注冊(cè)巖土工程師（基礎(chǔ)考試-上午-普通化學(xué)）模擬試卷1（共191題）

注冊(cè)巖土工程師（基礎(chǔ)考試-上午-普通化學(xué)）模擬試卷1（共7套）（共191題）注冊(cè)巖土工程師（基礎(chǔ)考試-上午-普通化學(xué)）模擬試卷第1套一、單項(xiàng)選擇題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)1、按近代量子力學(xué)的觀點(diǎn)，核外電子運(yùn)動(dòng)的特征()。A、具有波粒二象性B、可用ψ2表示電子在核外出現(xiàn)的概率C、原子軌道的能量呈連續(xù)變化D、電子運(yùn)動(dòng)的軌跡可用ψ的圖象表示標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：原子核外電子運(yùn)動(dòng)具有量子化和波粒二象性?xún)纱筇匦浴項(xiàng)，ψ2表示了核外電子在空間某位置上單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大小，稱(chēng)為電子在此空間位置上出現(xiàn)的概率密度；C項(xiàng)，原子軌道的能量并非連續(xù)的，而是呈現(xiàn)量子化的；D項(xiàng)，電子運(yùn)動(dòng)的軌跡由電子云來(lái)描述。2、量子數(shù)為n=3，l=1時(shí)，則該層原子軌道上可允許容納的最多電子數(shù)是()。A、6B、2C、8D、16標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：主量子數(shù)為3，即電子層數(shù)為3，角量子數(shù)為1，該層原子軌道為3p軌道，p軌道有三個(gè)等價(jià)軌道，每個(gè)軌道上最多有2個(gè)自旋相反的電子，因此，3p軌道上容納的最多電子數(shù)為：2×3=6(個(gè))。3、H2S分子中，S原子成鍵的雜化軌道類(lèi)型為()。A、sp3雜化B、sp雜化C、sp2雜化D、sp3不等性雜化標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：s原子(價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4)在成鍵過(guò)程中，有1個(gè)3s軌道和3個(gè)3p軌道組合成sp3不等性雜化軌道。因?yàn)槠渲?個(gè)sp3雜化軌道已為孤對(duì)電子所占據(jù)，其余2個(gè)不等性sp3雜化軌道和2個(gè)H原子的1s軌道重疊，形成2個(gè)S—Hσ鍵。4、下列元素電負(fù)性大小順序中正確的是()。A、Be＞B＞Al＞MgB、B＞Al＞Be≈MgC、B＞Be≈Al＞MgD、B≈Al＜Be＜Mg標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，因此B＞Be＞Mg；處于對(duì)角線位置的元素Be、Al性質(zhì)相似，電負(fù)性近似相同。5、下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是()。A、H3BO3B、HVO3C、HNO3D、H2SiO3標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：BD兩項(xiàng)為弱酸，C項(xiàng)為強(qiáng)酸，根據(jù)鮑林規(guī)則，H3BO3可寫(xiě)作(HO)3B，酸性弱于HNO2，而HNO2為中強(qiáng)酸，酸性弱于HNO3。6、下列物質(zhì)按導(dǎo)電性增加的順序排列，正確的是()。A、CO2→HCl→Ge→AuB、HCl→CO2_→Au→GeC、Au→Ge→HCl→CO2D、Ge→Au→CO2→HCl標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：分子晶體一般不導(dǎo)電，只有極性很強(qiáng)的分子所組成的晶體，如HCl晶體，溶于水后，因電離而導(dǎo)電。Ge為原子晶體，在高溫下可表現(xiàn)出一定的導(dǎo)電性。Au為金屬晶體，導(dǎo)電性良好。所以按導(dǎo)電性增加的順序排列為：CO2→HCl→Ge→Au。7、下列物質(zhì)中，鍵有極性，分子沒(méi)有極性的是()。A、H2OB、CHCl33C、BF3D、PCl3標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：BF3分子是由不同原子組成，原子間電荷分布不均勻，因此它們之間是由極性鍵連接。但由于該分子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵的極性正好相互抵消，所以分子沒(méi)有極性。ABD三項(xiàng)的分子及鍵都有極性。8、在120cm3的水溶液中含糖(C12H22O11)15．0g，溶液的密度為1．047g／cm3。該溶液的質(zhì)量摩爾濃度(mol.kg–1)為()。A、0．349B、0．366C、0．439D、0．397標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)質(zhì)量摩爾濃度公式：mA=nA(mol)／1000g溶劑，C12H22O11的物質(zhì)的量為15÷342=0．0439mol，溶劑的質(zhì)量為120×1．047–15．0=110．64g，所以，mA=0．0439÷110．64×1000=0．397mol／kg。9、在氨水中加入一些NH44Cl晶體，會(huì)使()。A、氨水的解離常數(shù)Kb增大B、氨水的解離度α增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減小標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：在氨水中存在NH3.H2ONH4–+OH–，加入NH4C1晶體，由于同離子效應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，OH–濃度減小，溶液的pH值減??；由于平衡向左移動(dòng)，NH3.H2O濃度增大，根據(jù)則氨水的解離度α減??；氨水的解離常數(shù)Kb只與溫度有關(guān)，加入NH4C1晶體，Kb不變。10、將pH=2．00的HCl溶液與pH=13．00的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值是()。A、7．00B、12．65C、3．0D、11．00標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：兩溶液等體積混合后，溶液顯堿性，OH–的濃度為4．5×10–2mol.L–1，根據(jù)pH的定義得：11、難溶電解質(zhì)BaCO3，在下列系統(tǒng)中溶解度最大的是()。A、0．1mol.dm–3HAc溶液B、純水C、0．1mol.dm–3BaCl2溶液D、0．1mo.dm–3Na2CO3溶液標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：A項(xiàng)，由于HAc電離出的H+能與CO32–結(jié)合放出氣體，從而促進(jìn)反應(yīng)向水解方向進(jìn)行；B項(xiàng)，就是一個(gè)普通的稀釋過(guò)程，雖然有利于BaCO3的溶解，但是一旦達(dá)到其飽和溶解度，水解反應(yīng)就不會(huì)再進(jìn)行下去；C項(xiàng)，同離子效應(yīng)，Ba2+的存在會(huì)抑制BaCO3水解，使反應(yīng)逆向進(jìn)行；D項(xiàng)，同離子效應(yīng)，CO32–的存在會(huì)抑制BaCO3水解。12、在298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1molC(石墨)、1molC(金剛石)在氧氣中完全燃燒，△rHmθ分別為–393．7kJ.mol–1和–395．6kJ.mol–1，則C(金剛石)的△fHmθ為()kJ.mol–1。A、–789．3B、–1．9C、0D、1．9標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：石墨為C元素的最穩(wěn)定單質(zhì)，其△fHmθ=0，得出CO2的△fHmθ=–393．7kJ.mol–1，所以金剛石的△fHmθ=–393．7–(–395．6)=1．9kJ.mol–1。13、在一定溫度下，下列反應(yīng)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的Kp與Kc之間的關(guān)系正確的是()。A、Kp=KcB、Kp=Kc×(RT)C、Kp=Kc／(RT)D、Kp=1／Kc標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)克拉伯龍方程和反應(yīng)平衡常數(shù)的定義得，Kp與Kc的關(guān)系為：Kp=Kc×(RT)△n，式中，△n為氣體產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之差，即：△n=2–(1+2)=–1，故Kp=Kc／(RT)。14、反應(yīng)P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g)中，濃度平衡常數(shù)Kθ的表達(dá)式是()。A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，生成物適當(dāng)次冪的乘積與反應(yīng)物適當(dāng)次冪的乘積之比是一個(gè)常數(shù)，其中固體不存在反應(yīng)濃度。這個(gè)常數(shù)稱(chēng)為濃度平衡常數(shù)。P4為固體，故不計(jì)算在內(nèi)。15、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)——K1(1)SO2(g)SO2(g)+O2(g)——K2(2)則K1與K2的關(guān)系為()。A、K1=1／K22B、K1=K2C、k22=K1D、K2=2K1標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：對(duì)于反應(yīng)(1)，K1=[SO3]2／[SO2]2[O2]；對(duì)于反應(yīng)(2)，K2=[SO2][O2]1／2／[SO3]，故K1=1／K22。16、下列物質(zhì)與H2O2水溶液相遇時(shí)，能使H2O2顯還原性的是()。Eθ(MnO4–／Mn2+)=1．507V，Eθ(Sn4+／Sn2+)=1．151V，Eθ(Fe3+／Fe2+)=0．771V，Eθ(O2／H2O2)=0．695V，Eθ(H2O2／H2O)=1．776V，Eθ(O2／OH–)=0．401V。A、KMnO4(酸性)B、SnCl2C、Fe2+D、NaOH標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱：Eθ值越大，表示電對(duì)中氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，是強(qiáng)氧化劑；Eθ值越小，表示電對(duì)中還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑。BCD三項(xiàng)均為還原態(tài)，可排除。Eθ(MnO4–／Mn2+)＞Eθ(O2／H2O2)，MnO4–能使H2O2顯還原性。17、根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+SnCl2→FeCl2+SnCl4及2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O均能自發(fā)正向進(jìn)行，可判斷出電極電位數(shù)值最大(即氧化能力最強(qiáng))的電對(duì)是()。A、MnO4–／Mn2+B、Mn2+／MnO4–C、Fe3+／Fe2+D、Sn4+／Sn2+標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：由于各反應(yīng)均能正向進(jìn)行，因此反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)E=φ氧化劑θ–φ還原劑θ原劑均為正。故φθ(MnO4–／Mn2+)＞φθ(Fe3+／Fe2+)＞φθ(Sn4+／Sn2+)，所以電極電位值最大的電對(duì)是MnO4–／Mn2+。18、電解1mol.L–1FeSO4和1mol.L–1ZnSO4的混合溶液，用石墨作電極，則陽(yáng)極的產(chǎn)物是()。A、H2B、O2C、SO2D、OH–標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：當(dāng)用石墨或其他惰性物質(zhì)做電極，電解含氧酸鹽的水溶液時(shí)，陽(yáng)極通常是OH–離子放電，析出氧氣，反應(yīng)式為：4OH––4e–=O2↑+2H2O。19、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()。A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：取代反應(yīng)是指反應(yīng)物分子的一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)。加成反應(yīng)是指不飽和分子中的雙鍵、叁鍵重新打開(kāi)，即分子中的仃鍵斷裂，兩個(gè)一價(jià)的原子或原子團(tuán)加到不飽和鍵的兩個(gè)碳原子上的反應(yīng)。消去反應(yīng)是指從有機(jī)化合物分子消去一個(gè)小分子化合物的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是指在分子中加入氧或失去氫的反應(yīng)。A項(xiàng)，苯環(huán)上的H原子被—SO3H所取代，為取代反應(yīng)。B項(xiàng)屬于加成反應(yīng)；C項(xiàng)屬于消去反應(yīng)；D項(xiàng)屬于氧化反應(yīng)。20、已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列說(shuō)法不正確的是()。A、它可使KMnO4溶液褪色B、它可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C、它可使溴水褪色D、它在催化劑的作用下加氫，最后產(chǎn)物的分子式是C10H20O標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：分子中的雙鍵能使KMnO4溶液、溴水褪色，醛基可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，加氫后產(chǎn)物的分子式是C10H22O。注冊(cè)巖土工程師（基礎(chǔ)考試-上午-普通化學(xué)）模擬試卷第2套一、單項(xiàng)選擇題(本題共30題，每題1.0分，共30分。)1、下列說(shuō)法中正確的是哪一個(gè)？A、原子軌道是電子運(yùn)動(dòng)的軌跡B、原子軌道是電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即波函數(shù)C、主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d三個(gè)軌道D、s軌道繞核旋轉(zhuǎn)時(shí)，其軌道為一圓圈，而p電子的軌道為“8”字形標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：A錯(cuò)誤。電子質(zhì)量極小且?guī)ж?fù)電荷，在原子那樣小的體積內(nèi)以極大的速度運(yùn)動(dòng)時(shí)，不可能測(cè)出它的運(yùn)動(dòng)軌跡。B正確。在量子力學(xué)中，用波函數(shù)來(lái)表示核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，波函數(shù)也叫原子軌道。C錯(cuò)誤。主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d三個(gè)亞層，共9個(gè)軌道。D錯(cuò)誤。s軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為圓心的一個(gè)圓圈；而p軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為切點(diǎn)的兩個(gè)相切的圓圈。2、某元素最高氧化數(shù)為+6，最外層電子數(shù)為1，原子半徑是同族元素中最小的。下列敘述中哪一個(gè)不正確？A、外層電子排布為3d54s1B、該元素為第四周期、VIB族元素鉻C、+3價(jià)離子的外層電子排布式為3d24s1D、該元素的最高價(jià)氧化物的水合物為強(qiáng)酸標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：本題涉及核外電子排布與周期表的問(wèn)題，根據(jù)題意，最高氧化數(shù)為+6的元素有VIA族和VIB族元素；而最外層只有一個(gè)電子的條件就排除了VIA族元素；最后一個(gè)條件是原子半徑為同族中最小，可確定該元素是VIB族中的鉻。Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，所以得出以下結(jié)論。A正確。外層電子排布為3d54s1。B正確。因?yàn)橹芷跀?shù)等于電子層數(shù)，等于最高主量子數(shù)，即第四周期。它的量后一個(gè)電子填充在d亞層上，所以它是副族元素，而副族元素的族數(shù)等于[（n—1）d+ns]層上的電子數(shù)，對(duì)鉻來(lái)講為5+1=6，即VIB族元素。C錯(cuò)誤。因?yàn)樵邮ル娮訒r(shí)，首先失去最外層上的電子，繼而再失去次外層上的d電子。所以+3價(jià)離子的外層電子排布為3s23p53d3。D正確。Cr的最高氧化物CrO3，其水合物為H2CrO4或H2Cr2O7均為強(qiáng)酸。所以答案應(yīng)為C。3、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列順序正確的是：A、Hl＞HBr＞HCl＞HFB、HF＞HI＞HBr＞HClC、SiC＞SiCl4＞CaO＞MgOD、SiC＞CaO＞MgO＞SiCl1標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：SiC為原子晶體，熔點(diǎn)最高；CaO和MgO為離子晶體，熔點(diǎn)次之；HF、HCl、HBr、Hl和SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)較低。離子晶體中，品格能，故MgO的熔點(diǎn)大于CaO的熔點(diǎn)。從色散力判斷：HI＞HBr＞HCl＞HF，但由于HF分子之間存在分子間氫鍵，其熔點(diǎn)較HI高。故應(yīng)選擇B。4、下列說(shuō)法中哪一個(gè)是正確的？A、凡是含氫的化合物其分子間必有氫鍵B、取向力僅存在于極性分子之間C、HCl分子溶于水生成H+和Cl—，所以HCl為離子晶體D、酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2SO4＞HClO4＞H2SO3標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：A錯(cuò)誤。氫鍵形成的條件是：氫原子與電負(fù)性大、半徑小有孤對(duì)電子的原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵后，還能吸引另一電負(fù)性較大的原子中的孤對(duì)電子而形成氫鍵。符合該條件的原子只有如O、N、F等原子，故并非所有含氫化合物中的均存在氫鍵。B正確。只有極性分子之間才有取向力。當(dāng)然極性分子之間除存在取向力外，還存在色散力和誘導(dǎo)力。某些含氫的極性分子中，還可能有氫鍵，如HF、H2O。C錯(cuò)誤。只有電負(fù)性大的非金屬原子（如VIIA族元素的原子）和電負(fù)性小的金屬原子（如IA族元素的原子）形成化合物時(shí)，以離子鍵結(jié)合，其晶體為離子晶體。H與Cl均為非金屬元素，它們以共價(jià)鍵結(jié)合形成共價(jià)型化合物，其晶體為分子晶體。HCl溶于水后，由于水分子的作用HCl才解離成H+和Cl—。D錯(cuò)誤。根據(jù)鮑林規(guī)則：含氧酸中不與氫結(jié)合的氧原子數(shù)(n)越大，酸性越強(qiáng)。所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4＞H2SO4。所以正確答案為B。5、下列各組物質(zhì)中，鍵有極性，分子也有極性的是：A、CO2和SO2B、CCl1與Cl2C、H2O和SO2D、HgCl2與NH3標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：以上四組分子中，只有Cl2分子中的共價(jià)鍵無(wú)極性，其余分子中的共價(jià)鍵均有極性。首先可以排除B。CO9、SO3、HgCl2、CCl4為非極性分子，NH3、H2O、SO2為極性分子。所以最后排除A和D。只有C為正確答案。6、往醋酸溶液中加入少量下列哪種物質(zhì)時(shí)，可使醋酸電離度和溶質(zhì)的pH值都增大？A、NaAc晶體B、NaOH晶體C、HCl(g)D、NaCl晶體標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：醋酸溶液中存在下列電離平衡HAcH++Ac—若加入NaAc或HCl，均會(huì)由于同離子效應(yīng)使醋酸的電離度下降；當(dāng)加入NaAc時(shí)，降低了H+濃度而使pH值升高；當(dāng)加HCl時(shí)，增加了H+濃度而使pH值下降。若加入NaCl，由于鹽效應(yīng)使醋酸電離平衡向右移動(dòng)，使醋酸電離度增加，H+濃度升高、pH值下降。若加入NaOH，由于OH—與H+結(jié)合成H2O，降低了H+濃度，使pH值升高；同時(shí)使醋酸電離平衡向右移動(dòng)而增加了醋酸的電離度。所以答案為B。7、Ca(OH)2和CaSO4的溶度積大致相等，則兩物質(zhì)在純水中溶解度的關(guān)系是：A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：Ca(OH)2屬于AB2型，CaSO4屬AB型的難溶電解質(zhì)，兩者類(lèi)型不同，不能用溶度積直接比較。溶解度大小，必須通過(guò)溶解度與溶度積的關(guān)系式，計(jì)算出溶解度后才能進(jìn)行比較。對(duì)AB型S1=對(duì)AB2型S2=由此兩式比較：S2＞S1，即所以答案為C。8、反應(yīng)溫度改變時(shí)，對(duì)反應(yīng)的速率、速率常數(shù)、平衡常數(shù)等均有影響。下列敘述中哪一個(gè)是錯(cuò)誤的？A、反應(yīng)溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增加B、對(duì)吸熱反應(yīng)，溫度升高使平衡向右移動(dòng)C、對(duì)放熱反應(yīng)，溫度升高使平衡常數(shù)增加D、溫度升高使速率常數(shù)增加標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)阿侖尼烏斯公式，當(dāng)溫度升高時(shí)，速率常數(shù)變大；再由質(zhì)量作用定律可得出反應(yīng)速率增加，所以A和D都正確。對(duì)吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)K增加，使K＞Q，平衡向右移動(dòng)。所以B也正確。對(duì)放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)減小，所以C不正確，答案為C。9、已知反應(yīng)NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)的△H＜0。有利于NO和CO轉(zhuǎn)化的措施是下列中哪一種？A、低溫低壓B、低溫高壓C、高溫高壓D、高溫低壓標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：反應(yīng)的△H＜0為放熱反應(yīng)，溫度降低使平衡常數(shù)K增加。當(dāng)K＞Q時(shí)平衡向右進(jìn)行，有利NO和CO的轉(zhuǎn)化。反應(yīng)式左邊的氣體分子總數(shù)為2，右邊的氣體分子總數(shù)為1．5，加壓有利于向氣體分子總數(shù)減少的方向移動(dòng)。高壓有利NO和CO的轉(zhuǎn)化。所以答案應(yīng)為B。10、下列敘述中哪一個(gè)不正確？A、對(duì)半反應(yīng)Cu2++2e—=Cu—和I2+2e—2I—，離子濃度升高，它們的電極電勢(shì)增加B、已知，所以氧化性的強(qiáng)弱為MnO4—＞Cr，O22—C、反應(yīng)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+能自發(fā)進(jìn)行，組成原電池時(shí)正極為Fe3+(C1)、Fe2+(C2)|P1，負(fù)極為Cu|Cu2+(C3)D、腐蝕電池中，電極電勢(shì)低的是陽(yáng)極，可被腐蝕掉標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：A不正確。因?yàn)閷?duì)半反應(yīng)Cu2++2e—Cu，能斯特方程為：升高，升高。而對(duì)半反應(yīng)I2+2e—2I—，能斯特方程為：[1/CI2—]，CI—升高時(shí)下降。B正確。利用電極電勢(shì)的大小，可以判斷電對(duì)中氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱和還原態(tài)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱。電極電勢(shì)越高的電對(duì)中，氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。所以氧化性：MnO4—＞Cr2O72—。C正確。自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)組成原電池時(shí)，其電動(dòng)勢(shì)(E)一定大于零，即E=φ正一φ負(fù)=φ氧化劑一φ還原劑＞0從反應(yīng)前后物質(zhì)的氧化數(shù)變化來(lái)分析，可得出Fe3+為氧化劑，Cu為還原劑，所以電極電勢(shì)高的為正極，電極電勢(shì)低的為負(fù)極。故原電池中正極為Fe3+(Cl)、Fe2+(C2)|Pt，負(fù)極為Cu|Cu2+(C3)。D正確。因?yàn)樵诟g電池中，電極電勢(shì)低的為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕掉；電極電勢(shì)高的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)不可能被腐蝕。所以答案為A。11、下列防止金屬腐蝕的方法中不能采用的是哪一種？A、在金屬表面涂刷油漆B、為保護(hù)鐵管，可使其與鋅片相連C、被保護(hù)金屬與外加直流電源的負(fù)極相連D、被保護(hù)金屬與外加直流電源的正極相連標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：A可以采用。B可以采用。因?yàn)閷⒈槐Ｗo(hù)的鐵管與鋅片相連組成了原電池，活潑的鋅片電極電勢(shì)低，作為腐蝕電池的陽(yáng)極被腐蝕掉，而被保護(hù)的鐵管作為腐蝕電池的陰極得到了保護(hù)。C可以采用。D不可采用。因?yàn)樵谕饧与娏鞅Ｗo(hù)法中，將被保護(hù)的金屬與另一附加電極組成電解池。被保護(hù)的金屬若與電源負(fù)極相連，則金屬為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)而被保護(hù)；若與電源正極相連，則金屬為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕掉。所以答案為D。12、下列說(shuō)法中不正確的是哪一個(gè)？A、ABS樹(shù)脂是丁二烯、苯乙烯、丙烯腈的共聚物B、PVC是氯乙烯加聚而成的高聚物C、環(huán)氧樹(shù)脂是雙酚A和環(huán)氧氯丙烷通過(guò)縮聚反應(yīng)得到的高聚物D、天然橡膠的主要化學(xué)組成是1．4一聚丁二烯標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：因?yàn)樘烊幌鹉z的主要化學(xué)組成是聚異戊二烯。13、BeCl2中Be的原子軌道雜化類(lèi)型為：A、spB、sp2C、sp3D、不等性sp3標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：利用價(jià)電子對(duì)互斥理論確定雜化類(lèi)型及分子空間構(gòu)型的方法。對(duì)于ABn型分子、離子（A為中心原子）：(1)確定A的價(jià)電子對(duì)數(shù)(x)x=[A的價(jià)電子數(shù)+B提供的價(jià)電子數(shù)±離子電荷數(shù)（負(fù)/正）]原則：A的價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)；B原子為H和鹵素每個(gè)原子各提供一個(gè)價(jià)電子，為氧與硫不提供價(jià)電子；正離子應(yīng)減去電荷數(shù)，負(fù)離子應(yīng)加上電荷數(shù)。(2)確定雜化類(lèi)型(3)確定分子空間構(gòu)型原則：根據(jù)中心原子雜化類(lèi)型及成鍵情況分子空間構(gòu)型。如果中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)等于σ鍵電子對(duì)數(shù)，雜化軌道構(gòu)型為分子空間構(gòu)型；如果中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)大于σ鍵電子對(duì)數(shù)，分子空間構(gòu)型發(fā)生變化。價(jià)電子對(duì)數(shù)(x)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子數(shù)根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論：BeCl2的價(jià)電子對(duì)數(shù)x=（Be的價(jià)電子數(shù)+兩個(gè)Cl提供的價(jià)電子數(shù)）=x(2+2)=2，BeCl2分子中，Be原子形成了兩Be—Clσ鍵，價(jià)電子對(duì)數(shù)等于σ鍵數(shù)，所以?xún)蓚€(gè)Be—Cl夾角為180°，BeCl2，為直線型分子，Be為sp雜化。14、26號(hào)元素原子的價(jià)層電子構(gòu)型為：A、3d54s2B、3d64s2C、3d6D、4s2標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，26號(hào)元素的原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，為d區(qū)副族元素。其價(jià)電子構(gòu)型為3d64s2。15、確定原子軌道函數(shù)ψ形狀的量子數(shù)是：A、主量子數(shù)B、角量子數(shù)C、磁量子數(shù)D、自旋量子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：一組合理的量子數(shù)n、l、m取值對(duì)應(yīng)一個(gè)合理的波函數(shù)ψ=ψn，l，m，即可以確定一個(gè)原子軌道。(1)主量子數(shù)①n=1，2，3，4…對(duì)應(yīng)于第一、第二、第三、第四，…電子層，用K，L，M，N表示。②表示電子到核的平均距離。③決定原子軌道能量。(2)危量子數(shù)①l=0，1，2，3的原子軌道分別為s、p、d、f軌道。②確定原子軌道的形狀。s軌道為球形、p軌道為雙球形、d軌道為四瓣梅花形。③對(duì)于多電子原子，與n共同確定原子軌道的能量。(3)磁量子數(shù)①確定原子軌道的取向。②確定亞層中軌道數(shù)目。16、下列各波函數(shù)不合理的是：A、ψ(1，1，0)B、ψ(2，1，0)C、ψ(3，2，0)D、ψ(5，3，0)標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：波函數(shù)ψ(n，l，m)可表示一個(gè)原子軌道的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。n，l，m的取值范圍：主量子數(shù)n可取的數(shù)值為1，2，3，4，…；角量子數(shù)，可取的數(shù)值為0，1，2．…，（n—1）；磁量子數(shù)m可取的數(shù)值為0．±1，±2，±3，…，±l。A中n取1時(shí)，l最大取n—1=0。17、下列各組元素中，其性質(zhì)的相似是由鑭系收縮引起的是：A、Zr與HfB、Fe與Co、NiC、Li與MgD、錒系標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：第五、六周期副族元素由于鑭系收縮原子半徑相差很小，性質(zhì)極為相似。鑭系收縮的結(jié)果使Zr和Hf，Nb和Ta，Mo和W性質(zhì)極為相似。18、下列分子中，屬于極性分子的是：A、O2B、CO2C、BF3D、C2H3F標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：分子極性不僅看化學(xué)鍵是否有極性，還要看分子的空間構(gòu)型。當(dāng)分子的正負(fù)電荷中心不重合時(shí)為極性分子。CO2為直線型分子，BF3為平面三角形分子，均為非極性分子。C2H3F可以看作甲烷分子（四面體分子）的一個(gè)H原子被F取代，分子中正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子。19、下列各系列中，按電離能增加的順序排列的是：A、Li，Na，KB、B，Be，LiC、O，F(xiàn)，NeD、C，B，As標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：同一周期自左至右，第一電離能一般增加，但有一些波動(dòng)。滿或半充滿時(shí)，其第一電離能相應(yīng)較大。主族（包括IIIB族），自上而下第一電離能依次減?。桓弊?，自上而下第一電離能略有增加。20、按近代量子力學(xué)的觀點(diǎn)，核外電子運(yùn)動(dòng)的特征：A、具有波粒二象性B、可用ψ2表示電子在核外出現(xiàn)的幾率C、原子軌道的能量呈連續(xù)變化D、電子運(yùn)動(dòng)的軌道可用ψ的圖像表示標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：核外電子屬于微觀粒子，微觀粒子具有波粒二象性。21、下列各物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在σ鍵的是：A、C2H2B、H2OC、CO2D、CH3COOH標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：共價(jià)單鍵中只存在σ鍵；雙鍵存在一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵；三鍵存在一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。CO2和乙酸中存在雙鍵，乙炔中有三鍵。22、下列分子中，鍵角最大的是：A、NH3B、H2SC、BeCl2D、CCl4標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：NH3中N為不等性sp3雜化，分子為三角錐形，鍵角小于109°28’；H2S中S為不等性sp3雜化，分子為“V”字形，鍵角小于109°28’；BeCl2中Be為sp雜化，BeCl2為直線型分子，鍵角為180°；CCl4中C為sp3雜化，分子為正四面體型，鍵角等于109°28’。23、下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是：A、H38O3B、HVO3C、HNO3D、H2SiO3標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：元素周期表中，元素最高價(jià)態(tài)的氧化物及其水合物，同周期從左至右酸性增強(qiáng)，堿性減弱；同族自上而下酸性減弱，堿性增強(qiáng)。也就是元素周期表中，右上角元素最高價(jià)態(tài)的氧化物及其水合物酸性最強(qiáng)，所以HNO3酸性最強(qiáng)。24、47號(hào)元素Ag的基態(tài)價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為4d105s1，它在周期表中的位置是：A、ds區(qū)B、s區(qū)C、d區(qū)D、p區(qū)標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：核外電子排布與周期表的關(guān)系：元素所在周期數(shù)等于該元素原子基態(tài)時(shí)電子層數(shù)；核外電子排布與族的關(guān)系：主族及IB、IIB的族數(shù)等于最外層電子數(shù)；IIIB～VIIB的族數(shù)等于最外層s電子數(shù)加次外層的d電子數(shù)[（n—1）d+ns]；[（n—1）d+ns]=8～10時(shí)為第VIII族。元素的分區(qū)：s區(qū)，包括IA、IIA元素；p區(qū)，包括IIIA～VIIA和零族元素；d區(qū)，包括IIIB～VIIB和VIII族元素；ds區(qū)，包括IB、IIB元素；f區(qū)，包括鑭系和錒系元素。Ag為IB元素，為ds區(qū)。25、3d軌道的磁量子數(shù)m的合理值是：A、1、2、3B、0、1、2C、3D、0、±1、±2標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：3d軌道的n=3，l=2，磁量子數(shù)m=0，±1，±2。26、下列各物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在σ鍵的是：A、PH3B、H2C=CH2C、CO2D、C2H2標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：共價(jià)單鍵只存在σ鍵；雙鍵存在一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵；三鍵存在一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。CO2和乙烯中存在雙鍵，乙炔中有三鍵。27、用雜化軌道理論推測(cè)下列分子的空間構(gòu)型，其中為平面三角形的是：A、AsH3B、SbH3C、NF3D、BF3標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：B原子的價(jià)電子為2s22p1，在B原子與F原子形成化學(xué)鍵的過(guò)程中，一個(gè)2s軌道上的電子躍遷到2p軌道上，采取sp2雜化形成三個(gè)sp2雜化軌道，三個(gè)sp2雜化軌道采取最大夾角原則在空間伸展，形成平面三角形排布。每個(gè)雜化軌道與F原子形成一個(gè)σ鍵。故BF3為三角形。28、下列各種化合物中，分子間有氫鍵的是：A、CH3BrB、NH3C、CH4D、CH3Cl標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：形成氫鍵條件：氫原子與電負(fù)性大、半徑小、有弧對(duì)電子的原子X(jué)(如F、O、N)形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵后，還能吸引另一個(gè)電負(fù)性較大的原子Y(如F、O、N)中的弧對(duì)電子而形成氫鍵。只有B符合形成氫鍵條件。29、石墨能夠?qū)щ姷脑?，是由于石墨晶體：A、層內(nèi)存在自由電子B、層內(nèi)有雜化軌道C、屬金屬晶體D、層內(nèi)存在著離域大π鍵標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：石墨為層狀結(jié)構(gòu)晶體，層內(nèi)C原子為sp2雜化，層內(nèi)C原子上沒(méi)有參與雜化的P軌道互相平行，形成碳碳間大π鍵，電子可以在大π鍵內(nèi)自由移動(dòng)。30、下列物質(zhì)中，分子的空間構(gòu)型為“V”字形的是：A、CO2B、BF3C、BaCl2D、H2S標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：H2S中S為sp3不等性雜化，四個(gè)雜化軌道中，兩個(gè)雜化軌道有孤對(duì)電子，兩個(gè)雜化軌道有單電子，有單電子的雜化軌道與H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，H2S分子呈“V”形。注冊(cè)巖土工程師（基礎(chǔ)考試-上午-普通化學(xué)）模擬試卷第3套一、單項(xiàng)選擇題(本題共30題，每題1.0分，共30分。)1、一定溫度下，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ的數(shù)值：A、恒為常數(shù)，并與反應(yīng)方程式的寫(xiě)法有關(guān)B、由反應(yīng)方程式的寫(xiě)法而定C、由平衡濃度及平衡分壓而定D、由加入反應(yīng)物的量而定標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)特征：不隨壓力和組成而變，只是溫度的函數(shù)。符合多重平衡規(guī)則，與方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)。2、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k的說(shuō)法正確的是：A、k值較大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率在任何情況下都大B、通常一個(gè)反應(yīng)的溫度越高，其k值越大C、—個(gè)反應(yīng)的k值大小與反應(yīng)的性質(zhì)無(wú)關(guān)D、通常一個(gè)反應(yīng)的濃度越大，其k值越大標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：速率常數(shù)表示反應(yīng)物均為單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率。速率常數(shù)的大小取決于反應(yīng)的本質(zhì)及反應(yīng)溫度，而與濃度無(wú)關(guān)。反應(yīng)速率常數(shù)與溫度的定量關(guān)系式（阿倫尼烏斯公式）：，A指前因子；Ea為反應(yīng)的活化能。A與Ea都是反應(yīng)的特性常數(shù)，基本與溫度無(wú)關(guān)。結(jié)論：反應(yīng)溫度越高，速率常數(shù)越大，速率也越大；溫度一定時(shí)，活化能越大，速率常數(shù)越小，速率越小。3、在一定條件下，已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述肯定不正確的是：A、生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加B、生成物的產(chǎn)量一定增加C、反應(yīng)物濃度一定降低D、使用了合適的催化劑標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：催化劑的主要特征：改變反應(yīng)途徑，降低活化能，使反應(yīng)速率增大；只能改變達(dá)到平衡的時(shí)間而不能改變平衡的狀態(tài)。催化劑能夠同時(shí)增加正、反向反應(yīng)速率，不會(huì)使平衡移動(dòng)。4、為了減少汽車(chē)尾氣中NO和CO污染大氣，擬按下列反應(yīng)進(jìn)行催化轉(zhuǎn)化NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)，△rHmΘ(298．15K)=一374kJ/mol。為提高轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施是：A、低溫高壓B、高溫高壓C、低溫低壓D、高溫低壓標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：壓力對(duì)固相或液相的平衡沒(méi)有影響，對(duì)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)的平衡也沒(méi)有影響。對(duì)于反應(yīng)前后氣體計(jì)量系數(shù)不同的反應(yīng)，增大壓力，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；減少壓力，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡影響，是通過(guò)KΘ值改變，從而使平衡發(fā)生移動(dòng)。對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度T升高，KΘ值增大，平衡正向運(yùn)動(dòng)；對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度T升高，KΘ降低，平衡逆向移動(dòng)。此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，所以增加壓力平衡正向移動(dòng)；此反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)。5、一般來(lái)說(shuō)，某反應(yīng)在其他條件一定時(shí)，溫度升高其反應(yīng)速率會(huì)明顯增加，主要原因是：A、分子碰撞機(jī)會(huì)增加B、反應(yīng)物壓力增加C、活化分子百分率增加D、反應(yīng)的活化能降低標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：溫度升高，分子獲得能量，活化分子百分率增加。6、反應(yīng)N2+3H22NH3的平均速率，在下面的表示方法中不正確的是？A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：反應(yīng)速率通常由單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的變化量來(lái)表示。7、反應(yīng)速率常數(shù)的大小取決于下述中的哪一項(xiàng)？A、反應(yīng)物的本性和反應(yīng)溫度B、反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)溫度C、反應(yīng)物濃度和反應(yīng)物本性D、體系壓力和活化能大小標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：速率常數(shù)為反應(yīng)物濃度均為單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率。它的大小取決于反應(yīng)物的本性和反應(yīng)溫度，而與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。8、增加反應(yīng)物濃度可改變下列量中哪種性能？A、正反應(yīng)速率B、化學(xué)平衡常數(shù)C、反應(yīng)速率常數(shù)D、反應(yīng)活化能標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度及速率常數(shù)有關(guān)。速率常數(shù)與反應(yīng)溫度、活化能有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)。9、某反應(yīng)的速率方程為υ=kCA2．CB，若使密閉的反應(yīng)容積減小一半，則反應(yīng)速率為原來(lái)速率的多少？A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：反應(yīng)容積減小一半，相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增加到原來(lái)的兩倍。反應(yīng)速率υ=k(2CA)2．(2CB)=8kCA2．CB。10、在298K時(shí)，H2(g)+O2(g)=H2O(L)，△H=一285．8kJ/mol。若溫度升高，則有下列中何種變化？A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大C、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)由阿侖尼烏斯公式得出，速率常數(shù)均增加。因此反應(yīng)速率也都增加。11、某放熱反應(yīng)正反應(yīng)活化能是15kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能是：A、—15kJ/molB、大于15kJ/molC、小于15kJ/molD、無(wú)法判斷標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)△H與正、逆反應(yīng)活化能的關(guān)系為△H=ε正一ε逆且放熱反應(yīng)的△H＜0，吸熱反應(yīng)的△H＞0。12、可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=—2SO3(g)的△H＜0。下面敘述中正確的是？A、降壓時(shí)，平衡常數(shù)減小B、升溫時(shí)，平衡常數(shù)增大C、降溫時(shí)，平衡常數(shù)增大D、降壓時(shí)，平衡常數(shù)增大標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：對(duì)放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)下降；對(duì)吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)增大。13、某氣體反應(yīng)在密閉容器中建立了化學(xué)平衡，如果溫度不變但體積縮小了一半，則平衡常數(shù)為原來(lái)的多少？A、3倍B、1/2C、2倍D、不變標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。14、平衡反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO(g)△H＜0使平衡向右移動(dòng)的條件是下列中的哪一項(xiàng)？A、升高溫度和增加壓力B、降低溫度和壓力C、降低溫度和增加壓力D、升高溫度和降低壓力標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：對(duì)吸熱反應(yīng)升高溫度、對(duì)放熱反應(yīng)降低溫度有利反應(yīng)向右移動(dòng)；對(duì)反應(yīng)前后分子數(shù)增加的反應(yīng)減壓、對(duì)反應(yīng)前后分子總數(shù)減少的反應(yīng)加壓均有利反應(yīng)向右移動(dòng)。15、已知在一定溫度下SO3(g)SO2(g)+O2，K1=0．050NO2(g)NO(g)+O2，K2=0．012則在相同條件下SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為：A、0．038B、4．2C、0．026D、0．24標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：多重平衡規(guī)則：當(dāng)n個(gè)反應(yīng)相加（或相減）得總反應(yīng)時(shí)，總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于各個(gè)反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積（或商）。本題中第三個(gè)反應(yīng)等于第二個(gè)反應(yīng)減第一個(gè)反應(yīng)。所以，第三個(gè)反應(yīng)的16、某吸熱反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能是20kJ/mol，正反應(yīng)的活化能為：A、—20kJ/molB、小于20kJ/molC、大于20kJ/molD、無(wú)法確定標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：化學(xué)反應(yīng)熱效△H與正、逆反應(yīng)活化能的關(guān)系為△H=ε正一ε逆且放熱反應(yīng)△H＜0，吸熱反應(yīng)△H＞0。17、已知反應(yīng)2A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)△H＜0為使A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，應(yīng)采取的措施是：A、高溫低壓B、低溫高壓C、高溫高壓D、低溫低壓標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：降低壓力有利于反應(yīng)向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)，提高壓力有利于反應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；溫度升高有利于反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，溫度下降有利于反應(yīng)向放熱方向移動(dòng)。本題反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的放熱反應(yīng)，所以低溫低壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，從而提高A的轉(zhuǎn)化率。18、有反應(yīng)：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(l)，此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)是：A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：純固體、純液體的濃度不寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式中；反應(yīng)式中物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)是平衡常數(shù)表達(dá)式中濃度的指數(shù)。19、已知氯電極的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)為1．358V，當(dāng)氯離子濃度為0．1mol．L—1，氯氣分壓為0．1×100kPa時(shí)，該電極的電極電勢(shì)為：A、1．358VB、1．328VC、1．388VD、1．417V標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)電極電勢(shì)的能斯特方程式φ（Cl2/Cl—）=(pΘ(Cl2/Cl—)+×lg10=1．388V。20、已知下列電對(duì)電極電勢(shì)的大小順序?yàn)椋篍(F2/F)＞E(Fe3+/Fe2+)＞E（Mg2+/Mg）＞E(Na+/Na)，則下列離子中最強(qiáng)的還原劑是：A、FB、Fe2+C、Na+D、Mg2+標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：電對(duì)中，斜線右邊為氧化態(tài)，斜線左邊為還原態(tài)。電對(duì)的電極電勢(shì)越大，表示電對(duì)中氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，是強(qiáng)氧化劑；電對(duì)的電極電勢(shì)越小，表示電對(duì)中還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑。所以依據(jù)電對(duì)電極電勢(shì)大小順序，知氧化劑強(qiáng)弱順序：F2＞Fe3+＞Mg2+＞Na+；還原劑強(qiáng)弱順序：Na＞Mg＞Fe2+＞F。21、將反應(yīng)MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O配平后，方程中MnCl2的系數(shù)是：A、1B、2C、3D、4標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：可以用氧化還原配平法。配平后的方程式為MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O。22、關(guān)于鹽橋敘述錯(cuò)誤的是：A、分子通過(guò)鹽橋流動(dòng)B、鹽橋中的電解質(zhì)可以中和兩個(gè)半電池中的過(guò)剩電荷C、可維持氧化還原反應(yīng)進(jìn)行D、鹽橋中的電解質(zhì)不參加電池反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：鹽橋的作用為溝通內(nèi)電路，補(bǔ)充電荷，維持電荷平衡，使電流持續(xù)產(chǎn)生。分子不通過(guò)鹽橋流動(dòng)。23、下列物質(zhì)與H2O2水溶液相遇時(shí)，能使H2O2顯還原性的是：[已知：]A、KMnO4（酸性）B、SnCl2C、Fe2+D、NaOH標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：電對(duì)中，斜線右邊為氧化態(tài)，斜線左邊為還原態(tài)。電對(duì)的電極電勢(shì)越大，表示電對(duì)中氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，是強(qiáng)氧化劑；電對(duì)的電極電勢(shì)越小，表示電對(duì)中還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑。H2O2作為還原劑被氧化為O2時(shí)的電極電勢(shì)為0．695V，所以MnO4—和Fe3+可以使H2O2顯還原性。24、為保護(hù)輪船不被海水腐蝕，可做陽(yáng)極犧牲的金屬：A、ZnB、NaC、CuD、Pb標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：犧牲陽(yáng)極保護(hù)法指用較活潑的金屬(Zn、Al)連接在被保護(hù)的金屬上組成原電池，活潑金屬作為腐蝕電池的陽(yáng)極而被腐蝕，被保護(hù)的金屬作為陰極而達(dá)到不遭腐蝕的目的。此法常用于保護(hù)海倫外殼及海底設(shè)備。所以應(yīng)使用比輪船外殼Fe活潑的金屬作為陽(yáng)極。四個(gè)選項(xiàng)中Zn、Na比Fe活潑，但Na可以和水強(qiáng)烈反應(yīng)，Zn作為陽(yáng)極最合適。25、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是：A、電極相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)B、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電極相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)C、在任何條件下，可以直接使用的電極電勢(shì)D、與物質(zhì)的性質(zhì)無(wú)關(guān)的電極電勢(shì)標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)定義：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，電極相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：當(dāng)溫度為298K，離子濃度為1mol/L，氣體分壓為100kPa，固體為純固體，液體為純液體的狀態(tài)。26、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列敘述正確的是：A、Cl2既是氧化劑，又是還原劑B、Cl2是氧化劑，不是還原劑C、Cl2是還原劑，不是氧化劑D、Cl2既不是氧化劑，又不是還原劑標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：Cl2一部分變成ClO3—，化合價(jià)升高，是還原劑；一部分變?yōu)镃l—，化合價(jià)降低，是氧化劑。27、已知試判斷下列還原劑的還原性由強(qiáng)到弱的是：A、Cu、I—、Fe2+、Sn2+B、I—、Fe2+、Sn2+、CuC、Sn2+、Cu、I—、Fe2+D、Fe2+、Sn2+、I—、Cu標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：φΘ值越小，表示電對(duì)中還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)。28、反應(yīng)Sn2++2Fe3+—=Sn4++2Fe2+能自發(fā)進(jìn)行，將其設(shè)計(jì)為原電池，電池符號(hào)為：A、(—)C|Fe2+(C1)、Fe3+(C2)||Sn4+(C3)、Sn2+(C4)||Pt(+)B、(—)Pt|Sn4+(C1)、Sn2+(C2)||Fe3+(C3)、Fe2+(C4)||C(+)C、(+)C|Fe2+(C1)、Fe3+(C2)||Sn4+(C3)、Sn2+(C4)||Sn(—)D、(—)Pt|Sn4+(C1)、Sn2+(C2)||Fe2+(C3)、Fe3+(C4)||Fe(+)標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：由反應(yīng)方程式可得出/Sn2+；電極電勢(shì)高的是正極，低的是負(fù)極；原電池的負(fù)極寫(xiě)在左邊，正極寫(xiě)在右邊；同種金屬不同價(jià)態(tài)的離子必須用惰性電極作導(dǎo)體。29、根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Sn2+→Sn4++2Fe2+構(gòu)成的原電池，測(cè)得EΘ=0．616V，已知=0．770V，則為：A、1．386VB、0．154VC、—0．154VD、—1．386V標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：將反應(yīng)組成原電池時(shí)，反應(yīng)物中氧化劑為正極，還原劑為負(fù)極，電動(dòng)勢(shì)等于正極電極電勢(shì)減負(fù)極電極電勢(shì)。本反應(yīng)中EeΘ=/Fe2+—/Sn2+，則/Sn2+=/Fe2+—EΘ=0．770—0．616=0．154V30、電極反應(yīng)，Al3++3e—=Al，φΘ=—1．66V，推測(cè)電極反應(yīng)3Al—6e—=2Al3+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是：A、—3．32VB、1．66VC、—1．66VD、3．32V標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)值的大小只取決于物質(zhì)的本性，與物質(zhì)的數(shù)量和電極反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)。注冊(cè)巖土工程師（基礎(chǔ)考試-上午-普通化學(xué)）模擬試卷第4套一、單項(xiàng)選擇題(本題共30題，每題1.0分，共30分。)1、分別在四杯100cm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四種溶液，則這四種溶液的凝固點(diǎn)：A、都相同B、加蔗糖的低C、加乙二酸的低D、無(wú)法判斷標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：溶液沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降的定量關(guān)系為拉烏爾定律。根據(jù)拉烏爾定律，溶液中粒子濃度越大，溶液凝固點(diǎn)越低。根據(jù)分子量和電離綜合考慮，C中粒子濃度最大，凝固點(diǎn)最低。2、難溶電解質(zhì)BaCO3在下列溶液中溶解度最大的是：A、0．1mol/dm3HAc溶液B、純水C、0．1mol/dm3BaCl2溶液D、0．1mol/dm3Na2CO3溶液標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：在難溶電解質(zhì)飽和溶液中，加入含有與難溶物組成相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度降低的現(xiàn)象稱(chēng)為多相同離子效應(yīng)。由于同離子效應(yīng)，選項(xiàng)C、D溶液使BaCO3的溶解度減小。選項(xiàng)A溶液中的氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成CO2，使BaCO3的溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，溶解度增大。3、已知KbΘ(NH3)=1．77×10—5，用廣泛pH試紙測(cè)定0．10mol/dm3氨水液的pH值約是：A、13B、12C、14D、11標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：NH3為一元弱堿，COH—==1．33×103mol/L—3，CHH+=10—14÷COH—=7．52×10—12，pH=—1gCH+≈11。4、能同時(shí)溶解Zn(OH)2、Agl和Fe(OH)3三種沉淀的試劑是：A、氨水B、草酸C、KCN溶液D、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：沉淀溶解的條件：降低溶度積常數(shù)中相關(guān)離子的濃度，使得Q＜Ksp。沉淀溶解的方法：酸解溶解法、氧化還原溶解法、配合溶解法。CN—能和2n2+、Ag+和Fe3+形成非常穩(wěn)定的配離子。5、各物質(zhì)濃度均為0．10mol/dm3的下列水溶液中，其pH最小的是：[已知KbΘ(NH3)=1．77×10—5，Kb(CH3COOH)=1．76×10—5]A、NH4ClB、NH3C、CH3COOHD、CH3COOH+CH3COONa標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：選項(xiàng)A為強(qiáng)酸弱堿鹽，選項(xiàng)B為一元弱堿，選項(xiàng)C為一元弱酸，選項(xiàng)D為緩沖溶液。選項(xiàng)A的氫離子濃度計(jì)算公式CH—=選項(xiàng)D的氫離子濃度計(jì)算公式CH—=選項(xiàng)C的氫離子濃度計(jì)算公式CH—=選項(xiàng)D的氫離子濃度計(jì)算公式CH—=pH=—1gCH—。6、難溶電解質(zhì)AgCl在濃度為0．01mol/dm3的下列溶液中，溶解度最小的是：A、NH3B、NaClC、H2OD、Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：AgCl溶液中存在如下平衡：AgCl=Ag++Cl—，加入NH3和Na2S2O3后，NH3和S2O32—與Ag+形成配離子，使平衡向右移動(dòng)，AgCl溶解度增大；加入NaCl，溶液中Cl—濃度增大，平衡向左移動(dòng)，AgCl溶解度減小。7、25℃時(shí)，在[Cu(NH3)4]SO4水溶液中，滴加BaCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，滴加NaOH時(shí)無(wú)變化，而滴加Na2S時(shí)則有黑色沉淀，以上現(xiàn)象說(shuō)明該溶液中：A、已無(wú)SO42+B、已無(wú)游離NH3C、已無(wú)Cu2+D、標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)溶度積規(guī)則，滴加BaCl2有白色沉淀，則滴加NaOH無(wú)沉淀，滴加Na2S有黑色沉淀。8、某溫度時(shí)，已知0．100mol/dm3氫氰酸(HCN)的電離度為0．010％，該溫度時(shí)HCN的標(biāo)準(zhǔn)電離常數(shù)KaΘ是：A、1．0×10—5B、1．0×10—4C、1．0×10—9D、1．0×10—6標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：電離度與電離常數(shù)的關(guān)系：KαΘ=≈1．0×10—9。9、在某溫度時(shí)，下列溶液體系中屬緩沖溶液的是：A、0．100mol/dm3的NH4Cl溶液B、0．100mol/dm3的NaAC溶液C、0．400mol/dm3的HCl與0．200mol/dm3的NH3．H2O等體積混合后的溶液D、0．400mol/dm3的NH3H2O與0．200mol/dm3的HCl等體積混合后的溶液標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：選項(xiàng)D中NH3．H2O過(guò)量，反應(yīng)后溶液中存在等濃度的NH3．H2O和NH4Cl混合溶液，形成NH3．H2O—NH4Cl緩沖溶液。10、將15．0g糖(C6H12O6)溶于200g水中。該溶液的冰點(diǎn)（ksp=1．86）是：A、—0．258℃B、—0．776℃C、—0．534℃D、—0．687℃標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：質(zhì)量摩爾濃度為1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。所以糖的質(zhì)量摩爾濃度m糖==0．417mol/kg，凝固點(diǎn)下降，△Tfp=Kfp．m糖=1．86×0．417≈0．776℃，所以該溶液的冰點(diǎn)是—0．776℃。11、在20℃時(shí)，將7．50g葡萄糖(C6H12O6)溶于100g水中。該溶液的滲透壓為：A、69．3PaB、1．02×103kPaC、1．02×103PaD、69．3kPa標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：p滲=CRT，C≈m，所以p滲=mRT=0．417×8．31×293≈1．02×103Pa12、下列水溶液沸點(diǎn)最高的是：A、0．1mol/LC6H12O6B、0．1mol/LNaClC、0．1mol/LCaCl2D、0．1mol/LHAc標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：稀溶液定律不適用于濃溶液和電解質(zhì)溶液，但可作定性比較。溶液沸點(diǎn)升高(△Tbp)正比于溶液中的粒子數(shù)；△Tfp越高，溶液沸點(diǎn)越高。13、已知某一元弱酸的濃度為0．010mol/L，pH=4．55，則其電離常數(shù)Ka為：A、5．8×10—2B、9．8×10—3C、8．6×10—7D、7．9×10—8標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：pH=—1gCH+，一元弱酸的Ka與CH+的關(guān)系為CH+=14、將114mol/L氨水和1L，2mol/L鹽酸溶液混合，混合后OH—離子濃度為：A、1mol/LB、2mol/LC、8．0×10—6mol/LD、1．8×10—5mol/L標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：=1．8×10—5，混合后為NH3．H2O—NH4Cl的堿性緩沖溶液，COH—=Kb．C堿/C鹽。15、pH值、體積均相同的醋酸和鹽酸溶液，分別與過(guò)量碳酸鈉反應(yīng)。在相同條件下，兩種酸放出二氧化碳體積的比較，下列中哪個(gè)正確？A、一樣多B、醋酸比鹽酸多C、鹽酸比醋酸多D、無(wú)法比較標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：因?yàn)镠Ac為弱酸，相同pH的HAc和HCl的各自濃度并不相同，HAc的濃度大，與過(guò)量碳酸鈉反應(yīng)，放出的二氧化碳醋酸比鹽酸多。16、在O．lmol/LHAc溶液中，下列敘述中不正確的是哪一個(gè)？A、加入少量NaOH溶液，HAc電離平衡向右移動(dòng)B、加H2O稀釋后，HAc的電離度增加C、加入濃HAc，由于增加反應(yīng)物濃度，使HAc電離平衡向右移動(dòng)，結(jié)果使HAc電離度增加D、加入少量HCl，使HAc電離度減小標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：HAc是弱電解質(zhì)，存在HAcH++Ac—平衡。當(dāng)加入少量酸或堿時(shí)，均可使平衡移動(dòng)。電離度與濃度有關(guān)：即C↓，α↑；C↑，α↓。17、在氨水中加入一些NH4Cl晶體，會(huì)有下列中哪種變化？A、NH3．H2O的電離常數(shù)Kb增大B、NH3．H2O的電離度增大C、溶液的pH值增加D、溶液的pH值減小標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：Kb只與溫度有關(guān)。加入NH4Cl使NH3．H2O電離平衡向左移動(dòng)，影響NH3．H2O的電離度和OH—濃度。18、把NaAc晶體加到0．1mol/LHAc溶液中，將會(huì)有下列中哪種變化？A、溶液pH值升高B、溶液pH值下降C、Ka增加D、Ka減小標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：Ka只與溫度有關(guān)。HAc溶液中加入NaAc使HAc的電離平衡向左移動(dòng)，CH+↓。19、為使HAc溶液的電離度和溶液的pH都增加，往HAc溶液中加的物質(zhì)應(yīng)是下列中哪一種？A、NaAc晶體B、NaOH晶體C、HCl(g)D、NaCl晶體標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：在HAc溶液中存在：HAcH++Ac—。為使電離度增加，必須使平衡向右移動(dòng)；為使pH值增加，必須使H+離子濃度下降。20、將0．2mol/L的醋酸與0．2mol/L醋酸鈉溶液混合，為使溶液pH值維持在4．05，則酸和鹽的比例應(yīng)為（Ka=1．76×10—5）：A、6：1B、4：1C、5：1D、10：1標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)弱酸和共軛堿組成的緩沖溶液H+濃度計(jì)算公式CH+=Ka．C酸/C鹽，則C酸/C鹽==5。21、已知Ag2SO4的Ksp=1．2×10—5，CaSO4的Ksp=7．1×10—5，BaSO4的Ksp=1．07×10—10。在含有濃度均為1moL/L的Ag+、Ca2+、Ba2+的混合溶液中，逐滴加入H2SO4時(shí)，最先和最后沉淀的產(chǎn)物分別是：A、BaSO4和Ag2SO4B、BaSO4和CaSO4C、Ag2SO4和CaSO4D、CaSO4和Ag2SO4標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：Ag2SO4的Ksp=，為使Ag+沉淀生成Ag2SO4—，所需SO42—的最小濃度為：=1．2×10—5mol/L；同理，為使Ca2+沉淀生成CaSO4，所需SO4—的最小濃度為：=7．1×10—5mol/L；為使Ba2+沉淀生成BaSO4，所需SO42—的最小濃度為：=1．07×10—10mol/L。22、已知CaCO3和PbI2的溶度積均約為1×10—9，兩者在水中的溶解度分別為S1和S2。下列二者的關(guān)系中正確的是哪一個(gè)？A、S1＜S2B、2S1=S2C、S1＞S2D、S1≈S2標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：CaCO3屬于AB型，PbI2屬于AB2型難溶電解質(zhì)。其溶解度與溶度積之間的關(guān)系分別為：AB型AB2型23、為使AgCl沉淀溶解，可采用的方法是加入下列中的哪種溶液？A、HCl溶液B、AgNO3溶液C、NaCl溶液D、濃氨水標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：在AgCl的溶解平衡中，若再加入Ag+，或Cl—，則只能使AgCl進(jìn)一步沉淀。24、PbI2的溶解度為1．52×10—3mol/L，它的溶解積常數(shù)為：A、1．40×10—8B、3．50×10—7C、2．31×10—6D、2．80×10—8標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：PbI2為AB2型，S=，則Ksp=4S3=4×(1．52×10—3)3≈1．40×1．0—8。25、對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列敘述正確的是：A、△rGmΘ越小，反應(yīng)速率越快B、△rHmΘ越小，反應(yīng)速率越快C、活化能越小，反應(yīng)速率越快D、活化能越大，反應(yīng)速率越快標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：由阿侖尼烏斯公式k=可知：溫度一定時(shí)，活化能越小，速率常數(shù)就越大，反應(yīng)速率也越大。活化能越小，反應(yīng)越易正向進(jìn)行?；罨茉叫?，反應(yīng)放熱越大。26、下列反應(yīng)中△rSmΘ＞0的是：A、2H2(g)+O9(g)→2H2O(g)B、N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)C、NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)D、CO2(g)+2NaOH(aq)→Na2CO3(aq)+H2O(l)標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵值大小一般規(guī)律：①對(duì)于同一種物質(zhì)，Sg＞Sl＞Ss。②同一物質(zhì)在相同的聚集狀態(tài)時(shí)，其熵值隨溫度的升高而增大，S高溫＞S低溫。③對(duì)于不同種物質(zhì)，S復(fù)雜分子＞S簡(jiǎn)單分子。④對(duì)于混合物和純凈物，S混合物＞S純物質(zhì)。⑤對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熵變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)熵變大于零，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)熵變小于零。4個(gè)選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化：A=2—2—1=—1B=2—1—3=—2C=1+1—1=1D=0—1=—127、化學(xué)反應(yīng)低溫自發(fā)，高溫非自發(fā)，該反應(yīng)的：A、△H＜0，△S＜0B、△H＞0，△S＜0C、△H＜0，△S＞0D、△H＞0，△S＞0標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：反應(yīng)自發(fā)性判據(jù)（最小自由能原理）：△G＜0，自發(fā)過(guò)程，過(guò)程能向正方向進(jìn)行；△G=0，平衡狀態(tài)；△G＞0，非自發(fā)過(guò)程，過(guò)程能向逆方向進(jìn)行。由公式△G=AH—T△S及自發(fā)判據(jù)可知，當(dāng)△H和△S均小于零時(shí)，△G在低溫時(shí)小于零，所以低溫自發(fā)，高溫非自發(fā)。轉(zhuǎn)換溫度28、升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)最大的主要原因是：A、活化分子百分?jǐn)?shù)增加B、混亂度增加C、活化能增加D、壓力增大標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：反應(yīng)速率常數(shù)：表示反應(yīng)物均為單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率。升高溫度能使更多分子獲得能量而成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)可顯著增加，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有效碰撞增加，從而增大反應(yīng)速率常數(shù)。29、在一定溫度下，下列反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的Kp與Kc之間的關(guān)系正確的是：A、Kp=KcB、Kp=Kc×(RT)C、Kp=Kc/(RT)D、Kp=1/Kc標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：Kp與Kc均為實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)。對(duì)于氣體反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)既可以用濃度表示，也可以用平衡時(shí)各氣體的分壓表示。Kp與Kc的關(guān)系為：Kp=Kc(RT)△n（△n為氣體生成物系數(shù)之和減去氣體反應(yīng)物系數(shù)之和）。本反應(yīng)△n=—1，根據(jù)公式計(jì)算，Kp=Kc/（RT）。30、暴露在常溫空氣中的碳并不燃燒，這是由于反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的：[已知：CO2(g)的△fGmΘ(298．15K)=—394．36kJ/mol]A、△fGmΘ＞0，不能自發(fā)進(jìn)行B、△fGmΘ＜0，但反應(yīng)速率緩慢C、逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D、上述原因均不正確標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變化值的計(jì)算公式：△rGmΘ(298．15K)=∑υr△fGmΘ（生成物）一∑υr△fGmΘ（反應(yīng)物）求得反應(yīng)的△rGmΘ(298．15K)=—394．36(kJ/mol)；根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性判據(jù)，△rGmΘ(298．15K)＜0，反應(yīng)能夠正向進(jìn)行，但常溫下反應(yīng)速率很慢。注冊(cè)巖土工程師（基礎(chǔ)考試-上午-普通化學(xué)）模擬試卷第5套一、單項(xiàng)選擇題(本題共32題，每題1.0分，共32分。)1、下列兩個(gè)電極反應(yīng)Cu2++2e—=Cu(1)I2+2e—=2I—(2)當(dāng)離子濃度增大時(shí)，關(guān)于電極電勢(shì)的變化下列敘述中正確的是？A、(1)變小，(2)變小B、(1)變大，(2)變大C、(1)變小，(2)變大D、(1)變大，(2)變小標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)能斯特方程，氧化態(tài)濃度升高時(shí)，電極電勢(shì)增加；還原態(tài)濃度升高時(shí)，電極電勢(shì)降低。2、已知=—0．44V，當(dāng)在ZnSO4（1．0mol/L)和CuSO4(1．0mol/L)的混合溶液中放入一枚鐵釘?shù)玫降漠a(chǎn)物是：A、Zn、Fe2+和CuB、Fe2+和CuC、Zn、Fe2+和H2D、Zn和Fe2+標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：加入鐵釘是還原態(tài)，它能和電極電勢(shì)比高的電對(duì)中的氧化態(tài)反應(yīng)。所以Fe和Cu2+反應(yīng)生成Fe2+和Cu。3、下列反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比較，的代數(shù)值大小順序應(yīng)為A、c＞b＞aB、b＞a＞cC、a＞c＞bD、a＞b＞c標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：一個(gè)反應(yīng)能正向進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)物中氧化劑組成電對(duì)的電極電勢(shì)大于反應(yīng)物中還原劑組成電對(duì)的電極電勢(shì)。第一個(gè)反應(yīng)能正向進(jìn)行，說(shuō)明a＞b；第二個(gè)反應(yīng)能正向進(jìn)行，說(shuō)明b＞c。4、pH值對(duì)電極電勢(shì)有影響的是下列中哪個(gè)電對(duì)？A、Si4+/Sn2+B、Cr2O7—/Cr3+C、Ag+/AgD、Br2/Br—標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：有氫離子參加電極反應(yīng)時(shí)，pH值對(duì)該電對(duì)的電極電勢(shì)有影響。它們的電極反應(yīng)為：A．Sn4++2e—=Sn2+B．Cr2O72+14H++3e—=2Cr3++7H2OC．Ag++e—=AgD．Br2+2e—=2Br—5、在銅鋅原電池中，往CuSO4溶液中加入氨水，電池電動(dòng)勢(shì)將有何變化？A、變大B、不變C、變小D、無(wú)法確定標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：在銅鋅原電池中銅電極為正極；在CuSO4溶液中加入氨水形成銅氨配離子，使溶液中Cu2+離子濃度降低。電動(dòng)勢(shì)=φ正一φ負(fù)。6、由電對(duì)MnO4—/Mn2+和電對(duì)Fe3+/Fe2+組成原電池，已知，則電池反應(yīng)的產(chǎn)物為：A、Fe3+和Mn2+B、MnO4—和Fe3+C、Mn2+和Fe2+D、MnO4—和Fe2+標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：電極電勢(shì)高的電對(duì)作正極，電極電勢(shì)低的電對(duì)作負(fù)極。正極發(fā)生的電極反應(yīng)是氧化劑的還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的是還原劑的氧化反應(yīng)。即MnO4—+8H++5e—=Mn2++4H2OFe2+一e—=Fe3+7、已知=0．34V、=0．15V，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)Sn2++Cu2+Cu+Sn4+達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的1gK為：A、3．2B、6．4C、—6．4D、—3．2標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：將反應(yīng)組成原電池時(shí)，反應(yīng)物中氧化劑為正極，還原劑為負(fù)極，電動(dòng)勢(shì)等于正極電極電勢(shì)減負(fù)極電極電勢(shì)。本反應(yīng)中EΘ==0．34—0．15—0．19V，則lgK=nEΘ/0．059=2×0．19/0．059≈6．4。8、用銅作電極，電解CuCl2溶液時(shí)，陽(yáng)極的主要反應(yīng)是：A、2H++2e—H2B、4OH——4e—2H2O+O2，C、Cu—2e—Cu2+D、2Cl——2e—Cl2標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：由電解產(chǎn)物的一般規(guī)律分析。9、電解熔融的MgCl2，以Pt作電極。陰極產(chǎn)物是：A、MgB、Cl2C、O2D、H2標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：熔融的MgCl2中只有Mg2+和Cl—，陰極反應(yīng)是還原反應(yīng)。10、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是？A、金屬表面涂刷油漆可以防止金屬腐蝕B、金屬在潮濕空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕C、犧牲陽(yáng)極保護(hù)法中，被保護(hù)金屬作為腐蝕電池的陽(yáng)極D、在外加電流保護(hù)法中，被保護(hù)金屬接外加直流電源的負(fù)極標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：犧牲陽(yáng)極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作為腐蝕電池的陰極。11、下稱(chēng)各化合物的結(jié)構(gòu)式，不正確的是：A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：聚丙烯的結(jié)構(gòu)式為12、下列化合物中，沒(méi)有順、反異構(gòu)體的是：A、CHCl=CHClB、CH3CH=CHCH2ClC、CH2=CHCH2CH3D、CHF=CClBr標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：烯烴雙鍵兩邊C原子均通過(guò)δ鍵與不同基團(tuán)連接時(shí)，才有順?lè)串悩?gòu)體。13、六氯苯的結(jié)構(gòu)式正確的是：A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：苯環(huán)上六個(gè)氫被氯取代為六氯苯。14、某化合物的結(jié)構(gòu)式為該有機(jī)化合物不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是：A、加成反應(yīng)B、還原反應(yīng)C、消除反應(yīng)D、氧化反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：苯環(huán)含有雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)；醛基既可以發(fā)生氧化反應(yīng)，也可以發(fā)生還原反應(yīng)。15、聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)式為，它屬于：①無(wú)機(jī)化合物；②有機(jī)化合物；③高分子化合物；④離子化合物；⑤共價(jià)化合物。A、①③④B、①③⑤C、②③⑤D、②③④標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：聚丙烯酸酯不是無(wú)機(jī)化合物，是有機(jī)化合物，是高分子化合物，不是離子化合物，是共價(jià)化合物。16、下列物質(zhì)中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是：A、苯甲醛B、乙苯C、苯D、苯乙烯標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：苯甲醛和乙苯可以被高錳酸鉀氧化為苯甲酸而使高錳酸鉀溶液褪色，苯乙烯的乙烯基可以使高錳酸鉀溶液褪色。苯不能使高錳酸鉀褪色。17、在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)條件下，0．100mol的某不飽和烴在一定條件下能和0．200gH2發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和烴，完全燃燒時(shí)生成0．300molCO2氣體，該不飽和烴是：A、CH2=CH2B、CH3CH2CH—CH2C、CH3CH=CH2D、CH3CH2C≡CH標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)題意，0．100mol的不飽和烴可以和0．200g(0．100mol)H2反應(yīng)，所以一個(gè)不飽和烴分子中含有一個(gè)不飽和鍵；0．100mol的不飽和烴完全燃燒生成0．300molCO2該不飽和烴的一個(gè)分子應(yīng)該含三個(gè)碳原子。選項(xiàng)C符合條件。18、ABS樹(shù)脂是下列哪幾種物質(zhì)的共聚物：A、丙烯腈、乙烯B、丙烯腈、1，3一丁二烯、苯乙烯C、丙烯腈、1，3一丁二烯D、乙烯腈、苯標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：ABS樹(shù)脂又稱(chēng)丙丁苯樹(shù)脂，學(xué)名丙烯腈一丁二烯一苯乙烯共聚物。19、已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)式為，下列說(shuō)法不正確的是：A、它可使KMnO4溶液褪色B、可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C、可使溴水褪色D、催化加氫產(chǎn)物為C10H20O標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：檸檬醛含有三個(gè)不飽和基團(tuán)，可以和高錳酸鉀和溴水反應(yīng)，醛基可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，它在催化劑的作用下加氫，最后產(chǎn)物為醇，分子式為C10H22O。20、下列各組物質(zhì)中，只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是：A、苯乙酸四氯化碳B、乙醇乙醛乙酸C、乙醛乙二醇硝基苯D、甲醇乙醇甘油標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：苯不溶水，密度比水??；乙酸溶于水；四氯化碳不溶水，密度比水大。所以分別向盛有三種物質(zhì)的試管中加入水，與水互溶的物質(zhì)為乙酸，不溶水且密度比水小的為苯，不溶水且密度比水大的為四氯化碳。21、已知乙酸與乙酸乙酯的混合物中氫(H)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7％，其中碳(C)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：A、42．0％B、44．0％C、48．6％D、91．9％標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：設(shè)混合物中乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1一x，乙酸中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=乙酸乙酯中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=混合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，則x=86．25％。混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=22、下列各組有機(jī)物中屬于同分異構(gòu)體的是哪一組？A、CH3—C≡C—CH3和CH3—CH=CH—CH3B、C、D、標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：一種分子式可以表示幾種性能完全不同的化合物，這些化合物叫同分異構(gòu)體。23、下列化合物中命名為2，4—二氯苯乙酸的物質(zhì)是：A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：考查芳香烴及其衍生物的命名原則。24、下列化合物中不能發(fā)生加聚反應(yīng)的是：A、CF2=CF2B、CH3CH2OHC、CH2=CHClD、CH2=CH—CH=CH2標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：由低分子化合物通過(guò)加成反應(yīng)，相互結(jié)合成高聚物的反應(yīng)叫加聚反應(yīng)。發(fā)生加聚反應(yīng)的單體必須含有不飽和鍵。25、下列化合物中不能進(jìn)行縮聚反應(yīng)的是：A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：由一種或多種單體縮合成高聚物，同時(shí)析出其他低分子物質(zhì)的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)。發(fā)生縮聚反應(yīng)的單體必須含有兩個(gè)以上（包括兩個(gè)）官能團(tuán)。26、苯乙烯和丁二烯共聚得到的產(chǎn)物是：A、尼龍66B、環(huán)氧樹(shù)脂C、丁氰橡膠D、丁苯橡膠標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：考查幾種重要的高分子合成材料。27、天然橡膠的化學(xué)組成是：A、聚異戊二烯B、聚碳酸酯C、聚甲基丙烯酸甲酯D、聚酰胺標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：天然橡膠是由異戊二烯互相結(jié)合起來(lái)而成的高聚物。28、ABS樹(shù)脂是下列哪組單體的共聚物？A、丁二烯、氯乙烯、苯乙烯B、丁二烯、苯乙烯、丙烯腈C、苯乙烯，氯丁烯、丙烯腈D、丁烯、苯乙烯、丙烯腈標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：ABS樹(shù)脂又稱(chēng)丙丁苯樹(shù)脂，學(xué)名丙烯腈一丁二烯一苯乙烯共聚物。29、聚酰胺樹(shù)脂中含有下列哪種結(jié)構(gòu)？A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：聚酰胺樹(shù)脂是具有許多重復(fù)的酰氨基的高聚物的總稱(chēng)。30、雙酚A和環(huán)氧氯丙烷作用后的產(chǎn)物是：A、環(huán)氧樹(shù)脂B、聚碳酸酯C、順丁橡膠D、尼龍66標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：雙酚A和環(huán)氧氯丙烷作用后的產(chǎn)物中含有環(huán)氧基團(tuán)。31、下列化合物中不能進(jìn)行加成反應(yīng)的是：A、CH—CHB、RCHOC、C2H5OC2H5D、CH3COCH3標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：不飽和分子中雙鍵、叁鍵打開(kāi)即分子中的π鍵斷裂，兩個(gè)一價(jià)的原子或原子團(tuán)加到不飽和鍵的兩個(gè)碳原子上的反應(yīng)為加成反應(yīng)。所以發(fā)生加成反應(yīng)的前提是分子中必須含有雙鍵或叁鍵。32、苯乙烯與丁二烯反應(yīng)后的產(chǎn)物是：A、丁苯橡膠B、聚苯乙烯C、合成纖維D、合成樹(shù)脂標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：丁二烯類(lèi)橡膠中丁二烯與不同單體聚合成不同的合成橡膠。注冊(cè)巖土工程師（基礎(chǔ)考試-上午-普通化學(xué)）模擬試卷第6套一、單項(xiàng)選擇題(本題共30題，每題1.0分，共30分。)1、Pz波函數(shù)角度分布的形狀是：A、雙球形B、球形C、四瓣梅花形D、橄欖形標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：s、p、d波函數(shù)角度分布的形狀分別為球形、雙球形、四瓣梅花形等。2、24號(hào)元素Cr的基態(tài)原子價(jià)電子構(gòu)型正確的是：A、3d64s0B、3d54s1C、3d44s2D、3d34s24p1標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：洪特規(guī)則：同一電子亞層，電子處于全充滿、半充滿狀態(tài)時(shí)較穩(wěn)定。3、下列氧化物中既可與稀H2SO4溶液作用，又可與稀NaOH溶液作用的是：A、Al2O3B、Cu2OC、SiO2D、CO標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：Al2O3為兩性氧化物，兩性氧化物既可以與稀酸作用，又可以與稀堿作用。4、下列原子或離子的外層電子排布式，不正確的是：A、Si3s23p2B、Ag+4s24p64d10C、Cl—3s23p6D、Fe2+3d44s2標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：離子是原子失去（得到）電子形成的。原子失去電子時(shí)，首先失去最外層電子，然后進(jìn)一步失去次外層上的d電子。5、屬于第四周期的某一元素的原子，失去3個(gè)電子后，在角量子數(shù)為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài)。該元素為：A、MnB、CoC、NiD、Fe標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：第四周期有4個(gè)電子層，最外層有4s、4p亞層，次外層有3s、3p、3d亞層。當(dāng)原子失去3個(gè)