8.1.2海水資源的開(kāi)發(fā)利用課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第八章

化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)

自然資源的開(kāi)發(fā)利用第2課時(shí)

海水資源的開(kāi)發(fā)利用認(rèn)識(shí)海水資源海水生物資源海水化學(xué)資源海水水資源一、海水資源的開(kāi)發(fā)利用1.海水水資源的利用

主要包括海水淡化和直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻2.海水淡化

①蒸餾法

②反滲透法

③電滲析法①原理：加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗羝c海水中的鹽分離，

水蒸汽冷凝得到淡水②優(yōu)點(diǎn)：歷史最久，技術(shù)和工藝比較成熟

缺點(diǎn)：成本較高海水的蒸餾①原理：利用各成分的沸點(diǎn)不同，分離互溶液態(tài)混合物的物理分離方法。②裝置及儀器名稱拓展：蒸餾蒸餾燒瓶溫度計(jì)冷凝管牛角管或尾接管錐形瓶蒸餾時(shí)在燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液體暴沸冷凝管中水從下口進(jìn)，上口出溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處蒸餾燒瓶須墊石棉網(wǎng)加熱或水浴加熱直形冷凝管瓶球形冷凝管瓶蛇形冷凝管瓶冷凝管的種類1.下列不屬于海水淡化的方法是（

）A.蒸餾法B.

電解法

C.反滲透法

D.電滲析法2.下列關(guān)于蒸餾實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是（

）

A.蒸餾完后應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置。

B.蒸餾時(shí)的接收裝置如右圖

C.冷卻水應(yīng)該從冷凝管的下口進(jìn)水上口出水

D.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，

應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加【課堂練習(xí)】BB二、海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用

1.海水中的化學(xué)元素特點(diǎn)：種類很多，總儲(chǔ)量很大，但許多元素的富集程度很低2.海水制鹽(“鹽田法”又稱“灘曬法”)海水引入鹽田風(fēng)吹日曬飽和食鹽水粗鹽提純精鹽蒸發(fā)結(jié)晶母液粗鹽粗鹽水濾液沉淀精鹽操作Ⅰ操作Ⅱ操作Ⅲ溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶BaCl2NaOHNa2CO3適量鹽酸NaCl、Mg2+、Ca2+、SO42-

氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑電解

電解制鈉2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑電解海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是()A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【課堂練習(xí)】C工業(yè)海水提溴—“吹出法”3.海水提溴（吹出法）(1)工藝流程氧化：2Br-

+Cl2=Br2+2Cl-吸收：SO2+Br2+2H2O=H2SO4

+2HBr為什么Br-已經(jīng)被氧化，還需要SO2還原從而進(jìn)行二次氧化？(1)步驟③所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。(2)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)________________________(填化合物名稱)溶液，以除去氯氣。(3)步驟⑤的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_________________________________________________。(4)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________。(5)提取溴單質(zhì)時(shí)，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請(qǐng)說(shuō)明原因：__________________________________________________________。【課堂練習(xí)】空氣吹出法是目前“海水提溴”使用的主要方法之一。其工藝流程如下：SO2+Br2+2H2O=SO42-

+2Br-

+4H+溴化鐵(或其他合理答案)溫度過(guò)高，大量水蒸氣被蒸出；溫度過(guò)低，溴不能被完全蒸出酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)將溴水混合物Ⅰ轉(zhuǎn)變?yōu)殇逅旌衔铫蚴荁r2的富集過(guò)程3.海帶提碘:海帶→浸泡→氧化→過(guò)濾→提純→碘單質(zhì)原理：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O拓展：萃取分液

①萃取：物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同,將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)分離的方法。

儀器：分液漏斗

萃取劑：苯、四氯化碳等（不能用酒精）

萃取劑的選擇條件：

與原溶劑不互溶

與被萃取的物質(zhì)不反應(yīng)

被萃取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度比原溶劑大

②分液：將兩種互不相溶的液體分離的操作注意：分液可單獨(dú)進(jìn)行，但萃取之后一般要進(jìn)行分液。【課堂練習(xí)】1.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣B2.海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖：(1)實(shí)驗(yàn)步驟①會(huì)用到下列儀器中的________(填字母)。

a.酒精燈b.漏斗c.坩堝d.泥三角(2)步驟③的操作名稱是_____________(3)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________

____(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)水溶液中是否含有碘單質(zhì)的方法：_______________acdH2O2+2I-

+2H+=I2＋2H2O過(guò)濾

取少量水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色。如果變藍(lán)，則說(shuō)明含有碘單質(zhì)。

(5)海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)步驟_______(填序號(hào)）中實(shí)現(xiàn)與碘分離。(6)步驟⑥的目的是分離出碘和回收CCl4，操作方法是____

裝置選_

__⑤蒸餾

C4.海水中提鎂【課堂練習(xí)】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，可以通過(guò)以下步驟從海水中提取鎂

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用

；要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)

。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是

。(3)試劑②可以選用

。(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。海水(含有NaCl和MgSO4等）溶液Mg(OH)2

沉淀試劑②試劑①M(fèi)gC