高二化學(xué)下冊測評檢測試題18

1．(2010·江蘇高考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是()A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯解析：D項，石油裂解可以得到乙烯、丙烯和丁二烯，故不正確．答案：D2．農(nóng)用地膜廢棄后埋于地下，會阻礙土壤的透水、透氣性，影響農(nóng)作物的根系生長，從而導(dǎo)致明顯減產(chǎn)．現(xiàn)研制出用玉米秸稈小麥稈等經(jīng)處理后生產(chǎn)出再生纖維，再將其與新型塑料混合制成一種新型農(nóng)用地膜，該地膜可在不長時間內(nèi)被降解．則下列有關(guān)敘述正確的是()A．這種農(nóng)用地膜中的可降解物的主要成分是(C6H10O5)nB．這種農(nóng)用地膜中的可降解物的主要成分是聚氯乙烯C．這種農(nóng)用地膜的廢棄物應(yīng)該燒掉，不應(yīng)埋掉D．若將普通農(nóng)用地膜的廢棄物浸于水中，不久便可降解解析：由題中信息，新型農(nóng)用地膜以玉米秸稈、麥稈等為原料，該原料中的主要成分為纖維素，應(yīng)為該地膜中可降解物的主要成分．答案：A3．(2009·四川高考)開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一．下列有關(guān)材料的說法正確的是()A．氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料B．C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D．單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維解析：B項，C60屬于分子晶體；C項，纖維素乙酸酯不是天然高分子材料；D項，二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維．答案：A4．下列有關(guān)鐵、鋁的冶煉的說法中，正確的是()A．冶金工業(yè)中，金屬鐵的冶煉主要采用電解法B．煉鐵過程中鐵的氧化物被焦炭還原生成單質(zhì)鐵，電解冶煉鋁的過程中，陽極生成鋁單質(zhì)，陰極生成氧氣C．煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、生石灰和空氣，電解冶煉鋁的原料是氧化鋁和冰晶石D．鐵、鋁冶煉設(shè)備分別是煉鐵高爐和鋁電解槽解析：鐵的冶煉采用熱還原法.A錯誤；煉鐵過程中CO作為還原劑把鐵從其氧化物中還原出來，冶煉鋁的過程中，陽極生成O2，陰極生成鋁單質(zhì)，B錯誤；冶煉鋁的原料為Al2O3，冰晶石只是作為助熔劑，C錯誤；D正確．答案：D5．(2009·重慶高考)材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()材料主要化學(xué)成分A.剛玉、金剛石三氧化二鋁B.大理石、石灰石碳酸鈣C.普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D.沙子、石英二氧化硅解析：A項，剛玉的主要化學(xué)成分為三氧化二鋁，而金剛石的主要化學(xué)成分為碳．答案：A6．在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是()A．都是輕金屬B．這些金屬活潑C．成本低D．這些金屬的化合物熔點低解析：金屬冶煉方法的選取主要依據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱，不活潑的金屬可以用熱分解法制備，如加熱氧化汞制備汞；比較活潑的金屬用熱還原法制備，如用焦炭煉鐵；活潑的金屬離子很難被其他還原劑還原，只能用電解方法制備．由于鈉、鎂、鋁是活潑金屬，所以只能用電解法．答案：B7．下列有關(guān)新型高分子材料的說法中，不正確的是()A．高分子分離膜應(yīng)用于食品工業(yè)中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工和釀造業(yè)等B．高吸水性樹脂吸水量為自身質(zhì)量的幾十倍乃至上千倍，且既有吸水功能又有保水功能C．導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型高分子材料D．合成高分子材料制成的人體器官一般都受到人體的排斥作用，難以達(dá)到生物相容的程度解析：合成高分子材料制成的人體器官一般不受人體的排斥作用，易達(dá)到生物相容的程度．答案：D8．(2009·山東高考)下列敘述錯誤的是()A．合金材料中可能含有非金屬元素B．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C．加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放解析：B選項中光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，故B項錯誤．答案：B9．(2011·湖南長郡中學(xué)月考)生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法不正確的是()A．不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水B．潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D．工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維解析：D中應(yīng)用二氧化硅制光導(dǎo)纖維，D錯誤．答案：D10．下列金屬的工業(yè)制法正確的是()A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅解析：鈉易和水反應(yīng)，A錯誤；煉鐵中的還原劑是一氧化碳，B正確；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到金屬鈉，C錯誤；電解精煉是以粗銅為陽極，得純度為99.9%以上的銅，D錯誤．答案：B11．如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容．為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實現(xiàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重回答以下問題：(1)上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實驗序號)________；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________________________；正極反應(yīng)是______________________；(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_____________________________________________________________________________________________________；(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答兩種方法).解析：(1)上述實驗中3、4、5、6都發(fā)生了吸氧腐蝕，都屬于電化學(xué)腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中，2Fe－4e－=2Fe2＋；正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－=4OH－；(2)實驗過程中改變的條件是濕度、溫度、O2的濃度、還有反應(yīng)介質(zhì)，故影響鐵銹蝕速率的因素是濕度、溫度、O2的濃度、還有電解質(zhì)．(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是有①犧牲陽極的陰極保護(hù)法、②外加電流的陰極保護(hù)法、③改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使金屬性質(zhì)改變，成為耐腐蝕金屬，如不銹鋼等、④加保護(hù)層，如采用噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防金屬氧化腐蝕．答案：(1)3、4、5、62Fe－4e－=2Fe2＋O2＋2H2O＋4e－=4OH－(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)的存在(3)犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法(回答制不銹鋼、加保護(hù)層等符合題意的都可以)12．(2011·威海模擬)生活中常使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁．工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：一些氫氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH(離子初始濃度0.01mol/L)42.310.4完全沉淀pH(離子濃度<10－5mol/L)5.24.112.4請回答下列問題：(1)加入鹽酸時，氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________．(2)實驗室進(jìn)行步驟②③④的操作名稱為________________________．(3)固體A的化學(xué)式為____________，物質(zhì)C的化學(xué)式為____________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________中除去的．(4)步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為________，步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為________．(5)步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________________________________________________________________________.解析：在步驟①加入鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；步驟②③④均是分離液體和不溶性固體，操作是過濾；分離出的固體A中只有SiO2，步驟③，加入的物質(zhì)C一般是NaOH溶液[或Ca(OH)2溶液]，調(diào)節(jié)pH略大于4.1，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵完全除去，在步驟④繼續(xù)加物質(zhì)C，使pH大于5.2，但小于10.4，使得氫氧化鋁完全沉淀，而Na＋、Ca2＋、Mg2＋均在溶液中，此時過濾，得到純凈的氫氧化鋁沉淀，將其灼燒分解生成氧化鋁，電解其熔融物即得到金屬鋁．答案：(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2)過濾(3)SiO2NaOH溶液[或Ca(OH)2溶液]④(4)略大于4.1(損失一部分Al3＋，保證Fe3＋沉淀完全)5.2<pH<10.4(5)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5())4Al＋3O2↑13．無論是從在國民經(jīng)濟(jì)中的地位來看，還是從科學(xué)發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用．(1)人類使用硅酸鹽產(chǎn)品(陶瓷等)的歷史已經(jīng)快一萬年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學(xué)家貝采利烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫出化學(xué)方程式________________________．(2)由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同．①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al＋3K2SiF6eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())3Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)．A．Al是還原劑B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42gSiD．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________．③無定形硅和晶體硅的結(jié)構(gòu)有很大的差別，無定形硅為棕色粉末，而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體，無定形硅的化學(xué)性質(zhì)比晶體硅活潑得多．通過上述描述你能得出的結(jié)論是________________________________________________．(3)硅在煉鋼時用作脫氧劑，還原在冶煉過程中所形成的FeO，化學(xué)方程式為________________________．(4)在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加強(qiáng)熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO.這種混合物叫做生氫劑．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________．(5)硅橡膠是一種耐高溫、低溫，耐油，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的高分子合成材料，用于制造衛(wèi)星部件、人體器官等．現(xiàn)以為原料合成硅橡膠()，需要發(fā)生反應(yīng)的主要類型有________、________.解析：(1)K可與SiF4發(fā)生置換反應(yīng)生成Si.(2)①在反應(yīng)4eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5()),3Si＋2KAlF4＋2K2AlF5中Al是還原劑，KAlF4和K2AlF5都是氧化產(chǎn)物，每轉(zhuǎn)移12mol電子，生成3molSi，在KAlF4和K2AlF5中，Al均為＋3價．②Mg在高溫下置換SiO2中的硅．③同素異形體之間結(jié)構(gòu)差異很大，因此性質(zhì)也有差別．(3)FeO與Si反應(yīng)生成Fe和SiO2，SiO2與加入的生石灰反應(yīng)生成CaSiO3隨鋼渣除去．(4)由題意可知Si與Ca(OH)2、NaOH混合物加強(qiáng)熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Si＋Ca(OH)2＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())CaO＋Na2SiO3＋2H2↑.(5)先水解生成，再經(jīng)縮聚生成答案：(1)4K＋SiF4=Si＋4KF(2)①A、C②2Mg＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Si＋2MgO③晶體結(jié)構(gòu)完美的單質(zhì)比無定形單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定(3)CaO＋2FeO＋Sieq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2Fe＋CaSiO3(4)Si＋2NaOH＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Na2SiO3＋CaO＋2H2↑(5)水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))縮聚反應(yīng)14．(2010·山東高考)玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成．(1)酚醛樹脂由苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中________加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有________裝置．(2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到．普通玻璃是由石英砂、________和石灰石(或長石)高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________