高三化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題能力訓(xùn)練17

專(zhuān)題能力訓(xùn)練1化學(xué)常用計(jì)量(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2015上海模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1.0L1.0mol·L-1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等C.1molNaClO固體中所有ClO-的電子總數(shù)為26NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA2.(2015四川檢測(cè))NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8L丙烷中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NAB.在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.已知CH3COONH4溶液的pH=7,則1L0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中,CH3COO-數(shù)為0.1NAD.39gNa2O2和Al(OH)3的混合物中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為2NA3.(2015湖北武漢檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.64g銅被氧化,失去的電子數(shù)一定為2NAB.室溫下,pH=13的氨水中,由水電離的OH-濃度為0.1mol·L-1C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC4H10中共價(jià)鍵數(shù)目一定為13NAD.200mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和S離子數(shù)的總和是NA4.將VLNH3(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入1L水中,形成密度為ρg·cm-3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含N的物質(zhì)的量為amol,下列說(shuō)法正確的是()A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol·L-1B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%C.溶液中c(OH-)=mol·L-1D.上述溶液中再通入與原溶液等體積的水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w5.下列敘述中正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1gH2和14gN2的體積相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑤在同溫同體積時(shí),氣體的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A.①②③ B.②⑤⑥C.②③⑥ D.④⑤⑥6.下列說(shuō)法中,正確的是()A.1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液濃度為1mol·L-1B.從1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol·L-1C.將2.24LHCl氣體通入水中制成100mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液,則所得溶液的濃度為1mol·L-17.下列有關(guān)配制溶液的做法中,正確的是()A.在托盤(pán)天平兩托盤(pán)上各放一片大小相同的紙,然后將NaOH放在紙片上進(jìn)行稱量B.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水來(lái)配制480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液C.定容時(shí)不小心水加多了,重新配制D.用量筒量取的濃鹽酸倒入容量瓶中加水至刻度線8.(2013課標(biāo)全國(guó)Ⅱ)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N0D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0二、非選擇題(共4小題,共52分)9.(16分)根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“w(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))”或“c(溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度)”,試判斷并求解。(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若某氫氧化鈉溶液VL中含有n個(gè)OH-,則可求出此溶液的為。(第一個(gè)空用符號(hào)表示,下同)

(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液的為。

(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液的為。(不用計(jì)算結(jié)果,列出表達(dá)式即可)

(4)已知將100mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體bg,則可求出原氯化鋁溶液的為。

10.(12分)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:葡萄酒樣品100.00mL餾分溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)(1)按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為g·L-1。

(2)在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

11.(12分)配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為。

(2)配制方法:設(shè)計(jì)5個(gè)操作步驟。①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2cm;③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,然后將洗滌液移入容量瓶;⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序。

(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L-1,原因可能是。

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B.容量瓶中原來(lái)存在少量蒸餾水C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D.膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度線12.(12分)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為。

(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO20.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水,600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)∶n(C)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。參考答案1.C解析:Na2SO4水溶液中水分子內(nèi)也有氧原子,A錯(cuò)誤;1molNa2O2中含3NA個(gè)離子,1molCH4中含4NA個(gè)C—H,B錯(cuò)誤;1molNaClO固體中含有1molClO-,故ClO-電子數(shù)為17NA+8NA+NA=26NA,C正確;NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO,每反應(yīng)3molNO2,轉(zhuǎn)移電子2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3mol,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.2NA,D錯(cuò)誤。2.A解析:1mol丙烷中含有8mol極性共價(jià)鍵,×8NAmol-1=NA,A正確;根據(jù)氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律,3molI2中應(yīng)有0.5molI2來(lái)自于KIO3,另2.5mol來(lái)自于HI,故每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA,B錯(cuò)誤;CH3COO-在水溶液中會(huì)水解,C錯(cuò)誤;1molNa2O2含3mol離子,39gNa2O2所含離子數(shù)為1.5NA,39gAl(OH)3所含離子數(shù)為2NA,D錯(cuò)誤。3.C解析:當(dāng)1molCu被氧化為+1價(jià)時(shí),失電子數(shù)為NA,A錯(cuò)誤;氨水中水的電離受到抑制,水電離的OH-濃度為1.0×10-13mol·L-1,B錯(cuò)誤;1molC4H10含13mol共價(jià)鍵,C正確;Fe3+在水溶液中會(huì)水解,離子總數(shù)小于NA,D錯(cuò)誤。4.B解析:n(NH3)=mol,m(溶液)=(×17+1000)g。V(溶液)=×10-3L,由此可知A錯(cuò)誤;B正確;C項(xiàng)中給出的是溶液中N的物質(zhì)的量濃度,但H2O也電離出OH-,溶液中c(OH-)應(yīng)大于c(N),C錯(cuò)誤;氨水的密度小于水的密度,且隨著濃度的增大而減小,D錯(cuò)誤。5.B解析:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HCl是氣體,H2O是液體,二者等體積時(shí),物質(zhì)的量不相同,錯(cuò)誤;②1gH2和14gN2的物質(zhì)的量都是0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同,正確;③沒(méi)有給出氣體所處的外界條件,不能根據(jù)物質(zhì)的量求體積,錯(cuò)誤;④兩種物質(zhì)若不是氣體,則物質(zhì)的量相同,它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不相同,錯(cuò)誤;根據(jù)阿伏加德羅定律知⑤、⑥正確。6.D解析:物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以整個(gè)溶液的體積,A錯(cuò)誤;取出其中一部分,濃度不變,B錯(cuò)誤;沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法求出HCl的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;80gSO3為1mol,與水反應(yīng)生成1molH2SO4,D正確。7.C解析:氫氧化鈉會(huì)因?yàn)槌苯舛车郊埰?應(yīng)該用小燒杯稱量,A錯(cuò)誤;應(yīng)配制500mL溶液,水的體積不是500mL,B錯(cuò)誤;定容時(shí)水加多了不能吸出,重新配制,C正確;不能在容量瓶中進(jìn)行稀釋和溶解,D錯(cuò)誤。8.B解析:A選項(xiàng),水也含有氧元素,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),一個(gè)六元環(huán)中含有6個(gè)碳原子,1個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用,所以應(yīng)該1個(gè)碳原子可形成個(gè)六元環(huán),1mol碳原子可形成mol六元環(huán),正確;C選項(xiàng)不知道溶液體積,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子,錯(cuò)誤。9.答案:(1)cmol·L-1(2)w×100%(3)w×100%(4)cmol·L-110.答案:(1)0.16(2)偏低解析:(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,SO2的物質(zhì)的量與I2的相等,100mL葡萄酒中含SO22.5×10-4mol,則1L樣品的殘留量為2.5×10-4mol×10×64g·mol-1=0.16g;(2)若有部分HI被氧氣氧化,生成的I2又繼續(xù)氧化SO2,導(dǎo)致等量的SO2需要的I2溶液減少,則測(cè)得的SO2含量偏低。11.答案:(1)10.0g(2)①③④②⑤(3)ACD解析:(1)需要NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g。(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知其順序?yàn)棰佗邰堍冖荨?3)A項(xiàng),由于固體NaOH具有極強(qiáng)的吸水性,使用濾紙稱量時(shí),NaOH固體易黏附在濾紙上,使n(NaOH)減小,c(NaOH)偏小;B項(xiàng),容量瓶中原來(lái)存在少量蒸餾水,無(wú)影響;C項(xiàng),溶解后的燒杯未經(jīng)過(guò)多次洗滌,使n(NaOH)減小,c(NaOH)偏小;D項(xiàng),膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度線,加水過(guò)多,使溶液的體積增大,c(NaOH)偏小。12.答案:(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d(3)n(CO2)==2.50×10-2molm(CO2)=2.50×10-2mol×44g·mol-1=1.10g在270~600℃之間,失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO2和H2Om(CO2)+m(H2O)=3.390g×(0.7345-0.3702)=1.235gm(H2O)=1.235g-1.10g=0.135gn(H2O)==7.50×10-3moln(OH-)=7.50×10-3mol×2=1.50×10-2moln(OH-)∶n(C)=1.50×10-2mol∶2.50×10-2mol=3∶5解析:利用MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可確定a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系。270℃前是失去結(jié)晶水,270℃之后是該物質(zhì)分解放出CO2和H2O以及生成金屬元素的氧化物。CO2的量可由實(shí)驗(yàn)①求得,270~600℃減小的質(zhì)量即為CO2與H2O(來(lái)自化合物中OH-)的質(zhì)量,后一質(zhì)量減去實(shí)驗(yàn)①中求得的