2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元檢測(cè)11物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3含解析

PAGE12-單元檢測(cè)11物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比為()A．3:9:4B．1:4:2C．2:9:4D．3:8:42．下列有關(guān)說法正確的是()A．CH4與NH3分子的中心原子雜化軌道類型相同B．氫鍵是一種特別的化學(xué)鍵，它廣泛存在于物質(zhì)中C．BF3和NH3的化學(xué)鍵類型和分子的極性(極性或非極性)都相同D．s電子與s電子間形成的是σ鍵，p電子與p電子間形成的是π鍵3．下列說法正確的是()A．某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體是離子晶體B．Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4固體分別加熱熔化，須要克服相同類型作用力C．NH3、CO2和PCl3分子中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．甲烷的熔點(diǎn)低于水，說明甲烷分子內(nèi)的化學(xué)鍵弱于水分子內(nèi)的化學(xué)鍵4．某微粒的最外層電子排布式為3s23p6，下列關(guān)于該微粒的描述肯定正確的是()A．該微粒為原子B．該微粒的性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)C．該微粒的核外電子排布式是1s22s22p63s23p6D．該微粒對(duì)應(yīng)的元素位于元素周期表的0族5．下列說法正確的是()A．H2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大B．SiO2和晶體硅都是共價(jià)化合物，都是共價(jià)晶體C．NaOH和K2SO4的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同C．NaOH和H2SO4溶于水時(shí)完全電離，都破壞了離子鍵6．已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z元素原子的最內(nèi)層電子數(shù)相同；X的一種核素常用來鑒定一些文物的年頭；工業(yè)上采納液態(tài)空氣分餾法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，該單質(zhì)是常見氧化劑；Z的單質(zhì)為單原子分子。下列說法正確的是()A．原子半徑：W<X<Y<ZB．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性C．XY2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比是2:1D．W與Y形成的分子的空間構(gòu)型可能是V形7．某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為209.5℃，其分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法不正確的是()NCNCNH2NH2A．該分子中含有極性共價(jià)鍵B．1mol該物質(zhì)中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為53C．該分子中原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為C、ND．該分子中C原子的雜化方式有2種8．下列說法正確的是()A．Na2O與CO2反應(yīng)時(shí)，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的斷裂與形成B．金剛石和水晶都是共價(jià)化合物，都屬于共價(jià)晶體C．H2S和CS2分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．加熱使NaHSO4晶體熔化，離子鍵和共價(jià)鍵都被破壞9．下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級(jí)的是()10．下列有關(guān)說法正確的是()A．水合銅離子的模型如圖，水合銅離子中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖，距離F－最近的Ca2＋組成正四面體C．H原子的電子云如圖，H原子核外大多數(shù)電子在原子核旁邊運(yùn)動(dòng)D．金屬Cu中Cu原子積累模型如圖，為面心立方最密積累，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12，晶胞空間利用率為68%二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法錯(cuò)誤的是()A．在NH3和PH3分子中鍵長(zhǎng)：N—H>P—HB．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．CS2的比例模型：D．CH4和NHeq\o\al(＋,4)都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．簡(jiǎn)潔離子半徑：Z<YB．非金屬性：Y<XC．陰離子的還原性：Y>WD．W2Y2中含有非極性鍵13．現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是()14．探討表明，氮氧化物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說法正確的是()A．基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p5B．基態(tài)O2－的電子排布式為1s22s22p4C．NOeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為三角錐形D．NHeq\o\al(＋,4)中N的雜化方式為sp315．CO的催化氧化在消退環(huán)境污染、凈化空氣等方面有重要價(jià)值。最新探討發(fā)覺：常溫下CO在Au/BN表面很難被O2氧化，但在H2O的參加下反應(yīng)很簡(jiǎn)潔發(fā)生，轉(zhuǎn)化示意圖如下：下列說法正確的是()A．CO2和H2O均只含極性共價(jià)鍵，且為極性分子B．過程①有氫鍵形成C．催化劑可以變更反應(yīng)的路徑和焓變D．在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(10分)X是第四周期元素，其原子最外層只有1個(gè)電子，次外層的全部原子軌道均充溢電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)X的晶體類型為________；已知單質(zhì)X是面心立方最密積累，其中X原子的配位數(shù)為________。(2)元素Y的基態(tài)原子的核外電子排布式為________。其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號(hào))。(3)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為________。已知晶胞參數(shù)為anm，此晶體的密度為________g·cm－3。(寫出計(jì)算式即可；令阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其緣由是________________________________________。17．(13分)硒元素(Se)是第四周期ⅥA族元素，單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒。灰硒是良好的半導(dǎo)體材料，硒最特別的性質(zhì)是在光照耀下導(dǎo)電性可提高近千倍，可用于制造光電管。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)Se原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為________。(2)As和Se是同一周期元素，As的第一電離能比Se大，緣由是________________________________________________________________________。(3)硒在空氣中燃燒能生成SeO2，常溫下，SeO2是易揮發(fā)的白色固體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2是________晶體；寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式________________________________________________________________________。(4)H2SeO4和H2SO4相像，是一種不易揮發(fā)的強(qiáng)酸。SeOeq\o\al(2－,4)的空間構(gòu)型為________________，中心原子的雜化方式為________。(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Zn2＋的配位數(shù)為________，若該晶胞這密度為ρg·cm－3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)(即晶胞的邊長(zhǎng))a為______nm。18．(13分)新型鈣鈦礦型太陽能電池以其穩(wěn)定、高效、便宜和便于制造等優(yōu)點(diǎn)被科學(xué)家所青睞。這種鈣鈦礦型太陽能電池材料為層狀結(jié)構(gòu)，詳細(xì)如圖1所示。(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為________；同周期的基態(tài)原子中，與其未成對(duì)電子數(shù)相同的元素還有________種。(2)光敏鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的依次為________(用元素符號(hào)表示)，緣由為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②光敏鈣鈦礦的化學(xué)式為________________。每個(gè)Br－四周最近且等距離的Pb2＋數(shù)目為________。③若該光敏鈣鈦礦的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為__________________g·cm－3(用含M、a、NA的代數(shù)式表示)。(3)石墨炔的結(jié)構(gòu)如圖3所示，其中碳原子的軌道雜化類型是________，36g石墨炔中含有σ鍵的數(shù)目為________。19．(12分)X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增加，X的第一電離能大于Y，Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，Z的氧化物是常用的耐火材料，游離態(tài)的W存在于火山噴口旁邊，火山噴出物中含有大量W的化合物，2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主約翰·B·古迪納夫早期探討的鋰離子電池的陰極材料LiQO2中Q的基態(tài)原子核外有三個(gè)單電子。(1)基態(tài)Q原子價(jià)電子排布式為________。(2)X、Y、Z、W、Q電負(fù)性由大到小排序?yàn)開_______(寫元素符號(hào))。(3)Z與W形成的化合物Z2W3在水溶液中猛烈反應(yīng)，化學(xué)方程式：________________，X與Y形成的陰離子(X顯示最高價(jià))的空間構(gòu)型為______，含有的化學(xué)鍵類型：________。(4)Z的氯化物和Mg的氯化物中，熔點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式)，緣由是______________________________________________________________________。(5)金屬Q(mào)的一種晶體結(jié)構(gòu)采納六方最密積累的方式形成晶體，則金屬Q(mào)晶胞的俯視圖為________。(6)ZX晶胞如圖所示，若兩個(gè)Z原子之間的最近距離為dpm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZX晶體的密度ρ＝________g/cm3。20．(12分)單質(zhì)硼是一種用途廣泛的化工原料，可以應(yīng)用于新型材料的制備，可用作良好的還原劑等。(1)晶體硼為黑色，硬度僅次于金剛石，質(zhì)地較脆，熔點(diǎn)為2573K，沸點(diǎn)為2823K。晶體硼的晶體類型屬于________晶體。(2)晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體(如圖甲所示)，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的________。晶體中有20個(gè)等邊三角形和肯定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)B原子。通過視察圖形及推算，可知此結(jié)構(gòu)單元是由________個(gè)B原子構(gòu)成。(3)基態(tài)硼原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式是________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的依次為________。(4)B與H形成的化合物許多，其中最簡(jiǎn)潔的氫化物為B2H6(分子結(jié)構(gòu)如圖乙)，則B原子的雜化方式為________。氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，供應(yīng)孤電子對(duì)的成鍵原子是________。硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其中BHeq\o\al(－,4)的立體構(gòu)型為________。(5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，如圖丙為其晶胞結(jié)構(gòu)，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，磷化硼晶體的密度為ρg·cm－3，B與P最近的距離為______cm(列出計(jì)算式即可)。單元檢測(cè)11物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)1．BA粒子數(shù)為6×eq\f(1,12)＝eq\f(1,2)；B粒子數(shù)為6×eq\f(1,4)＋3×eq\f(1,6)＝2；C粒子數(shù)為1；故A、B、C粒子數(shù)之比為eq\f(1,2):2:1＝1:4:2。2．ACH4分子的中心原子C原子形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，采納sp3雜化，NH3分子的中心原子N原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)＝eq\f(5－3×1,2)＝1，采納sp3雜化，二者雜化軌道類型相同，A項(xiàng)正確；氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種比范德華力稍強(qiáng)的作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；BF3為非極性分子，而NH3是極性分子，二者分子的極性不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；s電子與s電子間形成的是σ鍵，p電子與p電子間形成化學(xué)鍵，若是頭碰頭，形成的是σ鍵，若是肩并肩，形成的是π鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．BA項(xiàng)，某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，不能說明該晶體是離子晶體，可能是分子晶體，如冰醋酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4固體分別加熱熔化，破壞的是離子鍵，因此克服的作用力類型相同，故B正確；C項(xiàng)，NH3中H原子的最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲烷的熔點(diǎn)低于水是因?yàn)榧淄榉肿娱g作用力弱于水分子間作用力，且水分子間存在氫鍵，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，D錯(cuò)誤。4．C該微粒可以是S2－、Cl－、Ar、K＋等，A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－、Cl－可以與Ag＋等發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由該微粒的最外層電子排布式為3s23p6，可知其核外電子排布式是1s22s22p63s23p6，C項(xiàng)正確。5．CH2O分子間存在氫鍵，H2O的分子間作用力遠(yuǎn)大于H2S和H2Se，A項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體硅是單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH和K2SO4都是離子晶體，均含有離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；H2SO4溶于水時(shí)只破壞了共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．D由題給信息可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Ne或Ar。C的原子半徑大于O的原子半徑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O的電負(fù)性大于C的電負(fù)性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比是1:1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O分子的空間構(gòu)型是V形，D項(xiàng)正確。7．B該分子中含有極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3:1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該分子中只有氫原子最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；該分子中C原子實(shí)行sp、sp2雜化，D項(xiàng)正確。8．ANa2O與CO2反應(yīng)時(shí)，破壞了Na＋、O2－之間的離子鍵和CO2分子中的共價(jià)鍵，形成了Na＋、COeq\o\al(2－,3)之間的離子鍵和COeq\o\al(2－,3)中的共價(jià)鍵，A正確；金剛石是單質(zhì)，不是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；H2S分子中，每個(gè)氫原子的最外層都具有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；硫酸氫鈉晶體受熱熔化，電離產(chǎn)生Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，沒有破壞共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。9．CA是N原子的結(jié)構(gòu)示意圖，只能看出在原子核外各個(gè)電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B是N原子的電子式，可以得到原子的最外電子層上有5個(gè)電子，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C是N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個(gè)電子層，還知道各個(gè)電子層上有幾個(gè)電子亞層，及核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C正確；D是N原子的軌道表示式，但原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2p的三個(gè)軌道上各有一個(gè)電子存在，這樣的排布使原子的能量最低，故D錯(cuò)誤。10．B水合銅離子中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵，不存在離子鍵，A錯(cuò)誤；電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說H原子的一個(gè)電子在原子核旁邊出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多，C錯(cuò)誤；面心立方最密積累晶胞的空間利用率為74%，D錯(cuò)誤。11．AN的原子半徑小于P的原子半徑，則在NH3和PH3分子中鍵長(zhǎng)：N—H<P—H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑：F－<Cl－<Br－，故晶格能：NaF>NaCl>NaBr，B項(xiàng)正確；CS2分子的空間構(gòu)型為直線形，且S原子半徑大于C原子半徑，C項(xiàng)正確；CH4和NHeq\o\al(＋,4)都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′，D項(xiàng)正確。12．BC由上述分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。Z、Y的簡(jiǎn)潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)潔離子半徑：r(Na＋)<r(O2－)，A項(xiàng)正確；元素非金屬性C<O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一般來說，元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，故陰離子的還原性：O2－<H－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2中含有O—O非極性鍵，D項(xiàng)正確。13．CA．A離子個(gè)數(shù)是1，B離子個(gè)數(shù)＝1/8×8＝1，所以其化學(xué)式為AB，故A錯(cuò)誤；B.E離子個(gè)數(shù)＝1/8×4＝1/2，F(xiàn)離子個(gè)數(shù)＝1/8×4＝1/2，E、F離子個(gè)數(shù)比為11，所以其化學(xué)式為EF，故B錯(cuò)誤；C.X離子個(gè)數(shù)是1，Y離子個(gè)數(shù)＝1/2×6＝3，Z離子個(gè)數(shù)＝1/8×8＝1，所以其化學(xué)式為XY3Z，故C正確；D.A離子個(gè)數(shù)＝1/8×8＋1/2×6＝4，B離子個(gè)數(shù)＝12×1/4＋1＝4，A、B離子個(gè)數(shù)比1:1，所以其化學(xué)式為AB，故D錯(cuò)誤。14．DA項(xiàng)，氮原子的原子核外有7個(gè)電子，基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧離子核電荷數(shù)為8，核外有10個(gè)電子，基態(tài)O2－的電子排布式為1s22s22p6，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NOeq\o\al(－,3)中N原子雜化軌道數(shù)＝eq\f(5＋1,2)＝3，NOeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為正三角形，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)中N原子雜化軌道數(shù)＝eq\f(5＋4－1,2)＝4，N原子的雜化方式為sp3，正確。15．BDA項(xiàng)，CO2屬于共價(jià)化合物，存在C=O極性共價(jià)鍵；H2O屬于共價(jià)化合物，存在H—O極性共價(jià)鍵，但CO2分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是非極性分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，據(jù)圖知：過程①有O—H…O形成，正確；C項(xiàng)，催化劑可變更反應(yīng)的路徑，不能變更焓變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，據(jù)圖知：水和Au/BN作催化劑，常溫下，在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化生成CO2，正確。16．答案：(1)金屬晶體12(2)1s22s22p63s23p5Ar(3)①CuCleq\f(99.5×4,NA×a3×10－21)②Cu＋可與NH3形成易溶于水的配位化合物解析：依據(jù)題給信息可推知，X為銅元素，Y為氯元素。(1)Cu屬于金屬元素，單質(zhì)銅的晶體類型為金屬晶體；金屬銅是面心立方最密積累，每個(gè)銅原子的配位數(shù)是12。(2)Y是氯元素，其原子核外電子數(shù)為17，依據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；Cl元素位于第三周期，其同周期元素中，第一電離能最大的是Ar。(3)①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法分析，每個(gè)晶胞中含有的銅原子個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，氯原子個(gè)數(shù)為4，則該化合物的化學(xué)式為CuCl；1個(gè)晶胞中含有4個(gè)CuCl,1個(gè)晶胞的質(zhì)量為eq\f(99.5×4,NA)g，晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為eq\f(99.5×4,NA×a3×10－21)g·cm－3。②Cu＋可與NH3形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水。17．答案：(1)(2)As的4p能級(jí)是半充溢狀態(tài)，比較穩(wěn)定(3)分子NOeq\o\al(－,2)(答案合理即可)(4)正四面體形sp3(5)4eq\r(3,\f(4M,NAρ))×107解析：(1)Se位于第四周期第ⅥA族，價(jià)電子排布式為4s24p4，軌道表達(dá)式為(2)As和Se同周期，分別位于ⅤA、ⅥA族，由于As的4p能級(jí)半充溢，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此As的第一電離能比Se大。(3)SeO2的熔沸點(diǎn)較低，則為分子晶體。與SeO2互為等電子體的陰離子有NOeq\o\al(－,2)等。(4)SeOeq\o\al(2－,4)中Se的孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(6＋2－4×2,2)＝0，成鍵電子對(duì)數(shù)為4，故SeOeq\o\al(2－,4)的空間構(gòu)型為正四面體形，中心原子的雜化方式為sp3。(5)該晶胞中1個(gè)Zn2＋四周有4個(gè)Se2－，故Zn2＋的配位數(shù)為4。該晶胞中Se2－有4個(gè)，Zn2＋有8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4(個(gè))，則該晶胞的質(zhì)量為eq\f(M,NA)g×4＝ρg·cm－3×a3，解得a＝eq\r(3,\f(4M,NAρ))cm＝eq\r(3,\f(4M,NAρ))×107nm。18．答案：(1)3d24s2三(2)①N>O>C同周期從左到右原子半徑漸漸減小，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的價(jià)電子排布式為2s22p3,2p能級(jí)處于半充溢狀態(tài)，較難失去一個(gè)電子，故第一電離能在三者中最高②PbCH3NH3Br32③eq\f(M,a×10－73NA)(3)sp2、sp3.5NA(或2.107×1024)解析：(1)Ti為22號(hào)元素，基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，其有2個(gè)未成對(duì)電子，同周期中，與其未成對(duì)電子數(shù)相同的元素還有Ni、Ge、Se三種。(2)①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的依次為N>O>C，緣由為同周期主族元素，從左到右原子半徑漸漸減小，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的價(jià)電子排布式為2s22p3,2p能級(jí)處于半滿狀態(tài)，較難失去一個(gè)電子，故第一電離能在三者中最高。②由圖2知，光敏鈣鈦礦晶胞中含有1個(gè)Pb2＋，1個(gè)CH3NHeq\o\al(＋,3)和3個(gè)Br－，所以其化學(xué)式為PbCH3NH3Br3；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)Br－四周最近且等距離的Pb2＋數(shù)目為2。③若該光敏鈣鈦礦的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度ρ＝eq\f(M,a×10－73NA)g·cm－3。(3)由圖3可知，碳原子的軌道雜化類型是sp2和sp，該石墨炔中每含有1個(gè)sp2雜化類型的碳原子，就會(huì)有2個(gè)sp雜化類型的碳原子，所以每3個(gè)碳原子形成的σ鍵數(shù)為1＋1＋2×eq\f(1,2)＋eq\f(1,2)＝3.5,36g石墨炔中存在3mol碳原子，含有σ鍵的數(shù)目為3.5NA。19．答案：(1)3d74s2(2)O>N>S>Al>Co(3)Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑平面正三角形共價(jià)鍵和大π鍵(4)MgCl2AlCl3是分子晶體，MgCl2是離子晶體，離子鍵鍵能大于分子間作用力(5)D(6)eq\f(41\r(2),NA·d3)×1030解析：Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，說明是H2O，Y是O元素；X的原子序數(shù)比Y小，但X的第一電離能大于Y，故X是N元素；Z的氧化物是常用的耐火材料，說明Z是Al元素；單質(zhì)W存在于火山噴口旁邊，火山噴出物中含有大量W的化合物，說明W是S元素；2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主約翰·B·古迪納夫早期探討的鋰離子電池的陰極材料是LiCoO2，Q為Co元素。(1)Co的價(jià)電子排布式為3d74s2。(2)五種元素的電負(fù)性大小依次為O>N>S>Al>Co。(3)Al2S3與H2O猛烈反應(yīng)生成Al(OH)3和H2S，其化學(xué)方程式為Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；NOeq\o\al(－,3)的中心原子N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為eq\f(5＋1,2)＝3，為sp2雜化，離子空間構(gòu)型是平面正三角形；含有的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵和大π鍵。