1991年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷

1991年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題1分，共io分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（1分）（2010?廣東校級(jí)模擬）設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述

論斷正確的是（）

A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C.若碳原子質(zhì)量為Wg,此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

2.（1分）（2015春?內(nèi)蒙古校級(jí)期末）碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，

其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，

它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是（）

A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③

3.（1分）（2014秋?青島校級(jí)期中）下列大氣污染物中，能與人體中血紅蛋白結(jié)合而引起中

毒的氣體是（）

A.SO2B.CO2C.NO2D.CO

4.（1分）下列物質(zhì)中，可用作冶煉鎂的原料的是（）

A.冰晶石B.光鹵石C.螢石D.高嶺石

5.（1分）用含硫量較高的生鐵來煉鋼時(shí)，應(yīng)采取的措施是（）

A.使用較多的生石灰B.加入較多的焦炭

C.加入較多的硅鐵D.摻入含磷較高的廢鋼

6.（1分）用石灰純堿法軟化硬水時(shí)，加入石灰的作用是（）

A.只能降低水中的永久硬度

B.能同時(shí)降低水中的永久硬度和暫時(shí)硬度

C.可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+形成的硬度

D.可把部分Mg?+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a2+形成的硬度

7.（1分）用下列方法來制備溶膠：①0.5摩/升BaC12溶液和等體積2摩/升硫酸相混和并振

蕩；②把1毫升飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20毫升沸水中，邊加邊振蕩：③把1毫升水

玻璃加入10毫升1摩/升鹽酸中，用力振蕩.可行的是（）

A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.①②③

8.（1分）（2013秋?珠海校級(jí)期末）為了除去MgC12酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的

條件下加入一種試劑，這種試劑是（）

A.NH3?H2OB.NaOHC.Na2c03D.MgCOs

9.（1分）（2012秋?鄭州校級(jí)期末）限用一種試液即可區(qū)別Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、

Na2s04五種溶液.應(yīng)選用（）

A.燒堿溶液B.鹽酸C.氨水D.氯化鋼溶液

10.（1分）（2014秋?邛竦市校級(jí)月考）某主族元素R的第五電子層上只有一個(gè)電子，下列

描述正確的是（）

A.其單質(zhì)在常溫下跟水的反應(yīng)不如鈉劇烈

B.其原子半徑比鉀離子半徑小

C.其碳酸鹽易溶于水

D.其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

二、選擇題（每小題2分，共30分.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.若正確答案只包

括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，每選對(duì)一個(gè)給1分，但只

要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分.）

11.（2分）（2013秋?清流縣校級(jí)月考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確

的是（）

A.Imol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等

B.NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比等于8：7

C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L

12.（2分）（2014秋?宜賓校級(jí)期中）下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（）

A.原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素

B.位于周期表中第三周期IIIA族的元素

C.原子最外電子層排布為2s22P6的元素

D.原子最外電子層排布為3s23P5的元素

13.（2分）（2014春?臺(tái)江區(qū)校級(jí)期末）下列說法中正確的是（）

A.分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C.在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小

14.（2分）（2007?宿遷二模）反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）W2Z（氣）+熱量，在不同溫度、

不同壓強(qiáng)（Pi>P2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）

A.TB.TC.TD.T

15.（2分）（2010?長(zhǎng)春一模）在四種化合物①NaHCCh、②Al（OH）3、③（NH4）2S、

ClhCOOH

I

④NH?中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是（）

A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③④

16.（2分）（2010春?黃州區(qū)校級(jí)期中）下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是（）

A.二氧化硫通入氫硫酸中

B.氯氣通入NaOH溶液中

C.少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中

D.硫化氫通入溟水中

17.（2分）四種不含結(jié)晶水的固體：①NaHCCh、②NH4HCO3、③Cu（NO3）2、④KNO3,

各取1摩在高溫下（100°（:以上）加熱完全分解，得到的氣體體積由大到小的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.③，②下①遍B.②〉③④C.②>③>①>①D.③下②〉④

18.（2分）將固體NFUI置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（固）-NH3

（氣）+HI（氣）2Hl（氣）=H2（氣）+I2（氣）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)口2]=0.5摩/升，[HI]=4

摩/升，則NH3的濃度為（）

A.3.5摩/升B.4摩/升C.4.5摩/升D.5摩/升

19.（2分）（2013秋?紹興期末）已知一種皿+]=1'10一3摩/升的酸和一種[OH[=1X1（）-3摩/

升的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性.其原因可能是（）

A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)

D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

20.（2分）（2012春?泗縣校級(jí)期末）甲、乙、丙三種溶液中各含有一一種X-（X一為C「、

Br或I）,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明

顯變化.則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有（）

A.Br\Cl\rB.Cl\I\BrC.I\Br\ClD.Br\l\Cl-

21.（2分）（2013秋?西華縣校級(jí)期中）在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（：

A.NH4+>NO3、A”ClB.Na+、AIO2、K+>NO3

C.MnO/、K+、SO42\Na+D.K+,SO42\HCOs\Na+

22.（2分）（2012春?上海校級(jí)期中）氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1

價(jià).NaH與水反應(yīng)放出氫氣.下列敘述中，正確的是（）

A.NaH在水中顯酸性

B.NaH中氫離子的電子層排布與氯原子的相同

C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

D.NaH中氫離子可被還原成氫氣

23.（2分）（2013秋?泰安期末）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2\SC^一及泥沙，可將粗鹽

溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加

過量Na2c03溶液，⑤加過量BaC12溶液.正確的操作順序是（）

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③

24.（2分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A.硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2++H2s個(gè)

B.氯氣跟水反應(yīng)：C12+H2O=2H++C1+C10

C.鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OK+H2個(gè)

D.硫酸銅溶液跟氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba2++SO42=BaS04xk

25.（2分）（2010秋?營(yíng)口期末）用兩支惰性電極插入500毫升AgNO3溶液中，通電電解.當(dāng)

電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積

變化可以忽略），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是（）

A.27毫克B.54毫克C.108毫克D.216毫克

三、選擇題（每小題3分，共15分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.）

26.（3分）（2012?臨清市校級(jí)模擬）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol）

溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/cn?,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

AV,dR1000V?d

-MV+2240-MV+2240

C1000V?d吸口MW

-MV+2240-2240（V+0.1）d

27.（3分）（2012春?內(nèi)蒙古校級(jí)期末）實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙烯與氧氣混和氣體的密度是氫氣14.5倍,

可知其中乙烯的質(zhì)量百分比為（）

A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%

28.（3分）（2013秋?平頂山期末）用O.lmol/L的Na2s03溶液30mL，恰好將2x103molXO4

一還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）

A.+4B.+3C.+2D.+1

29.（3分）（2011春?成都期中）某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H302。）；而甲經(jīng)

水解可得丙，1摩丙和2摩乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4C12）.由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（）

A.C1CH2cH20HB.OHC-O-CH2CIC.CH2CICHOD.HOCH2CH2OH

30.（3分）（2013秋?瓊山區(qū)校級(jí)期末）將0.2摩/升CH3coOK與0.1摩/升鹽酸等體積混和

后，溶液中下列微粒的摩爾濃度的關(guān)系正確的是（）

A.ICH3COO-]=[C1']=[H+]>[CH3COOH]B.[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]

C.LCH3C00]>LCl-]>LH+]>LCH3COOH]D.[CH3COO-]>[Cl]>[CH3COOH]>IH+]

四、（本題共有2小題，共10分）

31.（6分）（2012秋?懷集縣校級(jí)月考）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)

用CC14從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

（B）把50毫升碘水和15毫升CC14加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

（C）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

（D）倒鐵漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

（E）旋開活塞，用燒懷接收溶液；

（F）將分液漏斗上口倒出上層水溶液；

（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

（H）靜置，分層.

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號(hào)字母填寫）

玲玲玲A->G玲玲E玲F

（2）上述（E）步驟的操作中應(yīng)注意

上述（G）步驟操作的目的是

（3）能選用CC14從碘水中萃取碘的原因是

（4）下列物質(zhì)，不能作為從濱水中萃取浪的溶劑的是

（A）熱裂汽油（B）苯（C）酒精（D）正庚烷.

32.（4分）水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混和氣，其主要成份是CO、H2還含有CO2和水

蒸氣.請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混和氣中含有CO和H2.

（1）連接上述裝置的正確順序是：（填各接口的代碼字母）

混和氣玲接接接接

（2）確認(rèn)混和氣中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；其理由是.

五、（本題共有8小題，共23分）

33.（2分）4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37千焦熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:

34.（2分）配平下列化學(xué)方程式：

□（NH4）2Pta6=DPt+NH4Cl+OHat+DN2t

35.（2分）（2012秋?南崗區(qū)校級(jí)期中）濃度均為0.1摩/升的8種溶液：

①HNO3②H2s04③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3coONa⑦KC1⑧NH4CL溶液

pH值由小到大的順序是（填寫編號(hào)）.

36.（2分）在80℃時(shí)，純水的pH值小于7,為什么？

37.（2分）若A是分子量為128的嫌,則其分子式只可能是或.若

A是易升華的片狀晶體，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

38.（4分）有機(jī)環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，例如A式可簡(jiǎn)寫為B式.C式是1990

年公開報(bào)導(dǎo)的第1000萬種新化合物.則化合物C中的碳原子數(shù)是,分子式

是,若D是C的同分異構(gòu)體，但D屬于酚類化合物，而且結(jié)構(gòu)式中沒有-CH3

基團(tuán).請(qǐng)寫出D可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.（任意一種，填入上列D方框中）

L>

39.（3分）把A1C13溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么？為什么？（用化學(xué)方

程式表示，并配以必要的文字說明）

40.（5分）（2012春?彭州市校級(jí)月考）以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料、經(jīng)典的

合成苯酚的方法可簡(jiǎn)單表示為：

軍硝化＞小璉酸亞麻酸軸＞軍磺酸鈉圖體燒堿O00P由般）＞

①②③

f恭酚鈉（及鹽和水）*一笨酚

④

（1）寫出第②、③、④步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）根據(jù)上述反應(yīng)判斷苯磺酸、苯酚、亞硫酸三種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，并說明理由.

六、（本題共有2小題，共12分）

41.（5分）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度.硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和

Mg?+都看作Ca2+,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量.通常把1升水中含有10毫克CaO稱為

1度.水中的Ca2+和Mg?+可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定，Y跟Ca2+和Mg?+都以等物質(zhì)

的量完全反應(yīng).

（1）現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0毫升.用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反應(yīng)時(shí)消耗Y

溶液15.0毫升.試計(jì)算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn).

（2）如果每次分析時(shí)取的水樣都是25.0毫升，為了便于計(jì)算.要求每消耗0.50毫升Y溶

液即相當(dāng)于水的硬度為1度.則Y溶液的摩爾濃度應(yīng)為多少？

42.（8分）（2013秋?楊浦區(qū)校級(jí)期末）常溫下，一種烷燒A和一種單烯煌B組成混合氣體,

A或B分子最多只含有4個(gè)碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多.

（1）將1升該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5升CO2氣體.試推斷原混合氣體

中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)果填入下表：

組合編號(hào)A的分子式B的分子式A和B的體積比VA：VB

（2）120℃時(shí)取1升該混合氣體與9升氧氣混和，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的

壓強(qiáng)時(shí)，體積增大6.25%.試通過計(jì)算確定A和B的分子式.

1991年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（每小題1分，共io分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（1分）（2010?廣東校級(jí)模擬）設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述

論斷正確的是（）

A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C.若碳原子質(zhì)量為Wg,此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系.

專題：壓軸題；原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

分析"A、元素相對(duì)原子量是指元素的平均原子質(zhì)量與核素c（碳）12原子質(zhì)量的」之比；

12

B、無法計(jì)算該元素的相對(duì)原子質(zhì)量；

C^若碳原子質(zhì)量為Wg,此原子的質(zhì)量為工（m+n）Wg；

12

D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對(duì)多少未知，無法判斷.

解答：解：A、題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，能確定該核素的相對(duì)原子質(zhì)

量但不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A正確；

B、題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，該核素的豐度未知導(dǎo)致無法計(jì)算

該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；

C、該核素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n,該核素的相對(duì)原子質(zhì)量等于該核素的質(zhì)量與碳-

12質(zhì)量的工■所得的比值，所以該核素的質(zhì)量為上（m+n）Wg,故C錯(cuò)誤；

1212

D、一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量和一個(gè)中子的質(zhì)量相當(dāng)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對(duì)多少未知，導(dǎo)致

無法判斷，故D錯(cuò)誤；

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算、核素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度

不大，明確元素和核素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法.

2.（1分）（2015春?內(nèi)蒙古校級(jí)期末）碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，

其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，

它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是（）

A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③

考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系.

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

分析：根據(jù)鍵長(zhǎng)對(duì)對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的影響分析，晶體類型相同的物質(zhì)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越

大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高.

解答：解：晶體類型相同的物質(zhì)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高.①金剛石、（2）

晶體硅、③碳化硅著三種物質(zhì)中鍵長(zhǎng)關(guān)系為：C-C<C-Si<Si-Si,所以鍵能大小

為：c-C鍵能〉C-Si鍵能＞Si-Si鍵能，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)高低為金剛石〉碳化硅〉

晶體硅.

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體類型相同的物質(zhì)中，鍵長(zhǎng)對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)的影響，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大,

物質(zhì)的熔點(diǎn)越高.

3.（1分）（2014秋?青島校級(jí)期中）下列大氣污染物中，能與人體中血紅蛋白結(jié)合而引起中

毒的氣體是（）

A.SO2B.CO2C.NO2D.CO

考點(diǎn)：碳族元素簡(jiǎn)介；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；二氧化硫的污染及治理；酶的

結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

專題：元素及其化合物；糖類與蛋白質(zhì)專題.

分析：A、根據(jù)二氧化硫的中毒原理；

B、根據(jù)二氧化碳雖不供給人類呼吸，但無毒.

C、根據(jù)二氧化氮的中毒原理；

D、一氧化碳能與人體的血紅蛋白結(jié)合，使人中毒.

解答：解：A、二氧化硫?qū)ρ酆秃粑烙袕?qiáng)烈刺激作用，吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、

肺水腫、聲帶水腫及（或）痙攣導(dǎo)致窒息.SO2還會(huì)導(dǎo)致糖及蛋白質(zhì)的代謝障礙，從

而引起腦、肝、脾等組織發(fā)生退行性變.故A錯(cuò)誤；

B、二氧化碳雖然不能供給呼吸，但無毒，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化氮的毒作用主要是損害深部呼吸道；故C錯(cuò)誤：

D、一氧化碳容易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人中毒，故D正確；

故選：D.

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，解答時(shí)要理解一氧化碳、一氧化氮等物質(zhì)能夠

與血紅蛋白結(jié)合，從而引起中毒.

4.（1分）下列物質(zhì)中，可用作冶煉鎂的原料的是（）

A.冰晶石B.光鹵石C.螢石D.高嶺石

考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理.

專題：金屬概論與堿元素.

分析：根據(jù)各物質(zhì)的成分是否含有鎂元素，從而確定選項(xiàng).

解答：解：A、冰晶石的化學(xué)式為Na3AlF6,不含鎂元素，故A錯(cuò)誤；

B、光鹵石的化學(xué)式為KC1.MgC12.6H2O,含鎂元素，故B正確；

C、螢石的化學(xué)式為CaF2,不含鎂元素，故C錯(cuò)誤；

D、高嶺石的化學(xué)式為A14[Si40io]?（OH）8,不含鎂元素，故D錯(cuò)誤；

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉，只有明確各物質(zhì)的成分，才能正確解答本題，很多學(xué)生在學(xué)

習(xí)時(shí)不注意物質(zhì)的俗名，造成做題時(shí)容易出錯(cuò).

5.（1分）用含硫量較高的生鐵來煉鋼時(shí)，應(yīng)采取的措施是（）

A.使用較多的生石灰B.加入較多的焦炭

C.加入較多的硅鐵D.摻入含磷較高的廢鋼

考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理.

專題：氧族元素.

分析：根據(jù)煉鋼的目的及加入各物質(zhì)的作用分析.

解答：解：煉鋼的目的是降低生鐵中碳的含量，除去P、S等有害元素，調(diào)整硅、鐳、銘等

合金元素的含量.

A、加入較多的生石灰是為了除硫，F(xiàn)eS+CaO='皿CaS+FeO,故A正確.

B、加入較多的焦炭與煉鋼的目的相違背，故B錯(cuò)誤.

吉源

C、加硅的目的是脫氧，2FeO+Si用1m2Fe+SiO2故C錯(cuò)誤.

D、摻入含磷較高的廢鋼與煉鋼的目的相違背，故D錯(cuò)誤.

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了煉鋼時(shí)除硫劑的選擇，根據(jù)元素的性質(zhì)選擇相應(yīng)的試劑，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解

決生產(chǎn)生活實(shí)際問題，讓化學(xué)知識(shí)為生產(chǎn)生活服務(wù).

6.(1分)用石灰純堿法軟化硬水時(shí).，加入石灰的作用是()

A.只能降低水中的永久硬度

B.能同時(shí)降低水中的永久硬度和暫時(shí)硬度

C.可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+形成的硬度

D.可把部分Mg?+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a2+形成的硬度

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).

專題：電離平衡與溶液的pH專題.

分析：所謂硬水，是指含有較多量的Ca2+和Mg?+的水.當(dāng)它們以酸式碳酸鹽形式存在時(shí)所

引起的硬度，稱為暫時(shí)硬度；而以硫酸鹽或氯化物形式存在時(shí)所引起的硬度，則稱為

永久硬度，用煮沸法可降低暫時(shí)硬度.加石灰水也可以：Ca(OH)2+Ca(HCO3)

2=2CaCO3j+2H2O,2Ca(OH)2+Mg(HCO3)2=2CaCO3j+Mg(OH)2U+2H2O,

石灰水也可以跟硫酸鎂或氯化鎂起反應(yīng)：MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2j+CaSO4；

MgC12+Ca(OH)2=Mg(OH)2j+CaC12,這樣，就把部分Mg?+所形成的永久硬度

轉(zhuǎn)變?yōu)镃a?+形成的永久硬度.

解答：解：A.以硫酸鹽或氯化物形式存在時(shí)所引起的硬度，則稱為永久硬度，加入石灰水

只能降低Mg2+所形成的永久硬度，但轉(zhuǎn)變?yōu)镃a?+形成的永久硬度，故A錯(cuò)誤；

B.加石灰水發(fā)生：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3J+2H2O,2Ca(OH)2+Mg

(HCO3)2=2CaCO3j+Mg(OH)2J+2H2O,只能降低暫時(shí)硬度，不能降低永久硬

度,故B錯(cuò)誤；

C.加石灰水發(fā)生：MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2j+CaSO4；MgCh+Ca(OH)

2=Mg(OH)2j+CaC12,把部分Mg?+所形成的永久硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a?+形成的永久硬度,

故C錯(cuò)誤；

D.由C分析可知，加石灰水把部分Mg?+所形成的永久硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a?+形成的永久

硬度，故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度不大，題目中所用的石灰純堿法指的

是純堿最終除去由Ca?+形成的永久硬度.

CaSO4+Na2cO3=CaCO3j+Na2so4；CaCh+Na2cO3=CaCO3j+2NaCl,石灰純堿法

是軟化水的方法之一，當(dāng)然是暫時(shí)硬度和永久硬度均可降低，但題目只問"石灰"起的

作用而不是“石灰和純堿”共同起了什么作用.所以B是迷惑項(xiàng).由此可知審題要仔細(xì),

要有觀察能力，閱讀能力，還要有能夠集中注意力的自控能力.

7.（1分）用下列方法來制備溶膠：①0.5摩/升BaCl2溶液和等體積2摩/升硫酸相混和并振

蕩；②把1毫升飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20毫升沸水中，邊加邊振蕩；③把1毫升水

玻璃加入10毫升1摩/升鹽酸中，用力振蕩.可行的是（）

A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.①②③

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；膠體的應(yīng)用.

專題：溶液和膠體專題.

分析：①操作，能生成BaSCU沉淀，并得不到膠體，②③是可行的.

解答：解：膠體制備時(shí)對(duì)溶液濃度、反應(yīng)時(shí)的操作、滴加試劑的順序都有嚴(yán)格要求：

①中H2s04溶液濃度太大，只會(huì)生成BaSCM沉淀，得不到BaSCM膠體；

②是制備Fe（OH）3膠體的正確方法，可行；

③中水玻璃與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸難溶于水，易形成膠狀物，可行.

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

8.（1分）（2013秋?珠海校級(jí)期末）為了除去MgC12酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的

條件下加入一種試劑，這種試劑是（）

A.NH3?H2OB.NaOHC.NazCChD.MgCCh

考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜.

專題：幾種重要的金屬及其化合物.

分析：除雜的原則：不增加新的雜質(zhì)；被提純的物質(zhì)不能減少；操作簡(jiǎn)便，除去MgC12酸性

溶液中的Fe3+,可利用影響鐵離子水解的平衡移動(dòng)因素角度解答.

解答：解：A.除去MgC12酸性溶液中的Fe3+,在加熱攪拌的條件下加入氨水，雖然能形成

氫氧化鐵沉淀，但同時(shí)會(huì)形成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.除去MgC12酸性溶液中的Fe3+,在加熱攪拌的條件下加入氫氧化鈉，雖然能形成

氫氧化鐵沉淀，但同時(shí)會(huì)形成氫氧化鎂沉淀，故B錯(cuò)誤；

3++

C.Fe3+水解溶液顯酸性，F(xiàn)e+3H2O^Fe（OH）3+3H,在加熱攪拌的條件下加入碳

酸鈉，水解吸熱，加熱攪拌的條件促進(jìn)水解，碳酸鈉和氫離子反應(yīng)，使三價(jià)鐵離子的

水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使三價(jià)鐵離子變成氫氧化鐵沉淀除去，但同時(shí)引入了鈉

離子，故C錯(cuò)誤；

D.Fe3+水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3++3H2O#Fe（OH）3+3H+,在加熱攪拌的條件下加入碳

酸鎂，水解吸熱，加熱攪拌的條件促進(jìn)水解，碳酸鎂和氫離子反應(yīng)，使三價(jià)鐵離子的

水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使三價(jià)鐵離子變成氫氧化鐵沉淀除去，同時(shí)實(shí)現(xiàn)將雜質(zhì)

轉(zhuǎn)化為純凈物，故D正確；

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了除雜的試劑的選擇，解答須依據(jù)除雜的原則，注意三價(jià)鐵離子的去除,

常通過對(duì)水解平衡的影響角度解答，題目不難.

9.（1分）（2012秋?鄭州校級(jí)期末）限用一種試液即可區(qū)別Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、

Na2s04五種溶液.應(yīng)選用（）

A.燒堿溶液B.鹽酸C.氨水D.氯化鐵溶液

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用.

專題：壓軸題；物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題.

分析：五種溶液陽離子均為Na+,因此應(yīng)考慮陰離子的鑒別；選擇鹽酸，當(dāng)產(chǎn)生有臭雞蛋氣

味的是Na2S,產(chǎn)生淡黃色沉淀的是Na2s2O3,產(chǎn)生無色無味氣體的是Na2co3,先有

白色沉淀，繼而沉淀又消失的是NaA102,無明顯變化的是Na2s04.

解答：解：A.加入燒堿溶液，與題中五種溶液都不反應(yīng)，無法鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.加入鹽酸，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的是Na2S,產(chǎn)生淡黃色沉淀的是Na2s2O3,產(chǎn)生無

色無味氣體的是Na2co3,先有白色沉淀，繼而沉淀又消失的是NaA102,無明顯變化

的是Na2s04,可鑒別，故B正確；

C.加入氨水，與題中五種溶液都不反應(yīng)，無法鑒別，故C錯(cuò)誤；

D.加入氯化鋼溶液，無法鑒別Na2c03和Na2so4溶液，二者都產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)

誤.

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，本題注意從陰離子的鑒別的角度入手，易錯(cuò)點(diǎn)

為D項(xiàng)，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)以及檢驗(yàn)方法.

10.（1分）（2014秋?邛蛛市校級(jí)月考）某主族元素R的第五電子層上只有一個(gè)電子，下列

描述正確的是（）

A.其單質(zhì)在常溫下跟水的反應(yīng)不如鈉劇烈

B.其原子半徑比鉀離子半徑小

C.其碳酸鹽易溶于水

D.其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題.

分析：先判斷該元素所屬的主族，再根據(jù)元素周期律判斷選項(xiàng)正誤.

解答：解：由某主族元素R的第五電子層上只有一個(gè)電子，根據(jù)主族元素的族序數(shù)=其最外

層電子數(shù)，電子層數(shù)=周期數(shù)，所以該元素屬第五周期第IA族，原子序數(shù)大于鈉鉀,

化學(xué)性質(zhì)與鈉鉀相似.同一主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸增強(qiáng)；原子

半徑逐漸增大；其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)；碳酸鈉易溶于水，根據(jù)其

性質(zhì)的相似性，該元素的碳酸鹽也易溶于水.

A、主族元素由上到下，金屬性增強(qiáng).所以跟水反應(yīng)比鈉劇烈，故A錯(cuò)：

B、同一主族元素的原子，離子半徑，由上到下變大，故B錯(cuò)；

C、碳酸鈉易溶于水，根據(jù)其性質(zhì)的相似性，該元素的碳酸鹽也易溶于水，故C正確;

D、其氫氧化物和氫氧鈉相似，也使氫氧化鋁溶解，故D錯(cuò).

故選C

點(diǎn)評(píng)：元素金屬性強(qiáng)弱的比較：

1根據(jù)金屬元素與水或酸反應(yīng)的難易程度判斷；

2根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)判斷；

3根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷；

4根據(jù)原電池的正負(fù)極判斷；

5根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷.

二、選擇題（每小題2分，共30分.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.若正確答案只包

括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，每選對(duì)一個(gè)給1分，但只

要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分.）

II.（2分）（2013秋?清流縣校級(jí)月考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確

的是（）

A.Imol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等

B.NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比等于8：7

C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：A、NA個(gè)即為ImoLm=nxM；

B、NA個(gè)即為ImoL利用m=nxM來計(jì)算質(zhì)量比；

C、氮?dú)鉃殡p原子構(gòu)成的分子；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol,V=nxVm.

解答：解：A、NA個(gè)即為Imol,由m=nxM可知，Imol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量

相等，故A正確；

B、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比等于lmolx32g/mol：1molx28g/mol=8：7,

故B正確；

C、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為28g=1mol,所含的原子數(shù)目為2NA,故C錯(cuò)誤；

28g/mol

D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子，其物質(zhì)的量為0.5moL則體積為

0.5molx22.4L/mol=l1.2L,故D正確；

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和存在條件

是否標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)等問題，解答此類題目時(shí)，常從以上幾個(gè)角度考慮.

12.（2分）（2014秋?宜賓校級(jí)期中）下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（）

A.原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素

B.位于周期表中第三周期WA族的元素

C.原子最外電子層排布為2s22P6的元素

D.原子最外電子層排布為3s23P5的元素

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期律的作用.

專題：氧化還原反應(yīng)專題；元素周期律與元素周期表專題.

分析：先根據(jù)信息，推出各元素：原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素是氮，位于周期

表中第三周期IDA族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22P6的元素是嵐，原子最

外電子層排布為3s23P5的元素是氯，然后比較氧化性強(qiáng)弱；

解答：解：由原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期DIA族

的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22P6的元素是就,原子最外電子層排布為3s23P5

的元素是氯，

A是氮元素，B是鋁元素，C是銳元素，D是氯元素.筑為稀有氣體元素，很穩(wěn)定，

鋁是金屬元素，單質(zhì)具有還原性，氯和氮均為非金屬，氯原子最外層為7個(gè)電子，更

容易得電子，所以電子氧化性最強(qiáng).

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了核外電子排布規(guī)律的有關(guān)知識(shí)，難度不大，需要注意的是未成對(duì)電子根據(jù)

軌道式來判斷，比較方便，一目了然.

13.（2分）（2014春?臺(tái)江區(qū)校級(jí)期末）下列說法中正確的是（）

A.分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C.在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小

考點(diǎn)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；微粒半徑大小的比較.

專題：元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

分析：A、根據(jù)鍵能、鍵長(zhǎng)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系分析；

B、根據(jù)原子得失電子的難易與其最外層電子的關(guān)系分析；

C、根據(jù)化合價(jià)的變化判斷：

D、根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，離子半徑與核電荷數(shù)的關(guān)系分析；

解答：解：A、分子中鍵能越大，鍵越短，則分子越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤.

B、失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體的原子，故B錯(cuò)誤.

C、在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，如果得電子，則該元素被還原，如

果失電子，則該元素被氧化，故C錯(cuò)誤.

D、電子子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小，故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鍵能、鍵長(zhǎng)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系、離子半徑與核電荷數(shù)的關(guān)系（電子子層

結(jié)構(gòu)相同的不同離子）等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)這些問題的辨別能力，要注意的是:

元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化也可能被還原，失電子難的原子獲得電子的能

力不一定強(qiáng).

14.（2分）（2007?宿遷二模）反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）U2Z（氣）+熱量，在不同溫度、

不同壓強(qiáng)（Pi>P2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線.

專題：化學(xué)平衡專題.

分析：由方程式X（氣）+3Y（氣）az（氣）+熱量，可知：反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)平衡向

正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此判斷生成物Z的百分含量的變化.

解答：解：由方程式X（氣）+3Y（氣）皿（氣）+熱量，可知：反應(yīng)放熱，升高溫度平

衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物Z的百分含量減小，可排除A、B選項(xiàng)；

反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)平衡向

正反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物Z的百分含量增大，又Pi>P2,則C正確，D錯(cuò)誤.

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問題，題目難度不大，注意從化學(xué)方程式的反應(yīng)熱以及化

學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響.

15.（2分）（2010?長(zhǎng)春一模）在四種化合物①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、

ClljCOOH

④NH?中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是（）

A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③④

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn).

專題：幾種重要的金屬及其化合物.

分析：根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行判斷，中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：

①兩性物質(zhì)：AI2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；

②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2Po4等；

③弱酸的鍍鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CC）3、NH4HCO3、CH3COONH4

等；

④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；

⑤某些非金屬：Si、S等;

⑥其它一些物質(zhì).如：a、某些鹽類物質(zhì)既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng)；

b、個(gè)別酸性氧化物SiO2；

c、具有還原性的無氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)；

d、具有氧化性酸：濃H2so4、HNO3等與還原性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng).以此解答本題.

解答：解：①、NaHCO3溶液能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與堿反應(yīng)生成碳酸鈉，故①

正確；

②、Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成AF+離子，又能與堿反應(yīng)

生成A1O2一離子，②正確；

③、（NH4）2s屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應(yīng)，生成H2s氣體，又能與堿反應(yīng)，生

成NH3,故③正確；

CH:COOH

④、是氨基酸，有酸性基-COOH,能與堿反應(yīng)；有堿性基-NH2,能

與酸反應(yīng)，故④正確；

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，明確物質(zhì)的組成來判斷物質(zhì)之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注

意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和規(guī)律歸納.

16.（2分）（2010春?黃州區(qū)校級(jí)期中）下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是（）

A.二氧化硫通入氫硫酸中

B.氯氣通入NaOH溶液中

C.少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中

D.硫化氫通入濱水中

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硫化氫.

專題：氧化還原反應(yīng)專題；元素及其化合物.

分析：從化合價(jià)變化的角度分析，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑，則反應(yīng)前后該氣體物質(zhì)所

含元素的化合價(jià)降低.

解答：解：A、二氧化硫通入氫硫酸中，二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低，只做氧化劑，故

A正確；

B、氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Cl元素的

化合價(jià)既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；

C、少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：Cb+2Fe2+=2Fe3+,Cl元素的化

合價(jià)只降低，氯氣為氧化劑，故C正確；

D、硫化氫通入淡水中，發(fā)生反應(yīng)為：Br2+H2s=2HBr+S,S元素化合價(jià)升高，硫化氫

為還原劑，故D錯(cuò)誤.

故選AC.

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，題目難度不大，注意從化合價(jià)的變化的角度分析氧化劑、

還原劑等概念.

17.（2分）四種不含結(jié)晶水的固體：①NaHCO3、②NH4HCO3、③Cu（NO3）2、④KNO3,

各取1摩在高溫下（100℃以上）加熱完全分解，得到的氣體體積由大到小的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.③>②>①>④B.②,③國(guó)>④C.②④》①D.③下②》④

2

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；筱鹽：含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用.

專題：氮族元素.

分析：寫出各種物質(zhì)分解的方程式，根據(jù)方程式判斷.

解生.A

,解：各物質(zhì)分解的方程式分別為：①2NaHCO3Na2cO3+CO2個(gè)+H2O個(gè)

②NH4HCO3△NH3個(gè)+H2O個(gè)+CO2個(gè)

③Cu(NO3)2△CUO+2NO2個(gè)+02個(gè),2NO2(部分)=N2O4,

④2KNO3=2=KNO2+O2個(gè)

各取1摩在高溫下（100℃以上）加熱完全分解，得到的氣體體積由大到小的順序?yàn)?/p>

②①〉④.

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)反應(yīng)的方程式的書寫.

18.（2分）將固體NHd置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NHU（固）-NH3

（氣）+HI（氣）2Hl（氣）=H2（氣）+12（氣）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)口2]=0.5摩/升，[HI]=4

摩/升，則NH3的濃度為（）

A.3.5摩/升-B.4摩/升C.4.5摩/升,D.5摩/升

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算.

專題：化學(xué)平衡專題.

分析：NH4分解出的HI為平衡與已分解的之和，即為NH4I分解出的NH3物質(zhì)的量濃度，

12來自HI的分解，根據(jù)12為0.5摩/升可知，HI分解的濃度，進(jìn)而計(jì)算NH3的濃度.

解答：解：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間=0.5摩/升，根據(jù)2Hl（氣）=H2（氣）+12（氣）可知，HI

分解的濃度為2x0.5摩/升=1摩/升，

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[HI]=4摩/升，所以平衡時(shí)N