四川省遂寧市2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版）

遂寧市高中2022屆第四學(xué)期期末教學(xué)水平監(jiān)測化學(xué)試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分?？偡?00分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Li7N14O16Mg24Cu64Ag108Fe56C1–35.5第Ⅰ卷(選擇題，滿分42分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡B．2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪A.A B.B C.C D.D2.374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑特性C.顯酸性，pH小于7 D.表現(xiàn)出極性溶劑特性3.所有原子處于同一平面的是（）A. B. C. D.CH2=CHCCH4.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.常溫時(shí)，0.1mol·L1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH?C.由Na和C1形成離子鍵的過程：D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e?=Cu5.某學(xué)生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是A. B. C. D.6.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L1的一元酸HA與bmol·L1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol.L1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)7.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是A.圖甲：混合濃硫酸和乙醇 B.圖乙：配制一定濃度的溶液C.圖丙：收集氣體 D.圖?。喊磮D裝置分離硝基苯與水8.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素最高正價(jià)為價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是A.原子半徑：B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C.能與酸反應(yīng)D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物9.NA是阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAC.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAD.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB.無色溶液中：Al3+、NH、Cl、S2C.c(Fe2+)=1mol·L?1的溶液中：K+、、、D.水電離的c(H＋)=1×1013mol·L1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO11.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl－D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO412.下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是A.室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：+2H2O=NH3·H2O+H3O+B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH?+2H2O=2+3H2↑C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O二、選擇題(本大題包括6小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共18分)13.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D.檢驗(yàn)中濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.溶液與少量溶液反應(yīng)：B.電解水溶液：C.乙酸乙酯與溶液共熱：D.溶液中滴加稀氨水：15.下列說法正確的是A.的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))B.乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)C.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4?三甲基?2?乙基戊烷D.等物質(zhì)量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等16.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是A.CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜017.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是A.在溶液中，B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則18.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中。下列正確的是A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H2↑B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極保護(hù)法D.K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體第Ⅱ卷(非選擇題，滿分58分)注意事項(xiàng)：1.請(qǐng)用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆在第Ⅱ卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。2.試卷中橫線及框內(nèi)注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答題卡上作答。三、必做題(注意：19、20、21三個(gè)題為每位考生必做題)19.I、鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2.回答下列問題：(1)外電路的電子流動(dòng)方向是由___________極流向___________極(填字母)。(2)電池負(fù)極反應(yīng)式為___________。(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。(5)CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應(yīng)式：___________。②電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是___________。20.用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I?)，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2500g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ．滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液(過量)，使I?完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f．?dāng)?shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有___________。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________。(3)b和c兩步操作是否可以顛倒___________，說明理由___________。(4)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為___________mL，測得c(I?)=___________mol·L?1。(5)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為___________。(6)判斷下列操作對(duì)c(I?)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果___________。21.環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題：（1）已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=?11.0kJ·mol?1②，對(duì)于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol?1。（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標(biāo)號(hào)）。A．通入惰性氣體B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度D．增加碘濃度（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A．T1＞T2B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L?1四、選做題(每位考生從所給的兩題中任選一題做答。兩題都答，選第一題計(jì)入總分)[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]22.Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號(hào)）。A．B．C．D．（2）Li+與H?具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號(hào)）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born?Haber循環(huán)計(jì)算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為________kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol?1，Li2O晶格能為______kJ·mol?1。（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則