北京西城師大附中2021-2022學年中考化學對點突破模擬試卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．生活中處處有化學。如圖是某礦泉水的標簽，下列對該礦泉水的敘述有誤的是（）A．從物質組成上看，屬于混合物B．從化學性質上看，溶液顯酸性C．可以用肥皂水來檢驗其硬度D．從構成上看，該礦泉水中不含離子2．下列屬于新能源的是A．煤 B．石油 C．天然氣 D．風能3．近來中國部分地區(qū)出現(xiàn)鎘污染的大米，食用后對人體有害．下列有關鎘的說法中錯誤的是（）A．鎘的原子序數(shù)是48 B．鎘屬于非金屬元素C．鎘的元素符號是Cd D．鎘的相對原子質量時112.44．下列關于化肥的說法不正確的是A．化肥對提高農作物的產量具有重要作用B．氯化鉀(KCl)和磷酸氫二銨[(NH4)H2PO4]都屬于復合肥料C．銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性氣味D．化肥的過度使用會造成土壤酸化，可用熟石灰改良5．下圖是“一氧化碳與氧化鐵反應”的部分實驗裝置，關于該實驗說法正確的是A．充分反應后，向固體中加稀鹽酸會產生氣泡B．在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色C．該實驗的反應原理為FeO+COFe+CO2D．在實驗過程中，產生的尾氣可以直接排放到空氣中6．鍆元素是為了紀念元素周期表的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，以他的名字命名的。鍆在元素周期表中的信息如圖，下列說法錯誤的是A．鍆屬于金屬元素 B．鍆原子核內有101個質子C．該元素的原子核外有157個電子 D．鍆的相對原子質量是258.07．下列四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（）A．向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液B．向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉C．一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀D．向兩份等質量等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉8．一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體，其對應關系正確的是（）A．A B．B C．C D．D9．把下列物質分別加入到適量水中，充分攪拌，能夠得到溶液的是A．冰塊B．洗潔精C．面粉D．蔗糖10．a、b、c三種固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法錯誤的是（）A．t1℃時等質量的a、c飽和溶液中，所含水的質量相等B．t1℃時a、b、c飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是a＝b＞cC．要從含有少量b的a飽和溶液中獲得a，最好的方法是降溫結晶D．c物質可能是熟石灰11．下列應用與中和反應原理無關的是()A．用濃硫酸干燥濕潤的氧氣B．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸C．用熟石灰改良酸性土壤D．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多12．小明同學用已配好的溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，配制50g溶質質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，有關說法正確的是A．用100mL量筒量取所需水的體積B．配制過程中不需要用托盤天平C．用量筒量取水時俯視讀數(shù)，所得溶液的落質質量分數(shù)小于3%D．將配好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出，所得溶液的溶質質量分數(shù)小于3%13．下列說法不正確的是A．原子的質量幾乎都集中在原子核中B．原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子C．原子、分子、離子都是構成物質的微粒。D．由分子構成的物質發(fā)生化學變化時，分子本身一定改變14．某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，則能在該溶液中大量共存的一組物質是（）A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl15．下列屬于復合肥料的是A．NH4Cl B．K2SO4 C．NH4NO3 D．NH4H2PO4二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題:溫度/°C10305060溶解度/g氯化鈉35.836.337.037.3硝酸鉀20.945.885.5110（1）B是_____________(填“氯化鈉”或“硝酸鉀”)的溶解度曲線。（2）60℃時,向100g水中加入100g硝酸鉀,所得溶液的溶質質量分數(shù)為_____________，當該溶液從60℃降溫到30℃時,析出晶體的質量為_____________g。（3）現(xiàn)有50℃A物質的不飽和溶液,在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施肯定不能實現(xiàn)的是_____(填序號)。①降低溫度②升高溫度③加入A物質三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）某化學興趣小組在實驗室里進行木炭還原氧化銅的實驗。裝置如圖。木炭還原氧化銅的化學方程式為__，當碳與氧化銅的質量比為__(寫最簡整數(shù)比)時恰好完全反應。下列有關本實驗的說法正確的是____(填字母)。A酒精燈加網(wǎng)罩以使火焰集中并提高溫度B氧化銅發(fā)生了還原反應，木炭發(fā)生了氧化反應C觀察到石灰水變渾濁即可證明氧化銅被還原了D反應后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把其中的粉末倒出實驗1中，加熱5分鐘后僅能得到混有少量紅色固體的黑色粉末。如何讓木炭還原氧化銅時得到更多的銅呢？該小組同學在老師的指導下改進了實驗，裝置如圖，加熱2分鐘后即得到紫紅色有金屬光澤的塊狀固體，且無黑色固體剩余。剛烘干的木炭粉末與氧化銅粉末要在同一個研缽內充分研磨、混合均勻后再放入試管，這樣做能使反應更充分，其主要原因是__。本實驗所用的木炭與氧化銅的質量比為1︰10，碳需要略過量才能使氧化銅全部被還原，其主要原因是____。反應物放入試管后要盡量壓實，并將試管豎直進行加熱，使其下部完全被外焰包圍，受熱均勻，獲得持續(xù)的高溫。反應后關閉止水夾，讓產物自然冷卻，這時試管里殘余的________就成了保護氣。加了網(wǎng)罩的酒精燈火焰最高溫度能達到800℃，而銅的熔點是1083℃。本實驗獲得了經(jīng)熔化而成珠狀或小塊狀的銅，可以推測木炭還原氧化銅的反應是________熱量的。木炭還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。將實驗2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體全部研磨成粉末。將全部粉末放入燒杯中，加入足量稀硫酸，充分反應后，觀察到______，證明實驗2得到的銅中含有氧化亞銅；再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到純凈的單質銅1.52g。已知實驗2使用的氧化銅粉末的質量為2.00g，不考慮實驗過程中的損耗，則實驗2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體中，單質銅的質量分數(shù)為______(計算結果保留一位小數(shù))。18．（8分）請按要求完成下列試驗中的有關問題：圖1實驗何時停止加熱？_____用如圖2所示的裝置進行電解水實驗，有一下描述：①正極產生的是氧氣②a、b兩試管內收集到的氣體的體積比約2：1③A試管內產生的氣體能燃燒④b試管內產生的氣體能使帶火星的木條復燃⑤化學反應前后元素的種類不變⑥該實驗說明水是由氫氣與氧氣組成以上描述中正確的是_____（填序號）圖3為某興趣小組在實驗室中利用CO氣體模擬煉鐵的裝置：①裝置A玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是_____②裝置B的作用是_____圖4盛水的燒杯中放著t2℃下裝有甲、乙兩種物質飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），根據(jù)圖5甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線和有關信息回答：①據(jù)圖可以推測甲物質的溶解度隨溫度的變化規(guī)律是_____；②向燒杯內的水中加入硝酸銨固體后，盛_____溶液的試管中有晶體析出（填“甲”或“乙”）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某興趣小組在蒸發(fā)濃縮FeCl3溶液時發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體生成，同時溶液中出現(xiàn)紅褐色固體。小組同學對刺激性氣味氣體做出猜想：①Cl2②HCl③_____。①Cl2溶于水，形成的溶液顯酸性，具有較強的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。②紅褐色固體堿式氯化鐵晶體的化學式為Fe2(OH)aClb?xH2O，它在50℃時開始失去部分結晶水，在200℃完全分解為Fe2O3、H2O、HCl氣體。③濃H2SO4不吸收HCl氣體。小組同學將生成的氣體通入紫色石蕊溶液中看到_____現(xiàn)象，證明猜想②成立。為確定固體的組成，進行如下實驗：稱取50.4g固體按下圖進行實驗。充分持續(xù)加熱至200℃，最終得到Fe2O316.0g，B、C裝置最終分別增重19.8g、14.6g。①加熱前、后均需通入氮氣，停止加熱后通氮氣的目的是防止倒吸和_____。②晶體的化學式中a∶b＝_____，若缺失D裝置，實驗測得的b值會_____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。x＝_____。③請寫出該紅褐色固體在200℃時發(fā)生反應的總化學方程式_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】

A、該礦泉水中含有水、鈣鎂鉀鈉等無機鹽，屬于混合物，選項A正確；B、該礦泉水的pH為5.6，小于7，顯酸性，選項B正確；C、可以用肥皂水來檢驗其硬度，根據(jù)產生泡沫的多少，確定水是硬水還是軟水，選項C正確；D、鈣鎂鉀鈉等以離子的形式存在，選項D錯誤。故選D。2、D【解析】

煤、石油、天然氣屬于三大化石燃料，風能屬于新能源。故選D。3、B【解析】試題分析：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，鎘元素的原子序數(shù)為48，故說法正確．B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是鎘，屬于金屬元素，故說法錯誤．C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，鎘的元素符號是Cd，故說法正確．D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，鎘的相對原子質量為112.4，故說法正確．故選B．考點：元素周期表的特點及其應用．點評：本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．4、B【解析】

A.氮肥能使植物枝繁葉茂，葉色濃綠；磷肥使植物根系發(fā)達，果實累累，抗旱抗寒；鉀肥使植物莖稈粗壯，抗倒伏；化肥對提高農作物的產量具有重要作用，正確；B.只含有氮磷鉀中的一種元素時，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有鉀元素是鉀肥。同時含有氮磷鉀中的兩種或兩種以上元素時為復合肥。氯化鉀(KCl)屬于鉀肥；磷酸氫二銨[(NH4)H2PO4]屬于復合肥料，錯誤；C.銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能產生氨氣，嗅到刺激性氣味，正確；D.酸和堿會發(fā)生中和反應生成鹽和水，化肥的過度使用會造成土壤酸化，可用熟石灰改良，正確。故選B。5、A【解析】

一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2?！驹斀狻緼、生成的Fe能與鹽酸反應生成氫氣，有氣泡，故A正確；B、反應中紅色的氧化鐵變?yōu)楹谏蔫F，故B不正確；C、不符合客觀事實，故C不正確；D、產生的尾氣中含量未反應完的CO，有毒，需要進行尾氣處理，故D不正確。故選A。6、C【解析】

A.鍆元素名稱有“钅”字旁，屬于金屬元素，選項正確；B.在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字為原子的序數(shù)，右上角是該元素的符號。名稱下邊的數(shù)值是原子的相對原子質量。對同一原子，質子數(shù)=原子序數(shù)，鍆原子核內有101個質子，選項正確；C.根據(jù)原子的核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)可知該元素的原子核外有101個電子，選項錯誤；D.由題中信息可知，鍆的相對原子質量是258.0，選項正確。故選C。7、A【解析】

A、向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，開始氫氧化鈉和鹽酸反應，故開始沒有沉淀生成，正確；B、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，參加反應的鐵的質量小于生成銅的質量，則溶液的質量應不斷減少，至完全反應，不再發(fā)生改變，故選項不能正確反映對應變化關系。C、在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，溶液質量不會是從零開始，錯誤；D、向兩份等質量等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉時，由于鋅和鎂過量，因此生成氫氣的質量決定于稀鹽酸，又因為稀鹽酸是兩份等質量等濃度的稀鹽酸，因此生成氫氣的質量相等，該選項對應關系不正確。

故選A。8、D【解析】A、一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的氯化銅，開始氯化銅溶質的質量分數(shù)大于零，錯誤；B、氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氯化銅和氯化鈉的質量比為：135:117，反應中溶液的質量變小，但不會減少到零，完全反應后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，溶液的質量增加，氫氧化鈉達到飽和后，溶液的質量不再改變，錯誤；C、鋅和氯化銅反應生成銅和氯化鋅，開始時，固體的質量為零，隨反應的進行，固體的質量不斷增加，反應后，隨鋅的加入，剩余固體的質量仍然增加，錯誤；D、氯化銅和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅，反應中氯化銀的質量由零開始不斷增加，氯化銅完全反應后，氯化銀的質量不再增加，正確。故選D。9、D【解析】

溶液是均一、穩(wěn)定的混合物?！驹斀狻緼.冰塊和水是一種物質，是純凈物，不能得到溶液，選項錯誤；B.洗潔精不溶于水，和水形成的是乳濁液，選項錯誤；C.面粉不溶于水，和水形成的是懸濁液，選項錯誤；D.蔗糖易溶于水，和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，是溶液。故選D。10、B【解析】

A、t1℃時，a、c的溶解度相等，所以質量的a、c飽和溶液中，所含水的質量相等，此選項正確；B、t1℃時a、b、c飽和溶液升溫至t2℃，a、b的溶解度增大，變?yōu)轱柡腿芤?，溶液的溶質質量分數(shù)不變，c溶解度減小，溶質質量分數(shù)變小，所得溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是b＞a＞c，此選項錯誤；C、a的溶解度受溫度影響較大，對于溶解度受溫度影響較大的物質，采用降溫結晶法使溶質從溶液中結晶析出，此選項正確；D、熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減少，c物質可能是熟石灰，此選項正確。故選B。【點睛】在溶解度曲線上，溶劑的質量都是100g，所以分析溶質的質量分數(shù)時，只需要比較溶質的多少即可，溶解度變大時，溶質不變，溶解度減小時，溶質質量等于減小后的溶解度。11、A【解析】A、用濃硫酸干燥濕潤的氧氣，利用的濃硫酸具有吸水性，與中和反應原理無關，正確；B、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸，氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，錯誤；C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應生成鹽和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，錯誤；D、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，氫氧化鋁與與鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，錯誤。故選A。點睛：掌握中和反應的特征（反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水）是正確解答本題的關鍵。12、B【解析】

A、設：需要水的質量為x，根據(jù)溶液在稀釋前后溶質的質量不變，則有：50g×3%=(50g-x)×6%，x=25g。通過計算該實驗量取液體積是25mL，所以選用50mL量筒量取所需水的體積和6%的氯化鈉溶液，不符合題意；B、該實驗是用6%的氯化鈉溶液加水配制50g溶質質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，不用稱量固體，所以配制過程中不需要用托盤天平，符合題意；C、用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于實際體積，量取水的體積偏小，所得溶液的落質質量分數(shù)大于3%，不符合題意；D、溶液是均一穩(wěn)定的，將配好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出，所得溶液的溶質質量分數(shù)不變，不符合題意。故選B。13、B【解析】

A、原子由原子核和核外電子構成，電子質量相對于原子核來說很小，因此原子的質量幾乎都集中在原子核上，該選項說法正確；B、原子通過得失電子形成離子，離子通過得失電子形成原子，該選項說法不正確；C、原子、分子、離子都是構成物質的微粒，該選項說法正確；D、由分子構成的物質發(fā)生化學變化時，分子改變，而原子不變，該選項說法正確。故選B。【點睛】原子核中的質子和中子的質量比電子質量大，每個質子或中子是每個電子質量的1836倍。14、C【解析】

某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明該溶液顯酸性，溶液中存在大量的H+；無色溶液中不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【詳解】A、三種物質相互交換成分時不能生成沉淀、氣體、水，三種物質之間不能反應，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈藍色，不符合題意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能與H+在溶液中結合生成水，不能大量共存，且碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉也不能共存，不符合題意；C、三種物質相互交換成分時不能生成沉淀、氣體、水，三種物質之間不能反應，不能與H+反應，且不存在有色離子，符合題意；D、NaHCO3和H+在溶液中結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意。故選C?！军c睛】判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水。15、D【解析】

A、NH4Cl中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤；B、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤；C、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤；D、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，屬于復合肥，故選項正確。故選D?！军c睛】同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、氯化鈉50%54.2②【解析】

分析氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表和曲線，解答相關問題。【詳解】（1）根據(jù)溶解度表，在10℃時氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，在30℃時氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，所以B是氯化鈉的溶解度曲線。（2）在60℃時,硝酸鉀的溶解度為110g，向100g水中加人100g硝酸鉀,100g硝酸鉀完全溶解在100g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為。在30℃時硝酸鉀的溶解度為45.8g，也就說100g水中最多能溶解硝酸鉀45.8g，當該溶液從60℃降溫到30℃時，析出晶體的質量為。（3）A物質的溶解度是隨溫度的升高而增大，現(xiàn)有50℃A物質的不飽和溶液,在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，可以采用降低溫度或加入A物質，而升高溫度A物質的溶解度增大，不可能變成飽和溶液。故選②。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、C+2CuO高溫2Cu+CO2↑3︰40ABD增大了反應物的接觸面積有少量木炭會與試管中的氧氣反應二氧化碳放出溶液變藍88.9%【解析】

(1)木炭還原氧化銅的化學方程式為C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；故填寫：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；由木炭還原氧化銅的化學方程式可得，碳與氧化銅的質量比為：12:2(64+16)=3:40；(2)A、酒精燈加網(wǎng)罩以使火焰集中并提高溫度,故符合題意；B、氧化銅發(fā)生了還原反應，木炭發(fā)生了氧化反應，故符合題意；C、觀察到石灰水變渾濁不可證明氧化銅被還原了，因為在高溫條件下，木炭與氧氣也會反應生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁，故不符合題意；D、反應后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把其中的粉末倒出，故符合題意(3)剛烘干的木炭粉末與氧化銅粉末要在同一個研缽內充分研磨、混合均勻后再放入試管，這樣做能使反應更充分，其主要原因是增大了反應物的接觸面積，故填寫：增大了反應物的接觸面積；(4)碳需要略過量才能使氧化銅全部被還原，其主要原因是有少量木炭會與試管中的氧氣反應,故填寫：有少量木炭會與試管中的氧氣反應；(5)木炭還原氧化銅產生二氧化碳，反應后關閉止水夾，讓產物自然冷卻，這時試管里殘余的二氧化碳就成了保護氣，故填寫：二氧化碳；(6)加了網(wǎng)罩的酒精燈火焰最高溫度能達到800℃，而銅的熔點是1083℃。本實驗獲得了經(jīng)熔化而成珠狀或小塊狀的銅，可以推測木炭還原氧化銅的反應是放出熱量的,故填寫：放出；(7)氧化亞銅溶于稀硫酸會發(fā)生反應，生成硫酸銅，硫酸銅溶液為藍色，故觀察到溶液變藍，證明實驗2得到的銅中含有氧化亞銅，填寫：溶液變藍；(8)解：設氧化亞銅與硫酸反應生成的銅的質量為xCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2SO414416064144x64160x160x64硫酸銅中銅的質量為：160x64ⅹ2.00g氧化銅中銅的質量為：2.00gⅹ6480根據(jù)質量守恒定律的實質：化學反應前后元素質量不變的原則，故：x+1.52g=1.6g，x=0.08g紫紅色有金屬光澤的塊狀固體中氧化亞銅的質量為：144×0.08g64紫紅色有金屬光澤的塊狀固體的質量為：0.18g+1.52g-0.08g=1.62g單質銅的質量分數(shù)為：1.52g-0.08g1.62gⅹ100%≈答：實驗2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體中，單質銅的質量分數(shù)為88.9%【點睛】該題難點是拓展探究的(2)，一定要把握化學反應前后銅元素的質量不變原則，將氧化亞銅與硫酸反應生成的銅的質量設為x，其它需要的未知數(shù)都用包含x的式子表示18、待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱①②③④⑤Fe2O3+3CO2Fe+3CO2吸收生成的二氧化碳并收集尾氣甲物質的溶解度隨溫度升高而增大甲【解析】本題考查了蒸發(fā)的操作，水的電解實驗的結論，煉鐵的原理和溶解度曲線的應用。（1）進行蒸發(fā)操作時要待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。（2）①正極產生的是氧氣，負極產生氫氣，正確；②a、b生成的氣體分別是氫氣與氧氣，氣體的體積比約為2：1，正確；③a試管內產生的氣體是氫氣能燃燒，正確；④b試管內產生的氣體氧氣能使帶火星的木條復燃，正確；⑤化學反應前后元素的種類不變，符合質量守恒定律，正確；⑥該實驗說明水是由氫元素與氧元素組成，不是由氫氣與氧氣組成，錯誤。故選①②③④⑤；（3）①由圖示可知，裝置A玻璃管中發(fā)生反應是，在高溫條件下一氧化碳與氧化鐵反應生成了鐵和二氧化碳，化學反應方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②根據(jù)裝置B的特點可知，裝置B的作用是吸收生成的二氧化碳并收集尾氣；（4）①根據(jù)