四川省遂寧市2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題(原卷版)_第1頁
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遂寧市高中2022屆第四學(xué)期期末教學(xué)水平監(jiān)測化學(xué)試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分??偡?00分??荚嚂r(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng):1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上,非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡對(duì)應(yīng)框內(nèi),超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結(jié)束后,將答題卡收回??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:Li7N14O16Mg24Cu64Ag108Fe56C1–35.5第Ⅰ卷(選擇題,滿分42分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題2分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪A.A B.B C.C D.D2.374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力,并含有較多的H+和OH,由此可知超臨界水A.顯中性,pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑特性C.顯酸性,pH小于7 D.表現(xiàn)出極性溶劑特性3.所有原子處于同一平面的是()A. B. C. D.CH2=CHCCH4.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.常溫時(shí),0.1mol·L1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OH?C.由Na和C1形成離子鍵的過程:D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2++2e?=Cu5.某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反應(yīng),設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是A. B. C. D.6.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為amol·L1的一元酸HA與bmol·L1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=mol.L1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)7.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是A.圖甲:混合濃硫酸和乙醇 B.圖乙:配制一定濃度的溶液C.圖丙:收集氣體 D.圖?。喊磮D裝置分離硝基苯與水8.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y元素最高正價(jià)為價(jià),Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主族;化合物的電子總數(shù)為18個(gè);Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是A.原子半徑:B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:C.能與酸反應(yīng)D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物9.NA是阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAC.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAD.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA10.常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN、ClB.無色溶液中:Al3+、NH、Cl、S2C.c(Fe2+)=1mol·L?1的溶液中:K+、、、D.水電離的c(H+)=1×1013mol·L1的溶液中:K+、Na+、AlO、CO11.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO412.下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:+2H2O=NH3·H2O+H3O+B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH?+2H2O=2+3H2↑C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:+2→+2H2O+2CO2↑D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O二、選擇題(本大題包括6小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共18分)13.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦D.檢驗(yàn)中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.溶液與少量溶液反應(yīng):B.電解水溶液:C.乙酸乙酯與溶液共熱:D.溶液中滴加稀氨水:15.下列說法正確的是A.的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))B.乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)C.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4?三甲基?2?乙基戊烷D.等物質(zhì)量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等16.一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<017.常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是A.在溶液中,B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,則D.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液,前者的pH較大,則18.如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中。下列正確的是A.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H2↑B.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C.K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽極保護(hù)法D.K2閉合,電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體第Ⅱ卷(非選擇題,滿分58分)注意事項(xiàng):1.請(qǐng)用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆在第Ⅱ卷答題卡上作答,不能答在此試卷上。2.試卷中橫線及框內(nèi)注有“▲”的地方,是需要你在第Ⅱ卷答題卡上作答。三、必做題(注意:19、20、21三個(gè)題為每位考生必做題)19.I、鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4,溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2.回答下列問題:(1)外電路的電子流動(dòng)方向是由___________極流向___________極(填字母)。(2)電池負(fù)極反應(yīng)式為___________。(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?___________(填“是”或“否”),原因是___________。(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。(5)CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應(yīng)式:___________。②電解一段時(shí)間后,陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低,其原因是___________。20.用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I?),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2500g(0.0250mol)后,配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液(過量),使I?完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.?dāng)?shù)據(jù)處理?;卮鹣铝袉栴}:(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有___________。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________。(3)b和c兩步操作是否可以顛倒___________,說明理由___________。(4)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為___________mL,測得c(I?)=___________mol·L?1。(5)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為___________。(6)判斷下列操作對(duì)c(I?)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測定結(jié)果___________。21.環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題:(1)已知:(g)=(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=?11.0kJ·mol?1②,對(duì)于反應(yīng):(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol?1。(2)某溫度下,等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③,起始總壓為105Pa,平衡時(shí)總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達(dá)到平衡后,欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有__________(填標(biāo)號(hào))。A.通入惰性氣體B.提高溫度C.增加環(huán)戊烯濃度D.增加碘濃度(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。A.T1>T2B.a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C.a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L?1四、選做題(每位考生從所給的兩題中任選一題做答。兩題都答,選第一題計(jì)入總分)[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]22.Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題:(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號(hào))。A.B.C.D.(2)Li+與H?具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H?),原因是______。(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中,存在_____(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born?Haber循環(huán)計(jì)算得到??芍?,Li原子的第一電離能為________kJ·mol?1,O=O鍵鍵能為______kJ·mol?1,Li2O晶格能為______kJ·mol?1。(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則

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