四川省內江市威遠中學2024-2025學年高一化學下學期第二次月考試題含解析

PAGE21-四川省內江市威遠中學2024-2025學年高一化學下學期其次次月考試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Al-27Cl-35.5第Ⅰ卷選擇題（共42分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分，共42分）1.下列表示正確的是（）A.HClO的結構式：H—O—ClB.CCl4的電子式：C.CO2的比例模型：D.14C的原子結構示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A.HClO分子中氯原子與羥基中的氧原子干脆相連，結構式為H—O—Cl，故A正確；B.CCl4為共價化合物，氯原子最外層滿意8電子結構，電子式為，故B錯誤；C.二氧化碳是直線形分子，碳原子的原子半徑大于氧原子的原子半徑，比例模型是，故C錯誤；D.14C的原子核由6個質子和8個中子構成，原子結構示意圖為，故D錯誤；故選A。2.a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結構示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：a＞c＞dB.相應氫化物的沸點：d＞c＞aC.非金屬性：c＞a＞dD.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物【答案】D【解析】【分析】a的原子結構示意圖為：，第一電子層容納2個電子，故x=2，則a的質子數(shù)為16，故a為S元素；a、c同主族，則c為O元素；a、b、d同周期，其中d的質子數(shù)最大，則d為Cl元素；a與b形成化合物的電子式為：，b形成+1價離子，故b為Na元素。【詳解】A．同主族自上而下原子半徑增大，同周期主族元素自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞S＞O，即b＞a＞c，故A錯誤；B．水分子間存在氫鍵，其在常溫下為液體，HCl和H2S的分子間均不能形成氫鍵，其在常溫下均為氣態(tài)，故水的沸點最高，故B錯誤；C．同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增加，故非金屬性O＞S，Cl＞S，故C錯誤；D．O與S可以形成二氧化硫、三氧化硫，O與Na能形成氧化鈉、過氧化鈉，故D正確；故答案為D。3.下列圖示變更為吸熱反應的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】反應物的總能量大于生成物的總能量的反應為放熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量的反應為吸熱反應。常見的放熱反應有：燃燒、金屬與酸反應、金屬與水反應、酸堿中和反應、鋁熱反應和絕大多數(shù)化合反應等；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、某些化合反應（如碳與二氧化碳的反應）、碳與水蒸氣的反應、氯化銨晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應等。【詳解】A．圖中反應物的總能量較低生成物的總能量較高，則該反應為吸熱反應，A正確；B．圖中反應物的總能量較高生成物的總能量較低，則該反應為放熱反應，B錯誤；C．濃硫酸溶于水放熱，但過程中沒有發(fā)生化學變更，不符合題意，C錯誤；D．活潑金屬與酸的反應是放熱反應，不符合題意，D錯誤；故選A?！军c睛】須要留意：物理變更中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應或吸熱反應。4.反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ·mol-l(a>0)，肯定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（）A.2min末，c(H2O)=0.6mol·L-1B.用氧氣表示2min內的平均反應速率：v(O2)=0.25mol·L-1·min-1C.2min時反應放出的熱量等于0.1akJD.2min內，NH3的轉化率小于O2的轉化率【答案】D【解析】【詳解】A．初始投料為1molNH3和1molO2，容器體積為5L，依據(jù)題意列三段式有：依據(jù)三段式可知2min末，c(H2O)=0.12mol·L-1，故A錯誤；B．2min內氧氣的濃度變更為0.1mol·L-1，所以v(O2)==0.05mol·L-1·min-1，故B錯誤；C．依據(jù)熱化學方程式可知當產(chǎn)生4molNO時放出的熱量為akJ，2min內共生成0.4molNO，所以2min內放出的熱量為0.1akJ，但不能說2min時這一時刻放出的熱量為0.1akJ，故C錯誤；D．氨氣和氧氣的初始投料相同，但單位時間內氧氣的變更量更大，所以氧氣的轉化率更大，故D正確；故答案為D。5.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（）A.露置在空氣中，容器內酸液的質量減輕B.濃硫酸能與甲烷反應C.常溫下都能用鋁制容器貯存D.在面包試驗中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性【答案】C【解析】【詳解】A．濃硝酸有揮發(fā)性，酸液質量減輕，但濃硫酸具有吸水性，汲取空氣中的水分會使酸液質量增重，故A錯誤；B．甲烷不含氧元素，濃硫酸不能和甲烷反應，故B錯誤；C．常溫下，Al在濃硝酸和濃硫酸中發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制容器貯存，故C正確；D．在面包試驗中，濃硫酸將蔗糖脫水碳化，并與碳發(fā)生氧化還原反應，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和強氧化性，故D錯誤；故答案為C。6.能說明元素X的氣態(tài)原子得電子實力比元素Y的氣態(tài)原子得電子實力強的事實是（）A.X與Y同主族，相同溫度時，二者的單質與銅反應分別生成Cu2X、CuYB.X的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性C.將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解D.在元素周期表中X位于Y的上一周期【答案】C【解析】【詳解】A．單質與銅反應分別生成Cu2X和CuY，Y單質與銅反應得到高價態(tài)Cu，則Y的非金屬性更強，得電子實力更強，故A不符合題意；B．最高價含氧酸酸性越強，非金屬性越強，不最高價含氧酸不肯定，例如非金屬性Cl>C，但酸性H2CO3>HClO，故B不符合題意；C．得電子實力越強，非金屬越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解，說明穩(wěn)定性HX＞HY，所以X原子得電子實力大于Y，故C符合題意；D．同主族元素自上而下非金屬性減弱，不是同主族則不肯定，如非金屬性：S＞C，故D不符合題意；故答案為C。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，17gNH3含有的原子數(shù)為4NAB.1molCnH2n+2含有的共價鍵數(shù)目為3nNAC.1molCl2與足量鐵反應，轉移電子數(shù)為3NAD.標準狀況下，11.2LCCl4中含有的原子數(shù)為2NA【答案】A【解析】【詳解】A．常溫常壓下，17gNH3物質的量為1mol，每個NH3分子中含有4個原子，所以含有的原子數(shù)為4NA，A正確；B．1個CnH2n+2分子中含有(2n+2)個C-H鍵，含有(n-1)個C-C鍵，所以1molCnH2n+2分子中含有的共價鍵數(shù)目為(3n+1)NA，B不正確；C．1molCl2與足量鐵反應，Cl由0價降低到-1價，所以轉移的電子數(shù)為2NA，C不正確；D．標準狀況下，CCl4呈液態(tài)，無法計算11.2L中含有的原子數(shù)，D不正確；故選A。8.下列文字表述與反應方程式對應不正確的是（）A.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OB.用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C.將乙烷與溴蒸氣混合置于光亮處生成一溴代物：CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBrD.氯氣和水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-【答案】D【解析】【詳解】A．濃硝酸具有強氧化性，放入銅屑，反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，依據(jù)拆分原則得到離子方程式Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，A正確；B．水垢主要成分為CaCO3，利用強酸制弱酸原理，用醋酸除水垢得到醋酸鈣、二氧化碳和水，B正確；C．烷烴與鹵素單質在光照條件下發(fā)生取代反應，C正確；D．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸，不能拆，正確的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D錯誤；答案選D。9.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C B.原子序數(shù)：b>a>c>dC.最高價氧化物對應水化物的堿性：B>A D.原子半徑：B>A>D>C【答案】B【解析】【詳解】列舉A為Na、B為Mg、C為F、D為OA、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增加，非金屬性F＞O，故錯誤；B、原子序數(shù)Mg、Na、F、O，故正確；C、同周期金屬性從左向右減弱，Na＞Mg，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性增加，故錯誤；D、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此半徑大?。篘a＞Mg＞O＞F，故錯誤。10.庚烷的一種同分異構體為是，該烴的一氯取代物可能有的結構是（）種A.1種 B.2種 C.3種 D.4種【答案】C【解析】【詳解】庚烷的一種同分異構體為是，依據(jù)對稱分析法可知，該烴分子中共有3種碳原子，如圖所示：。這3種碳原子上都有H原子，故其一氯取代物可能有的結構有3種，故選C。【點睛】同一碳原子上的H是等同的，連在同一個碳原子上的甲基也是相同，故依據(jù)對稱分析法，可以把有機物分子分成若干部分，只分析其中一部分，即可確定其一氯代物的種數(shù)。11.下列表述正確的是（）A.Cl2和SO2使品紅溶液褪色原理相同B.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：C.氫氧根的電子式：D.HClO的結構式：H—O—Cl【答案】D【解析】【詳解】A．Cl2使品紅褪色是發(fā)生了氧化還原反應，SO2使品紅溶液褪色是發(fā)生了非氧化還原反應，原理不同，A不正確；B．HCl為共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程為，B不正確；C．氫氧根的電子式為，C不正確；D．HClO的電子式為，結構式：H—O—Cl，D正確；故選D。12.下列說法正確的是（）A.ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點肯定最高B.醋酸銨是含有極性鍵的共價化合物C.離子化合物中不行能含有非極性共價鍵D.二氯甲烷分子為正四面體結構【答案】A【解析】【詳解】A．ⅥA族元素中O非金屬性最強，其氫化物H2O最穩(wěn)定，除了一般分子間作用力之外，還存在氫鍵，其沸點最高，A正確；B．醋酸銨中存在醋酸根離子和銨根離子，除了極性鍵還有非極性鍵，離子鍵，為離子化合物，B錯誤；C．離子化合物中可以含有非極性共價鍵，如過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵，為離子化合物，C錯誤；D．甲烷為正四面體結構，二氯甲烷為其二取代物，四個化學鍵鍵長、鍵能、鍵角不相等，為四面體結構，但非正四面體，D錯誤；答案選A。13.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過共用三對電子形成X2分子，下列說法不正確的是（）A.化合物XZ3中各原子均滿意8電子的穩(wěn)定結構B.X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強酸C.常溫下，Z單質可與Y的氫化物發(fā)生置換反應D.X2分子內部含有三鍵，所以X2性質比較穩(wěn)定【答案】B【解析】【分析】依據(jù)X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X元素位于其次周期，Y、Z位于第三周期，X通過共用三對電子形成X2分子，應為N2，X為N元素，所以Y為S元素，Z為Cl元素。【詳解】A．化合物XZ3為NCl3，每個Cl原子和N原子共用一對電子，所以均滿意8電子穩(wěn)定結構，故A正確；B．三種元素最高價態(tài)的含氧酸都為強酸，但是非最高價的含氧酸如HNO2、H2SO3、HClO等為弱酸，故B錯誤；C．非金屬性Cl>S，所以Cl2的氧化性強于S，氯氣可以和H2S發(fā)生置換反應生成S單質，故C正確；D．N2分子內部含有氮氮三鍵，氮氮三鍵鍵能大，不簡潔斷裂，性質穩(wěn)定，故D正確；故答案B。14.肯定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列推斷不合理的是（）A.c1：c2=1：3 B.0≤c2≤0.42C.X、Y的轉化率相等 D.當反應達到平衡時，反應就停止了【答案】D【解析】【分析】采納一邊倒的方法進行分析。當c3=0時，即把平衡時的Z的濃度轉化為0，此時c1=0.14mol/L，c2=0.42mol/L；當c1=c2=0時，即把平衡時的X、Y的濃度轉化為0，此時c3=0.28mol/L?！驹斀狻緼．達平衡時X、Y的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L，符合1：3關系，二者的變更量之比為1：3，則起始時c1：c2=1：3，A合理，不選；B．若反應起先只有生成物，c2=0；若反應起先時只有反應物，c2=0.42；若反應起先時既存在反應物又有生成物，則0<c2<0.42，所以0≤c2≤0.42，B合理，不選；C．由A的分析可知，起始時c1：c2=1：3，滿意化學計量數(shù)關系，所以X、Y的轉化率相等，C合理，不選；D．因為反應為可逆反應，所以當反應達到平衡時，反應仍在進行，只是單位時間內各物質的變更量都為0，D不合理，符合題意；故選D。15.下列有關試驗操作、現(xiàn)象和說明或結論都正確的是()選項試驗操作現(xiàn)象說明或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生HNO3有強氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．現(xiàn)象和結論都不對，過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，只能得到淺綠色的硝酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液，溶液仍呈淺綠色，A錯誤；B．氯氣可與NaBr、KI反應，則該試驗不能比較Br2、I2的氧化性的強弱，B錯誤；C．氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍，操作、現(xiàn)象和說明都正確，C正確；D．濃HNO3加熱后有紅棕色氣體生成，現(xiàn)象正確，但是說明不對，紅棕色的氣體二氧化氮是硝酸受熱分解的產(chǎn)物，硝酸表現(xiàn)的是不穩(wěn)定性，不是因為硝酸具有強氧化性，D錯誤；答案選C。16.在恒溫密閉容器中進行反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)，下列反應措施能加快反應速率的是（）A.縮小體積使壓強增大B.壓強不變，充入H2S使體積增大C.體積不變，充入He使壓強增大D.壓強不變，充入He使體積增大【答案】A【解析】【詳解】A.縮小體積能增大反應物的濃度，化學反應速率加快，A符合題意；B.壓強不變，充入H2S使體積增大，由于在該條件下硫化氫不與反應體系中的任一組分發(fā)生反應，體積增大使反應物的濃度減小，化學反應速率減小，B不符合題意；C.體積不變，充入He使壓強增大，由于在該條件下He不與反應體系中的任一組分發(fā)生反應，反應物的濃度不變，化學反應速率不變，C不符合題意；D.壓強不變，充入He使體積增大，由于在該條件下He不與反應體系中的任一組分發(fā)生反應，反應物的濃度減小，化學反應速率減小，D不符合題意。故選A。17.已知化學反應X+Y=M+N為吸熱反應，下列說法正確的是（）A.X的能量肯定低于M的，Y的能量肯定低于N的B.因為該反應為吸熱反應，所以肯定要加熱反應才能進行C.斷裂反應物中的化學鍵汲取的能量小于形成生成物中的化學鍵放出的能量D.反應物X和Y的總能量肯定小于生成物M和N的總能量【答案】D【解析】【分析】A．反應熱取決于反應物與生成物的總能量，而不是某一種反應物或生成物的能量關系；B．吸熱反應不肯定在加熱的條件下發(fā)生，反應放熱還是吸熱與反應條件無關，確定于反應物與生成物的能量凹凸；C．反應中斷鍵時汲取的能量比形成化學鍵時放出的能量高，則反應是吸熱反應；D．反應物的總能量低于生成物的總能量時反應是吸熱反應?！驹斀狻緼．X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量肯定低于M的能量，Y的能量肯定低于N的能量，故A錯誤；B．吸熱反應不肯定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需加熱就能發(fā)生，故B錯誤；C．斷裂舊鍵須要汲取能量，形成新鍵會放出能量，該反應是吸熱反應，則反應中斷鍵時汲取的能量大于形成化學鍵時放出的能量，故C錯誤；D．X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量肯定低于M和N的總能量，故D正確；故選D。18.化學工作者從下面的有機反應RH＋Cl2(g)RCl(l)＋HCl(g)受到啟發(fā)提出的在農藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品HCl的設想已成為現(xiàn)實，試指出由上述反應產(chǎn)物分別得鹽酸的最佳方法是（）A.水洗分液法 B.蒸餾法 C.升華法 D.有機溶劑萃取法【答案】A【解析】【詳解】A．鹵代烴一般都不溶于水，所以產(chǎn)物中RCl不溶于水，而HCl極易溶于水，所以分別得鹽酸的最佳方法是水洗分液法，A符合題意；B．蒸餾法一般用于分別兩種互溶的液體，產(chǎn)物中HCl是氣體，所以B不符合題意;C．升華法的應用對象是不揮發(fā)的雜質或分別揮發(fā)度不同的固體物質，明顯C不符合題意；D．有機溶劑萃取，一般是用于分別兩種液體的方法，D不符合題意；答案選A。19.反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標記是（）①單位時間內斷裂nmolH—H鍵的同時形成2nmolH—I鍵②單位時間內生成nmolI2的同時生成2nmolHI③2v正(H2)=v逆(HI)④HI分子數(shù)不再變更⑤混合氣體顏色不再變更⑥混合氣體壓強不再變更A.②④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.全部【答案】B【解析】【詳解】①H—H鍵斷裂和H—I鍵生成均為正反應，只要反應進行，單位時間內斷裂nmolH—H鍵的同時就會形成2nmolH—I鍵，故①不能說明反應達到平衡；②單位時間內生成nmolI2的同時生成2nmolHI，說明I2的消耗量與生成量相同，即正逆反應相等，故②能說明反應達到平衡；③反應進行時2v正(H2)=v正(HI)，所以當2v正(H2)=v逆(HI)時也就是v正(HI)=v逆(HI)，故③能說明反應達到平衡；④HI分子數(shù)不再變更，說明正逆反應速率相等，故④能說明反應達到平衡；⑤碘蒸氣有顏色，混合氣體顏色不再變更說明碘蒸氣的濃度不再變更，故⑤能說明反應達到平衡；⑥該反應前后氣體系數(shù)之和相等，反應過程中氣體的總物質的量不變，容器恒容，所以壓強始終不變，故⑥不能說明反應達到平衡；綜上所述符合題意的有②③④⑤，故答案為B。20.將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是（）A.若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被汲取，若通過濃硫酸，則不能被完全汲取B.產(chǎn)物的平均摩爾質量為24g/molC.若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分汲取后復原至(101kPa，120℃)，則體積變?yōu)樵瓉淼腄.反應中消耗的氧氣為1.75mol【答案】A【解析】【分析】1molCH4質量為16g，在適量的氧氣中點燃，產(chǎn)物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質量為72g，則依據(jù)質量守恒定律，參與反應的O2質量為72g-16g=56g，物質的量為=1.75mol，由此得出反應的化學方程式為4CH4+7O22CO+2CO2+8H2O(g)?！驹斀狻緼．若將產(chǎn)物通過堿石灰，能汲取CO2和水蒸氣，但CO不能被汲取，A不正確；B．由反應知，若有4molCH4參與反應，產(chǎn)物為12mol，則1molCH4參與反應，產(chǎn)物應為3mol，所以產(chǎn)物的平均摩爾質量為=24g/mol，B正確；C．依據(jù)反應方程式，若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分汲取后復原至(101kPa，120℃)，氣體由12mol變?yōu)?mol，則體積變?yōu)樵瓉淼?，C正確；D．從上面的計算可知，1molCH4參與反應，產(chǎn)物總質量為72g，反應中消耗的氧氣為1.75mol，D正確；故選A。21.高鐵電池是一種新型電池，與一般高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述正確的是()A.放電時正極反應為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2B.該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負極C.放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時正極旁邊溶液的堿性增加【答案】D【解析】【詳解】A．K2FeO4為電池的正極，發(fā)生還原反應，生成Fe(OH)3，電極反應式為2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-，故A錯誤；B．Zn被氧化生成Zn(OH)2，應為負極，故B錯誤；C．放電時，F(xiàn)e化合價由+6價降低為+3價，則放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；D．放電時，正極生成OH-，溶液堿性增加，故D正確；故選D。第Ⅱ卷非選擇題（共58分）二、填空題（本大題包括4個小題，除標注外每空2分，共58分）22.（1）有下列幾組物質或微粒：A.H和H；B.甲烷和乙烷；C.紅磷和白磷；D.金剛石、石墨和C60；E.丁烷和異丁烷；F.和其中，屬于同分異構體的是__；屬于同位素的是__；屬于同素異形體的是__；屬于同一種物質的是___；屬于同系物的是___。（填字母編號）（2）寫出分子中碳原子數(shù)小于10，一氯代物只有一種結構的全部烷烴的結構簡式：___、___、___、___。（3）把1molCH4和肯定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：I.在反應結束后，試管內的產(chǎn)物最多的是___，空間構型呈正四面體的產(chǎn)物為___（填化學式），寫出由甲烷干脆生成該物質的化學方程式：___。II.若（3）中甲烷完全反應，且生成的四種有機產(chǎn)物的物質的量相同，則反應消耗的Cl2的物質的量為___?！敬鸢浮?1).E(2).A(3).C、D(4).F(5).B(6).CH4(7).CH3CH3(8).C(CH3)4(9).(CH3)3CC(CH3)3(10).HCl(11).CCl4(12).CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl(13).2.5mol【解析】【分析】依據(jù)四同的基本概念進行分析；依據(jù)分子的對稱性分析一氯代物只有一種的烷烴；依據(jù)取代反應的特點分析甲烷和氯氣的反應?！驹斀狻?1)A.H和H屬于H元素的不同原子，兩者互為同位素；B.甲烷和乙烷屬于分子組成相同、結構相同的烷烴，兩者互為同系物；C.紅磷和白磷屬于磷元素的不同單質，兩者互為同素異形體；D.金剛石、石墨和C60均屬于碳元素的不同單質，其互為同素異形體；E.丁烷和異丁烷分子式相同，但是結構不同，兩者互為同分異構體；F.和均為3-甲基戊烷，屬于同一種物質；綜上所述，屬于同分異構體的是E；屬于同位素的是A；屬于同素異形體的是CD；屬于同一種物質的是F；屬于同系物的是B。(2)一氯代物只有一種結構烷烴，其分子結構肯定是高度對稱的，如CH4分子中的4個H完全等同，CH3CH3分子中的6個H原子完全等同，同理，將CH4和CH3CH3分子中的全部H原子換為-CH3，則其分子中的H原子仍舊是完全等同的，因此，分子中碳原子數(shù)小于10，一氯代物只有一種結構的烷烴共有4種，分另是CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3。(3)把1molCH4和肯定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處。I.兩者在光照的條件下發(fā)生4步取代反應，每一步都有HCl生成，有機產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。因此，在反應結束后，試管內的產(chǎn)物最多的是HCl（盡管其溶于水成為鹽酸，但是這種產(chǎn)物最多仍成立），空間構型呈正四面體的產(chǎn)物是四氯甲烷，其分子式為CCl4，由甲烷干脆生成該物質的化學方程式為CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl。II.若(3)中甲烷完全反應且生成的四種有機產(chǎn)物的物質的量相同，則一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的物質的量均為0.25mol，由于每取代一個H原子須要一個Cl2分子，故反應消耗的Cl2的物質的量為0.25mol+0.25mol2+0.25mol3+0.25mol4=2.5mol?！军c睛】烷烴和氯氣發(fā)生反應時，每取代一個H原子，同時生成一個HCl分子，故須要一個Cl2分子，這是本題的易錯點。23.依據(jù)化學能和熱能、電能相關的學問，請回答下列問題：I．已知31g白磷(P4)變?yōu)?1g紅磷(P)時釋放能量。上述變更屬于_____變更；穩(wěn)定性白磷_____紅磷(填“>”或“<”)；II．氫氣是一種清潔能源，在我國航天工程中也有應用。(1)已知：2H2＋O22H2O。該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ，其中斷裂1molH—H鍵汲取436kJ，斷裂1molO＝O鍵汲取496kJ，那么形成1molH—O鍵放出熱量_______________。(2)航天技術上運用的氫－氧燃料電池原理可以簡潔看作下圖“氫－氧燃料電池的裝置圖”則：①a極為電池______(填“正極”或“負極”)；溶液中OH－移向_______電極（填“a”或“b”）。②b電極旁邊pH_______。(填增大、減小或不變)。③如把H2改為甲烷，則電極反應式為：負極_________。【答案】(1).化學(2).＜(3).463kJ(4).負極(5).a(6).增大(7).CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2O【解析】【分析】分析:(1)依據(jù)H=反應物的化學鍵斷裂汲取的能量-生成物的化學鍵形成釋放的能量計算;(2)依據(jù)原電池的工作原理分析解答。【詳解】(1)白磷與紅磷為同素異形體，則白磷轉化為紅磷為化學變更；31g白磷變?yōu)?1g紅磷(P)時釋放能量,為放熱反應,說明白磷能量高于紅磷,能量越低越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性是白磷小于紅磷,因此，本題正確答案是:化學；＜；II.(1)1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ,則2mol氫氣即4g氫氣完全燃燒放出熱量為4121kJ=484kJ;其中斷裂1molH-H鍵汲取436kJ,斷裂1molO=O鍵汲取496kJ,因此有2436+496-4x=-484,解得x=463,即形成1molH-O鍵放出熱量為463kJ;答案：463kJ。(2)①依據(jù)電子的流向可知a電極是負極,b電極是正極。則原電池中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,則溶液中OH-移向a電極。答案：負極；a。②b電極是正極,氧氣得到電子轉化為氫氧根，氫氧根濃度增大,則b電極旁邊pH增大;答案：增大；③如把氫氣改為甲烷,由于電解質溶液顯堿性,則負極甲烷失去電子轉化為碳酸根,電極反應式為CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2O,答案：CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2O。24.下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩4(1)請畫出元素⑨陰離子的結構示意圖：________________________________。(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的依次為________(填元素符號)。(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為______＞______(填化學式)。(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為__________。(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程：______________________________。【答案】(1).(2).O＜S＜Na(3).NaOH(4).Al(OH)3(5).(6).【解析】【分析】依據(jù)元素在周期表中的位置首先推斷出元素，然后結合元素周期律和物質的性質分析解答。【詳解】依據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑩分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。則（1）元素⑨是Cl，其陰離子的結構示意圖為。（2）同周期自左向右原子半徑漸漸減小，同主族從上到下原子半徑漸漸增大，則③⑤⑧的原子半徑由小到大的依次為O＜S＜Na。（3）同周期自左向右金屬性漸漸減小，最高價氧化物水化物的堿性漸漸減弱，則⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為NaOH＞Al(OH)3。（4）③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物是過氧化鈉，電子式為。（5）⑥和⑨形成的化合物是離子化合物氯化鎂，則用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程為。25.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變更規(guī)律。(1)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，視察到C中溶液___的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)保角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用___溶液汲取尾氣。請寫出一種制氯氣的化學反應方程式：___。(2)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，視察到C中溶液___的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有___溶液的洗氣瓶?！敬鸢浮?1).變藍色(2).NaOH(3).MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(4).變渾濁或有白色沉淀生成(5).飽和NaHCO3【解析】【分析】A中鹽酸滴入B中的KMnO4或CaCO3固體中，發(fā)生反應，前者生成Cl2，后者生成CO2，且氣體中都混入HCl；氣體進入C中以前，若C中為碘化鉀淀粉溶液，則不需除去HCl，若C中為硅酸鈉溶液，由于HCl的存在會干擾試驗的結果，所以應先除去HCl?！驹斀狻?1)若要證明非金屬性：Cl＞I，A中濃鹽酸與B中KMnO4發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成的Cl2通入C中，與淀粉碘化鉀混合溶液發(fā)生反應：2KI+Cl2==2KCl+I2，生成的I2與淀粉作用，視察到C中溶液變藍色的現(xiàn)象，即可證明。因為Cl2會污染環(huán)境，需用堿液處理，所以可用NaOH溶液汲取尾氣?？捎肕nO2與濃鹽酸在加熱條件下反應來制氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。答案為：變藍色；NaOH；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；(2)若要證明非金屬性：C＞Si，則需發(fā)生反應：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3，所以在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，視察到C中溶液變渾濁或有白色沉淀生成，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加除去CO2中混有HCl的裝置，此裝置為裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。答案為：變渾濁或有白色沉淀生成；飽和NaHCO3?！军c睛】在反應制得的氣體中，?；烊胨峄驂A揮發(fā)出的雜質，試驗過程中是否需除去雜質，則看雜質的存在是否對試驗結果造成影響，若不產(chǎn)生影響，則不需去除，否則必需去除。26.肯定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變更的曲線如圖所示：(1)寫出該反應的化學方程式：___。(2)列敘述中不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___。A.當X與Y的反應速率之比為1：1B.在混合氣體中X的質量百分數(shù)保持不變C.混