新疆新源縣2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期5月聯(lián)考試題

PAGE2PAGE3新疆新源縣2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期5月聯(lián)考試題考試時間：100分鐘滿分：100分第I卷（選擇題，共51分)1．下列能級符號錯誤的是()A．4sB．5pC．3d D．3f2．下列有關(guān)相識正確的是（）A．在同一電子層上運(yùn)動的電子，其自旋方向確定不同B．各能層的能級都是從s能級起先至f能級結(jié)束C．電子云是用小點(diǎn)的疏密程度來表示電子的多少D．雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參加成鍵的孤電子對3.列子離原外電排不于態(tài)布的（ ）A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p24．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）A．基態(tài)鐵原子的價電子排布式：3d64s2B．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl=ClC．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D．基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：5．某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式是5s25p1，該元素或其化合物不行能具有的性質(zhì)是()A．該元素位于周期表第五周期第ⅢA族B．該元素單質(zhì)在確定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性D．該元素的最高正化合價為+56．下列離子中外層d軌道達(dá)半充溢狀態(tài)的是()A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+7．下列描述中正確的是()A．CO2為V形的極性分子B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D．SiF4和SO3的中心原子均為sp3雜化8.下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（）A.HNO2B.H2SO4C.HClO4D.H3PO49.下列描述中正確的是 ()A.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族B.2p和3p軌道形態(tài)均為啞鈴形,能量也相等C.全部非金屬元素都分布在p區(qū)D.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時,原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)10．下列有關(guān)光譜的說法中不正確的是（）A．原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的改變，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)B．霓虹燈光、激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)C．通過原子光譜可以發(fā)覺新的元素，也可以鑒定某些元素D．原子只有放射光譜11．又磷在常下一無有蒜臭的毒氣的質(zhì)常含有化以于PH3的述確是（）A．PH3的P－H鍵非極鍵 B．PH3是非性子C．PH3一強(qiáng)化劑 D．PH3子中未鍵孤電子12．下列說法正確的是（）A.水晶和瑪瑙都是晶體，都有固定的熔點(diǎn)B.藍(lán)寶石在不同方向上的硬度確定相同C.區(qū)分晶體和非晶體的方法是看是否有規(guī)則的幾何外形D.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元13、關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的協(xié)作物的下列說法正確的是()A．中心離子是Ti4＋B．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是8C．內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2D．向1mol該協(xié)作物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀14、當(dāng)一個碳原子所連四個不同原子或原子團(tuán)時，該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2個手性碳原子的是()A:CH3CH2COOHB:C:D:15.下列對分子及其性質(zhì)的說明中，不正確的是（）A．區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最牢靠的科學(xué)方法是X－射線衍射法B．CH4、CO2、BF3都是含有極性鍵的非極性分子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相像相溶原理說明D．基態(tài)碳原子核外有六種能量不同的電子16．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A．電負(fù)性：Y＞Z＞MB．離子半徑：M－＞Z2－＞Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為某晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是()A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶4第II卷（非選擇題，共49分）18．（10分）請按要求回答下列問題：(1)基態(tài)Cr原子的價電子排布圖為：。（2）基態(tài)氯原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號為：，其最外層有種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。（3）COCl2分子中全部原子均滿意8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________。（4）CO與N2互為等電子體，1molCO分子內(nèi)含有π鍵______mol。（5）NCl3分子的中心原子的雜化方式為______________。19.（8分）下表為元素周期表前三周期的一部分：（1）推斷W________Z__________R________（寫元素符號）。（2）X的簡潔氫化物分子中的化學(xué)鍵類型為：（3）下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個是錯誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗`反了。①②（4）以上五種元素中，________（填元素符號）元素第一電離能最大。__________元素電負(fù)性最大20．（10分）臭氧（）在[Fe(H2O)6]2+在催化下能將煙氣中的、分別氧化為和，，也可在其他條件下被還原為N2。（1）中心原子軌道的雜化類型為__________；NO3-的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）。（2）寫出一種與O3分子互為等電子體的分子__________（填化學(xué)式）。（3）[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以原子與形成配位鍵，請?jiān)谥赋鯷Fe(NO)(H2O)5]2+的配位體是，配位數(shù)為。21．（15分）已知A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前30號元素，A的一種同位素原子無中子；B元素基態(tài)原子的核外電子數(shù)是其能級數(shù)的2倍，且含有未成對的電子；D的基態(tài)原子2p軌道中含有兩種不同自旋方向的電子，且電子數(shù)之比為3：1；E為周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素；F為第四周期元素，其+1價陽離子的核外電子排布式為[Ar]3d10?；卮鹣铝袉栴}(用元素符號或化學(xué)式表示)：(1)E元素原子的價電子排布式為：，C元素基態(tài)原子的價電子排布圖為：。（2）F在元素周期表中的位置：，位于_______區(qū)。(3)B、C、D的第一電離能由大到小的依次為_______(填元素符號)。(4)元素A和D可形成物質(zhì)甲A2D，甲的熔沸點(diǎn)比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)高，試分析緣由：。(5)A、C形成的化合物乙常用作制冷劑，乙的電子式為___________，屬于（填“極性”或“非極性”）分子。(6)由A、B、D三種元素形成生活中常見的化合物B2A6D分子中含_______個σ鍵。22.（6分）圖3圖1圖2圖3圖1圖2(1)一種Pt，Co金屬間化合物可作為質(zhì)子交換膜燃料電池的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該金屬間化合物的中Pt與Co的個數(shù)比為_______。(2)室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2,與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。黑綠色晶體的晶胞如圖2所示，寫出該晶體的化學(xué)式_______。(3)如圖3所示的是金紅石的晶胞，則每個晶胞擁有_______個Ti4+、_______個O2-。

新源縣2024-2025學(xué)年其次學(xué)期中學(xué)三校聯(lián)考（5月）高二化學(xué)答案一、選擇題1234567891011121314151617DDCADBCCADCDADDCB填空題18.（1）（2分）（2）M7（各1分）（3）3:1（2分）（4）2（2分）sp3（2分）19.（1）PFNe（每空各1分）（2）共價鍵（2分）（3）洪特規(guī)則（1分）(4)NeF（各1分）20.（1）sp3平面三角形（2分）（2）SO2（2分）（3）NO、H2O6（每空各2分）21.（1）2s22p5