2022年貴陽市重點中學中考化學模擬試題含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．2019年3月以來，我市各初中都在進行化學實驗操作練習。下列物質燃燒，生成物一定不會污染空氣的是A．鐵絲 B．硫粉 C．木炭 D．紅磷2．下列事實的結論或解釋中，不正確的是()A．水受熱變成水蒸氣后體積變大——受熱后水分子之間的間隔變大B．二氧化碳和一氧化碳的化學性質不同——它們的分子結構不同C．做完實驗后剩余的藥品應放回原試劑瓶中——為避免藥品浪費D．原子是化學變化中的最小粒子——在化學變化中原子不能再分3．交警用的酒精檢測儀中的反應原理為：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，其中紅色的CrO3轉變?yōu)榫G色的化合物X。下列說法錯誤的是A．X化學式為Cr2(SO4)3 B．醫(yī)療上常用75%的酒精水溶液消毒C．C2H5OH和CO2都屬有機物 D．喝酒的人會散發(fā)酒味，說明微粒在不斷運動4．下列實驗操作中正確的是A．檢驗溶液酸堿 B．熄滅酒精燈C．傾倒液體 D．溶解固體5．下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（）A．一氧化碳用于冶煉金屬——一氧化碳有可燃性B．活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性C．生石灰用作干燥劑——生石灰有吸水性D．氮氣用于食品包裝填充氣——常溫下氮氣的化學性質不活潑6．下列各種物質的用途中，僅利用其化學性質的是（）A．活性炭作吸附劑B．液態(tài)二氧化碳作滅火劑C．濃硫酸作干燥劑D．碳酸鈣作補鈣劑7．將等質量且形狀大小相同的甲、乙兩種金屬分別加入到等質量且溶質質量分數相同的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨反應時間的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A．甲的金屬活動性比乙強B．甲可能是鎂，乙可能是鋁C．反應結束時，甲一定無剩余，乙可能有剩余D．甲的相對原子質量一定小于乙8．下列變化屬于化學變化的是()A．酒精揮發(fā)B．鐵鑄成鍋C．河水結冰D．木柴燃燒9．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、SO42﹣、OH﹣B．H+、Cl﹣、CO32﹣C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、NO3﹣、SO42﹣10．下列物質的化學式書寫正確的是A．溴化鈉BrNaB．氧化鈉Na2OC．碳酸鈉NaCO3D．氫氧化鈣CaOH2二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．下圖是某研究性學習小組設計的幾種裝置，請你分析并回答下列問題：用裝置A制取O2的化學方程式是________________________________。小東同學從裝置A得到啟發(fā)，在裝置A的基礎上增加了隔離銅網改成裝置B來制取氫氣，則B與A相比優(yōu)點是_________________________。在實驗室用裝置C制取CO2的化學反應方程式為________________________，若隔離銅網改用鐵絲做成，則產生的后果是_______________________________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．小明得到了13g銅鋅合金，為了驗證銅鋅合金中鋅的質量，進行了如下所示操作，據此回答下列問題：（1）則生成氫氣的質量是_____g。（2）求銅鋅合金中鋅的質量分數_____（寫出具體的計算過程）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．根據化學知識解釋:（1）打氣筒可以將空氣壓人自行車車胎內，微觀解釋為_________。（2）木柴架空燃燒更旺,原理是__________。14．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線．根據圖回答：______℃時，a和c的溶解度相等t3℃時，把20克a、b、c三種物質分別加入到盛有50克水的燒杯中不斷攪拌，所得溶液的溶質質量分數大小關系______（填字母，下同）若將溫度降低到t1℃時，溶液質量的大小關系為______．Ac＞a=bBb＞a=cCa＞b＞cDb＞a＞ct1℃時，從含有a、c兩種溶質的飽和溶液中分離出c的辦法是：_____________________五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某興趣小組在準備化學實驗基本技能考試時，對以下問題進行了探究。I．探究酸和堿能否發(fā)生反應方案l：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由_____色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學發(fā)現溶液pH減小了，得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。交流討論：大家同意甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出質疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須_______（填“小于”或“小于或等于”）才能證明酸和堿能發(fā)生反應。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________。II．探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分丙問學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。（提出問題）試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？（提出猜想）（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_______。（設計實驗）

實驗操作

實驗現象

實驗結論

方案I

向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學實驗后的無色溶液

鋅粒逐漸減少，有_____產生

猜想（2）成立

方案II

向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管

開始無明顯現象，過一會發(fā)現________。

（實驗反思）為了驗證猜想（2）成立，你認為還可以選擇的藥品是_____（填字母序號）A．BaCl2溶液B．CuC．Fe2O316．化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。酸和堿之間發(fā)生中和反應。如下圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應。①實驗一中，通過稀鹽酸與________（填寫化學式）反應的現象，驗證了酸與堿發(fā)生了反應。②實驗二通過兩支試管中的現象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制____________相同。③實驗三中，若加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應，則符合此條件的X是下列物質中的_____（填字母即可）。a無色酚酞溶液b鐵粉c氧化銅d碳酸鈉為了探究二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應，河南省實驗中學化學興趣小組進行了如甲所示實驗；并利用了數字化實驗手段進行了探究：在用排空氣法收集到的二氧化碳集氣瓶內加入足量氫氧化鈉溶液，通過壓強傳感器和數據采集器得到的圖象如乙所示。①實驗甲裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________；②甲所示裝置B中的實驗現象是什么________？③乙中圖示曲線總體趨勢為數據逐漸減小，其中的道理是什么________？向盛有20g氫氧化鈉溶液的燒杯中加入20mL質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應。則所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是多少________？（提示：7.3%的稀鹽酸密度約為1.035g/mL）

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】

A、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵固體，生成物一定不會污染空氣，故A正確；B、硫粉在空氣或氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體，生成物會污染空氣，故B錯誤；C、木炭在空氣或氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳氣體，生成物會污染空氣，故C錯誤；D、紅磷在空氣或氧氣中燃燒生成五氧化二磷固體，五氧化二磷逸散到空氣中，會污染空氣，故D錯誤。故選A。2、C【解析】A、水受熱變成水蒸氣后體積變大，是因為水分子間的間隔變大，錯誤；B、不同種物質的分子性質不同。一氧化碳和二氧化碳化學性質不同，是因為它們分子的構成不同，正確；C、對化學實驗中的剩余藥品，既不能放回原瓶，也不可隨意丟棄，更不能帶出實驗室，應放入的指定的容器內，錯誤；D、原子是化學變化中的最小粒子是因為在化學變化中原子不能再分緣故，正確。故選C。點睛：掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。3、C【解析】

在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變?！驹斀狻緼、C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，由質量守恒定律可知，反應前有2個碳原子，18個氫原子，37個氧原子，4個鉻原子，反應后有2個碳原子，13個氧原子，18個氫原子，每個X中應含有2個鉻原子、3個硫原子和12個氧原子，是硫酸鉻，化學式是Cr2(SO4)3，故A正確；B、75%的酒精消毒效果最好，醫(yī)療上常用75%的酒精水溶液消毒，故B正確；C、酒精(C2H5OH)含有碳元素，具有有機物的特征，為有機物；CO2含有碳元素，但不屬于有機物，因為它具有無機物的特征，故C不正確；D、靠近喝過酒的人會聞到酒味，說明微粒在不斷運動，故D正確。故選C。4、B【解析】

A、檢驗溶液酸堿性時，應該吸取少量待測液與點滴板上，然后加入指示劑，觀察顏色變化；故選項錯誤；B、用燈帽連續(xù)蓋兩次酒精燈的火焰使其熄滅；故選項正確；C、向試管中傾倒液體時，試劑瓶蓋應倒放在桌面上；故選項錯誤；D、量筒只能用來量取液體體積，不能用作反應容器；故選項錯誤；故選：B。5、A【解析】

A、一氧化碳用于冶煉金屬——一氧化碳有還原性，故A不正確；B、活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性，故B正確；C、生石灰用作干燥劑——生石灰有吸水性，故C正確；D、氮氣用于食品包裝填充氣——常溫下氮氣的化學性質不活潑，故D正確。故選A。6、D【解析】

A、活性炭具有吸附性，吸附性屬于物理性質，活性炭作吸附劑，A選項物質的用途利用的是物理性質，不符合題意；B、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，液態(tài)二氧化碳揮發(fā)會時環(huán)境溫度降低，二氧化碳氣體的密度比空氣密度大，因此液態(tài)二氧化碳揮發(fā)使溫度降低至著火點以下，隔絕空氣達到滅火的目的，可作滅火劑，B選項物質的用途利用的是物理性質和化學性質，不符合題意；C、濃硫酸具有吸水性，吸水性屬于物理性質，濃硫酸作干燥劑，C選項物質的用途利用的是物理性質，不符合題意；D、胃液中有鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成的氯化鈣溶于水可以被人體吸收，碳酸鈣作補鈣劑利用以上性質屬于化學性質，D選項物質的用途利用的是化學性質，符合題意。故選D。【點睛】本題考查物質性質的區(qū)分，通過化學變化表現出來的性質屬于化學性質，不需要通過化學變化表現出來的性質屬于物理性質，在解題時，由物質的用途入手分析物質的性質，再分析該性質所述的類型。物質的性質決定了物質的用途，用途可以反映物質的性質。7、D【解析】

A、從圖象中不難看出，金屬甲完全反應需要的時間短，說明金屬甲的反應速率快，即金屬甲的金屬活動性強，金屬甲比乙活潑，選項正確，不符合題意；B、根據反應方程式，，54：6=18：2，即等質量的金屬，鎂產生的氣體比鋁少，且鎂比鋁活潑，鎂產生的氣體速率比鋁快，故甲、乙兩種金屬可能分別為鎂、鋁，選項正確，不符合題意；

C、乙產生的氫氣更多，所以消耗的鹽酸更多，而兩實驗鹽酸的量相同，故與甲反應的鹽酸一定剩余，甲已經完全反應，選項正確，不符合題意；D、金屬與酸反應產生的量與金屬相對原子質量和金屬的化合價有關，由于金屬的化合價不確定，不能比較金屬的相對原子質量，，選項錯誤，符合題意。故選D?！军c睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比。8、D【解析】

A、酒精揮發(fā)是指酒精由液態(tài)變成氣態(tài)，分子間的間隔變大，并沒有產生新物質，是物理變化，故A錯；B、鐵鑄成鍋只是形狀發(fā)生了改變，沒有產生新物質，是物理變化，故B錯；C、河水結冰過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯。D、木柴燃燒過程中有二氧化碳等新物質生成，屬于化學變化，故D正確；故選：D。9、D【解析】

A、H+、OH﹣兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤；B、H+、CO32﹣兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；C、Cu2+、OH﹣兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確。故選D。10、B【解析】

化合物的化學式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學式右下角的數字，數字為1時不寫。A.溴化鈉中溴顯-1價，鈉顯+1價，化學式為NaBr，選項錯誤；B.鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，氧化鈉化學式為Na2O，選項正確；C.鈉元素顯+1價，碳酸根顯-2價，碳酸鈉Na2CO3，選項錯誤；D.鈣元素顯+2價，氫氧根顯-1價，氫氧化鈣Ca(OH)2，選項錯誤。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、2H2O22H2O+O2↑隨時控制反應的發(fā)生和停止，節(jié)約藥品CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳中混有氫氣，氣體不純【解析】

（1）裝置A制取O2屬于固-液在常溫下的反應，故是用過氧化氫制取氧氣，生成的是水和氧氣：2H2O22H2O+O2↑；（2）B裝置中可將鋅放在銅網上，當要反應停止時，關閉止水夾，稀鹽酸進入長頸漏斗中，固體與液體分離，反應停止，故該裝置的優(yōu)點是隨時控制反應的發(fā)生和停止；（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，破試管中放置石灰石；若隔離銅網改用鐵絲做成，由于鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣，那么會導致收集到的二氧化碳氣體不純。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、0.250%【解析】

（1）生成氫氣的質量是：100g+13g-112.8g=0.2g；故填：0.2；（2）解：設生成0.2克氫氣時，需鋅的質量為xx=6.5g銅鋅合金中鋅的質量分數為：答：銅鋅合金中鋅的質量分數為50%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、分子之間有間隔(或分子之間間隔變小等)增大了可燃物與氧氣接觸面積【解析】

（1）打氣筒可以將空氣壓人自行車車胎內，微觀解釋為分子之間有間隔。故填：分子之間有間隔；（2）木柴架空燃燒更旺,原理是增大了可燃物與氧氣接觸面積。故填：增大了可燃物與氧氣接觸面積。14、t1CB升溫結晶【解析】

（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，a和c的溶解度相等；（2）在t3℃時a物質的溶解度為50g，b物質的溶解度等于38g，丙的溶解度小于20g，所以把20克a、b、c三種物質分別加入到盛有50克水的燒杯中不斷攪拌，a中20g能全部溶解，b能溶解19g，c能溶解的小于10g，所以在t3℃時所得溶液的溶質質量分數大小關系是a＞b＞c，故選C；若將溫度降低到t1℃時，t1℃時，b物質的溶解度最大，a、c物質溶解度相等，a、b物質的溶解度隨溫度的降低而減小，c物質的溶解度隨溫度的降低而增加，所以當降溫到t1℃時，ab有晶體析出，c溶液中析出的晶體部分溶解，所以將t3℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數關系是b＞a=c，故選B。（3）a的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以t1℃時，從含有a、c兩種溶質的飽和溶液中分離出c，可采取升溫結晶的辦法。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、I.紅；小于或等于；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OII.H2SO4（或硫酸）；方案1：氣泡；方案2：溶液由無色變?yōu)榧t色；【實驗反思】C?！窘馕觥縄.酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性或酸性溶液中都不變色，酚酞試液變成無色，說明氫氧化鈉被硫酸反應；溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。pH小于或等于7，都可證明氫氧化鈉被完全反應；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，化學方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；II.剛好完全反應時溶質只有硫酸鈉，硫酸過量時，溶質為硫酸鈉和H2SO4（或硫酸）；方案1：鋅和硫酸反應生成氫氣，能產生氣泡，和硫酸鈉不反應；方案2：開始酚酞試液不變色，說明滴加的氫氧化鈉被過量的酸反應，使溶液不能立即呈現堿性，堿性溶液過量后溶液由無色變?yōu)榧t色；【實驗反思】BaCl2溶液和硫酸、硫酸鈉都能反應