2.3.1物質(zhì)的量單位摩爾教學設(shè)計(1)高一上學期化學人教版

《物質(zhì)的量單位——摩爾》教學設(shè)計貴州省凱里市第一中學楊文興蘭才敏授課題目物質(zhì)的量單位——摩爾課型新授課教學模式情景導學→問題思學、活動悟?qū)W→應(yīng)用固學教材分析物質(zhì)的量是人教版必修第一冊第二章第三節(jié)第1課時內(nèi)容，在參照魯科版和蘇教版教材的相關(guān)內(nèi)容后，認為物質(zhì)的量是質(zhì)量守恒方程式的計算的延續(xù)，是宏觀結(jié)合的應(yīng)用，是物質(zhì)組成的基礎(chǔ)，也是學生學習化學定量思維的又一起點，所以在此構(gòu)建概念體系是一個非常好的機會。本章從常見無機物及應(yīng)用入手，這些知識既可以進一步為前面所學習的物質(zhì)的分類、化學反應(yīng)的分類補充豐富的感性認知材料，又可為后面繼續(xù)學習其它元素及其化合物、建構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、了解化學反應(yīng)與能量等理論知識打下基礎(chǔ)。在宏觀定性研究物質(zhì)的基礎(chǔ)上，引入新的概念——物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量，從定量的角度再認識物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，教材在內(nèi)容編排上注重了宏觀與微觀相結(jié)合，引導學生建立可稱量的宏觀物質(zhì)與不可稱量的微觀粒子間的聯(lián)系，初步建構(gòu)“宏觀辨識與微觀探析”的學科核心素養(yǎng)，為后面進一步研究分子、原子及離子間的相互作用打下基礎(chǔ)。學情分析學生經(jīng)過初中的學習和生活經(jīng)驗，學生已經(jīng)具備質(zhì)量守恒定律、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、鈉、氯等相關(guān)知識基礎(chǔ)，具備實驗操作、化學計算基礎(chǔ)等能力基礎(chǔ)，同時也對化學學習有較為濃厚興趣，也有一定概念認知基礎(chǔ)。但欠缺計量微觀粒子的方法、宏微結(jié)合定量的思維，陌生概念認知也有一定障礙。學習目標1.能說出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義，歸納它們的換算關(guān)系，并運用它們進行計算；2.以水為例，從物質(zhì)的量的角度定量認識物質(zhì)的組成，逐步建立宏微結(jié)合的思維視角；3.能從物質(zhì)的量的角度認識化學反應(yīng)物質(zhì)間的關(guān)系，初步形成定量思維。評價目標1.觀察學生能否利用生活中的例子，構(gòu)建物質(zhì)的量的相關(guān)概念，能否分析數(shù)據(jù)自主歸納出物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系，以及運用關(guān)系式進行計算，診斷學生定量思維、類比遷移、定量計算能力水平；2.通過對水的組成的分析，觀察學生能否從微粒的角度上升到物質(zhì)的量的角度來認識物質(zhì)的組成。診斷學生應(yīng)用知識的能力水平和宏微結(jié)合的素養(yǎng)水平。教學重點物質(zhì)的量及相關(guān)概念的構(gòu)建，換算關(guān)系應(yīng)用教學難點物質(zhì)的量及相關(guān)概念的構(gòu)建教學過程教學環(huán)節(jié)學生活動教師活動活動意圖環(huán)節(jié)一：情景導學環(huán)節(jié)二：問題思學活動悟?qū)W問題1活動1問題2活動2活動3問題3活動4活動5環(huán)節(jié)三：應(yīng)用固學活動6活動7交流討論：交流討論如何計量36mL（約36g）水中的水分子數(shù)目，體驗堆量思維。思考：怎樣才能既科學又方便地知道一定體積或質(zhì)量的水中含有水分子的數(shù)目呢？體會引入物質(zhì)的量的便利性和必要性。判斷物質(zhì)的量相關(guān)描述的正誤，正確理解物質(zhì)的量的計量對象和表示方法。思考：1molH2O有多少數(shù)目的水分子（微粒）呢？小組內(nèi)交流討論完成水的構(gòu)成圖。小組交流討論完成誰的微粒構(gòu)成圖。通過相關(guān)計算，小組內(nèi)討論總結(jié)歸納出n、N（微粒數(shù)）、NA三者之間的關(guān)系。思考：實驗室需要用1mol水做實驗，你知道如何能取出1mol水嗎？通過相關(guān)計算，小組內(nèi)討論總結(jié)歸納出n、m、M三者之間的關(guān)系?；仡櫼n內(nèi)容，思考物質(zhì)的量在宏觀質(zhì)量（或體積）與微觀粒子數(shù)目轉(zhuǎn)換中的作用，并在組內(nèi)嘗試討論出其關(guān)系式。小組內(nèi)部交流討論并計算：36gH2O的物質(zhì)的量是多少？含有的水分子數(shù)是多少？完全電解生成的H2和O2的分子數(shù)是多少？完成課后作業(yè)和氣體摩爾體積相關(guān)內(nèi)容的預(yù)習。以36mL（約36g）水作為引課情景，借助大米的計量方式，引導學生思考水分子的計量方法。展示七個基本物理量，引導學生理解物質(zhì)的量概念及表示方法。合理引導，把控時間，適當點評。解析堆量思維的應(yīng)用，1molH2O有一堆水分子，其數(shù)目在國際上有規(guī)定約為6.02×1023，并適時引出阿伏伽德羅常數(shù)。適時點評。適當引導和適時點評。營造宏觀思維沖突，引導學生思考1mol物質(zhì)的質(zhì)量與其相對分子（或原子）質(zhì)量的關(guān)系。適當引導和適時點評。適當引導，并做課堂小結(jié)。強調(diào)運用公式計算時帶單位，把控活動時間，適當總結(jié)。作業(yè)要求：獨立完成。學生體驗化整為零思維和堆量思想；引入課題。從學生認知沖突中自然引入新概念——物質(zhì)的量。讓學生初步構(gòu)建物質(zhì)的量概念體系，了解物質(zhì)的量的計量對象和表示方法。學生初步了解阿伏伽德羅常數(shù)，體會堆量思想，初步建立宏微關(guān)系。學生進一步了解水的構(gòu)成，進一步理解物質(zhì)的量的計量對象可以是原子，并知道1mol原子數(shù)目也是約為6.02×1023即NA。學生自主總結(jié)出n、N（微粒數(shù)）、NA三者之間的關(guān)系，培養(yǎng)學生推理能力。由宏觀思維沖突，引發(fā)學生思考，初步認識摩爾質(zhì)量。學生自主推理總結(jié)歸納，增強學生歸納推理能力。初步體會物質(zhì)的量在宏觀和微觀轉(zhuǎn)換中的橋梁作用。能較為熟練運用相關(guān)公式進行計算，進一步理解物質(zhì)的量的橋梁作用。應(yīng)用固學。板書設(shè)計物質(zhì)的量單位——摩爾一、物質(zhì)的量1、定義：2、單位：摩爾（單位符號：mol）3、符號：n4、阿伏加德羅常數(shù)（NA≈6.02×1023mol1）二、摩爾質(zhì)量1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2、符號：M3、單位：g/mol（或g·mol1）4、數(shù)值：數(shù)值上等于該物質(zhì)相對分子（原子）質(zhì)量三、物質(zhì)的量的橋梁作用自我評價與預(yù)見性反思本節(jié)課創(chuàng)新性地以問題鏈驅(qū)動和構(gòu)建概念體系為入手點，運用定量思維、宏觀結(jié)合和類比遷移思維展開，體現(xiàn)了以學生為教學主體的中心思想，并實現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析和模型認知與證據(jù)推理兩點提升。問題是思維發(fā)