山西省臨汾市洪洞縣向明中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷

2023—2024第一學(xué)期高一化學(xué)第三次月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23一、單選題(每題3分)1.下列分散系中，容易產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.黃山云霧 B.氫氧化鐵沉淀 C.食鹽水 D.硫酸銅溶液【答案】A【解析】【詳解】A.黃山云霧屬于膠體分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B.氫氧化鐵沉淀屬于濁液分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.食鹽水屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.硫酸銅溶液屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的敘述中，正確的是A.屬于鹽 B.液氯屬于單質(zhì)C.Cu屬于電解質(zhì) D.空氣屬于純凈物【答案】B【解析】【詳解】A．電離出的陽(yáng)離子都是氫離子，屬于酸，A錯(cuò)誤；B．液氯是液態(tài)的氯氣，只有氯元素構(gòu)成，屬于單質(zhì)，B正確；C．Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，屬于混合物，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.SO3+H2O=H2SO4 B.NH4ClNH3↑+HCl↑C.3NaClO2NaCl+NaClO3 D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【答案】C【解析】【分析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；B．該反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；C．該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)從反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的1價(jià)和+5價(jià)，有元素化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)；D．該反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；故選C。4.下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大是（）A.新制氫氧化銅懸濁液 B.淀粉溶液C.溴的四氯化碳溶液 D.霧【答案】A【解析】【詳解】新制氫氧化銅懸濁液屬于濁液，溴的四氯化碳溶液屬于溶液，淀粉溶液、霧屬于膠體，濁液中分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小順序?yàn)闈嵋海灸z體＞溶液，答案選A。5.下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是A.CO—酸性氧化物 B.—堿性氧化物C.純堿—堿 D.氯化銨—鹽【答案】D【解析】【詳解】A．CO為不成鹽氧化物，不溶于水，也不和水或堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不符合堿性氧化物的含義，B錯(cuò)誤；C．純堿為碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，C錯(cuò)誤；D．由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，氯化銨屬于鹽，D正確；故選D。6.下列各組粒子能在水溶液中大量共存是A.K+、Na+、OH－、 B.Ba2+、H+、Cl－、CH3COO－C.Cu2+、Mg2+、、 D.Fe3+、H+、Cl－、I－【答案】C【解析】【詳解】A．在溶液中，OH－、會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成等，不能大量共存，A不符合題意；B．在溶液中，H+、CH3COO－會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)CH3COOH，B不符合題意；C．在溶液中，Cu2+、Mg2+、、都不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．在溶液中，F(xiàn)e3+、I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+、I2，D不符合題意；故選C。7.溶液中滴入氫氧化鈉溶液后。先產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中存在（）A.NO3－ B.Fe2+ C.SO42－ D.Ca2+【答案】B【解析】【詳解】向含有Fe2+溶液中滴入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)4Fe2++2OH=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反應(yīng)過(guò)程中開(kāi)始生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵會(huì)被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為迅速變化為灰綠色，最后變化為紅褐色沉淀氫氧化鐵；所以C選項(xiàng)是正確的；故答案選B。8.將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A.2mol/L B.1mol/L C.0.1mol/L D.0.05mol/L【答案】A【解析】【詳解】氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因?yàn)槿芤壕哂芯恍?，因此取出?ml溶液的濃度仍為2mol/L。答案選A。9.下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是A.AlCl3 B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2【答案】A【解析】【詳解】A.AlCl3由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，故A正確；B.FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故B錯(cuò)誤；C.FeCl3只能由Fe和氯氣反應(yīng)生成，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C錯(cuò)誤；D.Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。10.下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是A.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH+H2↑C.雞蛋殼(主要成分為CaCO3)與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.小蘇打與鹽酸反應(yīng)：HCO+H+=CO2↑+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．雞蛋殼(主要成分為CaCO3)與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水：HCO+H+=CO2↑+H2O，故D正確；故選D。11.下列溶液中含Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是A.20mL0.3mol/LMgCl2溶液B.100mL0.5mol/LNaCl溶液C.25mL0.1mol/LAlCl3溶液D.30mL2mol/LNaClO溶液【答案】A【解析】【詳解】A.c(Cl)=2×0.3mol/L=0.6mol/L；B.c(Cl)=1×0.5mol/L=0.5mol/L；C.c(Cl)=3×0.1mol/L=0.3mol/L；D.NaClO溶液中無(wú)Cl；故選A。12.下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，能用來(lái)表示其離子方程式的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．，離子方程式為Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O，A不符合題意；B．，由于硫酸銀微溶，不能拆，離子方程式為，B不符合題意；C．BaCO3與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4、CO2和H2O，離子方程式為BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑，C不符合題意；D．，離子方程式為，D符合題意；故選D。13.已知是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中所含分子數(shù)為B.常溫常壓下，和混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3C.與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2D.將的溶液制成膠體后，其中含有膠粒數(shù)目為0.2【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故水不是水，A錯(cuò)誤；B．和混合氣體中，含有的氧原子為3mol，氧原子個(gè)數(shù)為3，B正確；C．與足量的反應(yīng)，只轉(zhuǎn)移個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．將的溶液制成膠體后，因?yàn)?個(gè)膠粒是由許多粒子聚合而成的，因此其中含有膠粒數(shù)目遠(yuǎn)小于0.2，D錯(cuò)誤；故答案選B。14.常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：①；②。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①中作為還原劑B.Z元素在反應(yīng)②中被氧化C.還原性由強(qiáng)到弱的順序是D.反應(yīng)可以進(jìn)行【答案】D【解析】【分析】根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)①；②，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)①轉(zhuǎn)化為B，元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化為Z，元素化合價(jià)降低，被還原，B錯(cuò)誤；C．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)①可知，還原性：＞，同理根據(jù)反應(yīng)②可知，＞，所以還原性比較：＞＞，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C項(xiàng)分析可知，還原性：＞＞，所以反應(yīng)可以進(jìn)行，D正確；故選D。15.已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2<Fe2+<I<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D.2Fe3++2I=2Fe2++I2【答案】B【解析】【詳解】A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+反應(yīng)中SO2做還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，故還原性：Fe2+<SO2，能發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O反應(yīng)若能發(fā)生，則H2O2做還原劑，SO2是還原產(chǎn)物，則還原性：H2O2＞SO2，不符合已知信息還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2<Fe2+<I<SO2，故反應(yīng)不能發(fā)生，B項(xiàng)符合題意；C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反應(yīng)中SO2做還原劑，HI是還原產(chǎn)物，則還原性I<SO2，能發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．2Fe3++2I=2Fe2++I2反應(yīng)中I是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，則還原性Fe2+<I，能發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故答案選B二、填空題(除標(biāo)注外，每空2分)16.現(xiàn)有下列5種與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì)。①碳酸氫鈉②濃硫酸③氧化鐵④次氯酸鈉⑤四氧化三鐵（1）常用作油漆、涂料的紅色顏料的是_______(填序號(hào))。（2）用作治療胃酸的是_______(填序號(hào))。（3）84消毒液的主要成分是_______(填序號(hào))。（4）具有磁性的是_______(填序號(hào))。（5）能作干燥劑的是_______(填序號(hào))。【答案】（1）③（2）①（3）④（4）⑤（5）②【解析】【小問(wèn)1詳解】氧化鐵是紅色粉末，常用作油漆、涂料的紅色顏料，選③；【小問(wèn)2詳解】碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，能消耗胃酸，所以用碳酸氫鈉治療胃酸，選①；【小問(wèn)3詳解】用氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制取84消毒液，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉，所以84消毒液主要成分是次氯酸鈉，選④；【小問(wèn)4詳解】四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，俗稱(chēng)磁性氧化鐵，具有磁性的是四氧化三鐵，選⑤?！拘?wèn)5詳解】濃硫酸具有吸水性，能做干燥劑的是濃硫酸，選②。17.現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們分別是(稀)、四種物質(zhì)中的一種，它們之間的反應(yīng)關(guān)系及所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型如圖所示，請(qǐng)回答：物質(zhì)A為_(kāi)______，B為_(kāi)______，C為_(kāi)______，D為_(kāi)______，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(用化學(xué)方程式表示)。【答案】①.NaOH②.③.Fe④.BaCl2⑤.【解析】【詳解】酸+堿=鹽+水，A和B一個(gè)是酸，一個(gè)是堿；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)?？芍狢是Fe，B為，A為NaOH，則D是。A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是。18.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。（1）野外焊接鋼軌常采用鋁熱反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為。①該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是_______。②該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_______(填化學(xué)式)，發(fā)生還原反應(yīng)的_______(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)，還原產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。（2）84消毒液的有效成分是NaClO，常利用與NaOH溶液反應(yīng)制備N(xiāo)aClO，發(fā)生的反應(yīng)為。該反應(yīng)中被氧化的元素是_______，被還原的元素是_______。此反應(yīng)的離子方程式為：_______。【答案】（1）①.置換反應(yīng)②.Al③.④.⑤.Fe（2）①.Cl②.Cl③.【解析】【小問(wèn)1詳解】①是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；②反應(yīng)中，Al元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)的是Al，中Fe元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)的；Al發(fā)生氧化反應(yīng)生成，氧化產(chǎn)物是，發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe，還原產(chǎn)物是Fe?！拘?wèn)2詳解】反應(yīng)，Cl2中Cl元素化合價(jià)由0升高為+1，被氧化的元素是Cl；Cl2中Cl元素化合價(jià)由0降低為1，被還原的元素是Cl；此反應(yīng)的離子方程式為。19.填空（1）0.5molO2中的氧氣分子數(shù)目是___________。（2）1molNH3中的氫原子數(shù)目是___________。（3）1.5molNa2CO3中Na+的數(shù)目是___________。（4）1.204×1023個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量___________。（5）6.02×1023個(gè)氧原子中所含的質(zhì)子數(shù)目是___________。【答案】（1）3.01×1023（2）1.806×1024（3）1.806×1024（4）0.2mol（5）8×6.02×1023【解析】【分析】【小問(wèn)1詳解】0.5molO2中的氧氣分子數(shù)目是0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023。【小問(wèn)2詳解】1molNH3中的氫原子數(shù)目是3×1mol×6.02×1023mol1=1.806×1024?！拘?wèn)3詳解】1.5molNa2CO3中Na+的數(shù)目是2×1.5mol×6.02×1023mol1=1.806×1024?！拘?wèn)4詳解】1.204×1023個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量為。【小問(wèn)5詳解】1個(gè)氧原子中含8個(gè)質(zhì)子，6.02×1023個(gè)氧原子中所含的質(zhì)子數(shù)目是8×6.02×1023。三、實(shí)驗(yàn)題(每空2分)20.I.如圖所示為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：A_______，B_______，C_______。（2）儀器B上標(biāo)記有_______(填序號(hào)。①質(zhì)量②溫度③刻度線(xiàn)④濃度⑤容積II.現(xiàn)用98％的濃(密度為)來(lái)配制的稀。有關(guān)操作：①計(jì)算所需濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。（3）應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積是_______mL，實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_______。（4）將所配制的稀進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于。會(huì)引起所配溶液濃度偏大的操作有_______填序號(hào)。A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容D將燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E.燒杯未進(jìn)行洗滌F.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)【答案】（1）①.量筒②.容量瓶③.溫度計(jì)（2）②