安徽適東縣高級(jí)中學(xué)2025屆新高三化學(xué)暑假特訓(xùn)卷3

PAGEPAGE7肥東縣高級(jí)中學(xué)2025屆新高三化學(xué)暑假特訓(xùn)卷3一、選擇題1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D.電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂2.下列依據(jù)相關(guān)試驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.用激光筆照耀淀粉溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮的“通路”的是淀粉溶液B.將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)色，該氣體肯定是Cl2C.向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中肯定含Cl—D.向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液中肯定不含NH4+3.常溫常壓下，將盛有20mLNO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至肯定位置后不再改變，此時(shí)還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積可能是A.17.8mL B.14.8mL C.12.6mL D.4.下列試驗(yàn)操作中，正確的是A.為檢驗(yàn)RX是碘代烷，將RX于NaOH水溶液混合加熱后再加入AgNO3溶液B.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42－，向溶液中加入鹽酸酸化后的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中有SO42－C.為檢驗(yàn)Fe(NO)2樣品是否變質(zhì)，取少量樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅，證明樣品已變質(zhì)D.用酸性高錳酸鉀溶液可以除去CO2中混有的SO25.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的說(shuō)明正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)說(shuō)明A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可干脆與油污反應(yīng)B工業(yè)上用二氧化硫漂白紙漿二氧化硫具有強(qiáng)還原性，能將有色物質(zhì)還原至無(wú)色C氨用作制冷劑氨易液化，液氨汽化時(shí)汲取大量熱，使四周溫度降低D明礬用作凈水劑明礬能夠殺菌消毒A.A B.B C.C D.D6.早在古代，我國(guó)人民就積累了不少對(duì)化學(xué)物質(zhì)改變的相識(shí)。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書(shū)中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話(huà)中的丹砂指的是HgS，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.這個(gè)過(guò)程只涉及物理改變B.“積變又還成丹砂”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：HgSHg＋SC.試驗(yàn)室中不慎灑落的水銀不能用硫黃處理D.“丹砂燒之成水銀”過(guò)程中還可能產(chǎn)生SO27.在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg；則CO2、CO、CH4的體積比不行能為A.1：3：1 B.1：2：1 C.1：1：1 D.1：1：28.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色改變的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消逝Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC.向AlCl3溶液中滴加足量氨水溶液出現(xiàn)白色沉淀Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+D.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的化合物A在肯定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無(wú)水硫酸銅、潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，丙能用品紅試液檢驗(yàn)，丁能參加大氣循環(huán)。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W<X<Y<ZB.簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZC.W分別與X、Z形成的簡(jiǎn)潔化合物之間能反應(yīng)生成離子化合物D.在化合物A的分解反應(yīng)中丙為氧化產(chǎn)物，丁為還原產(chǎn)物10.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.用過(guò)量氨水汲取工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O11.下列依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象說(shuō)明或結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性B向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中不肯定含有SO42-C常溫下，分別將Fe、Cu分別放入濃HNO3中Cu表面有氣泡，而Fe表面無(wú)現(xiàn)象金屬性：Cu>FeD將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成非金屬性Cl>C>Si12.金屬Ti(鈦)是一種具有很多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)愛(ài)好小組在試驗(yàn)室探究Ti、Mg、Cu的活動(dòng)性依次。他們?cè)谙嗤瑴囟认拢〈笮∠嗤娜N金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，視察現(xiàn)象如下:金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象緩慢放出氣泡快速放出氣泡無(wú)改變下列有關(guān)這三種金屬的說(shuō)法正確的是A.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的良好途徑B.在鈦鎂合金中，可用稀鹽酸除去Mg得到純凈的TiC.在水溶液中，Cu2+的氧化性比Mg2+強(qiáng)D.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的依次是Ti、Mg、Cu13.下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)驗(yàn)兩步：SSO3H2SO4B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可削減SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液必含SO42－14.某試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置省略)測(cè)定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔檬菍⒎磻?yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被汲取B.A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C裝置而產(chǎn)生誤差C.若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則CaCO3的純度為D.為了防止B中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必需在B、C裝置中間加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶15.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2B.相對(duì)于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C.Y可能是麥芽糖或葡萄糖D.1molCuSO4在1100℃時(shí)分解所得混合氣體X中O2肯定為16.“綠色化學(xué)試驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①試驗(yàn)室收集氨氣采納圖1所示裝置②試驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)采納圖2所示裝置③試驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的試驗(yàn)④試驗(yàn)室中采納圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④17.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案，其中符合試驗(yàn)要求且完全正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)試驗(yàn)結(jié)論A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無(wú)色溶液Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋Fe2＋具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3＋＋Fe=2Fe2＋鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe2＋具有氧化性A.A B.B C.C D.D18.為了防止鋼鐵零件生銹，常采納化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密愛(ài)護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。化學(xué)處理過(guò)程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是A.鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化B.上述反應(yīng)中，鐵被氧化C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，生成還原產(chǎn)物8.5g19.利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3這一過(guò)程制備HNO3，有關(guān)上述各物質(zhì)的敘述中不正確的是A.上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中某些氣體會(huì)發(fā)生顏色改變B.可利用Cu與硝酸的反應(yīng)，將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2C.為使上述各步驟依次發(fā)生，必需向每個(gè)步驟中供應(yīng)氧化劑D.試驗(yàn)室中可以利用Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合加熱制備N(xiāo)H320.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L?1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列推斷正確的是A.在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生H++OH-=H2OB.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.a=0.2D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1二、非選擇題21.含氯化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。Ⅰ.高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭放射的推動(dòng)劑，試驗(yàn)室可用NaClO4與NH4Cl制取。(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2)，流程如圖3：(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)上述流程中操作Ⅰ為_(kāi)_________，操作Ⅱ?yàn)開(kāi)_________。(3)上述流程中實(shí)行的最佳過(guò)濾方式應(yīng)為_(kāi)_________(填字母代號(hào))A.升溫至80℃以上趁熱過(guò)濾B.降溫至0℃C.0℃－80Ⅱ.一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)(1)各裝置連接依次為A→___________→___________→___________→___________(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是___________，D裝置的作用是________________。(3)將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，則提純實(shí)行的操作名稱(chēng)是___。22.試驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡(jiǎn)稱(chēng)鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。其主要試驗(yàn)流程如下：(1)酸浸：用肯定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，試驗(yàn)中實(shí)行下列措施能提高鐵元素浸出率的有___________(填序號(hào))。A．適當(dāng)上升酸浸溫度B．適當(dāng)加快攪拌速度C．適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+。“還原”過(guò)程中除生成Fe2+外，還會(huì)生成___________(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)Fe3+是否還原完全的試驗(yàn)操作是______________。(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其緣由是___________[，]。(4)沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為_(kāi)___________。②設(shè)計(jì)以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的試驗(yàn)方案：__。（FeCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2起先沉淀的pH=6.5）。23.人類(lèi)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)氮肥，科學(xué)合理運(yùn)用氮肥，不僅能提高化肥的運(yùn)用率，而且能夠更好地愛(ài)護(hù)環(huán)境，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)合成氨是制取氮肥的基礎(chǔ)。合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物N2的結(jié)構(gòu)式是_______________，產(chǎn)物NH3的電子式是_________________。(2)某小組在試驗(yàn)室模擬以NH3為原料，制備少量硝態(tài)氮肥Ca(NO3)2，轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)。①NO→NO2的現(xiàn)象是______________，NO2→HNO3的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。②將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2，列舉兩種不同類(lèi)別的化合物M___________________(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)①NH4HCO3是一種銨態(tài)氮肥，需陰涼處保存，緣由是_______________(寫(xiě)化學(xué)方程式)。②試驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)郴适卿@態(tài)氮肥，檢驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。(4)過(guò)渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過(guò)程如下圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)①X可能是SO3或_______________，Y是_____________。②尿素CO(NH2)2是一種常用有機(jī)氮肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3和另外一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

參考答案1.C2.D3.D4.A5.A6.D7.C8.D9.D10.D11.C12.D13.B14.C15.C16.D17.D18.A19.C20.D21.NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO↓冷卻結(jié)晶重結(jié)晶BCEBD防止ICl揮發(fā)汲取

未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣蒸餾22.ABH2取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，視察溶液顏色是否呈血紅色pH偏