2019高中化學課時達標訓練19專題3第二單元第一課時從自然界獲取鐵和銅含解析蘇教版必修1

PAGE從自然界獲取鐵和銅1．下列化學反應在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應用的是()A．2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(2125℃))2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2D．2Ag2Oeq\o(=,\s\up7(△))4Ag＋O2↑2．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()A．合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉3．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()A．金屬的導電性強弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的活動性強弱4．工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳，通常采用的方法是()A．碳還原法B．鋁熱法還原C．直接加熱法D．鹽的水溶液與活潑金屬置換法5．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代有()鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是()A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．()用③D．(Ⅳ)用④6．[雙選]赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu2O)，輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S)，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S＋2Cu2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())6Cu＋SO2↑。下列對于該反應的說法中，正確的是()A．該反應中的氧化劑只有Cu2OB．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶67．冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2作還原劑；②利用鋁熱反應原理還原；③電解法；④熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號填寫下列空白)(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬：_____________________________。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬：__________________________。(3)Hg、Ag等不活潑金屬：___________________________________。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬：_______________________________。8．鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會的發(fā)展具有重要的意義，現(xiàn)代煉鐵的主要方法是高爐煉鐵。其設(shè)備如圖所示：煉鐵的爐料(鐵礦石、焦炭、石灰石等)由高爐的頂部投入，原料在下降過程中與高爐氣氣流在爐身部分發(fā)生作用。請回答下列問題：(1)焦炭在煉鐵的過程中所起的作用是__________________________。(2)采用爐料從上部加入，熱空氣從下部通入的工藝，其目的是_______。(3)寫出以赤鐵礦為原料的煉鐵高爐中發(fā)生的主要化學反應_______________。(4)高爐氣中含有的主要氣態(tài)污染物是____________，若直接排放將污染空氣，因此應回收利用，請寫出該污染物的一種用途_____________________________________________________。課時達標訓練(十九)1．選B目前金屬鋁的制備方法是電解氧化鋁，其他選項中所涉及的內(nèi)容均符合理論和生產(chǎn)實際。2．選B合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同，如硬度、強度更大，熔點更低等，A項正確；因為AlCl3為共價化合物，熔融時不導電，冶煉鋁應用電解Al2O3(熔融)的方法，B項錯誤；金屬冶煉的實質(zhì)就是把金屬陽離子還原為金屬原子，越活潑的金屬，其陽離子的氧化性越弱，越難被還原，C、D項正確。3．選D人類對材料的使用經(jīng)歷了一個由易到難，由簡單到復雜的過程，所以金屬活動性較差、容易冶煉的金屬最先被人發(fā)現(xiàn)和利用。4．選B冶煉難熔金屬通常用鋁熱法。5．選B對(Ⅰ)～(Ⅳ)發(fā)生的化學反應分別是：(Ⅰ)：Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2CuO＋H2O＋CO2、C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋CO2符合①；(Ⅱ)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，符合③；(Ⅲ)：2Al＋Cr2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Cr，符合③；(Ⅳ)：先從光鹵石中提取MgCl2，再電解：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2，符合④。6．選B、D該反應分析如下：Cu2S既是氧化劑又是還原劑，Cu2O是氧化劑；Cu是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物。7．解析：非?；顫姷慕饘?，如Na、Mg、Al用電解法冶煉，不活潑的金屬，如Hg、Ag用熱分解法冶煉，較活潑的金屬，如Fe、Zn、Cu用熱還原法冶煉，難熔金屬如V、Cr、Mn、W等用鋁熱反應冶煉。答案：(1)①(2)③(3)④(4)②8．解析：(1)焦炭在煉鐵的過程中既作為能源提供反應所需要的能量，同時生成CO作為還原劑，還原出鐵礦石中的Fe；(2)采用爐料從上部加入，熱空氣從下部通入的工藝，主要是采用逆流操作，不僅利于礦石與還原性氣體充分接觸，還增加了接觸時間，利于反應；(3)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應就是還原劑的生成及生成鐵的反應；(4)高爐氣的主要成分有：CO、CO2等，其主要氣態(tài)污染物是有毒的CO；回收利用CO，可用作燃料或作還原劑等。答案：(1)既提供熱量，又產(chǎn)生還原劑CO(2)采用逆流接