高中化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)方程式及答案匯編默寫(xiě)版

高考化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)方程式匯編

1.Na與非金屬單質(zhì)(如02、Cb)的反應(yīng)：___________________________________________

2.Na與水、鹽酸反應(yīng)離子方程式：________________________________________________

3.制取Na的化學(xué)方程式：________________________________________________________

4.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中：

①M(fèi)gSOa溶液②BaCL溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCCh)2溶液⑤C11SO4溶液

共同的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,然后在視情況讓溶質(zhì)與NaOH反應(yīng)

2+

①中Mg+2OH-=Mg(OH)2i；④______________________________________

5.Na2O,NazCh與水、CO?、鹽酸反應(yīng)：@Na2O+H2O=2NaOH；②

(4)Na2O+CO2=Na2CO3；(5)_______________________________________

(6)Na2O+2HCl=2NaCl+H20；(7)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+02?

6.氫氧化鈉與鋁、CL反應(yīng)的離子方程式：

①___________________________________;②

7.乙酸乙酯酯在氫氧化鈉溶液中水解：CH3coOC2Hs+NaOH^^

8.NaOH的制取：①土法制」堿：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH

②現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl+2H2。J絲________________________________________

9.金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉」一表面變暗一場(chǎng)一出現(xiàn)白色固

體接著表面變稀一J白色塊狀固體白色粉末狀物質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方

程式。

@4Na+O2=2Na2O?Na2O+H2O=2NaOH?2NaOH+C02+9H2O=Na2CO3-10H2O

④Na2co3-10H2O=____________________________________

10.①向氫硫酸飽和溶液中加入少量NazCh，產(chǎn)生淺黃色沉淀。①

②NazCh吸收S02氣體，生成Na2s04，其化學(xué)方程式為②

11.①向包有NazCh粉末的脫脂棉上滴加幾滴水：

②Na?。?在空氣中久置變

白：;

③NazCh粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，產(chǎn)生氣體和渾

濁：;

12.①Na2c。3溶液(NaHCCh),選用適量的NaOH溶液：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20

②NaHCCh溶液(Na2co3)，應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體：

③NazCh粉末(NazO),將混合物在氧氣中加熱：

④Na2c。3溶液(Na2so。，加入適量Ba(0H)2溶液，過(guò)濾：

⑤NaHCCh溶液(Na2co3)，力口熱：___________________________________________________

13.澄清石灰水檢驗(yàn)CO?：；

14.氫氧化鈉溶液通入一定量的CO2，向其中逐滴滴入的鹽酸：2NaOH+CO2==Na2co3；

Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3；Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCl；

15.①鈉放入飽和NaOH溶液中，有氫氣放出：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

②鈉放入稀C11SO4溶液中，有氫氣放出和藍(lán)色沉淀析出：2Na+2H2O=2NaOH+H2T；

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4;^5^

③鈉放入MgCk溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成：2Na+2H2O=2NaOH+H2f；

；總式2Na+2H2O+MgC12=Mg(OH)21+

2NaCl+H2T

④鈉放入NH4NO3溶液中有氣體放出：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t；NaOH+NH4NO3=NH3t+NaNO3+H2O

16.Na2O2與Al反應(yīng)：_________________________________________________

俗名：純堿或蘇打.溶液呈堿性

捻酸

Na2co：,+2HCl=2NaCl+H2OYO2t

Na2coa—Ca(OH)?溶液

Na2coi+Ca(CH)2一CaCQJ+2NaQH

BaCk溶液

Na2cOs+BaCb-BaCQU+2NaCl

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匹工.母源L無(wú)叫M現(xiàn)維

I,戈族,上翻-2ZnHUdZnaCOs+HqYdt

17.寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的方程式

①_____________________________林化住庭產(chǎn)］

L|AIQ氧化石"］

②_____________________________

—~―產(chǎn)+人］

③________________________________

④_________________________________

18.鎂在空氣中燃燒：__________________

19.鎂與沸水反應(yīng)：_______________________________________________________________

20.鋁能與FezCh、MnCh、CnCh等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)：ZAl+FezCh^^ZFe+ALCh

21.鋁和NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：_______________________________________________

22.鋁的兩性(分別與HC1和NaOH)：

,；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2T

23.寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式

①?gòu)?qiáng)酸

|ALO：/皆西］兩性

②強(qiáng)堿.內(nèi)國(guó)

H"A10E+H201Al(OH)；,UA產(chǎn)+30H-

酸式電離堿式電離

①______________________________________

②______________________________________

③______________________________________

24.A12O3的兩性(分別與HC1和NaOH)：

25.A1(OH)3制備：①弱堿法：向鋁鹽中加入氨水，離子方程式：o

②弱酸法:NaAlO2溶液中通入足量CO2,離子方程式：。

③水解法:NaA102溶液與A1C13溶液混合：。

26.明磯KA1KO4)242H2O凈水的原理:____________________________________________

27.明機(jī)溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：_________________________________________________

①AF+恰好完全沉淀：___________________________________________________________

②SOM恰好完全沉淀：__________________________________________________________

28.①Al、NaOH溶液、稀鹽酸：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2T；

NaAlO2+HCl+H2O=；AI(OH)3X+

3HCl=AlCh+3H2Oo

Al、稀鹽酸、NaOH溶液：2Al+6HC1==2AlCh+3H2?；A1C13+3NaOH=Al(OH)3l+

3NaCl；

Al(OH)3+NaOH=____________________________

②AI2O3、稀鹽酸、氨水：AI2O3+6HC1=2A1C13+3H2O；

③Al2(SCM)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸：A12(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)31+3Na2SO4:

A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；；

A1(OH)3+3HC1=A1CI3+3H2O

④AlCb溶液、氨水、稀鹽酸：;A1(OH)3+

3HC1=A1C13+3H2O

.京、＜5XD過(guò)量CO'②少或“'"Cf

29.A?'---⑺過(guò);a°HAMOH),

3+

(1)?Al+3NH3H2O=Al(OH)3l+3NHX②

+3+3+-

③AR++3OH-=A1(OH)31(2)A1(OH)3+3H=AI+3H2O(3)A1+4OH

=A102+2H2O

+3

(4)A1O7+4H=A1'+2H2O⑸①

②(6)A1(OH)3+OH~=A1O7+2H2O

30.

W~I可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量ZaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量

現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多—最多一漸少一消失無(wú)沉淀(有但即溶)一出現(xiàn)沉淀T漸多-最多—沉淀不消失

nlAI(OH),)1n|A.I(OJH),|

C

圖像B

CD〃(OH1

方程式AB：Al3++3OH-=A1(OH)3；AB：___________________________

序號(hào)BD：BC：

操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量稀鹽酸中逐滯i加入偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量

現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多一最多一漸少一消失無(wú)沉淀一出現(xiàn)沉淀一漸多一最多—沉淀不消失

n[AI(OH)3]

圖像

B

ABDn(AlOi)

1231M(H*)

方程式AB：AB：

序號(hào)BC：BC：

31.寫(xiě)出1F列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①NaOH、AlCb：AlCh+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCl；Al(OH)3；+NaOH=NaAIO2+2H2O

A1C13+4NaOH=________________________________

②NaHCCh、H2SO4：2NaHCCh+H2s04=Na2sO4+CO2T+H2O;

③NaAlCh、NaHSO4：NaAlO2+NaHSO4+H2O=；

2A1(OH)3+6NaHSO4=；2NaAlO2+8NaHSO4=

④NaHCCh、Ca(OH)2:2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=；

NaHCO3+Ca(OH)2(足量)——f.

32.向HC1、MgCb、AICI3、NH4cl溶液中，逐滴加入NaOH溶液：量/i

3+

①H++OH=H2O?A1+3OH=A1(OHR,________________一二

00.10.50.70.8n(NaOHymol

-

③@A1(OH)3+OH=A1O7+2H2O

33.NaOH,Na2co3、NaAlCh溶液中，逐滴加入HC1溶液:①0匕「+酎一比0②AlCh+H*

+H2O=A1(OH)3J.

+3+

③?A1(OH)3+3H=A1+3H2O

34.明磯在水溶液中的電離方程式：；

35.NaHSO4在水溶液、熔融態(tài)下的電離方程式：

++

NaHSO4=Na+H+SOf,NaHSOK熔融)=

36.偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉雙水解離子方程式：

37.A1(NC)3)3跟過(guò)量的NaOH溶液化學(xué)和離子方程式：A1(NO3)3+4Na0H=NaA102+2H2O

+3NaNCh

38.Ah(SO4)3溶液星艮過(guò)量的氨水：_____________________________

AF++3NH3H2O=A1(OH)31+3NH；

39.①在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末：_________________________________________

③鋁制易拉罐中收集滿(mǎn)C02,加入過(guò)量的NaOH溶液：

40.向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后

沉淀完全消失

41.①堿洗除去鋁材表面的自然氧化膜的離子方程式：

②堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡的離子方程式：

③用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸的離子方程式：

42.往NaAlCh的溶液中通入足量CO2的離子方程式：

往NaAlOz的溶液中通入少量CO2的離子方程式：

43.Mg3N2溶于水中：____________________________________________________

A1N溶于水中：________________________________________________________

44.Mg與NO2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2和N2,其中MgsN2和N2的物質(zhì)的量相等：

________________________________(4Mg+2NO2=^=4MgO+N23Mg+

N2Mg3N2)

45.AIN溶于氫氧化鈉溶液中：____________________________________________________

46.①Fe與CL、S反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________

②Fe與水蒸氣的反應(yīng)：___________________________________________________________

③Fe與FeCh溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________

47.①Fe(不足)與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：

②Fe(足量)與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：________________________________________

③Fe(不足)與濃HNO3反應(yīng)的離子方程式：________________________________________

?e(足量)與濃HNO3反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________

48.FeO、Fe2O3>Fe3O4>Fe(OH)2與H*反應(yīng)的離子方程式：

49.Fe(OH)2是白色絮狀物，易被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3,顏色由白色變?yōu)榛揖G色,

最后變?yōu)榧t褐色,方程式為：______________________________________________________

50.Fe(OH)3在空氣中久置會(huì)部分失水生成鐵銹(FezOHhO),Fe(OH)3受熱易分解：

51.制取Fe(OH)3用可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)的離子方程式：

52.Fe?+的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式：

53.Fe3+與S2-、廣、HS，SO1等具有較強(qiáng)還原性的離子不能大量共存，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)離子方程

式。

54.Fe3+腐蝕印刷電路板上的銅箔的離子方程式：.

55.Fe3+與HCO3、A102.CO』、CKT等水解呈堿性的離子不能大量共存的離子方程式：

56.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均得到Fe3O4：

點(diǎn)熱

3Fe+2O2==^=Fe3O4；___________________________________

57.CO還原含F(xiàn)e2O3：_____________________________________________

鐵與鹽酸反應(yīng)離子方程式：Fe+2H'=Fe2++H2T

58.食鹽和濃硫酸共熱制取氯化氫：________________________________________________

59.硫酸亞鐵中通入氯氣的離子方程式：___________________________________________

碳酸亞鐵與氧氣反應(yīng)生成CO2和氧化鐵：________________________________________

60.氧化鐵與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂丸F單質(zhì)：________________________________________

占燃△

61.（4Fe+3Cl2FeCb;（有e+S=FeS。

2限有還原性I

2H

⑶Fe（足量）+2NO3'+8H+=3Fe+2NOt+4H2O。

3+

（4e（不足）+3NO3+6H+=Fe+3NO2t+3H2O。

⑸Fe（不足）+6H2sCM濃）—=

⑹Fe（足量）+6H2so式濃）*=

IQ,、。2,HNOv即0嫌），KMnO,（H，）等

|既有氧化性|（解化加,^1

I又看遙性I快有氧化閨

高溫A

2+

(^CO+Fe2O3==(穿e+E_；(16)2Fe+C12=；

(lfe+2H^=;(口Fe+CiP，=；(lfe2++Zn=;

(l-0Fe2++2Al=2Al3++3Fe(l^Fe3++Fe=3Fe2+；(l^Fe3+Zn=Zn2++2Fe2+;

(l^Fe3++Cu=；(1機(jī)2s+2Fe3+_；(l^r+2Fe3+=

^Fe21+Mn04+8H'；(21)4Fe2+O2+4H=

(22)3Fe2++NO7+4H+=;

62.寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：

(1)將H2s氣體通入FeCb溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：o

(2)將FeCb溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液變

藍(lán)：O

(3)FeCb可溶解鐵片：。

(4)FeSC)4可使酸性KMnO4溶液褪色：。

(5)將FeCL溶液滴入HN03溶液中，有無(wú)色氣體放

出：O

63.Fe2+的特征檢驗(yàn)方法：溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe?+

的離子方程式：。Fe3+的特征檢驗(yàn)方法：

潮濕空氣產(chǎn)幽也不反應(yīng)

CU2（OH）2CO3

CuO氧化性酸_C/++非金

非金屬

硝酸、濃屬軾化物

旦-單質(zhì)HNOs

CuCl2

Cu2（OH）2CO3—*CuO-?C11SO45=^（211004?^H20

■IXU

S—C產(chǎn)

Cu2S（）

64.CU2O*-CUOH2

點(diǎn)燃△

（4Cu+s^=（本u+Cb3=;（3）CU+O2=^=?U（0H）2=

（5）Cu+02+CO2+H20=

（6）CU2（OH）2cO3：

高溫

（74CUO

（afuO+H2SO4=____________________________

（9fUSO4+5H2O^=；

（KfuSO#5H2O1=__________________________

（l^uSO4+2NaOH=崎CU（0H）2==

65.CU2(OH)2cO3溶于稀硫酸的離子方程式：

66.Cu2O溶于酸生成紅色的銅：___________________________________________________

67.CuS高溫下被氧氣氧化：______________________________________________________

68.Cu2O與Cu2s反應(yīng)生成銅和S02;Cu2O與A1發(fā)生置換反應(yīng):

69.2CU+O2+2H2SO4=；Fe+CuSO4=FeSCU+Cu。

QAA℃I7nn℃

70._CuFeS2+_O2==_Cu2S+_SO2+_FeO（爐渣）；_Cu2S+_O2==_Cu2O+_

SO2

QKC1（熔融）粵=2K+CbT;（有aCb（熔融）普Lca+Cl2T;（3?NaCl（熔融）

2Na+ChT；

由解高力日

（4；MgC12（熔融）^=Mg+CbT;（5JA12O3==4A1+3O2?（6fe3O4+4CO-

1小日日41

3Fe+4cCh;（7jCO+Fe2O3=^=;

（郎O+CuO—=;（9WCh+3H2=^上

㈣HgO/=(WAg2。==

72.鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱：_______________________________________

73.鏤的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________

74.(1)高溫焙燒閃鋅礦(ZnS)的主要反應(yīng)化學(xué)方程式：

(2)閃鋅礦焙燒后的主要成分變?yōu)閆nO,還存在少量SiCh、Fe2O3,CdO、PbO,加稀H2sCU

后，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：①②

③④

(3)溶液中的Cd?+與加入的Zn粉反應(yīng)而被除去，反應(yīng)的離子方程式：

75.CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體：

76.二氧化碳與氫氣在300℃、200kPa和催化劑的條件下，反應(yīng)生成一種清潔燃料甲醇

(CHQH)和水：

77.將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液:

78.Si與氟、氫氟酸、堿、氧氣反應(yīng)：⑴；

(2):

(3)；(4)

79.(l)SiO2與氫氧化鈉、氫氟酸反應(yīng)生成硅酸鹽：

(2)SiC>2在高溫條件下可以與碳酸鈣、碳酸鈉、碳反應(yīng)：

(3)SiO2在高溫條件下，與氧化鈣反應(yīng)：。

80.硅酸與NaOH溶液反應(yīng)：o

硅酸受熱易分解：。

81.硅酸制備：NazSiCh溶液與鹽酸反應(yīng)：。

82.玻璃生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反

應(yīng)：；。

83.粗硅提純：(1)高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅：

(2)粗硅與干燥HC1氣體反應(yīng)制得SiHCh：___________________________________________

(3)粗硅與干燥Cl2反應(yīng)制得SiCl4：__________________________________________________

(4)SiHCl3與過(guò)量H2在高溫下反應(yīng)制得純硅：

(5)SiCl4與過(guò)量H2在高溫下反應(yīng)制得純硅：__________________________________________

84.SiO2+2Mg=^=；2Mg+Si=^=

85.SiHCh.SiCL能與水發(fā)生反應(yīng)：(用iHCb+3H20=

（2jiCl4+3H2O=________________________________

86.SiH4在空氣中易自燃：_____________________________________________________

87.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式：

88.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2的離子方程式：

89.硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiE可自燃：

⑴，⑵

90.硅化鎂與鹽酸反應(yīng)：________________________________________

91.（1）CL與金屬Fe、Al、Cu反應(yīng)：①Fe：（棕紅色煙）。

②A1：（白色）③Cu：（援

黃色煙）。

92.Cl2與H2反應(yīng)：，蒼白色火焰;H2和Cl2的混合氣體光照時(shí)會(huì)

發(fā)生爆炸。

93.Cl2：①與碘化鉀溶液反應(yīng)：。

②與SO2水溶液反應(yīng)：。

③與FeCb溶液反應(yīng)：o

94.CL與水反應(yīng)：，離子方程

式：。

95.02與堿反應(yīng)：①與燒堿反應(yīng)（制取漂白

液）：。

②制取漂白

粉：。

96.漂白原

理：o

次氯酸見(jiàn)光分

解：。

97.漂白粉失效原理：（1）；

⑵。

98.“84”消毒液有效成分為NaClO,它與潔廁靈（主要成分鹽酸）混合立即會(huì)產(chǎn)生氯氣，其離子

方程式：

99.（1）氯氣與Fe2+、SO＞、廠反應(yīng)的離子化學(xué)方程式：

①；

②;③

（2）C12與NaOH溶液反應(yīng)的離子化學(xué)方程

式：,

（3）NH2C1+H2O=______________________________

(4).酸性條件下CIO?發(fā)生歧化反應(yīng)，生成C「和

C1O2：____________________________________

100.用強(qiáng)氧化劑(如KMnCU、K2Cr2O7,KC1O3,MnCh等)氧化濃鹽酸制取氯氣化學(xué)方程式和

離子方程式：

(1)；

(2)，

⑶，

(4)，

⑸.

(6),

⑺，

101.向Feb、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣：(班12+2「

(2)Fe2'+C12=>

(期12+2BJ=__________________

102.擬鹵素IC1與水反應(yīng)：JCl+HzO=

申解

103._NaCl+_H20==_NaC103+,_NaC103+_HCl=_C102t+

104.S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)：(1)(2)(3)

105.(1$與在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色:S+O2=^=SO2.

(4O2與H2s反應(yīng)：____________________________________

0S能與NaOH反應(yīng)生成可溶性的Na2s和Na2so3：

106.工業(yè)制硫酸：；；

107.硫酸型酸雨的形成：

途徑1：空氣中飄塵的催化作用，2SO2+O2傕誓2sO3、

途徑2：SO2+H2O^H2so3、..

108.SO2與鹵素單質(zhì)反應(yīng):優(yōu)。2+。2+2氏。=

0SO2+Br2+2H2O=,0SO2+l2+2H2O=,

109.在BaCb溶液中通入SO?氣體,未見(jiàn)沉淀，再通入下列氣體①CL、②NH3、③NCh、④FhS,

均產(chǎn)生沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

①、SO?+Ba2"^=BaSO4j.

2++

(或SO2+Cl2+2H2O+Ba=BaSO41+2C1"+4H)

②；

(3);SO4+Ba2=BaSO41

④(或2H2S+H2so3=3S1+3H2。)

110.NaOH溶液中逐漸通入SO2氣體：;

111.生石灰除去煙氣中的SO2有害氣體:CaO+SO2=^=CaSO3；2CaSO3+O2=^=2CaSO4,

總反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________________

112.團(tuán)2NH3+SC)2+H2O=；ffl2(NH4)2SO3+

______________o

(3jNaOH+SO2=;(蜘2cO3+

S02=；

(^Ja2SO3+S02+H2O=(6jNaOH+SO2=；(7)Na2so3+

02=。

113.SO2吸收反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O；2Na2so3+02=。

114.再生反應(yīng)：Na2SO3+Ca(OH)2=；Na2SO4+Ca(OH)2=

115.硫酸與鐵、MgO、Ba(0H)2、Na2SO3,BaCh反應(yīng)的離子方程式：

⑴鐵：;

(2)MgO：；

(3)Ba(OH)2：；

(4)Na2so3：；

(5)BaCI2：“

116.硫酸分別寫(xiě)出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1J____________________________________⑵

117.S0T的檢驗(yàn)：檢驗(yàn)so,的正確操作方法：被檢液加理曾化取清液滴吧￡!凈液有無(wú)白色

沉淀產(chǎn)生(判斷有無(wú)S0/)。先加稀鹽酸的目的是防止COr、SOM、Ag\Pb2+干擾，再加

BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式：、

SO;

SO2①HQ-H2so3②NaOH?Na2SO；,?-?NaHSO：,

I③HfO,I

①_________________________________________

②；

③；

④。

119.2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=

Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=_____________________________

12O.Na2s2O3溶液與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣味的氣體的化學(xué)方程式和離子方程式:

0；0

121.硫代硫酸根離子具有還原性能與氯氣反應(yīng)：

122.亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫：__________________________________________

123.銅片與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫：_____________________________________________

124.NaHSO3過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水可得到Na2s2O5:

125.在酸性溶液中H2O2氧化KI的離子方程式為：

126.酸性Fe2（SO4）3溶液吸收SO2的離子方程式：

127.CaSO4與C反應(yīng)生成氣體產(chǎn)物有SO?、CO、CO2且氣體體積之比為1：1：2：

128so2通入酸性高鎰酸鉀溶液離子方程式:

129.硫酸亞鐵放置在空氣中的離子方程

離子化合物|

M

N三N

的

共價(jià)鋪牢固r業(yè)合成氨條件固

分子穩(wěn)定高溫、高壓、催化劑定

130.件:放電或高溫u完成相關(guān)反應(yīng)方程式

⑴；⑵；（3）

（4）；

⑸；

⑹:（7）

131.氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：____________________________________________

132.NCh被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，物質(zhì)的量之比為1：1：

133.NO與NCh按物質(zhì)的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽:

134.若NO和。2（4:3）通入水中，總關(guān)系式：

135.若NCh和。2（4：1）通入水中，總關(guān)系式：

136.HNO3不穩(wěn)定性：__________________________________________

137.稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：3CU+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+2NOT+

4H2O；

138.濃硝酸與銅、C：

139.稀硝酸與FeSC>4溶液反應(yīng)的蜀子方程式：

140.Fe（不足）+4HNC>3（?。?:Fe（不足）+6HNCh（濃）=

3Fe（足量）+8HNCh（?。?;Fe（足量）+4HNC）3（濃）=

141.氨與酸的反應(yīng):蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為魚(yú)目煙生成,

將濃鹽酸改為濃硝酸,也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象：⑴

⑵。

142.過(guò)量氨水與AlCb反應(yīng)離子方程

式：。

143.氨的催化氧化：______________________________________________________________

144.氨的實(shí)驗(yàn)室制法（加熱NH4cl和Ca（OH）2）和簡(jiǎn)易制法：

⑴；

⑵:

（3）；（4）

145.（1）_C12+_NH3=；（2）_CuO+_NH3=^=

146.（l^H4Cl=^=NH3f+HC1]；（2^H4HCO3=^=；（3^4'+OH_

147.飽和氯化鏤（NH4CI）與亞硝酸鈉（NaNOz）加熱來(lái)制取氮?dú)猓?/p>

148.HNO3再跟NH3反應(yīng)生成微小的白色NH4NO3晶體：

149.NH3->N2：___________________________________________________________

NH3H2O

核鹽（NH：）

+2+

150.—Zn+—H+—NO；―>—Zn+—N20T+—H2O；

151.配平：NO,+____NH，=△=N，+____H,0

152.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式。

①Na和H2O的反應(yīng)：；

②Na在空氣中燃燒：；

③NazCh和H2O、CO2的反應(yīng)：____________________________________________

④NaOH溶液中通入少量（過(guò)量）CO2：___________________________________

⑤將Na2cCh溶液與石灰乳混合：____________________________________________

⑥向Na2c。3稀溶液中通入過(guò)量C02再加入NaOH：

⑦NaHC03溶液與少量（足量）澄清石灰水混

合：____________________________________________

（1）；⑵；

（3）；

⑷；⑸：（6）

154.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

①A1和NaOH溶液的反應(yīng)：;

+3

②A1（OH）3和NaOH、鹽酸溶液的反應(yīng)：；A1（OH）3+3H=A1

+

+3H2O；

+3

③AI2O3和NaOH、鹽酸的反應(yīng)：；A12O3+6H=2A1

++3比0；

④NaAlCh和過(guò)量鹽酸、C02氣體反應(yīng)：

⑤將NaA102溶液與NaHCCh溶液混合：；

⑥將NaAlCh溶液與A1CL溶液混合：;

⑦將A1CU溶液與NaHCCh溶液混合:________________________________________________

155.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式。

①Fe足（不足）和稀HNO3反應(yīng):

②Fe高溫下和水蒸氣反應(yīng)：;

③鋁與氧化鐵反應(yīng)：;

④用赤鐵礦冶煉鐵：;

⑤Fe(0H)2露置于空氣中：;

⑥FeO和稀HNCh的反應(yīng)：;

⑦Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：;

⑧FeBn溶液和少量Cl2的反應(yīng)：;

⑨FeBrz溶液和等物質(zhì)的量的Cb反應(yīng)：;

⑩FeBrz溶液和過(guò)量Cl2的反應(yīng)：;

156.在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCLt)還