高二化學(xué)上冊(cè)期中檢測(cè)考試題6

命題人：鐘宏秀（本卷滿分100分，考試時(shí)間：90分鐘）所用的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu-64一：選擇題：（單選題：每個(gè)題2分，共50分）1、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A、容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度之比為1︰2︰2B、容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間變化C、容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化D、單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)消耗0.2molZ2、20℃時(shí)，H2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L，其電離方程式為：第一步H2SH++HS─；第二步HS─H++S2─。若要使該溶液的pH增大的同時(shí)，c(S2─)減小，現(xiàn)有以下措施：①加入NaOH溶液；②加入KCl溶液；③通入適量的SO2氣體；④加入藍(lán)礬晶體；⑤加入濃鹽酸。其中采用的措施正確的是A、①③⑤B、②④⑤C、②③D、③④⑤3、下列某無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是A、NH4+、NO3-、I-、H+B、NO3-、Na+、Ba2+、Ag+C、Cl-、Cu2+、SO42-、NO3-D、NH4+、NO3-、Al3+、HCO3-4、某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A(g)B(g)+3C(g)△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說(shuō)法正確的是A、充入1mol氦（He）（He與容器中氣體不反應(yīng)），平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B、充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C、將A、B、C各減少1mol，C的百分含量增加D、加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加5、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化圖象（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上圖象判斷，下列敘述不正確的是A、反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＜P1B、反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C、反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1D、反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＜T16、在室溫下，下列等體積的酸和堿溶液混合后，pH一定小于7的是A、pH＝3的HNO3與pH＝11的KOH溶液B、濃度為0.001mol/L的鹽酸與pH＝11的氨水C、濃度為0.0005mol/L的硫酸與pH＝11的NaOH溶液D、pH＝3的醋酸與pH＝11的Ba(OH)2溶液7、為了更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝lg．下列敘述正確的是①任何溫度下，水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)③常溫下，0.1mol/L鹽酸的AG＝12④25℃時(shí)，某溶液的AG＝-10，其pH＝10A、①② B、②④ C、①③ D、③④8、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH(s)②CaCO3(s)③CH3COONa(s)④NH4Cl(s)⑤CuSO4(s)⑥H2O=7\*GB3⑦Na2SO4溶液=8\*GB3⑧KNO3溶液=9\*GB3⑨NaAlO2溶液A、③⑥=8\*GB3⑧B、②=7\*GB3⑦=9\*GB3⑨C、③⑥=7\*GB3⑦D、①④⑤9、反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（T1.T2）及壓強(qiáng)（P1.P2）下，產(chǎn)物的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間的關(guān)系圖如下，則以下判斷正確的是（）A.T1<T2P1<P2 B.T1<T2P1>P2C.T1>T2P1>P2D.T1>T2P1<P210、下列說(shuō)法正確的是A．室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10-6mol·L-1，則此溶液可能是稀鹽酸。B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)相等。C．室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1，則此溶液的pH為10或4。D．0.1mol·L-1NH4Cl和0.1molL-1NH4HSO4兩溶液相比，前者溶液中c(NH4+)大。11、在FeCl3和AlCl3的混合溶液中先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，最終所得到的沉淀是A、Fe(OH)3和Al(OH)3B、S、Al(OH)3和Fe(OH)3C、Al2S3和I2D、S、FeS和Al(OH)312、甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.1mol/L時(shí)甲酸中的C(H+)是乙酸中C(H+)的3倍，現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a.b以及0.1mol/L的乙酸溶液，經(jīng)測(cè)定pH值從大到小的順序?yàn)閍.乙酸.b，由此可知()A.a的濃度必定小于乙酸的濃度B.a的濃度必定大于乙酸的濃度C.b的濃度必定小于乙酸的濃度D.b的濃度必定大于乙酸的濃度13、在容積為4L的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)X（ｇ）+２Y（ｇ）２Z（ｇ）在此過(guò)程中，以Ｙ的物質(zhì)的量濃度表示的反應(yīng)速率如圖，則陰影部分面積表示()Ａ.X物質(zhì)的量濃度的減少Ｂ.Y的物質(zhì)的量濃度的減少Ｃ.Z物質(zhì)的量濃度的增加Ｄ.X的物質(zhì)的量的減少14、把NH4I置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，HI(g)H2(g)+I2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(H2)=0.5mol/L，C(HI)=4mol/L則容器中NH3、HI、I2的物質(zhì)的量之比為（）A.8：8：1B.2：2：1C15、甲.乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)都相同，甲容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡，C在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)為w物質(zhì)的量為n1，乙容器中充入1.4molA.0.7molB和0.6molC，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w物質(zhì)的量為n2下列說(shuō)法中正確的是（）A.若甲乙容器均為恒容容器，則x必定等于2B.若甲乙容器均為恒壓容器，則x必定等于3C.若甲為恒壓容器，乙為恒容容器，且x不等于3則n1必定小于n2D.若甲為恒容容器，乙為恒壓容器，且x等于3則n1必定小于n216、將0.2mol.L—1HCN溶液和0.1mol.L—1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是()A．c(HCN)<c(CN—)B．c(Na+)>c(CN—)C．c(HCN)—c(CN—)=c(OH—)D．c(HCN)+c(CN—)=0.2mol.L—117、下列操作能使H2O的電離平衡向逆方向移動(dòng)，且溶液呈堿性的是A．向水中加KHCO3B．向水中加Na2SC．向水中加FeCl3D．向水中加CaO18、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．Fe2(SO4)3與氨水反應(yīng)：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓B．H3PO4溶解于水：H3PO4+3H2O3H3O++PO43－C．NaHS的水解：HS－+H2OH2S+OH－D．Na2SO3的水解:SO32－+2H2OH2SO3+2OH－19、為了除去ZnCl2中的Fe3+,可在加熱的情況攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是 A.NH3·H2O B.NaOH C.ZnO D.ZnSO420、可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2R(g)＋2W(g)在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(X)＝0.15mol·(L·S)－1 B．v(Y)＝0.60mol·(L·S)－1C．v(R)＝8.0mol·(L·min)－1 D．v(W)＝0.45mol·(L·S)－121、已知NaHS水溶液顯堿性，則關(guān)于NaHS溶液的表述正確的是A．溶液中HS－的電離程度大于HS－的水解程度B．c(Na+)+c(H+)=c(HS—)+c(S2－)+c(OH－)C．c(Na+)=c(HS—)+c(S2—)+c(H2S)D．溶液中存在的電離平衡有：NaHSNa++HS—,HS—H++S2－，H2OH++OH－22、下列敘述正確的是A常溫下，pH=7的(NH4)2SO4與NH3·H2O混合溶液中c(NH4+)∶c(SO42-)=2∶1B溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)C液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)D含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH溶液的pH等于723、在一定溫度下，有a、鹽酸b、醋酸兩種酸，下列描述中不正確的是A．同體積、同物質(zhì)的量濃度的兩種酸中水的電離程度：b>aB．同體積、同物質(zhì)的量濃度的兩種酸，與NaOH固體反應(yīng)，中和NaOH的能力：b>aC．當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積:b>aD．當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，分別放入等質(zhì)量的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則反應(yīng)所需時(shí)間：a>b24、在恒溫恒壓的密閉容器中，充入4LX和3LY的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）25％，此時(shí)混合氣體的體積為6.5LA.3B.5C.725、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(K＋)＝0.3mol·L－1,c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，則溶液pH為A．0.7B．1C．3 第II卷（共50分）26、（共四小題，25分）（I）（8分）室溫下，向Vml的NaOH溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀醋酸，直至醋酸過(guò)量：（1）當(dāng)醋酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，所耗醋酸的體積Vml，此時(shí)C（CH3COO—）C(Na+）此時(shí)溶液的PH7（選填大于、小于、等于、無(wú)法確定）（2）當(dāng)?shù)稳氪姿岬饺芤旱腜H=7時(shí)，所用醋酸的體積Vml，此時(shí)C（CH3COO—）C（Na+）．（選填大于、小于、等于、無(wú)法確定）（3）當(dāng)?shù)稳氪姿岬絇H<7時(shí)，此時(shí)C（CH3COO—）C（Na+）．（選填大于、小于、等于、無(wú)法確定）（4）在整個(gè)滴定過(guò)程中水的電離程度的變化趨勢(shì)先后（選填減小、增大、不變）（II）（9分）（1）（用化學(xué)用語(yǔ)及必要的文字回答）（1）配制碳酸鉀溶液要加少量的_________，原因是__________________（2）FeCl3溶液蒸干并灼燒得到的固體是____________，原因是_____________(3)Na2CO3溶液蒸干并灼燒得到的固體是____________，原因是__________(4)濃度均為0.1mol·L—1的9種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧KCl⑨NH4Cl溶液pH由小到大的順序是（填編號(hào)）（5）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④CH3COONa將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是__________(填編號(hào))。（III）（4分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，把握酸式滴定管的活塞，________搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視，直到加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，并為止。（2）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為_(kāi)______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)______mL；所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)______mL。（IV）（4分）下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是_____________，是非電解質(zhì)的是___________________，是弱電解質(zhì)的是_________,能導(dǎo)電的是____________________________________A.HCl B.鹽酸 C.液態(tài)NaCl D.濃硫酸 E.Cu F.NH3·H2O G.氨水 H.CCl427、（8分）在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①、②、③中進(jìn)行如下的反應(yīng)：3A(g)十B(g)2C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）①外有隔熱套②①外有隔熱套②③活塞可移動(dòng)（不考慮活塞質(zhì)量和摩擦系數(shù)）（1）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪?hào)）。（2）若維持溫度不變，起始時(shí)②中投入3molA和1molB；③中投入3molA、1molB和2molC；且保持②、③起始時(shí)壓強(qiáng)相等，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②③，C的平衡濃度②③（均選填“>”、“<”、“=”、“無(wú)法比較”）。（3）起始時(shí)在②中投入3molA和1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，若達(dá)平衡時(shí)②和③壓強(qiáng)恰好相等，且欲使達(dá)平衡兩容器內(nèi)C的體積分?jǐn)?shù)相等，則兩容器中起始投料必須滿足（用含a、b、c的關(guān)系式表達(dá)）。28、（5分）某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液mL與pH=1的HNO3溶液nL混合（設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計(jì)）。（1）若所得混合溶液為中性，則m∶n=_________。（2）若m∶n=9∶2，則所得溶液pH=______，該混合溶液最多能夠溶解銅粉___________g（用含m、n的數(shù)學(xué)式表示）。（3）溫度不變，若將nLHNO3溶液改為c(H+)=xmol/L、電離度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）為a的醋酸溶液，這些醋酸仍能與pH=11的Ba(OH)2溶液mL剛巧完全中和，則x的值為（用含m、n、a的數(shù)學(xué)式表示）。29、（12分）(I)在一定溫度下，向一容器