2021-2021學年高三化學起點調(diào)研考試試題

2019-2020學年高三化學起點調(diào)研考試試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Ag108第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題．要求的）1．下列有關生產(chǎn)和生活的說法中，不正確的是A．肉制品加入適量的食鹽可以防腐B.“可燃冰”是一種烴類化合物C．燃煤中加入生石灰可有效減少污染物的排放D．煤的氣化、液化和干餾是實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑2．我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和槽人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．萃取B．滲析C．蒸餾D.干餾3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．標準狀況下，將22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA個NO2分子C．常溫常壓下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA個H+D.0.1mol的羥基中含有電子的數(shù)目為NA4．下列關于有機化合物的說法中，正確的是A．乙醇與濃硫酸制乙烯的反應是取代反應B．用新制備的氫氧化銅懸濁液可以檢驗淀粉是否完全水解C.的二氯代物有6種D.的名稱為：3,3,4—三甲基己烷5．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A酸性高錳酸鉀濃鹽酸NaHCO3溶液Cl2與水反應生成酸性物質B濃硫酸蔗糖澄清石灰水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸鐵片NaOH溶液鐵和濃硝酸反應可生成NOD稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：Cl>C>Si6．某溫度下，將1.1molI2加入到氫氧化鉀溶液中，反應后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。經(jīng)測定IO-與IO3-的物質的量之比是2：3。下列說法錯誤的是A.I2在該反應中既做氧化劑又做還原劑B．I2的還原性大于KI的還原性，小于KIO和KI03的還原性C．該反應中轉移電子的物質的量為1.7molD．該反應中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質的量之比是17:57．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是A．原子半徑：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W28．在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.1A．除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除B．圖中b點碳酸鈣的結晶速率大于其溶解速率C．通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點D．在25℃9．下列有關實驗操作的敘述中，正確的是A．用苯萃取碘水時，有機層從分液漏斗下口放出B.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中C．用50mL的量筒量取6.8mL鹽酸D.中和滴定實驗中，眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化10．下列離子方程式書寫正確的是A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙試液變紅的溶液中：I-、Fe2+、NO3-、Na+B．含有大量Na+的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-C．水電離出c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中：Cl-、Na+、ClO-、NH4+D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-12．下列反應中，相關示意圖錯誤的是ABCD將二氧化硫通入到一定量飽和氯水中將鹽酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中13.298K時，甲酸（HCOOH）和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol/L，含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A.298K時，加蒸溜水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不變B.0.1mol/LHCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)C.298K時,HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3.75D.0.1mol/LHCOONa溶液和0.1mol/LHCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液體積變化忽略不計）14．利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1mol/L的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時光閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是A．閉合K1，斷開K2后，B極發(fā)生氧化反應B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升C．閉合K1，斷開K2后，NO3-向B電極移動D．閉合K1，斷開K2后，當轉移0.1mole-時，乙池質量減少17.0g第II卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第15題一第18題為必考題，每個題考生都必須作答。第19題、第20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題（本題包括4小題，共43分）15.（10分）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一。（l）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到:4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的電子式為______，反應中氨氣顯示的化學性質有________，當有17.0g氨氣發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為_____。（2）在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生反應，產(chǎn)物有HF、NO和一種酸，則被氧化與被還原元素原子的物質的量之比為_________，NF3、F2、NO三種氣體氧化性由弱到強的順序為_______。（3）三氟化氮在空氣中泄露時，很易被發(fā)現(xiàn)，依據(jù)的現(xiàn)象是____________。（4）NCl3結構類似NF3，但NCl3中N元素顯-3價，NCl3遇水發(fā)生反應，目反應為非氧化還原反應，該反應的化學方程式為____________。16.（10分）二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II.2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)（1）300℃和500℃時，反應I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應為____反應（填”吸熱”’或”放熱（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應I:①下圖能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是（填“a”或“b”）。②下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是____（填標號）。A.容器中氣體的壓強不再變化B.混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化D．v正(H2)=2v正(CH3OH)（3）500K時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達到平衡，平衡時CO的轉化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，則：①0～4min，反應I的v(H2)=______，反應I的平衡常數(shù)K=______。②反應II中CH3OH的轉化率α=_______。（4）二甲醚燃料電池的工作原理如圖聽示，則X電極的電極反應式為_______。用該電池對鐵制品鍍銅，當鐵制品質量增加64g時，理論上消耗二甲醚的質量為_______g（精確到0.01）。17.（10分）硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標號）。A．濃硫酸B.20％硫酸C.50％硫酸D.80%硫酸（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應時，該反應的氧化產(chǎn)物是_______。（3）“水吸收”所發(fā)生反應的化學方程式為____________。（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示：蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標號）。A.455℃B.462℃C.475（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是______，“浸渣”中含有的金屬單質是__________。（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為_____（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結果保留2位有效數(shù)字）。18.（13分）醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑），微溶于乙醇，易溶于鹽酸，其制備裝置如下（已知：Cr3+水溶液顏色為綠色，Cr2+水溶液顏色為藍色）：回答下列問題：（1）裝置甲中連通管a的作用是___________。（2）向三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液：關閉K2打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速；當觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變?yōu)樗{色時，其操作為_____；當觀察到裝置乙中_____時，關閉分液漏斗的旋塞。（3）裝置乙中反應的離自方程式為_____________。（4）將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗滌的目的是去除可溶性雜質和水分，下列洗滌試劑正確的使用順序是_____（填標號。A．乙醚B．去氧冷的蒸餾水C．無水乙醇（5）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質ng，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相對分子質量為376）的產(chǎn)率是___________。（6）該實驗裝置有一個明顯的缺陷是________，解決此缺陷的措施為_______。（二）選做題：15分。（請考生從給出的2道試題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對應題號右邊的方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計分）19.（15分）【化學一選修3：物質結構與性質】鉀的化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：（l）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_____形象化描述。（2）鉀的焰色反應為_____色，發(fā)生焰色反應的原因是_____。（3）疊氮化鉀（KN3）晶體中，含有的共價鍵類型有_____，N3-的空間構型為_____。（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5],Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____。（5）原子坐標參數(shù)可表示晶飽內(nèi)部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構型如圖。其中原子坐標參數(shù)A（0，0，0）、B（l，0，0），則C原子的坐標參數(shù)為_____。（6）鉀晶體的晶胞參數(shù)為apm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鉀原子的半徑為______pm，晶體鉀的密度計算式是_____g/cm3。20.（15分）【化學一選修5：有機化學基礎】有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有3個六元環(huán)?；衔颙的一種合成路線如下：已知：①A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，目峰面積之比為1:2:2:1。②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。③R1-CHO+R2-CH2-CHO回答下列問題：（1）A的化學名稱是_______，A+D→E的反應類型是_______。（2）C→D的化學方程式是______________。（3）化合物C官能團的名稱是______。（4）鑒定I分子結構中官能團的光譜分析方法是__________。（5）符合下列條件的E的同分異構體的數(shù)目有______種。①能發(fā)生水解反應②苯環(huán)上只有兩個對位取代基③與FeCl3溶液發(fā)聲顯色反應（6）以有機物B為原料，結合題設合成路線，寫出制備l，3一丁二醇的轉化流程圖（無機化合物原料任選）________________。

1-5：BCADB6-10：BACDC11-14：DBCC15.（1）；還原性、堿性；1.5mol；（2）1：2、NO<NF3<F2；（3）有紅棕色氣體產(chǎn)生；（4）NCl3+3H2O=NH3+3HClO。16.（1）放熱；（2）①a；②AC；（3）①0.8mol/(L·min)、1.25(mol/L)-2；②80%；（4）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+；7.67；17.（1）A；（2）CuSO4、SeO2；（3）SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓；（4）C；（5）加快浸出速率；金、鉑、；（6）1.6×10-2mol/L。18.（1）平衡氣壓，便于分液漏斗中液