高三化學(xué)下冊綜合能力測試題19

理科綜合能力測試[化學(xué)部分]第Ⅰ卷（選擇題，每小題6分，共48分）在下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)是符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，F(xiàn)e56，Zn651.學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時,我們可以用物理上的速率知識來大膽類推學(xué)習(xí),二者在許多方面都是極其相似的。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,不正確的是

()A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

C.在同一個反應(yīng)中,用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比

D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol·L-1·s-1和mol/(L·min)

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于0.2

mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是()A.1

L溶液中含Ba2+、NQUOTE的總數(shù)是0.6NA

B.500

mL溶液中Ba2+的濃度是0.2

mol·L-1

C.500

mL溶液中NQUOTE的濃度是0.2

mol·L-1

D.1

L溶液中含有0.4NA個NQUOTE

3.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X的性質(zhì)的描述中正確的是()A.X單質(zhì)易與水反應(yīng)

B.X形成的氧化物易與水反應(yīng)生成酸

C.X易形成氧化物XO

D.XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低

4.下列離子方程式正確的是()A.常溫下，將鐵片置于足量濃硝酸中：

Fe＋4H＋＋2NOQUOTE===Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O

B.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

C.在溶液中FeI2與氯氣3∶4反應(yīng)：

2Fe2＋＋6I－＋4Cl2===2Fe3＋＋3I2＋8Cl－

D.向Ba(OH)2溶液中加過量的NH4HSO4溶液：

Ba2＋＋2OH－＋SOQUOTE＋H＋＋NHQUOTE===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O

5.大部分口香糖以蔗糖作為甜味劑。某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下:取少量純蔗糖加水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分鐘、冷卻;在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液,在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是

()A.蔗糖尚未水解

B.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

C.加熱時間不夠

D.煮沸后的溶液中沒有加堿,以中和作催化劑的酸

6.某鐵的“氧化物”樣品,用5

mol·L-1鹽酸140

mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56

L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是()A.Fe2O3

B.Fe3O4

C.Fe4O5

D.Fe5O7

7.同溫、同壓下,在三支同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體,它們是①NO和NO2、②NO2和O2、③HCl和N2。現(xiàn)將三支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,則下列關(guān)系正確的是()A.V1>V2>V3

B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1

D.V3>V1>V2

8.在一定溫度下,固定容積的容器中加入amol

A和bmol

B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)一段時間后達(dá)到平衡,生成nmol

C。則下列說法中不正確的是()A.再充入少量A,平衡向正反應(yīng)方向移動,但K值不變

B.起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b)∶(a+b-QUOTE)

C.當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.充入惰性氣體(如Ar)增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動

第Ⅱ卷（非選擇題，共4小題，共52分）9.(15分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負(fù)價之和為零(1)Z在元素周期表中位于______族。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是______(填元素符號)。(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是______(填序號)。

a.自然界中的含量b.相應(yīng)氯化物水溶液的pH

c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度d.單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：______，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。(4)W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是______。(5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有______(填序號)。

a.m、nb.m、yc.n、y10.取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(1)取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)屬于反應(yīng)。(2)在小燒杯中加入20

mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈色,即可制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一小燒杯也加入20

mL蒸餾水后,向燒杯中加入1

mL

FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置在暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到燒杯中的液體會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這類實(shí)驗(yàn)可用來區(qū)別。(4)從乙燒杯中取少量Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中滴加一定量稀鹽酸,邊滴邊振蕩,可看到溶液紅褐色逐漸變淺,最終又得到黃色的FeCl3溶液,發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)屬于反應(yīng)。11.(15分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。該小組同學(xué)查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO2。

請利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。

限選試劑：①蒸餾水②3%H2O2溶液③氧化銅④1.0

mol·L－1鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0

mol·L－1NaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5

mol·L－1

CuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液(1)若用一套連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗(yàn)證檢驗(yàn)過程中有CO2生成，應(yīng)選用的試劑為(按先后順序把所選試劑的標(biāo)號填入空格內(nèi))____________。(2)提出合理假設(shè)

假設(shè)1：只有Fe；假設(shè)2：只有FeO；假設(shè)3：________________________。

(2)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體。

步驟2：取少量上述不溶固體放入試管中，加入足量________溶液，充分振蕩。若固體無明顯變化，則假設(shè)________成立；若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)的離子方程式為________________________。

步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量__________________，振蕩后靜置。若溶液基本無色，則假設(shè)____________成立；若溶液呈________，則假設(shè)3成立。

(3)問題討論

若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定。請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3成立(寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)：_______________________________。

(3)拓展與延伸

有資料介紹“在含F(xiàn)e2＋的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”。假設(shè)溶液中的＋3價鐵還能被氯水氧化為更高價的QUOTE，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。12.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實(shí)現(xiàn)C＝C雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如下圖表示了兩個丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成兩個新的烯烴分子——丁烯和乙烯。

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料I和G。I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J。

請按要求填空：(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，⑥________，⑧________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________。(3)反應(yīng)④、⑤中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是________(填反應(yīng)序號)設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是______________________，物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式是________________。(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式：____________________________。(5)反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式：________________________________。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1.【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)速率用通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示,均取正值,B錯誤。2.【答案】C【解析】1

L溶液中Ba2+的物質(zhì)的量為0.2

mol，NQUOTE的物質(zhì)的量為0.4

mol，Ba2+和NQUOTE共0.6

mol，即0.6NA個且同種溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)。A項(xiàng)對；Ba2+的濃度即為Ba(NO3)2的濃度，即0.2

mol·L-1，故B項(xiàng)對；NQUOTE的濃度為0.2

mol·L-1×2=0.4

mol·L-1，1

L溶液中有0.4NA個NQUOTE，故C錯，D正確。3.【答案】D【解析】本題考查元素周期律。硅不易與水反應(yīng)，A錯；二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，B錯誤；硅的氧化物以SiO2存在，C錯；同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D正確。4.【答案】C【解析】本題考查離子方程式書寫。A中應(yīng)生成Fe3+，錯誤；B中生成物HClO會將CaSO3氧化為CaSO4，錯誤；D由于NH4HSO4過量，溶液顯酸性，無NH3·H2O存在。5.【答案】D【解析】銀鏡反應(yīng)必須在堿性、加熱條件下才能進(jìn)行，故D正確。6.【答案】D【解析】首先根據(jù)吸收氯氣的量求出Fe2+的量為0.05

mol，總共消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.7

mol，根據(jù)電荷守恒，含F(xiàn)e3+的量為0.7

mol－0.05×2

mol＝0.2

mol，所以組成為Fe5O7。7.【答案】B【解析】①NO不與H2O反應(yīng),則由反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO知,3體積的NO2與H2O反應(yīng)得到1體積的NO,此時剩余NO的體積與原來氣體的體積比為QUOTE。②由反應(yīng)4NO2+O2+2H2O4HNO3可知等體積的NO2與O2混合溶于水時O2過量,則剩余O2與原來總體積的比為QUOTE。③N2不溶于水,HCl能夠完全溶解于水,剩余氣體體積為原來的一半。顯然剩余氣體關(guān)系為V1>V3>V2。8.【答案】D【解析】本題考查化學(xué)平衡。D固定容積的容器中充入惰性氣體沒改變反應(yīng)體系的濃度,平衡不移動。9.【答案】（1）ⅣA（2）Na（3）①bc②電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Y>X（4）HN3＋NaOH===NaN3＋H2Oc(Na＋)＞c(NQUOTE)＞c(OH－)＞c(H＋)（5）abc(3分)【解析】(1)和(2)：W最高價氧化物的水化物能與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物，符合這一條件的只有N元素；X的焰色反應(yīng)為黃色，該元素為Na元素；由于X為Na，故Y、Z均為第三周期，根據(jù)原子、離子半徑的遞變規(guī)律可判斷，Y為Al，Al的氫氧化物可與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)，NaOH可與酸及Al(OH)3反應(yīng)；Z的正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0，說明Z的化合價為＋4和－4，Z為Si元素，位于第三周期，ⅣA族。(3)判斷金屬性強(qiáng)弱主要有，最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；與水或酸反應(yīng)的難易，以及置換反應(yīng)等，故b、c合理。(4)由題意知，HN3為弱酸，與NaOH反應(yīng)生成NaN3和水，NaN3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，NQUOTE水解生成HN3和OH－，溶液呈堿性，故離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(NQUOTE)＞c(OH－)＞c(H＋)。(5)Mg、Al均能與稀硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣，可測定H2體積y，據(jù)此可列出Mg、Al與氫氣的關(guān)系；轉(zhuǎn)化后固體為Al2O3和MgO，據(jù)n可列出Mg、Al與所得固體的關(guān)系，列出Mg與Al質(zhì)量的關(guān)系，可通過方程式聯(lián)立解出Mg、Al的質(zhì)量，進(jìn)一步求出含量。a、b、c均可。10.【答案】Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(1)FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl復(fù)分解(2)紅褐(3)乙膠體和溶液(4)Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O復(fù)分解【解析】(1)氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和水，屬于兩種物質(zhì)交換成分生成沉淀和水的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)；(2)氫氧化鐵膠體為紅褐色；(3)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；(4)氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，屬于兩種物質(zhì)交換成分生成水的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)。11.【答案】(1)⑥、⑦、⑤、③、⑦【解析】由題可知三草酸合鐵酸鉀晶體K3

[Fe(C2O4)3]·3H2O加熱有CO、CO2生成，由限選試劑可知檢驗(yàn)CO只能采用與CuO反應(yīng)并檢驗(yàn)生成物種是否有Cu和CO2生成來判斷。因此通入CuO前必須將氣體干燥并確保無CO2存在，因此試劑順序?yàn)棰?除CO2)、⑦(判斷CO2是否除凈)、⑤(干燥)、③(氧化CO)、⑦(檢驗(yàn)是否生成CO2)。(2)含有FeO和Fe

(2)CuSO4溶液

2Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuHCl1淺綠色

(3)取步驟3靜置后的上層溶液，滴加幾滴KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，再滴加1～2滴H2O2溶液，充分振蕩，若溶液變紅，則證明假設(shè)3成立(其他合理答案均給分)【解析】

成立，F(xiàn)eO和HCl反應(yīng)生成Fe2＋，溶液呈淺綠色。(1)產(chǎn)物中無三價形式的鐵元素，只能是0價或正二價，所以假設(shè)3為：含有FeO和Fe。

(2)固體不溶物中含F(xiàn)e、FeO或Fe和FeO混合物，由題中“限選試劑”“暗紅色固體生成”等信息，加入的是CuSO4溶液，若無明顯變化，則假設(shè)2成立。暗紅色固體為Cu，則可確定發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。步驟2中所加CuSO4溶液過量，若假設(shè)1成立，生成物只有Cu，加過量HCl無現(xiàn)象。若假設(shè)3

(3)若