2.2氯及其化合物隨堂檢測(cè)高一上學(xué)期化學(xué)人教版

2.2氯及其化合物隨堂檢測(cè)20232024學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，C處的紅布條看不到明顯的現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④濃硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④2．下列關(guān)于氯氣的敘述不正確的是A．氯氣可以用于自來(lái)水的殺菌、消毒B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度比空氣大的性質(zhì)3．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．新制氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明新制氯水中含有Cl2B．欲證明氯氣中含氯化氫氣體，將氣體通入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則氯氣中含氯化氫氣體C．向新制氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明新制氯水中含有H＋D．新制的氯水能使紅色布條褪色，是新制氯水中含有的HClO有漂白性4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀鹽酸反應(yīng)：B．將銅片插入硝酸銀溶液中：C．氯氣通入水中：D．將稀硫酸滴在銅片上：5．有關(guān)Cl2的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是A．Cl2有毒但可用于自來(lái)水消毒 B．能與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽C．能與Fe反應(yīng)生成FeCl2 D．一定條件下與H2反應(yīng)產(chǎn)生蒼白色火焰6．下列說(shuō)法不正確的是（

）A．液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B．淀粉溶液能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．燃燒一定要有氧氣的參與，同時(shí)伴隨著發(fā)光和放熱D．鈉可以保存在煤油或者石蠟油中7．下列物質(zhì)中必須保存在棕色瓶里的是（

）①氯水；②氨水；③濃硝酸；④硝酸銀；⑤燒堿A．①②③ B．①③④ C．①③ D．②⑤8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl+ClOB．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC．濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2+4HClMn2++2Cl+Cl2↑+2H2OD．向澄清石灰水中通入少量氯化氫氣體：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O9．下列敘述正確的是A．根據(jù)金屬鎂能導(dǎo)電可判斷：鎂為電解質(zhì)B．根據(jù)分類(lèi)的觀點(diǎn)可判斷：純堿屬于堿類(lèi)C．根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移可判斷：Na與Cl2反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)都能使有色物質(zhì)褪色這一現(xiàn)象推斷：氯水和活性炭的漂白原理相同10．氯氣是常用的化工原料，可用作消毒劑和漂白劑；實(shí)驗(yàn)室用MnO2和鹽酸反應(yīng)可制取氯氣。氯氣有毒，泄漏時(shí)需要妥善處理。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是A．生成Cl2 B．凈化Cl2C．收集Cl2 D．吸收Cl2尾氣11．下列離子方程式正確的是A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl+ClOC．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：OH+H+=H2O12．下列說(shuō)法中正確的是A．實(shí)驗(yàn)剩余氯氣可直接排放到實(shí)驗(yàn)室外B．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣C．工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等D．保存金屬鈉的倉(cāng)庫(kù)著火可以用泡沫滅火器去滅火13．常溫下，氯水中部分含氯微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化趨勢(shì)如圖所示。下列敘述正確的是A．pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO)B．隨著pH增大，溶液的顏色加深C．當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中的含氯微粒只有ClOD．向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：HClO+NaOH=NaClO+H2O14．實(shí)驗(yàn)室制取少量的氯水并探究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙制取氯水C．用裝置丙處理尾氣 D．用試紙測(cè)氯水的15．工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備漂白粉，制備流程如下．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．漂白粉的主要成分是B．“反應(yīng)”中是氧化劑，石灰乳是還原劑C．漂白粉使用時(shí)配成溶液后加入少量醋酸可以加速漂白D．工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為16．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能還原水果釋放的催熟劑乙烯D施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效A．A B．B C．C D．D17．用飽和氯水與碳酸鈣反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去。②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比飽和氯水的漂白性更強(qiáng)。③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份濾液與澄清石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份濾液與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；對(duì)第三份濾液進(jìn)行加熱，看到濾液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知，濾液中的溶質(zhì)除、HClO外，還有（

）A． B． C． D．CaO18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣及驗(yàn)證氯氣性質(zhì)時(shí)可能涉及的實(shí)驗(yàn)裝置，不合理的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康某ヂ葰庵械纳倭柯然瘹渥C明能與燒堿溶液反應(yīng)探究鈉與反應(yīng)分離過(guò)量的二氧化錳和氯化錳溶液A．A B．B C．C D．D19．下列溶液中的離子由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、20．下列元素的單質(zhì)，工業(yè)上不需要用電解法制取的是A．鈉 B．鋁 C．溴 D．氯21．下列敘述中正確的是A．可用pH試紙測(cè)新制氯水的pHB．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制漂白粉，其有效成分是氯化鈣C．FeCl2既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)得到D．漂白粉漂白時(shí)，向溶液中滴入少量稀鹽酸或通入二氧化碳可以增強(qiáng)漂白效果22．向新制氯水中加入下列物質(zhì)，產(chǎn)生的現(xiàn)象、解釋或化學(xué)方程式均正確的是選項(xiàng)加入物質(zhì)現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式A有色布條有色布條褪色有漂白性B石蕊試液最后顯紅色氯水中有、HClOCNaOH淺黃綠色褪去D溶液有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D23．下列反應(yīng)中，酸體現(xiàn)還原性的是A．與濃鹽酸共熱制 B．與濃硫酸共熱制C．與稀硫酸反應(yīng)制 D．與稀硝酸反應(yīng)制備24．氯氣是制備含氯化合物的重要原料。下列有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．產(chǎn)生Cl2B．除去Cl2中的HClC．將Br氧化為Br2D．測(cè)定氯水pHA．A B．B C．C D．D25．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與的濃度之比為1∶3，則反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為A．4∶1 B．3∶1 C．11∶3 D．21∶5二、填空題26．用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)。(1)碳酸氫鈉與硫酸氫鈉2種鹽溶液混合可產(chǎn)生氣體，離子方程式為。(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱，離子方程式為。(3)工業(yè)上用氯氣和熟石灰制備漂白粉，化學(xué)方程式為。27．工業(yè)上利用和石灰乳制漂白粉(寫(xiě)化學(xué)方程式)。28．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：3ClO+2Fe3++10OH=2+3Cl+5H2O。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的離子是(填離子符號(hào))。(2)若該反應(yīng)恰好轉(zhuǎn)移了3mol電子時(shí)，生成H2O的質(zhì)量為g(3)84消毒液的主要成分為NaClO，潔廁靈的主要成分是稀鹽酸，該兩種商品同時(shí)使用容易發(fā)生氯氣中毒事件，請(qǐng)用離子方程式分析原因。。(4)氯氣作為傳統(tǒng)的自來(lái)水消毒劑，實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為。參考答案：1．C【詳解】由題中信息知，D中液體把氯氣干燥了或者吸收了。①飽和NaCl溶液既不能干燥氯氣也不能吸收；②NaOH溶液能吸收氯氣，符合題意；③H2O既不能吸收也不能干燥氯氣；④濃硫酸能干燥氯氣；綜上分析②④符合題意，故選C。2．C【詳解】A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此氯氣常用于自來(lái)水的殺菌、消毒，故A正確；B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅固體，故B正確；C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，故C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒、密度比空氣大，因此向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，故D正確。綜上所述，答案為C。3．B【詳解】A．氯氣為黃綠色，新制氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明新制氯水中含有Cl2，A正確；B．氯氣和水生成鹽酸，鹽酸中氯離子和硝酸銀生成氯化銀沉淀，B錯(cuò)誤；C．向新制氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明新制氯水中含有H＋，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，C正確；D．次氯酸具有漂白性，新制的氯水能使紅色布條褪色，是新制氯水中含有的HClO有漂白性，D正確；故選B。4．A【詳解】A．氫氧化鋇溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，離子方程式為，A正確；B．未配平，正確為：，B錯(cuò)誤；C．生成物次氯酸不可拆，正確為：，C錯(cuò)誤；D．將稀硫酸滴在銅片上二者不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。5．C【詳解】A．氯氣可用于自來(lái)水消毒，控制用量，殘留較少，基本不影響健康，描述正確，不符題意；B．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，兩種鹽為NaCl和NaClO，描述正確，不符題意；C．氯氣因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性與Fe反應(yīng)生成FeCl3，描述錯(cuò)誤，符合題意；D．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，描述正確，不符題意；綜上，本題選C。6．C【詳解】A．在常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，因此液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，A正確；B．淀粉是高分子化合物，其分子直徑達(dá)到膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小，因此淀粉溶液屬于膠體，能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．燃燒指任何發(fā)熱、發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，但燃燒不一定要有氧氣參與，C錯(cuò)誤；D．由于Na容易與空氣中的O2及水發(fā)生反應(yīng)，可根據(jù)Na與煤油或石蠟油不反應(yīng)，且密度比煤油或石蠟油大的性質(zhì)，將金屬鈉保存在煤油或者石蠟油中，以隔絕空氣，D正確；故合理選項(xiàng)是C。7．B【詳解】見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)存放在棕色試劑瓶中，如①氯水、③濃硝酸、④硝酸銀；②氨水易揮發(fā)應(yīng)密封保存，⑤燒堿易潮解，應(yīng)密封保存，答案為B。8．B【詳解】A．次氯酸是弱酸，應(yīng)寫(xiě)成分子形式，即Cl2＋H2O=H+＋Cl＋HClO，故A錯(cuò)誤；B．符合氯氣與堿的反應(yīng)，故B正確；C．濃鹽酸需要拆寫(xiě)成離子，即為MnO2＋4H+＋2ClMn2+＋Cl2↑＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D．Ca(OH)2微溶于水，在澄清石灰水中Ca(OH)2全部以離子形式存在，需要寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式為：OH+H+=H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。9．C【分析】電解質(zhì)必須是化合物；電離產(chǎn)生陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿；有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；氯水漂白利用的是次氯酸的強(qiáng)氧化性，活性炭的褪色是利用的活性炭的吸附性?！驹斀狻緼、鎂是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、純堿電離產(chǎn)生的陰離子為碳酸根離子，屬于鹽不是堿，故B錯(cuò)誤；C、Na與Cl2反應(yīng)有電子的轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠使有色物質(zhì)褪色，而活性炭有較大的表面積，具有較強(qiáng)的吸附性，可以漂白，所以二者的漂白原理不同，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、分散系的分類(lèi)及分類(lèi)依據(jù)、酸堿鹽的概念，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本區(qū)別，明確分散系的分類(lèi)及本質(zhì)區(qū)別。10．D【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，故A不符合題意；B．氯氣會(huì)和堿石灰中的物質(zhì)反應(yīng)，故B不符合題意；C．氯氣的密度大于水，收集氯氣應(yīng)該用向上排空氣法，應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，故C不符合題意；D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，防止氯氣污染環(huán)境，故D符合題意；故答案為：D11．D【詳解】A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl+HClO，故B錯(cuò)誤；C．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，選項(xiàng)中的離子方程式?jīng)]有配平，配平的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水：OH+H+=H2O，故D正確；故選D。12．C【詳解】A．氯氣有毒不能直接排放，需用NaOH溶液吸收，故錯(cuò)誤；B．液化氣混有空氣，遇明火容易發(fā)生危險(xiǎn)，故錯(cuò)誤；C．SO2具有漂白性，工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲等，故正確；D．金屬鈉著火，生成過(guò)氧化鈉，而2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此不能用泡沫滅火器，故錯(cuò)誤；故選：C。13．A【詳解】A．由圖可知，pH=1的新制氯水中c(ClO)＜c(HClO)，則存在c(Cl2)＞c(HClO)＞c(ClO)，故A正確；B．隨著pH增大，c(Cl2)減小，則溶液顏色不斷變淺，故B錯(cuò)誤；C．pH=10時(shí)，溶液顯堿性，溶液中含氯微粒主要為主要為ClO和Cl，故C錯(cuò)誤；D．pH=4的氯水中主要含Cl2和HClO，加入NaOH溶液，發(fā)生離子反應(yīng)為Cl2+2OH═ClO+Cl+H2O、HClO+OH═ClO+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A。14．B【詳解】A．需要用二氧化錳和濃鹽酸加熱來(lái)制取氯氣，A錯(cuò)誤；B．利用氯氣溶于水制取氯水，B正確；C．飽和食鹽水不能溶解氯氣，應(yīng)該換成氫氧化鈉溶液，C錯(cuò)誤；D．氯水中的次氯酸有漂白性，可以漂白指示劑，不能用試紙測(cè)氯水的pH，D錯(cuò)誤；故選B。15．C【詳解】A．漂白粉的主要成分是和，有效成分是，A錯(cuò)誤；B．石灰乳和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：，反應(yīng)過(guò)程中，氯氣中Cl元素化合價(jià)既升高又降低，氯氣即是氧化劑也是還原劑，B錯(cuò)誤；C．漂白粉使用時(shí)配成溶液后加入少量醋酸，可促進(jìn)次氯酸根離子形成次氯酸，加速漂白，C正確；D．工業(yè)制備漂白粉過(guò)程加入的是石灰乳，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不拆，離子方程式為，D錯(cuò)誤；答案選C。16．D【詳解】A．純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解是溶液顯堿性，升高溫度會(huì)促進(jìn)鹽的水解反應(yīng)，溶液的堿性增強(qiáng)，而油脂在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，所以用熱的純堿溶液洗去油污效果好，不是Na2CO3可直接與油污反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追鄣挠行С煞諧a(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3，HClO分解，而不是CaCl2發(fā)生了反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯堿性，若與NH4Cl混合使用，就會(huì)反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效，選項(xiàng)D正確；答案選D。17．C【詳解】A．因HClO的酸性比碳酸的酸性弱，故HClO不與碳酸鈣反應(yīng)，則不可能存在次氯酸鈣；B．碳酸鈣不溶于水，因此濾液中不可能含有碳酸鈣；C．碳酸氫鈣與氫氧化鈣在溶液中反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳，若濾液中含有碳酸氫鈣，加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和無(wú)色氣體二氧化碳；D．CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，濾液中不可能含有CaO；故選C。18．A【詳解】A．氯氣能與碳酸氫鈉反應(yīng)，不能用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯氣中的少量氯化氫，應(yīng)用飽和氯化鈉溶液，A不合理；B．氯氣與NaOH反應(yīng)，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小，氣球變大，因此能證明能與燒堿溶液反應(yīng)，B合理；C．鈉與氯氣反應(yīng)產(chǎn)NaCl，玻璃管內(nèi)會(huì)鈉會(huì)燃燒，產(chǎn)生白煙，能探究鈉與反應(yīng)，C合理；D．二氧化錳不溶于水，用過(guò)濾的方法能分離過(guò)量的二氧化錳和氯化錳溶液，D合理；選A。19．B【詳解】A．和反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能大量共存，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．酸性溶液中，ClO能將Cl氧化而不能大量共存，故B選；C．Ca2+和OH能發(fā)生反應(yīng)生成微溶性的Ca(OH)2而不能大量共存，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Fe2+和能發(fā)生反應(yīng)生成FeCO3沉淀而不能大量共存，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。20．C【分析】活潑金屬K、Na、Mg、Al等在工業(yè)上采用電解熔融物的方法獲得，氯氣在工業(yè)上用電解飽和食鹽水來(lái)獲得，溴的提取是利用氧化還原法從海水中提取?！驹斀狻緼．金屬鈉在工業(yè)上采用電解氯化鈉的方法來(lái)獲得，故A錯(cuò)誤；B．金屬鋁在工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法來(lái)獲得，故B錯(cuò)誤；C．溴的提取是利用氧化還原法從海水中提取，不屬于電解法，故C正確；D．氯氣在工業(yè)上用電解飽和食鹽水來(lái)獲得，故D錯(cuò)誤；答案選C。21．D【詳解】A．氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，應(yīng)選pH計(jì)，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制漂白粉，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其有效成分是次氯酸鈣，故B錯(cuò)誤；C．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，得不到FeCl2，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉漂白時(shí)，向溶液中滴入少量稀鹽酸或通入二氧化碳，可生成HClO，可以增強(qiáng)漂白效果，故D正確；故選D。22．D【分析】氯水中：，溶液中含氯氣、次氯酸、水分子，含qi氫離子、次氯酸根離子、氯離子和極少量氫氧根?！驹斀狻緼．氯水中含次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，A錯(cuò)誤；B．氯水中含，加入石蕊試液后變紅，B錯(cuò)誤；C．氯水中含氯氣，溶液顯淺黃綠色，加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生的反應(yīng)為：，淺黃綠色褪去，C錯(cuò)誤；D．氯水中含氯離子，加入硝酸銀后生成白色的氯化銀沉淀，化學(xué)方程式為：，D正確；故選D。23．A【詳解】A．Cl元素的化合價(jià)升高，還生成氯化錳，則鹽酸作還原劑表現(xiàn)還原性，故A正確；B．S元素的化合價(jià)不變，只表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C．由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，故C錯(cuò)誤；D．由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選：A。24．C【詳解】A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，需加熱，A錯(cuò)誤；B．氯氣、氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，故Cl2通入含Br的溶液能將其氧化，Cl2屬于污染物，需進(jìn)行尾氣處理，C正確；D．氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH試紙測(cè)定，D錯(cuò)誤；答案選C。25．A【詳解】設(shè)ClO和分別為1mol和3mol，按氯元素守恒，則被氧化的Cl2為2mol，再根據(jù)