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化學反應速率與限度2024年4月煉鐵高爐必修2教材P48—科學史話高爐增高后，高爐尾氣中的CO的比例沒有改變CO與鐵礦石充分接觸并不能減少CO的比例節(jié)省煤炭可逆反應有限度四、化學反應的限度（一）可逆反應1、定義：在相同條件下，既能向

方向進行，同時又能向

方向進行的化學反應。2、特點：反應物與生成物同時

；任一反應物的轉化率都小于

。3、表示：化學方程式中反應物與生成物用“

”號連接。4、常見的可逆反應：“雙向進行，同一條件”正反應逆反應共存100%正反應速率與逆反應速率

，此時反應物、生成物的濃度均保持不變。反應物濃度逐漸

，正反應速率逐漸

，生成物濃度逐漸

，逆反應速率逐漸

。反應物濃度

，

正反應速率為

；生成物濃度

，逆反應速率為

。四、化學反應的限度（二）化學平衡狀態(tài)1、化學平衡的建立①反應剛開始時最小最大零②反應進行中減小減小增大增大vt0③達到平衡時：相等濃度最大2、概念：在一定條件下，可逆反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率

，反應物的濃度和生成物的濃度

，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。（二）化學平衡狀態(tài)相等都不再改變動態(tài)平衡3、特征①逆：研究的對象是可逆反應②等：v正=v逆≠0（二）化學平衡狀態(tài)“逆等動定變同”v(N2):v(N2)=1:1正逆逆正“一正一逆且成比例”3、特征③動：化學平衡是一種動態(tài)平衡④定：反應物和生成物的

保持不變濃度（二）化學平衡狀態(tài)物質(zhì)的量/物質(zhì)的量分數(shù)質(zhì)量/質(zhì)量分數(shù)氣體體積/體積分數(shù)3、特征⑤變：外界條件（

等）一旦改變，化學平衡狀態(tài)就會被破壞，并在新的條件下建立新的化學平衡⑥同：化學平衡的建立與途徑無關（二）化學平衡狀態(tài)濃度、溫度、壓強（三）化學反應的限度1、任何平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下所能達到的或完成的

。2、任何可逆反應在給定條件下的進行程度都有一定的限度。3、改變反應條件可以在一定程度上改變一個化學反應的限度，即改變該反應的化學

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