高二化學(xué)下冊測評檢測試題2

(時間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．許多國家十分重視海水資源的綜合利用．不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是()A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水解析：A、B、C中的金屬或非金屬單質(zhì)需加入氧化劑或電解法制取，均為化學(xué)變化；而D中的食鹽和淡水是利用蒸發(fā)原理制取的，為物理變化．答案：D2．化學(xué)學(xué)科的發(fā)展對人類文明進步起到了極為重要的作用．下列認識正確的是()A．人類對金、銀、銅、鐵、鋁的認識與其活潑性無關(guān)B．人類解決吃、穿、住、行最有效的方法就是大力開發(fā)石油及其產(chǎn)品C．工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCl2、AlCl3來制備Mg、AlD．工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來制備CuSO4解析：選項A，Au是極不活潑金屬，在自然界中有單質(zhì)存在，古人不需冶煉即可獲得，隨著化學(xué)科學(xué)的進步，人類逐漸冶煉出Cu、Fe、Al等金屬，可見人類認識和獲取金屬與金屬活動性順序密切相關(guān)．選項B，石油是不可再生資源，總有一天，石油會消耗殆盡，它不是解決人類吃、穿、住、行最有效的方法．選項C，AlCl3是共價化合物，電解熔融AlCl3得不到Al.選項D，將Cu在空氣中充分燃燒后轉(zhuǎn)化為CuO，CuO與稀H2SO4反應(yīng)即可得到CuSO4.答案：D3．海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高．其中成本最高的步驟在于()A．從海水中富集含微量元素的化合物B．使含微量元素的離子沉淀C．對含微量元素的混合物進行提純D．從化合物中冶煉這些單質(zhì)解析：海水中金、鈾等微量元素的總量很大，但由于海水總量極大，故其濃度很低，而富集含微量元素的化合物很困難，成本很高．答案：A4．(2010·蘇州質(zhì)檢)下列金屬的工業(yè)制法正確的是()A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅解析：金屬鈉與TiCl4溶液中的水反應(yīng)，不能置換出金屬鈦，A不正確；電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，C不正確；黃銅礦經(jīng)冶煉得到粗銅，粗銅再經(jīng)電解精煉制得純度為99.9%的銅，D不正確．答案：B5．冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法②水煤氣(或氫氣、一氧化碳)法③活潑金屬置換法④電解法．這4種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用．古代有：Ⅰ火燒孔雀石煉銅Ⅱ濕法煉銅．現(xiàn)代有：Ⅲ鋁熱法煉鉻Ⅳ從光鹵石(MgCl2·6H2O)中煉鎂．對它們冶煉方法的分類，不正確的是()A．Ⅰ，①B．Ⅱ，②C．Ⅲ，③ D．Ⅳ，④解析：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)分別是：Ⅰ.Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2OC＋2CuOeq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋CO2↑Ⅱ.Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuⅢ.2Al＋Cr2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2CrⅣ.先從光鹵石中提取氯化鎂，再電解熔融的氯化鎂，MgCl2eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑則Ⅰ屬方法①，Ⅱ?qū)俜椒á?，Ⅲ屬方法③，Ⅳ屬方法?綜上分析，B不正確．答案：B6．(2010·天星教育試題調(diào)研)海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素．下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分．下列判斷正確的是()A．步驟①③的操作分別是過濾、萃取B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇D．步驟④的操作是過濾解析：通過過濾除去海藻灰懸濁液中難溶性雜質(zhì)而得到含有I－的溶液，向該溶液中通入Cl2將I－氧化為I2，經(jīng)萃取、加熱、蒸發(fā)等操作后即得晶體I2，A正確，D錯誤；淀粉只能檢驗生成了I2，而不能說明I－已反應(yīng)完全，B錯誤；裂化汽油中含有不飽和烴能與I2發(fā)生反應(yīng)，乙醇能與水互溶，C錯誤．答案：A7．(2011·廣州模擬)下列有關(guān)說法正確的是()A．高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂B．鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵C．海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水解析：高溫加熱氧化鎂和碳的混合物時，生成的CO2(或CO)能不斷脫離反應(yīng)體系，促使反應(yīng)不斷進行，因此碳可置換出鎂；工業(yè)上冶煉鐵用的還原劑是CO，但有關(guān)反應(yīng)不是置換反應(yīng)；海水提溴是使Br－變成Br2，主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；從海水中獲取淡水可用蒸餾等方法，這是物理變化，電解是使水分解的化學(xué)變化．答案：A8．(2011·天津模擬)早在1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉4NaOHeq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5())O2↑＋4Na＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑.下列有關(guān)說法正確的是()A．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則反應(yīng)中前者轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于后者B．工業(yè)上還可以用石墨作陽極，鐵作陰極電解氯化鈉溶液制鈉C．戴維法制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為2OH－＋2e－=H2↑＋O2↑D．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉的強解析：戴維的方法中只有Na＋得電子，而蓋·呂薩克的方法中Na＋和H＋都得電子，故A正確；工業(yè)制備金屬鈉時電解的是熔融的氯化鈉而非氯化鈉溶液，B錯誤；電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，C錯誤；鐵的還原性比鈉弱，D錯誤．答案：A9．(2011·豫南五校聯(lián)考)溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067g·L－1，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，向苦鹵中通入氯氣，可以得到溴單質(zhì)．下列有關(guān)說法中不正確的是()A．向苦鹵中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2B．向苦鹵中通入氯氣時，溴元素的化合價升高，溴元素被氧化C．將溴單質(zhì)從溴水中分離出來，可以利用裂化汽油進行萃取D．苦鹵中通入Cl2后得到的溴單質(zhì)通常要先用熱空氣或水蒸氣吹出吸收以達到富集的目的解析：裂化汽油含有不飽和烴，易與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，因而不能作萃取劑．答案：C10．海底黑煙囪可在海底堆積硫化物的顆粒，形成多種金屬礦產(chǎn)．若從海底黑煙囪附近的礦物中分離出富銅礦CuFeS2，可用于冶煉銅，冶煉過程發(fā)生的主要反應(yīng)為：2CuFeS2=Cu2S＋2FeS＋S ①2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2 ②Cu2O＋FeS=Cu2S＋FeO ③2FeS＋3O2＋SiO2=2FeO·SiO2＋2SO2 ④2FeO＋SiO2=2FeO·SiO2 ⑤Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑ ⑥下列有關(guān)說法不正確的是()A．上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B．該廠可同時建硫酸廠和煉鐵廠C．該廠的原料除富銅礦外，還需空氣和石英D．反應(yīng)④轉(zhuǎn)移12e－解析：③和⑤不是氧化還原反應(yīng)．答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(14分)(2011·西安質(zhì)檢)我們知道海帶中含有碘元素，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)．查有關(guān)資料可知碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象．下面是某?；瘜W(xué)探究小組設(shè)計的從海帶中提取單質(zhì)碘的實驗，請你完成下列實驗．(1)將干燥潔凈的海帶用酒精濕潤后在__________(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼．(2)將海帶灰燼冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、__________(填一種操作名稱)．(3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的過氧化氫溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________.(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振蕩、靜置，可以觀察到四氯化碳層呈________色．經(jīng)分液得到碘的四氯化碳溶液，在這一實驗過程中，四氯化碳起____________作用．(5)用試管取碘的四氯化碳溶液用水浴加熱，待四氯化碳揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì)．為什么不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)四氯化碳：_______________________________________.(6)證明得到的固體是碘單質(zhì)的化學(xué)方法是______________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)經(jīng)酒精潤濕的海帶應(yīng)放在坩堝中灼燒．(3)濾液中先加入硫酸酸化，后加入雙氧水，發(fā)生的反應(yīng)為：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O.(4)把(3)中所得溶液加入四氯化碳中，溶液分層，上層為水溶液，幾乎無色，下層為碘的四氯化碳溶液，呈紫紅色．(5)用酒精燈加熱碘的四氯化碳溶液，四氯化碳揮發(fā)的同時碘也容易升華，從而造成碘的損失．(6)利用淀粉遇碘變藍色可以檢驗碘的存在．答案：(1)坩堝(2)過濾(3)2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O(4)紫紅萃取劑(5)因為酒精燈直接加熱時的溫度高，單質(zhì)碘易升華，會損失一部分碘(6)取得到的固體少許，將其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍，即可證明所得固體為碘單質(zhì)(其他方法合理也可)12．(12分)(2011·莆田質(zhì)檢)福建有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽西岸經(jīng)濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為．海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________．A．氧化性 B．還原性C．揮發(fā)性 D．腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________.(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________．A．乙醇 B．四氯化碳C．燒堿溶液 D．苯(6)氧化劑氯氣來自電解飽和食鹽水，電解槽使用了隔膜(或離子交換膜)來防止氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．①電解時，陽極反應(yīng)式為___________________________________________________．②若采用無隔膜的電解槽，將得到H2和________．解析：(1)由于海水中Br－的含量低，步驟Ⅰ中獲得游離態(tài)的溴后，步驟Ⅱ中又將其轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素．(2)步驟Ⅱ中用熱空氣或水蒸氣吹出Br2，主要是利用了溴的揮發(fā)性．(3)利用得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平該離子方程式．(4)溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr.(5)乙醇能與水互溶，不能用作萃取劑．(6)①電解飽和食鹽水，陽極為Cl－放電，電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑.②若采用無隔膜的電解槽，則陰極產(chǎn)生的NaOH與陽極產(chǎn)生的Cl2反應(yīng)得到NaClO.答案：(1)富集(或濃縮)溴元素(2)C(3)33153(4)SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(5)BD(6)①2Cl－－2e－=Cl2↑②NaClO13．(12分)(2011·北京黃岡四模)金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法．該方法是以白云石(CaCO3·MgCO3)為原料，經(jīng)高溫鍛燒生成氧化物(CaO·MgO)，氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃(1)在冶煉過程中反應(yīng)溫度對生成金屬鎂的影響如圖，從圖中分析，還原反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH________(填“<”、“>”或“＝”)0，理由是________________________________________________________________________________________________________________.(2)還原爐中需要在1200℃真空條件下反應(yīng)，真空條件對制備金屬鎂來講，可以達到的目的是：①________________________；②(3)工業(yè)上，另一種冶煉鎂的原理是MgCO3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())MgO＋CO2↑，MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())MgCl2＋CO，電解氯化鎂．工業(yè)上不直接電解氧化鎂的原因是_________________________________________________________________________________________________.(4)另外也可以海水為原料來冶煉金屬鎂，已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，如果在海水結(jié)晶的母液中，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝________mol/L.解析：(1)由圖象可知，溫度越高，鎂的產(chǎn)率越大，所以此反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0.(2)1200℃(3)電解法冶煉金屬，其原料必須滿足兩個條件，第一個條件必須是離子化合物；第二個條件是熔點較低．(4)298K下，c(OH－)＝0.1mol/L，Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，代入數(shù)據(jù)，解得c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol/L.答案：(1)>升高溫度Mg的產(chǎn)率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(2)①降低反應(yīng)所需溫度，節(jié)約能源②防止Mg被空氣氧化(3)氧化鎂熔點高于氯化鎂，電解氧化鎂消耗電能多，成本高(4)5.6×10－1014．(12分)(2011·蘇州模擬)下圖所示是以海水為原料，獲得某產(chǎn)物的工藝流程圖．已知在吸收塔中，溶液的pH顯著減小．試回答下列問題：(1)圖中兩次氯化的作用是否相同？________(選填“是”或“否”)．(2)吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，第2次氯化的離子方程式為________________________________________________．(3)資料證實，在酸性介質(zhì)中，第1次氯化過程中可用O2或空氣替代．但在實際工業(yè)生產(chǎn)中為什么不用更廉價的空氣替代Cl2？_