江西省于都縣某中學(xué)2022年高考化學(xué)三模試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

用-CH丁CHrCH=CH-C蛙

1.丁苯橡膠的化學(xué)組成為xK，其單體一定有（）

A.2-丁煥B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下1LO.lNH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子

D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個(gè)電子，則正極放出的體積為11.2L

3.我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)下列說法正確的是（）

A.它是1。2的同分異構(gòu)體

B.它是03的一種同素異形體

C.弋。2與互為同位素

D.1mol‘；。2分子中含有20mol電子

4.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正確的是（）

A.密度比為4:5B.物質(zhì)的量之比為4:5

C.體積比為1:1D.原子數(shù)之比為3:4

5.下列說法正確的是（）

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物

質(zhì)的溶解性。

B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C6。、金剛石等中獲得

“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。

C.由“同溫度下等濃度的NazCCh溶液比Na2s溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象。

6.鼠氣［（CN）2］性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個(gè)原子處于同一直線.下列敘述正確的是（）

A.是極性分子

B.鍵長：N三C大于C三C

C.CW的電子式：［?貨）

D.和烯燃一樣能發(fā)生加成反應(yīng)

7.某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCh的損失。

M1廠M￡（）H）2沉淀

Mg2+足/

,下列說法正確的是（

溶液L溶液H蛆/沉淀”鹽fi'Z.....)

—浴液

J溶液1?

A.NaOH溶液可以用氨水來代替

B.溶液a中含有A13+、K+、Cl-,Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

8.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉗銬合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n

個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()

11.2n5V22.4V22.4n

A.B.--------C.---------D.--------

5V11.2n5n5V

9.25C時(shí)，向10mL0.1mol-L-i一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol-L〃的HC1溶液，溶液的AG[AG=1g]

c(OH)

變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是

A.若a=-8,則KMXOH戶KT

B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反

應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是

A.“白煙”晶體中只含共價(jià)鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大

C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色

B.實(shí)驗(yàn)n：鐵片最終完全溶解，且高鈦酸鉀溶液變無色

c.實(shí)驗(yàn)m：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D.實(shí)驗(yàn)w：當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

12.下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會(huì)逐漸消失的是（不考慮有機(jī)物的揮

發(fā)）（）

A.澳乙烷B.乙醛C.橄欖油D.汽油

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所

示。已知X與Y同主族，X與Q能形成最簡單的有機(jī)物。則下列有關(guān)說法正確的是（）

QR

YZ

A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B.氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4>RX3

C.X與Y形成的化合物中含有離子鍵

D.最高價(jià)含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

14.下列說法不正確的是（）

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)

B.乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵

C.乙醛分子式為C2H4。2它可以還原生成乙醇

D.苯與澳水混合，反復(fù)振蕩后濱水層顏色變淺是因?yàn)楸脚c濱水發(fā)生了加成反應(yīng)

15.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

A.滴定管用待裝液潤洗B.錐形瓶用待測(cè)液潤洗

C.滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

16.2022年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)

留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是（）

B=llAl=27.4?=68（甲）

Cxi2Si=28?=70（乙）

N?14P=3IAs=75

0=165二32f>=79.4

F=19CH35.5*80

A.元素乙的原子序數(shù)為32

B.原子半徑比較：甲＞乙＞竽

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH-

D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.有機(jī)物F是一種用途廣泛的香料,可用燒A與有機(jī)物E為原料，按照如下流程進(jìn)行合成。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密

度為1.25g-L4o

△F"60T\尸HjOOCCH,

（CrftO）

回答下列問題:

(1)有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱為.

(2)A生成B的反應(yīng)類型為?

(3)寫出流程中B生成C的化學(xué)方程式

(4)下列說法正確的是一o

A流程圖中有機(jī)物B轉(zhuǎn)化為C,Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變

B有機(jī)物C不可能使溪水褪色

C有機(jī)物D、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)

D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個(gè)

18.藥物中間體(G)在有機(jī)制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:

回答下列問題：

(1)化合物D和G中含氧官能團(tuán)的名稱分別為、。

(2)由B-C的反應(yīng)類型為;寫出C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)反應(yīng)F-G的另一種生成物是o

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。

①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

>RCH2NH2請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以HOOCCH2COOH和CH3cH2cl為原料制備.）CHCH的合成路

(6)已知:RCN催化劑、加熱

O

線:（無機(jī)試劑任用）。

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）如圖是實(shí)驗(yàn)室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題:

（1）裝置A中m的作用—，裝置A中有明顯的一處錯(cuò)誤一。

（2）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是o

（3）裝置B中的現(xiàn)象,證明SO2具有o

（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長了會(huì)出現(xiàn)渾濁，原因是o（用離子方程式表示）

（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

（6）E中的現(xiàn)象是一,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

20.有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實(shí)驗(yàn)室模擬李比希法測(cè)定某種氨基酸（CxHQzNp）的分子

組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH

濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進(jìn)行測(cè)量，所需裝置如下圖（夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去）：

(1)該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、_、E。(部分裝置可以重復(fù)選用)

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是.

(3)A中放入CuO的作用是,裝置B的作用是?

(4)為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有一。

(5)在讀取E裝置中所排水的體積時(shí)，液面左低右高，則所測(cè)氣體的體積—(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(6)已知分子式為C2H的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)(試劑任選)：—?

21.二氯亞碉(SOC12)是一種無色易揮發(fā)液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)-105C,沸點(diǎn)79C,

140℃以上時(shí)易分解。

(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞颯，原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量比為

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2?XH20晶體制取無水ZnCk,回收剩余的S0CL并利用裝置F驗(yàn)證生成物中的

某種氣體(夾持及加熱裝置略

①用原理解釋SOCL在該實(shí)驗(yàn)中的作用;加熱條件下，A裝置中總的化學(xué)方

程式為.

②裝置的連接順序?yàn)锳-B-；

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測(cè)ZnCb-xHzO晶體是否完全脫水，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?/p>

（填序號(hào)）

a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)；b.稱得固體為n克；c.干燥；d.稱取蒸干后的固體m克溶于

水；e.過濾；f.洗滌

若m/n=（保留小數(shù)點(diǎn)后一位），即可證明晶體已完全脫水.

（3）乙同學(xué)認(rèn)為SOCL還可用作由FeCh?6H2O制取無水FeCh的脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使

最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式.

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷副反應(yīng)的可能性：

i.取少量FeCh?6H￡于試管中，加入足量SOCb,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；

ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，完成表格內(nèi)容。

（供選試劑：AgNOs溶液、稀鹽酸、稀HN03、酸性KMnO”溶液、BaCk溶液、LlFe&N”］溶液、溟水）

方案操作現(xiàn)象結(jié)論

往一支試管中滴加

方案一若有白色沉淀生成則發(fā)生了上述副反應(yīng)

往另一支試管中滴

加

方案二則沒有發(fā)生上述副反應(yīng)

-

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【答案解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，由于其分子式中有雙鍵，

一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的，將鏈節(jié)分?jǐn)?，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案選B。

2、B

【答案解析】

A.含1molH2s。4的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H2s04（濃）+Zn=ZnSO4+SO2T+2H20,該反應(yīng)中消耗ImolH2so4,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T?該反應(yīng)中消耗ImolH2so4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,

則含ImolH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于M和2NA之間，A錯(cuò)誤；

B.常溫下ILO.lmokL-iNHUNCh溶液中含有鐵離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因?yàn)镹元素守恒，所以氮原子

總數(shù)為0.2NA,B正確；

C.1摩爾己烷分子含19NA對(duì)共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質(zhì)的量并不是Imol,故C錯(cuò)

誤；

D.該原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個(gè)電子時(shí)，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5moL但是不知道溫度和壓強(qiáng)條件，故體積

不一定為11.2L,D錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

C、D容易錯(cuò)，往往誤以為Imol物質(zhì)的體積就是22.4L,換算時(shí)，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時(shí)一定要

注意氣體所處的狀態(tài)。

3、B

【答案解析】

與的分子式相同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤;

B.1。2與03都為氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確;

C.同位素研究的對(duì)象為原子，與＞。2屬于分子，不屬于同位素關(guān)系，故C錯(cuò)誤;

D.1mol'；。?分子中含有16moi電子，故D錯(cuò)誤;

故選B。

4、A

【答案解析】

,mV

由n=—=可知,，據(jù)此分析作答。

MVm

【題目詳解】

A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64：80=

4：5,A項(xiàng)正確；

B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg,則n（S（h）=史■moLMSChA巴mol,所以二者物質(zhì)的量之比為史■：—=80：64=5：4,

64806480

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)V=n?Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5：4,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為（5x3）：（4x4）=15：16,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

5、D

【答案解析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯(cuò)誤；

B.C6。、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B

錯(cuò)誤；

C.等濃度的Na2c03溶液比Na2s03溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的

水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯(cuò)誤；

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸

鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，

為易錯(cuò)點(diǎn)。

6、D

【答案解析】

A.[(CN)2]的結(jié)構(gòu)為N^C-C三N,結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，為A錯(cuò)誤；

B.N原子半徑小于C,則鍵長：N三C小于C三C,故B錯(cuò)誤；

C.CN-的電子式為匕CN「，故C錯(cuò)誤；

D.N三C-C三N含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

選D。

7、D

【答案解析】

A.用氨水，則Mg2+、AU+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH,A錯(cuò)誤；

B.AF+與過量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AKh'K\Cl\Na\OH,B錯(cuò)誤；

C.K+、Cl\Na+在整個(gè)過程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KC1、NaCl,C錯(cuò)誤；

D.因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH,D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查混合物分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氫氧化鋁的兩性。

8、D

【答案解析】

Vn

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2單"4NO+6NO,可知4NH3?20e,即4：20=——：—,推出為

&22.4NA

NA=22.4n/5V?答案選D。

9、B

【答案解析】

A.a點(diǎn)表示0.lmol?廣】一元弱堿XOH,若a=-8,則c(0H')=10-3mol/L,所以

Kb(XOH)%J*J竺*H)=爐口。"=]0-5,故A正確；

c(XOH)0.1

B.兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點(diǎn)AG=O,則溶液中c(lO=c(OH-),溶液呈中性，所以溶質(zhì)為

XOH和XCL兩者不是恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.若R點(diǎn)恰好為XC1溶液時(shí)，根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C「)，故C正確；

D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XC1,繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XC1時(shí)，該過程水的電離程度先增大，然后XC1溶液中

再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，故D正確。

故選B。

10、C

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，

瓶壁上有油狀液滴，所以Z是CLW是C,W、Y同主族，則Y為Si；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，X

為N。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析知“白煙”為岫。晶體，NH4cl屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.四種

元素的原子半徑為Si>Cl>C>N,故B錯(cuò)誤；C.X的簡單氫化物為NEL,Y的簡單氫化物為SiHo非金屬性:N>Si,熱

穩(wěn)定性NIVSiHo故C正確；D.W的含氧酸為H￡03,Z的含氧酸有HC10、HC10,等幾種，酸性HCKKHzCCMHCIO”故

D錯(cuò)誤；答案：C,

11、D

【答案解析】

A、漠單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成溟化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在漠單質(zhì)，所以苯層為無色，故A不正確；

B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應(yīng)進(jìn)行，鐵片不能溶解，高鎰酸鉀溶液不變色，故B不正確；

C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮?dú)怏w在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；

D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，光線通過出現(xiàn)一-條光亮的通路，故D

正確；

故選D。

12、D

【答案解析】

A.溟乙烷不溶于水，滴入水中會(huì)分層，若再加入氫氧化鈉溶液，澳乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇和澳化鈉，

分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；

C.橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，分層現(xiàn)象逐漸會(huì)消失，故不選C；

D.汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故選D。

13、C

【答案解析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡單的有機(jī)物為甲烷，則X為H,Q為C,X與Y同主族，則Y

為Na,結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg,R為N,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為H,Q為C,Y為Na,Z為Mg,R為N。

A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于CH4,即RX3>QX4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.X與Y形成NaH,含離子鍵，C項(xiàng)正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3＞X2QO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

14、D

【答案解析】

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)都可看作是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他的原子和原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，是

取代反應(yīng)，故A不選；

B.乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故B不選。

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CMCHO,分子式為C2H式）。它可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即還原反應(yīng)生成乙醇，故C不選；

D.苯與濱水混合反復(fù)振蕩，溟水層顏色變淺是因?yàn)榻械陌膹乃羞M(jìn)入到了苯中，是萃取，不是苯和濱水發(fā)生了加

成反應(yīng)，故D選。

故選D。

15、B

【答案解析】

A.滴定管需要用待裝溶液潤洗，A不符合；B.錐形瓶用待測(cè)液潤洗會(huì)引起待測(cè)溶液增加，使測(cè)定結(jié)果偏高，B符合；

C.滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實(shí)際體積小，計(jì)算出的待測(cè)液濃度偏低，C不符合；D.有液體濺出則使用的標(biāo)

準(zhǔn)溶液減少，造成結(jié)果偏低，D不符合。故選擇B。

16,C

【答案解析】

由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、AK甲位于IHA族，甲為Ga,以此來解答。

【題目詳解】

A.乙為Ge,元素乙的原子序數(shù)為32,故A正確；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞竽，故B正確;

C.非金屬性Ge小于Si,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4,故C錯(cuò)誤；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))酯基加成反應(yīng)2cH3cH2OH+O2%2cH3CHO+2H2。AC

【答案解析】

由A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度可以求出A的相對(duì)分子質(zhì)量為22.4L?moHxl.25g?L」=28g-mol-i,A為CH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B為CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3CHO,乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3coOH。F

為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇。

【題目詳解】

(1)F是酯，含有的官能團(tuán)為酯基；

(2)乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2cH3cH2OH+O2?2cH3CHO+2H20;

(4)A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參

與了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，故A正確；

B.乙醛有還原性，可以被濱水中的溟氧化從而使濱水褪色，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)，故C正確；

D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個(gè)，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯(cuò)誤。

故選AC。

【答案點(diǎn)睛】

在有機(jī)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進(jìn)一步氧化成較酸。

N三CN三C

18、酯基肽鍵加成反應(yīng)C(XK\H,z-\)-COOCJL+KC,

+KCNH，CQ￡N

KCN

CH,CHCI.CH.CH.CNCHCILCILNH.

;催化劑.△

CILC(X)HNCItCH.CH,

NaOH溶液COOHCH.COOC.il,

CH,CH.CI代?，入-----|'',

△濃&酸.△COOCJ1,

【答案解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B和HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)E和乙

,./—COOH

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡式為。1,一\Y,F和C2H5NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成G

\~~!COOH

和乙醇。

【題目詳解】

(1)根據(jù)D、G的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基，G中含氧官能團(tuán)的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽

鍵。

(2)根據(jù)B-C的結(jié)構(gòu)式得出反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)C-D反應(yīng)得出是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式

N三CNBC

+KCN-HcQ^COOCM；故答案為：加成反應(yīng)；

C三N

NBCNSC

?KCN一H.CN￥，KCI

一C三N

/~./—COOH1COOH

⑶根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應(yīng)得出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為CIL-NY;故答案為：CIL-NY

\~fCOOH\_fCOOH

(4)根據(jù)反應(yīng)FTG中的結(jié)構(gòu)得出反應(yīng)為取代反應(yīng)，因此另一種生成物是CH3cH2OH；故答案為：CH3CH2OH,

(5)①能與新制Cu(OH”加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸

與酚形成的酚酸酯，即取代基團(tuán)為一OOCH,③分子中含有氨基，②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9,存

(6)CH3cH2a在堿性條件下水解得到CH3CH2OH,然后與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到

CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3,CH3cH2a與KCN發(fā)生取代反應(yīng)得至ljCH3cH2CN,用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2,

根據(jù)F至！|G的轉(zhuǎn)化過程，CH3cH2cH2NH2與CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3反應(yīng)得至1JHCILCH,,合成路線為

O

KCNH,

c1i1r1*nc\一c0ur2*uCM4催化劑.△,fucuf'l.ikiu

1J?

產(chǎn)；故答案為:

CILCOOH

1,

.............NaOllifri#COOHCH.CCXKIL

(IKIKINW/,1?fnx-CH.CILOII?」O

?△濃lift酸.△COOCJI,

KCNIL

CH.CILCI------------CHCILCN--------CH.CH.CH.NH.-i門

催AP化/t劑.△

回流A

CILC(X)II11(11(H。

............NaOH溶清COOHCILCOOC.IL

CH(H.CI?-CHCILOII—T1」O

?△濃堿酸.△COOC.H,

19、平衡氣壓，使液體順流下蒸儲(chǔ)燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3

Cu+2H￡0〃濃)△CuSO，+2SO,1+2H，OCuSO4KMnCh溶液褪色(紫色變成無色)還原性

2

2S+O2+2H2O=2S1+4OH品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，再點(diǎn)燃酒精燈，溶液變成紅色溟水褪色

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

【答案解析】

(1)裝置A中m的作用為平衡氣壓，使液體順流下，根據(jù)蒸儲(chǔ)燒瓶使用規(guī)則，蒸儲(chǔ)燒瓶中所盛放液體不能超過其容

積的2/3,也不能少于1/3,圖中已經(jīng)超過其容積的2/3。

答案為：平衡氣壓，使液體順流下；蒸儲(chǔ)燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3。

(2)裝置A中銅與濃硫酸制取二氧化硫，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2s0比濃)ACuSO4+2SChT+2H2O,該反

應(yīng)中Cu由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失電子，被氧化，氧化產(chǎn)物是CuSCh;

答案為：Cu+2H,SO"濃)ACUSO4+2SO,T+2H,O：C11SO4;

(3)裝置A中生成SO2氣體，SO2具有還原性，氣體經(jīng)過裝置B中的酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4溶

液褪色(紫色變成無色)；

答案為：KMnCh溶液褪色(紫色變成無色)；還原性；

(4)裝置C中為Na2s溶液，S2-具有還原性，很容易被空氣中02氧化生成單質(zhì)S,時(shí)間長了會(huì)出現(xiàn)渾濁，用離子方

程式表示：2s"+C)2+2H2O=2Si+4OH；

答案為2s2-+Ch+2H2O=2SX+4OH

(5)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的漂白性是可逆的，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗

的旋塞，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液變成紅色。

(6)生成的SO2通入到E中Sth與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漠水溶液褪色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2so*

答案為：溟水溶液褪色；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

20、DCDB將裝置中的N2(或空氣)排除干凈將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為C(h(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)

化為CO》除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質(zhì)量偏小取該有機(jī)物

少許于試管中，滴加NaHCCh溶液，有氣泡產(chǎn)生(或其它合理答案)

【答案解析】

根據(jù)題意可知，用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHQzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(GHQzNp)生成二氧化碳、水和

氮?dú)?，利用裝置D(無水氯化鈣)測(cè)定水的質(zhì)量，利用裝置C(KOH濃溶液)測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，利用E裝置測(cè)

量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質(zhì)量，進(jìn)而求出該氨基酸的分子組成，據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析，結(jié)合吸收CO2、出0及測(cè)量N2體積的順序?yàn)?，先吸收水，再吸收CO2,最后測(cè)量N2體積，裝

置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2,所以該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、D、

C、D、B、E,

故答案為DCDB；

（2）裝置內(nèi)的空氣中含有N2、CO2和H2。，需通一段時(shí)間的純氧，將裝置中的N2（或空氣）排除干凈，減小試驗(yàn)誤

差，

故答案為將裝置中的N2（或空氣）排除干凈；

（3）CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2,保證氨基酸中的碳都轉(zhuǎn)化為CO2,根據(jù)（1）的分

析，裝置B的作用是除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2,

故答案為將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為COM或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2）;除去多余的02,保證E裝置最終

收集的氣體全為N2；

（4）根據(jù)上面的分