湖北省安陸市第一中學(xué)2025屆高三化學(xué)8月月考試題含解析

PAGE湖北省安陸市第一中學(xué)2025屆高三化學(xué)8月月考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Mn：55Sn：119一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.以下是中華民族為人類(lèi)文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)學(xué)問(wèn)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作【答案】A【解析】【分析】本題考查的是化學(xué)學(xué)問(wèn)在詳細(xì)的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行推斷時(shí)，應(yīng)當(dāng)先考慮清晰對(duì)應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說(shuō)明推斷該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答?！驹斀狻緼．谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，明顯都不是只水解就可以的，選項(xiàng)A不合理；B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項(xiàng)B合理；C．陶瓷的制造原料為黏土，選項(xiàng)C合理；D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作，選項(xiàng)D合理?！军c(diǎn)睛】萃取操作有許多形式，其中比較常見(jiàn)是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中，還有一種比較常見(jiàn)的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)D就是一種固液萃取。2.下列物質(zhì)的名稱(chēng)正確的是A.C6H10O5：纖維素B.[Ag(NH3)2]+：二氨合銀離子C.Na2SiO3：水玻璃D.：2-甲基-1-丙醇【答案】B【解析】【詳解】A．纖維素的化學(xué)式為(C6H10O5)n，故A錯(cuò)誤；B．[Ag(NH3)2]+是銀氨離子，名稱(chēng)為二氨合銀離子，故B正確；C．Na2SiO3是硅酸鈉，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，故C錯(cuò)誤；D．的名稱(chēng)為2-丁醇，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3.油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)；放置，使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞。放置過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O下列有關(guān)推斷正確的是A.放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)B.放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO==2Al(OH)3↓+3CO2↑D.從物質(zhì)的分類(lèi)角度來(lái)看，油條配方中的“礬、堿、鹽”均為鹽【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O中無(wú)元素化合價(jià)的變更是非氧化還原反應(yīng)，放置過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)原子守恒電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3和KAl(SO4)2?12H2O都是鹽，所以油條配方中的“明礬、堿、鹽”均屬于鹽，故D正確；故答案為D。4.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說(shuō)法正確的是A.硒的攝入量越多對(duì)人體健康越好 B.SeO32－空間構(gòu)型為正四面體C.H2Se的熔沸點(diǎn)比H2S高 D.H2SeO4的酸性比H2SO4強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A．硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯(cuò)誤；B．SeO32－中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+=4，其中有1個(gè)孤電子對(duì)，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．H2Se和H2S結(jié)構(gòu)相像，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則H2Se的熔沸點(diǎn)比H2S高，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，Se的非金屬性比S弱，則H2SeO4的酸性比H2SO4弱，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.2.8g14N2與14C16O的混合物中，中子數(shù)目為l.4NAB.含0.lmolFeCl3的溶液與0.lmol鋅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.lNAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6gC4H8中C-C的數(shù)目可能為0.4NAD.某溫度下，1LpH=9的Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-5NA【答案】C【解析】【詳解】A．14N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，一個(gè)分子中有14個(gè)中子，14C16O的摩爾質(zhì)量為30g/mol，一個(gè)分子中有16個(gè)中子，二者的的摩爾質(zhì)量和中子數(shù)都不同，2.8g混合物中，中子數(shù)目不為l.4NA，故A錯(cuò)誤；B．含0.lmolFeCl3的溶液與0.lmol鋅充分反應(yīng)，方程式為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，鋅過(guò)量，0.lmolFeCl3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為0.lmolFeCl2，消耗0.05molZn，過(guò)量的鋅接著與亞鐵離子反應(yīng)，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，剩余0.05mol鋅只能消耗0.05molFeCl2，即氯化亞鐵過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中，0.1mol的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×NA=0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．5.6gC4H8的物質(zhì)的量為0.1mol，符合分子式C4H8的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體：CH2=CH-CH2CH3、CH2=C(CH3)2、、、環(huán)丁烷()、甲基環(huán)丙烷()，若有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷時(shí)，C-C的數(shù)目為0.4NA，故C正確；D．某溫度下，1LpH=9的Na2CO3溶液中氫離子濃度為10-9mol/L，溶液中的氫氧根離子來(lái)自水的電離，但溶液溫度未知，無(wú)法運(yùn)用水的離子積常數(shù)計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案選C。6.下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是A.硫化氫溶液呈酸性：H2S2H+＋S2–B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)ΔH＜0C.甲烷的燃燒熱ΔH＝–890.3kJ·mol–1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–890.3kJ·mol–1D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32–＋2H+＝S＋SO2＋H2O【答案】A【解析】【詳解】A.硫化氫溶液呈弱酸性，電離是分步進(jìn)行的，H2SH+＋HS–，故A錯(cuò)誤；B.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)ΔH＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此“NO2球”浸泡在冷水中，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，故B正確；C.1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水所放出的熱量為燃燒熱，則甲烷的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–890.3kJ·mol–1，故C正確；D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合后會(huì)反應(yīng)生成硫和二氧化硫，溶液出現(xiàn)渾濁，故D正確；故選A。7.下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成非金屬性Cl＞SB溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X肯定是Cl2C向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液變黃色氧化性H2O2＞Fe3＋D向稀硫酸中加入銅片，然后通入O2加熱先無(wú)明顯現(xiàn)象，通入加熱后變藍(lán)氧化性：稀硫酸＞Cu2＋A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成，由此可知酸性為鹽酸大于氫硫酸，均為無(wú)氧酸，不能比較Cl、S的非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，有白色沉淀生成，若沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明X具有氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸從而生成硫酸鋇沉淀，但X不肯定是氯氣，若沉淀為亞硫酸鋇，則X為氨氣，B錯(cuò)誤；C．向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液，溶液變黃色，說(shuō)明亞鐵離子被雙氧水氧化為鐵離子，因此氧化性是H2O2＞Fe3＋，C正確；D．向稀硫酸中加入銅片，然后通入O2加熱，先無(wú)明顯現(xiàn)象，通入加熱后變藍(lán)，說(shuō)明有銅離子生成，但反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是O2把銅氧化為銅離子，不能比較稀硫酸與銅離子的氧化性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；答案選C。8.鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航實(shí)力強(qiáng)等特點(diǎn)。運(yùn)用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是A.電池放電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電池充電時(shí)，Y電極接電源正極C.電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極D.向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增加導(dǎo)電性，改善性能【答案】B【解析】【詳解】A．X電極材料為L(zhǎng)i，電池放電時(shí)，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．電池放電時(shí)，Y為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，Y發(fā)生氧化反應(yīng)，接電源正極，故B正確；C．電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向硫電極，故C錯(cuò)誤；D．鋰單質(zhì)與水能夠發(fā)生反應(yīng)，因此不能向電解液中添加Li2SO4水溶液，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。9.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列分析合理的是A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成B.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移C.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100％D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A錯(cuò)誤；B．催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．N2與H2反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)物參與反應(yīng)過(guò)程中原子利用率為100%，故C正確；D．催化劑a、b變更反應(yīng)速率，不改變更學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選C。10.習(xí)主席在2024年新年賀詞中強(qiáng)調(diào)“5G商用加速推出，凝聚著新時(shí)代奮斗者的心血和汗水，彰顯了不同凡響的中國(guó)風(fēng)采、中國(guó)力氣”，制造芯片用到高純硅，用SiHCl3與過(guò)量H2在1100～1200℃反應(yīng)制備高純硅的裝置如下圖所示（熱源及夾持裝置略去）。已知：SiHCl3遇水H2O劇烈水解，在空氣中易自燃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.裝置B中的試劑是濃硫酸B.試驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)裝置C中分液漏斗的旋塞C.裝置C中的燒瓶須要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化D.裝置D不能采納一般玻璃管的緣由是在反應(yīng)溫度下，一般玻璃管會(huì)軟化【答案】B【解析】【詳解】A．SiHCl3遇水H2O劇烈水解，所以H2應(yīng)干燥，故裝置B中的試劑是濃硫酸，A正確；B．SiHCl3在空氣中易自燃，試驗(yàn)前應(yīng)排盡裝置內(nèi)的空氣，所以應(yīng)先通H2，后打開(kāi)裝置C中分液漏斗的旋塞，B錯(cuò)誤；C．SiHCl3呈液態(tài)，需轉(zhuǎn)化為蒸氣進(jìn)入石英管中與H2反應(yīng)，所以裝置C中的燒瓶須要加熱，C正確；D．制高純硅時(shí)，溫度在1100～1200℃，所以D不能采納一般玻璃管，D正確；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.向盛有KMnO4溶液的試管中加入過(guò)量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的鉍酸鈉（NaBiO3）粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯(cuò)誤的是A.氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2B生成8.7g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.利用NaBiO3可以檢驗(yàn)溶液中的Mn2+D.NaBiO3不能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣【答案】BD【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低。在盛有KMnO4溶液的試管中加入過(guò)量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明KMnO4溶液可氧化MnSO4

生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色，說(shuō)明NaBiO3可氧化MnSO4

生成KMnO4，故氧化性：NaBiO3＞KMnO4，故氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．依據(jù)以上分析，氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，故A正確；B．在盛有KMnO4溶液的試管中加入過(guò)量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，離子方程式為：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，所以生成8.7

g黑色沉淀即=0.1molMnO2，轉(zhuǎn)移mol=0.12

mol電子，故B錯(cuò)誤；C．NaBiO3可氧化MnSO4

生成KMnO4，溶液變?yōu)樽霞t色，所以利用NaBiO3可以檢驗(yàn)溶液中的Mn2+，故C正確；D．因?yàn)樵囼?yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，說(shuō)明氧化性：MnO2＞Cl2，又氧化性：NaBiO3＞MnO2，故NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+6HCl═BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為BD。12.甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.773K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96C.H2的體積分?jǐn)?shù)：D.873K時(shí)，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發(fā)生移動(dòng)【答案】AB【解析】【詳解】A．溫度上升，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明溫度上升有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．873K時(shí)，c點(diǎn)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，列“三段式”：則K(c)==12.96，溫度上升，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則773K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96，故B正確；C．依據(jù)圖像，相同溫度下乙中甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率大于甲中，則n>1，b、c點(diǎn)甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率相等，則兩點(diǎn)平衡時(shí)體系中CH4、CO、H2物質(zhì)的量分別相等，但b中CO2物質(zhì)的量大于c中，則H2的體積分?jǐn)?shù)：，故C錯(cuò)誤；D．873K時(shí)，甲容器中甲烷的轉(zhuǎn)化率為60%，列三段式：平衡常數(shù)K==12.96，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，Qc==51.84＞K=12.96，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選AB。13.科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑（結(jié)構(gòu)如圖所示）,其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液中c（H+）=0.1mol/L，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是A原子半徑:W>X>YB.氫化物的沸點(diǎn):X>Y>Z>WC.X的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.Y的單質(zhì)均具有殺菌消毒作用【答案】A【解析】【分析】科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，則Z為Cl元素；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅥA族，且Z與Y位于不同周期，則Y為O；W形成4個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于O，則W為C元素；X形成3個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅤA族，其原子序數(shù)小于O，則X為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻恳罁?jù)分析可知，W為C，X為N，Y為O，Z為Cl元素；A．同一周期從左向右原子半徑漸漸減小，原子半徑：W＞X＞Y，故A正確；B．C的氫化物為烴，碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài)，其沸點(diǎn)大于氨氣和水，故B錯(cuò)誤；C．N的氧化物的水化物有硝酸和亞硝酸，亞硝酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．O元素的單質(zhì)有氧氣和臭氧，臭氧具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，但氧氣不具有殺菌消毒作用，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14.某試驗(yàn)小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，試驗(yàn)記錄如下：序號(hào)ⅠⅡⅢ試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象得到無(wú)色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀下列說(shuō)法正確的是A.透過(guò)測(cè)Ⅰ中無(wú)色溶液a的pH可以推斷SO2是否被氧化B.試驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明白色沉淀b具有還原性C.試驗(yàn)Ⅲ說(shuō)明溶液a中肯定有生成D.試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成【答案】B【解析】【詳解】A．試驗(yàn)Ⅰ中，將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到無(wú)色溶液a，該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強(qiáng)酸，所以測(cè)定無(wú)色溶液a的pH無(wú)法推斷二氧化硫是否被氧化，故A錯(cuò)誤；B．試驗(yàn)Ⅱ中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，說(shuō)明硝酸被還原為NO，證明該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；C．試驗(yàn)Ⅲ中，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是解除Ag+等，以免干擾硫酸根的檢驗(yàn)，干脆向溶液a中加入BaCl2，產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，不肯定是硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．由于試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2SO4生成，故D錯(cuò)誤；答案選B。15.室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變更如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是d點(diǎn)B.a點(diǎn)處存在c（NH）+c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1C.b點(diǎn)處存在c（Na+）>c（SO）>c（NH）>c（OH-）=c（H+）D.由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O【答案】CD【解析】【分析】a點(diǎn)恰好消耗完H+，反應(yīng)后溶質(zhì)為(NH4)2SO4、Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解題。【詳解】A．依據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，NH4+水解促進(jìn)了水的電離，而b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，NH3?H2O抑制了水的電離，所以水的電離程度最大的為a點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(SO42-)=0.05mol?L-1，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO42-)，則b點(diǎn)c(Na+)＞c(SO42-)，依據(jù)N元素與S元素的關(guān)系可知：c(SO42-)＞c(NH4+)，所以b點(diǎn)離子濃度大小為：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)，故C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)恰好消耗完H+，溶質(zhì)為(NH4)2SO4、Na2SO4，a點(diǎn)之后NH4+起先反應(yīng)，則b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-═NH3?H2O，故D正確；故答案為CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨（(NH4)3Fe(C6H5O7)2）。(1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)____________；[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是_____。(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化類(lèi)型是_______；與NH互為等電子體的一種分子為_(kāi)____（填化學(xué)式）。(3)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)______mol。(4)CaCN2是離子化合物，各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是_____?！敬鸢浮?1).1s22s22p63s23p63d64s2(2).O或氧(3).sp3(4).CH4或SiH4(5).7(6).【解析】【分析】Fe的核外電子數(shù)為26，O含孤對(duì)電子；N原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，且形成3個(gè)N-H鍵；原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)相同的微?；殡娮芋w；CaCN2是離子化合物，各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C=N鍵，且N原子有2個(gè)孤電子對(duì)?！驹斀狻?1)基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是O或氧；(2)N原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，且形成3個(gè)N-H鍵，NH3分子中氮原子的軌道雜化類(lèi)型是sp3雜化；原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)相同的微?；殡娮芋w，與NH4+互為等電子體的一種分子為CH4或SiH4；(3)由圖可知，含3個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，則含4個(gè)C-O鍵，3個(gè)C=O鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中含1個(gè)σ鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為7mol；(4)CaCN2是離子化合物，各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C=N鍵，且N原子有2個(gè)孤電子對(duì)，電子式為?！军c(diǎn)睛】留意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見(jiàn)分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)須要的電子個(gè)數(shù)。依據(jù)n值推斷雜化類(lèi)型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；中心原子的雜化類(lèi)型為sp2，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形。17.某小組探究溶液和溶液的反應(yīng)原理。【試驗(yàn)一】將含淀粉的溶液加入酸性溶液(過(guò)量)中，混合后約5秒內(nèi)無(wú)明顯變更，隨后有少量藍(lán)色出現(xiàn)并快速變藍(lán)。(1)溶液變藍(lán)，說(shuō)明具有__________性。(2)查閱文獻(xiàn)：反應(yīng)Ⅰ：慢反應(yīng)Ⅱ：_____=_____+_____較快反應(yīng)Ⅲ：快寫(xiě)出酸性條件下，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式__________。(3)向試驗(yàn)一所得藍(lán)色溶液中加入少量溶液，藍(lán)色快速褪去，后又變藍(lán)色。據(jù)此得出氧化性比強(qiáng)，該結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。(4)為了進(jìn)一步探討溶液和溶液的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)。【試驗(yàn)二】裝置如圖所示，閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)狀況記錄如表：表盤(pán)時(shí)間/min偏轉(zhuǎn)位置右偏至“Y”處指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復(fù)多次……指針歸零①閉合后，檢驗(yàn)b極旁邊溶液存在放電產(chǎn)物的試驗(yàn)操作是__________。②時(shí)，干脆向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。取a極旁邊溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。推斷在a極放電的產(chǎn)物是__________。(5)下列關(guān)于上述試驗(yàn)說(shuō)明合理的是__________(填字母序號(hào))。A.試驗(yàn)一中：5秒內(nèi)無(wú)明顯變更，可能是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅰ的活化能太小，反應(yīng)速率太慢B.試驗(yàn)二中：指針回到“0”處，可能是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快，導(dǎo)致難與發(fā)生反應(yīng)C.試驗(yàn)二中：又返至“X”處，可能是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Ⅲ，重新形成了原電池【答案】(1).氧化(2).(3).不合理(4).由于反應(yīng)Ⅲ比反應(yīng)Ⅰ快，故現(xiàn)象顯示與的反應(yīng)，但速率快不能說(shuō)明氧化性就強(qiáng)(5).取樣于試管中，先加入過(guò)量稀除去，再滴加少量溶液，有白色沉淀生成(6).(7).BC【解析】【分析】(1)溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成碘單質(zhì)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷的性質(zhì)；(2)結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅲ，IO3?在酸性溶液氧化I?，生成碘單質(zhì)；(3)結(jié)合三個(gè)反應(yīng)的快慢分析顏色變更的緣由是否與氧化性強(qiáng)弱有關(guān)；(4)①檢驗(yàn)SO42-可運(yùn)用鹽酸酸化的BaCl2溶液；②t1時(shí)，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，有碘單質(zhì)生成，干脆向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)，無(wú)碘單質(zhì)，故說(shuō)明IO3-

在a極放電的產(chǎn)物是I-；(5)試驗(yàn)一中，t秒之前，過(guò)量的KIO3酸性溶液與Na2SO3溶液反應(yīng)，Na2SO3反應(yīng)完全，得到I-，t秒后I-與多余的KIO3反應(yīng)得到碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，試驗(yàn)二中，0～t1，Na2SO3溶液和KIO3溶液在兩極放電分別得到SO42-、I-，t2～t3，a極I-與IO3-反應(yīng)，b極Na2SO3未參與反應(yīng)，外電路無(wú)電流通過(guò)，指針回到“0”處，I-反應(yīng)完全后，Na2SO3溶液和生成的I2在兩極放電，又返至“X”處，如此往復(fù)，據(jù)此分析可得?！驹斀狻?1)溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)化為I2，I元素的化合價(jià)降低，得電子，被還原，則表現(xiàn)氧化性；(2)IO3?在酸性溶液氧化I?生成碘單質(zhì)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒和物料守恒，離子反應(yīng)為：IO3?+5I?+6H+=3I2+3H2O；(3)由于反應(yīng)Ⅲ比反應(yīng)Ⅰ快，故現(xiàn)象顯示I2與的反應(yīng)，但速率快不能說(shuō)明氧化性就強(qiáng)，故該結(jié)論不合理；(4)①檢驗(yàn)SO42-可運(yùn)用鹽酸酸化的BaCl2溶液，操作為：取b極旁邊溶液于試管中，先加入過(guò)量稀除去，再滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明b極旁邊溶液存在放電產(chǎn)物SO42-；②t1時(shí)，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，有碘單質(zhì)生成，干脆向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)，無(wú)碘單質(zhì)，故說(shuō)明IO3?

在a極放電的產(chǎn)物是I?，生成的I?與IO3?生成了碘單質(zhì)；(5)A．試驗(yàn)一中，5秒之前，過(guò)量的KIO3酸性溶液與Na2SO3溶液反應(yīng)，Na2SO3反應(yīng)完全，得到I-，5秒后I-與多余的KIO3反應(yīng)得到碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，5秒內(nèi)無(wú)明顯變更，與活化能無(wú)關(guān)，與是否產(chǎn)生碘單質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．試驗(yàn)二中：0～t1，Na2SO3溶液和KIO3溶液在兩極放電分別得到SO42-、I-，t2～t3，a極I-與IO3-反應(yīng)，可能是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快，b極Na2SO3未參與反應(yīng)，外電路無(wú)電流通過(guò)，指針回到“0”處，故B正確；C．試驗(yàn)二中：I-反應(yīng)完全后，Na2SO3溶液和生成的I2在兩極放電，發(fā)生了反應(yīng)Ⅲ，重新形成了原電池，又返至“X”處，故C正確；答案選BC。18.苯胺()是重要的化工原料。某愛(ài)好小組在試驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)試驗(yàn)。已知：①和NH3相像，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g?cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述試驗(yàn)，卻視察不到白煙，緣由是________。Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過(guò)量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入肯定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”)；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。Ⅲ.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分別混合物得到粗苯胺和水溶液。iii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iv.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)操作ii中，為了分別混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾d，再停止加熱，理由是_______。(5)該試驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_(kāi)_______?！敬鸢浮?1).NH3+HCl=NH4Cl(2).苯胺沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)(3).b(4).C6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O(5).防止B中液體倒吸(6).60.0%【解析】【分析】氨氣與HCl能干脆化合生成NH4Cl；冷凝管里冷卻水流向與蒸氣流向相反，冷卻效果最好；水蒸氣蒸餾裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實(shí)際操作時(shí)，裝置內(nèi)的氣壓仍舊大于外界大氣壓，這樣水蒸氣才能進(jìn)入三頸燒瓶中；利用原子守恒計(jì)算理論產(chǎn)量，再計(jì)算產(chǎn)率?！驹斀狻?1)濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，是濃氨水揮發(fā)出來(lái)的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒，化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述試驗(yàn)，卻視察不到白煙，緣由是苯胺沸點(diǎn)184℃，比較高，不易揮發(fā)；(2)圖1裝置包含了產(chǎn)品的分餾，是依據(jù)各組分的沸點(diǎn)的不同、用加熱的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)各組分的分別的操作，冷凝管是下口進(jìn)水，上口出水，故答案為：b；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為C6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O；(4)操作i中，為了分別混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾d，再停止加熱，理由是防止裝置B內(nèi)壓強(qiáng)突然減小引起倒吸；(5)設(shè)理論上得到苯胺mg，已知C6H5NO2～C6H5NH2，則依據(jù)原子守恒可知m==4.65g，該試驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率=×100%=60%?！军c(diǎn)睛】以苯胺的性質(zhì)、制備、分別提純、產(chǎn)率計(jì)算等試驗(yàn)情境為載體，全面檢測(cè)化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)、基本技能，考查學(xué)生信息獲得、分析推理、數(shù)據(jù)處理、試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等化學(xué)試驗(yàn)探究實(shí)力，診斷以“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”為主的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。19.氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，也用作催化劑和殺菌劑。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如下：已知CuCl難溶于醇和水，溶于c（Cl-）較大的體系[CuCl（s）+Cl-CuCl]，潮濕空氣中易水解氧化。（1）步驟1起先前須要對(duì)硫化銅精礦進(jìn)行粉碎，目的是_______；（2）步驟1是“氧化酸浸”的過(guò)程，該過(guò)程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀，化學(xué)方程式是_____；（3）步驟2是溶解過(guò)程，溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式______；（4）步驟3為主反應(yīng)，Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關(guān)系如圖所示。①比較c（Cu+）相對(duì)大?。篈點(diǎn)________C點(diǎn)（填“>”、“<”或“=”）；②提高C點(diǎn)狀態(tài)混合物中Cu+沉淀率的措施是_______________（5）洗滌過(guò)程中不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行“酸洗”，理由是______。【答案】(1).增大接觸面積、加快反應(yīng)速率、提高銅的浸出速率等合理性答案(2).CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O(3).3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O或Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O(4).>(5).加水稀釋(6).HNO3具有強(qiáng)氧化性會(huì)把CuCl氧化【解析】【分析】硫化銅在酸性條件下與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)和硫酸銅，硫酸銅被還原成銅單質(zhì)；利用NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅單質(zhì)，生成銅離子，然后生成的銅離子與(NH4)2SO3和NH4Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗再用乙醇洗滌，烘干得到CuCl?！驹斀狻?1)步驟1起先前須要對(duì)硫化銅精礦進(jìn)行粉碎，其目的是增大接觸面積、加快反應(yīng)速率、提高銅的浸出速率；(2)該過(guò)程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀，說(shuō)明生成硫酸銅和硫單質(zhì)，H2O2在酸性條件下將CuS中S2-氧化成硫單質(zhì)，其反應(yīng)方程式為CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S↓+2H2O；(3)利用在酸性條件性具有強(qiáng)氧化性，可溶解Cu生成氧化產(chǎn)物Cu2+，被還原成NO，則溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)①B點(diǎn)之前Cu+與Cl-生成CuCl沉淀，在B點(diǎn)建立沉淀溶解平衡CuCl(s)?Cu+(aq)+Cl-(aq)，B點(diǎn)之后，c(Cl-)增大，CuCl溶于c(Cl-)較大的體系[CuCl(s)+Cl-?]，但是平衡沒(méi)有移動(dòng)，說(shuō)明C點(diǎn)和B點(diǎn)的c(Cu+)相等；B之前，CuCl(s)?Cu+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移動(dòng)，則B點(diǎn)的c(Cu+)小于A的c(Cu+)，即A點(diǎn)的c(Cu+)大于C點(diǎn)的c(Cu+)；②B點(diǎn)之后，c(Cl-)增大，CuCl溶解，發(fā)生[CuCl(s)+Cl-?]反應(yīng)，沉淀削減，提高C點(diǎn)狀態(tài)混合物中Cu+沉淀率，則使平衡向左移動(dòng)，可以加水稀釋?zhuān)?5)硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化CuCl，所以洗滌過(guò)程中不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行“酸洗”。【點(diǎn)睛】考查學(xué)生的讀圖、識(shí)表實(shí)力，能夠快速在圖、表中提取到有用信息，利用信息解決有關(guān)問(wèn)題；學(xué)生要擅長(zhǎng)整合表中數(shù)據(jù)獲得信息，精確把握基礎(chǔ)試驗(yàn)學(xué)問(wèn)，尤其是物質(zhì)的分別和提純?cè)囼?yàn)操作是中學(xué)階段常?？疾榈膯?wèn)題。20.1,3-環(huán)己二酮(）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。下列是一種合成1,3-環(huán)己二酮的路途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲的分子式為_(kāi)__________________。(2)丙中含有官能團(tuán)名稱(chēng)是______________________。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是_________；