廣東省佛山市2016屆九年級化學下冊月考試卷

2015-2016學年廣東省佛山市南海西樵中學九年級（下）月考化學試卷（1-10單元）一、選擇題（每題只有一個正確選項，1-10小題每題1分，11-20小題每題2分，共計30分）1．詩詞是民族燦爛文化中的瑰寶．下列著名詩句中隱含有化學變化的是（）①千里冰封，萬里雪飄②白玉為床，金作馬③野火燒不盡，春風吹又生④粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間⑤夜來風雨聲，花落知多少⑥春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干．A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥2．下列對實驗意外事故的處理錯誤的是（）A．硫酸灑在實驗臺上，立即用燒堿溶液沖洗B．實驗藥液濺入眼睛，立即用水沖洗，切不可用手揉搓C．酒精燈灑出的酒精在桌上燃燒，立即用濕布或沙子撲滅D．濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氫鈉溶液3．豆?jié){被稱為“植物奶”，其中含有的異黃酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列關于異黃酮說法正確的是（）A．異黃酮中共含有27個原子B．異黃酮中碳元素的質量分數最大C．一個異黃酮分子中含有一個氧分子D．異黃酮中C、H、O三種原子的質量比為15：10：234．下表是某些農作物生長最適宜的pH范圍：農作物茶甜菜小麥大豆pH4.5～57～7.56.2～7.56.5～7.5某地區(qū)的土壤呈弱堿性，你認為該地區(qū)最不適宜種植的農作物是（）A．茶 B．甜菜 C．小麥 D．大豆5．下列實驗基本操作中，正確的是（）A．傾倒液體 B．稀釋濃硫酸 C．加熱液體 D．過濾6．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．酸能使石蕊溶液變紅，CO2也能是紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸B．鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應產生氫氣，則銅也能與稀硫酸反應產生氫氣C．堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性D．溶液中有晶體析出，其溶質質量減小，所有溶質的質量分數一定減小7．某學生測定的下列數據中，不合理的是（）A．用10ml量筒量取了7.5ml水B．用托盤天平稱的某小蘇打樣品的質量為16.7gC．用PH試紙測得某地水的PH為5.2D．測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數為90.5%8．二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑．如圖是生產二氧化氯的反應的微觀示意圖（其中表示氧原子，表示鈉原子，表示氯原子），依據上述信息可知，下列說法中正確的是（）A．反應前后分子的種類發(fā)生了改變B．反應前后原子的種類發(fā)生了改變C．反應前后元素的種類發(fā)生了改變D．該反應屬于置換反應9．下列有關酸堿鹽的說法中，錯誤的是（）A．酸根中可能含有氧元素 B．鹽中一定含有金屬元素C．堿中一定含有氫元素 D．酸中一定有非金屬元素10．如圖所示，導管內有一段紅墨水，試管中盛有適量的冷水，容器的氣密性良好．現(xiàn)往試管中加入下列某種物質，紅墨水不會移動的是（）A．NaOH固體 B．蔗糖 C．濃H2SO4 D．硝酸銨固體11．為防止水體污染并回收某種金屬，某工廠向含有硫酸銅的廢水中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾、洗滌、干燥得濾渣，取少量濾渣向其中加入稀鹽酸產生氣泡，則濾渣中含有的物質是（）A．鐵和硫酸銅 B．鐵和銅 C．銅 D．鐵12．推導出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是（）序號化學反應事實影響化學反應的因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應物濃度B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應反應溫度C雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解催化劑D銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應物的種類A．A B．B C．C D．D13．下列物質敞口放置在空氣中較長時間后，質量會增加且不發(fā)生化學變化的是（）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．燒堿 D．熟石灰14．下列說法正確的是（）A．干冰升華時，吸收大量的熱，所以干冰可作制冷劑B．分離液態(tài)空氣制氧氣因為分子可以再分C．酸雨就是指pH＜7的雨水D．鐵比鋁更易銹蝕所以鐵比鋁活潑15．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示．下列說法中，不正確的是（）A．20℃時，甲溶液中溶質的質量分數一定等于乙溶液中溶質的質量分數B．40℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶質的質量分數相等C．40℃時，分別在100g水中加入30g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液D．20℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙，加熱到40℃時，乙溶液為飽和溶液16．學習金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn＞Fe＞Cu．為驗證這一結論，下面實驗設計合理的是（）A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中17．化學實驗中常常出現(xiàn)“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象．下列符合“1+1=2”的事實是（）A．常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB．室溫下，1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2gC．室溫下，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫D．20℃，1g氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體能得到2g氯化鈉溶液18．如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置．調節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察．下列推斷錯誤的是（）A．b管中鐵釘不會銹蝕B．L端與R端液面高度仍然保持一致C．該實驗說明鐵銹蝕與空氣、水有關D．若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕19．一定量的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀ag，若相同質量的CO2，經過CO2→CO→CO2的一系列的變化后（假設無損耗），再通入澄清石灰水中，最多生得到沉淀bg，則a與b的關系為（）A．a=b B．3a=b C．a=2b D．2a=b20．下列敘述中，正確的是（）A．紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧B．生成鹽和水的反應都是中和反應C．電解水時加入氫氧化鈉可增強導電性D．吹滅蠟燭后的瞬間，燭芯處產生大量黑煙二、填空與簡答（共計30分）21．用正確的化學用語填空：（1）相對分子質量最小的氧化物；（2）保持甲烷化學性質的最小粒子；（3）硝酸亞鐵溶液中大量存在的陽離子；（4）銨根離子；（5）圖，表示的原子結構示意圖．22．（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因（2）石墨與金剛石物理性質不同是由于它們的不同．二氧化碳和一氧化碳化學性質不同的原因（3）生活中可以通過方法來降低水的硬度．（4）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的發(fā)生了化學反應．焊接鐵制品時，通常先用稀硫酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程為，防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是．23．如圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖．（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是．（2）t2℃時，將C物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法是．（3）t2℃時，當B中混有少量的A時，提純B的方法．（4）若物質A在t2℃時的溶解度為60克，t1℃℃時的溶解度為20克，把100克質量分數為10%的A溶液從t2℃降溫到t1℃，此時A溶液的質量分數為．（5）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？．原因是．24．如圖所示，試管中盛有固體物質A，向試管中加入一種液體物質B后，觀察到有氣泡產生．請你依據上述實驗現(xiàn)象，對A和B的組合至少做出兩種猜想（要求兩種組合中的固體A分別屬于不同類別的物質的化學式）猜想AB猜想1猜想225．小明在河邊玩耍，帶回來一些水樣進行研究．小明觀察到自己帶回的水樣有些渾濁，要除去水樣中的不溶物，應采用的方法是．操作時應選擇的儀器是玻璃棒、（填圖中序號），此操作中玻璃棒的作用是．26．有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質的溶液長期存放在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而減小的物質是，因發(fā)生化學變化溶液質量增大的物質是，反應的化學方程式為．三、簡答題（共計33分）27．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示．（1）該反應的化學方程式．（2）該實驗操作是將滴加到另一種溶液中．（3）當加入溶液的質量為mg時，所得溶液中的溶質為（寫化學式）．28．已知銅綠[Cu2（OH）2CO3]在加熱時分解生成A、B、C三種常見的氧化物，下面是有關物質之間的轉化關系圖示．（1）試通過分析推斷，確定下列物質：D．，E．，F(xiàn)．，X．．（2）寫出銅綠加熱時發(fā)生分解的化學方程式：．寫出C→H的化學方程式：．四、實驗與探究（共計18分）29．如圖1是實驗室常用的一些裝置．（1）儀器a的名稱是；（2）實驗室制取并收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是（填序號），檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是；（3）用裝置A與C連接制取并收集氧氣，則裝置A中反應的化學方程式為，當觀察到裝置C中時才開始收集；（4）SO2通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨．實驗室用如圖2裝置收集一瓶干燥的S02，裝置的導管按氣流方向連接的順序是→→→→e（填字母），裝置中的X是．30．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．【探究目的】探究所得溶液的酸堿性【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈性．實驗操作實驗現(xiàn)象結論用試管取該溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈【分析與思考】（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號）．（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到，則所取溶液呈酸性氣，該反應的化學方程式為；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．四、計算31．為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）．計算：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；（2）鹽酸的溶質質量分數．

2015-2016學年廣東省佛山市南海西樵中學九年級（下）月考化學試卷（1-10單元）參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個正確選項，1-10小題每題1分，11-20小題每題2分，共計30分）1．詩詞是民族燦爛文化中的瑰寶．下列著名詩句中隱含有化學變化的是（）①千里冰封，萬里雪飄②白玉為床，金作馬③野火燒不盡，春風吹又生④粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間⑤夜來風雨聲，花落知多少⑥春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干．A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥【分析】化學變化的特征是：有新物質生成．有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化．判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成【解答】解：千里冰封，萬里雪飄沒有新物質生成；白玉為床，金作馬也沒有新物質生成；野火燒不盡，燃燒一定有新物質生成；粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間是生石灰變成熟石灰，熟石灰又與二氧化碳反應；夜來風雨聲，花落知多少沒有新物質生成；蠟炬成灰淚始干是指蠟燭燃燒，屬于化學變化．故答案為：③④⑥故選D．2．下列對實驗意外事故的處理錯誤的是（）A．硫酸灑在實驗臺上，立即用燒堿溶液沖洗B．實驗藥液濺入眼睛，立即用水沖洗，切不可用手揉搓C．酒精燈灑出的酒精在桌上燃燒，立即用濕布或沙子撲滅D．濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氫鈉溶液【分析】根據硫酸使用、藥液進入眼睛事故處理、酒精燈的使用，酸沾到皮膚操作注意事項進行分析解答本題．【解答】解：A、硫酸灑在實驗臺上，用大量的水沖洗，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用燒堿水沖洗，故A不正確．B、實驗藥液濺入眼睛，立即用水沖洗，切不可用手揉搓，故B正確；C、酒精燈打翻著火，用抹布撲蓋，操作正確，因此選項C正確；D、如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用大量清水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，因此選項D正確．故答案選A．3．豆?jié){被稱為“植物奶”，其中含有的異黃酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列關于異黃酮說法正確的是（）A．異黃酮中共含有27個原子B．異黃酮中碳元素的質量分數最大C．一個異黃酮分子中含有一個氧分子D．異黃酮中C、H、O三種原子的質量比為15：10：23【分析】根據異黃酮的化學式為C15H10O2，來分析其構成，并根據相對原子質量和原子個數來計算元素的質量分數及元素的質量之比．【解答】解：A、異黃酮由分子構成，1個分子中有27個原子，故A錯誤；B、異黃酮中C、H、O三種元素的質量比為（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，可見碳元素的質量分數最大，故B正確；C、因分子是由原子構成，則異黃酮分子中不含有氧分子，故C錯誤；D、異黃酮中C、H、O三種元素的質量比為（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，故D錯誤；故選B．4．下表是某些農作物生長最適宜的pH范圍：農作物茶甜菜小麥大豆pH4.5～57～7.56.2～7.56.5～7.5某地區(qū)的土壤呈弱堿性，你認為該地區(qū)最不適宜種植的農作物是（）A．茶 B．甜菜 C．小麥 D．大豆【分析】根據作物生長的PH范圍結合土壤的酸堿性進行分析．【解答】解：土壤呈弱堿性，說明其PH大于7，根據題干中表格提供的數據，茶的生長適宜PH范圍為4.5～5，呈酸性，故最不適宜種植的農作物是茶，觀察選項，故選A．5．下列實驗基本操作中，正確的是（）A．傾倒液體 B．稀釋濃硫酸 C．加熱液體 D．過濾【分析】A、根據傾倒液體注意事項考慮；B、根據濃硫酸的稀釋方法考慮；C、根據給試管內液體加熱的注意事項考慮；D、根據過濾操作的注意事項考慮．【解答】解：A、用試劑瓶向試管內傾倒液體時有以下注意事項：瓶塞倒放在桌面上，標簽向著手心，試管要傾斜，試劑瓶口與試管口緊挨著，故A錯；B、濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯；C、給試管內液體加熱的注意事項是：試管內液體量不能超過試管容積的，試管口不能朝著有人的地方．試管與桌面呈45度角．開始加熱時要預熱，再在不停移動試管使液體中下部均勻受熱，故C正確；D、過濾時要用玻璃棒引流，故D錯．故選C．6．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．酸能使石蕊溶液變紅，CO2也能是紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸B．鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應產生氫氣，則銅也能與稀硫酸反應產生氫氣C．堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性D．溶液中有晶體析出，其溶質質量減小，所有溶質的質量分數一定減小【分析】A、根據二氧化碳的物質種類判斷；B、根據金屬活動性判斷；C、根據指示劑的性質判斷；D、根據從溶液中析出晶體的方式判斷【解答】解：A、CO2是非金屬氧化物，不是酸，故A錯；B、鋅和銅均是金屬，但銅不能與硫酸反應置換出氫氣，故B錯誤；C、堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性，推理正確，故C正確；D、溶液中有晶體析出的原因可能是溶解度減小或蒸發(fā)溶劑，當恒溫蒸發(fā)溶劑析出晶體時，溶質的質量分數就保持不變，故D錯誤．故選C．7．某學生測定的下列數據中，不合理的是（）A．用10ml量筒量取了7.5ml水B．用托盤天平稱的某小蘇打樣品的質量為16.7gC．用PH試紙測得某地水的PH為5.2D．測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數為90.5%【分析】A、根據量筒的用途和量程判斷．B、根據天平稱量的精準度判斷．C、根據pH試紙測定值的精確度判斷．D、根據質量分數的計算公式判斷【解答】解：A、量筒用于量取液體的體積，選擇量程時，要求量一次，且量取值與量程最接近，所以正確．B、天平的精確度為0.1，可以稱準到小數點后一位，所以正確．C、用pH試紙測定溶液的pH，只能精確到1，所以錯誤．D、氯化鈉的質量分數=×100%，可以得90.5%，所以正確．故選C．8．二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑．如圖是生產二氧化氯的反應的微觀示意圖（其中表示氧原子，表示鈉原子，表示氯原子），依據上述信息可知，下列說法中正確的是（）A．反應前后分子的種類發(fā)生了改變B．反應前后原子的種類發(fā)生了改變C．反應前后元素的種類發(fā)生了改變D．該反應屬于置換反應【分析】由模擬圖可知：該反應為單質與化合物反應生成兩種化合物；分子由原子構成；反應前后元素的種類和原子的種類是否變化等信息．【解答】解：A、化學變化產生了新的分子，分子種類一定改變，故A正確；B、反應前后原子種類發(fā)生了改變，說法錯誤，應原子種類不變，故B錯誤．C、反應前后元素種類發(fā)生了改變，說法錯誤，應元素種類不變，故C錯誤．D、該反應為單質與化合物反應生成兩種化合物，不符合置換反應的“單換單”，故D錯誤；故選A．9．下列有關酸堿鹽的說法中，錯誤的是（）A．酸根中可能含有氧元素 B．鹽中一定含有金屬元素C．堿中一定含有氫元素 D．酸中一定有非金屬元素【分析】酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；據此進行分析判斷即可．【解答】解：A、酸是電離時電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，酸中可能有氧，例如硫酸，說法正確；B、鹽是由金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物，鹽中不一定含有金屬元素，如銨鹽，說法錯誤；C、堿是電離時電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故堿中一定含的氫元素，說法正確；D、酸是電離時電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，故酸中一定含氫元素，所以一定有非金屬元素，說法正確；故選B．10．如圖所示，導管內有一段紅墨水，試管中盛有適量的冷水，容器的氣密性良好．現(xiàn)往試管中加入下列某種物質，紅墨水不會移動的是（）A．NaOH固體 B．蔗糖 C．濃H2SO4 D．硝酸銨固體【分析】溶于水放熱的物質常用的有：NaOH固體、濃H2SO4和生石灰等；溶于水吸熱的物質有：硝酸銨等；他們都會由于放熱或者吸熱從而引起壓強的變化，從而形成內外壓強差．【解答】解：NaOH固體、濃H2SO4和生石灰溶于水都會放出大量的熱，因此紅墨水都會向右移動．只有蔗糖放入水中，對外表現(xiàn)既不吸熱也不放熱．故選B11．為防止水體污染并回收某種金屬，某工廠向含有硫酸銅的廢水中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾、洗滌、干燥得濾渣，取少量濾渣向其中加入稀鹽酸產生氣泡，則濾渣中含有的物質是（）A．鐵和硫酸銅 B．鐵和銅 C．銅 D．鐵【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來．【解答】解：因鐵排在銅的前面，鐵粉加入硫酸銅溶液中，鐵可以置換出硫酸銅溶液中的銅，所以濾渣中一定含有生成的銅；又因為鐵會置換出酸中的氫，而銅不會，濾渣中加入稀鹽酸產生氣泡，所以濾渣中一定含有過量的鐵，綜合分析可知濾渣中一定含有的物質是Fe和Cu；故選B12．推導出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是（）序號化學反應事實影響化學反應的因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應物濃度B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應反應溫度C雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解催化劑D銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應物的種類A．A B．B C．C D．D【分析】影響化學反應速率的因素有：溫度越高，反應越快；物質間的接觸面積越充分，反應速度越快；反應物顆粒的大小，顆粒越小，反應速度越快；通常反應物的濃度越大，反應速度越快；加入催化劑可以改變其反應速率等；據此結合事實進行分析解答．【解答】解：A、鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒，是因為氧氣的濃度不同，說明增大反應物的濃度，可以加快化學反應速率，故選項錯誤．B、碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應，是因為反應溫度不同，溫度升高，化學反應容易發(fā)生，故選項錯誤．C、雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解，說明了使用催化劑，可以加快化學反應速率，故選項錯誤．D、銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒，說明反應物的接觸面積越大，化學反應就越容易發(fā)生，化學反應速率越快，故選項正確．故選：D．13．下列物質敞口放置在空氣中較長時間后，質量會增加且不發(fā)生化學變化的是（）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．燒堿 D．熟石灰【分析】根據物質的性質進行分析，此題有兩個條件，一是不會發(fā)生化學變化，二是質量增加，結合這兩點對四個選項逐一分析即可解決問題．【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣，而使自身的質量增加，但發(fā)生的不是化學變化；B、濃鹽酸在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液質量減?。瓹、燒堿能在空氣中潮解并與二氧化碳反應生成碳酸鈉，質量增加同時發(fā)生化學變化．D、熟石灰在空氣中會吸收二氧化碳生成碳酸鈣，發(fā)生了化學變化，質量增加．故選A14．下列說法正確的是（）A．干冰升華時，吸收大量的熱，所以干冰可作制冷劑B．分離液態(tài)空氣制氧氣因為分子可以再分C．酸雨就是指pH＜7的雨水D．鐵比鋁更易銹蝕所以鐵比鋁活潑【分析】A、根據干冰升華時吸收大量的熱，進行分析判斷；B、根據分子的定義分析；C、根據酸雨的定義分析；D、根據金屬的活動性分析．【解答】解：A、干冰升華時吸收大量的熱，使周圍的溫度降低，因此可用作制冷劑，故選項說法正確；B、分離液態(tài)空氣制氧氣因為氧氣的沸點不同，錯誤；C、正常雨水的pH為5.6，酸雨呈酸性，其pH＜5.6，錯誤；D、鐵比鋁更易銹蝕，但鋁比鐵活潑，錯誤；故選A15．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示．下列說法中，不正確的是（）A．20℃時，甲溶液中溶質的質量分數一定等于乙溶液中溶質的質量分數B．40℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶質的質量分數相等C．40℃時，分別在100g水中加入30g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液D．20℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙，加熱到40℃時，乙溶液為飽和溶液【分析】A、不知溶液狀態(tài)和溶質、溶劑質量多少，故無法判斷溶液中溶質的質量分數大?。籅、據40℃時甲、乙的溶解度分析判斷；C、據甲乙在20℃時的溶解度分析解答；D、據甲乙在40℃時的溶解度分析解答．【解答】解：A、不知溶液狀態(tài)和溶質、溶劑質量多少，故無法判斷溶液中溶質的質量分數大小，若二者均為飽和溶液，則溶質的質量分數相等，故錯誤；B、40℃時甲、乙的溶解度分別是50g、40g，所以分別在100g水中加入40g甲、乙均能完全溶解，所得溶液溶質的質量分數相等，正確；C、甲乙在20℃時的溶解度是30g，所以40℃時，分別在100g水中加入30g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均恰好為飽和溶液，正確；D、40℃時甲、乙的溶解度分別是50g、40g，所以分別在100g水中加入40g甲、乙，加熱到40℃時，乙溶液為飽和溶液，甲溶液為不飽和溶液，正確；故選A．16．學習金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn＞Fe＞Cu．為驗證這一結論，下面實驗設計合理的是（）A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中【分析】利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應放出氫氣，但氫后邊的金屬不會與酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解答】解：A、該方案根據鋅能與鹽酸反應而銅不能，只能說明金屬Zn的活動性比Cu強，不能確定Fe與金屬Zn、Cu的活動性強弱；故A不正確；B、該方案根據鐵能與鹽酸反應而銅不能，只能說明Fe的活動性比Cu強，不能確定Zn與金屬Fe、Cu的活動性強弱；故B不正確；C、該方案根據Zn、Fe兩金屬能置換銅，只能說明Zn、Fe兩金屬活動性比Cu強，但不能判斷Zn、Fe兩金屬活動性強弱關系，不能確定Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序；故C不正確；D、該方案中Zn能置換FeCl2中的鐵，說明Zn活動性比Fe強；Cu不能置換FeCl2中的鐵，說明Cu活動性不如比Fe強；則活動性順序為Zn＞Fe＞Cu；故D正確；故選D．17．化學實驗中常常出現(xiàn)“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象．下列符合“1+1=2”的事實是（）A．常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB．室溫下，1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2gC．室溫下，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫D．20℃，1g氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體能得到2g氯化鈉溶液【分析】A、由于分子之間存在間隙，液體與液體相互混合時，其體積不能相加，即混合后液體體積不等于丙液體的體積和；B、鎂可以與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，在反應中鎂與硫酸的質量比為24：98；C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，在反應中兩物質的質量比為32：32，即兩物質質量比為1：1時恰好完全反應；D、飽和溶液是在一定溫度下一定量水中不能再繼續(xù)溶解該溶質的溶液．【解答】解：A、由于分子之間存在間隙，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L；故A不正確；B、鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據反應的化學方程式中兩物質的質量關系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g鎂且放出氣體氫氣，利用質量守恒定律，可判斷1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量小于2g；故B不正確；C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據反應的化學方程式中兩物質的質量關系32：32可知，1g硫粉在lg氧氣中燃燒恰好完全反應，根據質量守恒定律，反應后生成2g二氧化硫；故C正確；D、向20℃的1g飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉1g，氯化鈉的飽和溶液溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，溶液的質量不變仍為1g；故D不正確；故選C．18．如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置．調節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察．下列推斷錯誤的是（）A．b管中鐵釘不會銹蝕B．L端與R端液面高度仍然保持一致C．該實驗說明鐵銹蝕與空氣、水有關D．若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕【分析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸，鹽溶液能促進金屬生銹；a中的鐵釘與氧氣和水充分接觸，容易生銹；b中的鐵釘沒有與水充分接觸，不容易生銹．【解答】解：A、b管中缺少水，鐵釘不會銹蝕．故選項正確；B、因為a中的氧氣減少，壓強也減小，從而導致L端比R端液面高．故選項錯誤；C、a試管中鐵釘生銹，b試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵銹蝕與空氣、水有關．故選項正確；D、鐵在有鹽和酸存在時銹蝕速度會加快，所以將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕．故選項正確．故選B．19．一定量的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀ag，若相同質量的CO2，經過CO2→CO→CO2的一系列的變化后（假設無損耗），再通入澄清石灰水中，最多生得到沉淀bg，則a與b的關系為（）A．a=b B．3a=b C．a=2b D．2a=b【分析】掌握質量守恒定律的內容：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．【解答】解：化學變化都遵循質量守恒定律；化學變化中原子的種類、個數、質量都不變，因此，由題意可知：經過CO2→CO→CO2的一系列的變化后（假設無損耗），得到的二氧化碳是原來的二倍，再通入澄清石灰水中，最多生得到沉淀bg是原來產生沉淀ag的二倍．故選D．20．下列敘述中，正確的是（）A．紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧B．生成鹽和水的反應都是中和反應C．電解水時加入氫氧化鈉可增強導電性D．吹滅蠟燭后的瞬間，燭芯處產生大量黑煙【分析】A、根據紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．B、根據中和反應的概念進行分析判斷．C、根據電解水實驗的注意事項進行分析判斷．D、根據蠟燭燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．【解答】解：A、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤．B、生成鹽和水的反應不一定都是中和反應，如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，生成了鹽和水，但不是中和反應；故選項說法錯誤．C、電解水時加入氫氧化鈉可增強導電性，故選項說法正確．D、吹滅蠟燭后的瞬間，燭芯處產生大量白煙，而不是黑煙，故選項說法錯誤．故選C．二、填空與簡答（共計30分）21．用正確的化學用語填空：（1）相對分子質量最小的氧化物H2O；（2）保持甲烷化學性質的最小粒子CH4；（3）硝酸亞鐵溶液中大量存在的陽離子Fe2+；（4）銨根離子NH4+；（5）圖，表示Mg的原子結構示意圖．【分析】（1）相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，相對分子質量最小的氧化物是水．（2）甲烷是由甲烷分子構成的，保持甲烷化學性質的最小粒子是甲烷分子．（3）硝酸亞鐵溶液中大量存在的陽離子是亞鐵離子，寫出其離子符號即可．（4）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．（5）圖中原子的結構示意圖中核內質子數為12，進行分析解答．【解答】解：（1）相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，相對分子質量最小的氧化物是水，其化學式為：H2O．（2）甲烷是由甲烷分子構成的，保持甲烷化學性質的最小粒子是甲烷分子，其分子符號為：CH4．（3）硝酸亞鐵溶液中大量存在的陽離子是亞鐵離子，其離子符號為Fe2+．（4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．銨根離子可表示為：NH4+．（5）圖中原子的結構示意圖中核內質子數為12，其鎂原子，其原子符號為Mg．故答案為：（1）H2O；（2）CH4；（3）Fe2+；（4）NH4+；（5）Mg．22．（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因鋁表面在空氣中易氧化形成致密的氧化物薄膜，保護鋁被進一步氧化（2）石墨與金剛石物理性質不同是由于它們的碳原子的排列方式不同．二氧化碳和一氧化碳化學性質不同的原因分子的構成不同（3）生活中可以通過煮沸方法來降低水的硬度．（4）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的水、氧氣發(fā)生了化學反應．焊接鐵制品時，通常先用稀硫酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是油漆．【分析】（1）依據鋁的化學性質進行考慮；（2）物質的結構決定物質的性質，根據金剛石和石墨的物理性質不同的原因進行分析解答；根據同種的分子化學性質相同，不同種的分子化學性質不同，進行分析解答；（3）從硬水的成分和如何有效簡單的消除硬水成分方面考慮；（4）從金屬生銹及防治角度分析．【解答】解：（1）鋁在空氣中會和氧氣反應形成致密的氧化物薄膜，保護鋁被進一步氧化．故答案為：鋁表面在空氣中易氧化形成致密的氧化物薄膜，保護鋁被進一步氧化；（2）金剛石和石墨的物理性質不同，是因為金剛石和石墨中碳原子的排列方式不同．一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質不同．（3）硬水是指含有較多鈣、鎂離子的水，煮沸能使鈣、鎂離子形成沉淀，析出，這是生活中最常用的最簡單的降低水硬度的方法（4）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的水、氧氣等發(fā)生化學反應的緣故．鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．金屬防銹的方法主要有①在金屬表面覆蓋保護層，例如涂礦物油，油漆，覆蓋搪瓷、塑料．②鍍上一層不易銹蝕的金屬以及改變金屬的組成結構等．故答案為：（1）鋁表面在空氣中易氧化形成致密的氧化物薄膜，保護鋁被進一步氧化；（2）碳原子的排列方式，分子的構成不同；（3）煮沸．（4）水、氧氣，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，油漆．23．如圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖．（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是A．（2）t2℃時，將C物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法是增加溶質．（3）t2℃時，當B中混有少量的A時，提純B的方法蒸發(fā)結晶．（4）若物質A在t2℃時的溶解度為60克，t1℃℃時的溶解度為20克，把100克質量分數為10%的A溶液從t2℃降溫到t1℃，此時A溶液的質量分數為10%．（5）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？C．原因是鹽酸與鎂反應放熱，C物質的溶解度隨溫度的升高而減?。痉治觥扛鶕延械娜芙舛惹€的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下二者的溶解度相等，飽和溶液和不飽和溶液能像話轉換，據此解答．【解答】解：（1）據圖可以看出，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是A，故填：A．（2）t2℃時，將C物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可以增加溶質，故填：增加溶質．（3）t2℃時，當B中混有少量的A時，可以采取蒸發(fā)結晶的方法，故填：蒸發(fā)結晶．（4）把100克質量分數為10%的A溶液從t2℃降溫到t1℃，100克質量分數為10%的A溶液中含有A物質的質量為：100g×10%=10g，水是90g，t1℃時90g水中溶解A物質的質量為：=18g，故全部溶解，則溶液的組成不變，此時A溶液的質量分數為10%，故填：10%．（5）20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，由于鹽酸與鎂反應放出大量的熱，出現(xiàn)渾濁，說明該物質的溶解度隨溫度的升高而減小，故則X為A、B、C三種固體物質中C物質，故填：C；鹽酸與鎂反應放熱，C物質的溶解度隨溫度的升高而減?。?4．如圖所示，試管中盛有固體物質A，向試管中加入一種液體物質B后，觀察到有氣泡產生．請你依據上述實驗現(xiàn)象，對A和B的組合至少做出兩種猜想（要求兩種組合中的固體A分別屬于不同類別的物質的化學式）猜想AB猜想1猜想2【分析】根據固體與液體反應生成氣體的反應種類判斷，如實驗室制氫氣、氧氣、二氧化碳等．【解答】解：試管中盛有固體物質A，向試管中加入一種液體物質B后，觀察到有氣泡產生，說明反應是固體藥品與液體藥品反應，且反應產物中有氣體，如實驗室制氫氣、實驗室制二氧化碳、實驗室用過氧化氫制氧氣等．故答案為猜想AB猜想1ZnH2SO4（或HCl）猜想2CaCO3HCl或MnO2、H2O225．小明在河邊玩耍，帶回來一些水樣進行研究．小明觀察到自己帶回的水樣有些渾濁，要除去水樣中的不溶物，應采用的方法是過濾．操作時應選擇的儀器是玻璃棒、（填圖中序號）bhi，此操作中玻璃棒的作用是引流．【分析】除去液體中的固體可采用過濾的方法，根據過濾操作選擇儀器和確定儀器的作用．【解答】解：要除去水樣中的不溶物，應采用過濾的方法，過濾時要用到的儀器是玻璃棒、燒杯，漏斗和鐵架臺；其中玻璃棒的作用是引流，防止混合液飛濺．故答案為：過濾；bhi；引流．26．有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質的溶液長期存放在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而減小的物質是石灰水，因發(fā)生化學變化溶液質量增大的物質是氫氧化鈉溶液，反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．【分析】一些物質露置于空氣中，與空氣中的成分發(fā)生了化學反應，生成了新的物質，導致質量發(fā)生改變，據此根據常見物質的化學性質，進行分析判斷．【解答】解：濃鹽酸具有揮發(fā)性，存放在燒杯中一段時間后，質量減少，沒有發(fā)生變質．氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，因發(fā)生化學變化溶液質量增大，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，每44份質量的二氧化碳能生成100份質量的碳酸鈣，由質量守恒定律，溶液的質量減少．故答案為：石灰水；氫氧化鈉溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．三、簡答題（共計33分）27．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示．（1）該反應的化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．（2）該實驗操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸另一種溶液中．（3）當加入溶液的質量為mg時，所得溶液中的溶質為HCl、NaCl（寫化學式）．【分析】（1）氯化氫與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，據此寫出反應的化學方程式；（2）根據坐標變化的趨勢結合鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7分析；（3）當加入溶液的質量為ag時，溶液呈現(xiàn)酸性，溶液中既有生成的氯化鈉，又有未反應的鹽酸．【解答】解：（1）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）坐標的pH變化是由小于7到大于7的過渡，因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，（3）當加入溶液的質量為ag時，溶液呈現(xiàn)酸性，所得溶液中的溶質為氯化氫和氯化鈉，故答案為：HCl、NaCl．答案：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）氫氧化鈉溶液；稀鹽酸；（3）HCl、NaCl．28．已知銅綠[Cu2（OH）2CO3]在加熱時分解生成A、B、C三種常見的氧化物，下面是有關物質之間的轉化關系圖示．（1）試通過分析推斷，確定下列物質：D．O2，E．H2，F(xiàn)．CO，X．C．（2）寫出銅綠加熱時發(fā)生分解的化學方程式：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O．寫出C→H的化學方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．【分析】A在通電的條件下反應生成D和E，則A為水，D和E為氫氣和氧氣；B和E在加熱條件下能生成紅色固體G，則G為銅，所以B為氧化銅，那么E為氫氣，D為氧氣，堿式碳酸銅受熱分解能生成氧化銅、水和二氧化碳；所以C為二氧化碳，C和黑色單質X反應生成氣體F，并能夠使石灰水變渾濁，所以X為碳單質，而H為碳酸鈣，至此各物質鑒定完畢，可以據此答題．【解答】解：（1）A在通電的條件下反應生成D和E，可知D和E為氫氣和氧氣；B和E在加熱條件下能生成紅色固體G，則G為銅，所以B為氧化銅，那么E為氫氣，D為氧氣，堿式碳酸銅受熱分解能生成氧化銅、水和二氧化碳；所以C為二氧化碳，C和黑色單質X反應生成氣體F，并能夠使石灰水變渾濁，所以X為碳單質（2）堿式碳酸銅受熱分解能生成氧化銅、水和二氧化碳，所以可以寫出該反應的化學方程式，據（1）可知C為二氧化碳，二氧化碳和石灰水反應生成白色的碳酸鈣沉淀，可以寫出該反應的化學方程式故答案為：（1）O2；H2；CO；C；（2）Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．四、實驗與探究（共計18分）29．如圖1是實驗室常用的一些裝置．（1）儀器a的名稱是試管；（2）實驗室制取并收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是B、D（填序號），檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已經集滿；（3）用裝置A與C連接制取并收集氧氣，則裝置A中反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，當觀察到裝置C中氣泡均勻連續(xù)的放出時才開始收集；（4）SO2通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨．實驗室用如圖2裝置收集一瓶干燥的S02，裝置的導管按氣流方向連接的順序是c→d→b→a→e（填字母），裝置中的X是濃硫酸．【分析】本題主要考查氧氣和二氧化碳的實驗室制法，在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已經集滿．如果用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱．氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集；當氣泡均勻連續(xù)的放出時，再開始收集氣體．二氧化硫的密度比空氣大，因此應該從b進a出，干燥時應該c進d出，可以用濃硫酸干燥；二氧化硫易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨，因此用水吸收．【解答】解：（1）試管是實驗室常用的儀器，故答案為：試管（2）在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已經集滿．故答案為：B、D；將燃著的木條平放在集氣