高一必修一化學(xué)筆記總結(jié)文檔資料

高一必修一化學(xué)筆記總結(jié)

新課標(biāo)化學(xué)必修一

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-1-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏

過濾一帖、二低、三靠

斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）

不斷攪拌，有大量晶體時就

把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸

蒸發(fā)應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可

發(fā)

防過熱而迸濺

①液體體積②加熱方式③

利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)

蒸儲溫度計水銀球位置④冷卻

（蒸儲燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）

的水流方向⑤防液體暴沸

萃取劑:原溶液中的溶劑互

利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑

不相溶；②對溶質(zhì)的溶解

萃取把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，

度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③要

主要儀器：分液漏斗

易于揮發(fā)。

下層的液體從下端放出，上

分液把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的

層從上口倒出

過濾器上洗滌沉淀的操向漏斗里注入蒸儲水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，

作重復(fù)操作數(shù)次

需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

配制一定物質(zhì)的

主要步驟：⑴計算⑵稱量（如是液體就用滴定管量?。侨芙猓ㄉ倭克?，攪拌，

量濃度的溶液

注意冷卻）⑷轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到

容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻

①容量瓶上注明溫度和①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶

容量瓶量程。②容量瓶上只有刻解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液

線而無刻度。溫度20℃左右

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-2-化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體

2摩爾—物質(zhì)的量的單位

標(biāo)準(zhǔn)狀況

30℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下

STP

4阿伏加德羅常數(shù)NAImol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6.02X1023個

5摩爾質(zhì)量MImol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等

6氣體摩爾體積VmImol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.41

同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

阿伏加德羅定律（由

7

PV=nRT推導(dǎo)出）

mNiVi

右三

112N2V2

1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度

8物質(zhì)的量濃度CB

CB=HB/VIIB=CBXVV=IIB/CB

物質(zhì)的質(zhì)量

9

mm=Mxnn=m/MM=m/n

標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積V

10V=nxVmn=V/VmVm=V/n

物質(zhì)的粒子數(shù)

11

NN=NAxnn=N/NANA=N/n

物質(zhì)的量濃度a與溶質(zhì)1-

121?1000XpX3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)31

M

13溶液稀釋規(guī)律C（濃）xV（濃）=C（?。﹛V（稀）

物質(zhì)的量濃度CB

L

XVB：VB

xMXNAa

質(zhì)量m4物質(zhì)的量n微粒N

?:NA-

以物質(zhì)的量

為中心

x22.4L/mol?22.4L/mol

氣體的體積（標(biāo)況下）

第二章幺。學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類

1元素分類：金屬和非金屬元素

2化合物分類：有機(jī)物（含C）和無機(jī)物

酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水）SiO2>SO2、CO2、SO3、N2O5、（多數(shù)為非金屬氧化物）

Fe2C）3、CuO、MgO（多數(shù)為金

堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成部和水）

屬氧化物）、

氧化物

兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽

AI2O3、ZnO

和水）

不成鹽氧化物NO2、NO、CO、（鹽中的N的化合價無+2、+3、c無+2）

溶液（很穩(wěn)定）分散質(zhì)粒子小于Inm,透明、穩(wěn)定、均一

分散系

膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質(zhì)粒子lnm-100nm,較透明、穩(wěn)定、均一

濁液（分懸、乳濁液）分散質(zhì)粒子大于lOOnm,不透明、不穩(wěn)定、不均一

H

化合：2so2+。22s03

圖

四大基本反應(yīng)類型

分解：2NaHCO3Na2cO3+C02t+H2O

置換：Cl2+2KI===2KC1+I2

復(fù)分解：2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3t+2H2O

化學(xué)反應(yīng)的離子反應(yīng)：C12+H2O=HC1+HC1O

是否有離子參加反應(yīng)（電解

分類序

質(zhì)在水溶液中）

非離子反應(yīng)：2Fe+3c122FeC13

是否有元素電子得失或偏氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

移（有升降價）

非氧化還原反應(yīng)：A1(OH)3+NaOH=NaA102+2H2O

放熱反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3CU

熱量的放出或吸收

屋

吸熱反應(yīng)：C+C022C0

第二章今。學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反應(yīng)

電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

非電解質(zhì)（包括C02.so2）

HCO三H++HCOJ(弱電解質(zhì)用“E

碳酸的電離方程式23

NaHC03的電離方程式NaHCQ；=Na++HCO：「（強(qiáng)電解質(zhì)用“=”

離子反應(yīng)式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子

一寫、二改、三刪、四查

離子反應(yīng)式寫法

單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式

有顏色的離子MnCU-紫紅、Fe3+棕黃、Fe?+淺綠、Ci?+藍(lán)色

22

與H+不共存（弱酸根）0H\CO3\SO3”、SiChHA10f>S\F等

與OH-不共存（弱堿金屬陽

H\Fe3+、Fe2+>Fe3\Cu2\Al3+>Mg2\NH+等

離子）4

離子共存

HCO\HSO3、HS>

與H+和0H-都不共存3

等

常見生成沉淀Ba2+>Ca2+與SCh'、CO32-Ag+與Cr

膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定）丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動、電泳、聚沉

膠體

判斷膠體最簡單的方法丁達(dá)爾現(xiàn)象

膠體提純滲析（膠體微粒不能透過半透膜）

取燒杯盛20mL蒸儲水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和

Fe（0H）3膠體制備的方法FeCb溶液1mL?2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所

得紅褐色液體Fe（OH）3膠體。

邑

Fe（0H）3膠體制備方程式—

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HC1

膠體凝聚的條件_______加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體

第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價的升降（不一定有氧的得失）

升失氧還原劑、還原性、失電子、（升價）、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物

降得還氧化劑、氧化性、得電子、（降價）、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物

化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)

分解反應(yīng)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng)

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3的檢驗(yàn)

S02的檢驗(yàn)用品紅溶液褪色

S02的吸收用KMnO溶液（強(qiáng)氧化性）

氣體的檢驗(yàn)4

用澄清石灰水變濁

C02的檢驗(yàn)

用濕潤的淀粉試紙變藍(lán)

Cl2的檢驗(yàn)KI

NO的檢驗(yàn)打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色

加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變

NFU+的檢驗(yàn)

藍(lán)

①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅

Fe"的檢驗(yàn)

色

①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色

Fe2+的檢驗(yàn)

離子的檢驗(yàn)②加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水后出現(xiàn)血紅色

SO4?-的檢驗(yàn)先加HC1無現(xiàn)象后加BaC12溶液有不溶于酸的白色沉淀

先加AgNCh后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl

Cl\（Br\「）的檢驗(yàn)

（淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀Agl）

加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣

NO3-的檢驗(yàn)

體放出（NO2）

K、Na保存在煤油中（防水、防02）

見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶（HNChAgNCh氯水、HC1O等）

物質(zhì)的保存

堿性物質(zhì)用橡膠塞不能用玻璃塞（NazSiCh、NaOH、Na2co3）

酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3,KMnO4）

F2、HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃）

物質(zhì)的保存

保存在水中白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）

地殼中含量最多的元素氧0、硅Si、鋁Al、鐵Fe

地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）

金屬共同的物理性質(zhì)有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性

兩性：Al、AI2O3、A1（OH）3

能與HC1和NaOH都弱酸的酸式鹽：NaHCCh、NaHSCh、NaHS

能反應(yīng)的物質(zhì)

弱酸的鏤鹽：（NHQ2co3、（NH4）2S

兩性金屬鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）

鈍化金屬鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2s0八濃HN03）

1強(qiáng)酸性一反應(yīng)生成鹽

稀、濃硫酸的通性

2高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性一一制備易揮發(fā)性酸

1、吸水性一做干燥，不能干燥ML、H2s

濃硫酸的特性2、脫水性一使有機(jī)物脫水炭化

酸化學(xué)性質(zhì)3、強(qiáng)氧化性一一與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)

硝酸HNO31、強(qiáng)酸性2、強(qiáng)氧化性3、不穩(wěn)定性（見光、受熱）

次氯酸HC1O1、弱酸性2、強(qiáng)氧化性3、不穩(wěn)定性（見光、受熱）

硅酸H2SiO31、弱酸性2、難溶性3、不穩(wěn)定性（熱）

氧化型（永久）強(qiáng)氧化性:HC10、Na2O2>O3、濃H2so4、濃HNO3

漂白加合型（暫時）SO2（使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）

吸附型（物理）活性碳明機(jī)溶液生成的A1（OH）3膠體

分子：Ck、見0、HC10

氯水主要成分

離子:H+、cr.cio-

水溶液

分子：

氨水主要成分NH3H2ONH3?H2O

離子：NH；OH-

氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物

氯原子C1與氯離子cr的區(qū)別最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子cr達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

極易溶于水（噴泉）NH3(1：700)HC1(1:500)

氣體只能用排氣法收集NO2NH3HC1

只能用排氣法收集NON2CO

①鈉浮在水面上一一密度小于水；②水蒸氣一一放熱；③熔

鈉與水的反現(xiàn)象：①浮、②熔、③游、

化成一個小球一一溶點(diǎn)低；④在水面上游動一一生成氣體；

應(yīng)④喳、⑤紅

噬噬發(fā)出響聲一一反應(yīng)劇烈；⑤變色一一生成堿

蘇打Na2co3、小蘇打NaHCCh水玻璃：NazSiCh的水溶液漂白粉主要成分：

俗名

Ca(ClO)2、CaCb,有效成分Ca(C10)2

Na2()2(淡黃色)用作呼吸面具，A1(OH)3和NaHCCh(小蘇打)可中和胃酸

明機(jī)用作凈水劑，次氯酸HC1O殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時性漂白

自來水常用Ch來消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯，改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(C1O2)

用途

FezCh一紅色油漆和涂料；AI2O3一耐火材料,NE可用于氮肥、制冷劑。

晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽能電池；SiCh可作光導(dǎo)纖維；硅膠是常用的干燥劑及催

化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠

第三章金屬及其化合物7-金屬的化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)。研究它們的性質(zhì)的主要方法。

氧氣。現(xiàn)察和實(shí)驗(yàn)法。

1.學(xué)習(xí)方法

氨氣?，F(xiàn)察和實(shí)驗(yàn)法。

鋅和鐵?，F(xiàn)察和實(shí)驗(yàn)法Q

鹽酸。觀察和實(shí)瑜法。

非金屬的通性。分類、比較法。

金屬的通性。分類、比較法。

酸的通性。分類、比較法。

2.研究一種

觀察物理性質(zhì)預(yù)測化學(xué)性質(zhì)驗(yàn)證或探究預(yù)測的性質(zhì)

物質(zhì)的性質(zhì)

分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)

的程序

(1)含義：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法

(2)內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借

3.觀察法助一些儀器來進(jìn)行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜

集信息，還要積極地進(jìn)行思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的

目的，要對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。

4.金屬鈉的金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬

物理性質(zhì)鈉熔點(diǎn)為97.81C,沸點(diǎn)為882.9C：密度為0.97g?cm3

5、金屬與水t

的反應(yīng)2Na+2H2O====2NaOH+H2

在研究物質(zhì)性質(zhì)時，運(yùn)用分類的方法，分門別類地對物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)

6.分類法

出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。

運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)的

7.比較法

性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。

（1）含義：通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

（2）注意的問題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，這是

因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng)。

8.實(shí)驗(yàn)法

（3）實(shí)驗(yàn)法的步驟：實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)

中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄；實(shí)驗(yàn)后，要寫好實(shí)驗(yàn)報告，并對實(shí)驗(yàn)結(jié)果

進(jìn)行分析。

9、金屬和氧

4Na+O2====2Na2。2Na+O2=====2NazO2

氣的反應(yīng)

2e

2Na20^-2H20=4Na20H-tO2t

屬于自身氧化還原反應(yīng)；-1價的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以能使色質(zhì)褪色。表現(xiàn)漂白性。

10、NazCh與

4.鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著。這是因?yàn)殇X表面

H2O反應(yīng)的化

學(xué)原理：的氧化膜保護(hù)了鋁，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(diǎn)（2050℃）高于鋁的熔點(diǎn)（660℃）,包

在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來。

熔化的鋁仍不會滴落，因?yàn)殇X很活潑，磨去原來的氧化膜后，在空氣中又會很快的生成

一層新的氧化膜。這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。

由于鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，易與空氣中的02和H2O等反應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油

之中。金屬鈉在空氣中變質(zhì)的過程可以表示為：銀白色的金屬鈉表面變暗（生成Na2O）

11.鈉的保存

出現(xiàn)白色固體（NaOH）表面變成粘稠狀（NaOH潮解）白色塊狀固體（Na2c。3TOH2O）

風(fēng)化為白色粉未狀物質(zhì)（Na2c03）

鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不是鋁直接和堿反應(yīng)，而是鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化

鋁，然后再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽：

12、鋁與氫氧

2A1+6H2O=2A1（OH）3+3H2tAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

化鈉溶液的

總反應(yīng)：

反應(yīng)

（標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時就必須清楚地理解鋁和NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）

簡寫為：2A1+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2t

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

1、鈉的鹽一碳酸鈉（Na2c03）碳酸氫鈉（NaHCOa）

碳酸鈉、碳酸分類正鹽酸式鹽

氫鈉俗稱純堿、蘇打小蘇打

色態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體

化學(xué)性質(zhì)

與酸反應(yīng)

Na2co3+HCl=NaCl+NaHCO3

2+

(CO3+H=HCO3)

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

+

(HCO3+H=H2O+CO2t)

開始無外觀現(xiàn)象(因?yàn)槭紫壬蒆CCV),隨后出現(xiàn)氣泡。

(若向足量HC1中分別滴入Na2c03或NaHC03,則均會立刻出現(xiàn)氣泡。)

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2\

+

(HCO3+H=H2O+CO2t)

滴入鹽酸后，即刻出現(xiàn)氣泡。

與堿反應(yīng)

Na2co3不反應(yīng)：NaHCO3+Na0H=H20+Na2c03

與Ca(0H)2反應(yīng)：Na2c03+Ca(OH)2=CaC03\+2NaOH

反應(yīng)的本質(zhì)是：

22+

CO3+Ca=CaCO3INaHCO3與少量石灰水的反應(yīng)為：

2NaHCCh+Ca(OH)2=CaCO3I+Na2co3+2H2O

2+2

2HCO3+Ca+2OH=CaCO3I+CO3+2H2O

若石灰水過量，則新生成的Na2cCh可與Ca(OH)2繼續(xù)反應(yīng)，即：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH

...過量石灰水中NaHCCh與Ca(0H)2的反應(yīng)為：

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3I+NaOH+H2O

2+

HCO3+Ca+OH=CaCO3I+H2O

熱穩(wěn)定性

(運(yùn)用此性質(zhì)可除去Na2cCh中的NaHC03)很穩(wěn)定受熱不分解

(分解溫度851C,酒精燈溫度達(dá)不到)不很穩(wěn)定，受熱易分解。

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2t

(分解溫度150℃)

二者之間相互轉(zhuǎn)化

注意：將以上知識要靈活應(yīng)用于識別、除雜及計算中。

(-)氧化鋁(A12O3)

1、物理性質(zhì)：白色難熔固體、不溶于水。

2、化學(xué)性質(zhì)：A12O3是典型的兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。

+3+

二.鋁的化合與強(qiáng)酸：A12O3+6H=2A1+3H2O

2

物與強(qiáng)堿：A12O3+2OH=2A1O+H2O

3、用途：耐火材料、制取鋁的原料

(二)氫氧化鋁[A1(OH)3]

1、Al(0H)3的物理性質(zhì)：Al(0H)3是不溶于水的白色膠狀沉淀，是典型的兩性氫氧化物

能凝聚水中的懸浮物，又有吸附色素的性能。

2、A1(OH)3的兩性：

+

H+A1O2+H2O=A1(OH)3AF++3OH-=AI(OH)3

酸式電離堿式電離

+3+

當(dāng)與強(qiáng)酸反應(yīng)：A1(OH)3+3H=AI+3H2O

當(dāng)與強(qiáng)堿溶液作用：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

3、A1(0H)3的制?。?/p>

(1)鋁鹽與堿反應(yīng)：

用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應(yīng)制A1(OH)3：AF++3NH3?H20=A1(OH)3I+3NH4+

說明：制取A1(OH)3也可用鋁鹽與強(qiáng)堿作用，但應(yīng)嚴(yán)格控制加入堿的量，因?yàn)閺?qiáng)堿過

量會使制得的A1(OH)3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽：A1(0H)3+0H--AI02+2H20O所以，實(shí)驗(yàn)室一

般不采用這種方法制A1(OH)3

4、A1(OH)3的用途：凈水。

A1(OH)3膠體中膠粒有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用，使其質(zhì)量增大，沉降水底，達(dá)到

凈化水的目的。

第三節(jié)用途廣泛的金屬材料

鐵的化合(―)鐵的氧化物

物

名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

俗稱----------鐵紅磁性氧化鐵

化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4

色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

化合價+2還原性為主+3只有氧化性+2,+3

水溶性不溶不溶不溶

類型堿性氧化物--------

+3+

共性與酸都能與酸反應(yīng)如Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

與還原劑都能被還原如Fe2O3+3CO=2Fe+3co2(高溫條件下反應(yīng))

(二)氫氧化物

名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵

化學(xué)式Fe(0H)2Fe(0H)3

分類堿堿性

質(zhì)色態(tài)白色固體紅褐色固體

水溶性不溶于水不溶于水

2++3+

與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe+2H2OFe(OH)3+3H==Fe+3H2O

還原性

穩(wěn)定性4Fe(OH)2+02+2H20==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H20(受熱分解)

2+3+

制法原理Fe+20H-=Fe(0H)2IFe+30H-=Fe(OH)3I

現(xiàn)象白色絮狀沉淀紅褐色沉淀

（三）鐵鹽與亞鐵鹽

鐵鹽（Fe3+）亞鐵鹽（Fe2+）

顏色黃色淡綠色

與堿反應(yīng)Fe3++3OH—==Fe（OH）3I,Fe2++2OH=Fe（OH）2I

氧化性、還原性氧化性

2Fe3++Fe=3Fe2+氧化性：Fe2++Zn==Zn2++Fe

2+3+

還原性：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

（四）Fe2\Fe3+的檢驗(yàn)

鑒別方法Fe2+Fe3+

直接觀色：淡綠色，黃色

與KSCN：不顯紅色，血紅色

與OH作用：白色I(xiàn)-灰綠I-紅褐色I(xiàn)紅褐色沉淀

合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)

合金的特點(diǎn)硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角一一硅

無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元

1.硅元素：

素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以

上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，

其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀

結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石

英用煙，光導(dǎo)纖維）

2、二氧化硅物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

<SiO2）化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是

酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4T+2H20

SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SQ2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其

3、硅酸他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

（HSiO）

23Na2SiO3+2HCI==H2SiO31+2NaCI

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SQ3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶,

4、硅酸鹽

其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)

品：玻璃、陶瓷、水泥

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體,

5、硅單質(zhì)熔點(diǎn)高（1410℃）,硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：

半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池

第二節(jié)富集在海水中的元素一一氯

位于第三周期第vnA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成

1、氯元素:

氯離子CI-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）

和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCI（濃）MnCI2+2H2O+CI2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）.

也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+CI2===（點(diǎn)燃）2NaCI2Fe+3cl2===（點(diǎn)燃）2FeCI3Cu+CI2===（點(diǎn)燃）CuCI2

CI2+H2===（點(diǎn)燃）2HCI現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧

化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

CI2的用途：

①自來水殺菌消毒CI2+H2O==HCI+HCIO2HCI0===（光照）2HCI+O2f

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HCIO有強(qiáng)

氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解,

2.氯氣因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O，其有效成分NaCIO比HCIO穩(wěn)定多，

可長期存放制漂白粉（有效氮35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2CI2+

2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32一、SO32-）

HCI+AgNO3==AgCI[+HNO3

NaCI+AgNO3==AgCIl+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?31+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2f+H20

Cl-+Ag+==AgCI]

第三節(jié)硫和氮的氧化物

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S+O2===（點(diǎn)燃）SO2

1、二氧化硫

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2s03,形成的溶液酸性，有漂白作用，

遇熱會變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和S02

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化

學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2N0,生

成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

2.一氧化氮

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

和二氧化氮

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：

3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

S02、N02溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

3.大氣污染

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

第四節(jié)氨硝酸硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

C12H22O11======(濃H2so4)12C+11H2。放熱

1.硫酸

2H2SO4(濃)+CC02T+2H2O+SO2f

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2f

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿

性氧化物反應(yīng)，與堿中和

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的

金屬，但不放出氫氣。