1.3氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)檢測高一上學(xué)期化學(xué)人教版

1.3氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)檢測20232024學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．將通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)(均未配平)：，，反應(yīng)完成后測得溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比為，則該溶液中與的物質(zhì)的量之比為A． B． C． D．2．煅燒石灰石的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑，該反應(yīng)屬于A．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)3．下列反應(yīng)中，金屬元素被氧化的是（

）A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．H2+CuOCu+H2OC．Na2O+H2O=2NaOH D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．H2→H2O B．NaOH→NaCl C．H2SO4(濃)→SO2 D．NH→NH35．下列邏輯關(guān)系圖不正確的是A． B．C． D．6．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是（

）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．2F2+2H2O═4HF+O2 D．3Fe+4H2OFe3O4+4H27．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A． B． C． D．8．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．H2O+CaO=Ca(OH)2 B．NH4ClNH3+HClC．4Na+O2=2Na2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑9．有反應(yīng)2A+C2=2C+A2，2C+B2=2B+C2，2D+A2=2A+D2，由此可推斷的結(jié)論A．氧化性：A2>B2>C2>D2B．還原性：D>A>C>BC．反應(yīng)：A2+2B=2A+B2能進行D．反應(yīng)：2D+C2=2C+D2不能進行10．硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知1個Na2S2O3恰好把2個Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl時，轉(zhuǎn)化成A．S2 B．S C． D．11．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．100g46%的乙醇(分子式為)溶液中含有的氧原子數(shù)目為B．0.5molHCl氣體溶于水，該鹽酸中含個氯化氫分子C．0.2mol/L的溶液中，含有和的總數(shù)為D．反應(yīng)(濃)，每生成3mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12．下列未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．綠色植物的光合作用 B．電焊工人焊接合金材料C．酒莊用葡萄釀造葡萄酒 D．石灰?guī)r溶洞中石筍的形成13．日常生活和自然界中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．食物長時間放置后變質(zhì)腐敗 B．綠色植物的光合作用C．鐘乳石的形成 D．燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡14．實驗室合成高鐵酸鉀（）的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．氣體a的主要成分為B．沉淀b的主要成分為C．中的化合價為D．反應(yīng)2為15．水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)為，下列說法中不正確的是A．每生成1mol轉(zhuǎn)移4mol電子B．該反應(yīng)中和都是還原劑C．3mol被氧化時有被還原D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)16．高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖所示，其中②是歧化反應(yīng)，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，下列有關(guān)說法錯誤的是A．高鐵酸鉀作凈水劑的原因之一是其還原產(chǎn)物Fe3+與水作用生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性B．步驟②中反應(yīng)每消耗1個Cl2分子，轉(zhuǎn)移1個電子C．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+26H++=9Fe3++NO2↑+13H2OD．由圖知，氧化性：KClO＞K2FeO417．有下列三個反應(yīng)：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列說法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋C．根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2D．在反應(yīng)③中當1molCo2O3參加反應(yīng)時，有1molHCl被氧化18．植物對氮元素的吸收過程如下，下列說法錯誤的是A．過程①叫做氮的固定 B．澆水和松土有利于過程②C．過程③中發(fā)生氧化反應(yīng) D．高溫有利于加快過程④19．對于反應(yīng)：，下列分析正確的是（

）A．是氧化劑，是還原劑 B．是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物C．有反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移了 D．有反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移了20．下列說法正確的是A．保存溶液時，可加入少量NaOH，抑制水解B．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和少量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液中可以大量存在、、、四種離子D．向硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：21．氯化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．H2O中的氫元素被氧化C．NaOH是氧化產(chǎn)物 D．NaH在反應(yīng)中體現(xiàn)了還原性22．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br?②2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?③2Fe3++2I?=2Fe2++I2。由此判斷下列說法錯誤的是（

）A．鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B．反應(yīng)②中當有1molCl2被還原時，有2molBr?被氧化C．氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3+>I2D．還原性強弱順序為：I?>Fe2+>Br?>Cl?23．科學(xué)家采用如圖所示方法，利用鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，跟氮氣和氫氣高溫高壓合成氨相比，反應(yīng)條件更加溫和。下列說法錯誤的是A．Li3N、LiOH是中間產(chǎn)物B．三步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．第III步反應(yīng)的化學(xué)方程式是4LiOH4Li+O2↑+2H2OD．反應(yīng)過程中N2和H2O需要不斷補充24．某化學(xué)小組利用以下原理，通過滴定法測定了某河水中含量。測定原理：①堿性條件下，將氧化為②酸性條件下，將氧化為：(未配平)；③用標準溶液滴定生成的。下列有關(guān)說法錯誤的是A．在3個測定原理中，被氧化的元素分別為Mn、I、S元素B．在測定原理②中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．氧化性：D．中S的平均化合價為+2價25．化學(xué)無處不在，當汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中會發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成4.48LN2B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol二、填空題26．在Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是；被氧化的元素是，每生成11.2L(標準狀況)的SO2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。27．氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細思考回答下列問題：(Ⅰ)下列一組有水參與的反應(yīng)：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH④3Fe+4H2OFe3O4+4H2⑤2H2O2H2↑+O2↑⑥2F2+2H2O=4HF+O2(1)其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號)(2)在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是(填編號)水只作還原劑的反應(yīng)是(填編號)水既作氧化劑，又作還原劑是(填編號)水既不作氧化劑，又不作還原劑是(填編號)(3)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是A．分子中的原子重新組合

B．氧元素的得失

C．電子的轉(zhuǎn)移

D．化合價的改變(Ⅱ)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①過量二氧化碳通入澄清石灰水：②往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液(Ⅲ)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)：②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：③銅片與稀硝酸的反應(yīng)：28．利用納米鐵粉及生物技術(shù)除去廢水中的氮是當今環(huán)保領(lǐng)域重要的研究課題。Ⅰ.納米鐵粉可用于去除廢水中的硝態(tài)氮(以NO表示)，反應(yīng)原理如圖1所示。(1)液相還原法制備納米鐵粉：采用硼氫化物如KBH4、NaBH4等與鐵離子(Fe2＋、Fe3＋)混合反應(yīng)。NaBH4(B為+3價，pH=8.6)溶液還原Fe2＋，除生成等物質(zhì)的量的納米鐵粉和一種氣體外，還生成B(OH)3。寫出該反應(yīng)的離子方程式。(2)有研究發(fā)現(xiàn)，在鐵粉總量一定的條件下，水中的溶解氧過多不利于硝態(tài)氮去除。其原因是。(3)利用納米鐵粉與活性炭可提升硝態(tài)廢水中硝態(tài)氮的去除效率?？刂萍{米鐵粉與活性炭總質(zhì)量一定，反應(yīng)時間相同，測得廢水中硝態(tài)氮殘留率與混合物中的關(guān)系如圖2所示，過大和過小都會導(dǎo)致硝態(tài)氮殘留率上升，但方向1上升幅度小于方向2，硝態(tài)氮殘留率呈現(xiàn)如此變化的原因是。Ⅱ.Fe2＋能提高厭氧氨氧化菌生物活性，加快生物轉(zhuǎn)化硝態(tài)氮生成氮氣的速率。某科研小組利用厭氧氨氧化菌與納米鐵粉相結(jié)合的方法去除廢水中的硝態(tài)氮。(4)保持其他條件相同，在不同的溫度下進行脫硝，測定廢水中硝態(tài)氮的去除率與含氮產(chǎn)物的產(chǎn)率如圖3所示。與60℃相比，80℃時產(chǎn)物產(chǎn)率變化的原因是。(5)厭氧氨氧化菌將NO轉(zhuǎn)化為N2的可能機理如圖4所示，其中虛線框中物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程可描述為。參考答案：1．D【詳解】反應(yīng)完成后測得溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比為，則氯元素化合價升高共1×5+2×5=15，根據(jù)電子守恒可知，氯元素化合價也會降低15，則生成1價的氯化鈉的系數(shù)為15，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故該溶液中，D正確。2．A【詳解】反應(yīng)物一種，生成物兩種，屬于分解反應(yīng)，故選A。3．A【詳解】A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，F(xiàn)e元素化合價由+2升高至+3，F(xiàn)e元素被氧化，故A項選；B．H2+CuOCu+H2O中，Cu元素化合價由+2降低至0，Cu元素被還原，故B項不選；C．Na2O+H2O=2NaOH中Na元素化合價未發(fā)生變化，故C項不選；D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中Mn元素化合價由+7價降低至+6、+4，Mn元素均被還原，故D項不選；綜上所述，金屬元素被氧化的是A項，故答案為A。4．C【詳解】A．H2→H2O的過程中H元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，A不符合題意；B．NaOH→NaCl的過程可以通過NaOH與氯氣反應(yīng)實現(xiàn)，但該過程中氯氣既是氧化劑又是還原劑，且NaOH與MgCl2反應(yīng)也可以實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，該過程不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．H2SO4(濃)→SO2的過程中S元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，C符合題意；D．NH→NH3的過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，不需要還原劑，D不符合題意；綜上所述答案為C。5．A【詳解】A．鈉鹽和鉀鹽都有可能是碳酸鹽，應(yīng)是交叉關(guān)系，A錯誤；B．膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，B正確；C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，可能是離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也可能是離子反應(yīng)，C正確；D．堿和堿性氧化物沒有交集，二者都屬于化合物，D正確；綜上所述答案為A。6．C【分析】有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水中只有O元素的化合價升高時水只作為還原劑，以此來解答?！驹斀狻緼、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合價既升高又降低，屬于氧化還原反應(yīng)，水中H、O元素的化合價都沒有變化時水既不做氧化劑又不做還原劑，故A錯誤；B、H和O元素化合價沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C、O元素化合價升高，被氧化，則水為還原劑，故C正確；D、3Fe+4H2OFe3O4+4H2屬于氧化還原反應(yīng)，水中H元素的化合價降低，水作氧化劑，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑判斷的考查。7．B【詳解】加入氧化劑時，氧化劑被還原，另一種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，相關(guān)元素化合價升高，A．氫元素化合價降低，被還原，需加入還原劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；B．硫元素化合價升高，被氧化，需加入氧化劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B符合題意；C．鐵元素化合價降低，被還原，需加入還原劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D．所給物質(zhì)中元素化合價均未發(fā)生變化，故D不符合題意；故答案為：B。8．C【分析】含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由H2O+CaO=Ca(OH)2可知，該反應(yīng)中無元素化合價的變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．由NH4ClNH3+HCl可知，該反應(yīng)中無化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．由4Na+O2=2Na2O可知，該反應(yīng)中Na元素、O元素的化合價發(fā)生了改變，為氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，該反應(yīng)中無元素化合價的變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。9．B【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的強弱規(guī)律即：氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，由題干反應(yīng)2A+C2=2C+A2可知還原性：A＞C，氧化性：C2＞A2，反應(yīng)2C+B2=2B+C2可知還原性：C＞B，氧化性：B2＞C2，反應(yīng)2D+A2=2A+D2可知還原性：D＞A，氧化性：A2＞D2，綜上所述可知：氧化性：B2＞C2＞A2＞D2，還原性：D＞A＞C＞B，據(jù)此分析解題：【詳解】A．由分析可知，氧化性：B2＞C2＞A2＞D2，A錯誤；B．由分析可知，還原性：D>A>C>B，B正確；C．由分析可知，由于氧化性：B2＞A2，故反應(yīng)：A2+2B=2A+B2不能進行，C錯誤；D．由分析可知，由于氧化性：C2＞D2，反應(yīng)：2D+C2=2C+D2能進行，D錯誤；故答案為：B。10．C【分析】Na2S2O3中S為+2價【詳解】在氧化還原反應(yīng)中，化合價降低總數(shù)=化合價升高總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)。反應(yīng)中Cl2轉(zhuǎn)化為Cl化合價由0變?yōu)?降低，則中S的化合價升高，設(shè)轉(zhuǎn)化成的產(chǎn)物中，硫的化合價是x，根據(jù)得失電子守恒：2×2×[0(1)]=2×(x2)，解得x=+4，答案選C。11．B【詳解】A．，N=，所含氧原子數(shù)目為2.17NA，故A錯誤；B．N=nNA=0.5molNA，B正確；C．n=cV，沒有給出具體的溶液體積，所以無法進行計算，C錯誤；D．KClO3中的Cl原子由+5價降低到0價的Cl2，得到5個電子，HCl中5個Cl由1價升高到0價，故得到5個電子，故每生成3mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D錯誤；故答案為：B。12．D【詳解】A．綠色植物通過光合作用，將CO2、H2O轉(zhuǎn)化為有機物，同時產(chǎn)生O2，反應(yīng)過程中有元素化合價的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．電焊工人焊接合金材料時，在高溫下金屬與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生金屬氧化物，反應(yīng)過程中有元素化合價的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．酒莊用葡萄釀造葡萄酒，葡萄糖反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇，反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．石灰?guī)r溶洞中石筍的形成是CaCO3、Ca(HCO3)2的轉(zhuǎn)化，變化過程中沒有元素化合價的變化，反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項是D。13．C【詳解】A．食物長時間放置會發(fā)生緩慢氧化而腐敗，故A不符合題意；B．綠色植物的光合作用是將CO2合成葡萄糖，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．鐘乳石的形成是碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣,然后碳酸氫鈣再分解成碳酸鈣，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡是鐵生銹的過程，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為C。14．B【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有HCl氣體，通過飽和食鹽水洗氣除去HCl氣體，得到氣體a的主要成分為，氯氣和飽和KOH溶液在1015℃條件下反應(yīng)生成，由于的溶解度小于KOH，會析出白色沉淀，將和KOH加入飽和次氯酸鉀中發(fā)生反應(yīng)生成，以此解答。【詳解】A．由分析可知，氣體a的主要成分為，故A正確；B．由分析可知，沉淀b的主要成分為，故B錯誤；C．由化合物化合價的代數(shù)和為零可知，中的化合價為，故C正確；D．反應(yīng)2中和在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和KCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：，故D正確；故選B。15．C【分析】根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計量數(shù)為2，則的化學(xué)計量數(shù)為4，則方程式為，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：；硫元素的化合價變化為：；氧元素的化合價變化：，所以氧化劑是還原劑是、?！驹斀狻緼.每生成，由電子守恒及O元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B.還原劑是、，故B正確；C.方程式為，反應(yīng)生成，可知被氧化，有被還原，故C錯誤；D.根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計量數(shù)為2，則的化學(xué)計量數(shù)為4，即，故D正確；故選：C。16．C【詳解】A．高鐵酸鉀具有強氧化性，其還原產(chǎn)物Fe3+與水作用生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性，A正確；B．步驟②中反應(yīng)為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，每消耗1molCl2，氯元素化合價0價變化為+1價和1價，電子轉(zhuǎn)移1mol電子，B正確；C．步驟③中反應(yīng)是稀硝酸和磁鐵礦中的亞鐵離子的氧化還原反應(yīng),生成氣體為NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO2↑+14H2O，C錯誤；D．步驟④中發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++3ClO+10OH=2+3Cl+5H2O，由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：KClO＞K2FeO4，D正確；故合理選項是C。17．B【詳解】A．三個反應(yīng)中元素化合價升高所在的產(chǎn)物是I2、Fe3＋、Cl2，它們是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)①中，Cl2＞I2，在反應(yīng)②中，Br2＞Fe3＋，在反應(yīng)③中，Co2O3＞Cl2，所以氧化性順序是Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B正確；C．根據(jù)氧化性順序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2和FeBr2反應(yīng)時，氯氣既能氧化溴離子又能氧化亞鐵離子，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，C錯誤；D．在反應(yīng)③中生成1molCl2時，有6mol的鹽酸參加反應(yīng)，其中2molHCl被氧化，故D錯誤；故選B。18．D【詳解】A．①過程將游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化成了化合態(tài)的NH3或銨根離子，屬于氮的固定，A正確；B．澆水有利于NH3和溶解于水中，松土有利于氧氣進入土中從而與NH3和反應(yīng)生成，B正確；C．過程③中N失電子轉(zhuǎn)化為，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．高溫下植物的活性降低，不利于其吸收，同時硝酸鹽高溫下不穩(wěn)定，易分解，也不利于植物吸收，D錯誤；故答案選D。19．D【詳解】A.中氯元素化合價由0變?yōu)?、+5，氯氣既是氧化劑又是還原劑，中元素化合價不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；

B.氯氣中氯元素化合價由0變?yōu)橹械?，是還原產(chǎn)物，氯氣中氯元素化合價由0變?yōu)橹械?5，是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C.有反應(yīng)，其中1mol氯原子化合價由0變?yōu)?5，所以電子轉(zhuǎn)移了，故C錯誤；D.有反應(yīng)，其中1mol氯原子化合價由0變?yōu)?5，所以電子轉(zhuǎn)移了，故D正確；【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重基本概念的判斷，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)失電子數(shù)或得電子數(shù)計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。20．B【分析】A．氯化鐵溶液中氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，溶液顯酸性，加入氫氧化鈉會促進水解；B．1mol鎂原子最外層2mol電子，完全反應(yīng)失去電子2mol；C．加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液可能是酸溶液，也可以是堿溶液；D．向硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液，氫氧根離子只和氫離子發(fā)生反應(yīng)．【詳解】A．氯化鐵溶液中氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，溶液顯酸性，，加入氫氧化鈉反應(yīng)會促進水解，應(yīng)加入鹽酸抑制水解，故A錯誤；B．1mol鎂原子最外層2mol電子，完全反應(yīng)失去電子2mol，1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和少量，都是，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故B正確；C．加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液可能是酸溶液，也可以是堿溶液，酸溶液中具有氧化性能氧化亞鐵離子生成鐵離子不能大量存在，堿性溶液中亞鐵離子不能大量存在，故C錯誤；D．向硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液，氫氧根離子只和氫離子發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH=H2O，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了鹽類水解的原理、離子共存的分析判斷、離子方程式書寫方法等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，易錯點C，加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液可能是酸溶液，也可以是堿溶液。21．D【詳解】A．該反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，不是置換反應(yīng)，故A錯誤；B．H2O中的氫元素化合價降低，H2O被還原，故B錯誤；C．生成物NaOH中元素化合價均未發(fā)生變化，NaOH既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．NaH中H元素化合價升高，NaH是還原劑，在反應(yīng)中體現(xiàn)了還原性，故D正確；選D。22．A【詳解】A.①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br?中鐵元素的化合價升高失電子被氧化，③2Fe3++2I?=2Fe2++I2中鐵元素的化合價降低得電子被還原，故A錯誤；B.②2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?中氯氣和溴離子的物質(zhì)的量之比是1:2，所以該反應(yīng)中當有1molCl2被還原時，有2molBr?被氧化，故B正確；C.①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br?中氧化性Br2>Fe3+，②2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?中氧化性Cl2>Br2，③2Fe3++2I?=2Fe2++I2中氧化性Fe3+>I2，所以氧化性大小順序為：Cl2>Br2>Fe3+>I2，故C正確；D.①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br?中還原性Fe2+>Br?，②2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?中的還原性Br?>Cl?，③2Fe3++2I?=2Fe2++I2中的還原性I?>Fe2+，所以還原性大小順序為：I?>Fe2+>Br?>Cl?，故D正確；答案選A。23．B【分析】由圖示可知，反應(yīng)I是N2和Li反應(yīng)生成Li3N，化學(xué)方程式為：N2+6Li2Li3N；反應(yīng)II是Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3，化學(xué)方程式為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，即W為LiOH；反應(yīng)III是由LiOH獲得了金屬Li和氧氣和水，故反應(yīng)III是對LiOH溶液進行了電解，據(jù)此分析。【詳解】A．由轉(zhuǎn)化圖可知Li3N、LiOH先產(chǎn)生后消耗，是中間產(chǎn)物，故A正確；B．反應(yīng)II是Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．第III步反應(yīng)是對LiOH溶液進行了電解，由LiOH獲得了金屬Li和氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4LiOH4Li+O2↑+2H2O，故C正確；D．總反應(yīng)是2N2+6H2O=4NH3+3O2，反應(yīng)過程中N2和H2O被消耗，需要不斷補充，故D正確；故選：B。24．B【詳解】A．反應(yīng)①中Mn元素化合價升高、反應(yīng)②中I元素化合價升高、反應(yīng)③中S元素化合價升高，在3個測定原理中，被氧化的元素分別為Mn、I、S元素，故A正確；B．在測定原理②中，，是氧化劑、是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由可知，氧化性，由可知，氧化性，所以氧化性，故C正確；D．設(shè)中S的平均化合價為x價，2x2×3=2，x=+2，故D正確；選B。25．C【分析】該反應(yīng)中N元素化合價由、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中N元素化合價由價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設(shè)有16mol氮氣生成，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成氮氣的物質(zhì)的量=×16mol=2mol，標準狀況下的體積為：2mol×22.4L/mol=44.8L，且A選項未提到標況下，故A錯誤；B．反應(yīng)中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯誤；C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×10=1.25mol，故C正確；D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量=×30=3.75mol，故D錯誤；答案選C。26．H2SO4Cu1mol【詳解】反應(yīng)中，銅元素從0價升高到+2價、部分硫元素從+6價降低到+4價，則氧化劑是H2SO4；被氧化的元素是Cu，按得失電子數(shù)守恒得，每生成1mol的SO2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，則每生成11.2L(標準狀況)即0.5mol的SO2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol。27．③①④⑥⑤②CCO2+OH=HCOAl3++4OH=AlO+2H2O2SO2+O22SO3Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【詳解】(Ⅰ)(1)①有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；②屬于氧化還原反應(yīng)；③沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；④屬于氧化還原反應(yīng)；⑤屬于氧化還原反應(yīng)；⑥屬于氧化還原反應(yīng)，所以不屬于氧化還原反應(yīng)的有③，故答案為：③；(2)①水做氧化劑；②水不是氧化劑也不是還原劑；④水是氧化劑；⑤水既是氧化劑又是還原劑；⑥水是還原劑。所以水只做氧化劑的選①④，水只做還原劑的選⑥，水既做氧化劑又做還原劑的選⑤，水不做氧化劑又不做還原劑的選②，故答案為：①④；⑥；⑤；②；(3)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子得失或公用電子對的偏移，C正確，故答案為：C；(Ⅱ)①過量的二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式寫成：CO2+