廣東省汕頭市第十二中學(xué)高三5月月考化學(xué)試題

廣東省汕頭市第十二中學(xué)高三化學(xué)月考試題1.下列說法正確的是（C）

A．銅、酒精、冰醋酸分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

B．煤的干餾、煤的液化都屬于物理變化

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．冰醋酸、堿式碳酸銅、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是

（B）

①熱穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O②還原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半徑：Na＞Mg＞OA．①③B．②④

C．①④

D．②③3.20gAO中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.5NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))個，則元素A的相對原子質(zhì)量為

（B）

A．12

B．32

C．60

D．804.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（C）

A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對

B．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

C．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個

D．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA5.正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（D）A．H、D、T互為同素異形體

B．氨氣分子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵C．NH4Cl的電子式為：

Cl－D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為6.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有關(guān)推斷中，不正確的是（D）A．2d＋3f

＝

3g＋h

B．反應(yīng)中每消耗5.6

g

Fe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mol

e－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋

D．當a不變時，d隨著b的增大而增大7.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（C）

A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K+

、Na+

、CO32－、NO3－

B．在酸性高錳酸鉀溶液中：

C．的溶液中：

D．水電離出的的溶液中：8.下列敘述正確的是（B）

A膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾現(xiàn)象B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原9.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是（D）A.2

B.3

C.4

D.510.硫酸

化學(xué)純（CP）

（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%

下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買同的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

（C）

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．84mol／L

B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2

C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol／L11.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是（D）A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性減弱C．白色沉淀是BaSO3

D．FeCl3全部被還原為FeCl212.X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是（D）

A．原子半徑：Y＞ZB．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料D．Z的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物13.美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是

（D）

A．是氫元素的一種新的同素異形體B．是氫元素的一種新的同位素C．該微粒的組成可用H3表示D．該微粒比普通氫分子多一個氫原子核14.有下列三個反應(yīng)：①C12+FeI2

=

FeC12+I2

②2Fe2++Br2

=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HC1=2CoC12

+Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是（C）

A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeC12、Fe3+、C12

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+

C．在反應(yīng)③中生成1molCl2時，有2molHC1被氧化

D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到C12+FeBr2

=

FeC12+Br215.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml該溶液用水稀釋至4Vml，則SO42物質(zhì)的量濃度為（B）A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.

mol/L16.下列離子方程式正確的是（D）A．過氧化鈉與水反應(yīng)：

2O22+2H2O==O2↑+4OHB．次氯酸鈉與Fe(OH)3在堿性溶液中反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3==2FeO42+3Cl+H2O+4H+C．向明礬［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀：2Al3++3SO42+3Ba2++6OH==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O17.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+

；IO3－→I2；HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（C）

A．Fe3+

B．MnO4－

C．IO3－

D．HNO318.同溫同壓下，等質(zhì)量SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是

（A）A.密度比為16∶11

B.密度比為11∶16C.體積比為1∶1

D.體積比為16∶1119.鋅和很稀的硝酸充分反應(yīng)，當消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量比為1:2.5時，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是（C）①NO2

②.N2O

③.NO

④.NH4NO3A.①②

B.①③

C.②④

D.③④20.巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（D）

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—21.下列說法不正確的是

（C）

A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8－n)B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物22.若以ω1和ω2分別表示濃度為amol·L1和bmol·L1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。–）A

2ω1＝ω2

B

2ω2＝ω1

C

ω2＞2ω1

D

ω1<ω2<2ω123.根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列因果判斷正確的是（D）

A、由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

B、由于Cl的非金屬性比S的非金屬性強，所以酸性：HClO＞H2SO4

C、若A2

+2D—

==2A—

+D2，則氧化性D2＞A2

D、若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2—＞M+24.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是

（B）

A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸25.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl、Br、I(忽略水的電離)，其中Cl、Br、I的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl和Br的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為(已知：還原性I＞Fe2+＞Br＞Cl)（C）A．7∶1

B．7∶2C．7∶3

D．7∶426.有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、Cl、NO3、CO32、SO42，取該溶液進行以下實驗：（1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取實驗（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。（1）根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有____________________（2）肯定不存在的離子有__________________

_，（3）不能確定是否存在的離子有___________

。答案：27.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：⑴．寫出下列元素符號：①

，⑥

，⑦

，

。⑵．在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

（用元素符號做答）。⑶．在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是（填化學(xué)式）⑷．在這些元素中，原子半徑最小的是（填元素符號）

，原子半徑最大的是

。⑸．在⑤與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填元素名稱）

，⑹．在⑧與

⑦

中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式

。28.實驗室需用固體燒堿配制480mL0．32mol·L—1的NaOH溶液。

①需稱量

g的燒堿固體，固體應(yīng)放在

中置于天平右盤稱量。

②配制過程中，不需要使用的儀器是（填符號）

。

A．燒杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．500mL容量瓶

E．漏斗

③根據(jù)實驗的實際需要和②中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是

（填儀器名稱）。

④由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是

：

偏高的是

：

A．稱量時藥品和砝碼位置顛倒

B．稱量時間過長

C．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶

D．容量瓶洗凈后未烘干E．定容時俯視刻度線F．定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補充答案：29.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和；D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信