河南省濟源市化學高三上冊期中測試試題及答案

河南省濟源市化學高三上冊期中測試試題班級：________________學號：________________姓名：______________一、單選題（每題3分）題目：我國古代中藥學著作《新修本草》中記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為（）A.CuSO?·5H?OB.FeSO?·7H?OC.KAl(SO?)?·12H?OD.Fe?(SO?)?·9H?O答案：B題目：生物學家借助新的纖維技術(shù)，成功觀察到小于200nm的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（）A.硝酸鉀溶液B.霧C.蛋白質(zhì)溶液D.石灰乳答案：A題目：下列家庭小實驗中不涉及化學變化的是（）A.用熟蘋果催熟青香蕉B.用少量食醋除去水壺中的水垢C.用糯米、酒曲和水制成甜酒釀D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽答案：D題目：關(guān)于一些重要的化學概念，有下列說法：①Fe(OH)?膠體和CuSO?溶液都是混合物；②BaSO?是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是（）A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤答案：B題目：在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO??+16H?+5Na?O?=2Mn2?+5O?↑+8H?O+10Na?。下列判斷正確的是（）A.O?是還原產(chǎn)物，Mn2?是氧化產(chǎn)物B.Na?O?既是氧化劑，又是還原劑C.標準狀況下，產(chǎn)生22.4LO?時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole?D.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液答案：B二、多選題（每題4分）下列關(guān)于有機物的說法中，正確的有（）A.乙烯、苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于天然高分子化合物C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)D.石油裂解和煤的干餾都屬于化學變化答案：C,D解析：乙烯和乙醇均含有還原性官能團，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯不能，A錯誤；油脂不是高分子化合物，B錯誤；酶大多是蛋白質(zhì)，具有催化作用，C正確；石油裂解和煤的干餾都有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，D正確。下列關(guān)于實驗操作和現(xiàn)象的說法中，正確的有（）A.向HClO溶液中通入SO?，生成H?SO?，證明H?SO?的酸性比HClO強B.向Na?SiO?溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na?SiO?發(fā)生了水解反應(yīng)C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁D.將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性答案：B,C,D解析：A項中，雖然生成了H?SO?，但此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不能直接用于判斷酸性強弱，A錯誤；B項中，Na?SiO?水解顯堿性，使酚酞變紅，B正確；C項中，由于氧化鋁熔點高，所以鋁箔熔化但不滴落，C正確；D項中，氯水先使試紙變紅（酸性），后褪色（漂白性），D正確。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的有（）A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH=4B.25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，向AgCl的飽和溶液中加入少量NaCl固體，Ksp(AgCl)不變C.0.1mol/L的Na?CO?溶液中，c(Na?)∶c(CO?2?)=2∶1D.弱電解質(zhì)的電離程度越大，其導電能力一定越強答案：B解析：A項中，醋酸為弱酸，稀釋時電離平衡正向移動，所以稀釋10倍后pH小于4，A錯誤；B項中，Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，B正確；C項中，碳酸根離子水解，所以c(Na?)∶c(CO?2?)>2∶1，C錯誤；D項中，導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電離程度無關(guān)，D錯誤。注意：本題為多選題，但選項C、D均錯誤，按原題意只選出一個正確答案，故選B（但理論上應(yīng)至少有兩個正確選項）。下列有關(guān)化學平衡的說法中，正確的有（）A.增大壓強，化學反應(yīng)速率一定加快，化學平衡一定發(fā)生移動B.升高溫度，化學反應(yīng)速率加快，化學平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動C.化學反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，且各組分的濃度保持不變D.使用催化劑，能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但不改變化學平衡狀態(tài)答案：C,D解析：A項中，若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則增大壓強平衡不移動，A錯誤；B項中，若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，B錯誤；C項為化學平衡的定義，C正確；D項中，催化劑只改變化學反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)，D正確。三、填空題（每題3分）題目：某無色氣體可能含有CO?、CO、H?中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設(shè)每步反應(yīng)均完全進行）：通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大。通過灼熱的CuO時，固體變成紅色。通過白色CuSO?粉末時無明顯現(xiàn)象（提示：白色無水CuSO?遇水變藍）。通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。則原混合氣體中一定含有__________，一定不含__________，可能含有__________。答案：CO、H?；CO?；無題目：已知在相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比?，F(xiàn)有一氧化碳與氧氣的混合氣體，其密度是相同條件下氫氣密度的14.5倍。則混合氣體中一氧化碳與氧氣的物質(zhì)的量之比為__________。答案：3:2或3:7題目：用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液恢復到與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?[Cu(OH)?]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl]D.CuSO?[CuO]答案：B、D題目：將一定量的氯氣通入含34gH?SO?和H?SO?的混合溶液中，充分反應(yīng)后，再向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl?溶液，得到沉淀的質(zhì)量為69.9g。則原混合溶液中H?SO?的物質(zhì)的量是__________mol。答案：0.15題目：某元素R的原子核外電子排布為2、8、8，該元素的離子符號為__________，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是__________。答案：R2?；HRO?四、解答題（每題8分）題目1：在標準狀況下，將224L的HCl氣體溶于635mL的水（密度為1g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試計算：（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）取此鹽酸10mL，稀釋至1.45L，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？答案1：（1）標準狀況下，224LHCl的物質(zhì)的量為：224L22.4L/mol（2）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=1000ρωM=1000×1.18題目2：一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：As+2Bg?Cg+DA.①③B.②③C.②③④D.①③④答案2：A

【解析】

①由于A是固體，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的總質(zhì)量在變化，而容器的容積不變，根據(jù)ρ=②該反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強都保持不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③混合氣體B的物質(zhì)的量濃度不變，說明B的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故③正確；④該反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量都不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；綜上分析，答案為A。題目3：實驗室用加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳固體混合物制取氧氣的化學方程式為____答案3：2K【解析】

氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2K五、綜合題（每題10分）題目1：（10分）

某化學興趣小組在實驗室進行氯氣制備及其性質(zhì)實驗。他們利用以下裝置（圖略，假設(shè)已給出）進行實驗。請回答下列問題：寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：____。裝置B的作用是____。裝置C的實驗現(xiàn)象是____，其化學方程式為____。裝置D中盛有飽和食鹽水，其作用是____。若有1molCl?完全參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。答案：(1)MnO2+4HCl濃=△Mn題目2：（10分）

將3.84g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當銅粉完全反應(yīng)時，收集到氣體2.2