高二化學下冊測評檢測試題13

(時間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．(2010·山東高考)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．16O2與18O2互為同分異構體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個氧原子解析：同分異構體是指分子式相同而結構不同的化合物，A選項錯誤；16O和18O互為同位素，質子數(shù)相同，電子數(shù)相同，所以兩者的核外電子排布方式相同，B選項錯誤；16O和18O都是氧原子，而化學變化中的最小粒子是原子，所以化學變化不能實現(xiàn)16O和18O間的轉化，C選項錯誤；標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質的量均為0.05mol，則所含氧原子均為0.1mol，D選項正確．答案：D2．(2010·濰坊模擬)核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域．已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產生NMR現(xiàn)象()A．18O31PB．19FC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子解析：18O的質子數(shù)、中子數(shù)分別為8、10，均為偶數(shù)，12C的質子數(shù)、中子數(shù)均為6，均為偶數(shù)，元素周期表中ⅢA族元素的原子其質子數(shù)均為奇數(shù)，均可產生NMR現(xiàn)象，C正確；元素周期表中第三周期元素的24Mg、28Si、32S、40答案：C3．2009年7月27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納國際聯(lián)合核研究所的專家們啟動新元素合成實驗，如果順利的話，實驗結束時將會合成門捷列夫元素周期表中第117號新元素．下列有關117號元素敘述正確的是()A．該合成過程是化學變化B．該元素位于第7周期ⅦA族C．該元素是非金屬元素D．該元素性質較活潑解析：該合成過程涉及原子核的變化，A錯誤；由元素周期表的排布規(guī)律可知117號元素位于元素周期表的第7周期ⅦA族，且是金屬元素，B正確，C錯誤；根據(jù)元素周期律可知該元素的性質應該很穩(wěn)定，D錯誤．答案：B4．下列關于元素周期表的敘述，不正確的是()A．共有7個周期，16個族B．形成化合物種類最多的元素在第二周期C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族D．某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學式一定為H2m－nR或RH2m解析：在HnROm中R元素的化合價為＋(2m－n)，則其氣態(tài)氫化物中R元素的化合價應為－(8－2m＋n)，因此，其氣態(tài)氫化物的化學式應為H8－2m＋nR或RH8－2答案：D5．某元素的一種核素X的質量數(shù)為A，含N個中子，它與2H原子組成2HmX分子．在ag2HmX中所含質子的物質的量是()A.eq\f(a,A＋2m)(A－N＋m)mol B.eq\f(a,A)(A－N)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N)mol D.eq\f(a,A)(A－N＋2m)mol解析：X原子的質子數(shù)為(A－N)，一個2HmX中所含的質子數(shù)為(A－N＋m)，2HmX的摩爾質量為(A＋2m)g/mol，所以ag2HmX中所含質子的物質的量是eq\f(a,A＋2m)(A－N＋m)mol.答案：A6．已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數(shù)為a.則下列說法不正確的是()YXZA.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2B．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素解析：X、Y、Z為主族元素，Y一定不在第一周期，D項錯誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右邊，則Y的原子序數(shù)為a－17；Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a；或X、Y、Z分別位于第四、五、六周期的右邊，Z的原子序數(shù)可能為a答案：D7．下列敘述正確的是()A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導體材料B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強D．元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬活潑性強解析：鉛在周期表中不位于金屬與非金屬交界處，A項錯；若存在簡單陰離子R2－，則R原子最外層有6個電子，B項正確；S的非金屬性比Se強，H2S還原性比H2Se弱，C項錯；元素的金屬性強弱是通過元素原子失電子能力強弱來比較的，D項錯．答案：B8．全球熱播影片《阿凡達》于2010年1月4日在中國內地上映，影片中出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素．(選項中的物質都由下表中的元素組成) 由以上信息可推斷下列說法正確的是()A．宇航員在宇宙飛船活動艙內會產生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應該由e和f組成B．活動艙內還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質C．c和f以原子個數(shù)之比為1∶1組成的化合物可用作宇航員所需f單質的來源D．若潘多拉星球上存在eq\o\al(3,2)b，地球上此元素主要以eq\o\al(4,2)b形式存在，eq\o\al(3,2)b比eq\o\al(4,2)b少一個質子解析：a為H，b為He，c為Na，d為C，e為N，f為O，g為Al.吸收CO2不能用氮的氧化物，A項錯誤；艙內充入O2和N2，不能充入H2和O2，B項錯誤；Na2O2可用作供氧劑，C項正確；eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He少一個中子，D項錯誤．答案：C9．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63.下列敘述中錯誤的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核內有63個質子D．它的一種同位素的核內有89個中子解析：該元素原子核外電子數(shù)為63，則該元素原子核內有63個質子，在第六周期ⅢB族，是副族元素，故A、B、C均正確．答案：D10．(2011·江門模擬)“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”——LiH、LiD、LiT.有關下列敘述中正確的是()A．三種物質質子數(shù)之比為1∶2∶3B．三種物質中子數(shù)之比為1∶1∶1C．三種物質的摩爾質量之比為8∶9∶10D．三種物質的化學性質不相同解析：三種物質的質子數(shù)相等；H、D、T的中子數(shù)分別為0、1、2，所以B錯誤；LiH、LiD、LiT的摩爾質量分別為8g/mol、9g/mol、10g/mol；H、D、T是氫的三種核素，故氫化鋰“三兄弟”的化學性質相似．答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(10分)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正價是＋5價，Y單質可在空氣中燃燒.WXYZ(1)Z的元素符號是____________，原子結構示意圖是_____________________________．(2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應的化學方程式為________________________________________________________________________．(3)探尋同一族元素性質的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一．在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式.編號性質推測化學方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O12解析：X是第ⅤA族元素，Y是第ⅥA族元素，Y能在空氣中燃燒，則Y為S，W為Si，X為P，Z為Se.根據(jù)同主族元素的性質規(guī)律，可知H2SeO3的性質與H2SO3相似．答案：(1)Se(2)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(3)編號性質推測化學方程式1還原性H2SeO3＋Br2＋H2O=H2SeO4＋2HBr2酸性H2SeO3＋2NaOH=Na2SeO3＋2H2O(或其他合理答案，如“不穩(wěn)定性”)12．(12分)(2011·北京海淀模擬)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)．B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．(1)寫出A、B、C三種元素的名稱__________、________、____________.(2)B位于元素周期表中第______周期，第______族．(3)C的原子結構示意圖為________，C的單質與H2反應的化學方程式為________________________________________________________________________．(4)比較B、C的原子半徑：B________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式___________________________________________________．解析：設A與C中間的元素原子序數(shù)為x，則A、B、C元素的原子序數(shù)分別為x－1，x＋8，x＋1可得x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，為氧元素，則A為氮元素，B為硫元素，C為氟元素．答案：(1)氮硫氟(2)三ⅥA(3)F2＋H2=2HF(4)＞2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO413．(14分)(2009·天津高考)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題： (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________________________．(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________________________________________________________________.(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________.(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________．a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3 d．KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________，N→⑥的單質的化學方程式為___________________________________________________________，常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至__________．解析：由各元素在周期表中的位置可判斷①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl.(1)O、Na、Al原子半徑由元素周期律可知半徑由大到小的順序是：Na>Al>O.(2)C、N、Si最高價含氧酸的酸性由強到弱是：HNO3>H2CO3>H2SiO3.(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物可以是NaOH、NaClO等．(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，它可被MnO2或一些重金屬離子催化分解，故選a、b.(5)⑥的單質是Al，由轉化關系可推Z是Al(OH)3，N是Al2O3；M是僅含非金屬元素的鹽，則為銨鹽，結合表中元素可推X、Y是鋁鹽和氨：AlCl3與NH3，M是NH4Cl，要使NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)與Cl－濃度相等，則應向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH等于7.答案：(1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(4)ab(漏選得1分，錯選，多選均不得分)(5)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑溶液的pH等于714．(14分)(2010·福建高考)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素.JR(1)M的離子結構示意圖為________；元素T在周期表中位于第________族．(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為________．(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為________________________________________________________________________．(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為________________________________．②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(ΔH>0)并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號).選項abcdx溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量y甲的物質的量平衡常數(shù)K甲的轉化率生成物物質的量總和(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ.該反應的熱化學方程式為___________________________________．解析：本題考查元素的推斷，意在考查考生的分析推斷