也減小放熱10氫氧化鈉固體溶于水放熱二氧化碳能夠溶于水設(shè)計和圖2相同的實驗裝置，把氫氧化鈉溶液換成相同體積的水進(jìn)行對比試驗，觀察液面上升高度取混合后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng).【解析】

方案一：得出結(jié)論：稀鹽酸與氫